精品解析：广东省揭阳第二中学2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

2025-2026学年高三化学第一学期 10月月考 相对原子质量C：12 H：1 O：16 一、选择题(1-10题每题2分，11-16题每题4分) 1. “伏羲画卦，仓颉造字”开书画先河。下列颜料主要成分属于无机物的是 A B C D 从赤铁矿中提取的赭石 由蓼蓝叶制成的花青 由红蓝花制成的胭脂 从海藤中提取的藤黄 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．从赤铁矿中提取的赭石，其主要成分为Fe2O3，属于无机物，A符合题意； B．由蓼蓝叶制成的花青，是从植物中提取的有机色素，属于有机物，B不符合题意； C．由红蓝花制成的胭脂，是从植物中提取的有机色素，属于有机物，C不符合题意； D．从海藤中提取的藤黄，是从植物中提取的有机色素，属于有机物，D不符合题意； 故选A。 2. 中国科技改变世界。下列说法错误的是 A. “天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分和光导纤维相同 B. “天问一号”火星车使用热控保温材料纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 C. “雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入 D. “天和”核心舱电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．光导纤维是用二氧化硅生产的，通信容量大，抗干扰性能好，传输信号不易衰减，能有效提高通信效率。而芯片利用了高纯硅的半导体性能广泛应用于信息技术和新能源技术等领域，A错误； B．热控保温材料纳米气凝胶的粒径大小在1nm-100nm间，此分散系为胶体，可产生丁达尔效应，B正确； C．银离子为重金属离子，能使蛋白质变性，有杀菌消毒的作用，故可用于抗菌技术，防护细菌侵入，C正确； D．氮化硼陶瓷具有多种优良性能，可用做高温、高压、绝缘、散热部件、航天航空业中的热屏蔽材料，属于新型无机非金属材料， D正确； 选A。 3. 传统文化是中华文明的重要组成部分。下列关于传统文化摘录的化学解读错误的是 选项 传统文化摘录 化学解读 A 墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来 分子是不断运动的 B 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 黄金的化学性质很稳定 C 纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻 焰色反应是物理变化 D 有硇水者，翦银块投之，则旋而为水 “硇水”指盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．“为有暗香来”，说明在较远的地方能够嗅到梅花的香味，是因为梅花中具有香味的分子在不断运动，故A正确； B．金单质的化学性质稳定，在自然界中以游离态存在，因此淘金所得的黄金为金单质，故B正确； C．焰色反应是核外电子的跃迁所放出的光能，该过程无化学键断裂与形成，属于物理变化，故C正确； D．“则旋而为水”，说明银单质与“硇水”发生了反应，而盐酸与银单质之间不反应，故D错误； 综上所述，错误的是D项，故答案为D。 4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 镁可以和反应，可用于制造信号弹和焰火 B. 纳米能与酸反应，可用作铁磁性材料 C. 石墨的熔点很高，可用作干电池电极材料 D. 无水呈蓝色，吸水后为粉红色[]，可用于制造变色硅胶(干燥剂) 【答案】D 【解析】 【详解】A．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火，与镁能和二氧化碳反应没有关系，A错误； B．纳米可用作铁磁性材料是因为其有磁性，与四氧化三铁能与酸反应没有关系，B错误； C．石墨可用作干电池电极材料是因其可以导电且常温下性质不活泼，与熔点很高无关，C错误； D．无水呈蓝色，吸水后为粉红色，因此可用于制造变色硅胶(干燥剂)，D正确； 故选D。 5. 化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是 选项 生产活动 化学原理 A 食品中添加适量二氧化硫 SO2可以起到漂白、防腐、抗氧化等作用 B 利用氯碱工业制备氢氧化钠 溶液中Na2CO3与Ca(OH)2反应 C 高炉炼铁 CO高温下还原铁矿石 D 利用冰箱冷藏食物 温度低时，化学反应速率慢 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．食品中添加适量二氧化硫，是因为SO2可以起到漂白、防腐、抗氧化等作用，故A正确； B．氯碱工业制备氢氧化钠，是电解饱和食盐水制备，2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑ + Cl2↑，故B错误； C．高炉炼铁是利用CO高温下还原铁矿石，故C正确； D．利用冰箱冷藏食物，温度低时，化学反应速率慢，延缓食物变质的速率，故D正确； 选B。 6. 美好生活由劳动创造。下列劳动项目涉及的化学知识表述正确且有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 使用白醋除水垢(主要成分) 发生中和反应： B 室内喷洒NaClO溶液消毒 NaClO溶液呈碱性 C 加入使含的硬水软化 与发生相互促进的水解反应 D 用波尔多液防治病虫害 蛋白质遇变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．白醋除水垢是酸与碳酸盐反应，属于复分解反应，而非中和反应，且离子方程式书写有误，应为，A不符合题意； B．NaClO的消毒作用源于其含而具有强氧化性，而非溶液碱性，B不符合题意； C．水解产生的OH-会促进电离出H+，转化为，与结合生成沉淀，并未发生相互促进的水解反应，C不符合题意； D．波尔多液释放的使病原体蛋白质变性，描述正确且关联合理，D符合题意； 故答案选D。 7. 下列实验装置图正确的是 A．乙炔的制备及性质检验 B．溴苯的制备及产物HBr的检验 C．乙酸乙酯的制备 D．分离乙醇与水的混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．如图装置制备的乙炔中含有杂质硫化氢，H2S能与溴水发生氧化还原反应，无法证明是乙炔与溴水作用，应先通过硫酸铜溶液洗气，A错误； B．液溴易挥发，进入硝酸银溶液发生反应产生淡黄色沉淀，干扰溴化氢的检验，应先通过四氯化碳溶液除去挥发出来的液溴，B错误； C．乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应，得到乙酸乙酯，有防倒吸装置，饱和碳酸钠溶液的作用是吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，C正确； D．蒸馏装置中温度计水银球应该与支管口相平，D错误； 故答案选C。 8. 按图所示装置（部分夹持装置略）检验浓硫酸与木炭反应的产物。下列说法正确的是 A. Ⅰ 中瓶内反应体现了浓硫酸的酸性 B. Ⅱ 中无水硫酸铜的作用是除去反应生成的水 C. Ⅲ 中品红溶液褪色，证明产物中一定有SO2 D. Ⅳ 中溶液褪色且Ⅴ中产生沉淀，证明产物中有CO2 【答案】C 【解析】 【分析】I中发生的反应为：，通过Ⅱ对产生的水进行检验，Ⅲ可以验证SO2的漂白性，Ⅳ可以验证SO2的还原性，V可以检验CO2的生成，但由于未知SO2是否除尽，不一定是CO2让其产生沉淀，据此作答。 【详解】A．Ⅰ中木炭与浓硫酸反应的化学方程式为，反应中浓硫酸中S元素化合价从+6降低到+4（生成SO2），体现的是强氧化性，无盐生成，不体现酸性，A错误； B．无水硫酸铜遇水变蓝，Ⅱ中无水硫酸铜的作用是检验反应生成的水，而非除去水，B错误； C．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，Ⅲ中品红溶液褪色可证明产物中存在SO2，C正确； D．Ⅳ中酸性高锰酸钾溶液用于吸收SO2（因SO2也能使澄清石灰水变浑浊），若Ⅳ中溶液褪色仅表明SO2被部分或完全吸收，需确保SO2除尽后，Ⅴ中澄清石灰水产生沉淀才能证明CO2存在。该装置未检验SO2是否除尽，Ⅴ中沉淀可能仍由剩余SO2导致，D错误； 故选C。 9. 下图为钠元素的“价-类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法不正确的是 A. 金属钠露置在空气中，最终会变为过氧化钠 B. Na2O2发生反应④和⑤的转化均有O2产生 C. 碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D. 碳酸氢钠晶体溶于水时伴随着吸热现象 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属钠露置在空气中，发生变化的过程为：Na→→NaOH→溶液→固体，则金属钠最终变为碳酸钠，A错误； B．由分析可知，反应④为过氧化钠与水反应，反应⑤为过氧化钠与二氧化碳反应：，则两反应均有氧气生成，B正确； C．由分析可知，反应③可能为溶液与少量HCl反应生成和NaCl，反应⑧为与HCl反应生成NaCl、和水，则碳酸钠溶液中不断滴加盐酸会依次发生反应③和⑧生成氯化钠，C正确； D．碳酸氢钠溶于水时伴随着吸热现象，碳酸钠溶于水时伴随着放热现象，D正确； 故选A。 10. 工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当；②常温下，金属化合物的如下表，下列说法错误的是 金属化合物 CdS MnS A. 粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B. 试剂X可以是溶液 C. “沉镉”和“沉锰”的顺序可以对换 D. “沉锰”时，发生反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】富集液中含有两种金属离子，其浓度相当，加入试剂X沉镉，由金属化合物的可知，CdCO3、MnCO3的接近，不易分离，则试剂X选择含S2-的试剂，得到CdS滤饼，加入NaHCO3溶液沉锰，发生反应：，据此解答。 【详解】A．粉碎工业废料能增大废料与浸出液的接触面积，有利于提高金属元素的浸出率，A正确； B．由分析可知，试剂X可以是溶液，B正确； C．若先加入NaHCO3溶液进行“沉锰”，由题中信息以及数据可知，金属离子浓度相当，则也会沉淀，后续流程中无法分离Cd和Mn，所以“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换，C错误； D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式是，D正确； 故选C。 11. 某化合物的分子式为，主要用作生产高效低毒有机农药的原料，其结构如图，已知、、是原子序数依次增大且不同族的短周期元素，三者的价电子数之和为18；的族序数为周期数的三倍，电负性：。下列说法错误的是 A. 为非极性分子 B. 简单离子半径： C. 中的化合价为+5 D. 简单氢化物的热稳定性： 【答案】A 【解析】 【分析】的族序数为周期数的三倍，则X为O，且在结构式中成双键；Y成5个键应为第五主族元素，且序数大于X，则Y是P；Z成单键，且序数大于Y，则Z是Cl；且符合电负性：且三者的价电子数之和为18；据此作答。 【详解】A．由题干可知，、、依次为、、。中心原子P的价层电子对数是，其空间构型不是正四面体结构，则其为极性分子，A项错误； B．简单离子半径：，B项正确； C．中的化合价为，C项正确； D．的非金属性大于，简单氢化物的热稳定性：，D项正确； 故答案选A。 12. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 能与形成配位键 易溶于溶液中 B 乳酸含有羟基和羧基 能发生缩聚反应 C HF分子间存在氢键 热稳定性： D 苯分子中含有大π键 苯不能使酸性溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．提供空轨道，提供孤电子对形成配位键生成，因此在KI溶液中溶解度增大，结构可推测性质，A正确； B．乳酸()含羟基和羧基，可通过酯化缩聚形成聚酯，B正确； C．非金属性的强弱比较气态氢化物的热稳定性，元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，非金属性：F>Cl，故HF的热稳定性大于HCl的热稳定性，与分子间氢键（氢键影响物理性质如沸点）无直接关联，C错误； D．苯的大π键使其结构稳定，难以被酸性氧化，结构可解释性质，D正确； 故选C。 13. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 过量C与1 mol SiO2充分反应转移电子数目为3NA B. 1 L 0.1 mol·L-1 NaClO溶液中的数目为0.1NA C. 2.2 g超重水()所含的电子数目为NA D. 44 g环氧乙烷()中所含的共价键数目为3NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．过量C与1 mol SiO2充分反应生成硅单质和CO，硅化合价由+4变为0，则反应转移电子数目为4NA，A错误； B．次氯酸根离子为弱酸根离子，在水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故1 L 0.1 mol/L NaClO溶液中的数目小于0.1NA，B错误； C．2.2 g超重水的物质的量为，所含电子的物质的量为0.1mol×10=1mol，电子数目为NA，C正确； D．44 g环氧乙烷的物质的量为，环氧乙烷分子中有C-O键、C-C键、C-H键，1mol环氧乙烷分子中所含的共价键数目为7NA，D错误； 故选C。 14. 一种高性能的光可充电水系钠离子电池的工作原理如图所示。充电时，在光照条件下，电极产生电子和空穴(，具有强氧化性)，驱动两极反应而完成充电。下列说法错误的是 A. 放电时，电极I为负极 B. 充电时，电极上的电极反应式为 C. 放电时，需闭合开关、打开开关，并对电极采取避光措施 D. 充电时，电路每转移，理论上阴极室中溶液的质量增加 【答案】B 【解析】 【分析】充电时，需打开开关，闭合开关，在光照条件，电极产生电子和空穴(，具有强氧化性)，电极为阴极，得到电子，电极反应为，电极为阳极，发生反应。而放电时，需闭合开关，打开开关，对电极做避光处理，电极为负极，电极为正极。 【详解】A．放电时电极I为负极，A正确； B．由以上分析可知，充电时电极上发生的电极反应为，B错误； C．由以上分析可知放电时，需闭合开关，打开开关，对电极做避光处理，C正确； D．充电时，电路每转移，理论上阳极室有通过交换膜进入阴极室，阴极室溶液质量增加，D正确； 故答案选B。 15. 钴铁矿经焙烧后得到的和，通过如下转化，进行分离。 已知：+4(蓝紫色)此反应可用于检验。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ中、均与焦炭发生反应且根据分析可知的热稳定性强于 B. 步骤Ⅳ的操作：将溶于硫酸，加入一定量，45℃恒温加热一段时间后，再加入浓氨水，经过滤、干燥、煅烧，获得 C. 检验中是否还含有：将产品溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，若溶液出现蓝紫色，说明含有 D. 铁与钴为同周期的邻族元素，此过程利用与的磁性强弱不同进行分离 【答案】B 【解析】 【分析】该流程通过分步焙烧与磁选实现钴铁分离：首先在真空条件下焙烧使部分Fe2O3还原为Fe3O4，随后富氧焙烧将CoO氧化为Co3O4，再经高温真空焙烧使Co3O4转化CoO，最终利用磁性差异磁选分离出非磁性的CoO与磁性的Fe3O4，后者经后续处理得Fe2O3。 【详解】A． 过程 I 中 C 只与 Fe2O3 反应产生 Fe3O4，过程 II 中 400℃富氧焙烧 CoO 生成了 Co3O4， 过程 III 中只有Co3O4被反应，说明 Co3O4的热稳定性弱于Fe3O4，A错误； B．步骤 IV 的操作：将Fe3O4溶于硫酸，加入一定量 H2O2，45℃恒温加热一段时间后，再加入浓氨水，经过滤、干燥、煅烧，获得 Fe2O3，B正确； C．由于 Fe3+和Co2+均可与 SCN-结合，产生的红色[Fe(SCN)]2+与蓝紫色的[Co(SCN)4]2-离子之间互相干扰，无法判断，C错误； D．铁与钴为同族元素，均为第四周期第 Ⅷ 族，D错误； 故选B。 16. 硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示(以NO为例)。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 B. 反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4++H2=2H++2Ce3+ C. 该转化过程的实质是H2被NO氧化 D. 整个过程中Ce4+作催化剂，Ce3+作中间产物 【答案】A 【解析】 【分析】反应Ⅰ：Ce4+（氧化剂）氧化H2（还原剂），H2失电子生成H+，Ce4+得电子被还原为Ce3+，方程为：。 反应 Ⅱ：Ce3+（还原剂）还原NO（氧化剂），Ce3+失电子被氧化为Ce4+，NO中N（+2 价）得电子被还原为N2（0价），同时结合生成，方程为：。 【详解】A．反应Ⅱ方程为：，其中氧化剂NO与还原剂Ce3+的物质的量之比为1：2，A符合题意； B．据以上分析可知，反应Ⅰ的离子方程式为，B不符合题意； C．反应Ⅰ方程为：，反应Ⅱ方程为：，该转化过程的实质是H2被NO氧化，C不符合题意； D．整个过程中Ce4+作催化剂（反应开始进入，结束出现），Ce3+作中间产物（中间出现，后又消失），D不符合题意； 故选A。 二、非选择题(共4题，每题14分) 17. 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，M=180g/mol)是一种黄色难溶于水可溶于稀硫酸的固体，具有较强还原性，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某化学活动小组分别设计了相应装置进行草酸亚铁的制备及其性质实验。回答下列问题： Ⅰ．制备草酸亚铁晶体(装置如图所示)： （1）盛装稀硫酸的仪器名称为 ___________。 （2）装置c的作用为 ___________。 （3）实验过程：待a中反应一段时间后，需要对开关进行的操作为 ___________。 Ⅱ．草酸亚铁晶体热分解产物的探究： （4）装置C和D可以合并为一个盛有 ___________的球形干燥管。 （5）装置C的作用为 ___________。 （6）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是 ___________。 （7）实验结束后，E中黑色固体变为红色，B、F中澄清石灰水变浑浊，a中无水硫酸铜变为蓝色，A中残留FeO，则A处反应管中发生反应的化学方程式为 ___________。 Ⅲ．运用热重分析法推测产物 称取3.60g草酸亚铁晶体加热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示： （8）当剩余固体质量为1.60g时，剩余固体物质的化学式为 ___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）隔离空气，防止生成的草酸亚铁晶体被空气中的氧气氧化 （3）打开K2，关闭K3 （4）碱石灰 （5）吸收二氧化碳 （6）缺少处理CO尾气装置 （7）FeC2O4•2H2OFeO+2H2O+CO2↑+CO↑ （8）Fe2O3 【解析】 【分析】Ⅰ．装置a中首先发生铁与稀硫酸反应，利用生成的氢气将装置内的空气排尽，然后打开K2，关闭K3，装置a内，气压增大，将生成的硫酸亚铁压入到装置b中，与草酸铵反应，生成FeC2O4，进一步得到FeC2O4•2H2O晶体， Ⅱ．首先向装置内通入氮气，将空气排尽，然后加热FeC2O4•2H2O，发生反应：FeC2O4•2H2OFeO+2H2O+CO2↑+CO↑，装置a检验生成的水，装置B检验生成的CO2，装置C除去CO2，装置D对盛余气体进行干燥，装置E内发生CO还原氧化铜，生成Cu和CO2，CO2使石灰水变浑浊， Ⅲ．3.6g草酸亚铁的物质的量为0.02mol，n(Fe)=0.02mol，m(Fe)=1.12g,当剩余固体质量为1.60g时，m(O)=1.6g-1.12g=0.48g，n(O)=0.03mol，据此分析剩余固体物质的化学式，据此分析作答；。 【小问1详解】 由图可知，盛装稀硫酸的仪器名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗； 【小问2详解】 装置c的作用为隔离空气，防止生成的草酸亚铁晶体被空气中的氧气氧化，故答案为：隔离空气，防止生成的草酸亚铁晶体被空气中的氧气氧化； 【小问3详解】 实验过程：待a中反应一段时间后，需要对开关进行的操作为打开K2，关闭K3，利用生成的氢气将硫酸亚铁溶液压入到装置b中，与草酸铵反应，故答案为：打开K2，关闭K3； 【小问4详解】 根据分析可知，装置C和D可以合并为一个盛有碱石灰的球形干燥管，故答案为：碱石灰； 【小问5详解】 装置C的作用为吸收二氧化碳，故答案为：吸收二氧化碳； 【小问6详解】 从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是缺少处理CO尾气装置，故答案为：缺少处理CO尾气装置； 【小问7详解】 实验结束后，E中黑色固体变为红色，B、F中澄清石灰水变浑浊，a中无水硫酸铜变为蓝色，A中残留FeO，则A处反应管中发生反应的化学方程式为FeC2O4•2H2OFeO+2H2O+CO2↑+CO↑，故答案为：FeC2O4•2H2OFeO+2H2O+CO2↑+CO↑； 【小问8详解】 FeC2O4•2H2O，M=180g/mol，3.6g草酸亚铁的物质的量为=0.02mol，n(Fe)=0.02mol，m(Fe)=1.12g，当剩余固体质量为1.60g时，m(O)=1.6g-1.12g=0.48g，n(O)=＝0.03mol，则剩余固体物质的化学式为Fe2O3，故答案为：Fe2O3。 18. 硫化铜钴矿是当前世界上最重要的钴资源之一，其主要成分为CuCo2S4 (Co为+3价，S为-2价)，还含有CoS、CuS、CuFeS2和FeS2等，现有一种高效回收利用钴和铜的方法，工艺流程如下： 已知：常温时，几种氢氧化物的溶度积见下表。 氢氧化物 溶度积() 回答下列问题： （1）“氧化焙烧”时发生反应：，当生成1 mol 时，该反应转移电子的物质的量为______。 （2）“萃取”时有机相(O)与水相(A)的体积比对铜、钴、铁萃取效果的影响如下图所示。选择相比()为______最合适。 （3）电解后的溶液返回______步骤进行循环利用。 （4）请用平衡移动原理解释“调pH”时出现红褐色沉淀的原因______。 （5）“沉钴”结束后溶液中______。 （6）“氧化焙烧”和“酸浸”也可用氯酸钠体系代替，CuS被氧化成的离子方程式______。 （7）铜形成的一种化合物的晶胞如图1所示，沿z轴投影原子分布如图2所示： ①该化合物的化学式为______。 ②已知1的原子分数坐标为，则2的原子分数坐标为______。 ③晶体中与一个Cu紧邻的S有______个。 【答案】（1）30 mol （2） （3）酸浸 （4），加入氨水，溶液中降低，促进平衡正向移动，出现红褐色沉淀 （5）950 （6） （7） ①. CuFeS2 ②. ③. 4 【解析】 【分析】将硫化铜钴矿主要成分为CuCo2S4 (Co为+3价，S为-2价)，还含有CoS、CuS、CuFeS2和FeS2等在空气中氧化焙烧将S转化为SO2，Fe转化为Fe2O3、Cu转化为CuO、Co转化为CoO，焙烧之后的固体加入H2SO4溶液进行酸浸将得到Fe3+、Cu2+和Co2+，加入有机物进行萃取出Cu2+和含Co2+、Fe3+的水层，对含Cu2+的有机层进行反萃取出Cu2+，电解含铜液得到Cu，含钴、铁的水层加入氨水以除去Fe3+，得到滤渣Fe(OH)3，然后向滤液中加入Mg(OH)2进行沉钴，据此分析解题。 【小问1详解】 反应，中S为-2价， 的化合价为，则Cu的化合价为，化合价升高的有：S从和，即失去了个电子；化合价降低的有：Co从，O从，即得到了个电子，因此当生成1 mol 时，该反应转移30 mol电子，故答案为：30mol； 【小问2详解】 如图，当相比()大于时杂质的萃取率较高；而小于时铜的萃取率快速下降，因此最合适，故答案为：1:1； 【小问3详解】 电解含铜液时，阴极析出铜，阳极发生反应：，电解后的溶液为硫酸，返回“酸浸”步骤进行循环利用，故答案为：酸浸； 【小问4详解】 已知Fe3+水解方程式为：，则“调pH”时，加入氨水，溶液中降低，促进水解平衡正向移动，从而出现红褐色沉淀，故答案为：，加入氨水，溶液中降低，促进平衡正向移动，出现红褐色沉淀； 【小问5详解】 由题干信息可知，用Mg(OH)2来沉淀Co2+，故“沉钴”结束后溶液中两种沉淀均达到溶解平衡，则有，故答案为：950； 【小问6详解】 CuS被氧化成CuSO4，则S由-2价升高+6价，升高8个单位，则NaClO3被还原成NaCl，Cl的化合价由+5价降低到-1价，降低6个单位，根据氧化还原反应配平可得，该反应的离子方程式为：，故答案为：； 【小问7详解】 ①该晶胞中Cu：4个在棱上，6个在面上，即；Fe：8个在顶点上，4个在面上，1个在体心，即；S：8个在体内，即，故该物质的化学式为CuFeS2，故答案为：CuFeS2； ②由题干晶胞图可知，2号原子在右侧面上，已知1的原子分数坐标为，则2的原子分数坐标为，故答案为：； ③以图中3号Cu为例，晶体中与一个Cu紧邻的S有4个，故答案为：4。 19. 回答下列问题： （1）的资源化利用可以有效实现“碳达峰”和“碳中和”。二氧化碳甲烷化，其主要反应为： 反应Ⅰ：  ΔH1=-164.7kJ/mol 反应Ⅱ：  ΔH2=41.2kJ/mol 在密闭容器中，1:4时，平衡转化率和在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图所示。 ①反应  ΔH=______kJ/mol。 ②低于580℃，随温度升高，平衡转化率下降的原因是_______。 （2）在一定温度下，一定条件可转化为  ΔH<0。 ①下列有关该反应的说法正确的是_______。 A．升高温度，平衡左移，逆反应速率加快，正反应速率减慢 B．反应体系中，说明反应达到平衡状态 C．恒温恒容下达到平衡后，再通入氦气，反应速率不变 D．平衡时，若改变体积增大压强，则平衡常数K变大 ②在催化剂上，和反应合成。在有催化剂和无催化剂条件下，与足量的混合反应，相同时间内，的转化率随温度的变化如图，温度高于的转化率基本相等，可能的原因是_______。 ③一种用磷化硼纳米颗粒催化和合成的反应历程如图(部分物质未画出，吸附在催化剂表面的物质用*标注) 该反应得到的副产物除外，还有_______(填化学式)，该副产物含量相对较少的原因是_______。 【答案】（1） ①. -247.1 ②. 随着温度升高，反应I逆向移动的程度大于反应Ⅱ正向移动的程度 （2） ①. BC ②. 温度过高，使得H2将催化剂的有效成分ZrO2、ZnO还原，使催化剂成分改变，失去活性 ③. CH2O ④. 生成CH2O的活化能相比于其它副产物更大，生成CH2O的反应速率较慢 【解析】 【小问1详解】 ①反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) ΔH1=−164.7kJ⋅mol−1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=41.2kJ⋅mol−1 根据盖斯定律：相当于反应Ⅰ－2×反应Ⅱ，所以ΔH=ΔH1-2ΔH2=−164.7kJ⋅mol−1-(2×41.2kJ⋅mol−1)=-247.1kJ⋅mol−1； ②反应Ⅰ的ΔH1小于0，所以随温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，使得CO2平衡转化率减小；反应Ⅱ的ΔH2>0，所以随温度升高，反应Ⅱ平衡正向移动，使得CO2平衡转化率增大；减小程度大于增大程度，故使得CO2平衡转化率下降。 【小问2详解】 ①A．此反应△H＜0，升高温度，平衡左移，逆反应速率加快，正反应速率也加快，同时逆反应速率增幅超过正反应，A错误； B．由反应的系数可得，反应体系中v逆(H2)=3v正(CH3OH)，说明反应达到平衡状态，B正确； C．恒温恒容的反应容器中，反应达到平衡后，再通入氦气，不会改变容器中参与反应物质的浓度，因此反应速率不变，C正确； D． 对于化学反应，只要温度不变，则平衡常数K不变，D错误； 故答案为BC； ②温度高于T0，CO2的转化率基本相等，说明此时催化剂已经失去活性，失去催化能力，导致催化剂失活的可能原因是温度过高，使得H2将催化剂的有效成分ZrO2、ZnO还原，使催化剂成分改变，失去活性； ③从图中的各类生成物的化学式可得，该反应得到的副产物除CO外，还有CH2O；在反应体系中同时进行多个反应，对比得到生成CH2O的活化能相比于其它副产物更大，所以生成CH2O的反应速率较慢，使生成的CH2O的含量相对较小。 20. 某有机物的合成路线如下： 已知：RCH2CH=CH2 （1）A的名称是___________。 （2）B中含有的官能团是___________。 （3）反应①、③的有机反应类型分别___________、___________。 （4）下列说法正确的是___________（填字母编号）。 a．1 mol E与足量的新制溶液反应能生成2 mol b．F的核磁共振氢谱有4个峰，且峰面积比为 c．可以用鉴别E和F d．B分子不存在顺反异构 （5）写出反应③的化学方程式___________。 （6）写出反应⑤的化学方程式___________。 （7）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有___________种，其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为___________。 a．能发生消去反应 b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀 【答案】（1）丙烯 （2）碳碳双键、溴原子 （3） ①. 消去反应 ②. 取代反应或水解反应 （4）acd （5）+3NaOH+3NaBr （6） （7） ①. 6 ②. 、 【解析】 【分析】在NaOH乙醇溶液中发生消去反应生成A，A为；在NBS作用下发生取代反应生成B，B为；与发生加成反应生成C，C为；在NaOH水溶液条件下发生水解反应生成D，D为；结合反应⑤中高聚物的结构可知，发生催化氧化反应生成E，E为；与新制氢氧化铜发生氧化反应后酸化生成F，F为。据此分析。 【小问1详解】 A为，其名称为丙烯。 【小问2详解】 B为，故B中含有的官能团是碳碳双键和碳溴键。 【小问3详解】 由分析可知，反应①、③的有机反应类型分别为消去反应、取代反应或水解反应。 【小问4详解】 a．E为，1个E含有2个醛基，则1 mol E与足量的新制溶液反应能生成2 mol ，a正确； b．F为，只有3种等效氢，即核磁共振氢谱有3个峰，且峰面积比为，b错误； c．E为，F为，醛基和不反应，羧基和反应，所以可以用鉴别E和F，c正确； d．B为，其中1个不饱和碳原子上连接2个氢原子，则B分子不存在顺反异构，d正确； 故答案选acd。 【小问5详解】 反应③为的碱性水解，反应的化学方程式为+3NaOH+3NaBr。 【小问6详解】 反应⑤发生缩聚反应的化学方程式为。 【小问7详解】 的同分异构体中同时符合既能发生消去反应且能与过量浓溴水反应生成白色沉淀，则其取代基为、时，同分异构体有、、，其取代基为、时，同分异构体有、、，故符合条件的共有6种；其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高三化学第一学期 10月月考 相对原子质量C：12 H：1 O：16 一、选择题(1-10题每题2分，11-16题每题4分) 1. “伏羲画卦，仓颉造字”开书画先河。下列颜料主要成分属于无机物的是 A B C D 从赤铁矿中提取的赭石 由蓼蓝叶制成的花青 由红蓝花制成的胭脂 从海藤中提取的藤黄 A. A B. B C. C D. D 2. 中国科技改变世界。下列说法错误的是 A. “天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分和光导纤维相同 B. “天问一号”火星车使用热控保温材料纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 C. “雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入 D. “天和”核心舱电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 3. 传统文化是中华文明的重要组成部分。下列关于传统文化摘录的化学解读错误的是 选项 传统文化摘录 化学解读 A 墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来 分子是不断运动的 B 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 黄金的化学性质很稳定 C 纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻 焰色反应是物理变化 D 有硇水者，翦银块投之，则旋而为水 “硇水”指盐酸 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 镁可以和反应，可用于制造信号弹和焰火 B. 纳米能与酸反应，可用作铁磁性材料 C. 石墨的熔点很高，可用作干电池电极材料 D. 无水呈蓝色，吸水后为粉红色[]，可用于制造变色硅胶(干燥剂) 5. 化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是 选项 生产活动 化学原理 A 食品中添加适量二氧化硫 SO2可以起到漂白、防腐、抗氧化等作用 B 利用氯碱工业制备氢氧化钠 溶液中Na2CO3与Ca(OH)2反应 C 高炉炼铁 CO高温下还原铁矿石 D 利用冰箱冷藏食物 温度低时，化学反应速率慢 A. A B. B C. C D. D 6. 美好生活由劳动创造。下列劳动项目涉及的化学知识表述正确且有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 使用白醋除水垢(主要成分) 发生中和反应： B 室内喷洒NaClO溶液消毒 NaClO溶液呈碱性 C 加入使含的硬水软化 与发生相互促进的水解反应 D 用波尔多液防治病虫害 蛋白质遇变性 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验装置图正确的是 A．乙炔的制备及性质检验 B．溴苯的制备及产物HBr的检验 C．乙酸乙酯的制备 D．分离乙醇与水的混合物 A. A B. B C. C D. D 8. 按图所示装置（部分夹持装置略）检验浓硫酸与木炭反应的产物。下列说法正确的是 A. Ⅰ 中瓶内反应体现了浓硫酸的酸性 B. Ⅱ 中无水硫酸铜的作用是除去反应生成的水 C. Ⅲ 中品红溶液褪色，证明产物中一定有SO2 D. Ⅳ 中溶液褪色且Ⅴ中产生沉淀，证明产物中有CO2 9. 下图为钠元素的“价-类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法不正确的是 A. 金属钠露置在空气中，最终会变为过氧化钠 B. Na2O2发生反应④和⑤的转化均有O2产生 C. 碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D. 碳酸氢钠晶体溶于水时伴随着吸热现象 10. 工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当；②常温下，金属化合物的如下表，下列说法错误的是 金属化合物 CdS MnS A. 粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B. 试剂X可以是溶液 C. “沉镉”和“沉锰”的顺序可以对换 D. “沉锰”时，发生反应的离子方程式为 11. 某化合物的分子式为，主要用作生产高效低毒有机农药的原料，其结构如图，已知、、是原子序数依次增大且不同族的短周期元素，三者的价电子数之和为18；的族序数为周期数的三倍，电负性：。下列说法错误的是 A. 为非极性分子 B. 简单离子半径： C. 中的化合价为+5 D. 简单氢化物的热稳定性： 12. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 能与形成配位键 易溶于溶液中 B 乳酸含有羟基和羧基 能发生缩聚反应 C HF分子间存在氢键 热稳定性： D 苯分子中含有大π键 苯不能使酸性溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 13. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 过量C与1 mol SiO2充分反应转移电子数目为3NA B. 1 L 0.1 mol·L-1 NaClO溶液中的数目为0.1NA C. 2.2 g超重水()所含的电子数目为NA D. 44 g环氧乙烷()中所含的共价键数目为3NA 14. 一种高性能的光可充电水系钠离子电池的工作原理如图所示。充电时，在光照条件下，电极产生电子和空穴(，具有强氧化性)，驱动两极反应而完成充电。下列说法错误的是 A. 放电时，电极I为负极 B. 充电时，电极上的电极反应式为 C. 放电时，需闭合开关、打开开关，并对电极采取避光措施 D. 充电时，电路每转移，理论上阴极室中溶液的质量增加 15. 钴铁矿经焙烧后得到的和，通过如下转化，进行分离。 已知：+4(蓝紫色)此反应可用于检验。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ中、均与焦炭发生反应且根据分析可知的热稳定性强于 B. 步骤Ⅳ的操作：将溶于硫酸，加入一定量，45℃恒温加热一段时间后，再加入浓氨水，经过滤、干燥、煅烧，获得 C. 检验中是否还含有：将产品溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，若溶液出现蓝紫色，说明含有 D. 铁与钴为同周期的邻族元素，此过程利用与的磁性强弱不同进行分离 16. 硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示(以NO为例)。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 B. 反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4++H2=2H++2Ce3+ C. 该转化过程的实质是H2被NO氧化 D. 整个过程中Ce4+作催化剂，Ce3+作中间产物 二、非选择题(共4题，每题14分) 17. 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，M=180g/mol)是一种黄色难溶于水可溶于稀硫酸的固体，具有较强还原性，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某化学活动小组分别设计了相应装置进行草酸亚铁的制备及其性质实验。回答下列问题： Ⅰ．制备草酸亚铁晶体(装置如图所示)： （1）盛装稀硫酸的仪器名称为 ___________。 （2）装置c的作用为 ___________。 （3）实验过程：待a中反应一段时间后，需要对开关进行的操作为 ___________。 Ⅱ．草酸亚铁晶体热分解产物的探究： （4）装置C和D可以合并为一个盛有 ___________的球形干燥管。 （5）装置C的作用为 ___________。 （6）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是 ___________。 （7）实验结束后，E中黑色固体变为红色，B、F中澄清石灰水变浑浊，a中无水硫酸铜变为蓝色，A中残留FeO，则A处反应管中发生反应的化学方程式为 ___________。 Ⅲ．运用热重分析法推测产物 称取3.60g草酸亚铁晶体加热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示： （8）当剩余固体质量为1.60g时，剩余固体物质的化学式为 ___________。 18. 硫化铜钴矿是当前世界上最重要的钴资源之一，其主要成分为CuCo2S4 (Co为+3价，S为-2价)，还含有CoS、CuS、CuFeS2和FeS2等，现有一种高效回收利用钴和铜的方法，工艺流程如下： 已知：常温时，几种氢氧化物的溶度积见下表。 氢氧化物 溶度积() 回答下列问题： （1）“氧化焙烧”时发生反应：，当生成1 mol 时，该反应转移电子的物质的量为______。 （2）“萃取”时有机相(O)与水相(A)的体积比对铜、钴、铁萃取效果的影响如下图所示。选择相比()为______最合适。 （3）电解后的溶液返回______步骤进行循环利用。 （4）请用平衡移动原理解释“调pH”时出现红褐色沉淀的原因______。 （5）“沉钴”结束后溶液中______。 （6）“氧化焙烧”和“酸浸”也可用氯酸钠体系代替，CuS被氧化成的离子方程式______。 （7）铜形成的一种化合物的晶胞如图1所示，沿z轴投影原子分布如图2所示： ①该化合物的化学式为______。 ②已知1的原子分数坐标为，则2的原子分数坐标为______。 ③晶体中与一个Cu紧邻的S有______个。 19. 回答下列问题： （1）的资源化利用可以有效实现“碳达峰”和“碳中和”。二氧化碳甲烷化，其主要反应为： 反应Ⅰ：  ΔH1=-164.7kJ/mol 反应Ⅱ：  ΔH2=41.2kJ/mol 在密闭容器中，1:4时，平衡转化率和在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图所示。 ①反应  ΔH=______kJ/mol。 ②低于580℃，随温度升高，平衡转化率下降的原因是_______。 （2）在一定温度下，一定条件可转化为  ΔH<0。 ①下列有关该反应的说法正确的是_______。 A．升高温度，平衡左移，逆反应速率加快，正反应速率减慢 B．反应体系中，说明反应达到平衡状态 C．恒温恒容下达到平衡后，再通入氦气，反应速率不变 D．平衡时，若改变体积增大压强，则平衡常数K变大 ②在催化剂上，和反应合成。在有催化剂和无催化剂条件下，与足量的混合反应，相同时间内，的转化率随温度的变化如图，温度高于的转化率基本相等，可能的原因是_______。 ③一种用磷化硼纳米颗粒催化和合成的反应历程如图(部分物质未画出，吸附在催化剂表面的物质用*标注) 该反应得到的副产物除外，还有_______(填化学式)，该副产物含量相对较少的原因是_______。 20. 某有机物的合成路线如下： 已知：RCH2CH=CH2 （1）A的名称是___________。 （2）B中含有的官能团是___________。 （3）反应①、③的有机反应类型分别___________、___________。 （4）下列说法正确的是___________（填字母编号）。 a．1 mol E与足量的新制溶液反应能生成2 mol b．F的核磁共振氢谱有4个峰，且峰面积比为 c．可以用鉴别E和F d．B分子不存在顺反异构 （5）写出反应③的化学方程式___________。 （6）写出反应⑤的化学方程式___________。 （7）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有___________种，其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为___________。 a．能发生消去反应 b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $