精品解析：山西省运城市2025—2026学年高三上学期12月阶段测试化学试卷

2025~2026学年高三12月质量检测卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一、二册、选择性必修2、选择性必修1第一、二、四章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Ti48 Cr52 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、生产和环境密切相关，下列说法正确的是 A. 光化学烟雾的形成与氮的氧化物有关 B. 废旧电池的处理可采用深挖填埋的方式 C. 燃煤中加入生石灰主要是为了减少温室气体的排放 D. “84”消毒液与洁厕灵(含盐酸)混合使用可增强消毒效果 【答案】A 【解析】 【详解】A．光化学烟雾主要由氮氧化物（NOx）和碳氢化合物在光照下反应生成，与氮氧化物直接相关，A正确； B．废旧电池含重金属（如铅、汞），深埋会污染土壤和地下水，需专业回收处理，B错误； C．燃煤中加入生石灰（CaO）是为了固硫（SO2），减少酸雨，而非针对温室气体（如CO2），C错误； D．“84”消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含HCl）混合会产生有毒氯气（Cl2），不仅降低消毒效果，还危害健康，D错误； 故答案选A。 2. 实验室制取、除杂、收集并验证其还原性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用甲装置制取 B. 用乙装置除去中的水蒸气 C. 用丙装置收集 D. 用丁装置验证的还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲装置为固体加热型装置，试管口略向下倾斜，用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制取NH3，符合反应原理和装置要求，A正确； B．NH3为碱性气体，浓硫酸为酸性干燥剂，二者会发生反应（2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4），不能用浓硫酸干燥NH3，应选用碱石灰等碱性干燥剂，B错误； C．NH3密度比空气小，丙装置采用短进长出的向下排空气法，C正确； D．丁装置中NH3与CuO在加热条件下反应生成Cu，N2，H2O，黑色CuO变为红色Cu，可验证NH3的还原性，D正确； 故选B。 3. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A. 的电子式： B. 基态氧原子的轨道表示式： C. 能级的能量大小： D. 基态Ca原子核外N层电子的自旋状态相反 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮原子之间共享3对电子形成N≡N键，每个氮原子还存在1对孤电子对，则氮气分子的电子式为，A错误； B．氧原子为8号元素，基态氧原子的电子排布式为，其轨道表示式为，B错误； C．根据构造原理，能级的能量大小关系为，C错误； D．基态钙原子核外电子排布式为，根据泡利原理可知，其原子核外N层电子的自旋状态相反，D正确； 故答案为D。 4. 某实验小组利用如图装置进行稀溶液与稀盐酸中和反应反应热的测定。下列说法错误的是 A. 不能用普通的玻璃棒代替 B. 用温度计测量溶液温度后不可直接用于测量稀盐酸温度 C. 隔热层的作用是减小实验过程中的热量损失 D. 为使反应更充分，应将稍过量稀溶液分多次加入稀盐酸中 【答案】D 【解析】 【详解】A．M用于搅拌反应液，需用环形玻璃搅拌棒，不能用普通的玻璃棒代替，A正确； B．用温度计测量溶液温度后，为防止附着的NaOH影响后面溶液温度测量，需洗干净温度计上的杂质后，再测量稀盐酸温度，B正确； C．隔热层用于保温，以减小实验过程中的热量损失，C正确； D．为使反应更充分，应将稍过量稀溶液一次性快速加入稀盐酸中，以保证热量不散失，D错误； 故选D。 5. 下列说法正确的是 A. ，加入催化剂，降低 B. 利于反应自发进行的条件为高温 C. ，则正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. ， ， 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂只改变反应速率，不影响焓变ΔH，因为ΔH是状态函数，与路径无关；A错误； B．该反应是气体分子数减少的放热反应，ΔH<0、ΔS<0，根据，由于该反应中、，升高温度会使值增大，不利于反应自发进行，因此高温不利于该反应自发；B错误； C．焓变与活化能的关系为，该反应ΔH<0，因此，即正反应活化能小于逆反应活化能，C正确； D．固体Na变为气态Na需要吸热：，根据盖斯定律可得，即，与选项描述矛盾，D错误； 故答案为C。 6. 已知固体溶于水放热，有关过程能量变化如图： 下列说法正确的是 A. 反应①： B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应①为，混乱度增加，熵值增加，，A错误； B．根据图示路径，总溶解热。题目已知NaOH固体溶于水放热，即，因此成立，B正确； C．由盖斯定律，，C错误； D．由及，可得：，D错误； 故答案选B。 7. 下列指定反应的离子方程式错误的是 A. 溶液和Cu反应： B. Fe和足量稀硝酸反应： C. 澄清石灰水中滴加少量溶液： D. 向溶液中通入少量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：，A正确； B．铁和足量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：，B正确； C．澄清石灰水与少量亚硫酸氢钠反应生成亚硫酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：，C错误； D．硫酸铁溶液与少量二氧化硫反应生成硫酸亚铁和硫酸，反应的离子方程式为：，D正确； 故选C。 8. 碳酸二甲酯是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在固体催化剂表面上的物种用“”标注)，反应机理如图所示。 下列说法正确的是 A. 该历程的最大能垒为 B. 反应a为 C. 该历程中有极性键、非极性键的断裂与形成 D. 反应过程中除固体催化剂外，还使用了作催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应进程中经过渡态I的反应能垒最大，是决速步骤，其能垒为，A错误； B．反应a的完整过程应包含吸附态水分子： ，选项B给出的方程式不完整且原子不守恒，B错误； C．该过程中涉及的是C-O、C-H等极性键的断裂和形成，没有非极性键的断裂和形成，C错误； D．在反应前参与反应，反应后又生成，作催化剂，D正确； 故答案选D。 9. 硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理为。向某密闭容器中充入和发生该反应。下列说法正确的是 A. 其他条件不变，高温有利于该反应自发 B. 压缩容积增大压强，平衡正向移动，变小 C. 恒温恒压下，充入稀有气体，有利于提高平衡转化率 D. 恒温恒压下，增加投入量，平衡时产物的物质的量分数减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应，，根据，高温下，反应不能自发进行，A不符合题意； B．压缩容积增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动，但只与反应物和生成物的能量有关，不随压强变化而改变，B不符合题意； C．恒温恒压下，充入稀有气体，容器体积增大，平衡向气体分子数增多的方向移动，即逆向移动，平衡转化率降低，C不符合题意； D．恒温恒压下增加Cl₂投入量，平衡正向移动，但总物质的量增加更多，导致的物质的量分数减小，D符合题意； 故选D。 10. 发生水解反应(可逆反应)的机理及反应进程中的能量变化如图。下列说法错误的是 A. 平衡后降低温度可以提高的产率 B. 第③步反应是发生水解反应的决速反应 C. 相同条件下，加入适量的NaOH可以提高的平衡转化率 D. 相同条件下，生成的水解速率： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由能量图可知，反应物的能量高于产物，正反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，产率提高，A正确； B．决速反应由活化能最高的步骤决定，能量图中第①步过渡态能量最高(活化能最大)，故第①步是决速反应，B错误； C．反应生成HBr，加入NaOH会与HBr反应，降低产物HBr浓度，平衡正向移动，平衡转化率提高，C正确； D．和水解均为SN1机理，第一步为卤原子离去形成碳正离子。离去能力强于(C-Br键能更小)，故水解速率更快，D正确； 故选B。 11. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 A. 图1是镁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 B. 图2探究外界条件对化学反应的影响，则曲线一定使用了催化剂 C. 图3B点对应的温度下，的稀硫酸与的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液显中性 D. 图4是在溶液中滴入过量稀氨水，表示溶液的导电能力随稀氨水体积变化的曲线 【答案】D 【解析】 【详解】A．镁与盐酸反应为放热反应，反应速率受温度和浓度影响。t1时刻反应速率最大，此时温度升高和浓度降低共同作用，但反应仍在进行，温度会持续升高至反应停止，故t₁时刻温度并非最高，A错误； B．图2中a曲线先达到平衡且平衡时B的体积分数与b相同，说明仅加快反应速率未改变平衡。可能因素为催化剂或增大压强（若m+n=p，反应前后气体体积不变），并非一定使用催化剂，B错误； C．图3中B点对应温度下，水的离子积Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)。若为高温，Kw>10-14，pH=10的NaOH溶液中c(OH⁻)=Kw/10-10>10-4 mol/L，与pH=4的硫酸（c(H⁺)=10-4 mol/L）等体积混合后OH⁻过量，溶液显碱性，C错误； D．CH3COOH为弱电解质，导电能力弱。滴入氨水生成强电解质CH3COONH4，离子浓度增大，导电能力增强；过量后继续滴加稀氨水，溶液被稀释，离子浓度减小，导电能力减弱，曲线先升后降符合实际，D正确； 故选 D。 12. 为了探究反应的反应速率与浓度的关系，在密闭容器中充入、，并维持体积与温度不变，从反应开始至平衡时根据相关数据绘制出、两条曲线。下列说法正确的是 A. 曲线表示的变化 B. A点： C. 该温度下反应平衡常数为0.01 D. 当压缩容积重新达到新的平衡，曲线上点可能变为点 【答案】C 【解析】 【详解】A．随减小而减小，随增大而增大。曲线b随增大而增大且更陡，应为（增大，增大），曲线a为，A错误； B．若曲线a为，A点 = 0.2 mol，则 = 1 mol－ = 0.9 mol，但此时与不满足速率关系，且图像中A点若对应 = 0.2 mol，则 = 1.6 mol，超出图像横坐标范围，B错误； C．设的转化量为x，列三段式： 由图像及速率关系，平衡时 = 0.8 mol，即，解得。 则平衡时各物质的物质的量为： 容器体积为2 L，各物质浓度为： 平衡常数，C正确； D．压缩容积，压强增大，平衡逆向移动，减小，因浓度增大而增大，曲线上C点应向左上方移动，而非变为横坐标相同的M点，D错误； 故选C。 13. 一种肼()燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. b极的电势高于a极 B. 电池工作时，从a极区透过交换膜移向b极区 C. 当转移0.4 mol电子时，理论上消耗2.24 L D. 该电池的总反应为 【答案】C 【解析】 【分析】肼()燃料电池中N2H4发生氧化反应，a为负极，b极为正极，氧气是最终氧化剂，在Fe³⁺/Fe²⁺电对的介导下发生还原反应。 【详解】A．由图可知，该装置为化学能转化为电能的燃料电池，a极为原电池的负极，故电势比b极低，A项正确； B．原电池工作时阳离子移向正极，即移向b极区，B项正确； C．没有标准状况这个已知条件，无法计算气体的体积，C项错误； D．负极的电极反应式为，正极的电极反应式为，生成的又发生反应，故该电池的总反应为，D项正确。 故选C。 14. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且均位于p区，X与Z同主族，W与X的质子数之和等于Z的质子数，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是 A. 分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 B. W与X不能形成化合物 C. 基态Z原子核外有17种空间运动状态不同的电子 D. Y的第一电离能高于同周期相邻元素 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Y最外层电子数是其内层电子总数的一半且之前还有两个元素，则Y为P；因为X与Z同主族，则X与Z分别可能是O与S或F与Cl，又因为W与X质子数之和等于Z的质子数，则X与Z分别是F与Cl，则W是O，W、X、Y、Z依次是由此解答。 【详解】A．YZ5为PCl5。在PCl5中，Cl原子最外层达到8电子稳定结构（每个Cl形成1个共价键，有3个孤对电子），但P原子形成5个共价键，最外层有10个电子，不满足8电子稳定结构，A错误； B．W为氧，X为氟，W与X可形成化合物OF2，B错误； C．Z为氯。基态Cl原子电子排布为，有9个轨道，每个轨道对应一种空间运动状态，故其核外电子共有9种不同的空间运动状态，C错误； D．Y为磷，位于第三周期。同周期相邻元素为Si和S。P因具有半满的3p轨道，稳定性高，其第一电离能高于相邻的Si和S，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 以铬铁矿(，含杂质)为原料制备红矾钠()的流程如下： 已知：①“浸取”时可溶性组分的浓度与pH的关系如图所示，当时，可认为已除尽； ②酸性条件下，具有强氧化性。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，铬元素转化为，写出“焙烧”时发生反应的化学方程式：___________。 （2）“中和”的目的是___________，需控制溶液的pH范围为___________。 （3）“酸化”时需使用的溶液。实验室用密度为、质量分数为98%的浓硫酸配制250 mL该溶液时，需量取浓硫酸的体积为___________，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________、___________。 （4）“酸化”过程中不能用浓盐酸代替稀溶液，其原因是___________。 （5）测定红矾钠的纯度。取样品7.45g配成250.00 mL溶液，取出25.00 mL放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液置于暗处充分反应，最后用浓度为的标准溶液滴定，共消耗标准液24.00 mL。则样品中的纯度为___________(已知：、，反应未配平)。 【答案】（1） （2） ①. 使转化为沉淀 ②. 或 （3） ①. 6.8 mL ②. 10 mL量筒 ③. 250 mL容量瓶 （4）具有强氧化性，可将氧化为，降低产率 （5）80.00% 【解析】 【分析】以铬铁矿(，含杂质)为原料制备红矾钠()的工艺流程为：将铬铁矿与混合后通入进行焙烧，得到含、、的混合物，然后加水浸取，过滤除去难溶的固体；然后将含、的滤液加入稀中和，控制将转化为沉淀过滤除去，得到的滤液，继续加入稀酸化，将溶液转化为溶液，最后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到产品晶体，据此分析解答。 【小问1详解】 将铬铁矿与混合后通入进行“焙烧”时，铬元素转化为，转化为，同时释放出，则反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 根据分析，“中和”的目的是将转化为沉淀通过过滤除去；结合图形曲线可知要将完全转化为，；要将完全转化为沉淀，，即需要控制溶液的pH范围为：或。 【小问3详解】 根据稀释公式，有，解得；配制该溶液需要用到的玻璃仪器有：10 mL量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管。 【小问4详解】 在酸化过程中如使用浓盐酸进行酸化，会因为具有强氧化性，可将氧化为，从而降低产率。 【小问5详解】 根据反应和，可得到关系式，则有样品中的纯度为：。 16. 尿素是人体内蛋白质代谢分解的主要含氮终产物，也是目前含氮量最高的氮肥。回答下列问题： （1）二十世纪初，工业上以(l)和(l)为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：ⅰ、(l)和(l)生成(s)；ⅱ、(s)分解生成尿素。 反应过程中能量变化如图所示： ①反应ⅰ的______(填“大于”或“小于”，下同)______0。 ②写出决定总反应速率步骤的热化学方程式：______；根据已知信息判断，利于总反应自发的条件为______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液中通入至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。 ①该装置工作时，a极为电解池的______(填“阴”或“阳”)极。 ②写出a极电极反应式：______。 ③向一定浓度的溶液通入至饱和的原因是______。 ④若电解过程中产生(标准状况)，则生成______尿素，电路上通过______。 【答案】（1） ①. 小于 ②. 小于 ③. ④. 任意温度 （2） ①. 阴极 ②. ③. 增大反应物​浓度，加快反应速率，提高尿素产率 ④. 12 ⑤. 3.2 【解析】 【小问1详解】 ① 由能量图可知，反应ⅰ的反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，因此；反应ⅰ由液态反应物生成固体产物，体系混乱度减小，因此。 ② 总反应速率由活化能更大的慢步骤决定，由图可知第二步活化能大于第一步的活化能，因此第二步是决速步；第二步反应物为氨基甲酸铵，生成物总能量高于反应物，焓变为正，焓变大小为，热化学方程式为。。总反应的焓变、反应生成气态水，熵变，根据时反应自发，可知任意温度下总反应都可以自发进行。 【小问2详解】 ①a极上发生还原反应生成尿素，电解池中发生还原反应的电极为阴极，因此a是阴极。 ②结合元素守恒、电荷守恒配平，得到阴极的电极反应式为。 ③将通入至饱和，可提高反应物的浓度，加快生成尿素的反应速率，提高尿素产率。 ④标准状况下，阳极每生成​转移电子，因此总转移电子为；生成尿素转移电子，根据电子守恒得，尿素摩尔质量为，因此质量为。 17. 为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，的资源化利用已成为研究的热点。 二氧化碳加氢制甲烷过程中主要发生如下反应： 反应Ⅰ：； 反应Ⅱ：。 回答下列问题： （1）已知，忽略、随温度的变化。在下，反应Ⅱ的随温度变化的情况如图所示。 该反应自发进行的温度范围为______；______。 （2）在多个相同体积的恒容密闭容器中，分别充入和只发生反应，在不同温度下反应，测得正逆反应的平衡常数的自然对数(或)、体积分数与温度关系如图所示。曲线______(填“M”或“N”)表示随温度变化情况，，体积分数变化原因是______。 （3）制备甲烷过程中，活化的可能途径有两种，如图所示。从反应速率和中间体的稳定性两个角度分析说明是活化优势中间体的原因：______。 （4）在密闭容器中，压强恒为，通入、发生反应、，平衡时含碳物质的物质的量随温度变化如图所示。 ①曲线丙表示______ (填“”“”或“”)的物质的量，曲线丙先上升后下降的原因是______。 ②800K时，反应的Ⅱ的化学平衡常数______(保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 时反应未达平衡，温度升高反应速率加快，体积分数增大 （3）得到中间体的反应活化能较低，反应速率较快，而且ΔH较小，反应容易自发进行 （4） ①. ②. 当其他条件不变时，温度小于1050K时，反应I为主反应，温度升高，平衡逆向移动，的物质的量增大，温度大于1050K时，反应Ⅱ为主反应，温度升高，平衡正向移动，的物质的量减小 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据反应自发，由图可知当时，故该反应自发进行的温度范围为；由图可知时； 【小问2详解】 反应Ⅰ为放热反应，温度升高平衡逆向移动，正反应平衡常数减小，减小，逆反应平衡常数增大，增大，故曲线N表示随温度变化情况； 时，体积分数先增大后减小，原因是：时反应未达平衡，温度升高反应速率加快，体积分数增大； 【小问3详解】 从图中可以看出，生成中间体反应的活化能小，反应速率快；中间体能量低，较稳定，利于生成(或反应放热，利于中间体的生成)，故是CO2活化的优势中间体； 【小问4详解】 ①反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，反应Ⅰ平衡逆向移动，的物质的量减小，反应Ⅱ平衡正向移动，的物质的量增大，则曲线甲表示，曲线乙表示，曲线丙表示；由图像可以看出，当其他条件不变时，温度小于1050K时，反应Ⅰ为主反应，温度升高，平衡逆向移动，的物质的量增大，温度大于1050K时，反应Ⅱ为主反应，温度升高，平衡正向移动，的物质的量减小； ②800K达到平衡时，如图知：为3.8 mol，为1 mol，为0.2 mol，有三段式； ；则反应Ⅰ、Ⅱ总剩余量分别为：，，，，， n(总)=18.4 mol， ， ， ，， 反应II的平衡常数=。 18. 钛的化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用。回答下列问题： （1）基态Ti原子核外最高能层符号是______。 （2）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构简式如图1所示。 ①组成该物质的元素中，电负性最大的是______(填元素名称)。 ②M中，不含______(填字母)。 a．π键 b．σ键 c．配位键 d．氢键 e．离子键 （3）锐钛矿(TiO2)的光催化活性较高，其晶胞结构为A，有4个Ti4+位于面上，晶胞中每个Ti4+被6个O2-包围构成八面体，B为锐钛矿某缺陷晶胞结构。 ①A晶胞中O2-的配位数为______。 ②对于图B所示的锐钛矿某缺陷晶胞结构，若氧缺陷可用TiO2-x表示，则x=______。 ③若晶胞A的体积为V cm3，则晶体A的密度为______g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值)。 （4）向浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，再通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体，晶体中两种配体物质的量之比为1︰5，则该配合物的化学式为______。 （5）氮化钛晶体的晶胞如图3所示。若该晶胞的密度为d g·cm-3，则晶胞中两个氮原子之间的最近距离为______pm(NA为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1）N （2） ①. 氧 ②. de （3） ①. 3 ②. 0.25 ③. （4）Ti[(H2O)5Cl]Cl2·H2O （5） 【解析】 【小问1详解】 Ti的原子序数为22，基态电子排布式为，最高能层为第4电子层即N层。 【小问2详解】 ①组成元素为Ti、C、H、O、Cl。在这些元素中，氧的电负性最大； ②苯环和碳碳双键中存在键，因此含键；所有单键及双键中的一个键都是键，因此含有键；Ti与O之间存在配位键，因此含有配位键；分子中不存在N-H、O-H、F-H等可形成氢键的结构，因此不含有氢键；该物质为共价化合物，不存在离子键，因此不含有离子键，则M中不含有的有氢键和离子键，故答案选de。 【小问3详解】 ①已知每个被6个包围，即的配位数为6，在中，与的个数比为1:2，根据配位数与原子个数成反比的关系可得的配位数为3； ②晶胞A中有8个位于顶点，有4个位于面上，有一个位于体内，用均摊法可得出有个，有8个位于棱上，有8个位于面上，有2个位于体内，用均摊法可得出有个；晶胞B中仍为4个，少了一个体内的，为7个，其化学式可表示为，可转化为，则2-x=，解得x=0.25； ③由分析可知，晶胞A中有4个，有8个，即晶胞A中有4个的结构，因此一个晶胞的质量为，已知晶胞体积为，根据密度公式：。 【小问4详解】 已知中配位数为6，两种配体物质的量之比为1:5，总配体数为6，因此配体为1个和5个，剩余2个作为外界离子，整体呈电中性，所以该配合物的化学式为。 【小问5详解】 由晶胞的结构可知，N原子位于8个顶点，6个面心，用均摊法可确定N原子为个，Ti有12个位于12条棱上，有1个位于体心，用均摊法可确定Ti原子为个，其化学式为TiN，晶胞质量。由密度公式，得，因此晶胞边长。晶胞中两个N原子的最近距离为面对角线的一半，面对角线长度=，最近距离=，由1 cm=，则晶胞中两个氮原子之间的最近距离为 pm。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年高三12月质量检测卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一、二册、选择性必修2、选择性必修1第一、二、四章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Ti48 Cr52 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、生产和环境密切相关，下列说法正确的是 A. 光化学烟雾的形成与氮的氧化物有关 B. 废旧电池的处理可采用深挖填埋的方式 C. 燃煤中加入生石灰主要是为了减少温室气体的排放 D. “84”消毒液与洁厕灵(含盐酸)混合使用可增强消毒效果 2. 实验室制取、除杂、收集并验证其还原性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用甲装置制取 B. 用乙装置除去中的水蒸气 C. 用丙装置收集 D. 用丁装置验证的还原性 3. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A. 的电子式： B. 基态氧原子的轨道表示式： C. 能级的能量大小： D. 基态Ca原子核外N层电子的自旋状态相反 4. 某实验小组利用如图装置进行稀溶液与稀盐酸中和反应反应热的测定。下列说法错误的是 A. 不能用普通的玻璃棒代替 B. 用温度计测量溶液温度后不可直接用于测量稀盐酸温度 C. 隔热层的作用是减小实验过程中的热量损失 D. 为使反应更充分，应将稍过量稀溶液分多次加入稀盐酸中 5. 下列说法正确的是 A. ，加入催化剂，降低 B. 利于反应自发进行的条件为高温 C. ，则正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. ， ， 6. 已知固体溶于水放热，有关过程能量变化如图： 下列说法正确的是 A. 反应①： B. C. D. 7. 下列指定反应的离子方程式错误的是 A. 溶液和Cu反应： B. Fe和足量稀硝酸反应： C. 澄清石灰水中滴加少量溶液： D. 向溶液中通入少量： 8. 碳酸二甲酯是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在固体催化剂表面上的物种用“”标注)，反应机理如图所示。 下列说法正确的是 A. 该历程的最大能垒为 B. 反应a为 C. 该历程中有极性键、非极性键的断裂与形成 D. 反应过程中除固体催化剂外，还使用了作催化剂 9. 硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理为。向某密闭容器中充入和发生该反应。下列说法正确的是 A. 其他条件不变，高温有利于该反应自发 B. 压缩容积增大压强，平衡正向移动，变小 C. 恒温恒压下，充入稀有气体，有利于提高平衡转化率 D. 恒温恒压下，增加投入量，平衡时产物的物质的量分数减小 10. 发生水解反应(可逆反应)的机理及反应进程中的能量变化如图。下列说法错误的是 A. 平衡后降低温度可以提高的产率 B. 第③步反应是发生水解反应的决速反应 C. 相同条件下，加入适量的NaOH可以提高的平衡转化率 D. 相同条件下，生成的水解速率： 11. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 A. 图1是镁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 B. 图2探究外界条件对化学反应的影响，则曲线一定使用了催化剂 C. 图3B点对应的温度下，的稀硫酸与的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液显中性 D. 图4是在溶液中滴入过量稀氨水，表示溶液的导电能力随稀氨水体积变化的曲线 12. 为了探究反应的反应速率与浓度的关系，在密闭容器中充入、，并维持体积与温度不变，从反应开始至平衡时根据相关数据绘制出、两条曲线。下列说法正确的是 A. 曲线表示的变化 B. A点： C. 该温度下反应平衡常数为0.01 D. 当压缩容积重新达到新的平衡，曲线上点可能变为点 13. 一种肼()燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. b极的电势高于a极 B. 电池工作时，从a极区透过交换膜移向b极区 C. 当转移0.4 mol电子时，理论上消耗2.24 L D. 该电池的总反应为 14. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且均位于p区，X与Z同主族，W与X的质子数之和等于Z的质子数，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是 A. 分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 B. W与X不能形成化合物 C. 基态Z原子核外有17种空间运动状态不同的电子 D. Y的第一电离能高于同周期相邻元素 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 以铬铁矿(，含杂质)为原料制备红矾钠()的流程如下： 已知：①“浸取”时可溶性组分的浓度与pH的关系如图所示，当时，可认为已除尽； ②酸性条件下，具有强氧化性。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，铬元素转化为，写出“焙烧”时发生反应的化学方程式：___________。 （2）“中和”的目的是___________，需控制溶液的pH范围为___________。 （3）“酸化”时需使用的溶液。实验室用密度为、质量分数为98%的浓硫酸配制250 mL该溶液时，需量取浓硫酸的体积为___________，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________、___________。 （4）“酸化”过程中不能用浓盐酸代替稀溶液，其原因是___________。 （5）测定红矾钠的纯度。取样品7.45g配成250.00 mL溶液，取出25.00 mL放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液置于暗处充分反应，最后用浓度为的标准溶液滴定，共消耗标准液24.00 mL。则样品中的纯度为___________(已知：、，反应未配平)。 16. 尿素是人体内蛋白质代谢分解的主要含氮终产物，也是目前含氮量最高的氮肥。回答下列问题： （1）二十世纪初，工业上以(l)和(l)为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：ⅰ、(l)和(l)生成(s)；ⅱ、(s)分解生成尿素。 反应过程中能量变化如图所示： ①反应ⅰ的______(填“大于”或“小于”，下同)______0。 ②写出决定总反应速率步骤的热化学方程式：______；根据已知信息判断，利于总反应自发的条件为______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液中通入至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。 ①该装置工作时，a极为电解池的______(填“阴”或“阳”)极。 ②写出a极电极反应式：______。 ③向一定浓度的溶液通入至饱和的原因是______。 ④若电解过程中产生(标准状况)，则生成______尿素，电路上通过______。 17. 为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，的资源化利用已成为研究的热点。 二氧化碳加氢制甲烷过程中主要发生如下反应： 反应Ⅰ：； 反应Ⅱ：。 回答下列问题： （1）已知，忽略、随温度的变化。在下，反应Ⅱ的随温度变化的情况如图所示。 该反应自发进行的温度范围为______；______。 （2）在多个相同体积的恒容密闭容器中，分别充入和只发生反应，在不同温度下反应，测得正逆反应的平衡常数的自然对数(或)、体积分数与温度关系如图所示。曲线______(填“M”或“N”)表示随温度变化情况，，体积分数变化原因是______。 （3）制备甲烷过程中，活化的可能途径有两种，如图所示。从反应速率和中间体的稳定性两个角度分析说明是活化优势中间体的原因：______。 （4）在密闭容器中，压强恒为，通入、发生反应、，平衡时含碳物质的物质的量随温度变化如图所示。 ①曲线丙表示______ (填“”“”或“”)的物质的量，曲线丙先上升后下降的原因是______。 ②800K时，反应的Ⅱ的化学平衡常数______(保留两位有效数字)。 18. 钛的化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用。回答下列问题： （1）基态Ti原子核外最高能层符号是______。 （2）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构简式如图1所示。 ①组成该物质的元素中，电负性最大的是______(填元素名称)。 ②M中，不含______(填字母)。 a．π键 b．σ键 c．配位键 d．氢键 e．离子键 （3）锐钛矿(TiO2)的光催化活性较高，其晶胞结构为A，有4个Ti4+位于面上，晶胞中每个Ti4+被6个O2-包围构成八面体，B为锐钛矿某缺陷晶胞结构。 ①A晶胞中O2-的配位数为______。 ②对于图B所示的锐钛矿某缺陷晶胞结构，若氧缺陷可用TiO2-x表示，则x=______。 ③若晶胞A的体积为V cm3，则晶体A的密度为______g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值)。 （4）向浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，再通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体，晶体中两种配体物质的量之比为1︰5，则该配合物的化学式为______。 （5）氮化钛晶体的晶胞如图3所示。若该晶胞的密度为d g·cm-3，则晶胞中两个氮原子之间的最近距离为______pm(NA为阿伏加德罗常数的值)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $