山西大学附属中学校2025-2026学年高三上学期第三次月考化学试卷

山西大学附中 2025~2026学年第一学期高三9月模块诊断（总第三次) 化学试题 考查时间：75分钟 考查内容：有机化学、化学反应原理 命题人：张光明 一、选择题（每题3分，共48分） 1.高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是( A.芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素 B.淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质 C.北京冬奥会火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料 D.大豆蛋白纤维是一种再生纤维 2.下列说法错误的是() A.同温同压下，H(g)十Cl(g)=2HCI(g)在光照和点燃条件下的△H相同 B.已知25℃、101kPa条件下：4AI(S)+302(g2Al,0,(S)△H,=-2834.9 kJ.mol", 4A1(s)+20,(g)=2Al,O,(S)△H2=-3119.1 kJ.mol,则可推出O3比O2稳定 C.甲烷的燃烧热△H=一890.3 kJ-mol1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH(g)+ 202(g)=C02(g)+2H200)△H=-890.3 kJ-mol1 D.己知500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应 生成NH(g),当N2的转化率为40%时，放热18.48kJ,则热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 500 2NH3(g)A//--92.4 kJ-mol- 3.在一密闭容器中，反应aA(g)十bB(s)≥cC(g)十dD(g)达到平衡后，保持温度不变，将 容器缩小为原来的一半，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确 的是() A.a>c+d B.平衡向逆反应方向移动 C.物质A的转化率减小 D.物质D的浓度减小 4.金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸（如图)，下列说法错误的是() A.1mol绿原酸最多与5molH发生加成反应 HOOCOH B.1mol绿原酸与浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2 OH C.绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应 HO D.1mol绿原酸最多与4 mol NaOH反应 OH 高三化学试题第1页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 5.在催化剂表面，丙烷催化氧化脱氢反应历程如下图。下列说法正确的是() H2O CH:CH2CH OHOH表示催化剂 过波态！ znna 00 过渡态2 +181.1 +167.6·CH2CH2CH 0 +139.7 0OH过渡态3 bh.+89.6 OHOH +69.4 CH>=CHCH: OHOH 0 -25.0 一 ① ② ③ 反应进程 A.催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变（△ B.反应①中，催化剂发生氧化反应 C.该反应历程中，各基元反应均为放热反应 D.总反应的速率由反应③决定 6.下列各实验装置、目的或结论全都正确的是( 5 mL 0.1 mol.L Na,S,O,溶液和 温度计 -5 mL.0.1 mol.L H,SO,溶液 cT" 热水 20mL NO..N,O, 一1处 不盖 5 mL 0.5 mol.L 外壳 Na,S,O,液和 NO..N,O 入Ⅱ处 5 mL 0.5 mol.L H.SO,溶液 冷水 ① ② ③ ④ A.①可用于测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 B.②可用于测定中和反应的反应热 C.③可通过出现浑浊的快慢比较温度对化学反应速率的影响 D.④中密封注射器活塞从I处拉到Ⅱ处，压强减小，颜色变化可证明平衡移动 7.化合物A与浓硫酸在加热条件下的反应机理如下所示： 9 0 下列说法不正确的是() A.HO为该反应的催化剂 B.B中碳氧键的极性比A中的大 C.与A互为同分异构体的有机物共有3种（不包含A本身） D.C和D中的所有碳原子都位于同一平面 高三化学试题第2页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 8.下列事实不涉及勒夏特列原理的是() A.加热盛有2mL0.5mol/L CuCl2溶液的试管，溶液颜色变为黄绿色 B.NO2(g)+SO2(g)≥SO(g)+NO(g),对该平衡体系加压后颜色加深 C.在Fε(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液的红色变浅 D.向酸性K2Cr2O,溶液中滴入少量浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深 9.苯乙醛可用于制备工业香料，工业上通过以下途径制备苯乙醛。下列说法正确的是() CH,CH,OH CH,CHO ①0， 一定条件 乙烯 催化剂，△ ④AICL,→ ⑤ 8 (OH)2 苯乙醇 苯乙醛 CICH,CH,OH A.反应①、②和④的原子利用率均为100% B.乙烯、苯乙醇、苯乙醛均能因反应而使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 C.向2mL10%的疏酸铜溶液中滴加5滴2%的氢氧化钠溶液，再加入0.5mL苯乙醛溶 液，加热，有砖红色沉淀出现 D.预测可以发生反应 OH 10.恒温、恒压下，向密闭容器中充入少量正丁烷，可同时发生以下反应： 反应1：入(g)==/(g)+H(g)△H InK 反应2 反应2：入(g)户 (g)+H(g) △H2 反应3：-/g)一g) △H3 反应1 已知：nK=-H+C,其中R、C均为常数。反应1 K RT 和反应2的1K随一变化关系曲线如图所示，下列说法正确的是() A.△H<0,△H<0 B.再向平衡体系中充入少量Ar,反应3的平衡常数增大 C.a为反应3中nK随宁的变化曲线 D.稳定性：反一2一丁烯>顺一2-丁烯 高三化学试题第3页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 11.为研究降解有机污染物p-CP速率的影响因素。分别利用三份p-CP溶液在不同温度 和pH下进行催化降解实验，c(p-CP)随时间变化如图所示。下列说法不正确的是() 2.0 ③ 1.6 1.2 0.8 ② 0.4 ① 0.0g 1002003004005006001 ①T=298KpH=3②T=313KpH=3③T=298KpH=10 A.实验①，在0~100s内，p-CP的分解平均速率为1.4×102mol/(Ls) B.实验③，说明在该实验条件下，催化剂可能失活，有机物p-CP不能降解 C.对比实验①和②，在反应至600s时，p-CP的分解百分率相等 D.对比实验①和②，在0~50s内，能说明p-CP的分解速率受温度影响更大 12.MoO3作用下，HOCH2CH(OH)CH3发生反应的历程如图所示。下列说法错误的是() 0 HO OH Mo HO H,0 A.反应中断裂的化学键既有极性键又有非极性键 B.反应涉及的物质中碳原子的杂化方式有2种 C.若原料为乙二醇，则主要有机产物是乙醛和乙烯 D.总反应为2HOCH,CH(OH)CH,AoO;HCHo+CH,CHO+CH,CH=CH,+2H,O 高三化学试题第4页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 13.将一定量的NHHS固体置于恒容密闭真空容器中（固体试样的体积忽略不计），使其 在50℃的恒温条件下分解：NHHS(S)NH3(g)+HS(g)。实验测得该体系压强如表所示： 时间/min 0 10 20 30 40 50 60 70 压强/kPa 0 0.66 1.28 1.78 2.20 2.50 2.50 2.50 已知：K为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。 下列有关说法正确的是( ) A.当混合气体的平均摩尔质量不再随时间变化时，反应达到平衡 B.0~10min,用H2S的压强变化表示该反应的平均反应速率为0.066 kPa.min1 C。50C时，NHHS6的分解反应的压强平衡常数人，=kPa D.50℃时，若在65mm时将容器的容积压缩至原来的？，再次达到平衡时，体系的压 强大于2.50kPa 14.某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X(g),发生下列反应： 反应I:X(g)Y(g)△H1<0 反应IⅡ：Y(g)=Z(g)△H<0 测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是() A.活化能：Ea(I)>Ea(II) B.0~4s内反应I的平均速率v(X)=0.25mol/(Ls) C.升高温度，反应I、Ⅱ的速率均增大，平衡转 T-low (4,0.8) Z 化率均升高 4(4,05 Y D.28s后再向平衡体系中加入X,恒温再次平衡 是 X 后c 阅增大 (4,0.2) 0 4 28 t/s 15.起始温度均为T℃，容积均为10L的甲（绝热）、乙（恒温）密闭容器中，向甲、乙中均 加入1molN20(g)和4 mol CO(g),发生反应N2O(g)+CO(g)N2(g)+C02(g),N20的转 化率随时间的变化关系如图所示。已知：kE、k运分别是正、逆反应速率常数，V正= k E'c(N2O小c(CO),V建=k运'c(N2)c(CO2)。下列说 30 法正确的是（) 25 20 A.该反应的△H>0 15 B.反应速率：V(Q)<V(P) 10 C.T℃时，k逆=45k正 D.容器甲，0-200s内，v(N20)=1×103mol/(Ls) 100 200 300 400 t/s 高三化学试题第5页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 16.工业上用S8与CH4为原料制备CS2,涉及的反应如下： 反应I:Ss(g)≠4S2(g)△H1反应IⅡ：2S2(g)+CH(g)=CS2(g)+2HS(g)△H2 一定条件下，S8分解产生S2的平衡时体积分数 100 100 (S) 80 8 V(S,)+'(S) CH(g)的平衡转化率随温度的变化如 60 96 图所示。下列说法不正确的是() 40 94 A.△H1>0,△H2<0 20 B.保持恒温恒压下充入氢气，CH:的平衡转化率增大 C.工业上一般控制反应温度高于600℃，原因是低于 0 400 500 600700800 600℃时，S,浓度较小，速率较慢 温度℃ D.某温度下若Ss(g)完全分解为S2(g),在密闭容器中投入1 mol Ss((g)和2 mol CH4(g)反应， 当CSz(g)的物质的量分数为10%时，CH(g)的转化率为60% 二、非选择题（共52分） 17.(16分)苯甲酸乙酯可用于配制香水及食用香精。实验室可用苯甲酸与乙醇为原料制 备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示（部分装置已省略） 仪器A 温度计 器B 分水器 义器D 图乙 己知： 物质 乙醇 苯甲酸 乙醚 苯甲酸乙酯 密度/(gcm-3) 0.7893 1.2659 0.7318 1.0500 沸点/℃ 78.5 249.0 34.5 212.0 相对分子质量 46 122 74 150 】.合成苯甲酸乙酯粗产品：按图甲装置，在仪器C中加入2.44g苯甲酸、15.0mL乙醇、 3.0mL浓硫酸和适量环己烷（环己烷与乙醇、水可形成共沸物，沸点62.6℃），控制一定温 度加热2h后停止加热。 高三化学试题第6页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (1)仪器A作用是 (2)本实验中制取苯甲酸乙酯的化学方程式为 (3)实验时加入环己烷的目的是 (4)分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层 水层从分水器下口放出，反应结束的标志是 IⅡ.粗产品的精制：将仪器C中的反应液倒入盛有水的烧杯中，滴加饱和Na2CO3溶液至 溶液呈中性，用分液漏斗分出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，将二者合并转 移至图乙的仪器D中，加入沸石和无水氯化钙，加热蒸馏，制得产品2.4mL。 (⑤)仪器D的名称是 (6)加入饱和Na2CO3溶液的目的是为了除去 (⑦)采用图乙装置进行蒸馏操作，收集 ℃左右的馏分。 (8)该实验中苯甲酸乙酯的产率是 (产率= 实际产量 ×100%). 理论产量 18.(19分)由芳香化合物A制备药物中间体I的一种合成路线如图： OOCCH3 QOCCH3 CHO CHO 试剂X DNaOH/H,0,△C,H6O2 CHONa CHgO 催化剂 ②HH Br OCH3 OH OH B F CH2(COOH)2 吡啶/苯胺 试剂Y HO 浓硫酸公 CoHsOa- BBr3-C1oHio4 HO- G 【图中有机物的分子式：A:CHsO,D:CH6O2,G:C1oH1oO4,H:CoHgO4】 OH 己知：①同一碳原子上连两个羟基不稳定，发生反应：R-CH-OH→R-CH0+H,0 ②R-CHO+R,-CH,COOH-.→R-CH=CH-R,+H,O+CO,个 ®K○-OCH,r OH (1)A的名称为 C的分子式为 (2)B→C的反应类型为 D中官能团的名称为 (3)F→G的化学方程式为】 (4)试剂Y的结构简式为 高三化学试题第7页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (5)同时满足下列条件的G的同分异构体有 种（不含立体异构）。 ①苯环上只有两个取代基②只有一种官能团且能与NaHCO,溶液反应放出气体 其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为2：2：1的同分异构体的一种结构简式 为 (6参照上述合成路线，设计由CH3CH2CHCl2制备CH3CH2CH=CHCH3的合成路线 (有机溶剂及无机试剂任选)。 19.(17分)C02催化加氢制备甲醇可以减少C02的排放，有利于实现碳中和。在一定条 件下，CO2和H2可发生如下反应： I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AHI KI IⅡ.CO(g)+2H(g)≥CHOH(g) △H2=+45.5 kJ-mol1K2 III.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=-85.5 kJ-mol1 K3 (1)反应热△H1= kJ.mol。反应I和反应Ⅱ的平衡常数分别为K1=24、K2=3, 则反应I的平衡常数K3= (2)研究反应I的速率方程，实验数据如下： 实验 c(CO2)/mol-LI c(H2)/mol-L-I 初始速率/mol-L-Imin1 1 0.5 1.0 0.05 2 1.0 1.0 0.10 1.0 2.0 0.80 己知速率方程的表达式为v=kcm(CO2)c(H2),根据表格数据，计算m=一，n= (3)现向恒温恒压(10MPa)的密闭容器中充入1molC02、2.5molH2和2.5 mol He,假定只 发生反应I,一段时间后达到平衡，C02的平衡转化率为50%。回答下列问题： ①下列叙述能说明反应达到平衡状态的是 A.容器内气体的压强不再发生改变 B.CO2的体积分数不再变化 C.3molH一H断裂的同时，断裂2molO一H D.混合气体的密度不再变化 ②在恒温恒压下，与未充入稀有气体He相比，采取充入稀有气体H,反应物的平衡转 化率如何改变并解释其原因 ③反应I的平衡常数K= MPa2(分压=总压×物质的量分数) (4)一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1.0molC02和3.0molH2,发生反应 I、IⅡ、Il,达到平衡时，容器中n(CH30H)为0.15mol,n(C0)为0.07mol,n(H20)为0.22mol, 则反应I的平衡常数为 L2mol2(用计算式表示，无需化简)。 高三化学试题第8页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP