精品解析：2026年辽宁朝阳市建平县九年级下学期学情调研化学试卷

2026年九年级学情调研 化学试卷 (本试卷共14小题 满分：50分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 Na：23 第一部分(选择题 共10分) 一、本部分共包括10小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个选项最符合题意，将答案写在答题卡上。 1. 习读古诗词不仅能弘扬传统文化、提升文学素养，还能丰富情感体验、启发人生智慧。下列古诗词中涉及化学变化的是 A. 长风几万里，吹度玉门关 B. 四十三年，望中犹记，烽火扬州路 C. 好雨知时节，当春乃发生 D. 明月松间照，清泉石上流 【答案】B 【解析】 【详解】A、长风几万里，吹度玉门关，描述风的流动，无新物质生成，属于物理变化； B、四十三年，望中犹记，烽火扬州路，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； C、好雨知时节，当春乃发生，描述的是下雨的场景，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、明月松间照，清泉石上流，描述光的传播和水的流动，均无新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2. 下列实验操作符合规范要求的是 A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的值 C．取用锌粒 D．倾倒稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热。图示将水倒入浓硫酸中，浓硫酸密度大于水，溶于水放热会使水沸腾，引发酸液飞溅，存在安全隐患； B.测定溶液时，不能将试纸直接浸入待测液（会污染试剂），也不能预先湿润试纸（会稀释稀硫酸，导致测得的偏大），操作不符合规范； C.取用锌粒等块状固体时，应先将试管横放，把锌粒放在试管口后缓慢竖立试管，使锌粒滑到试管底部，防止砸破试管。图示直接将锌粒投入竖直试管，易损坏仪器； D.倾倒液体时，瓶塞倒放、标签朝向手心、试剂瓶口紧挨试管口、试管稍倾斜，所有操作均符合规范要求。 3. 二十四节气是中国传统气象学的核心理论之一，在国际气象界，二十四节气被誉为“中国的第五大发明”，下列有关说法正确的是 A. 白露：夜间温度降低，空气中水蒸气液化成露珠的过程中，水分子间隔变大 B. 清明：春雨多，温度高，铁制品更容易生锈 C. 大暑：天气炎热，水中的鱼冒出水面是由于气温升高，氧气溶解度增大 D. 大雪：水蒸气凝华成雪的过程中，水分子发生了变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、夜间温度降低，空气中水蒸气液化成露珠的过程中，水分子间隔变小，说法错误，不符合题意； B、春雨多，温度高，铁制品更容易生锈，说法正确，符合题意； C、气体的溶解度随温度升高而减小，天气炎热，水中的鱼冒出水面是由于温度升高，氧气溶解度降低，说法错误，不符合题意； D、水蒸气凝华成雪的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，水分子不变，说法错误，不符合题意。 故选：B。 4. 在学校开展的各班轮流在食堂帮厨活动中，同学们帮忙参与了洗菜、打饭、洗碗和打扫卫生等劳动。下列有关说法错误的是 A. 所洗蔬菜中富含的维生素对人体健康有重要作用 B. 米饭中的淀粉经消化吸收后可为人体生命活动提供能量 C. 洗碗时放入适量洗洁精，有利于油污在水中溶解形成溶液而被去除 D. 打扫卫生时用清洗蔬菜后的水搓洗抹布，有利于节约用水 【答案】C 【解析】 【详解】A、蔬菜富含维生素，维生素能够调节人体新陈代谢，对人体健康有重要作用，故选项说法正确； B、淀粉属于糖类，糖类是人体主要的供能物质，淀粉经消化吸收后可为人体生命活动提供能量，故选项说法正确； C、洗洁精去除油污利用的是乳化作用，洗洁精将大油滴分散为细小油滴，形成的是乳浊液，不是溶解形成溶液，故选项说法错误。 D、用洗菜水二次利用搓洗抹布，属于一水多用，有利于节约用水，故选项说法正确。 故选：C。 5. 2025年我国低碳日的主题为“碳路先锋，绿动未来”。下列做法不符合主题的是 A. 垃圾分类回收 B. 多建湿地公园 C. 聚餐多用一次性碗筷 D. 双面打印纸张 【答案】C 【解析】 【详解】A、垃圾分类回收，能实现资源的循环利用，减少垃圾焚烧、填埋带来的碳排放，符合主题。 B、多建湿地公园，湿地可以吸收二氧化碳、净化空气，是重要的碳汇，符合主题。 C、一次性碗筷的生产会消耗大量木材、塑料，增加碳排放，且使用后会产生大量垃圾，不符合主题。 D、双面打印纸张，能减少纸张的使用量，节约造纸所需的木材和能源，降低碳排放，符合主题。 故选C。 6. 2026春晚的“奔马”数控装置和人形机器人惊艳全场。下列说法错误的是 A. 机器人的金属关节合金硬度大于其组成纯金属 B. 舞台模块的塑料外壳属于天然有机高分子材料 C. 金属关节的防锈涂层可有效隔绝氧气和水蒸气 D. 金属的延展性和金属光泽是制作反光模块的重要原因 【答案】B 【解析】 【详解】A、合金的硬度比组成的纯金属硬度大，该选项说法正确； B、塑料属于合成有机高分子材料，该选项说法错误； C、铁与氧气和水共同接触时会生锈，防锈涂层能隔绝氧气和水，从而防止其生锈，该选项说法正确； D、金属制作反光模块是因为金属具有延展性和金属光泽，该选项说法正确。 故选B。 7. 艾灸是中医常用的防病治病方法。艾灸就是将艾条点燃后置于人体穴位进行熏灼。将艾条点燃后置于艾灸盒(如图所示)内，可通过旋转调温盖调节风口大小来控制温度。下列说法错误的是 A. 艾条属于可燃物 B. 调节风口大小实际上控制了艾灸盒内氧气的浓度 C. 调小风口使艾条熄灭，原理是降低了艾条的着火点 D. 艾灸结束后可将艾条放入水中熄灭 【答案】C 【解析】 【详解】A、艾条可以被点燃，属于可燃物，说法正确，故A选项不符合题意； B、调节风口大小可改变进入艾灸盒的空气量，实际是控制盒内氧气的浓度，说法正确，故B选项不符合题意； C、着火点是物质的固有属性，一般不会改变，调小风口使艾条熄灭的原理是隔绝氧气（使氧气含量不足），并非降低艾条的着火点，说法错误，故C选项符合题意； D、将艾条放入水中，既可隔绝氧气，又可降低温度至艾条的着火点以下，可实现熄灭，说法正确，故D选项不符合题意。 故选C。 8. 可用于制造人工防冰雹的药剂，其溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 20℃时，的溶解度为21.7 B. 40℃时，16g加入50g水中，形成饱和溶液 C. 60℃时，饱和溶液的溶质质量分数为50% D. 将60℃的饱和溶液降温至20℃一定有晶体析出 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，20℃时，的溶解度为21.7g，A选项的表述缺少单位g，不符合题意； B、由图可知，40℃时，的溶解度为34.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解34.6g，则该温度下，16g加入50g水中，能完全溶解，形成的是不饱和溶液，不符合题意； C、60℃时，的溶解度为50g，则该温度下，饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； D、将60℃的饱和溶液降温至20℃，降温后，的溶解度减小，一定有晶体析出，符合题意。 故选D。 9. 化学与人类生活和社会发展关系密切，下列说法不正确的是 A. 化学与生活：氢氧化钠用于去除油污——能与油脂反应 B. 化学与安全：皮肤沾上浓硫酸——先用大量水冲再涂上硼酸溶液 C. 化学与健康：医疗上治疗胃酸过多症——服用含有氢氧化铝的药物 D. 化学与能源：电动车逐渐代替汽油车——减少使用化石燃料引起的污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠能和油脂反应，则可用于去除油污，该选项说法正确； B、浓硫酸具有腐蚀性，皮肤上不小心沾到浓硫酸，应用大量水冲洗，最后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，该选项说法不正确； C、胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝能和盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，该选项说法正确； D、使用电动车能减少化石能源的使用，从而可以缓解污染，该选项说法正确。 故选B。 10. 如图是室温下溶质质量分数相同的稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化的曲线图。下列说法错误的是 A. b点表示HCl与NaOH等质量反应 B. a点溶液中含有两种溶质，NaOH和NaCl C. 图中X是稀盐酸 D. c点溶液能使紫色石蕊溶液变红 【答案】A 【解析】 【详解】A、b点pH=7，代表酸碱恰好完全反应。根据化学方程式，HCl与NaOH的反应质量比为，并非等质量反应，说法错误。 B、a点pH>7，溶液呈碱性，说明NaOH过量，此时溶液中的溶质为反应生成的NaCl和剩余的NaOH，共两种溶质，说法正确。 C、由曲线初始pH>7可知，是向NaOH溶液中滴加稀盐酸，因此X为稀盐酸，说法正确。 D、c点pH<7，溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，说法正确。 故选A。 第二部分 非选择题(共40分) 二、本部分共包括4个小题(每空1分) 11. 阅读下列短文，回答相关问题；化学在生产、生活以及科技发展中均发挥着重要的作用。 (一)生活中的化学 生活中常见的保鲜剂如图所示： 酒精保鲜卡 石灰干燥剂 脱氧保鲜剂 有效成分是酒精 有效成分是生石灰 有效成分是铁粉 （1）酒精保鲜卡：常用于糕点类食品保鲜，酒精在灭菌保鲜时全过程肉眼不可见，说明酒精分子___________。 （2）石灰干燥剂：常用于海苔、茶叶等食品保鲜，原理是吸收环境中的水分，进而阻止微生物生长，石灰干燥剂(有效成分是生石灰)与水的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）铁粉脱氧保鲜剂：常用于干果、肉制品等食品保鲜。主要原理与铁生锈原理相同，即铁粉与___________共同发生反应，从而抑制细菌生存。 （4）生活中食品保鲜的方法还有___________。(填一种即可) (二)生产中的化学 我国科研人员研制出新型催化剂，在催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示。 （5）结合转化过程图分析，的化学式为___________；结合上述转化过程，从反应物和生成物两个方面说明该研究成果的意义___________。 （6）下列关于该转化过程的说法正确的是___________(填序号)。 A. 反应I属于置换反应 B. 反应II产物中，、元素质量比为6∶1 C. 催化剂在化工生产中具有重要作用 (三)科技中的化学 我国推行支柱产业“立柱”，新兴产业“架梁”，一大批战略性新兴产业集群正加速核心技术攻关，无人体系的蝶变正是其中亮眼的一笔，无人机、无人船、无人车…过去神秘的“硬科技”近年来已逐渐揭开面纱，迈步进入经济社会主战场。分析图文信息，解答相关问题。 （7）图1：中国无人机性能在不断提升，应用场景越来越多。消防无人机在森林火灾监测及救援指挥等方面具有其独特的优势，人工降雨是扑灭森林火灾的一种方法，其可用于人工降雨的一种物质是___________。 （8）图II：无人船艇可以适应特殊、极端的各类环境，在海洋保护开发、海上维权执法中具有巨大的优势。传统的无人船壳用铝合金制造，铝合金属于___________材料。现代无人船壳用碳纤维复合材料制造，它更轻便，并且延长了无人船壳的使用寿命，这是因为碳纤维复合材料具有的优良性质是___________(写一条)。 （9）图III：无人配送车是物流领域的研发成果之一，大大解决了物流配送最后一公里的配送难题。作为硬件的“灵魂”，AI芯片的制作材料主要包括硅、铜等，采用湿法炼铜(铁与硫酸铜溶液反应)的化学方程式为___________。 （10）无人机、无人船、无人车等无人体系的动力来自电池，其中之一是氢氧燃料电池，氢氧燃料电池以氢气和氧气为原料，产物只有水，该电池的优点是___________。为确保氢气的安全使用，需解决其储存和运输问题。目前，科学家正研究用某些金属与氢气化合生成金属氢化物来储氢，这个储氢过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 【答案】（1）分子是极其微小的 （2）放热 （3）氧气和水 （4）真空包装 （5） ①. H2 ②. 吸收和利用CO2生成汽油，减缓温室效应，缓解能源危机 （6）BC （7）干冰或碘化银 （8） ①. 金属或金属及合金 ②. 密度小或耐腐蚀、强度高、硬度大等 （9） （10） ①. 无污染或环保、高效、能量转化率高等 ②. 化学 【解析】 【小问1详解】 酒精挥发扩散过程肉眼不可见，说明分子在永不停息地做无规则运动，且分子的质量、体积都极小。 【小问2详解】 生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，是放热反应。 【小问3详解】 铁生锈的条件是铁同时与空气中的氧气、水蒸气接触，三者共同发生化学反应。 【小问4详解】 食品保鲜主要原理是隔绝空气、抑制微生物活性，充入稳定的氮气、真空包装、低温冷藏都可以达到保鲜效果。 【小问5详解】 ①质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，反应II的生成物含氢元素，因此单质X为②该技术可以消耗温室气体二氧化碳，同时得到燃料汽油，兼具环保和能源价值。 【小问6详解】 A.根据置换反应定义，反应I生成物为和，均为化合物，不属于置换反应，错误。 B.中C、H元素质量比为，正确。 C.催化剂可以改变化学反应速率，在化工生产中应用广泛、作用重要，正确。 【小问7详解】 干冰升华会吸收大量的热，使周围空气温度骤降，水蒸气凝结为水滴，可用于人工降雨。 【小问8详解】 ①金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于金属材料。②碳纤维复合材料使用寿命长，说明其具有耐腐蚀。 【小问9详解】 铁和硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜 【小问10详解】 ①氢氧燃料电池的产物只有水，不会污染环境。②金属和氢气化合生成金属氢化物，有新物质生成，属于化学变化。 12. 制取气体是初中化学实验的重要内容。下图A～E是实验室气体制取、收集常见的实验装置。F装置用于二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验探究。 （1）写出利用A装置制取氧气的化学方程式___________。 （2）若欲收集干燥的氢气，装置的连接顺序为：a接______、_______接______；试剂X是___________。 （3）选择制取二氧化碳的药品时，按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中(杂质不与酸反应)，产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如下图所示： 实验编号 药品 Ⅰ 块状大理石、10%的H2SO4溶液 Ⅱ 块状大理石、7%的HCl溶液 Ⅲ 大理石粉末、7%的HCl溶液 ①图中丙对应的实验是___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②实验时不选用甲对应药品的理由是什么？____ ③确定选用乙对应的药品制备二氧化碳，写出相应的化学方程式___________。 （4）请设计实验证明F装置反应后的溶液里含有NaOH。____(简述实验操作、现象和结论)。 （5）已知，F装置中二氧化碳气体的质量为0.44g，当挤入4g一定溶质质量分数的NaOH溶液时恰好把二氧化碳气体吸收完。请计算NaOH溶液的溶质质量分数是多少？ 【答案】（1） （2） ①. c ②. b ③. e ④. 浓硫酸 （3） ①. Ⅰ ②. 反应速率过快不利于气体的收集 ③. （4）取少量反应后的液体于试管中，先加入过量的氯化钡溶液，然后滴加酚酞溶液，若酚酞溶液变为红色，证明F装置中含有氢氧化钠 （5）设参加反应的氢氧化钠的质量为。 则溶液中氢氧化钠的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 装置A为固液混合型装置，应选择双氧水制备氧气，反应方程式为。 【小问2详解】 氢气的密度小于空气，收集干燥的氢气应先将气体通入浓硫酸，在选择向下排空气法收集，洗气瓶应遵循“长进短出”原则，故装置的连接顺序为a接c，b接e；浓硫酸具有吸水性，故试剂X为浓硫酸。 【小问3详解】 根据图示可知，丙用时最长，收集的二氧化碳体积最小，大理石与稀硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，附着在大理石表面，使反应停止，收集的二氧化碳体积最小，故填Ⅰ；实验甲用时最短，收集二氧化碳体积最大，但反应速率过快，不利于气体的收集；定选用乙对应的药品制备二氧化碳，药品为块状大理石和7%的盐酸，反应方程式为。 【小问4详解】 装置F中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均呈碱性，若证明溶液中含有氢氧化钠，需先用足量的氯化钡溶液除去碳酸钠在用酚酞溶液鉴别氢氧化钠，且氯化钡和生成的氯化钠呈中性，不影响氢氧化钠的检验； 故实验操作：取少量反应后的液体于试管中，先加入过量的氯化钡溶液，然后滴加酚酞溶液； 实验现象：酚酞溶液变为红色； 实验结论：证明F装置中含有氢氧化钠。 【小问5详解】 见答案。 13. 数字传感器的诞生，极大地方便了化学实验研究，现用下图装置，进行系列实验探究。 【设计实验】 实验一：检查装的气密性 （1）传感器Ⅰ、Ⅱ分别是温度传感器和压强传感器。用注射器吸取20mL水，将水全部推入三颈烧瓶并压住活塞，若传感器(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)________读数增大且保持不变，则装置气密性良好。 实验二：探究CO2与NaOH溶液能否发生反应 传感器Ⅰ、Ⅱ分别是pH传感器和压强传感器。三颈烧瓶中充满CO2气体，注射器中装少量pH为13.8的NaOH溶液，将溶液全部推入三颈烧瓶并压住活塞，实验结果：A 压强数值先变大后变小；B 溶液pH值持续变小，最终定格在8.3。 （2）能确定CO2气体和NaOH溶液发生了化学反应的实验结果为_______(用序号A、B选填)。 （3）此NaOH溶液若全部生成Na2CO3溶液pH应该为8左右，由此可知，本实验中Na2CO3又反应生成了NaHCO3，生成NaHCO3的化学方程式为_______。 实验三：定量探究影响铁锈蚀的因素 已知：碳粉可加快铁锈蚀，碳粉不与盐酸反应。 传感器Ⅰ、Ⅱ分别是温度传感器和压强传感器，将5g某型号铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上(此时没有推动注射器活塞)，采集数据。 （4）据图5，说明铁生锈是___________(填“放热”或“吸热”)。 （5）据图6分析t3时刻后压强突然变大，原因是___________。 【拓展延伸】：测定部分生锈的铁粉中铁的含量 （6）连接如图7装置。取部分生锈的铁粉(铁和氧化铁的混合物)0.6g于锥形瓶中，加入足量稀盐酸进行实验。完全反应后，立即读出生成气体体积为0.2L，已知该条件下氢气密度为，根据以上数据，计算该固体中铁的质量分数为___________。 【反思评价】 （7）学习小组有同学提出：用这种方法测得的气体体积不够准确，可能会导致测定的铁的质量分数变大，可能的原因是___________(填字母序号)。 A. 装置的气密性不好 B. 铁与盐酸反应放热 C. 生成的气体会部分滞留在锥形瓶中 D. 没有扣掉加入的盐酸的体积 【答案】（1）Ⅱ （2）B （3） （4）放热 （5）稀盐酸和铁反应生成氢气 （6）84% （7）BD 【解析】 【小问1详解】 传感器Ⅰ、Ⅱ分别是温度传感器和压强传感器。用注射器吸取20mL水，将水全部推入三颈烧瓶并压住活塞，烧瓶中气体体积变小，压强增大，若装置气密性好，则传感器Ⅱ读数增大且保持不变；故填：Ⅱ； 【小问2详解】 三颈烧瓶中充满CO2气体，注射器中装少量pH为13.8的NaOH溶液，将溶液全部推入三颈烧瓶并压住活塞，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，溶液pH减小，故能确定CO2气体和NaOH溶液发生了化学反应的实验结果为B；故填：B； 【小问3详解】 碳酸钠、二氧化碳和水反应生成NaHCO3，化学方程式为； 【小问4详解】 铁和氧气和水接触会生锈，据图5知，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后温度逐渐升高，说明铁生锈是放热；故填：放热； 【小问5详解】 加入稀盐酸后，稀盐酸和铁锈主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，铁锈反应完全后，稀盐酸和铁反应生成氢气，故t3时刻后压强突然变大； 【小问6详解】 连接如图7装置，取部分生锈的铁粉(铁和氧化铁的混合物)0.6g于锥形瓶中，加入足量稀盐酸进行实验。完全反应后，立即读出生成气体体积为0.2L，已知该条件下氢气密度为 设铁的质量分数为x x=84% 故填：84%； 【小问7详解】 用这种方法测得的气体体积不够准确，可能会导致测定的铁的质量分数变大，可能的原因是： A、装置的气密性不好，测得氢气体积比实际氢气体积小，铁的质量分数会变小，错误； B、铁与盐酸反应放热，会使氢气分子间间隔变大，测得氢气体积比实际体积大，铁的质量分数会变大，正确； C、生成的气体会部分滞留在锥形瓶中，但相同体积的空气会从锥形瓶中排出，不影响氢气体积的测量，错误； D、没有扣掉加入的盐酸的体积，测得氢气体积比实际体积大，铁的质量分数会变大，正确。 故选BD。 14. 化学在疾病治疗领域广泛应用。化学学习小组按照“胃病诊断→药物使用”的研究路径探究胃酸(主要成分是盐酸)过多症。 【胃病诊断】 感染幽门螺杆菌(Hp)是导致胃酸过多的常见原因之一，Hp会在胃内产生尿素酶。如图，“呼气试验”让患者口服含有被标记碳原子的尿素[CO(NH2)2]试剂，当胃内存在幽门螺杆菌(Hp)，尿素会被尿素酶分解，产生含有标记碳原子的二氧化碳。通过收集患者呼出的气体，检测其中标记二氧化碳的含量，就可判断患者是否感染了幽门螺杆菌(Hp)。 （1）①碳原子的原子结构示意图(如图)，x=______。 ②13C原子和14C原子在医学上作为示踪原子检验病菌，这些原子都是碳原子的本质原因是______相同。 A.质子数 B.中子数 C.电子层数 D.电子数 （2）尿素分子中碳原子与氢原子的个数比为______。已知尿素酶在分解尿素的反应前后本身的质量和化学性质均不发生变化，则尿素酶在反应中起到了_____作用。 （3）由图可知，感染者服用尿素试剂后，胃液中产生的离子是______(填写离子符号)。 （4）在“14C—呼气试验”中，检验员将受检者呼出的气体通过氢氧化钙吸收液的收集装置。若该受检者感染了幽门螺杆菌(Hp)，则反应后含有标记碳原子的物质是______。 【药物使用】 某实验小组探究几种常见胃药的抗酸效果。 [查阅资料]溶液的pH越大，酸性越弱。人体胃液的主要成分为盐酸，正常pH范围为0.9～1.5。小组成员分别取25mLpH=1.20的稀盐酸，加入胃药，充分搅拌，测定一定反应时间后溶液的pH。实验数据如表： 实验编号 有效成分质量/g 胃药种类 反应时间/s 溶液的pH ① 0.5 碳酸氢钠片 60 6.02 ② 0.5 碳酸氢钠片 120 6.37 ③ 0.5 碳酸氢钠片 180 6.54 ④ 0.5 铝碳酸镁片 60 3.93 ⑤ 0.5 铝碳酸镁片 120 4.25 ⑥ 0.5 铝碳酸镁片 180 4.70 ⑦ 0.5 氢氧化铝片 60 1.26 ⑧ 0.5 氢氧化铝片 120 1.34 ⑨ 0.5 氢氧化铝片 180 1.42 实验一：验证胃药是否能抗酸 （5）实验过程中，应使用_______测定溶液的pH。 A. pH试纸 B. pH传感器 C. 紫色石蕊 D. 无色酚酞 （6）由实验数据可知三种胃药都能抗酸，依据是______。 实验二：探究影响胃药抗酸效果的因素 （7）根据上述实验数据，可探究胃药种类对抗酸效果的影响的实验组合是______(任写一个组合)，由此得出胃药种类对抗酸效果的影响的结论是_____。 【答案】（1） ①. 4 ②. A （2） ①. 1:4 ②. 催化 （3） （4）碳酸钙## （5）B （6）反应后溶液的pH均大于初始pH （7） ①. ①④⑦##②⑤⑧##③⑥⑨ ②. 其它条件相同时，三种胃药抗酸效果由强到弱的顺序是碳酸氢钠片＞铝碳酸镁片＞氢氧化铝片（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①原子中质子数=核外电子数，则有6=2+ x，得x =4；故填：4。 ②13C原子和14C原子都是碳原子的本质原因是质子数相同，都是6，质子数决定了元素种类；故选A。 【小问2详解】 由尿素的化学式可知，1个尿素分子中含有1个碳原子和4个氢原子，则尿素分子中碳原子与氢原子的个数比为1:4；已知尿素酶在分解尿素的反应前后本身的质量和化学性质均不发生变化，则尿素酶在反应中起到了催化作用；故填：1:4；催化。 【小问3详解】 由图可知，感染者服用尿素试剂后，胃液中产生的离子是；故填：。 【小问4详解】 在“14C—呼气试验”中，会产生含有标记碳原子的二氧化碳，呼出的气体通过氢氧化钙吸收液的收集装置，与氢氧化钙发生反应生成碳酸钙，则反应后含有标记碳原子的物质是碳酸钙；故填：碳酸钙##。 【小问5详解】 表格中所示的pH有精确的数字，只有pH传感器能显示数字，而pH试纸只能测出整数值，紫色石蕊、无色酚酞只能显示酸碱性，但无法知道具体数值，故选B。 【小问6详解】 由实验数据可知，三种胃药都能抗酸，依据是反应后溶液的pH均大于初始pH（1.20）；故填：反应后溶液的pH均大于初始pH。 【小问7详解】 探究胃药种类对胃药抗酸效果的影响的实验组合是①④⑦或②⑤⑧或③⑥⑨，是因为三组都是除去胃药种类不同外，其它条件均相同；由表格中的数据可知，其它条件相同时，不同种类的胃药抗酸效果不同，碳酸氢钠片抗酸效果最好（pH最高），其次是铝碳酸镁片，氢氧化铝片抗酸效果最弱（pH提升最小）‍；故填：其它条件相同时，三种胃药抗酸效果由强到弱的顺序是碳酸氢钠片＞铝碳酸镁片＞氢氧化铝片（合理即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级学情调研 化学试卷 (本试卷共14小题 满分：50分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 Na：23 第一部分(选择题 共10分) 一、本部分共包括10小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个选项最符合题意，将答案写在答题卡上。 1. 习读古诗词不仅能弘扬传统文化、提升文学素养，还能丰富情感体验、启发人生智慧。下列古诗词中涉及化学变化的是 A. 长风几万里，吹度玉门关 B. 四十三年，望中犹记，烽火扬州路 C. 好雨知时节，当春乃发生 D. 明月松间照，清泉石上流 2. 下列实验操作符合规范要求的是 A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的值 C．取用锌粒 D．倾倒稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 3. 二十四节气是中国传统气象学的核心理论之一，在国际气象界，二十四节气被誉为“中国的第五大发明”，下列有关说法正确的是 A. 白露：夜间温度降低，空气中水蒸气液化成露珠的过程中，水分子间隔变大 B. 清明：春雨多，温度高，铁制品更容易生锈 C. 大暑：天气炎热，水中的鱼冒出水面是由于气温升高，氧气溶解度增大 D. 大雪：水蒸气凝华成雪的过程中，水分子发生了变化 4. 在学校开展的各班轮流在食堂帮厨活动中，同学们帮忙参与了洗菜、打饭、洗碗和打扫卫生等劳动。下列有关说法错误的是 A. 所洗蔬菜中富含的维生素对人体健康有重要作用 B. 米饭中的淀粉经消化吸收后可为人体生命活动提供能量 C. 洗碗时放入适量洗洁精，有利于油污在水中溶解形成溶液而被去除 D. 打扫卫生时用清洗蔬菜后的水搓洗抹布，有利于节约用水 5. 2025年我国低碳日的主题为“碳路先锋，绿动未来”。下列做法不符合主题的是 A. 垃圾分类回收 B. 多建湿地公园 C. 聚餐多用一次性碗筷 D. 双面打印纸张 6. 2026春晚的“奔马”数控装置和人形机器人惊艳全场。下列说法错误的是 A. 机器人的金属关节合金硬度大于其组成纯金属 B. 舞台模块的塑料外壳属于天然有机高分子材料 C. 金属关节的防锈涂层可有效隔绝氧气和水蒸气 D. 金属的延展性和金属光泽是制作反光模块的重要原因 7. 艾灸是中医常用的防病治病方法。艾灸就是将艾条点燃后置于人体穴位进行熏灼。将艾条点燃后置于艾灸盒(如图所示)内，可通过旋转调温盖调节风口大小来控制温度。下列说法错误的是 A. 艾条属于可燃物 B. 调节风口大小实际上控制了艾灸盒内氧气的浓度 C. 调小风口使艾条熄灭，原理是降低了艾条的着火点 D. 艾灸结束后可将艾条放入水中熄灭 8. 可用于制造人工防冰雹的药剂，其溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 20℃时，的溶解度为21.7 B. 40℃时，16g加入50g水中，形成饱和溶液 C. 60℃时，饱和溶液的溶质质量分数为50% D. 将60℃的饱和溶液降温至20℃一定有晶体析出 9. 化学与人类生活和社会发展关系密切，下列说法不正确的是 A. 化学与生活：氢氧化钠用于去除油污——能与油脂反应 B. 化学与安全：皮肤沾上浓硫酸——先用大量水冲再涂上硼酸溶液 C. 化学与健康：医疗上治疗胃酸过多症——服用含有氢氧化铝的药物 D. 化学与能源：电动车逐渐代替汽油车——减少使用化石燃料引起的污染 10. 如图是室温下溶质质量分数相同的稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化的曲线图。下列说法错误的是 A. b点表示HCl与NaOH等质量反应 B. a点溶液中含有两种溶质，NaOH和NaCl C. 图中X是稀盐酸 D. c点溶液能使紫色石蕊溶液变红 第二部分 非选择题(共40分) 二、本部分共包括4个小题(每空1分) 11. 阅读下列短文，回答相关问题；化学在生产、生活以及科技发展中均发挥着重要的作用。 (一)生活中的化学 生活中常见的保鲜剂如图所示： 酒精保鲜卡 石灰干燥剂 脱氧保鲜剂 有效成分是酒精 有效成分是生石灰 有效成分是铁粉 （1）酒精保鲜卡：常用于糕点类食品保鲜，酒精在灭菌保鲜时全过程肉眼不可见，说明酒精分子___________。 （2）石灰干燥剂：常用于海苔、茶叶等食品保鲜，原理是吸收环境中的水分，进而阻止微生物生长，石灰干燥剂(有效成分是生石灰)与水的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）铁粉脱氧保鲜剂：常用于干果、肉制品等食品保鲜。主要原理与铁生锈原理相同，即铁粉与___________共同发生反应，从而抑制细菌生存。 （4）生活中食品保鲜的方法还有___________。(填一种即可) (二)生产中的化学 我国科研人员研制出新型催化剂，在催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示。 （5）结合转化过程图分析，的化学式为___________；结合上述转化过程，从反应物和生成物两个方面说明该研究成果的意义___________。 （6）下列关于该转化过程的说法正确的是___________(填序号)。 A. 反应I属于置换反应 B. 反应II产物中，、元素质量比为6∶1 C. 催化剂在化工生产中具有重要作用 (三)科技中的化学 我国推行支柱产业“立柱”，新兴产业“架梁”，一大批战略性新兴产业集群正加速核心技术攻关，无人体系的蝶变正是其中亮眼的一笔，无人机、无人船、无人车…过去神秘的“硬科技”近年来已逐渐揭开面纱，迈步进入经济社会主战场。分析图文信息，解答相关问题。 （7）图1：中国无人机性能在不断提升，应用场景越来越多。消防无人机在森林火灾监测及救援指挥等方面具有其独特的优势，人工降雨是扑灭森林火灾的一种方法，其可用于人工降雨的一种物质是___________。 （8）图II：无人船艇可以适应特殊、极端的各类环境，在海洋保护开发、海上维权执法中具有巨大的优势。传统的无人船壳用铝合金制造，铝合金属于___________材料。现代无人船壳用碳纤维复合材料制造，它更轻便，并且延长了无人船壳的使用寿命，这是因为碳纤维复合材料具有的优良性质是___________(写一条)。 （9）图III：无人配送车是物流领域的研发成果之一，大大解决了物流配送最后一公里的配送难题。作为硬件的“灵魂”，AI芯片的制作材料主要包括硅、铜等，采用湿法炼铜(铁与硫酸铜溶液反应)的化学方程式为___________。 （10）无人机、无人船、无人车等无人体系的动力来自电池，其中之一是氢氧燃料电池，氢氧燃料电池以氢气和氧气为原料，产物只有水，该电池的优点是___________。为确保氢气的安全使用，需解决其储存和运输问题。目前，科学家正研究用某些金属与氢气化合生成金属氢化物来储氢，这个储氢过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 12. 制取气体是初中化学实验的重要内容。下图A～E是实验室气体制取、收集常见的实验装置。F装置用于二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验探究。 （1）写出利用A装置制取氧气的化学方程式___________。 （2）若欲收集干燥的氢气，装置的连接顺序为：a接______、_______接______；试剂X是___________。 （3）选择制取二氧化碳的药品时，按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中(杂质不与酸反应)，产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如下图所示： 实验编号 药品 Ⅰ 块状大理石、10%的H2SO4溶液 Ⅱ 块状大理石、7%的HCl溶液 Ⅲ 大理石粉末、7%的HCl溶液 ①图中丙对应的实验是___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②实验时不选用甲对应药品的理由是什么？____ ③确定选用乙对应的药品制备二氧化碳，写出相应的化学方程式___________。 （4）请设计实验证明F装置反应后的溶液里含有NaOH。____(简述实验操作、现象和结论)。 （5）已知，F装置中二氧化碳气体的质量为0.44g，当挤入4g一定溶质质量分数的NaOH溶液时恰好把二氧化碳气体吸收完。请计算NaOH溶液的溶质质量分数是多少？ 13. 数字传感器的诞生，极大地方便了化学实验研究，现用下图装置，进行系列实验探究。 【设计实验】 实验一：检查装的气密性 （1）传感器Ⅰ、Ⅱ分别是温度传感器和压强传感器。用注射器吸取20mL水，将水全部推入三颈烧瓶并压住活塞，若传感器(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)________读数增大且保持不变，则装置气密性良好。 实验二：探究CO2与NaOH溶液能否发生反应 传感器Ⅰ、Ⅱ分别是pH传感器和压强传感器。三颈烧瓶中充满CO2气体，注射器中装少量pH为13.8的NaOH溶液，将溶液全部推入三颈烧瓶并压住活塞，实验结果：A 压强数值先变大后变小；B 溶液pH值持续变小，最终定格在8.3。 （2）能确定CO2气体和NaOH溶液发生了化学反应的实验结果为_______(用序号A、B选填)。 （3）此NaOH溶液若全部生成Na2CO3溶液pH应该为8左右，由此可知，本实验中Na2CO3又反应生成了NaHCO3，生成NaHCO3的化学方程式为_______。 实验三：定量探究影响铁锈蚀的因素 已知：碳粉可加快铁锈蚀，碳粉不与盐酸反应。 传感器Ⅰ、Ⅱ分别是温度传感器和压强传感器，将5g某型号铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上(此时没有推动注射器活塞)，采集数据。 （4）据图5，说明铁生锈是___________(填“放热”或“吸热”)。 （5）据图6分析t3时刻后压强突然变大，原因是___________。 【拓展延伸】：测定部分生锈的铁粉中铁的含量 （6）连接如图7装置。取部分生锈的铁粉(铁和氧化铁的混合物)0.6g于锥形瓶中，加入足量稀盐酸进行实验。完全反应后，立即读出生成气体体积为0.2L，已知该条件下氢气密度为，根据以上数据，计算该固体中铁的质量分数为___________。 【反思评价】 （7）学习小组有同学提出：用这种方法测得的气体体积不够准确，可能会导致测定的铁的质量分数变大，可能的原因是___________(填字母序号)。 A. 装置的气密性不好 B. 铁与盐酸反应放热 C. 生成的气体会部分滞留在锥形瓶中 D. 没有扣掉加入的盐酸的体积 14. 化学在疾病治疗领域广泛应用。化学学习小组按照“胃病诊断→药物使用”的研究路径探究胃酸(主要成分是盐酸)过多症。 【胃病诊断】 感染幽门螺杆菌(Hp)是导致胃酸过多的常见原因之一，Hp会在胃内产生尿素酶。如图，“呼气试验”让患者口服含有被标记碳原子的尿素[CO(NH2)2]试剂，当胃内存在幽门螺杆菌(Hp)，尿素会被尿素酶分解，产生含有标记碳原子的二氧化碳。通过收集患者呼出的气体，检测其中标记二氧化碳的含量，就可判断患者是否感染了幽门螺杆菌(Hp)。 （1）①碳原子的原子结构示意图(如图)，x=______。 ②13C原子和14C原子在医学上作为示踪原子检验病菌，这些原子都是碳原子的本质原因是______相同。 A.质子数 B.中子数 C.电子层数 D.电子数 （2）尿素分子中碳原子与氢原子的个数比为______。已知尿素酶在分解尿素的反应前后本身的质量和化学性质均不发生变化，则尿素酶在反应中起到了_____作用。 （3）由图可知，感染者服用尿素试剂后，胃液中产生的离子是______(填写离子符号)。 （4）在“14C—呼气试验”中，检验员将受检者呼出的气体通过氢氧化钙吸收液的收集装置。若该受检者感染了幽门螺杆菌(Hp)，则反应后含有标记碳原子的物质是______。 【药物使用】 某实验小组探究几种常见胃药的抗酸效果。 [查阅资料]溶液的pH越大，酸性越弱。人体胃液的主要成分为盐酸，正常pH范围为0.9～1.5。小组成员分别取25mLpH=1.20的稀盐酸，加入胃药，充分搅拌，测定一定反应时间后溶液的pH。实验数据如表： 实验编号 有效成分质量/g 胃药种类 反应时间/s 溶液的pH ① 0.5 碳酸氢钠片 60 6.02 ② 0.5 碳酸氢钠片 120 6.37 ③ 0.5 碳酸氢钠片 180 6.54 ④ 0.5 铝碳酸镁片 60 3.93 ⑤ 0.5 铝碳酸镁片 120 4.25 ⑥ 0.5 铝碳酸镁片 180 4.70 ⑦ 0.5 氢氧化铝片 60 1.26 ⑧ 0.5 氢氧化铝片 120 1.34 ⑨ 0.5 氢氧化铝片 180 1.42 实验一：验证胃药是否能抗酸 （5）实验过程中，应使用_______测定溶液的pH。 A. pH试纸 B. pH传感器 C. 紫色石蕊 D. 无色酚酞 （6）由实验数据可知三种胃药都能抗酸，依据是______。 实验二：探究影响胃药抗酸效果的因素 （7）根据上述实验数据，可探究胃药种类对抗酸效果的影响的实验组合是______(任写一个组合)，由此得出胃药种类对抗酸效果的影响的结论是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $