精品解析：2026辽宁兴城市初中学业水平模拟化学试卷（二）

2026年兴城市初中学业水平考试模拟考试（二） 化学试卷 （本试卷共14道题 满分50分 化学和物理考试时长共150分钟） 考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56 第一部分 选择题（共10分） 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。 1. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 高锰酸钾 B. 天然气 C. 黄铜 D. 大理石 2. 《天工开物》中古代制砖环节，发生化学变化的是 A. 择地取土 B. 烧坯成砖 C. 入模定型 D. 修整轮廓 3. 下列物质中，能为人体补充较多蛋白质的是 A. 牛奶 B. 汽水 C. 苹果汁 D. 红茶 4. 根据原子结构示意图，不能确定的是 A. 元素种类 B. 原子的质子数 C. 相对原子质量 D. 元素的化学性质 5. 下列有关实验操作不正确的是 A. 量取水的体积 B. 点燃酒精灯 C. 检查装置的气密性 D. 搅拌溶液 6. 下列对山东名胜景色变化的微观解释正确的是 A. 菏泽花香四溢——分子可以再分 B. 沂蒙凉风习习——分子体积变大 C. 济南云开雾散——分子间隔变大 D. 威海白雪皑皑——分子停止运动 7. 阿司匹林(化学式为C9H8O4)可用于治疗感冒、发热、头痛等，下列有关阿司匹林的说法中正确的是 A. 由三个元素组成 B. 由21个原子构成 C. 其中碳的质量分数最大 D. 其相对分子质量为180g 8. 了解安全知识，增强安全意识。下列做法不符合安全要求的是 A. 加油站、面粉厂必须严禁烟火 B. 电器着火时，迅速用水扑灭 C. 高楼失火时禁止乘坐电梯逃生 D. 可燃性气体点燃前必须验纯 9. 根据如下微观示意图分析，结论正确的是 A. 该反应为复分解反应 B. 生成物都是由分子构成 C. 反应物、生成物中共有三种单质 D. 参加反应的两种物质的化学计量数之比为 10. 下列各组的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 第二部分 非选择题（共40分） 11. 化学是一门以实验为基础的学科。 Ⅰ．探究稀盐酸的化学性质，将稀盐酸分别滴入白色点滴板1-6的孔穴中。 回答下列问题： （1）如图滴加稀盐酸所用的仪器名称是________。 （2）孔穴1的实验现象是_______。 （3）孔穴2和孔穴5中发生反应的微观实质_________（填“相同”或“不同”）。 （4）孔穴3中观察到的现象是_________。 （5）孔穴4中滴加稀盐酸后，溶液颜色________（填“会”或“不会”）改变。 （6）有气泡产生的实验是孔穴________（填数字序号）。 综合上述实验，可归纳出稀盐酸能与酸碱指示剂反应、能与某些金属氧化物反应、能与某些盐反应等化学性质。 Ⅱ．验证质量守恒定律 小组设计如图所示三组实验验证质量守恒定律，只有实验二能达到目的。 （7）实验一不能用于验证质量守恒定律的原因是_________。 （8）实验二验证质量守恒定律时，若未等装置冷却至室温就再次称量，天平会出现_________的现象；若该实验铜粉的量不足，对实验结果__________（填“有”或“没有”）影响。 （9）实验三蜡烛燃烧时，减少的质量______（填“>”、“<”或“=”）释放到空气中的水蒸气与二氧化碳的质量之和。 （10）从微观角度分析，在化学反应前后，一定不变的是_________（填数字序号），所以质量守恒。 ①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子数目 ⑤原子质量 ⑥分子质量 12. 水和溶液在生产、生活和农业中具有广泛的应用。 （1）下图是学生参观自来水厂后，绘制的净水过程示意图。 ①自来水厂经过一系列净化处理后得到的生活用水_____________（填“是”或“不是”）纯水。 ②在净水过程中加入混凝剂（明矾），目的是_____________。 ③自来水厂常用氯气（）消毒，标出氯气中氯元素的化合价_____________。 （2）小刘同学将硫酸钠加入水电解器，通电一段时间后如图1所示。 ①下列说法正确的是_____________（填字母序号）。 A．硫酸钠增强水的导电性 B．电解过程中接通直流电源 C．电极N与电源正极相连 D．管A和管B的气体体积比约为 ②小刘同学在实验结束后将水电解器中剩余的溶液与原溶液相比，溶质的质量分数_____________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （3）1783年，拉瓦锡利用如图2装置探究水的组成：往A杯中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与铁在高温条件下反应，生成一种黑色固体四氧化三铁和“易燃空气”。将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的“易燃空气”。最终拉瓦锡证明了水的组成。将气体通过放在冷水中的铜管，目的是_____________。 （4）水能用于灭火，其灭火的原理是_____________。 （5）我国青海盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（）”的说法。NaCl和的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： ①时，NaCl的溶解度为_____________。 ②夏天晒“盐”采用_____________结晶。人们根据气候条件实现“盐”和“碱”分离，主要利用“盐”和“碱”的_____________不同这一性质。 ③冬天捞“碱”后湖水中的_____________（填化学式）一定是饱和的。 13. 阅读科普短文。 广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。 CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。 （1）依据文章内容回答下列问题： ①自然界碳的循环中，化石燃料燃烧__________（填“吸收”或“释放”）CO2。 ②由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是________。 ③由图2可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果减弱。对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，__________。 （2）碳封存是从大气中捕获、保护和储存二氧化碳的过程，其中最重要的操作是“碳捕集”，下图是一种利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中CO2的工艺流程图。 已知：生石灰是氧化钙的俗称，石灰乳的主要成分是氢氧化钙。 ①若捕捉室中不采用喷淋方式而是将NaOH溶液直接倒入装置中，可能会导致的问题是___________。 ②反应Ⅰ中煅烧碳酸钙的化学方程式为__________。 ③整个工艺流程中可循环利用的物质是_______（写化学式）。 ④上述工艺流程中包含多种化学反应，其中没有涉及的基本反应类型是__________。 （3）中学生在生活中践行低碳生活理念的做法是________（写一条即可）。 14. “蒸汽眼罩”是最近非常流行的一种眼部护理产品，其原理是利用温润的水蒸气促进眼部血液循环，缓解眼部疲劳、干燥等症状。某兴趣小组对“蒸汽眼罩”进行了以下探究。 【查阅资料】某品牌“蒸汽眼罩”的内部材料主要有铁粉、活性炭，还有少量氯化钠、蛭石、高吸水树脂等，蛭石、高吸水树脂与酸不反应。 任务一：了解蒸汽眼罩的发热原理 （1）小组同学通过进一步收集资料得知，蒸汽眼罩发热是利用铁粉生锈放出热量的原理。铁粉生锈是铁与空气中的________共同作用的结果；该反应进行得很慢，属于_______氧化。 任务二：验证“蒸汽眼罩”的成分 【实验设计】取出“蒸汽眼罩”内的黑色粉末，设计如下实验： （2）取少量黑色粉末于试管中，加入足量稀硫酸，如果观察到黑色粉末部分溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色，则说明黑色粉末中含有________。 （3）将（2）中反应后的溶液过滤，得到黑色粉末，干燥后放在燃烧匙中点燃，并缓慢伸入盛有氧气的集气瓶中，燃烧停止后，向集气瓶内倒入少量澄清石灰水，振荡，如果观察到___________，说明黑色粉末中含有活性炭。该实验过程中溶液变浑浊的化学方程式为__________。 任务三：“蒸汽眼罩”中活性炭的作用 【实验探究】小组同学分别将一定量的铁粉、蒸馏水和活性炭均匀混合后，5分钟后测量温度变化情况，数据记录如下： 实验 铁粉的质量/g 蒸馏水的质量/g 活性炭质量/g 温度上升值/℃ ① 2 6 0 0.1 ② 4 6 0.1 6.5 ③ 6 6 0.5 10.3 【得出结论】小组同学依据实验得出结论：活性炭能加快铁生锈的速率。 【反思交流】 （4）有同学认为上述实验不严谨，理由是______。要得出正确结论，还需要重新设计实验。 （5）为便于比较铁生锈速率的快慢，除上述实验中比较相同时间内温度上升值外，还可以比较_________以达到实验目的。 【拓展应用】 （6）生活中存放“蒸汽眼罩”的建议是________。 任务四：测定“蒸汽眼罩”中铁粉的含量 （7）连接下图装置。取“蒸汽眼罩”中内部材料1.2 g于锥形瓶中，加入足量稀盐酸进行实验。完全反应后，测得生成气体体积为0.2 L，已知该条件下气体的密度为0.09 g/L，根据以上数据，计算该“蒸汽眼罩”中铁的质量分数为_____________。 （8）学习小组有同学提出：用这种方法测得的气体体积不够准确，可能会导致测定的铁的质量分数变小，可能的原因是_________。 A. 装置的气密性不好 B. 产生的气体不干燥 C. 生成的气体会部分滞留在锥形瓶中 D. 没有扣掉加入的盐酸的体积 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年兴城市初中学业水平考试模拟考试（二） 化学试卷 （本试卷共14道题 满分50分 化学和物理考试时长共150分钟） 考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56 第一部分 选择题（共10分） 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。 1. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 高锰酸钾 B. 天然气 C. 黄铜 D. 大理石 【答案】A 【解析】 【分析】纯净物是仅由一种物质组成的物质，混合物由两种及以上不同物质混合组成。 【详解】A.高锰酸钾的化学式为，是单一的化合物，属于纯净物，符合要求。 B.天然气主要成分为甲烷，还含有其他烃类杂质，属于混合物。 C.黄铜是铜、锌熔合形成的合金，属于混合物。 D.大理石主要成分为碳酸钙，还含有其他矿物杂质，属于混合物。 2. 《天工开物》中古代制砖环节，发生化学变化的是 A. 择地取土 B. 烧坯成砖 C. 入模定型 D. 修整轮廓 【答案】B 【解析】 【详解】A、“择地取土” 只是将土从一个地方选取到另一个地方，土的性质没有发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 B、“烧坯成砖” 过程中，泥土中的成分在高温下发生一系列化学反应，生成了新的物质，如黏土中的一些矿物质发生分解、化合等反应，形成了具有一定强度和性质的砖，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 C、“入模定型” 是将泥土放入模具中，使其具有一定的形状，泥土的状态和形状发生改变，但没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 D、“修整轮廓” 是对已经成型的砖进行外形的修整，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 3. 下列物质中，能为人体补充较多蛋白质的是 A. 牛奶 B. 汽水 C. 苹果汁 D. 红茶 【答案】A 【解析】 【详解】A、牛奶富含多种营养成分，其中蛋白质含量较为丰富。牛奶中的蛋白质含有人体必需的各种氨基酸，且比例合适，易于人体吸收利用，是优质蛋白质的重要来源之一，符合题意； B、汽水通常是由水、二氧化碳、糖分、香精等组成，其主要成分并非蛋白质，不能为人体补充蛋白质，不符合题意； C、苹果汁主要成分是水、糖类、维生素（如维生素 C 等）以及少量的矿物质等，蛋白质含量极少，不能为人体补充较多蛋白质，不符合题意； D、红茶中含有茶多酚、咖啡碱、糖类、氨基酸等成分，但蛋白质含量很低，无法为人体补充较多蛋白质，不符合题意。 故选A。 4. 根据原子结构示意图，不能确定的是 A. 元素种类 B. 原子的质子数 C. 相对原子质量 D. 元素的化学性质 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据原子结构示意图，该原子核内有11个质子，则该原子所表示的元素为钠元素，钠带有“钅”字旁，所以钠元素属于金属元素，不符合题意； B、由图示可知，圈内的数字表示核内质子数，因此该原子的质子数为11，不符合题意； C、根据原子结构示意图，不能确定该原子的相对原子质量，符合题意； D、元素的化学性质由该元素原子的最外层电子数决定，该原子的最外层有1个电子，该原子化学性质不稳定，化学变化中易失去1个电子，因此元素的化学性质可确定，不符合题意。 故选C。 5. 下列有关实验操作不正确的是 A. 量取水的体积 B. 点燃酒精灯 C. 检查装置的气密性 D. 搅拌溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A.量筒量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中为仰视读数，会使读数小于实际量取的液体体积，操作错误。 B.酒精灯需用火柴点燃，图示操作符合规范，正确。 C.检查装置气密性利用气体热胀冷缩的性质，手握试管外壁，若导管口有气泡冒出，证明气密性良好，图示操作正确。 D.搅拌溶液时使用玻璃棒沿同一方向搅拌，避免触碰烧杯内壁和底部，图示操作符合规范，正确。 6. 下列对山东名胜景色变化的微观解释正确的是 A. 菏泽花香四溢——分子可以再分 B. 沂蒙凉风习习——分子体积变大 C. 济南云开雾散——分子间隔变大 D. 威海白雪皑皑——分子停止运动 【答案】C 【解析】 【详解】A、花香四溢是由于分子不断运动，并非分子可以再分，该选项不符合题意； B、凉风习习分子体积不变，该选项不符合题意； C、云开雾散是物质状态变化，分子间隔变大，该选项符合题意； D、分子始终在运动，白雪皑皑时分子运动速度减慢但未停止，该选项不符合题意； 故选C。 7. 阿司匹林(化学式为C9H8O4)可用于治疗感冒、发热、头痛等，下列有关阿司匹林的说法中正确的是 A. 由三个元素组成 B. 由21个原子构成 C. 其中碳的质量分数最大 D. 其相对分子质量为180g 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素只讲种类，不讲个数，应表述为 “由碳、氢、氧三种元素组成”，而非 “三个元素”，该说法错误。 B、阿司匹林（C9H8O4）由分子构成，1个阿司匹林分子由个原子构成，不能直接说 “阿司匹林由21个原子构成”，该说法错误。 C、阿司匹林中碳、氢、氧元素的质量比为，可知碳的质量分数最大，该说法正确。 D、相对分子质量的单位是 “1”（通常省略），不是 “g”，阿司匹林的相对分子质量为，该说法错误。 故选C。 8. 了解安全知识，增强安全意识。下列做法不符合安全要求的是 A. 加油站、面粉厂必须严禁烟火 B. 电器着火时，迅速用水扑灭 C. 高楼失火时禁止乘坐电梯逃生 D. 可燃性气体点燃前必须验纯 【答案】B 【解析】 【详解】A、加油站、面粉厂必须严禁烟火是因为在这些地方的空气中常混有可燃性的气体或粉尘，它们接触到明火就有发生爆炸的危险，故选项符合安全要求； B、电器着火时，应该先直接切断电源不能用水扑灭，故选项不符合安全要求； C、火灾发生后容易导致断电，造成电梯故障，故高楼失火时禁止乘坐电梯逃生，故选项符合安全要求； D、可燃性气体与空气混合达到爆炸极限时，遇到明火一定会发生爆炸，所以点燃可燃性气体之前要验纯，故选项符合安全要求。 故选：B。 9. 根据如下微观示意图分析，结论正确的是 A. 该反应为复分解反应 B. 生成物都是由分子构成 C. 反应物、生成物中共有三种单质 D. 参加反应的两种物质的化学计量数之比为 【答案】D 【解析】 【分析】首先消去反应前后未参与反应的1个氢分子，得到实际反应为：，再逐一分析选项： 【详解】A.该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，不符合复分解反应“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的定义，错误。 B.生成物中的水由水分子构成，铜由铜原子直接构成，并非都是分子构成，错误。 C.反应物、生成物中的单质只有和，共2种，不是3种，错误。 D.参加反应的和的微粒个数比为，即化学计量数之比为，正确。 10. 下列各组的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】D 【解析】 【分析】无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液不变色；酸碱中和反应会使溶液碱性消失。 【详解】A.滴加酚酞可鉴别出变红的NaOH，但H2SO4、HNO3均为酸，都能中和NaOH使红色褪去，无法区分二者，错误。 B.KOH、NaOH均为碱，都能使酚酞变红，二者与组内其他物质反应的现象完全一致，无法区分，错误。 C.KOH、NaOH均为碱，都能使酚酞变红，无法区分，错误。 D.①滴加酚酞，溶液变红的是KOH；②将剩余两种溶液分别滴入变红的KOH溶液中：能使红色褪去的是HCl（发生中和反应，溶液碱性消失），红色不褪去的是NaCl（与KOH不反应，溶液仍呈碱性），三种物质可全部鉴别，正确。 第二部分 非选择题（共40分） 11. 化学是一门以实验为基础的学科。 Ⅰ．探究稀盐酸的化学性质，将稀盐酸分别滴入白色点滴板1-6的孔穴中。 回答下列问题： （1）如图滴加稀盐酸所用的仪器名称是________。 （2）孔穴1的实验现象是_______。 （3）孔穴2和孔穴5中发生反应的微观实质_________（填“相同”或“不同”）。 （4）孔穴3中观察到的现象是_________。 （5）孔穴4中滴加稀盐酸后，溶液颜色________（填“会”或“不会”）改变。 （6）有气泡产生的实验是孔穴________（填数字序号）。 综合上述实验，可归纳出稀盐酸能与酸碱指示剂反应、能与某些金属氧化物反应、能与某些盐反应等化学性质。 Ⅱ．验证质量守恒定律 小组设计如图所示三组实验验证质量守恒定律，只有实验二能达到目的。 （7）实验一不能用于验证质量守恒定律的原因是_________。 （8）实验二验证质量守恒定律时，若未等装置冷却至室温就再次称量，天平会出现_________的现象；若该实验铜粉的量不足，对实验结果__________（填“有”或“没有”）影响。 （9）实验三蜡烛燃烧时，减少的质量______（填“>”、“<”或“=”）释放到空气中的水蒸气与二氧化碳的质量之和。 （10）从微观角度分析，在化学反应前后，一定不变的是_________（填数字序号），所以质量守恒。 ①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子数目 ⑤原子质量 ⑥分子质量 【答案】（1）胶头滴管 （2）石蕊溶液变红 （3）相同 （4）红棕色固体（铁锈）逐渐溶解（消失），溶液由无色变为黄色（其他答案合理即可） （5）不会 （6）6 （7）食盐和水混合后发生的是物理变化（其他答案合理即可） （8） ①. 指针偏右（或 向右倾斜、左盘上翘、右盘下沉等 其他答案合理即可） ②. 没有 （9）< （10）①③⑤ 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 孔穴1中是石蕊溶液，稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，所以现象是：紫色石蕊溶液变红； 【小问3详解】 孔穴2（石灰水）和孔穴5（氢氧化钠溶液）和稀盐酸的反应，都是碱和酸发生中和反应，反应的微观实质都是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，所以是相同的； 【小问4详解】 孔穴3中是铁锈和稀盐酸反应生成氯化铁和水，实验中可观察到红棕色固体（铁锈）逐渐溶解（消失），溶液由无色变为黄色； 【小问5详解】 孔穴4中是酚酞溶液，稀盐酸呈酸性，酚酞在酸性溶液中不变色，所以溶液颜色不会改变； 【小问6详解】 孔穴6中是碳酸钠溶液，和稀盐酸反应：，产生气泡； 【小问7详解】 质量守恒定律只适用于化学变化，食盐和水混合后发生的是物理变化，不能用于验证质量守恒定律； 【小问8详解】 实验二验证质量守恒定律时，若未等装置冷却至室温就再次称量，装置内气体受热膨胀，气球胀大，会受到空气的浮力，天平会出现指针偏右的现象；若铜粉的量不足，只要装置气密性良好，反应前后总质量仍然守恒，对实验结果没有影响； 【小问9详解】 实验三蜡烛燃烧时，根据质量守恒定律，参加反应的蜡烛和氧气的质量总和等于生成的二氧化碳和水的质量总和。因此，蜡烛燃烧所消耗的质量小于释放到空气中的水蒸气与二氧化碳的质量之和； 【小问10详解】 由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是原子种类、数目和质量；而分子种类一定改变，分子质量也会改变，分子数目可能改变。 12. 水和溶液在生产、生活和农业中具有广泛的应用。 （1）下图是学生参观自来水厂后，绘制的净水过程示意图。 ①自来水厂经过一系列净化处理后得到的生活用水_____________（填“是”或“不是”）纯水。 ②在净水过程中加入混凝剂（明矾），目的是_____________。 ③自来水厂常用氯气（）消毒，标出氯气中氯元素的化合价_____________。 （2）小刘同学将硫酸钠加入水电解器，通电一段时间后如图1所示。 ①下列说法正确的是_____________（填字母序号）。 A．硫酸钠增强水的导电性 B．电解过程中接通直流电源 C．电极N与电源正极相连 D．管A和管B的气体体积比约为 ②小刘同学在实验结束后将水电解器中剩余的溶液与原溶液相比，溶质的质量分数_____________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （3）1783年，拉瓦锡利用如图2装置探究水的组成：往A杯中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与铁在高温条件下反应，生成一种黑色固体四氧化三铁和“易燃空气”。将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的“易燃空气”。最终拉瓦锡证明了水的组成。将气体通过放在冷水中的铜管，目的是_____________。 （4）水能用于灭火，其灭火的原理是_____________。 （5）我国青海盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（）”的说法。NaCl和的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： ①时，NaCl的溶解度为_____________。 ②夏天晒“盐”采用_____________结晶。人们根据气候条件实现“盐”和“碱”分离，主要利用“盐”和“碱”的_____________不同这一性质。 ③冬天捞“碱”后湖水中的_____________（填化学式）一定是饱和的。 【答案】（1） ①. 不是 ②. 使水中悬浮杂质聚集沉降，达到净水目的 ③. （2） ①. ABD ②. 变大 （3）冷凝水蒸气，得到纯净的氢气（其他答案合理即可） （4）降低温度至可燃物的着火点以下 （5） ①. 36g ②. 蒸发 ③. 溶解度受温度变化的影响（其他答案合理即可） ④. 【解析】 【小问1详解】 自来水厂经过沉降、过滤、吸附、消毒后，水中还含有可溶性杂质，属于混合物，因此不是纯水。 明矾溶于水形成的胶状物可以吸附水中悬浮的不溶性杂质，使其聚集沉降，达到净水目的。 氯气属于单质，单质中元素化合价为 0 价。 【小问2详解】 A. 纯水导电性很弱，加入硫酸钠可以解离出离子，增强水的导电性，正确； B. 电解水实验需要接通直流电源，正确； C. 管 B 气体体积大，是氢气，连接电源负极，错误； D. 电解水生成氧气、氢气体积比约 1:2，管 A 为氧气、管 B 为氢气，体积比 1:2，正确。 电解水过程中水不断被消耗，溶质硫酸钠质量不变，溶剂质量减小，因此溶质质量分数变大。 【小问3详解】 反应后气体中混有未反应的水蒸气，冷水可以使水蒸气液化冷凝除去，从而收集到纯净的氢气。 【小问4详解】 水蒸发吸热，能吸收大量热量，使可燃物温度降低到着火点以下，从而灭火。 【小问5详解】 ①由溶解度曲线可以读出，20℃时氯化钠的溶解度为 36g。 ②氯化钠溶解度受温度影响小，夏天温度高，水分蒸发，采用蒸发结晶析出氯化钠；碳酸钠溶解度受温度影响大，降温易结晶析出，利用二者溶解度受温度影响的差异实现分离。 ③冬天降温析出碳酸钠晶体，析出晶体后的溶液一定是该温度下碳酸钠的饱和溶液。 13. 阅读科普短文。 广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。 CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。 （1）依据文章内容回答下列问题： ①自然界碳的循环中，化石燃料燃烧__________（填“吸收”或“释放”）CO2。 ②由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是________。 ③由图2可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果减弱。对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，__________。 （2）碳封存是从大气中捕获、保护和储存二氧化碳的过程，其中最重要的操作是“碳捕集”，下图是一种利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中CO2的工艺流程图。 已知：生石灰是氧化钙的俗称，石灰乳的主要成分是氢氧化钙。 ①若捕捉室中不采用喷淋方式而是将NaOH溶液直接倒入装置中，可能会导致的问题是___________。 ②反应Ⅰ中煅烧碳酸钙的化学方程式为__________。 ③整个工艺流程中可循环利用的物质是_______（写化学式）。 ④上述工艺流程中包含多种化学反应，其中没有涉及的基本反应类型是__________。 （3）中学生在生活中践行低碳生活理念的做法是________（写一条即可）。 【答案】（1） ①. 释放 ②. 碳替代 ③. 氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好或氨基乙酸钾对CO2脱除率最高，二乙醇胺最低（其他答案合理即可） （2） ①. NaOH溶液与CO2接触不充分，导致CO2吸收效率低（其他答案合理即可） ②. ③. NaOH、CaO ④. 置换反应 （3）骑自行车上学、双面使用纸张、随手关灯、减少使用一次性塑料制品等（其他答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①化石燃料含碳元素，燃烧反应生成释放到大气中； ②直接读取图1饼图数据，碳替代贡献率为47%，占比最高； ③对比图2相同烟气流速下的脱除率，氨基乙酸钾对应数值最高，二乙醇胺最低。 【小问2详解】 ①喷淋的目的是增大反应物接触面积，直接倾倒会导致接触面积不足，吸收效果差； ②碳酸钙高温煅烧分解为氧化钙和二氧化碳，需标注反应条件和气体符号； ③流程中生成的可回到捕捉室重复利用，可转化为石灰乳再次参与反应，二者可循环； ④流程涉及的基本反应：（化合反应）、碳酸钙高温分解（分解反应）、（复分解反应），无置换反应。 【小问3详解】 符合减少碳排放、节约能源的生活做法均正确。 14. “蒸汽眼罩”是最近非常流行的一种眼部护理产品，其原理是利用温润的水蒸气促进眼部血液循环，缓解眼部疲劳、干燥等症状。某兴趣小组对“蒸汽眼罩”进行了以下探究。 【查阅资料】某品牌“蒸汽眼罩”的内部材料主要有铁粉、活性炭，还有少量氯化钠、蛭石、高吸水树脂等，蛭石、高吸水树脂与酸不反应。 任务一：了解蒸汽眼罩的发热原理 （1）小组同学通过进一步收集资料得知，蒸汽眼罩发热是利用铁粉生锈放出热量的原理。铁粉生锈是铁与空气中的________共同作用的结果；该反应进行得很慢，属于_______氧化。 任务二：验证“蒸汽眼罩”的成分 【实验设计】取出“蒸汽眼罩”内的黑色粉末，设计如下实验： （2）取少量黑色粉末于试管中，加入足量稀硫酸，如果观察到黑色粉末部分溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色，则说明黑色粉末中含有________。 （3）将（2）中反应后的溶液过滤，得到黑色粉末，干燥后放在燃烧匙中点燃，并缓慢伸入盛有氧气的集气瓶中，燃烧停止后，向集气瓶内倒入少量澄清石灰水，振荡，如果观察到___________，说明黑色粉末中含有活性炭。该实验过程中溶液变浑浊的化学方程式为__________。 任务三：“蒸汽眼罩”中活性炭的作用 【实验探究】小组同学分别将一定量的铁粉、蒸馏水和活性炭均匀混合后，5分钟后测量温度变化情况，数据记录如下： 实验 铁粉的质量/g 蒸馏水的质量/g 活性炭质量/g 温度上升值/℃ ① 2 6 0 0.1 ② 4 6 0.1 6.5 ③ 6 6 0.5 10.3 【得出结论】小组同学依据实验得出结论：活性炭能加快铁生锈的速率。 【反思交流】 （4）有同学认为上述实验不严谨，理由是______。要得出正确结论，还需要重新设计实验。 （5）为便于比较铁生锈速率的快慢，除上述实验中比较相同时间内温度上升值外，还可以比较_________以达到实验目的。 【拓展应用】 （6）生活中存放“蒸汽眼罩”的建议是________。 任务四：测定“蒸汽眼罩”中铁粉的含量 （7）连接下图装置。取“蒸汽眼罩”中内部材料1.2 g于锥形瓶中，加入足量稀盐酸进行实验。完全反应后，测得生成气体体积为0.2 L，已知该条件下气体的密度为0.09 g/L，根据以上数据，计算该“蒸汽眼罩”中铁的质量分数为_____________。 （8）学习小组有同学提出：用这种方法测得的气体体积不够准确，可能会导致测定的铁的质量分数变小，可能的原因是_________。 A. 装置的气密性不好 B. 产生的气体不干燥 C. 生成的气体会部分滞留在锥形瓶中 D. 没有扣掉加入的盐酸的体积 【答案】（1） ①. 氧气、水蒸气 ②. 缓慢 （2）铁粉 （3） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. （4）未控制单一变量（或铁粉质量不相同）（其他答案合理即可） （5）升高相同温度所需时间（其他答案合理即可） （6）密封 或 隔绝空气、防潮等（其他答案合理即可） （7）42% （8）AC 【解析】 【小问1详解】 铁粉生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果；该反应进行得很慢，属于缓慢氧化； 【小问2详解】 取少量黑色粉末于试管中，加入足量稀硫酸，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，活性炭不与稀硫酸反应，如果观察到黑色粉末部分溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色，则说明黑色粉末中含有铁粉； 【小问3详解】 将（2）中反应后的溶液过滤，得到黑色粉末，干燥后放在燃烧匙中点燃，并缓慢伸入盛有氧气的集气瓶中，燃烧停止后，向集气瓶内倒入少量澄清石灰水，振荡，如果观察到澄清石灰水变浑浊，说明黑色粉末中含有活性炭。该实验过程中溶液变浑浊，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 有同学认为根据上述实验不严谨，理由是对比实验中未控制铁粉的质量相同； 【小问5详解】 为便于比较铁生锈速率的快慢，除上述实验中比较相同时间内温度上升值外，还可以比较升高相同温度所需的时间，以达到实验目的； 【小问6详解】 生活中存放“蒸汽眼罩”的建议是干燥、密封保存； 【小问7详解】 反应生成氢气的质量为：； 设该“蒸汽眼罩”中铁的质量为 则该“蒸汽眼罩”中铁的质量分数为：； 【小问8详解】 A. 装置的气密性不好：会导致部分氢气泄漏，测得的气体体积偏小，计算出的铁的质量偏小，质量分数变小，符合题意； B. 产生的气体不干燥：气体中混有水蒸气，测得的气体体积偏大，计算出的铁的质量偏大，质量分数变大，不符合题意； C. 生成的气体会部分滞留在锥形瓶中：测得的气体体积偏小，计算出的铁的质量偏小，质量分数变小，符合题意； D. 没有扣掉加入的盐酸的体积：加入的盐酸会占据锥形瓶内的体积，使测得的气体体积偏大，计算出的铁的质量偏大，质量分数变大，不符合题意。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $