陕西渭南市临渭区2025-2026学年第二学期期末教学质量调研 高一化学试题

88 100 00 00 8 L-1 00 00000 2025~2026学年度第二学期期末教学质量调研 00 香 000 高一化学试题 ooo 000 注意事项： 000 000 1.本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。 888 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 校 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 名 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Fe56Cu64Br80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 级 题目要求的。 1.秦腔是陕西极具代表性的传统戏曲，也是三秦文化的亮眼名片。秦腔的戏服、头饰、配饰制作精 巧，其中蕴含了不少化学知识。下列有关说法错误的是 A.头上所戴的银簪由金属材料制成 号 B.丝绸云袖的主要成分为蛋白质 C.衣服挂件上的珍珠属于有机高分子化合物 D.脚上穿的木质鞋履的主要成分是纤维素 2.化学与生活密切相关，下列叙述错误的是 场 A.油性笔在白板上的笔迹用汽油可擦掉 B.北斗卫星导航系统中的星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中第五周期第IA族 C.2026年央视春晚中亮相的《武B0T》中的人形机器人使用的芯片材料为高纯二氧化硅 000 88 D.石墨烯电阻率低、热导率高，具有很高的强度，是一种性能优异的新型材料 8 0000 3.下列化学用语或图示错误的是 0000 000ō 00 A.果糖的分子式：C2H2201, B.CH,的空间填充模型 C.中子数为10的氧原子：80 D.次氯酸分子的电子式：H:O:C1: 22S555 0 高一化学期末试题(L-1)-1-(共8页) oo 0 只▣ 4.下列依据元素周期律的推测正确的是 A.还原性：As3<Br B.碱性：Be(OH)2<Ca(OH)2 C.稳定性：PH>H2S D.酸性：HCI0,<HI0, 5,渭南是高品质“渭玫1号”大马士革玫瑰精油的产地，玫瑰精油的香气成分中含有芳樟醇。芳樟 醇的结构简式如图，下列关于该化合物说法错误的是 H,C、0H A.分子式为CoH1g0 CH2 B.含有2种官能团 H,C人入CH C.与氧气在铜催化的条件下，可被氧化为相应的醛 D.能使溴的四氯化碳溶液褪色 6.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol CH4与1 mol CI2在光照下充分反应生成的CHCl分子数为N B.78g苯中含有碳碳单键和碳碳双键的数目都是3N C.标准状况下，2.24LC,H,0H中含有的氢原子数目为0.6N D.含13gHCH0和17gCH,C00H的液体混合物中，含有的氧原子数目为N 7.对于250，+0，催化剂2$0，（放热反应），下列说法错误的是 △ A.降低温度会使反应速率减小 B.使用某种新型催化剂能使S02完全转化为S0, C.达到平衡状态时，仍有S02与02反应生成S0, D.反应物的总能量高于生成物的总能量 8.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 Mg 洁净的铜丝 NaOH溶液 A.检验草木灰中钾元素的存在 B.验证金属性：Mg>Al 少量唾液 新制Cu(O田2悬浊液 40℃水浴 加热煮沸 學稀淀粉 砖红色 H,0 沉淀 溶液 C.验证稀淀粉溶液发生了水解反应 D.除去甲烷中的乙烯 高一化学期末试题(L-1)-2-(共8页) 回 a^“"1.%。a I vuuuuooon 9.一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：3X(g)+Y(s)4M(g)+2N(g)。X的 物质的量浓度随时间变化如图。 c(mol-L) 下列叙述错误的是 1.25 A.前5minM的平均反应速率为0.2mol·L1·min 0.5 B.反应达到平衡状态时，X的转化率为60% 012345m C.混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态 D.其他条件保持不变，充人一定量氩气，反应速率增大 10.将铁钉和铜钉按图示方式插人柠模中，电流计指针发生偏转。下列说法借误的是 A.铁钉作负极，发生氧化反应 B.电流从铜钉沿导线流向铁钉 C.将铜钉换成锌钉，电流计指针也会发生偏转 D.当铁钉质量减少0.56g时，理论上有0.02mole通过柠檬 11.2025年，在法拉第发现苯200周年之际，南方科技大学夏海平团队成功制备出了与苯分子具有 相似结构的以金属M为中心的金属[15]轮烯（如图）。下列有关该物质说法错误的是 A.该物质分子中含有10个氢原子 B.具有平面结构 C.可发生取代反应 D.共含7个碳碳双键 12.下列实验操作所得现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 液体分层，下层溶液 碘在有机溶剂 海带中提取碘单质时，用苯做萃取剂 为紫红色 中溶解度较大 将银与铜和硝酸银稀溶液组成原电池，连通 银表面有金属沉积， 铜的金属性比 后一段时间 铜附近溶液蓝色变深 银强 相同温度下，两支试管各盛4ml.0.1mo/L 酸性高锰酸钾溶液，分别加人2mL 加入0.2mol/L.草酸 反应物浓度越 C 0.1mol/L.草酸溶液和2ml.0.2mo/L草酸 溶液的试管中溶液褪 大，反应速率 溶液（已知2KMn0.+5H,C.0,+3H,S0。= 色更快 越快 K,S0,+2MuS0,+10C0,↑+8H,0) 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶 充分反应后，两溶液 蛋白质均发生 液和CuS0,溶液 中均有固体析出 变性 商一化学期末试题(L-1)-3-(共8页) a^“"1.%o¤ 可只 13.陕西省第十八届运动会将于2026年8月15日至20日在渭南举办，全省运动员届时将齐聚于此。一 种为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期 主族元素，W原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z和Y同族。下列说法正确的是 0 A.原子半径：Y<Z B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<W C.W、Z、X均能与R形成10e微粒 D.只含有R、Z、X三种元素的化合物不可能是离子化合物 0 14.某化学小组欲测定酸性条件下KCI0,溶液与NaHS0,溶液反应的化学反应速率，实验试剂为10mL 0.1mol·LKC0,溶液和10mL0.3mol·L NaHS0,溶液，所得溶液中c(C)和v(Cl)随时间变 化的曲线分别如图1和图2。下列说法正确的是 当 ↑c(CI)/molL 个(CI)/molL.min 哦 0.050 0 0.045 0.040 0.035 0.030 些 0.025 0.020 0.015 0.010 0.005 0.000 123456789101112min 0 2 t/min 图1 图2 包知：C103+3HS03=C1+3S0+3H。 A.该反应在4~8min内的平均反应速率v(Cl)=3.75×l0-3mol·L·min 8.将图2纵坐标替换为u(Cl0),曲线与原图不重合 C.由图2可知，1~t2时间内n(Cl)逐渐增大 D.根据2后v(CI)下降，可推测该反应为吸热反应 高一化学期末试题(L-1)-4-(共8页) a^“"1.%。a 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。10种短周期主无素 a~j的原子半径、最高正价、最低负价随着原子序数的递增变化规律如下图所示。 1表示原子半径 ·表示最高正价、最低负价 半径/hm 0 化合价 0.2 7 +6 0.1 原子序数 贵 (1)元素e在元素周期表中的位置是 (2)元素c的最简单气态氢化物甲的电子式是 (3)元素c、d、e形成的简单离子的还原性，由小到大的顺序是 (用离子符号苏)。 (4)下列事实能说明元素j的非金属性强于元素i的是 (填字母)。 A.单质与氢气化合的难易程度：i难于j B.简单阴离子的还原性：i强于j C.简单氢化物的沸点：i高于j D.含氧酸的酸性：强于i (5)某化学兴趣小组利用如图装置进行实验对比硅与碳的非金属性强弱关系。实验供选试剂 有：a.稀盐酸；b.稀硫酸；c.碳酸钠粉末；d.Na,SiO,溶液。 性 ①仪器A的名称为 ②A中的试剂是 (填字母，下同)，C中的试剂是 观察到〔中 的现象为 16.(13分)溴是海水中重要的非金属元素。地球上99%的溴元素以Br的形式存在于海水中，所 以人们也把溴称为“海洋元素”。空气吹出法是目前用于从天然海水中提取溴的最成熟的业 方法，工艺流程如图所示： 提取粗盐 苦卤 硫酸酸化 海水 热空气吹出 氯气氧化 含溴的苦卤 含Br2的空气 S02吸收T 液溴 冷凝 溴蒸气 水蒸气吹出 溴水混合物 氧化 Ⅲ 吸收液 高一化学期末试题(L-1)-5-(共8页) ▣ (1)向苦卤中通人氯气将Br氧化，离子方程式为 再用热空 气吹出溴，这利用了溴单质的 (填性质)。 (2)所得液溴为粗产品，通常溶有少量氯气，为进一步提纯，可向液溴中加入少量的 (填字母)。 A.生石灰 B.NaBr溶液 C.NaOH溶液 D.H20 (3)过程Ⅱ中S02吸收Br2的离子方程式为 (4)工业上可用Na,C03溶液代替二氧化硫的水溶液吸收Br2,生成NaBr0,、C02等，若有480g 溴完全反应，理论上转移电子的物质的量为 mol。 (5)溴酸钠(NaBO3)是一种重要的日用化工原料，大量用于烫染头发。工业上可以在强碱性条 件下用CL,氧化Br得到NaCl和NaBrO,混合溶液，该反应的离子方程式为 。下图是NaCl和NaBrO,的溶解度曲线，根据溶解度曲线，从混合溶液中分 离出粗品NaBrO3的操作步骤有 、过滤。 溶解度/g(100gH,O) NaBrO, 90.8 Nac 36. 100 温度C 17.(16分)汽车是现代社会的重要交通工具，化学物质在汽车的动力安全等方面有着极为重要的 作用。 I.某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有KCIO,NaN等物质。 (1)KCl0是助氧剂，其含有的化学键类型是 (填“离子键”、“共价 键”或“离子键和共价键”)。 (2)汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发NN,迅速分解，产生N2使气囊膨胀，同时释放大量 的热。关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是 (填字母)。 能 能 能 量 量 量 生成物 反应物 反应物 生成物 反应物 生成物 反应过程 反应迂程 反应过程 A ? Ⅱ.汽车尾气主要为C02、C0、S02、N0等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。汽车尾 气净化装置中，三元催化剂能将一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体。反应原理如下：2C0(g) +2N0(g)=2C02(g)+N2(g) 高一化学期末试题(L-1)-6-(共8页) a^“x"1.%o¤ (3)已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度和催化剂的比表面积对化 学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验（如表所示）： 实验 NO初始浓度 C0初始浓度 催化剂的比表面积 T(℃) 编号 (mol·Ll) (mol·L1) (m2·g1) I 280 1.20×10-3 5.80×103 82 280 1.20×10-3 5.80×10-3 124 亚 350 a 5.80×10-3 82 ①表中a= 0 ②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是 (填实验编号)。 ③实验I和Ⅱ中，c(N0)随时间t的变化曲线如图1所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线 (填“甲”或“乙”)。 0.3 c/(molL) tc(NO)/(mol-L-) 0.2 D t/min 2345678t/min 图1 图2 (4)若将3molN0(g)和2molC0(g)通人10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反 应，各组分的物质的量浓度随时间的变化情况如图2所示。 ①图中表示C0,浓度变化的曲线是 (填“A”、“B”、“C”或“D”)。 ②在0~4min内，用NO表示该反应的平均反应速率为u(No)= mol.L·min。 ③下列能够说明该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。 a.c(C02)与c(N2)比值保持不变 b.断开2molC=0键同时生成1molN=N键 c.容器内压强保持不变 d混合气体的平均相对分子质量保持不变 (5)利用6NO(g)+4NH,(g)5N2(g)+6H,0(g)的原理，设计原电池如图所示，除掉N0的同 时还可以提供电能。 负载 NH3 nunununu NO NaOH 溶液 N2 →N2 M电极为 (填“正”或“负”)极，N电极上发生的电极反应为 高一化学期末试题(L-1)-7-(共8页) a^“"1.%。a ● 18.(15分)丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石 油化工产品为原料进行合成： H,0 -乙烯 →有机物A 催化剂 石油 催化剂，CH,=CHC00CH,CH, 02 CH,=CHCOOH △ 丙烯酸乙酯 0 丙烯 催化剂 有机物B (1)丙烯的结构简式是 有机物B中含有的官能团是 (填名称)。 (2)由乙烯生成有机物A的反应类型是 0 (3)甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置制取丙烯酸乙酯。 砌 燕 丙 烯 三 ①写出制备丙烯酸乙酯的化学方程式： 牙 ②实验室制取丙烯酸乙酯不应选择的装置是 (填“甲”、“乙”或“丙”)，装置丙中的 球 球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 当 哦 ③当观察到b中 (填反应现象)时，反应基本完成。 0 (4)关于丙烯酸乙酯，下列说法正确的是 (填字母)。 A.易溶于水 牌 B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 D.1mol丙烯酸乙酯与1molC,H3分别完全燃烧，消耗的氧气一样多 (5)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和 皮革处理剂。请用化学方程式表示上述聚合过程： 締 高一化学期末试题(L-1)-8-(共8页) 架 a^“"1.%。a