精品解析：陕西西安市临潼区华清中学2025-2026学年下学期高一期末考试 化学试卷

华清中学2025-2026学年度下学期高一年级期末考试 化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H=1；C=12；N=14；O=16；S=32；Zn=65 一、单选题(共42分) 1. 下列有关试剂保存或配制的说法中，不正确的是 A. 金属保存在煤油中 B. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中 C. 配制溶液时加入少量的铁粉 D. 烧碱溶液保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中 2. 下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是 A. 浓硫酸的稀释 B. 受热分解 C. Na与水反应 D. 灼热的炭与的反应 3. 生活处处皆化学。下列活动和化学原理均正确的是 选项 活动项目 化学原理 A 用铁制容器储运浓硫酸 常温下，铁与浓硫酸不反应 B 液态气化时大量吸热 用液态作制冷剂 C 溶液有酸性 用溶液刻蚀玻璃 D 太阳能电池板被广泛应用 利用SiO2的光电性质 A. A B. B C. C D. D 4. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 使溴水褪色： B. 用醋酸除水壶的水垢： C. “海水提镁”中用石灰乳沉镁： D. 用溶液腐蚀铜线路板： 5. 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示： 下列说法不正确的是 A. 合成塔中，改进反应条件能使参与反应的N2完全转化为NH3 B. 常温下，为了盛装大量浓硝酸，可以选择金属铝作为罐体材料 C. 向氧化炉和吸收塔中通入的气体A可以采用空气 D. 尾气处理可以选择使用NH3将氮氧化物还原为N2的方法 6. 在恒容密闭容器中发生下列反应C（s）＋CO2（g）2CO（g）△H＞0下列有关该反应描述正确的是 A. 容器内气体的压强不再变化时,反应一定处于平衡状态 B. 降低c（CO）和增加C（s）均可以使平衡向正反应方向移动 C. 其他条件一定时,升高温度和减小压强均可使CO2的转化率降低 D. 在一定条件下,CO2的生成速率等于CO的生成速率时,反应一定处于平衡状态 7. 对于水煤气反应，下列措施能使化学反应速率加快的是 ①将C变成粉末 ②增大容器容积 ③恒容条件下，及时分离出 ④升高温度 ⑤恒容条件下，通入一定量的 A. ①②④ B. ①③④ C. ①④ D. ①④⑤ 8. 实验室可用下图所示的装置制备少量氨气，下列说法不正确的是 A. 实验前需检查装置的气密性 B. 大试管中所装药品为NH4Cl固体 C. 可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满 D. 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近棉花处，能观察到有大量白烟生成 9. 反应在四种不同情况下的反应速率分别为①；②；③；④。该反应进行的快慢顺序为 A. ②＞④＞③＞① B. ④＞②＞③＞① C. ③＞②＞①＞④ D. ②＞③＞①＞④ 10. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 整个反应过程有极性键的断裂和形成 B. 过程Ⅱ的能量变化可以用图甲表示 C. 催化剂能改变的分解速率 D. 总反应为 11. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，平衡时测得的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得的浓度为，下列有关判断正确的是 A. B. 平衡正向移动 C. 平衡常数减小 D. B的转化率降低 12. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到相应实验目的的是 选项 A B 装置或操作 目的 实验室制取并收集CO2 制备氢氧化铁胶体 选项 C D 装置或操作 目的 验证Na和水反应是放热反应 除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 13. 某科研小组将汽车尾气中的和设计成固体氧化物燃料电池(装置如图，其中可在固体电解质中迁移)。下列说法正确的是 A. 该电池中石墨Ⅰ为正极，其中被氧化 B. 负极的电极反应式为 C. 当负极消耗标准状况下时，电路中转移0.1 mol电子 D. 正极的电极反应式为 14. 血红蛋白分子(Hb)在人体接触和时，会存在如下过程：① ，；② 。下列说法错误的是 A. 相比于，血红蛋白分子更易与结合 B. 人体发烧时血红蛋白输送的能力减弱 C. 沿海地区到高原地区旅游，人体内的Hb的数量会升高 D. 中毒时，需立即阻隔(或切断)源，使变小 二、填空题 Ⅰ.硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。工厂生产的硫酸主要用于化肥工业，也可以用于钢铁工业中的酸洗。硫酸工业生产过程如图所示： 15. 将黄铁矿粉碎的目的是_______。 16. 中硫元素的化合价为_______。 17. 制备硫酸反应中_______(①、②、③)是氧化还原反应。 18. 下图装置是工业制硫酸中进行“转化”过程的转化器，按此密闭体系中气体的流向，a、b、d三处流入(流出)的气体分别为①_______，②_______，③_______(填字母编号) A. 　　　B.、 　　C.、 　　D.、、 19. 吸收塔内用来吸收的试剂是_______。 A. B. 稀 C. 98.3% D. Ⅱ.硫酸是中学化学实验室的常见药品，为探究铜与浓硫酸(足量)的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，回答下列问题： 20. 在A中产生有刺激性气味的气体，发生反应的化学方程式为_______。 21. 在B中紫色褪去，体现了的_______。 A. 酸性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 漂白性 22. D中的现象为：品红溶液褪色，加热后_______。 23. E装置的作用是_______(用离子方程式表示)。 24. 确认A中生成的实验操作是_______。 钢铁的腐蚀给生产、生活带来非常严重的危害。所以，研究钢铁腐蚀的成因，建立钢铁的防护措施具有十分重要的现实意义。 25. 下图在培养皿中加入一定量的琼脂与饱和NaCl溶液混合，滴入5~6滴酚酞溶液，混合均匀，将缠有铜丝的铁钉放入培养皿中。 (1)溶液变红的区域为_______端。 A．铜丝　　　B．铁钉 (2)此实验中铁钉的腐蚀方式为_______。(不定项) A．化学腐蚀　　　B．电化学腐蚀　　　C．析氢腐蚀　　　D．吸氧腐蚀 (3)若生成物中铁元素为+2价，写出总反应化学方程式_______。 26. 电镀可以在金属材料表面形成镀层，是一种重要的材料表面加工方法。实验室在钢钥匙的表面镀锌，装置如图所示： (1)影响正离子在阴极放电顺序的因素有：溶液的酸碱性、离子浓度及_______等。 A．离子的还原性　　　B．离子的氧化性 (2)电极B的材料应是_______。 A．铜　　　B．锌　　　C．石墨　　　D．铂 (3)钥匙应与电源的_______相连。 A．阴极　　　B．阳极　　　C．正极　　　　D．负极 27. 我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象。在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。 (1)断电时的能量转化为_______。 (2)通电时，保护铁帽的方法称为_______阴极保护法。 (3)无论通电还是断电，锌环上发生的反应均为_______。 (4)甲同学欲将锌环换成铅环，则_______达到保护铁帽的目的。 A．通电时可以　　　B．断电时可以　　　C．通电和断电都可以　　　D．通电和断电都不可以 28. (1)50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题： ①大小烧杯间填满碎纸条的作用____。 ②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ③实验中改用60mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___(填“相等”或“不相等”)。 ④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____(填“偏大””、“偏小””或“无影响”)。 (2)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。 分组实验 催化剂 ① 10mL5%H2O2溶液 无 ② 10mL2%H2O2溶液 无 ③ 10mL5%H2O2溶液 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 ④ 10mL5%H2O2溶液+少量稀盐酸 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 ⑤ 10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 ①催化剂能增大化学反应速率的原因是___。 ②实验①和②的目的是探究___对反应速率的影响。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是___。 ③实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析如图能够得出的实验结论： a.___环境能增大H2O2分解的速率； b.___环境能减小H2O2分解的速率。 29. I．汽车是现代社会不可缺少的交通工具，利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，化学方程式为：。请回答下列问题： （1）已知每生成2 mol CO2和1 mol N2放出746.8 kJ热量，可能用到的化学键键能如下： NO的共价键 CO的 键能(kJ/mol) a b c d 则___________=746.8(用表格中的键能表示)。 （2）一定条件下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入12 mol CO、10 mol NO，在催化剂作用下发生上述反应，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 ①由图中数据分析，表示N2的物质的量随时间变化的曲线为___________(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②平衡时CO(g)的转化率为___________。(保留三位有效数字) ③能判断该反应达到化学平衡状态的是___________。(填字母) A．的生成速率等于的消耗速率 B． C．混合气体的平均摩尔质量保持不变 D． E．混合气体的密度保持不变 ④下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。 A．升高温度 B．保持容器压强不变，充入一定量氦气 C．保持容器容积不变，充入一定量氦气 D．保持容器容积不变，充入一定量NO Ⅱ．为探究温度对的影响，其他条件相同时，将和充入体积为2 L的恒容密闭容器中，测得的物质的量分数随时间变化的实验数据如下： 时间/min 0 20 40 60 80 100 HI(g)的物质的量分数 0 0.50 0.68 0.76 0.80 0.80 0 0.60 0.72 0.75 0.75 0.75 （3）由表中数据推测，___________(填“”、“”或“”)。 （4）温度下，平衡后___________。 （5）用活性炭可以还原处理氮氧化物，有关反应为。在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是___________(填标号)。 A. 单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g) B. 混合气体的密度不再发生改变 C. 反应体系的压强不再发生改变 D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 （6）CO和H2合成甲醇的反应为 。若在容积可变的密闭容器中充入mmolCO和nmolH2，(2m≠n)发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化曲线如下图所示。 ①反应 ___________0(填“>”“<”或“=”)。 ②比较p1___________p2(填“>”“<”或“=”)。 （7）有科学家经过研究发现，用CO2和H2在210~290℃，催化剂条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气。一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化剂作用下，反应相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示。催化剂效果最佳的是催化剂___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。b点v(正)___________(填“>”“<”或“=”)v(逆)。此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是___________。 （8）图中c点对应温度下反应的平衡常数K=___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 华清中学2025-2026学年度下学期高一年级期末考试 化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H=1；C=12；N=14；O=16；S=32；Zn=65 一、单选题(共42分) 1. 下列有关试剂保存或配制的说法中，不正确的是 A. 金属保存在煤油中 B. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中 C. 配制溶液时加入少量的铁粉 D. 烧碱溶液保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属与煤油不反应且金属密度比煤油大，沉在煤油底部隔绝空气，故金属保存在煤油中，A正确； B．新制氯水含次氯酸，受热或见光易分解，故新制氯水保存在棕色试剂瓶中，B正确； C．易被氧化，故配制溶液时加入少量的铁粉，防止被氧化，C正确； D．烧碱为NaOH，易与磨口玻璃塞的主要成分SiO2反应，生成硅酸钠水溶液即水玻璃，是一种无机矿物胶，故烧碱溶液不能用带磨口玻璃塞，而应用橡胶塞，D不正确； 故选D。 2. 下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是 A. 浓硫酸的稀释 B. 受热分解 C. Na与水反应 D. 灼热的炭与的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸的稀释过程中虽然放出大量的热，但属于物理变化，不是化学反应，不符合题意，A错误； B．受热分解过程中Cl、O元素化合价发生变化，化学反应方程式为：，属于氧化还原反应，但该反应为吸热反应，B错误； C．Na与水反应过程中Na、H元素化合价发生变化，化学反应方程式为：，属于氧化还原反应，且反应释放大量热量，属于放热反应，C正确； D．灼热的炭与反应过程中C元素化合价发生变化，化学反应方程式为：，属于氧化还原反应，但该反应为吸热反应，D错误； 故答案选C。 3. 生活处处皆化学。下列活动和化学原理均正确的是 选项 活动项目 化学原理 A 用铁制容器储运浓硫酸 常温下，铁与浓硫酸不反应 B 液态气化时大量吸热 用液态作制冷剂 C 溶液有酸性 用溶液刻蚀玻璃 D 太阳能电池板被广泛应用 利用SiO2的光电性质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，钝化属于化学反应，是铁与浓硫酸反应生成致密氧化膜阻止内部金属继续反应，并非二者不反应，A错误； B．液态气化时会吸收大量热量，能使周围环境温度显著降低，因此可用液态作制冷剂，活动和原理均正确，B正确； C．HF溶液刻蚀玻璃的原理是HF可与玻璃中的反应生成气态，与HF的酸性无直接关联，C错误； D．太阳能电池板的主要材料是晶体硅，利用的是硅的半导体光电性质，是光导纤维的主要成分，不具备相应光电性质，D错误。 4. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 使溴水褪色： B. 用醋酸除水壶的水垢： C. “海水提镁”中用石灰乳沉镁： D. 用溶液腐蚀铜线路板： 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2具有还原性，溴水具有氧化性，二者反应生成H2SO4和HBr，反应的离子方程式为，故A正确； B．醋酸是弱电解质，用醋酸除水壶的水垢，离子方程式中不能拆写为，反应的离子方程式为，故B错误； C．石灰乳为氢氧化钙悬浊液，离子方程式中不能拆写为，正确的离子方程式为，故C错误； D．用溶液腐蚀铜线路板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故D错误； 选A。 5. 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示： 下列说法不正确的是 A. 合成塔中，改进反应条件能使参与反应的N2完全转化为NH3 B. 常温下，为了盛装大量浓硝酸，可以选择金属铝作为罐体材料 C. 向氧化炉和吸收塔中通入的气体A可以采用空气 D. 尾气处理可以选择使用NH3将氮氧化物还原为N2的方法 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业合成氨的反应为可逆反应​，可逆反应的特点是反应物不能完全转化为生成物，无论怎样改进反应条件，都不能使完全转化为​，A错误； B．常温下，铝遇浓硝酸会发生钝化，表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，因此可以用铝制罐体盛装大量浓硝酸，B正确； C．氨的催化氧化、氧化为都需要氧气，空气可以提供廉价的氧气，因此气体可以采用空气，C正确； D．氮氧化物可以和发生归中反应，生成无污染的，因此该方法可用于氮氧化物尾气处理，D正确； 故选A。 6. 在恒容密闭容器中发生下列反应C（s）＋CO2（g）2CO（g）△H＞0下列有关该反应描述正确的是 A. 容器内气体的压强不再变化时,反应一定处于平衡状态 B. 降低c（CO）和增加C（s）均可以使平衡向正反应方向移动 C. 其他条件一定时,升高温度和减小压强均可使CO2的转化率降低 D. 在一定条件下,CO2的生成速率等于CO的生成速率时,反应一定处于平衡状态 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：A、C为固体，反应前后气体系数之和不相等，因此压强不变，说明反应达到平衡，故正确；B、C为固体，增加C的固体量，浓度不变，化学平衡不移动，故错误；C、此反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大，减小压强，平衡向逆反应方向移动，CO2的转化率降低，故错误；D、用不同物质的化学反应速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，CO2的生成速率是向逆反应反应进行，CO的生成速率是向正反应方向移动，CO2的生成速率是CO生成速率的一半，故错误。 考点：考查化学平衡状态的判断等知识。 7. 对于水煤气反应，下列措施能使化学反应速率加快的是 ①将C变成粉末 ②增大容器容积 ③恒容条件下，及时分离出 ④升高温度 ⑤恒容条件下，通入一定量的 A. ①②④ B. ①③④ C. ①④ D. ①④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①将变成粉末，增大固体反应物与气态反应物的接触面积，反应速率加快，①正确； ②增大容器容积，体系内所有气态物质浓度降低，反应速率减慢，②错误； ③恒容条件下及时分离出，生成物浓度降低，反应物浓度后续逐渐减小，反应速率减慢，③错误； ④升高温度，活化分子百分数增大，正逆反应速率均加快，④正确； ⑤恒容条件下通入一定量的，反应物浓度增大，反应速率加快，⑤正确； 故选D。 8. 实验室可用下图所示的装置制备少量氨气，下列说法不正确的是 A. 实验前需检查装置的气密性 B. 大试管中所装药品为NH4Cl固体 C. 可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满 D. 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近棉花处，能观察到有大量白烟生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备任何气体时均要检查装置的气密性，A正确； B．NH4Cl和Ca(OH)2在加热条件下反应生成NH3，NH4Cl固体受热分解生成NH3与HCl，NH3与HCl遇冷又生成NH4Cl，B错误； C．NH3是一种碱性气体，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C正确； D．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl遇NH3反应生成NH4Cl固体，产生白烟，D正确； 故选B。 9. 反应在四种不同情况下的反应速率分别为①；②；③；④。该反应进行的快慢顺序为 A. ②＞④＞③＞① B. ④＞②＞③＞① C. ③＞②＞①＞④ D. ②＞③＞①＞④ 【答案】C 【解析】 【分析】要比较反应速率快慢，需将各物质速率除以对应化学计量数，且统一单位后比较数值大小，数值越大反应越快：首先统一单位为，再计算各速率与计量数的比值。 【详解】①：计算其化学反应速率：。 ②：计算其化学反应速率： ③：计算其化学反应速率： ④：先统一单位，统一为，计算其化学反应速率： 故答案选C。 10. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 整个反应过程有极性键的断裂和形成 B. 过程Ⅱ的能量变化可以用图甲表示 C. 催化剂能改变的分解速率 D. 总反应为 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应是水分解制氢气和氧气，反应过程中断裂的是中的极性键，新形成的化学键只有中的非极性键、中的非极性键，整个过程只有极性键断裂，没有新的极性键生成，A错误； B．过程Ⅱ是游离氢原子结合为、羟基结合为，属于化学键形成过程，成键会放出能量，反应物总能量高于生成物总能量，图甲的能量变化（反应物能量>生成物能量）符合过程Ⅱ的能量变化，B正确； C．催化剂的作用就是改变化学反应速率，因此催化剂可以改变水的分解速率，C正确； D．该过程总反应为水在光照、催化剂条件下分解生成氢气和氧气，总反应方程式正确，D正确； 故选A。    11. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，平衡时测得的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得的浓度为，下列有关判断正确的是 A. B. 平衡正向移动 C. 平衡常数减小 D. B的转化率降低 【答案】D 【解析】 【分析】平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，如平衡不移动，则A的浓度应降低为0.25mol/L，而此时为0.3mol/L，则说明降低压强平衡向逆方向移动，则正反应为气体分子数减小的反应； 【详解】A．由分析可知，将容器的容积扩大到原来的两倍，即减小压强，减小压强平衡向逆方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为x+y>z，A不符合题意； B．由分析可知，平衡向逆方向移动，B不符合题意； C．温度不变，化学平衡常数不变， C不符合题意； D．由分析可知，平衡向逆方向移动，B的转化率降低，D符合题意； 故选D。 12. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到相应实验目的的是 选项 A B 装置或操作 目的 实验室制取并收集CO2 制备氢氧化铁胶体 选项 C D 装置或操作 目的 验证Na和水反应是放热反应 除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰石和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙包裹在石灰石表面阻止反应进行，A项错误； B．FeCl3溶液滴入溶液中，会生成氢氧化铁沉淀；制取胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液呈红褐色，B项错误； C．Na和水反应若放热，具支试管内气体受热体积膨胀，与之连接的U形管内红墨水的液面将出现左低右高，C项正确； D．除去固体中少量的，只需加热使分解即可，而固体的灼烧应该在坩埚中进行，D项错误； 故选C。 13. 某科研小组将汽车尾气中的和设计成固体氧化物燃料电池(装置如图，其中可在固体电解质中迁移)。下列说法正确的是 A. 该电池中石墨Ⅰ为正极，其中被氧化 B. 负极的电极反应式为 C. 当负极消耗标准状况下时，电路中转移0.1 mol电子 D. 正极的电极反应式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．在该燃料电池中，在石墨Ⅰ电极上发生得电子的还原反应，所以石墨Ⅰ为正极，其中被还原，故A错误；　 B．在负极发生失电子的氧化反应，电极反应式为，故B错误； C．当负极消耗标准状况下2.24 L即0.1 mol 时，根据电极反应式，电路中转移电子的物质的量为，故C错误； D．在正极发生得电子的还原反应，电极反应式应为，故D正确； 故选D。 14. 血红蛋白分子(Hb)在人体接触和时，会存在如下过程：① ，；② 。下列说法错误的是 A. 相比于，血红蛋白分子更易与结合 B. 人体发烧时血红蛋白输送的能力减弱 C. 沿海地区到高原地区旅游，人体内的Hb的数量会升高 D. 中毒时，需立即阻隔(或切断)源，使变小 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应②的平衡常数K2=480，说明Hb(O2)更易与CO结合生成Hb(CO)，因此Hb与CO的结合能力更强，A正确； B．发烧时体温升高，反应①（放热）逆向移动，Hb(O2)减少，导致输送O2能力减弱，B正确； C．高原地区O2浓度低，反应①逆向移动，Hb数量增加以维持携氧能力，C正确； D．平衡常数K2仅与温度有关，切断CO源不会改变K2，只能通过浓度变化使平衡移动，D错误； 二、填空题 Ⅰ.硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。工厂生产的硫酸主要用于化肥工业，也可以用于钢铁工业中的酸洗。硫酸工业生产过程如图所示： 15. 将黄铁矿粉碎的目的是_______。 16. 中硫元素的化合价为_______。 17. 制备硫酸反应中_______(①、②、③)是氧化还原反应。 18. 下图装置是工业制硫酸中进行“转化”过程的转化器，按此密闭体系中气体的流向，a、b、d三处流入(流出)的气体分别为①_______，②_______，③_______(填字母编号) A. 　　　B.、 　　C.、 　　D.、、 19. 吸收塔内用来吸收的试剂是_______。 A. B. 稀 C. 98.3% D. Ⅱ.硫酸是中学化学实验室的常见药品，为探究铜与浓硫酸(足量)的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，回答下列问题： 20. 在A中产生有刺激性气味的气体，发生反应的化学方程式为_______。 21. 在B中紫色褪去，体现了的_______。 A. 酸性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 漂白性 22. D中的现象为：品红溶液褪色，加热后_______。 23. E装置的作用是_______(用离子方程式表示)。 24. 确认A中生成的实验操作是_______。 【答案】15. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使黄铁矿充分反应 16. -1价 17. ①② 18. ①. C ②. C ③. D 19. C 20. 21. C 22. 溶液恢复红色 23. 24. 将A中反应后的溶液冷却，缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒入边搅拌，若观察到溶液呈蓝色，证明生成 【解析】 【15题详解】 粉碎固体反应物可以增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分，答案为增大反应物接触面积，加快反应速率，使黄铁矿充分反应（回答合理即可）； 【16题详解】 中铁元素化合价为+2价，化合物中元素化合价代数和为零，硫元素的化合价为-1价，答案为-1价； 【17题详解】 制备硫酸反应①硫磺或黄铁矿（）与空气反应生成，硫元素化合价升高，属于氧化还原反应，反应②在催化下与空气反应生成，硫元素化合价升高，属于氧化还原反应，反应③用98.3%的浓硫酸吸收，无元素化合价变化，属于氧化还原反应的是①②； 【18题详解】 接触室中热交换器的作用：冷的和从a进入热交换器预热，预热后从b流出进入催化剂层反应，反应后从d流出的气体含生成的、未反应完的和，a处流入的是和，b处流出的是和，d处流出的是、和，答案为C、C、D； 【19题详解】 由工业制硫酸的流程图可知吸收用的是浓度为98.3%的浓硫酸，用水/稀硫酸吸收反应剧烈，会产生酸雾，阻碍吸收，用吸收会生成硫酸铵，无法得到硫酸，答案选C； 【20题详解】 铜与浓硫酸在加热条件下反应生成、和水，反应的化学方程式为； 【21题详解】 中硫元素化合价为+4价，处于硫的中间价态，有氧化性和还原性，与酸性高锰酸钾溶液生成、和水，硫元素化合价升高，发生氧化反应，作还原剂，体现了的还原性，答案选C； 【22题详解】 的漂白是可逆的，与品红溶液中的有色物质反应生成无色物质，使溶液褪色（变无色），漂白品红后加热，生成的无色物质分解，溶液会恢复红色，答案为溶液恢复红色； 【23题详解】 E为尾气处理装置，用溶液吸收有毒的，防止污染，反应的离子方程式为； 【24题详解】 反应后A中剩余大量浓硫酸，直接加水会暴沸，正确操作为将冷却后的反应液缓缓注入水中，搅拌，通过观察溶液变为蓝色确认生成，答案为将A中反应后的溶液冷却，缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒入边搅拌，若观察到溶液呈蓝色，证明生成（回答合理即可）。 钢铁的腐蚀给生产、生活带来非常严重的危害。所以，研究钢铁腐蚀的成因，建立钢铁的防护措施具有十分重要的现实意义。 25. 下图在培养皿中加入一定量的琼脂与饱和NaCl溶液混合，滴入5~6滴酚酞溶液，混合均匀，将缠有铜丝的铁钉放入培养皿中。 (1)溶液变红的区域为_______端。 A．铜丝　　　B．铁钉 (2)此实验中铁钉的腐蚀方式为_______。(不定项) A．化学腐蚀　　　B．电化学腐蚀　　　C．析氢腐蚀　　　D．吸氧腐蚀 (3)若生成物中铁元素为+2价，写出总反应化学方程式_______。 26. 电镀可以在金属材料表面形成镀层，是一种重要的材料表面加工方法。实验室在钢钥匙的表面镀锌，装置如图所示： (1)影响正离子在阴极放电顺序的因素有：溶液的酸碱性、离子浓度及_______等。 A．离子的还原性　　　B．离子的氧化性 (2)电极B的材料应是_______。 A．铜　　　B．锌　　　C．石墨　　　D．铂 (3)钥匙应与电源的_______相连。 A．阴极　　　B．阳极　　　C．正极　　　　D．负极 27. 我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象。在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。 (1)断电时的能量转化为_______。 (2)通电时，保护铁帽的方法称为_______阴极保护法。 (3)无论通电还是断电，锌环上发生的反应均为_______。 (4)甲同学欲将锌环换成铅环，则_______达到保护铁帽的目的。 A．通电时可以　　　B．断电时可以　　　C．通电和断电都可以　　　D．通电和断电都不可以 【答案】25. ①. A ②. BD ③. 26. ①. B ②. B ③. D 27. ①. 化学能转化为电能 ②. 外加电流 ③. ④. A 【解析】 【25题详解】 题给装置为原电池装置，铁钉作负极，发生氧化反应，若生成铁元素为+2价，则负极的电极反应式为：Fe-2e-＝Fe2+，铜丝作正极，发生还原反应，正极反应式为：O2+2H2O+4e-＝4OH-，因此总反应化学方程式为：2Fe+O2+2H2O＝2Fe(OH)2，铜丝端有OH-生成，故铜丝端溶液变红； 该实验中铁钉与铜丝、NaCl溶液构成了原电池，铁钉的腐蚀方式为电化学腐蚀，同时还存在吸氧腐蚀； 【26题详解】 电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，题中在钢钥匙的表面镀锌，钥匙作阴极，与电源的负极相连，电极B作阳极，与电源的正极相连，电极B为镀层金属锌； 正离子在阴极放电，发生还原反应，因此正离子在阴极放电顺序还与离子的氧化性有关； 【27题详解】 由图可知，通电时为电解池装置，铁帽连接电源负极，作为电解池的阴极，发生还原反应，锌环与电源的正极相连，作为电解池的阳极，发生氧化反应； 断电时，为原电池装置，化学能转化为电能，锌环作原电池的负极，发生氧化反应，铁帽作原电池的正极，发生还原反应；无论断电还是通电，锌环上均发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-＝Zn2+，从而保护铁帽不被腐蚀。 当通电时，保护铁帽的方法为外加电流的阴极保护法； 若将锌环换为铅环，通电时，铁帽与电源负极相连，依然达到被保护的目的；金属性：Fe>Pb，因此断电时，Fe作原电池的负极，发生氧化反应，Pb作原电池的正极，发生还原反应，不能达到保护铁帽的目的。 28. (1)50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题： ①大小烧杯间填满碎纸条的作用____。 ②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ③实验中改用60mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___(填“相等”或“不相等”)。 ④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____(填“偏大””、“偏小””或“无影响”)。 (2)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。 分组实验 催化剂 ① 10mL5%H2O2溶液 无 ② 10mL2%H2O2溶液 无 ③ 10mL5%H2O2溶液 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 ④ 10mL5%H2O2溶液+少量稀盐酸 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 ⑤ 10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 ①催化剂能增大化学反应速率的原因是___。 ②实验①和②的目的是探究___对反应速率的影响。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是___。 ③实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析如图能够得出的实验结论： a.___环境能增大H2O2分解的速率； b.___环境能减小H2O2分解的速率。 【答案】 ①. 减少实验过程中的热量损失 ②. 偏小 ③. 不相等 ④. 偏小 ⑤. 降低了反应的活化能 ⑥. 浓度 ⑦. 向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中) ⑧. 碱性 ⑨. 酸性 【解析】 【分析】 【详解】(1)①中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失； ②大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小； ③反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用60mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高； ⑤氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，中和热的数值会偏小； (2)①催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能，从而加快反应速率； ②实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，则向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中) ； ③由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知，a.碱性环境能增大H2O2分解的速率；b.酸性环境能减小H2O2分解的速率。 29. I．汽车是现代社会不可缺少的交通工具，利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，化学方程式为：。请回答下列问题： （1）已知每生成2 mol CO2和1 mol N2放出746.8 kJ热量，可能用到的化学键键能如下： NO的共价键 CO的 键能(kJ/mol) a b c d 则___________=746.8(用表格中的键能表示)。 （2）一定条件下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入12 mol CO、10 mol NO，在催化剂作用下发生上述反应，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 ①由图中数据分析，表示N2的物质的量随时间变化的曲线为___________(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②平衡时CO(g)的转化率为___________。(保留三位有效数字) ③能判断该反应达到化学平衡状态的是___________。(填字母) A．的生成速率等于的消耗速率 B． C．混合气体的平均摩尔质量保持不变 D． E．混合气体的密度保持不变 ④下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。 A．升高温度 B．保持容器压强不变，充入一定量氦气 C．保持容器容积不变，充入一定量氦气 D．保持容器容积不变，充入一定量NO Ⅱ．为探究温度对的影响，其他条件相同时，将和充入体积为2 L的恒容密闭容器中，测得的物质的量分数随时间变化的实验数据如下： 时间/min 0 20 40 60 80 100 HI(g)的物质的量分数 0 0.50 0.68 0.76 0.80 0.80 0 0.60 0.72 0.75 0.75 0.75 （3）由表中数据推测，___________(填“”、“”或“”)。 （4）温度下，平衡后___________。 （5）用活性炭可以还原处理氮氧化物，有关反应为。在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是___________(填标号)。 A. 单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g) B. 混合气体的密度不再发生改变 C. 反应体系的压强不再发生改变 D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 （6）CO和H2合成甲醇的反应为 。若在容积可变的密闭容器中充入mmolCO和nmolH2，(2m≠n)发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化曲线如下图所示。 ①反应 ___________0(填“>”“<”或“=”)。 ②比较p1___________p2(填“>”“<”或“=”)。 （7）有科学家经过研究发现，用CO2和H2在210~290℃，催化剂条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气。一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化剂作用下，反应相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示。催化剂效果最佳的是催化剂___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。b点v(正)___________(填“>”“<”或“=”)v(逆)。此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是___________。 （8）图中c点对应温度下反应的平衡常数K=___________。 【答案】（1） （2） ①. Ⅱ ②. 66.7% ③. AC ④. AD （3）< （4） （5）BD （6） ①. < ②. < （7） ①. I ②. > ③. 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动 （8） 【解析】 【小问1详解】 据反应热定义，反应物键能之和-生成物键能之和，对于反应，有：，移项得：； 【小问2详解】 ①由和曲线图可知，和为生成物，随着反应的进行，物质的量在增加，根据，由物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故表示的物质的量随时间变化的为曲线Ⅱ。 ②曲线Ⅲ起始为10 mol，故曲线Ⅲ表示NO的物质的量变化曲线，由图可知，到达平衡时，得，初始，CO的平衡转化率 。 ③A．的生成速率等于的消耗速率，正反应速率=逆反应速率，可确定反应达到平衡，A正确； B．可确定正反应速率=逆反应速率，，不能说明反应达到平衡，B错误； C．该反应是气体分子总数不相等的反应，反应过程中气体总质量不变，若混合气体的平均摩尔质量保持不变，则气体总物质的量保持不变，说明反应达到平衡状态，C正确； D．该反应在恒容密闭容器中进行各组分保持不变即达到平衡，，不能说明反应达到平衡，D错误； E．混合气体的密度，由于反应在恒容容器中进行，V不变；根据质量守恒定律，混合气体的总质量m也不变，因此密度始终保持不变，不能作为判断平衡的标志，E错误； 故答案为：AC； ④A．升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，A正确； B．恒压充入氦气，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，B错误； C．恒容充入氦气，反应物浓度不变，反应速率不变，C错误； D．恒容充入，反应物浓度增大，反应速率增大，D正确； 故答案为：AD； 【小问3详解】 由题知，温度时，反应更快达到平衡状态，其他条件不变的情况下，温度越高反应到达平衡的时间越短，从而可推断； 【小问4详解】 已知容器体积为 2 L，初始总物质的量为 2 mol，反应前后气体分子数不变，故总物质的量恒为2 mol，平衡时的物质的量分数为0.75，则： ，； 【小问5详解】 A．单位时间内生成2nmol NO(g)的同时消耗nmol CO2(g)均表示逆反应，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故A不符合题意； B．碳是固体，反应前后气体质量会发生变化，容器体积不变，所以混合气体的密度不再发生改变可以说明反应达到平衡状态，故B符合题意； C．反应前后气体总物质的量不变，反应体系的压强始终不发生改变，不能判定平衡，故C不符合题意； D．C为固体，容器中混合气体总质量会变化，混合气体的平均相对分子质量保持不变，可知气体质量不变，为平衡状态，故D符合题意； 故答案为BD； 【小问6详解】 ①由图可知，当压强不变时，温度升高，CO平衡转化率降低，则平衡逆向移动，则<0。 ②由图可知，当温度不变时，CO平衡转化率，该反应为气体体积减小的反应，压强增大，平衡正向移动，CO转化率增大，则p1<p2； 【小问7详解】 由图像知：催化剂Ⅰ在较低温度T3时CO2就接近达到80%的转化率，催化剂效果最佳的反应是反应Ⅰ；由图可知，T3的b点时，CO2的转化率低于相同温度下催化剂Ⅰ的转化率，说明b点反应未达到平衡，反应正向进行，故v(正)>v(逆)；T4时，三种催化剂条件下CO2的转化率相等，说明T4反应已经达到平衡，该反应为放热反应，升高温度到T5平衡向逆反应移动，从而使CO2的转化率降低，T4的a点转化率比T5的c点高，故原因为该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动； 【小问8详解】 c点时列出三段式：，该反应的平衡常数K==。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $