精品解析：2026年广东东莞市长安振安学校中考九年级化学综合训练(三)

九年级综合训练（三） 化学 本试卷共6页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ce-140 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华传统文化源远流长，下列非遗技艺或传统习俗的活动中，涉及化学变化的是 A. 苏州刺绣 B. 扬州玉雕 C. 客家酿粄 D. 佛山剪纸 【答案】C 【解析】 【详解】苏州刺绣仅改变丝线的排布、形状；扬州玉雕仅改变玉石的外形；佛山剪纸仅改变纸张的外形；都无新物质生成，属于物理变化； 客家酿粄制作过程中需要加热蒸熟，食材中的淀粉、蛋白质等成分会发生复杂反应生成新物质，属于化学变化，选C。 桑基鱼塘系统是我国传统的生态农业生产模式，其形成了塘泥种桑→桑叶喂蚕→蚕沙养鱼→鱼粪肥塘→塘泥肥桑的良性循环立体生态系统。完成下面小题。 2. 蚕的主要产品是蚕丝，蚕丝属于 A. 合成纤维 B. 天然纤维 C. 纤维素 D. 天然橡胶 3. 在桑基鱼塘中，塘泥能使桑树叶色浓绿，增强抗寒抗旱能力，由此可知塘泥中富含 A. 氮肥 B. 磷肥、钾肥 C. 氮肥、钾肥 D. 氮肥、磷肥 4. 下列有关桑基鱼塘系统的说法中错误的是 A. 塘泥属于天然有机肥料 B. 桑树进行光合作用属于氧化反应 C. 桑基鱼塘生态内部实现物质循环和能量流动 D. 向鱼塘中投入过量蚕沙会导致水体富营养化等水质污染问题 【答案】2. B 3. D 4. B 【解析】 【2题详解】 蚕丝是自然界天然产出的动物纤维，属于天然纤维，主要成分为蛋白质。A合成纤维是人工合成的高分子材料，C纤维素多为植物纤维的主要成分，D天然橡胶为橡胶类天然有机物，均不符合。 【3题详解】 氮肥可使植物叶色浓绿、促进茎叶生长；磷肥能增强作物抗寒、抗旱能力；钾肥主要作用是增强作物抗倒伏、抗病虫害能力。结合题干塘泥的作用，可知其富含氮肥和磷肥。 【4题详解】 A.塘泥含大量动植物残体、有机质，属于天然有机肥料，正确； B.光合作用是植物利用光能将和转化为有机物和的过程，不属于氧化反应（呼吸作用属于氧化反应），错误； C.桑基鱼塘作为生态系统，内部可实现物质循环与能量流动，正确； D.蚕沙富含氮、磷等营养元素，过量投入会导致水体富营养化引发污染，正确。 5. 化学发展史上，许多科学家做出了卓越贡献。下列科学家与其成就的对应关系正确的是 A. 侯德榜——发明了联合制碱法 B. 门捷列夫——提出了原子论 C. 道尔顿——发现了酸碱指示剂 D. 拉瓦锡——测定出空气中氧气含量达21% 【答案】A 【解析】 【详解】A. 侯德榜发明了侯氏制碱法（又称联合制碱法），对制碱工业的发展作出了卓越的贡献，正确； B. 门捷列夫的贡献是发现元素周期律、编制元素周期表，原子论是道尔顿提出的，错误； C. 道尔顿提出了原子论，酸碱指示剂是波义耳发现的，错误； D. 拉瓦锡通过定量实验仅得出氧气约占空气总体积的，21%是后续更精准测定的结果，错误。 6. 氧气是人类活动必需的物质之一，下列与实验室制取氧气有关的装置或操作错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.该装置为加热固体制取氧气的发生装置，规范要求试管口需略向下倾斜，防止反应生成的冷凝水倒流回灼热的试管底部，导致试管炸裂，A正确。 B.氧气不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集，图中装置符合排水法收集的操作要求，B正确。 C.氧气密度略大于空气，可用向上排空气法收集，导管伸至集气瓶底部可彻底排尽瓶内空气，C正确。 D.氧气密度略大于空气，所以收集的氧气应正放在实验台上，图中为倒置，D错误。 7. 下列化学用语表示错误的是 A. 氧化铝： B. 氩气：Ar C. 铁离子： D. 氨气： 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧化铝中Al显+3价，O显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，化学式为，表述正确。 B.氩气是稀有气体单质，由单原子直接构成，化学式直接用元素符号表示，表述正确。 C.铁离子带3个单位正电荷，正确符号为，是亚铁离子，表述错误。 D.氨气的化学式为，表述正确。 8. 稀土元素是具有重要战略意义的金属资源，其中镝（Dy）元素在航空航天、永磁材料等领域应用广泛。镝元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 镝的相对原子质量为162.5 g B. 镝原子的原子核外有2个电子 C. 镝元素位于元素周期表第六周期 D. 镝原子在化学变化中易得电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则镝的相对原子质量为162.5，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。 B．原子中核外电子数=核内质子数，镝原子核内有66个质子，因此核外共有66个电子，其最外层电子数为2，故选项说法不正确。 C．周期数=原子的核外电子层数，镝原子核外共有6个电子层，因此镝元素位于元素周期表第六周期，故选项说法正确。 D．镝原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子，故选项说法不正确。 9. 我国科研团队研发了一种纳米“蓄水”膜反应器（如图所示），纳米“蓄水”膜反应器的壳层具有高选择性，反应后，能保证生成的水集中到内部而乙醇溢出。下列说法错误的是 A. 属于无机物 B. 反应的化学方程式是 C. 催化剂层在反应前后的质量不变 D. 该技术的研发有利于缓解温室效应 【答案】A 【解析】 【详解】A.图示物质是乙醇，化学式为，属于含碳的有机物，不属于无机物，该说法错误。 B.反应物为和，生成物为和，结合质量守恒定律配平，反应方程式为，反应前后各原子数目相等，方程式书写正确。 C.催化剂的特点是化学反应前后质量和化学性质均不改变，因此催化剂层反应前后质量不变，该说法正确。 D.该反应消耗温室气体，可降低大气中二氧化碳含量，有利于缓解温室效应，该说法正确。 10. 下列物质久置在空气中质量均会增加，其中一种与其他三种存在着本质区别，该物质是 A. 铁钉 B. 氢氧化钠 C. 浓硫酸 D. 澄清石灰水 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铁钉久置在空气中，与氧气、水发生化学反应生成铁锈，质量增加，属于化学变化，不符合题意。 B. 氢氧化钠固体久置在空气中，先吸水潮解，后与二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠，质量增加，属于化学变化，不符合题意。 C. 浓硫酸具有吸水性，久置在空气中吸收空气中的水蒸气，质量增加，该过程没有新物质生成，属于物理变化，与其他三项本质不同，符合题意。 D. 澄清石灰水中的氢氧化钙与空气中二氧化碳发生化学反应生成碳酸钙沉淀，质量增加，属于化学变化，不符合题意。 11. 一种烟气脱硫工艺的反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 烟气脱硫有利于减少酸雨的形成 B. 图中涉及的氧化物有2种 C. 理论上，脱硫过程中无须补充CaS D. 理论上，吸收64gSO2，会生成44gCO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、烟气脱硫过程中吸收了二氧化硫，有利于减少酸雨的形成，故选项说法正确。 B、氧化物是由两种元素的组成的物质中，其中一种元素是氧元素，则二氧化硫、二氧化碳属于氧化物，故选项说法正确。 C、反应①为，反应②为，由上述两个反应的化学方程式可知，硫酸钙、硫化钙在两个反应中循环，所以理论上脱硫过程中无须补充硫化钙，故选项说法正确。 D、吸收的二氧化硫与生成的二氧化碳的微粒个数比为1∶2，故吸收64g二氧化硫会生成88g二氧化碳，故选项说法不正确。 故选D。 12. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱()”的说法。图1是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的 A. 的溶解度随温度的升高而增大 B. 冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 C. 晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液 D. 室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出 【答案】B 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，的溶解度随温度的升高先增大，后减小，故选项说法不正确。 B、冬天温度降低时，的溶解度随温度的降低而显著减小，因此冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程，故选项说法正确。 C、“晒盐”是通过蒸发水分使NaCl结晶析出；“捞碱”是降温使结晶析出。当这两种物质结晶析出后，剩余的溶液应为饱和溶液，故选项说法不正确。 D、室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，硝酸铵溶于水吸热，使试管中的水温降低，的溶解度随温度的降低而显著减小，则试管中有晶体析出，故选项说法不正确。 故选B。 13. 某同学在验证次氯酸（）光照分解产物数字实验中，所发生反应的化学方程式为、容器中的体积分数和溶液的pH随时间变化的情况如图所示。下列说法错误的是 A. 光照前，容器内已有 B. 该反应类型为分解反应 C. 反应过程中，溶液的酸性不断减弱 D. 该实验说明化学性质不稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A.由左图可知，反应初始（时间为0）时的体积分数约为18%，不为0，说明光照前容器内已有，正确； B.该反应反应物仅一种，生成物为和两种，符合“一变多”的分解反应特征，正确； C.常温下酸性溶液的pH越小，酸性越强；由右图可知反应过程中溶液pH不断降低，说明酸性不断增强，错误； D.见光即可发生分解反应，说明其化学性质不稳定，正确。 14. 下列鉴别或除杂的方法正确的是 选项 实验内容 所用试剂或方法 A 鉴别涤纶和羊毛 分别取样灼烧，闻气味，观察生成物 B 除去中少量的 点燃气体 C 鉴别和 观察颜色 D 除去溶液中少量的 加入适量的铜粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，剩余灰烬易碎；涤纶为合成纤维，灼烧有特殊刺激性气味，剩余物为硬结块，正确； B.不支持燃烧，大量存在时，少量无法被点燃，错误； C.和均为白色固体，观察颜色无法区分，错误； D.铜的金属活动性排在氢之后，与不反应，错误。 15. 科技活动中，化学实验小组做了如下实验，以下分析与结论正确的是 A. 甲：燃烧产生蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，说明无色气体为甲烷 B. 乙：可用于制取和收集氢气，反应后，发生装置中溶液的质量减小 C. 丙：反应后玻璃管内固体变为红色，且质量减少 D. 丁：试管内压强增大，反应方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A.燃烧产生蓝色火焰、烧杯内壁有水珠仅能证明气体含氢元素，可能是氢气、甲烷等可燃性含氢气体，无法确定一定是甲烷，错误。 B.锌和稀硫酸反应为，每65份质量的锌进入溶液，仅放出2份质量的氢气，发生装置中溶液质量是增大的，错误。 C.一氧化碳还原氧化铜的反应为，黑色氧化铜变为红色单质铜，固体失去氧元素，质量减少，正确。 D.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确方程式为，错误。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 《天工开物》记载，古人常用石灰水浸泡生皮以脱毛，再用含酸的物质中和余碱，使皮革柔软耐用，其工艺原理蕴含酸、碱的重要性质： （1）石灰的主要成分为碳酸钙，经高温煅烧生成生石灰，生石灰化学式是________。 （2）生石灰与水反应生成用于净毛的石灰水，反应的化学方程式为________，石灰水呈________（填“酸”“中”或“碱”）性，能溶解毛发中的蛋白质，达到脱毛效果。 （3）浸泡后的生皮残留过量石灰水，需用含硫酸的溶液中和，中和反应的实质是________与________（填离子符号）结合生成水分子。 （4）现代工艺常用氢氧化钠溶液替代部分石灰水，若不慎将该溶液沾到皮肤上，需立即用大量水冲洗，再涂抹________（填“稀盐酸”或“硼酸溶液”）。 【答案】（1）CaO （2） ①. ②. 碱 （3） ①. ②. （4）硼酸溶液 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙高温煅烧生成氧化钙（俗称生石灰）和二氧化碳，因此生石灰的化学式为。 【小问2详解】 氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙； 石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙属于碱，因此溶液呈碱性。 【小问3详解】 中和反应的微观本质是酸解离出的氢离子和碱解离出的氢氧根离子结合生成水分子。 【小问4详解】 稀盐酸属于强酸，腐蚀性强，直接涂抹会造成皮肤二次灼伤，因此应选择弱酸性的硼酸溶液中和残留的氢氧化钠。 【科普阅读】 17. 煤基纳米碳氢燃料是一种新型、高效、清洁的煤基特种燃料。在制备煤基纳米碳氢燃料的过程中，先将煤进行纳米级粉碎，再加入水和少量添加剂，变成具有液体特性的浆体，使其有更好的稳定性和流动性，便于储存、运输和使用。再向煤浆中通入氢气，煤浆中的颗粒吸附氢气，进而得到煤基纳米碳氢燃料。煤基纳米碳氢燃料在180℃时即可稳定燃烧。 若该燃料用于发电时可降低煤耗50克/千瓦时、降低二氧化碳排放量128克/千瓦时，实现煤炭节能、降耗、减污、增效的清洁化燃烧效果，助力国家实现“双碳”目标。 （1）煤基纳米碳氢燃料制备时需先将煤制成浆体，是因为________。 （2）煤浆中的颗粒具有________结构，能够吸附氢气。煤基纳米碳氢燃料中氢气燃烧的化学方程式为________。 （3）由图分析可知，在制备煤基纳米碳氢燃料时的粒径范围最好为________。 （4）燃料能够稳定燃烧原因是燃料燃烧的过程中不断放热，说明燃烧需使________。 （5）发展煤基纳米碳氢燃料的意义是________（写一点）。 【答案】（1）有更好的稳定性和流动性，便于储存、运输和使用 （2） ①. 疏松多孔 ②. （3）0.8～1.2 （4）温度达到可燃物的着火点 （5）节能、降耗、减污、增效（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据题干第1段可知，先将煤制成浆体是因为其有更好的稳定性和流动性，便于储存、运输和使用。 【小问2详解】 疏松多孔结构的物质表面积大，吸附性强，可吸附氢气；氢气点燃后和氧气反应生成水，配平即可得到对应的化学方程式。 【小问3详解】 由柱状图可知，粒径为0.8~1.2μm时浆体放热量最高，制备的燃料性能最优，因此选择该粒径范围。 【小问4详解】 燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，燃烧过程持续放热，能维持体系温度始终高于燃料着火点，因此可以稳定燃烧。 【小问5详解】 根据题干第2段可知，发展煤基纳米碳氢燃料的意义是实现煤炭节能、降耗、减污、增效的清洁化燃烧效果。 【跨学科实践探究】 18. 某实验小组设计如图所示装置，探究蜡烛燃烧的产物及小孔成像的特点。 探究一：蜡烛燃烧的产物 （1）蜡烛燃烧时石蜡先熔化后燃烧，石蜡熔化属于________（填“物理变化”或“化学变化”），判断依据是________。 （2）点燃蜡烛，在蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察到烧杯内壁出现水雾，证明蜡烛燃烧生成了________（填化学式）；迅速倒转烧杯，向其中加入少量澄清石灰水，振荡后观察到________，该反应的化学方程式为________，证明蜡烛燃烧还生成了二氧化碳。 探究二：小孔成像的特点 （3）保持蜡烛和装置的位置不变，观察光屏上的像，发现像是________（填“正立”或“倒立”）的实像。 （4）移动蜡烛，使蜡烛靠近小孔，光屏上的像会________（填“变大”“变小”或“不变”）。 问题与反思 （5）实验过程中，若蜡烛燃烧不充分，会产生黑烟，黑烟的主要成分是________，这一现象说明石蜡中一定含有________（填元素符号）。 【答案】（1） ①. 物理变化 ②. 没有生成新物质 （2） ①. ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. （3）倒立 （4）变大 （5） ①. 碳（或C） ②. C 【解析】 【小问1详解】 物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成。石蜡熔化只是石蜡的状态从固态变为液态，没有生成新物质，因此属于物理变化。 【小问2详解】 干冷烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成了水，化学式为；蜡烛燃烧生成的二氧化碳能和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成难溶于水的碳酸钙沉淀，因此会观察到澄清石灰水变浑浊，对应反应方程式为。 【小问3详解】 小孔成像的原理是光沿直线传播，所成的像为倒立的实像。 【小问4详解】 小孔成像中，保持光屏和小孔位置不变，蜡烛靠近小孔时，光线的发散程度增大，光屏上的像会变大。 【小问5详解】 石蜡含碳元素，燃烧不充分会生成炭黑，因此黑烟的主要成分是炭黑；根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含氧元素，因此石蜡中一定含有碳元素，元素符号为。 【科学探究】 19. 完成下列题目 （1）在探究“金属的化学性质”的实验活动中，可观察到铜和硝酸银溶液反应的实验现象是________，化学方程式是________。实验结束后，收拾实验仪器的同学发现硝酸银溶液试剂瓶的瓶壁和瓶口有黑色的物质，瓶底有少量棕黑色沉淀。 化学兴趣小组的同学对此产生了兴趣，课后查阅资料，开展了相关的探究活动。 【查阅资料】 ①硝酸银见光或受热分解生成银，遇水会分解生成氧化银； ②氧化银与过氧化氢反应生成氧气和银，而银不与过氧化氢反应； ③氧化银能溶于氨水形成银氨溶液，银不溶于氨水。 【提出问题】久置的硝酸银溶液试剂瓶中的固体物质是什么？ 【作出猜想】 （2）猜想Ⅰ：Ag 猜想Ⅱ： 猜想Ⅲ：________ 【实验探究】 （3）把瓶中硝酸银溶液进行过滤、洗涤，得到棕黑色沉淀；过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、________。 （4）下列是两位同学设计的方案 实验方案 实验现象 实验结论 甲 取少量棕黑色粉末于试管中，加入足量的双氧水 有气泡产生，带火星的木条________，棕黑色固体部分溶解 猜想Ⅲ成立 乙 取少量棕黑色粉末于试管中，加入足量的氨水 棕黑色固体________ 猜想Ⅲ成立 【分析评价】 （5）有同学认为甲的实验方案不够严谨，理由是________。 【交流讨论】 （6）将上述不饱和硝酸银溶液转化为饱和溶液，正确的做法是________（选字母） a.加热蒸发 b.加入一定量的硝酸银固体 c.加入一定量的水 【答案】（1） ①. 有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 ②. （2）和 （3）玻璃棒 （4） ①. 复燃 ②. 部分溶解 （5）过氧化氢与氧化银反应也会生成银，不能证明剩余的棕黑色固体是反应前的银 （6）b 【解析】 【小问1详解】 根据金属活动性顺序，铜活动性强于银，铜置换硝酸银中的银，生成蓝色硝酸铜，因此得出对应现象和化学方程式。 【小问2详解】 硝酸银见光或受热分解生成银，遇水会分解生成氧化银。猜想一般分为三种情况：只含第一种物质、只含第二种物质、同时含两种物质，因此猜想Ⅲ是银和氧化银的混合物。 【小问3详解】 过滤操作所需玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒用于引流。 【小问4详解】 猜想Ⅲ成立说明固体同时有氧化银和银：氧化银和过氧化氢反应生成氧气，氧气能使带火星木条复燃；氧化银可溶于氨水、银不溶，因此固体会部分溶解。 【小问5详解】 根据资料，氧化银和过氧化氢反应本身会生成银，因此即使原固体只有氧化银，也会出现和猜想Ⅲ相同的现象，无法证明原固体原本就有银，因此甲方案不严谨。 【小问6详解】 已知硝酸银受热易分解，因此不能加热蒸发（a错误）；加水会使溶液更稀（c错误）；加入硝酸银固体可将不饱和溶液转化为饱和溶液，因此选b。 20. MgO在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分，含少量)为原料制备高纯MgO的实验流程如下： I.制备 （1）“浸取”时，加入过量稀硫酸的目的是_______。 （2）“氧化”时发生的反应为。 ①反应前后化合价升高的元素是_______。 ②为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是_______。 （3）“调节pH”时，溶液中减少的阳离子有_______。 Ⅱ．制备MgO （4）①传统工艺：在1200℃时分解为MgO、和，反应的化学方程式为_______。现代工艺：。对比两种工艺，现代工艺的优点有_______。 ②脱硫：用溶液吸收产生的。脱硫时，氨气逃逸量、脱硫效率随pH变化曲线如图所示，吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3的原因是_______。 【答案】（1）使菱镁矿中的碳酸镁以及少量的碳酸亚铁充分反应 （2） ①. 铁 ②. 防止过氧化氢受热分解 （3）、 （4） ①. ②. 反应温度低，节约能源 ③. pH超过6.3时，氨气逃逸量增大，增大脱硫难度且污染环境 【解析】 【小问1详解】 “浸取”时加入过量稀硫酸，是为了使菱镁矿中的碳酸镁以及少量的碳酸亚铁充分反应； 【小问2详解】 ①反应前硫酸亚铁中铁为+2价，反应后硫酸铁中铁为+3价，所以反应后化合价升高的元素是铁； ②过氧化氢受热易分解，若温度过高，过氧化氢会大量分解，导致氧化反应无法顺利进行，所以温度不宜过高的原因是防止过氧化氢受热分解； 【小问3详解】 调节pH时，溶液中的氢离子和氨水反应生成水和铵根离子，铁离子和氨水反应生成氢氧化铁沉淀和铵根离子，则溶液中减少的阳离子有：、； 【小问4详解】 ①传统工艺中，在1200°C时硫酸镁分解为氧化镁、二氧化硫和氧气，反应的化学方程式为；现代工艺反应温度为100℃，相比传统工艺的1200℃，反应温度低，节约能源，这是现代工艺的优点； ②由脱硫时氨气逃逸量、脱硫效率随pH变化曲线可知，当pH超过6.3时，氨气逃逸量增大，会造成氨气的浪费，同时可能污染环境，所以吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3的原因是：pH超过6.3时，氨气逃逸量增大，增大脱硫难度且污染环境。 21. 我国一直高度重视并积极推动氢能技术与产业发展，近年来我国制氢量已位居世界第一。 （1）制氢方法一：水光解制氢。 水在光催化剂作用下制备氢气的原理如图1所示。光解水时，由________能转化为化学能。 （2）制氢方法二：我国科学家发明了一种用稀土元素铈（Ce）的氧化物为催化剂，将甲烷中的氢元素转化为氢气的工艺，反应原理如图2所示。 ①反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式是________。 ②反应器Ⅱ中发生的反应：。 现有200kg含甲烷90%的天然气（杂质不参与反应）通入反应器Ⅱ中，若甲烷完全反应，理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量是多少？_______（写出计算过程） ③若反应器Ⅱ中生成的全部进入反应器Ⅰ完全反应，且反应器Ⅰ中水足量，反应器Ⅰ、Ⅱ中共生成氢气总质量为________kg。 【答案】（1）太阳##光 （2） ①. ②. 设理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量为x，则： 答：若甲烷完全反应，理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量是45kg。 ③. 67.5 【解析】 【小问1详解】 光解水过程中，光照提供能量，将光能转化为生成物氢气中储存的化学能，光照利用的大多数都是日照，因此写太阳能或光能均可。 【小问2详解】 根据图2流程可知，反应器Ⅰ中反应物为和，反应条件为，生成物为和，配平后得到上述方程式。 反应器Ⅱ中参加反应的甲烷质量： 设理论上生成氢气的质量为，根据反应方程式：，相对分子质量为16，相对分子质量总和为4，列出比例式： 解得： 反应器Ⅱ与反应器Ⅰ之间存在联系，反应器Ⅱ中反应生成和，生成的会进入反应器Ⅰ生成，根据反应方程式可知，反应器Ⅱ中与生成的存在固定质量比，生成的与反应器Ⅰ中生成的也存在固定的质量比，可由的质量计算的质量，由于和化学计量数均为1，可得反应器Ⅰ中生成的的质量为，则生成的总质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级综合训练（三） 化学 本试卷共6页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ce-140 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华传统文化源远流长，下列非遗技艺或传统习俗的活动中，涉及化学变化的是 A. 苏州刺绣 B. 扬州玉雕 C. 客家酿粄 D. 佛山剪纸 桑基鱼塘系统是我国传统的生态农业生产模式，其形成了塘泥种桑→桑叶喂蚕→蚕沙养鱼→鱼粪肥塘→塘泥肥桑的良性循环立体生态系统。完成下面小题。 2. 蚕的主要产品是蚕丝，蚕丝属于 A. 合成纤维 B. 天然纤维 C. 纤维素 D. 天然橡胶 3. 在桑基鱼塘中，塘泥能使桑树叶色浓绿，增强抗寒抗旱能力，由此可知塘泥中富含 A. 氮肥 B. 磷肥、钾肥 C. 氮肥、钾肥 D. 氮肥、磷肥 4. 下列有关桑基鱼塘系统的说法中错误的是 A. 塘泥属于天然有机肥料 B. 桑树进行光合作用属于氧化反应 C. 桑基鱼塘生态内部实现物质循环和能量流动 D. 向鱼塘中投入过量蚕沙会导致水体富营养化等水质污染问题 5. 化学发展史上，许多科学家做出了卓越贡献。下列科学家与其成就的对应关系正确的是 A. 侯德榜——发明了联合制碱法 B. 门捷列夫——提出了原子论 C. 道尔顿——发现了酸碱指示剂 D. 拉瓦锡——测定出空气中氧气含量达21% 6. 氧气是人类活动必需的物质之一，下列与实验室制取氧气有关的装置或操作错误的是 A. B. C. D. 7. 下列化学用语表示错误的是 A. 氧化铝： B. 氩气：Ar C. 铁离子： D. 氨气： 8. 稀土元素是具有重要战略意义的金属资源，其中镝（Dy）元素在航空航天、永磁材料等领域应用广泛。镝元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 镝的相对原子质量为162.5 g B. 镝原子的原子核外有2个电子 C. 镝元素位于元素周期表第六周期 D. 镝原子在化学变化中易得电子 9. 我国科研团队研发了一种纳米“蓄水”膜反应器（如图所示），纳米“蓄水”膜反应器的壳层具有高选择性，反应后，能保证生成的水集中到内部而乙醇溢出。下列说法错误的是 A. 属于无机物 B. 反应的化学方程式是 C. 催化剂层在反应前后的质量不变 D. 该技术的研发有利于缓解温室效应 10. 下列物质久置在空气中质量均会增加，其中一种与其他三种存在着本质区别，该物质是 A. 铁钉 B. 氢氧化钠 C. 浓硫酸 D. 澄清石灰水 11. 一种烟气脱硫工艺的反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 烟气脱硫有利于减少酸雨的形成 B. 图中涉及的氧化物有2种 C. 理论上，脱硫过程中无须补充CaS D. 理论上，吸收64gSO2，会生成44gCO2 12. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱()”的说法。图1是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的 A. 的溶解度随温度的升高而增大 B. 冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 C. 晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液 D. 室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出 13. 某同学在验证次氯酸（）光照分解产物数字实验中，所发生反应的化学方程式为、容器中的体积分数和溶液的pH随时间变化的情况如图所示。下列说法错误的是 A. 光照前，容器内已有 B. 该反应类型为分解反应 C. 反应过程中，溶液的酸性不断减弱 D. 该实验说明化学性质不稳定 14. 下列鉴别或除杂的方法正确的是 选项 实验内容 所用试剂或方法 A 鉴别涤纶和羊毛 分别取样灼烧，闻气味，观察生成物 B 除去中少量的 点燃气体 C 鉴别和 观察颜色 D 除去溶液中少量的 加入适量的铜粉 A. A B. B C. C D. D 15. 科技活动中，化学实验小组做了如下实验，以下分析与结论正确的是 A. 甲：燃烧产生蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，说明无色气体为甲烷 B. 乙：可用于制取和收集氢气，反应后，发生装置中溶液的质量减小 C. 丙：反应后玻璃管内固体变为红色，且质量减少 D. 丁：试管内压强增大，反应方程式为 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 《天工开物》记载，古人常用石灰水浸泡生皮以脱毛，再用含酸的物质中和余碱，使皮革柔软耐用，其工艺原理蕴含酸、碱的重要性质： （1）石灰的主要成分为碳酸钙，经高温煅烧生成生石灰，生石灰化学式是________。 （2）生石灰与水反应生成用于净毛的石灰水，反应的化学方程式为________，石灰水呈________（填“酸”“中”或“碱”）性，能溶解毛发中的蛋白质，达到脱毛效果。 （3）浸泡后的生皮残留过量石灰水，需用含硫酸的溶液中和，中和反应的实质是________与________（填离子符号）结合生成水分子。 （4）现代工艺常用氢氧化钠溶液替代部分石灰水，若不慎将该溶液沾到皮肤上，需立即用大量水冲洗，再涂抹________（填“稀盐酸”或“硼酸溶液”）。 【科普阅读】 17. 煤基纳米碳氢燃料是一种新型、高效、清洁的煤基特种燃料。在制备煤基纳米碳氢燃料的过程中，先将煤进行纳米级粉碎，再加入水和少量添加剂，变成具有液体特性的浆体，使其有更好的稳定性和流动性，便于储存、运输和使用。再向煤浆中通入氢气，煤浆中的颗粒吸附氢气，进而得到煤基纳米碳氢燃料。煤基纳米碳氢燃料在180℃时即可稳定燃烧。 若该燃料用于发电时可降低煤耗50克/千瓦时、降低二氧化碳排放量128克/千瓦时，实现煤炭节能、降耗、减污、增效的清洁化燃烧效果，助力国家实现“双碳”目标。 （1）煤基纳米碳氢燃料制备时需先将煤制成浆体，是因为________。 （2）煤浆中的颗粒具有________结构，能够吸附氢气。煤基纳米碳氢燃料中氢气燃烧的化学方程式为________。 （3）由图分析可知，在制备煤基纳米碳氢燃料时的粒径范围最好为________。 （4）燃料能够稳定燃烧原因是燃料燃烧的过程中不断放热，说明燃烧需使________。 （5）发展煤基纳米碳氢燃料的意义是________（写一点）。 【跨学科实践探究】 18. 某实验小组设计如图所示装置，探究蜡烛燃烧的产物及小孔成像的特点。 探究一：蜡烛燃烧的产物 （1）蜡烛燃烧时石蜡先熔化后燃烧，石蜡熔化属于________（填“物理变化”或“化学变化”），判断依据是________。 （2）点燃蜡烛，在蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察到烧杯内壁出现水雾，证明蜡烛燃烧生成了________（填化学式）；迅速倒转烧杯，向其中加入少量澄清石灰水，振荡后观察到________，该反应的化学方程式为________，证明蜡烛燃烧还生成了二氧化碳。 探究二：小孔成像的特点 （3）保持蜡烛和装置的位置不变，观察光屏上的像，发现像是________（填“正立”或“倒立”）的实像。 （4）移动蜡烛，使蜡烛靠近小孔，光屏上的像会________（填“变大”“变小”或“不变”）。 问题与反思 （5）实验过程中，若蜡烛燃烧不充分，会产生黑烟，黑烟的主要成分是________，这一现象说明石蜡中一定含有________（填元素符号）。 【科学探究】 19. 完成下列题目 （1）在探究“金属的化学性质”的实验活动中，可观察到铜和硝酸银溶液反应的实验现象是________，化学方程式是________。实验结束后，收拾实验仪器的同学发现硝酸银溶液试剂瓶的瓶壁和瓶口有黑色的物质，瓶底有少量棕黑色沉淀。 化学兴趣小组的同学对此产生了兴趣，课后查阅资料，开展了相关的探究活动。 【查阅资料】 ①硝酸银见光或受热分解生成银，遇水会分解生成氧化银； ②氧化银与过氧化氢反应生成氧气和银，而银不与过氧化氢反应； ③氧化银能溶于氨水形成银氨溶液，银不溶于氨水。 【提出问题】久置的硝酸银溶液试剂瓶中的固体物质是什么？ 【作出猜想】 （2）猜想Ⅰ：Ag 猜想Ⅱ： 猜想Ⅲ：________ 【实验探究】 （3）把瓶中硝酸银溶液进行过滤、洗涤，得到棕黑色沉淀；过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、________。 （4）下列是两位同学设计的方案 实验方案 实验现象 实验结论 甲 取少量棕黑色粉末于试管中，加入足量的双氧水 有气泡产生，带火星的木条________，棕黑色固体部分溶解 猜想Ⅲ成立 乙 取少量棕黑色粉末于试管中，加入足量的氨水 棕黑色固体________ 猜想Ⅲ成立 【分析评价】 （5）有同学认为甲的实验方案不够严谨，理由是________。 【交流讨论】 （6）将上述不饱和硝酸银溶液转化为饱和溶液，正确的做法是________（选字母） a.加热蒸发 b.加入一定量的硝酸银固体 c.加入一定量的水 20. MgO在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分，含少量)为原料制备高纯MgO的实验流程如下： I.制备 （1）“浸取”时，加入过量稀硫酸的目的是_______。 （2）“氧化”时发生的反应为。 ①反应前后化合价升高的元素是_______。 ②为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是_______。 （3）“调节pH”时，溶液中减少的阳离子有_______。 Ⅱ．制备MgO （4）①传统工艺：在1200℃时分解为MgO、和，反应的化学方程式为_______。现代工艺：。对比两种工艺，现代工艺的优点有_______。 ②脱硫：用溶液吸收产生的。脱硫时，氨气逃逸量、脱硫效率随pH变化曲线如图所示，吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3的原因是_______。 21. 我国一直高度重视并积极推动氢能技术与产业发展，近年来我国制氢量已位居世界第一。 （1）制氢方法一：水光解制氢。 水在光催化剂作用下制备氢气的原理如图1所示。光解水时，由________能转化为化学能。 （2）制氢方法二：我国科学家发明了一种用稀土元素铈（Ce）的氧化物为催化剂，将甲烷中的氢元素转化为氢气的工艺，反应原理如图2所示。 ①反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式是________。 ②反应器Ⅱ中发生的反应：。 现有200kg含甲烷90%的天然气（杂质不参与反应）通入反应器Ⅱ中，若甲烷完全反应，理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量是多少？_______（写出计算过程） ③若反应器Ⅱ中生成的全部进入反应器Ⅰ完全反应，且反应器Ⅰ中水足量，反应器Ⅰ、Ⅱ中共生成氢气总质量为________kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $