精品解析：广东深圳市龙岗区深圳中学龙岗学校（集团）兰著学校2026年中考考前预测化学试题

化学 可能用到的相对原子质量为：H-1 C-12 S-32 O-16 Fe-56 第1卷 (选择题，共15分) 1. 科技是国家强盛之基，下列说法正确的是 A. “宇树”机器人采用高强度铝合金材料，因其硬度低于纯铝 B. “嫦娥六号”用水升华器降温，升华时水分子发生化学变化 C. “大疆 inspires”的机器臂采用碳纤维复合材料，因其韧性好，耐磨 D. “臭氧-生物活性炭”深度处理饮用水，利用活性炭的还原性 2. 元素锆在氢气储存材料等相关领域起着重要作用，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 锆属于非金属元素 B. 锆的元素符号为zr C. 锆原子的核外电子数为40 D. 锆的相对原子质量为91.22g 3. 在2026年春节联欢晚会上，《武BOT》的机器人闪亮登场，展现了中国机器人技术的巨大突破。制作机器人的材料之一是PEEK.PEEK是一种性能优异且环保的塑料，化学式为(C19H12O3)n。以下说法正确的是 A. PEEK材料由3个元素组成 B. PEEK材料分子由碳原子、氢原子和氧原子构成 C. PEEK材料中含有臭氧分子 D. PEEK材料中碳、氢、氧元素的质量比为19：12：3 4. 化学与生活息息相关，下列说法全部正确的一组是 A.化学科学家 B.化学与生活 ①侯德榜的制纯碱工艺，突破了西方对制碱技术的封锁②屠呦呦发现青蒿素是有效的抗疟特效药③徐光宪是我国稀土化学的奠基人 ①用明矾对水进行杀菌消毒②家用净水器中活性炭吸附可以降低水的硬度③打开汽水瓶盖时，由于压强减小，气体的溶解度变大，汽水会喷出 C.化学与能源 D.化学与安全 ①煤、天然气和乙醇是化石燃料②水能、风能、太阳能是新能源③燃气灶火焰出现黄色，可增大灶具进风 ①室内着火，关闭门窗②稀释浓硫酸时，将水缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中③洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖 A. A B. B C. C D. D 5. 利用稀土改性Cu基催化剂，可使如图反应中甲醇(CH3OH)的转化率在一定条件下达到90%~100%。下列说法错误的是 A. a的化学式为CO B. 反应中三种物质的分子个数比为1：1：1 C. 反应前后原子的种类不变 D. 该反应发生时要远离火源 6. 空气是一种宝贵的资源。如图是空气中的主要成分，箭头表示不同物质发生转换（其中反应条件、部分反应物及生成物已略去）。下列说法错误的是 A. 稀有气体可用于霓虹灯 B. ①可表示某食品干燥剂吸水的反应原理 C. 若②的反应物只有两种单质，则另一种反应物为 D. 若③通过化石燃料燃烧实现，则甲中一定含有碳元素 7. Y形管助力实验微型化与一体化。下列相关实验现象错误的是 选项 A B C D 装置 现象 将Y形管右侧液体倾倒入左侧管中，气球会膨胀 放置一段时间后，Y形管左侧液体变红 一段时间后，Y形管左侧铁片不生锈，右侧铁片生锈 将Y形管放入热水中，右侧白磷燃烧，气球会先膨胀后变瘪 A. A B. B C. C D. D 8. 如图是NaCl、Na2CO3两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法错误的是 A. 10℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度 B. Na2CO3相比NaCl，其溶解度受温度变化影响较大 C. Na2CO3中混有少量的NaCl，可采用冷却热的饱和溶液进行提纯 D. 30℃时，Na2CO3溶液和NaCl溶液的溶质质量分数相等 9. 下列实验方法和主要操作不能达到实验目的的是 选项 物质 方法和主要操作 A 鉴别羊毛和涤纶 取样灼烧，闻气味 B 检验CO2中是否含有CO 通入澄清石灰水，观察现象 C 除去氯化镁溶液中的少量盐酸 加入适量氢氧化镁，过滤 D 分离KCl与MnO2，回收MnO2 加水溶解，过滤，洗涤干燥 A. A B. B C. C D. D 10. 易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材。将可乐罐和椰汁罐用水清洗干净，并分别剪裁出质量、形状均相同的两片，置于两个锥形瓶中，同时加入足量等质量等浓度的稀硫酸，用数字传感器测得瓶内压强变化如图。下列说法中不正确的是 A. 反应过程中，可乐罐和椰汁罐都与硫酸反应生成了氢气 B. 开始一段时间可乐罐几乎不产生气体，可能与表面的氧化物有关 C. 由曲线可知，椰汁罐主材是铝 D. 压强有下降的过程，说明反应均放热 第二卷 非选择题(共30分) 11. 阅读下面的科普短文，回答相关问题。 自热米饭的发热包主要成分一般是：生石灰、金属粉、炭粉、盐、焙烧硅藻土等。向发热包中加水，生石灰与水反应快速放热、金属粉、碳粉、盐等物质相互反应持续放热。发热剂成分不同，发热效果不同。下表为不同发热剂(30g)对不同食物的加热效果表(加热时间为5min)，如图为自热米饭在不同测温点的温度变化曲线。 试剂种类 理论放热量/kJ 矿泉水(250g) 八宝粥(250g) 吸热量/kJ 吸热量/kJ 43.48 25 26.17 22 20.14 73.29 38 39.77 32 29.31 使用加热包的注意事项： ①加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水。 ②发热包中反应会产生一定量的和，不能在汽车、火车等密闭、狭小环境中使用。“扬州炒饭”主要食材有米饭、火腿、鸡蛋、虾仁等。部分营养成分的含量如表。 某份扬州炒饭 碳水化合物/g 蛋白质/g 脂肪/g 矿物质/mg 热量/kJ 钙 钠 铁 锌 每100g 47.7 23.2 19.5 82.1 1577.1 4.8 3.2 434.3 （1）发热包中所含硅藻土疏松多孔，与______(填物质名称)的相似。 （2）发热效果较好的发热剂是_____(填“”或“”)，理由是______。 （3）写出生石灰与水反应快速放热的化学方程式：______。 （4）下列说法正确的是______(填字母)。 a.一节高铁车厢内可以多人同时制作不同口味的自热米饭 b.为快速使自热米饭升温，应密封锅盖上的透气孔 c.自热米饭“自热”后保温时间极短，“自热”后需立即食用 d.发热包不能与残余食品丢入同一个垃圾桶内 （5）虾仁中主要含有的营养素是______(填“糖类”或“蛋白质”)，营养成分表中“钙、铁、钠、锌”属于微量元素的是______。 12. 班级劳动基地的植物发黄、干瘪，施加氮磷钾肥料无果后，老师建议施用“铁肥”，兴趣小组对“铁肥”展开系列探究。 任务一：揭秘铁肥 （1）“铁肥”用于补充植物中铁元素的肥料，能促进植物光合作用，使叶脉保持绿色。“铁”主要以亚铁离子______(写符号)被植物吸收。 任务二：探究铁肥 “铁肥”主要成分可能是FeCl2、FeSO4中的一种或两种，兴趣小组对铁肥成分进行探究。 【猜想】 （2）猜想一：FeCl2猜想二：FeSO4猜想三：______。 【查阅资料】AgCl是白色难溶物，FeCO3是难溶于水的白色固体。 【设计实验】 （3）填表： 实验步骤 实验现象 实验结论 i.取少量铁肥于试管中，加水溶解后，滴入过量的______（填序号）溶液，过滤 a.BaCl2 b.Ba(NO3)2 产生白色沉淀 猜想二成立 ii.往滤液中滴入几滴AgNO3溶液 ______ 【交流与讨论】 （4）写出“步骤i”的反应化学方程式：______。 （5）将铁肥和钾肥(K2CO3)混合施用以增强肥效，你同意吗，请说出原因：______。 任务三：制备铁肥 （6）利用酸碱盐知识尝试制备铁肥，设计方案如图(a、b、c、d的反应原理不同)。反应d的化学方程式是______，属于______反应(填基本反应类型)。 13. 钴(Co)金属是一种重要的国家战略资源，钴的应用几乎覆盖现代工业的核心赛道，尤其在新能源、航空航天、医疗健康等领域，其战略价值持续凸显。一种从报废高温合金中回收钴的主要工序如图所示。查阅资料可知，常温下致密钴在空气、水、碱及有机物中稳定；温度高于300℃时在空气中氧化，能溶于硫酸、盐酸生成二价钴盐。 （1）“球磨”粉碎原材料的目的是______。 （2）“酸浸”时钴、铁与硫酸反应的基本反应类型相同，写出钴与硫酸反应的化学方程式_____。钴的金属活动性比钨要______(填“强”或“弱”)。 （3）实验室若用质量分数为98%的浓硫酸配制1000g质量分数为9.8%的稀硫酸，则需要98%的浓硫酸质量为______。 （4）“除铁”发生的一个反应为：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2X，X的化学式为______。 （5）“酸浸”的浸出率受条件影响如图2，“酸浸”的反应温度和硫酸的浓度应控制在______(填字母)。 a.120℃，33% b.80℃，23% c.100℃，25% d.40℃，5% （6）从环境保护和经济效益角度考虑，回收金属钴的意义是______。 14. 铁红(主要成分是Fe2O3)颜色鲜艳，是中国传统红色颜料的重要着色剂。用绿矾(FeSO4•7H2O)制备铁红的两种方法如图1所示。 （1）方法1是《天工开物》等古文中所记载的直接焙烧“绿矾”制备“铁红”的方法。焙烧“绿矾”发生分解反应，制取铁红，同时生成三氧化硫、二氧化硫和一种常见氧化物，写出该反应的化学方程式______。 （2）方法2中，反应i发生的主要反应为：2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeO(OH)↓+H2SO4。现有100kg溶质的质量分数为15.2%的FeSO4溶液，理论上可得到FeO(OH)的质量为多少？(写出计算过程) （3）图2为发生反应ⅱ时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响，根据该图分析，煅烧的最佳温度为______℃。 （4）现代企业常用方法2制铁红，对比方法1，其优点有______(写出一条即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 可能用到的相对原子质量为：H-1 C-12 S-32 O-16 Fe-56 第1卷 (选择题，共15分) 1. 科技是国家强盛之基，下列说法正确的是 A. “宇树”机器人采用高强度铝合金材料，因其硬度低于纯铝 B. “嫦娥六号”用水升华器降温，升华时水分子发生化学变化 C. “大疆 inspires”的机器臂采用碳纤维复合材料，因其韧性好，耐磨 D. “臭氧-生物活性炭”深度处理饮用水，利用活性炭的还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A、合金比组成它的纯金属硬度大，故铝合金材料的硬度比纯铝大，不符合题意； B、“嫦娥六号”用水升华器降温，升华时只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、“大疆 inspires”的机器臂采用碳纤维复合材料，是因为碳纤维材料强度高、韧性好、耐磨等，符合题意； D、“臭氧-生物活性炭”深度处理饮用水，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意。 故选C。 2. 元素锆在氢气储存材料等相关领域起着重要作用，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 锆属于非金属元素 B. 锆的元素符号为zr C. 锆原子的核外电子数为40 D. 锆的相对原子质量为91.22g 【答案】C 【解析】 【详解】A.锆的汉字带“钅”字旁，属于金属元素，错误。 B.元素符号书写遵循“一大二小”规则，锆的元素符号应为，错误。 C.原子中满足关系原子序数=原子质子数=核外电子数，锆的原子序数为40，因此核外电子数为40，正确。 D.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是，错误。 3. 在2026年春节联欢晚会上，《武BOT》的机器人闪亮登场，展现了中国机器人技术的巨大突破。制作机器人的材料之一是PEEK.PEEK是一种性能优异且环保的塑料，化学式为(C19H12O3)n。以下说法正确的是 A. PEEK材料由3个元素组成 B. PEEK材料分子由碳原子、氢原子和氧原子构成 C. PEEK材料中含有臭氧分子 D. PEEK材料中碳、氢、氧元素的质量比为19：12：3 【答案】B 【解析】 【详解】A.元素是宏观概念，只论种类不论个数，PEEK由碳、氢、氧3种元素组成，“3个元素”表述错误，错误。 B.分子由原子构成，PEEK的化学式为，其分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，正确。 C.PEEK是纯净物，化学式中的表示每个重复单元含3个氧原子，不存在独立的臭氧（）分子，错误。 D.19:12:3是碳、氢、氧的原子个数比，元素质量比为，错误。 4. 化学与生活息息相关，下列说法全部正确的一组是 A.化学科学家 B.化学与生活 ①侯德榜的制纯碱工艺，突破了西方对制碱技术的封锁②屠呦呦发现青蒿素是有效的抗疟特效药③徐光宪是我国稀土化学的奠基人 ①用明矾对水进行杀菌消毒②家用净水器中活性炭吸附可以降低水的硬度③打开汽水瓶盖时，由于压强减小，气体的溶解度变大，汽水会喷出 C.化学与能源 D.化学与安全 ①煤、天然气和乙醇是化石燃料②水能、风能、太阳能是新能源③燃气灶火焰出现黄色，可增大灶具进风 ①室内着火，关闭门窗②稀释浓硫酸时，将水缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中③洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.①侯德榜发明侯氏制碱法，突破西方制碱技术封锁，正确；②屠呦呦发现的青蒿素是抗疟特效药，正确；③徐光宪是我国稀土化学奠基人，被称为“中国稀土之父”，正确。三个表述均正确，符合要求； B.①明矾只能吸附水中悬浮杂质使其沉降，没有杀菌消毒的作用，错误；②活性炭仅能吸附色素、异味，无法去除可溶性钙镁化合物，不能降低水的硬度，错误；③气体溶解度随压强减小而减小，打开汽水瓶盖压强降低，气体溶解度减小导致汽水喷出，描述错误，不符合要求； C.①化石燃料为煤、石油、天然气，乙醇不属于化石燃料，错误；②水能是常规能源，不属于新能源，错误；仅③燃气灶火焰发黄是氧气不足，增大进风可使燃料充分燃烧的表述正确，不符合要求； D.①室内着火关闭门窗可减少空气流入，避免火势加剧，正确；③酒精在桌面燃烧用湿抹布扑盖可隔绝氧气灭火，正确；但②稀释浓硫酸时需将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，将水注入浓硫酸会因暴沸引发危险，操作错误，不符合要求。 5. 利用稀土改性Cu基催化剂，可使如图反应中甲醇(CH3OH)的转化率在一定条件下达到90%~100%。下列说法错误的是 A. a的化学式为CO B. 反应中三种物质的分子个数比为1：1：1 C. 反应前后原子的种类不变 D. 该反应发生时要远离火源 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图，结合原子种类写出反应的化学方程式：， 【详解】A.微粒a由1个碳原子和1个氧原子构成，化学式为，正确。 B.从配平的化学方程式可知，反应物甲醇、生成物、的分子个数比为，不是，错误。 C.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，正确。 D.生成物、均为可燃性气体，遇明火易发生爆炸，因此反应时需要远离火源，正确。 6. 空气是一种宝贵的资源。如图是空气中的主要成分，箭头表示不同物质发生转换（其中反应条件、部分反应物及生成物已略去）。下列说法错误的是 A. 稀有气体可用于霓虹灯 B. ①可表示某食品干燥剂吸水的反应原理 C. 若②的反应物只有两种单质，则另一种反应物为 D. 若③通过化石燃料燃烧实现，则甲中一定含有碳元素 【答案】D 【解析】 【详解】A. 稀有气体通电时可发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，说法正确。 B. 反应①是水转化为氢氧化钙，食品常用干燥剂氧化钙和水反应生成氢氧化钙，符合该反应原理，说法正确。 C. 反应②为氮气转化为氨气，氨气（NH3）含氮、氢两种元素，若反应物只有两种单质，除氮气（N2）外另一种反应物为氢气（H2），说法正确。 D. 化石燃料含碳、氢元素，和氧气反应的生成物可以是水（仅含氢、氧元素），因此甲不一定含有碳元素，说法错误。 7. Y形管助力实验微型化与一体化。下列相关实验现象错误的是 选项 A B C D 装置 现象 将Y形管右侧液体倾倒入左侧管中，气球会膨胀 放置一段时间后，Y形管左侧液体变红 一段时间后，Y形管左侧铁片不生锈，右侧铁片生锈 将Y形管放入热水中，右侧白磷燃烧，气球会先膨胀后变瘪 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气，装置内压强增大，气球膨胀，现象正确。 B.浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子运动到左侧紫色石蕊溶液中，溶于水形成盐酸，酸使紫色石蕊变红，现象正确。 C.铁生锈需要同时接触氧气和水。左侧铁片被干燥剂隔绝水，缺少水，铁片不生锈；右侧铁片完全浸没在蒸馏水中，缺少氧气，也不会生锈，因此“右侧铁片生锈”的描述错误。 D.白磷着火点为，热水使温度达到白磷着火点，白磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，气球先膨胀；燃烧消耗氧气生成固体五氧化二磷，反应结束后温度稳定在热水温度，装置内压强减小，气球变瘪，现象正确。 8. 如图是NaCl、Na2CO3两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法错误的是 A. 10℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度 B. Na2CO3相比NaCl，其溶解度受温度变化影响较大 C. Na2CO3中混有少量的NaCl，可采用冷却热的饱和溶液进行提纯 D. 30℃时，Na2CO3溶液和NaCl溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A.10℃时，的溶解度曲线位置高于，说明该温度下NaCl溶解度更大，表述正确； B.的溶解度曲线更陡峭，说明其溶解度受温度变化的影响比大，表述正确； C.溶解度随温度降低大幅减小，溶解度受温度影响极小，冷却热饱和溶液时会大量结晶析出，可实现提纯，表述正确； D.饱和溶液溶质质量分数公式为，30℃时二者溶解度相等，仅能说明该温度下二者饱和溶液的溶质质量分数相等，选项未说明溶液是否饱和，无法判断溶质质量分数是否相等，表述错误。 9. 下列实验方法和主要操作不能达到实验目的的是 选项 物质 方法和主要操作 A 鉴别羊毛和涤纶 取样灼烧，闻气味 B 检验CO2中是否含有CO 通入澄清石灰水，观察现象 C 除去氯化镁溶液中的少量盐酸 加入适量氢氧化镁，过滤 D 分离KCl与MnO2，回收MnO2 加水溶解，过滤，洗涤干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，涤纶为合成纤维，灼烧有特殊刺激性气味，可通过灼烧闻气味鉴别，A能达到实验目的。 B.澄清石灰水与反应生成碳酸钙沉淀，仅能检验，与不发生反应，无法检验中混有的，B不能达到实验目的。 C.盐酸与氢氧化镁发生反应，既除去杂质盐酸，又不引入新杂质，过量的难溶氢氧化镁可通过过滤除去，C能达到实验目的。 D.可溶于水，难溶于水，加水溶解后过滤，滤渣为，经洗涤干燥即可回收，D能达到实验目的。 10. 易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材。将可乐罐和椰汁罐用水清洗干净，并分别剪裁出质量、形状均相同的两片，置于两个锥形瓶中，同时加入足量等质量等浓度的稀硫酸，用数字传感器测得瓶内压强变化如图。下列说法中不正确的是 A. 反应过程中，可乐罐和椰汁罐都与硫酸反应生成了氢气 B. 开始一段时间可乐罐几乎不产生气体，可能与表面的氧化物有关 C. 由曲线可知，椰汁罐主材是铝 D. 压强有下降的过程，说明反应均放热 【答案】C 【解析】 【详解】A、铝和铁都能与稀硫酸发生置换反应，生成氢气，即、，反应产生氢气会使瓶内压强增大，该说法正确。 B、可乐罐表面通常有氧化物，稀硫酸先与氧化物反应，此过程无气体生成，因此开始一段时间几乎不产生气体，该说法正确。 C、根据、，等质量铝、铁与足量酸反应，产生氢气质量更多的是铝，由图可知椰汁罐最终压强低于可乐罐，说明其产生H2更少，故其主材为铁，而不是铝，该说法错误。 D、压强下降是因为反应结束后，瓶内温度逐渐降低（气体热胀冷缩），说明反应均放热，该说法正确。 故选C。 第二卷 非选择题(共30分) 11. 阅读下面的科普短文，回答相关问题。 自热米饭的发热包主要成分一般是：生石灰、金属粉、炭粉、盐、焙烧硅藻土等。向发热包中加水，生石灰与水反应快速放热、金属粉、碳粉、盐等物质相互反应持续放热。发热剂成分不同，发热效果不同。下表为不同发热剂(30g)对不同食物的加热效果表(加热时间为5min)，如图为自热米饭在不同测温点的温度变化曲线。 试剂种类 理论放热量/kJ 矿泉水(250g) 八宝粥(250g) 吸热量/kJ 吸热量/kJ 43.48 25 26.17 22 20.14 73.29 38 39.77 32 29.31 使用加热包的注意事项： ①加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水。 ②发热包中反应会产生一定量的和，不能在汽车、火车等密闭、狭小环境中使用。“扬州炒饭”主要食材有米饭、火腿、鸡蛋、虾仁等。部分营养成分的含量如表。 某份扬州炒饭 碳水化合物/g 蛋白质/g 脂肪/g 矿物质/mg 热量/kJ 钙 钠 铁 锌 每100g 47.7 23.2 19.5 82.1 1577.1 4.8 3.2 434.3 （1）发热包中所含硅藻土疏松多孔，与______(填物质名称)的相似。 （2）发热效果较好的发热剂是_____(填“”或“”)，理由是______。 （3）写出生石灰与水反应快速放热的化学方程式：______。 （4）下列说法正确的是______(填字母)。 a.一节高铁车厢内可以多人同时制作不同口味的自热米饭 b.为快速使自热米饭升温，应密封锅盖上的透气孔 c.自热米饭“自热”后保温时间极短，“自热”后需立即食用 d.发热包不能与残余食品丢入同一个垃圾桶内 （5）虾仁中主要含有的营养素是______(填“糖类”或“蛋白质”)，营养成分表中“钙、铁、钠、锌”属于微量元素的是______。 【答案】（1） 活性炭 （2） ①. ②. 相同质量下，添加的发热剂理论放热量更高，加热相同食物时温度升高幅度更大 （3） （4）d （5） ①. 蛋白质 ②. 铁、锌（或） 【解析】 【小问1详解】 硅藻土和活性炭都具有疏松多孔的结构，吸附性相似。 【小问2详解】 对比表格数据，对应的理论放热量、矿泉水和八宝粥的升温幅度都更高，发热效果更好。 【小问3详解】 生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热，注意化学方程式书写规则。 【小问4详解】 a.高铁车厢密闭狭小，大量使用自热米饭会积聚易燃易爆的和有毒的，错误； b.密封透气孔会导致锅内压强过大，引发爆炸危险，错误； c.从温度曲线可知，加热后温度可长时间维持较高水平，不需要立即食用，错误； d.发热包遇残余食品中的水分会继续反应放热、产生有害气体，易引发危险，正确。 【小问5详解】 虾仁属于肉类食材，富含蛋白质； 人体中钙、钠属于常量元素，铁、锌属于微量元素。 12. 班级劳动基地的植物发黄、干瘪，施加氮磷钾肥料无果后，老师建议施用“铁肥”，兴趣小组对“铁肥”展开系列探究。 任务一：揭秘铁肥 （1）“铁肥”用于补充植物中铁元素的肥料，能促进植物光合作用，使叶脉保持绿色。“铁”主要以亚铁离子______(写符号)被植物吸收。 任务二：探究铁肥 “铁肥”主要成分可能是FeCl2、FeSO4中的一种或两种，兴趣小组对铁肥成分进行探究。 【猜想】 （2）猜想一：FeCl2猜想二：FeSO4猜想三：______。 【查阅资料】AgCl是白色难溶物，FeCO3是难溶于水的白色固体。 【设计实验】 （3）填表： 实验步骤 实验现象 实验结论 i.取少量铁肥于试管中，加水溶解后，滴入过量的______（填序号）溶液，过滤 a.BaCl2 b.Ba(NO3)2 产生白色沉淀 猜想二成立 ii.往滤液中滴入几滴AgNO3溶液 ______ 【交流与讨论】 （4）写出“步骤i”的反应化学方程式：______。 （5）将铁肥和钾肥(K2CO3)混合施用以增强肥效，你同意吗，请说出原因：______。 任务三：制备铁肥 （6）利用酸碱盐知识尝试制备铁肥，设计方案如图(a、b、c、d的反应原理不同)。反应d的化学方程式是______，属于______反应(填基本反应类型)。 【答案】（1） （2） （3） ①. b ②. 无明显现象 （4） （5）不同意，铁肥中的亚铁离子与钾肥中的碳酸根离子会生成难溶的碳酸亚铁，降低肥效。 （6） ①. ②. 置换 【解析】 【小问1详解】 亚铁离子为价，离子符号为。 【小问2详解】 “铁肥”主要成分可能是FeCl2、FeSO4中的一种或两种，猜想一、二各为其中一种，则猜想三为其中两种。 【小问3详解】 不能滴加氯化钡，会引入氯离子，对氯化亚铁中氯离子的检验产生干扰。实验结论猜想二成立，说明只存在硫酸亚铁，不存在氯化亚铁。滤液中不含氯离子，硝酸亚铁、硝酸钡与硝酸银不反应，则无明显现象。 【小问4详解】 化学方程式为。 【小问5详解】 。不同意，铁肥中的亚铁离子与钾肥中的碳酸根离子会生成难溶的碳酸亚铁，降低肥效。 【小问6详解】 a、b、c、d的反应原理不同。则d只能为金属与金属盐溶液反应，方程式为。由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 13. 钴(Co)金属是一种重要的国家战略资源，钴的应用几乎覆盖现代工业的核心赛道，尤其在新能源、航空航天、医疗健康等领域，其战略价值持续凸显。一种从报废高温合金中回收钴的主要工序如图所示。查阅资料可知，常温下致密钴在空气、水、碱及有机物中稳定；温度高于300℃时在空气中氧化，能溶于硫酸、盐酸生成二价钴盐。 （1）“球磨”粉碎原材料的目的是______。 （2）“酸浸”时钴、铁与硫酸反应的基本反应类型相同，写出钴与硫酸反应的化学方程式_____。钴的金属活动性比钨要______(填“强”或“弱”)。 （3）实验室若用质量分数为98%的浓硫酸配制1000g质量分数为9.8%的稀硫酸，则需要98%的浓硫酸质量为______。 （4）“除铁”发生的一个反应为：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2X，X的化学式为______。 （5）“酸浸”的浸出率受条件影响如图2，“酸浸”的反应温度和硫酸的浓度应控制在______(填字母)。 a.120℃，33% b.80℃，23% c.100℃，25% d.40℃，5% （6）从环境保护和经济效益角度考虑，回收金属钴的意义是______。 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） ①. ②. 强 （3） 100g （4） （5）b （6） 节约金属资源，减少环境污染（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 根据题干信息，钴和酸反应生成二价钴盐，结合铁与酸的置换反应规律可写出方程式；酸浸后钨为滤渣，说明钨不能和稀硫酸反应，因此钴的金属活动性比钨强。 【小问3详解】 溶液稀释前后溶质质量不变，设需要98%浓硫酸的质量为x，列等式，解得x=100g。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Fe、S、O、H的个数分别是2、3、14、4，反应后除2X外Fe、S、O、H的个数分别是2、3、12、0，可推得2个X共含4个H、2个O，因此X为。 【小问5详解】 酸浸优先选择钴浸出率最高的条件，同时兼顾能耗和原料成本，读图可知80℃、23%硫酸时钴浸出率最高，因此选b。 【小问6详解】 从环保角度，回收废弃合金中的钴可减少固体废弃物对环境的污染；从经济效益角度，可节约金属矿产资源，提高资源利用率，降低生产成本。 14. 铁红(主要成分是Fe2O3)颜色鲜艳，是中国传统红色颜料的重要着色剂。用绿矾(FeSO4•7H2O)制备铁红的两种方法如图1所示。 （1）方法1是《天工开物》等古文中所记载的直接焙烧“绿矾”制备“铁红”的方法。焙烧“绿矾”发生分解反应，制取铁红，同时生成三氧化硫、二氧化硫和一种常见氧化物，写出该反应的化学方程式______。 （2）方法2中，反应i发生的主要反应为：2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeO(OH)↓+H2SO4。现有100kg溶质的质量分数为15.2%的FeSO4溶液，理论上可得到FeO(OH)的质量为多少？(写出计算过程) （3）图2为发生反应ⅱ时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响，根据该图分析，煅烧的最佳温度为______℃。 （4）现代企业常用方法2制铁红，对比方法1，其优点有______(写出一条即可)。 【答案】（1） （2）解：设理论上生成FeO(OH)的质量为x m（FeSO4）=100kg×15.2%=15.2kg 答：理论上生成FeO(OH)的质量为8.9kg （3）800 （4）反应条件更温和，能耗更低 【解析】 【小问1详解】 绿矾FeSO4·7H2O高温分解生成Fe2O3、SO3、SO2、H2O配平后可得。 【小问2详解】 见答案 【小问3详解】 由图 2 可知：800℃时，产品中的Fe2O3的质量分数达到最大值，之后温度升高，质量分数略有下降，因此最佳温度为 800℃。 【小问4详解】 反应更温和、且不生成有害气体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $