精品解析：2024年广东省东莞市沙田镇中考第三次模拟考试化学试卷

2023-2024学年第二学期初中毕业班第三次模拟考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，F-19， 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 端午节又称龙舟节，是我国首个入选世界非遗的传统节日，下列端午节活动中含有化学变化的是 A. 烟熏艾草 B. 采摘粽叶 C. 纸鸢升空 D. 系五彩绳 2. 化学家对人类社会可持续发展作出了杰出贡献。下列说法不正确的是 A. 侯德榜改进制碱技术制得了烧碱 B. 拉瓦锡测定空气中氧气的含量 C. 门捷列夫编制了元素周期表 D. 张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 3. 下列是氢氧化钠溶液性质的部分实验操作，其中正确的是 A. 测定pH B. 处理实验废液 C. 蒸发结晶 D. 回收MnO2 4. 为使我国能在2060年前实现“碳中和”，下列做法可取的是 A 禁止化石燃料使用 B. 大量征用耕地建商品房 C. 加快开发清洁能源 D. 工业废气高空排放 5. 农作物缺钾时，抗病虫害和抗倒伏能力降低，此时应该施用的化肥是 A. NH4Cl B. KOH C. Ca3(PO4)2 D. KCl 6. 红烧牛肉拉面是一道很多人都喜欢的美食，其原料有面粉、牛肉、植物油、食盐、辣椒、香菜等。下列有关说法错误的是 A. 面粉、牛肉能为人体提供能量 B. 香菜含有丰富的维生素，可替代主食 C. 闻到阵阵香味，这是分子不断运动的结果 D. 食盐可为人体提供必需的常量元素钠 7. 世卫组织（WHO）发表声明称，地塞米松（）可挽救新冠肺炎重症患者生命。下列说法正确的是 A. 地塞米松分子由4个元素构成 B. 地塞米松中氢元素的质量分数最大 C. 地塞米松由22个碳原子、29个氢原子、1个氟原子和3个氧原子构成 D. 地塞米松中碳、氢、氧的原子个数比为22：29：3 8. 下列关于碳的各种模型(如图)的说法，不正确的是 A. 碳原子的质子数、电子数均为6 B. 金刚石、石墨和C60都是由原子构成的 C. 一个碳原子的相对原子质量为12.01 D. 石墨与金刚石的结构不同，所以物理性质也不同 9. 为探究水的组成，现用如图的装置电解含10%氢氧化钠的水溶液，下列分析正确的是 A. 氢氧化钠的作用是增强水的导电性 B. a管中的气体能使燃着的木条烧得更旺 C. a管与b管中气体质量比为2：1 D. 实验后氢氧化钠溶液的溶质质量分数不变 10. 《天工开物》中记载锡的冶炼：“入砂（主要成分是）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞘（指鼓入空气）熔化……砂不即熔，用铅少许勾引……”。下列说法正确的是 A. 中Sn的化合价为+2 B. 炼锡过程中木炭的作用只是提供热量 C. 用铅少许的目的是形成合金，使锡较易熔化 D. 锡制容器可用来饮酒喝茶，也可用来盛装食醋 11. 下列家庭小实验不能成功的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硬水和软水 取样，分别滴加肥皂水 B 除去铁钉表面的铁锈 用食盐水浸泡 C 鉴别羊毛线和棉线 取样灼烧，闻气味 D 探究石蜡中是否含有碳元素 点燃，在火焰上方罩一只涂有石灰水的烧杯 A. A B. B C. C D. D 12. 如图是上海硅酸盐研究所研发的“纳米药物分子运输车”，可提高肿瘤的治疗效果，下列说法错误的是 A. 该“运输车”属于混合物 B. 该“运输车”的外壳含有碳元素 C. 图中涉及2处氧化物 D. 运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的 13. 我国盐田的盐文化历史悠远。盐池中通常含有NaCl和Na2CO3两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. t1℃的Na2CO3饱和溶液升高温度后溶液的溶质质量分数不变 B. t1℃时等质量的NaCl和Na2CO3的饱和溶液中所含溶质质量相等 C. 搅拌和升高温度都可以增大Na2CO3的溶解度 D. t2℃时136.5gNaCl饱和溶液中含有36.5gNaCl 14. “化学扑克接龙”游戏的规则是：当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的发生反应。某局游戏中，从甲到戊五个人各有一张不同的牌，牌面分别标注了“CuSO4”、“H2SO4”、“NaOH”、“Zn”、“CuO”。若甲的牌为“CuO”，且按甲→乙→丙→丁→戊依次出牌时都能满足“接龙”规则，下列说法不正确的是 A. 甲乙发生反应，溶液一定变蓝色 B 丙与丁可能发生置换反应 C. 丙一定是氢氧化钠 D. 丁一定是CuSO4 15. 下列实验设计和结论都正确的是 A．金属活动性顺序从强到弱：Zn>Cu>Ag B．探究铁生锈的条件 C．氧气约占空气质量的五分之一 D．可燃物燃烧需要氧气 A A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17题8分，第18-21题各10分，共55分。 16. 回答下列问题 （1）我国古代劳动人民在生产实践中积累了丰富的化学经验。 ①烙画是通过控制烙铁的温度在木质材料、宣纸、丝绢上烫出黑、焦、褐等不同颜色而作的画。烙画创作时，木质材料没有燃烧，原因是 ___________。 ②《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气，引井火以煮盐”。“刳斑竹以导气”中的“气”指天然气，请写出天然气完全燃烧的化学方程式 ___________。 （2）能源、环境和安全已成为人类日益重视的问题。“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体，其微观反应示意图如图： ①该反应的化学方程式为 ___________。 ②从微观上看，该化学反应中发生改变的粒子是 ___________(填“分子”或“原子”)，反应前后原子的数目 ___________(填“有”或“没有”)增减。 17. 过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。 研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与湿度、温度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对湿度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。 （1）文中涉及到的有机合成材料是______。 （2）文中提及的过氧化氢的用途是______，该用途利用的是过氧化氢的______（选填“物理性质”或“化学性质”）。 （3）过氧化氢具有不稳定性的原因是______（用化学方程式表示）。 （4）下列说法错误的是_______（填字母序号）。 A. 水蒸气在某些材料表面冷凝过程中可能发生化学变化 B. 水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物 C. 一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒 D. 水蒸气冷凝为水滴时，水分子停止运动 （5）如图中a点（-2.8℃）未生成过氧化氢的原因可能是______。 18. 如图所示为实验室制取CO2气体及探究CO2性质的实验，请回答下列问题。 （1）图中仪器①的名称是___________ 。 （2）实验室制取CO2，发生反应的化学方程式为 ___________。若要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是  ___________(填字母)。 （3）不宜用装置C收集CO2的原因是___________。 （4）将反应生成的气体通入装置D中，能证明CO2存在的实验现象是___________。 （5）为了验证二氧化碳和水反应，某小组用下图1进行实验，在水中插入pH计，打开活塞后测得pH随时间的变化如下图2所示。(已知：饱和碳酸氢钠溶液能与HCl溶液反应，但不吸收CO2气体。) ①图1中碳酸氢钠溶液的作用是 ___________。 ②证明二氧化碳与水已发生反应的证据是 ___________。 ③由图2数据可知，酸雨的pH___________(填“>”、“=”或“<”)5.6。 ④用如图G所示装置，探究CO2对环境温度的影响。若观察到U型管液面___________(填“左”或“右”)侧升高，可证明二氧化碳对环境温度的影响比空气的更大。 19. 我国是背陆面海的海洋大国。进入新时代，建设海洋强国是实现中华民族伟大复兴的重大战略任务。同学们围绕了解海洋资源、海水制盐、保护海洋资源开启了项目性学习之旅。 项目一 ：了解海洋资源 （1）海洋孕育了地球上的生命 ，又给予丰富的资源。海水资源的综合利用主要包括海水淡化、海水 晒盐、从海水中提取化工产品等。海洋中还蕴藏着丰富的石油资源，石油属于___________ (填“可再生”或“不可再生”) 能源。 项目二 ：海水制盐 【进行实验】同学们取部分海水蒸发结晶后，在实验室利用分离出的粗盐(杂质为 MgCl2和CaCl2 ) 提纯精盐。 实验步骤 实验现象 ⅰ取部分粗盐于烧杯中，加一定量的水溶解， 向盛有粗盐水的烧杯中加入过量试剂X 产生白色沉淀 ⅱ再向烧杯中加入过量碳酸钠溶液 白色沉淀增多 ⅲ过滤， 向盛放滤液的烧杯中加入适量盐酸 产生气泡 ⅳ蒸发结晶 有白色晶体析出 【小组交流】 （2）步骤ⅰ中加入试剂X的目的是___________。 （3）步骤ⅲ中产生气泡的化学方程式为 ___________。 （4）步骤ⅰ中的过量试剂X可以是___________溶液。步骤ⅰ和步骤ⅱ的顺序___________(填“能”或“不能”)调换，理由是___________。 （5）结合物质的溶解度分析，步骤ⅳ中用蒸发结晶的方法制得精盐的依据是：___________。 【总结规律】利用粗盐提纯精盐的实质是根据混合物组分的性质差异，去除杂质，获得目标组分。依据粗盐提纯精盐的过程，老师和同学们一起归纳了混合物除杂的思维模型，请你结合上述实验在空白处进行补充。 ___________ 【科学态度】通过该实验归纳出混合物除杂的模型 ，形成举一反三的科学态度。 （6）海洋对于人类社会生存和发展具有重要意义，加强海洋生态保护，可让浩瀚海洋持续造福人类。下列有关于海洋保护措施正确的是___________ (多选，填字母) 。 A. 大肆捕捞海洋生物 B. 定期清理海洋垃圾 C. 污水直接排入海洋 D. 建立海洋自然保护区 20. 金属铍(Be)广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业。从某萤石矿(主要含BeO及少量SiO2、Fe2O3)中提取铍的工艺如图。 【资料】ⅰ.BeO与Al2O3化学性质类似；SiO2不溶于水及硫酸。 ⅱ.Be(OH)2在pH≈8.8时沉淀完全。 请回答下列问题： （1）微波焙烧可以使矿物内部变得疏松多孔，目的是___________。 （2）写出浸出过程中发生的化学方程式 ___________。(写一个即可) （3）“浸出渣”的成分为___________。 （4）除铁过程中，硫酸铁、硫酸钠和水反应生成黄钠铁钒渣【NaFe3(SO4)2(OH)6】，该反应的化学方程式为：___________+Na2SO4+12H2O=2NaFe3(SO4)2(OH)6↓+6H2SO4。请补写完整以上化学方程式_________。 （5）能分离出“黄钠铁矾渣”的操作是___________ 。 （6）所得Be(OH)2经高温焙烧获得精制BeO，焙烧时间对失重率(指焙烧后固体减少质量占焙烧前固体质量的百分比)的影响如表。 时间/h 1 2 3 4 5 失重率/% 51.6 56.4 60.1 60.3 60.4 ①Be(OH)2高温分解的化学反应方程式为：___________。 ②分析可知，为平衡原料利用率及经济成本，最佳焙烧时为___________h。 （7）该工艺中可循环利用的物质是H2O和___________。 21. 今年两会期间，习近平总书记强调：农业强国是社会主义强国的根基，粮食生产则是“三农”工作的重中之重。使用化肥是农业生产中重要的增产手段。 （1）三种常见的氮肥：①硝酸铵；②尿素[CO(NH2)2]；③氯化铵，含氮量最大的是___________(填序号)。 （2）兴趣小组同学对一袋商标模糊的硝酸铵化肥样品中硝酸铵含量进行探究。 【资料】硝酸铵能与熟石灰反应：2NH4NO3+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+Ca(NO3)2。 【实验过程】准确称取10.0 g硝酸铵化肥样品，与过量的氢氧化钙粉末混合，充分反应后，产生的氨气用足量的稀硫酸全部吸收，测得2分钟内稀硫酸溶液质量的变化，记录如下表所示(样品中的杂质不含氮元素，也不与氢氧化钙反应)。 时间/s 0 20 40 60 80 100 120 溶液增加的质量/g 0 0.7 1.2 1.5 1.7 1.7 m 【数据处理】 ①表格中m=___________ ②计算此化肥中硝酸铵的质量分数___________(写出计算过程)。 【反思交流】 化肥对粮食增产有着重要的作用，如何科学合理使用或贮存铵态氮肥，请你给工作人员提一条合理化建议___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年第二学期初中毕业班第三次模拟考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，F-19， 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 端午节又称龙舟节，是我国首个入选世界非遗的传统节日，下列端午节活动中含有化学变化的是 A. 烟熏艾草 B. 采摘粽叶 C. 纸鸢升空 D. 系五彩绳 【答案】A 【解析】 【详解】A、烟熏艾草过程中有新物质生成，属于化学变化，故A正确； B、采摘粽叶过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、纸鸢升空过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、系五彩绳过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选A。 2. 化学家对人类社会可持续发展作出了杰出贡献。下列说法不正确的是 A. 侯德榜改进制碱技术制得了烧碱 B. 拉瓦锡测定空气中氧气的含量 C. 门捷列夫编制了元素周期表 D. 张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 【答案】A 【解析】 【详解】A、侯德榜改进的是“侯氏制碱法”，用于生产纯碱，而不是烧碱。因此，该说法错误。 B、拉瓦锡通过实验测定了空气中氧气的含量，因此，该说法正确。 C、门捷列夫编制了元素周期表，并预测了未知元素的性质，对化学发展有重大影响，因此，该说法正确。 D、张青莲致力于原子量的精确测定，参与修订了多种元素的相对原子质量数据，贡献卓越，因此，该说法正确。 故选A。 3. 下列是氢氧化钠溶液性质的部分实验操作，其中正确的是 A. 测定pH B. 处理实验废液 C. 蒸发结晶 D. 回收MnO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，用湿润的pH 试纸，稀释了待测溶液，使氢氧化钠溶液的碱性减弱，测定结果偏小。选项错误； B、实验结束后，要将废液倒入废液缸中，处理后再排放，以免造成污染，选项正确； C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，选项错误； D、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中未用玻璃棒引流，且漏斗下端管口尖端没有靠在烧杯内壁，选项错误； 故选B。 4. 为使我国能在2060年前实现“碳中和”，下列做法可取的是 A. 禁止化石燃料使用 B. 大量征用耕地建商品房 C. 加快开发清洁能源 D. 工业废气高空排放 【答案】C 【解析】 【详解】碳中和是指通过减少二氧化碳等温室气体的排放，并增加对它们的吸收（如通过植树造林），使排放量与吸收量达到平衡，最终实现净零排放。 A. 化石燃料（如煤、石油、天然气）燃烧时会释放大量二氧化碳，是碳排放的主要来源。但目前化石燃料仍是能源供应的主体，突然禁止会导致能源短缺、经济瘫痪等问题，现情况下禁止使用不现实，碳中和应逐步减少化石燃料依赖，而非一刀切禁止。该说法错误，不符合题意； B. 耕地是重要的碳汇（即吸收二氧化碳的自然系统，如植物通过光合作用吸收二氧化碳）。征用耕地建商品房会减少植被覆盖，削弱碳吸收能力，同时可能加剧土地资源紧张及粮食安全等问题，不利于碳中和。该说法错误，不符合题意； C. 清洁能源（如太阳能、风能、水能）在使用过程中几乎不产生二氧化碳，是可再生、环保的能源。加快开发清洁能源能有效减少对化石燃料的依赖，降低碳排放，是实现碳中和的核心途径。例如，太阳能、风能利用自然力发电，无污染且可持续。该说法正确，符合题意； D. 工业废气中包含二氧化碳等温室气体，高空排放只是将污染物转移到大气高层，并未减少排放总量。二氧化碳会在大气中累积，加剧温室效应和全球变暖。同时，高空排放可能通过大气扩散污染更广区域，不符合碳中和“减排”的本质要求。该说法错误，不符合题意； 故选C 5. 农作物缺钾时，抗病虫害和抗倒伏能力降低，此时应该施用的化肥是 A. NH4Cl B. KOH C. Ca3(PO4)2 D. KCl 【答案】D 【解析】 【分析】化肥根据主要营养元素分为三类：氮肥（如尿素、铵盐）：促进植物茎叶生长；磷肥（如磷酸钙）：促进根系发育和果实成熟；钾肥（如氯化钾、硫酸钾）：增强抗逆性（抗病虫害、抗倒伏）和果实品质。缺钾时应选择钾肥。 【详解】A.氯化铵，主要提供氮元素（N），属于氮肥。不符合题意； B.氢氧化钾，虽然含有钾元素（K），但它是一种强碱，具有强腐蚀性。直接施用会破坏土壤酸碱平衡，损伤植物根系，不适合作为化肥使用，不符合题意； C.磷酸钙，主要提供磷元素（P），属于磷肥，不符合题意； D.氯化钾，主要提供钾元素（K），是常见的钾肥，符合题意； 故选D。 6. 红烧牛肉拉面是一道很多人都喜欢的美食，其原料有面粉、牛肉、植物油、食盐、辣椒、香菜等。下列有关说法错误的是 A. 面粉、牛肉能为人体提供能量 B. 香菜含有丰富的维生素，可替代主食 C. 闻到阵阵香味，这是分子不断运动的结果 D. 食盐可为人体提供必需的常量元素钠 【答案】B 【解析】 【详解】A. 面粉富含糖类，牛肉富含蛋白质。糖类和蛋白质都能为人体提供能量。因此，该说法正确； B. 香菜含有丰富的维生素，但维生素主要参与调节生理功能，不提供大量能量。主食（如面粉）主要提供糖类，是人体能量的主要来源。香菜无法替代主食的能量供给功能。因此，该说法错误； C. 闻到香味是由于食物中的香味分子在空气中扩散，这是分子不断运动的结果。因此，该说法正确； D. 食盐的主要成分是氯化钠（NaCl），能为人体提供钠元素和氯元素，钠是人体必需的常量元素，参与维持体液平衡、神经传导等生理过程。因此，该说法正确。 故选B。 7. 世卫组织（WHO）发表声明称，地塞米松（）可挽救新冠肺炎重症患者生命。下列说法正确的是 A. 地塞米松分子由4个元素构成 B. 地塞米松中氢元素的质量分数最大 C. 地塞米松由22个碳原子、29个氢原子、1个氟原子和3个氧原子构成 D. 地塞米松中碳、氢、氧的原子个数比为22：29：3 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式可知，地塞米松分子由C、H、F、O四种原子构成，分子是微观概念，元素是宏观概念，不能混为一谈，不符合题意； B、地塞米松中C、H、F、O元素的质量比为：（12×22）：29：19：（16×3）=264:29:19:48，故碳元素的质量分数最大，不符合题意； C、地塞米松由地塞米松分子构成，每个地塞米松分子由22个碳原子、29个氢原子、1个氟原子和3个氧原子构成，不符合题意； D、由化学式可知，地塞米松中碳、氢、氧的原子个数比为22：29：3，符合题意。 故选D。 8. 下列关于碳的各种模型(如图)的说法，不正确的是 A. 碳原子的质子数、电子数均为6 B. 金刚石、石墨和C60都是由原子构成的 C. 一个碳原子的相对原子质量为12.01 D. 石墨与金刚石的结构不同，所以物理性质也不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、由碳的原子结构示意图可知，碳原子的质子数、电子数均为6，选项正确； B、金刚石、石墨是由碳原子直接构成的，C60都是由C60分子构成的，选项错误； C、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故碳的相对原子质量为12.01，选项正确； D、石墨与金刚石的结构不同（碳原子排列方式不同），所以物理性质也不同，选项正确； 故选B。 9. 为探究水的组成，现用如图的装置电解含10%氢氧化钠的水溶液，下列分析正确的是 A. 氢氧化钠的作用是增强水的导电性 B. a管中的气体能使燃着的木条烧得更旺 C. a管与b管中气体质量比为2：1 D. 实验后氢氧化钠溶液的溶质质量分数不变 【答案】A 【解析】 【详解】A、纯水的导电性较弱，因此在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性，选项正确； B、在电解水实验中，“正氧负氢”，a管与电源的负极相连，收集的气体为氢气，氢气具有可燃性，不具有助燃性，不能使燃着的木条燃烧更旺，选项错误； C、a管与电源的负极相连，生成的是氢气，b管与电源的正极相连，生成的是氧气，a管与b管中气体体积比约为2:1，不是质量比，选项错误； D、电解水过程中，溶剂水的质量减小，溶质氢氧化钠不变，溶质质量分数变大，选项错误； 故选A。 10. 《天工开物》中记载锡的冶炼：“入砂（主要成分是）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞘（指鼓入空气）熔化……砂不即熔，用铅少许勾引……”。下列说法正确的是 A. 中Sn的化合价为+2 B. 炼锡过程中木炭的作用只是提供热量 C. 用铅少许的目的是形成合金，使锡较易熔化 D. 锡制容器可用来饮酒喝茶，也可用来盛装食醋 【答案】C 【解析】 【详解】A、SnO2中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，，x=+4价，则Sn的化合价为+4价，故A错误； B、炼锡过程中木炭的作用是提供热量，同时，碳与SnO2反应生成锡和二氧化碳，故B错误； C、合金的熔点比组成它的金属的熔点低，用铅少许的目的是形成合金，使锡较易熔化，故C正确； D、锡金属活动性在氢之前，能与酸反应，锡制容器不能用来盛装食醋，故D错误。 故选C。 11. 下列家庭小实验不能成功的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硬水和软水 取样，分别滴加肥皂水 B 除去铁钉表面的铁锈 用食盐水浸泡 C 鉴别羊毛线和棉线 取样灼烧，闻气味 D 探究石蜡中是否含有碳元素 点燃，在火焰上方罩一只涂有石灰水的烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意； B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与食盐水不反应，不能用食盐水浸泡除去铁锈，氧化铁能与酸反应，可用食醋浸泡除去，符合题意； C、羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，气味不同，可以用灼烧、闻气味的方法区分，不符合题意； D、点燃，在火焰上方罩一只涂有石灰水的烧杯，石灰水变浑浊，说明石蜡燃烧生成了二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，二氧化碳由C、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则石蜡中一定含碳元素，不符合题意。 故选B。 12. 如图是上海硅酸盐研究所研发的“纳米药物分子运输车”，可提高肿瘤的治疗效果，下列说法错误的是 A. 该“运输车”属于混合物 B. 该“运输车”的外壳含有碳元素 C. 图中涉及2处氧化物 D. 运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的 【答案】D 【解析】 详解】A、由图可知，该“运输车”由有机物外壳、二氧化硅、四氧化三铁、药物组成，属于混合物，说法正确，不符合题意； B、有机物是含碳元素的化合物，因此该“运输车”的外壳含有碳元素，说法正确，不符合题意； C、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，图中涉及的氧化物有四氧化三铁（Fe3O4）和二氧化硅（SiO2）两种，不符合题意； D、运输药物分子属于微观层面，因此运输药物分子的过程不是肉眼可以直接看见的，说法错误，符合题意。 故选：D。 13. 我国盐田的盐文化历史悠远。盐池中通常含有NaCl和Na2CO3两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. t1℃的Na2CO3饱和溶液升高温度后溶液的溶质质量分数不变 B. t1℃时等质量的NaCl和Na2CO3的饱和溶液中所含溶质质量相等 C. 搅拌和升高温度都可以增大Na2CO3的溶解度 D. t2℃时136.5gNaCl饱和溶液中含有36.5gNaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，t1℃的Na2CO3饱和溶液升高温度后，溶液由饱和变成不饱和，溶质、溶剂都不变，溶质质量分数不变，选项正确； B、t1℃时，NaCl和Na2CO3的溶解度相等，则t1℃时等质量的NaCl和Na2CO3的饱和溶液中所含溶质质量相等，选项正确； C、升高温度可以增大Na2CO3的溶解度，但搅拌只能加快溶解速率，不能改变溶解度，选项错误； D、t2℃时，氯化钠的溶解度为36.5g，在t2℃时，将36.5g氯化钠溶解在100g水中形成136.5gNaCl饱和溶液，则t2℃时136.5gNaCl饱和溶液中含有36.5gNaCl，选项正确； 故选C。 14. “化学扑克接龙”游戏的规则是：当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的发生反应。某局游戏中，从甲到戊五个人各有一张不同的牌，牌面分别标注了“CuSO4”、“H2SO4”、“NaOH”、“Zn”、“CuO”。若甲的牌为“CuO”，且按甲→乙→丙→丁→戊依次出牌时都能满足“接龙”规则，下列说法不正确的是 A. 甲乙发生反应，溶液一定变蓝色 B. 丙与丁可能发生置换反应 C. 丙一定是氢氧化钠 D. 丁一定是CuSO4 【答案】C 【解析】 【分析】甲为CuO，乙要与CuO反应，则乙一定是H2SO4，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜与水；丙要与乙（H2SO4）反应，则丙为NaOH、Zn其中一种； 若丙为NaOH，丁要与NaOH反应，则丁为CuSO4，戊为Zn，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜，代入验证均合理； 若丙为Zn，丁要与Zn反应，则丁为CuSO4，戊为NaOH，硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，代入验证均合理。 【详解】A、甲乙发生的反应为氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色，所以溶液一定变蓝色，选项正确； B、丙若为NaOH，则丁为CuSO4，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；若丙为Zn，则丁为CuSO4，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应符合一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；所以丙与丁可能发生置换反应，选项正确； C、由分析可知，丙可能为氢氧化钠，也可能为锌，选项错误； D、由分析可知，丁一定为CuSO4，选项正确； 故选C。 15. 下列实验设计和结论都正确的是 A．金属活动性顺序从强到弱：Zn>Cu>Ag B．探究铁生锈的条件 C．氧气约占空气质量的五分之一 D．可燃物燃烧需要氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、锌能与硫酸铜反应，说明锌比铜活泼；铜能与硝酸银反应，说明铜比银活泼，能证明金属活动性顺序从强到弱的顺序为：Zn>Cu>Ag，选项正确； B、第一支试管中铁钉只能与干燥的空气接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，两支试管的铁钉均没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，选项错误； C、过量的硫燃烧消耗氧气，生成二氧化硫气体，生成的二氧化硫气体能被氢氧化钠溶液吸收，从而造成瓶内气体减少，压强降低，待反应完毕，集气瓶冷却后，打开弹簧夹，有水流入集气瓶中，流入水的体积占空气体积的五分之一，说明氧气约占空气体积的五分之一，不是质量，选项错误； D、红磷没有达到着火点不燃烧，白磷没有与氧气接触不燃烧，两块磷均不燃烧，无法探究可燃物燃烧需要氧气，选项错误； 故选A。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17题8分，第18-21题各10分，共55分。 16. 回答下列问题 （1）我国古代劳动人民在生产实践中积累了丰富的化学经验。 ①烙画是通过控制烙铁的温度在木质材料、宣纸、丝绢上烫出黑、焦、褐等不同颜色而作的画。烙画创作时，木质材料没有燃烧，原因是 ___________。 ②《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气，引井火以煮盐”。“刳斑竹以导气”中的“气”指天然气，请写出天然气完全燃烧的化学方程式 ___________。 （2）能源、环境和安全已成为人类日益重视的问题。“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体，其微观反应示意图如图： ①该反应的化学方程式为 ___________。 ②从微观上看，该化学反应中发生改变的粒子是 ___________(填“分子”或“原子”)，反应前后原子的数目 ___________(填“有”或“没有”)增减。 【答案】（1） ①. 温度未达到木质材料的着火点 ②. （2） ①. 4CO+2NO2N2+4CO2 ②. 分子 ③. 没有 【解析】 【小问1详解】 ①燃烧需要满足的三个条件是：物质具有可燃性；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。木质材料具有可燃性，同时也与氧气充分接触，没有燃烧是因为：温度未达到木质材料的着火点； ②天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式为：； 【小问2详解】 ①由微观示意图可知，该反应是一氧化碳和二氧化氮在催化剂条件下生成氮气和二氧化碳，化学方程式为：4CO+2NO2N2+4CO2； ②化学反应的变质是分子分解成原子，原子组合成新分子，故该化学反应中发生改变的粒子是分子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目没有变化。 17. 过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢存在。 研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与湿度、温度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对湿度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。 （1）文中涉及到的有机合成材料是______。 （2）文中提及的过氧化氢的用途是______，该用途利用的是过氧化氢的______（选填“物理性质”或“化学性质”）。 （3）过氧化氢具有不稳定性的原因是______（用化学方程式表示）。 （4）下列说法错误的是_______（填字母序号）。 A. 水蒸气在某些材料表面冷凝过程中可能发生化学变化 B. 水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物 C. 一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒 D. 水蒸气冷凝为水滴时，水分子停止运动 （5）如图中a点（-2.8℃）未生成过氧化氢的原因可能是______。 【答案】（1）塑料 （2） ①. 杀菌消毒 ②. 化学性质 （3） （4）BD （5）温度低，水蒸气冷凝成冰 【解析】 【小问1详解】 有机合成材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维，文中“将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面”涉及的塑料是有机合成材料。 【小问2详解】 文中“过氧化氢可用于消毒杀菌”是过氧化氢的用途，该过程有新物质生成，在化学变化中体现出的性质属于化学性质，故填“化学性质”。 【小问3详解】 过氧化氢不稳定的原因是在常温条件下易分解生成水和氧气，化学方程式书写为 【小问4详解】 A. “水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子”，有新物质生成，发生化学变化，所以水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化，故A正确； B. 从“将水蒸气冷凝在硅，玻璃，塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在”，则说明水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴含有水和过氧化氢，可能是混合物，故B错误； C. 水蒸气冷凝可能产生过氧化氢，“过氧化氢可用于消毒杀菌”，过氧化氢分解为水和氧气无污染，所以一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒，故C正确； D、分子在不断运动，水分子由气态变为液体，只分子运动速率减慢，并未停止运动，故D错误。 故选BD。 【小问5详解】 水的凝固点为0℃，则a点没有生成过氧化氢的原因可能为：温度过低，水蒸气冷凝后直接凝固成冰。 18. 如图所示为实验室制取CO2气体及探究CO2性质的实验，请回答下列问题。 （1）图中仪器①的名称是___________ 。 （2）实验室制取CO2，发生反应的化学方程式为 ___________。若要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是  ___________(填字母)。 （3）不宜用装置C收集CO2的原因是___________。 （4）将反应生成的气体通入装置D中，能证明CO2存在的实验现象是___________。 （5）为了验证二氧化碳和水反应，某小组用下图1进行实验，在水中插入pH计，打开活塞后测得pH随时间的变化如下图2所示。(已知：饱和碳酸氢钠溶液能与HCl溶液反应，但不吸收CO2气体。) ①图1中碳酸氢钠溶液的作用是 ___________。 ②证明二氧化碳与水已发生反应的证据是 ___________。 ③由图2数据可知，酸雨的pH___________(填“>”、“=”或“<”)5.6。 ④用如图G所示装置，探究CO2对环境温度的影响。若观察到U型管液面___________(填“左”或“右”)侧升高，可证明二氧化碳对环境温度的影响比空气的更大。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. B （3）CO2能溶于水 （4）澄清石灰水变浑浊 （5） ①. 除去二氧化碳中的氯化氢气体 ②. 烧杯中pH减小，溶液由中性变成酸性 ③. < ④. 右 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①的名称是铁架台； 【小问2详解】 实验室制取CO2，发生的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 若要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是B，装置B能通过止水夹的开关来控制反应的发生和停止； 【小问3详解】 装置C是用排水法收集气体，不宜用装置C收集CO2的原因是CO2能溶于水； 【小问4详解】 二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，将反应生成的气体通入装置D中，若澄清石灰水变浑浊，可证明CO2存在； 【小问5详解】 ①氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以碳酸氢钠溶液的作用是：除去二氧化碳中的氯化氢气体； ②二氧化碳和水反应生成碳酸，证明二氧化碳与水已发生反应的证据是：烧杯中pH减小，溶液由中性变成酸性； ③t2-t3时间段内，溶液pH不变的原因是二氧化碳在水中溶解达到饱和，由此可知，酸雨的pH小于5.6； ④该实验的结论是二氧化碳对环境温度的影响比空气的更大，即二氧化碳的吸热效果比空气好，则左边温度高，压强增大，故观察到U型管液面右侧升高。 19. 我国是背陆面海的海洋大国。进入新时代，建设海洋强国是实现中华民族伟大复兴的重大战略任务。同学们围绕了解海洋资源、海水制盐、保护海洋资源开启了项目性学习之旅。 项目一 ：了解海洋资源 （1）海洋孕育了地球上的生命 ，又给予丰富的资源。海水资源的综合利用主要包括海水淡化、海水 晒盐、从海水中提取化工产品等。海洋中还蕴藏着丰富的石油资源，石油属于___________ (填“可再生”或“不可再生”) 能源。 项目二 ：海水制盐 【进行实验】同学们取部分海水蒸发结晶后，在实验室利用分离出的粗盐(杂质为 MgCl2和CaCl2 ) 提纯精盐。 实验步骤 实验现象 ⅰ取部分粗盐于烧杯中，加一定量的水溶解， 向盛有粗盐水的烧杯中加入过量试剂X 产生白色沉淀 ⅱ再向烧杯中加入过量碳酸钠溶液 白色沉淀增多 ⅲ过滤， 向盛放滤液的烧杯中加入适量盐酸 产生气泡 ⅳ蒸发结晶 有白色晶体析出 【小组交流】 （2）步骤ⅰ中加入试剂X的目的是___________。 （3）步骤ⅲ中产生气泡的化学方程式为 ___________。 （4）步骤ⅰ中的过量试剂X可以是___________溶液。步骤ⅰ和步骤ⅱ的顺序___________(填“能”或“不能”)调换，理由是___________。 （5）结合物质的溶解度分析，步骤ⅳ中用蒸发结晶的方法制得精盐的依据是：___________。 【总结规律】利用粗盐提纯精盐的实质是根据混合物组分的性质差异，去除杂质，获得目标组分。依据粗盐提纯精盐的过程，老师和同学们一起归纳了混合物除杂的思维模型，请你结合上述实验在空白处进行补充。 ___________ 【科学态度】通过该实验归纳出混合物除杂的模型 ，形成举一反三的科学态度。 （6）海洋对于人类社会生存和发展具有重要意义，加强海洋生态保护，可让浩瀚海洋持续造福人类。下列有关于海洋保护的措施正确的是___________ (多选，填字母) 。 A. 大肆捕捞海洋生物 B. 定期清理海洋垃圾 C. 污水直接排入海洋 D. 建立海洋自然保护区 【答案】（1）不可再生 （2）除去氯化镁 （3） （4） ①. 氢氧化钠 ②. 能 ③. 加入氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，加入碳酸钠溶液的目的是除去氯化钙，而过量的氢氧化钠和碳酸钠均可用盐酸除去（合理即可） （5） ①. 氯化钠的溶解度受温度变化影响较小 ②. 化学方法 （6）BD 【解析】 【小问1详解】 石油是经过几百万年的演变形成的，属于不可再生能源； 【小问2详解】 提纯过程中应选择能除去杂质离子且不引入其他杂质的试剂，因此粗盐中的氯化镁可用过量的氢氧化钠溶液除去，氯化钙可用过量的碳酸钠溶液除去，所以步骤ⅰ中加入过量的氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁； 【小问3详解】 步骤ⅲ中产生气泡是盐酸与过量的碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 加入过量的氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，加入过量的碳酸钠溶液的目的是除去氯化钙，而过量的氢氧化钠和碳酸钠均可用盐酸除去，所以步骤ⅰ和步骤ⅱ的顺序可以调换； 【小问5详解】 氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以可以通过蒸发溶剂，使氯化钠结晶析出； [总结规律] 利用该混合物除杂的思维流程，除通过过滤等物理方法直接去除外，还可以利用化学性质差异，添加试剂，利用化学反应，将杂质去除； 【小问6详解】 A、大肆捕捞海洋生物会破坏生态平衡，故说法错误； B、定期清理海洋垃圾可以保护海洋环境，故说法正确； C、污水直接排入海洋会污染海水，故说法错误； D、建立海洋自然保护区是保护海洋生物多样性和防止海洋生态环境恶化的最为有效的手段之一，故说法正确； 故选BD。 20. 金属铍(Be)广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业。从某萤石矿(主要含BeO及少量SiO2、Fe2O3)中提取铍的工艺如图。 【资料】ⅰ.BeO与Al2O3化学性质类似；SiO2不溶于水及硫酸。 ⅱ.Be(OH)2在pH≈8.8时沉淀完全。 请回答下列问题： （1）微波焙烧可以使矿物内部变得疏松多孔，目的是___________。 （2）写出浸出过程中发生的化学方程式 ___________。(写一个即可) （3）“浸出渣”的成分为___________。 （4）除铁过程中，硫酸铁、硫酸钠和水反应生成黄钠铁钒渣【NaFe3(SO4)2(OH)6】，该反应的化学方程式为：___________+Na2SO4+12H2O=2NaFe3(SO4)2(OH)6↓+6H2SO4。请补写完整以上化学方程式_________。 （5）能分离出“黄钠铁矾渣”的操作是___________ 。 （6）所得Be(OH)2经高温焙烧获得精制BeO，焙烧时间对失重率(指焙烧后固体减少质量占焙烧前固体质量的百分比)的影响如表。 时间/h 1 2 3 4 5 失重率/% 51.6 56.4 60.1 60.3 60.4 ①Be(OH)2高温分解的化学反应方程式为：___________。 ②分析可知，为平衡原料利用率及经济成本，最佳焙烧时为___________h。 （7）该工艺中可循环利用的物质是H2O和___________。 【答案】（1）增大与H2SO4的接触面积，加快浸出速率 （2）BeO+H2SO4= BeSO4+ H2O （3）二氧化硅##SiO2 （4）3Fe2(SO4)3 （5）过滤 （6） ①. Be(OH)2BeO+H2O ②. 3 （7）Na2SO4 【解析】 【小问1详解】 “微波焙烧”使矿物内部变得疏松多孔，后续直接加酸浸出，所以结合操作和题意，“微波焙烧”使产物内部变得疏松多孔可以增大与H2SO4的接触面积，从而加快浸出速率； 【小问2详解】 浸出过程中，氧化铍与稀硫酸反应得到硫酸铍和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式分别为：BeO+H2SO4= BeSO4+ H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O； 【小问3详解】 根据流程图分析，微波焙烧后直接加硫酸进行浸出，根据二氧化硅的性质可知，二氧化硅不能溶于硫酸，其他的氧化物均可溶于硫酸，所以浸出渣中有不溶于硫酸的二氧化硅； 【小问4详解】 除铁过程中，硫酸铁、硫酸钠和水反应生成黄钠铁钒渣【NaFe3(SO4)2(OH)6】和硫酸，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类个数不变，反应后有6个Fe原子，故反应物中应有6个Fe原子，化学方程式为12H2O+Na2SO4+3Fe2(SO4)3=2NaFe3(SO4)2(OH)6↓+6H2SO4； 【小问5详解】 黄钠铁钒渣是固体不溶物，固液分离采用过滤的方法，则能分离出“黄钠铁钒渣”的操作为过滤； 【小问6详解】 ①Be(OH)2高温分解生成BeO和水，反应的化学方程式为：Be(OH)2BeO+H2O； ②根据表格信息可知，焙烧达到3小时后，失重率基本变化不大，因此为平衡原料利用率及经济成本，最佳焙烧时间为3h； 【小问7详解】 在该工艺流程中，除铁步骤中加入硫酸钠反应后生成硫酸，在沉铍步骤中加入氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，既是反应物又是生成物的物质可以循环利用，则该工艺中可循环利用的物质是H2O和Na2SO4。 21. 今年两会期间，习近平总书记强调：农业强国是社会主义强国的根基，粮食生产则是“三农”工作的重中之重。使用化肥是农业生产中重要的增产手段。 （1）三种常见的氮肥：①硝酸铵；②尿素[CO(NH2)2]；③氯化铵，含氮量最大的是___________(填序号)。 （2）兴趣小组同学对一袋商标模糊的硝酸铵化肥样品中硝酸铵含量进行探究。 【资料】硝酸铵能与熟石灰反应：2NH4NO3+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+Ca(NO3)2。 【实验过程】准确称取10.0 g硝酸铵化肥样品，与过量的氢氧化钙粉末混合，充分反应后，产生的氨气用足量的稀硫酸全部吸收，测得2分钟内稀硫酸溶液质量的变化，记录如下表所示(样品中的杂质不含氮元素，也不与氢氧化钙反应)。 时间/s 0 20 40 60 80 100 120 溶液增加的质量/g 0 0.7 1.2 1.5 1.7 1.7 m 【数据处理】 ①表格中m=___________。 ②计算此化肥中硝酸铵的质量分数___________(写出计算过程)。 【反思交流】 化肥对粮食增产有着重要的作用，如何科学合理使用或贮存铵态氮肥，请你给工作人员提一条合理化建议___________。 【答案】（1）② （2） ①. 1.7 ②. 设10.0 g化肥中NH4NO3的质量为x， x=8g， 化肥中NH4NO3的质量分数为：×100%=80%； ③. 放在阴凉干燥处，不与碱性物质混合施用（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①硝酸铵中氮元素的含量为×100%=35%；②尿素[CO(NH2)2] 中氮元素的含量为×100%≈46.7%；③氯化铵中氮元素的含量为×100%≈26.2%，含氮量最大的是尿素[CO(NH2)2]，故填②； 【小问2详解】 ①根据表格提供的信息可知，80秒、100秒时溶液增加的质量都是1.7g，即硝酸铵与过量的氢氧化钙完全反应生成氨气的质量为1.7g，所以120秒时溶液增加的质量都是1.7g，故表格中m=1.7； ②见答案； [反思交流] 科学合理贮存和使用铵态氮肥的方法：放在阴凉干燥处，不与碱性物质混合施用（合理即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$