精品解析：福建省泉州市德化第二中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

2024秋德化二中高一化学月考试卷 相对原子质量： 一、单选题：本大题共23小题，共53分。 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列古代发明中，不涉及化学反应的是 A. 陶瓷烧制 B. 活字印刷 C. 粮食酿醋 D. 火药使用 【答案】B 【解析】 【详解】A．陶瓷制作过程中黏土加热生成硅酸盐，有新物质生成，涉及化学变化，选项A不符合； B．活字印刷排版术过程中无新物质生成，属于物理变化不涉及化学反应，选项B符合； C．粮食酿醋过程中，有新物质生成，是化学变化，选项C不符合； D．火药使用是用S、C和KNO3，爆炸时发生反应的化学方程式为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，是化学变化，选项D不符合； 答案选B。 2. 下列关于Na2CO3的分类不正确的是 A. 属于化合物 B. 属于电解质 C. 属于盐 D. 属于碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠由3种元素组成，属于化合物，A正确； B．碳酸钠能电离出离子，属于电解质，B正确； C．碳酸钠由钠离子与碳酸根离子组成，属于盐，C正确； D．碳酸钠不是碱，D错误； 答案选D。 3. 氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图，下列化学反应属于区域3的是（ ） A. Zn+H2SO4 == ZnSO4+ H2 ↑ B. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C. CaO+H2O == Ca(OH)2 D. CaCO3 CaO+CO2 ↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不选； B．C、Fe元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但不属于置换反应，故B选； C．属于化合反应，且元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故C不选； D．属于分解反应，且元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故D不选； 故选B． 4. ，俗称笑气，是一种无色有甜味气体，在室温下稳定，有轻微麻醉作用，并能致人发笑。下列叙述中正确的是（ ） A. 笑气的摩尔质量为44 g B. 个笑气分子的质量为44 g C. 1 mol笑气的质量为44  D.  g笑气含有个分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．笑气的摩尔质量为，故A错误； B．个笑气分子的物质的量为，质量为，故B正确； C．质量的单位是g，笑气的质量，故C错误； D． g笑气物质的量为，分子个数，故D错误； 答案选B。 5. 按照物质的树状分类和交叉分类，应属于 ①酸 ②氧化物 ③含氧酸 ④二元酸 ⑤纯净物 ⑥混合物 ⑦无机化合物 A. ①③④⑤⑦ B. ①②③④⑤⑦ C. ①②③④⑥ D. ①④⑤⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】只含一种物质故属于纯净物，不属于混合物，含有三种元素，故属于无机化合物，也不属于氧化物，在水溶液中电离出的阳离子全部是H+，故属于酸，含有氧元素的酸即含氧酸，1mol能够电离出2molH+，故属于二元酸，综上分析，根据不同的分类标准可分属于①③④⑤⑦，故答案为：A。 6. 按照物质的组成分类，SO2属于（ ） A. 单质 B. 酸性氧化物 C. 碱性氧化物 D. 混合物 【答案】B 【解析】 【分析】A、SO2由两种元素组成，不符合单质的概念； B、能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物； C、SO2是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物； D、SO2属于纯净物。 【详解】A、SO2由两种元素组成，不属于单质，故A错误； B、能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物；SO2是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，故B正确； C、SO2是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，故C错误； D、SO2属于纯净物，不属于混合物，故D错误； 故选B。 7. 将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（　　） A. 氧气、干冰、硫酸、烧碱 B. 碘酒、冰、盐酸、烧碱 C. 氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱 D. 铜、硫酸钠、醋酸、石灰水 【答案】A 【解析】 【详解】由同种元素组成的纯净物是单质；两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物是氧化物；电离出的阳离子全是氢离子的化合物是酸；电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱；碘酒、盐酸属于混合物，故B错误；纯碱是盐不是碱，故C错误；硫酸钠是盐、石灰水是混合物，故D错误 8. 下列关于胶体的叙述错误的是（ ） A. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在之间 B. 通过过滤操作，能将混合物中的溶液和胶体分离 C. 用激光笔分别照射溶液和胶体时，观察到的现象不同 D. 向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A.胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质的直径在之间，溶液的分散质的直径小于1nm，浊液的分散质的直径大于100nm，故A正确； B.胶体和溶液都能够透过滤纸，不能通过过滤操作，将混合物中的溶液和胶体分离，故B错误； C.胶体特有的性质为丁达尔效应，用激光笔照射胶体时可看到一条光亮的通路，溶液没有这样的现象，故C正确； D. 胶体的制取是向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故D正确； 故答案选：B。 9. 下列叙述正确的是 A. 1 mol H2O的质量为18 g∙mol−1 B. CH4的摩尔质量为16 g C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32g D. 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L 【答案】C 【解析】 【详解】A．1 mol H2O的质量为18 g，故A错误； B．CH4的摩尔质量为16 g∙mol−1，故B错误； C．3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，质量为32g，故C正确； D．标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，不能是任何物质，故D错误。 综上所述，答案为C。 10. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 D. AgCl在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl的水溶液能导电，所以HCl是电解质，故A错误； B．NH3自身不能电离， NH3是非电解质，故B错误； C．电解质不一定能导电，能导电的物质不一定属于电解质，如氯化钠固体为电解质，不导电，但氯化钠的水溶液能够导电，但氯化钠水溶液不属于电解质，故C错误； D．AgCl在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质，故D正确； 选D。 11. 决定气体物质体积大小的主要因素是 ①温度 ②所含微粒数目 ③微粒本身大小 ④压强 A. ②③④ B. ②④ C. ①③④ D. ①②④ 【答案】D 【解析】 【分析】 气体的体积主要由微粒数目和微粒之间的距离决定，而气体分子之间的距离是由温度和压强决定的。所以，决定气体物质体积大小的主要因素是所含微粒数目、温度和压强。由于气体分子之间的距离远大于其自身的大小，因此微粒自身的大小可忽略不计，据此作答； 【详解】由分析可知，决定气体物质体积大小的主要因素是①②④； 故答案选D。 【点睛】固体和液体的微粒间是紧挨着的，微粒本身的大小不能忽略不计，气体微粒之间的距离非常大，微粒本身的大小可忽略不计。 12. 符合右图中阴影部分的物质是（ ） A. Na2SO4 B. Na2SO3 C. K2SO4 D. NaHSO4 【答案】A 【解析】 【详解】酸跟碱完全中和生成的盐中，不含有酸中的氢离子，也不含有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子，这样的盐为正盐，含有钠离子的盐成为钠盐，含有硫酸根离子的盐为硫酸盐，则A、Na2SO4属于正盐、钠盐、硫酸盐，A正确；B、Na2SO3属于正盐、钠盐，但不属于硫酸盐，B错误；C、K2SO4属于正盐、钾盐、硫酸盐，C错误；D、NaHSO4属于酸式盐、钠盐、硫酸盐，D错误；答案选B。 点睛：本题考查物质的分类，分类的标准不一样，分类的结果就不一样，所以要严格按照定义去分类，掌握定义是关键。 13. 224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为 A. 32g·mol-1 B. 32 C. 64g·mol-1 D. 64 【答案】A 【解析】 【详解】标况下224mL气体的物质的量为=0.01mol，则气体的摩尔质量为=32g·mol-1，故选A。 14. 下列各组物质中，分类完全正确的一组是 选项 酸 碱 盐 氧化物 A H2SO4 Ba(OH)2 H2S H2O2 B NaHCO3 Cu2(OH)2CO3 KCl CO C HNO3 NaOH CaCO3 CuO D HCl Na2CO3 CuSO4 MnO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2S是电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸而不是盐，A错误； B．碳酸氢钠、碱式碳酸铜、氯化钾都是由金属离子和酸根离子组成的化合物，都属于盐，B错误； C．硝酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸；氢氧化钠是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱；碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；氧化铜是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，C正确； D．碳酸钠是由金属离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐不是碱，D错误； 答案选C。 15. 下列反应既属于分解反应，又属于氧化还原反应的是 A. 2NO+O2=2NO2 B. 2H2O22H2O+O2↑ C. 2Al(OH)3Al2O3+3H2O D. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 【答案】B 【解析】 【分析】氧化还原反应过程中一定有元素的化合价发生变化，一种物质分解生成多种物质的反应为分解反应。 【详解】A．2NO+O2=2NO2为化合反应，氧化还原反应，故A不符合题意； B．2H2O22H2O+O2↑为分解反应，也属于氧化还原反应，故B符合题意； C．2Al(OH)3Al2O3+3H2O为分解反应，但不属于氧化还原反应，故C不符合题意； D．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2为置换反应，也属于氧化还原反应，故D不符合题意； 故答案选B。 16. 在标准状况下，11.2 L某气体的质量是16 g，该气体可能是（　　） A. O2 B. N2 C. H2 D. CO2 【答案】A 【解析】 【分析】利用V/Vm=n=m/M，计算M进行判断； 【详解】利用V/Vm=n=m/M，代入数值得出：，解得M=32g·mol－1，故A正确。 17. 下列各物质中含氮原子数最多的是 A. 0.1molNH4Cl B. 0.1molNH4NO3 C. 1.204×1023CO(NH2)2 D. 0.2mol NH3·H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A、0.1molNH4Cl中含有0.1mol氮原子； B、0.1molNH4NO3中含有0.2mol氮原子； C、1.204×1023CO(NH2)2中含有4×1.204×1023÷6.02×1023/mol＝0.8mol氮原子； D、0.2mol NH3·H2O中含有0.2mol氮原子； 所以答案选C。 18. 2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式，相对分子质量为282。下面关于青蒿素的说法正确的是 A. 的质量为 B. 的摩尔质量为 C. 一个微粒的质量约为 D. 含个碳原子的的物质的量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．质量的单位为g，1 mol 的质量应为282 g，选项单位错误，A错误； B．摩尔质量的单位为，的摩尔质量应为，选项单位错误，B错误； C．1 mol 的质量为282 g，含个分子，因此一个微粒的质量约为，C正确； D．每个分子含15个碳原子，个碳原子的物质的量为1 mol，因此的物质的量为，D错误； 故答案为：C。 19. 下列有关物质分类的叙述正确的是 A. 、、、四种物质都属于化合物 B. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C. 溶液、浊液、胶体都属于混合物 D. 、等非金属氧化物均属于酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．是单质，不是化合物，故A错误； B．纯碱是碳酸钠，属于盐，故B错误； C．溶液、胶体、浊液都是由分散质和分散剂组成的分散系，都属于混合物，故C正确； D．不能和碱反应生成盐和水，故其不属于酸性氧化物，故D错误； 故选C。 20. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 A B C D X 氧化物 胶体 电解质 CaO Y 化合物 分散系 酸、碱、盐 碱性氧化物 Z 纯净物 混合物 化合物 氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化物属于化合物，化合物属于纯净物，故A正确； B．胶体属于分散系，分散系属于混合物，故B正确； C．酸、碱、盐属于电解质，电解质不全是酸、碱、盐，故C错误； D．氧化钙属于碱性氧化物，碱性氧化物属于氧化物，故D正确； 选C。 21. 下列四种气体：①含3.01×1023个O的CO2；②标准状况下6.72L的HCl；③3.4g的NH3；④0.5molHe。所含的原子总数由少到多的正确顺序是 A. ①<③<④<② B. ③<①<②<④ C. ④<①<②<③ D. ④<②<①<③ 【答案】D 【解析】 【详解】①根据可知O原子的物质的量为0.5mol，则CO2的物质的量为0.25mol，原子总数为0.75NA；②根据可知HCl为0.3mol，原子总数为0.6NA；③根据可知NH3为0.2mol，原子总数为0.8NA；④0.5molHe原子总数为0.5NA，故所含的原子总数由少到多的正确顺序是④<②<①<③； 故选D。 22. 硫单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，像一顶漂亮的皇冠。用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关S8的说法正确的是 A. S8的摩尔质量为256g B. 32gS8含有0.125NA个S8分子 C. 16gS8含有64mol电子 D. 8gS8完全燃烧产生5.6LSO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．S8的摩尔质量为256g/mol，故A错误； B．32gS8含有S8分子数为：×NAmol-1=0.125NA，故B正确； C．S8是由S原子构成，16gS8含有电子物质的量为：×16=16mol电子，故C错误； D．气体状况未知，无法计算8gS8完全燃烧产生气体的体积，故D错误； 故选B。 23. 下列选项中，O2物理量比N2小的是 A. 一个O2分子和一个N2分子的质量 B. 1mol O2和1mol N2的质量 C. 1g O2和1g N2的分子数 D. 1mol O2和1mol N2的分子数 【答案】C 【解析】 【详解】A．相对分子质量：O2＞N2，一个O2分子的质量＞个N2分子的质量，A不符合题意； B．1mol O2的质量为32g，1mol N2的质量为28g，B不符合题意； C．1g O2和1g N2的分子数分别为、，C符合题意； D．1mol O2和1mol N2的分子数均为NA个，D不符合题意； 故选C。 二、填空题：本大题共2小题，共20分。 24. 现有以下物质：①氮气②液态CO2③氯化氢气体④铜片⑤硫酸钡晶体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨NaOH溶液，请回答下列问题(填序号)： (1)以上物质能导电的是___。 (2)以上物质中属于电解质的是___。 (3)③⑧的电离方程式为：③___，⑧___。 【答案】 ①. ④⑧⑨ ②. ③⑤⑧ ③. HCl=H ++Cl - ④. KNO3=K++ 【解析】 【分析】含有自由移动的电子或离子的物质就可以导电，电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，据此分析解答。 【详解】(1)①氮气②液态CO2③氯化氢气体⑤硫酸钡晶体⑥蔗糖⑦酒精中不存在自由移动的离子或电子，不能导电；④铜片中含有自由移动的电子，能够导电；⑧熔化的KNO3、⑨NaOH溶液中含有自由移动的阳离子、阴离子，能够导电，故以上物质中能够导电的物质序号是④⑧⑨； (2)电解质必须是化合物，属于纯净物。 ①氮气是单质，不属于化合物，不属于电解质； ②液态CO2由分子构成，在水溶液或熔融状态下都不能自身电离产生自由移动的离子，是非电解质； ③氯化氢气体，在水溶液能自身电离产生自由移动的离子，因此属于电解质； ④铜片都是单质，不属于化合物，不属于电解质； ⑤硫酸钡晶体，在水溶液或熔融状态下能自身电离产生自由移动的离子，因此属于电解质； ⑥蔗糖由分子构成，在水溶液或熔融状态下都不能自身电离产生自由移动的离子，是非电解质； ⑦酒精都是化合物，由分子构成，在水溶液不能自身电离产生自由移动的离子，是非电解质； ⑧熔化的KNO3是化合物，在水溶液或熔融状态下能自身电离产生自由移动的离子而导电，因此属于电解质； ⑨NaOH溶液是混合物，不属于电解质；也不属于非电解质； 故以上物质中属于电解质的序号是③⑤⑧； (3)③氯化氢气体，在水溶液能自身电离产生氢离子和氯离子，电离方程式为：HCl=H ++Cl -； ⑧熔化的KNO3是化合物，在水溶液或熔融状态下能自身电离产生钾离子和硝酸根离子，电离方程式为：KNO3=K++。 【点睛】电解质不一定导电，能够导电的也不一定是电解质，为易错点。物质不是电解质，也不一定就是非电解质，电解质和非电解质必须是化合物，属于纯净物。 25. 写出下列反应的化学方程式并指明反应类型。 （1）①______________________，_______________。 （2）②______________________，_______________。 （3）③______________________，_______________。 （4）④______________________，_______________。 【答案】（1） ①. ②. 置换反应 （2） ①. ②. 复分解反应 （3） ①. ②. 复分解反应 （4） ①. ②. 复分解反应（或中和反应） 【解析】 【小问1详解】 铁的金属活动性顺序排在氢之前，属于活泼金属，可与盐酸发生置换反应，生成氯化亚铁和氢气，方程式为，属于置换反应； 【小问2详解】 三氧化二铁是碱性氧化物，与盐酸反应生成盐和水，化学方程式为，属于复分解反应； 【小问3详解】 碳酸钙属于碳酸盐，与盐酸反应的方程式为，属于复分解反应； 【小问4详解】 盐酸是强酸，氢氧化钠是强碱，二者发生中和反应，反应的方程式为，中和反应属于复分解反应的子类。 三、计算题：本大题共2小题，共27分。 26. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 （1）在标准状况下的体积为__________L，含有__________个氢原子；氮气在标准状况下的物质的量为__________，质量为__________。 （2）同温同压下，等体积的和所含分子个数比为__________，原子个数比为__________，密度比为__________。 （3）在某二价金属的氯化物中含有，此氯化物的摩尔质量为__________，该金属元素的相对原子质量为__________。 【答案】（1） ①. 5.6 ②. （或） ③. 0.5mol ④. 14g （2） ①. 1:1 ②. 2:3 ③. 2:3 （3） ①. 127g/mol ②. 56 【解析】 【小问1详解】 在标准状况下的体积为，含有氢原子物质的量为，个数为； 氮气在标准状况下的物质的量为，其质量为； 【小问2详解】 根据阿伏伽德罗定律及其推论分析：同温同压下等体积的气体物质的量相等，分子数之比等于物质的量之比，为1:1；原子数之比为分子中原子总数之比：；同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比：； 【小问3详解】 二价金属氯化物可表示为，含时，物质的量为，氯化物摩尔质量：；金属相对原子质量：。 27. 在标准状况下，测得1.92 g RO2某气体的体积为672 mL。 (1)该气体含分子的物质的量为__________。 (2)此气体的相对分子质量为__________。 (3)R的相对原子质量为__________。 【答案】 ①. 0.03 mol ②. 64 ③. 32 【解析】 【分析】（1）依据在标准状况下，该气体含分子的物质的量分析； （2）依据摩尔质量，摩尔质量以g/mol为单位时数值上与相对分子质量相等分析； （3）依据气体RO2的相对分子质量=R的相对原子质量+2×O的相对原子质量分析； 【详解】（1）在标准状况下，该气体含分子的物质的量， 故答案为：0.03 mol； （2）此气体的摩尔质量，因此此气体的相对分子质量为64， 故答案为：64； （3）气体RO2的相对分子质量为64，则R的相对原子质量＝64－2×16＝32。 故答案为：32。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024秋德化二中高一化学月考试卷 相对原子质量： 一、单选题：本大题共23小题，共53分。 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列古代发明中，不涉及化学反应的是 A. 陶瓷烧制 B. 活字印刷 C. 粮食酿醋 D. 火药使用 2. 下列关于Na2CO3的分类不正确的是 A. 属于化合物 B. 属于电解质 C. 属于盐 D. 属于碱 3. 氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图，下列化学反应属于区域3的是（ ） A. Zn+H2SO4 == ZnSO4+ H2 ↑ B. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C. CaO+H2O == Ca(OH)2 D. CaCO3 CaO+CO2 ↑ 4. ，俗称笑气，是一种无色有甜味气体，在室温下稳定，有轻微麻醉作用，并能致人发笑。下列叙述中正确的是（ ） A. 笑气的摩尔质量为44 g B. 个笑气分子的质量为44 g C. 1 mol笑气的质量为44  D.  g笑气含有个分子 5. 按照物质的树状分类和交叉分类，应属于 ①酸 ②氧化物 ③含氧酸 ④二元酸 ⑤纯净物 ⑥混合物 ⑦无机化合物 A. ①③④⑤⑦ B. ①②③④⑤⑦ C. ①②③④⑥ D. ①④⑤⑦ 6. 按照物质的组成分类，SO2属于（ ） A. 单质 B. 酸性氧化物 C. 碱性氧化物 D. 混合物 7. 将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（　　） A. 氧气、干冰、硫酸、烧碱 B. 碘酒、冰、盐酸、烧碱 C. 氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱 D. 铜、硫酸钠、醋酸、石灰水 8. 下列关于胶体的叙述错误的是（ ） A. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在之间 B. 通过过滤操作，能将混合物中的溶液和胶体分离 C. 用激光笔分别照射溶液和胶体时，观察到的现象不同 D. 向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到胶体 9. 下列叙述正确的是 A. 1 mol H2O的质量为18 g∙mol−1 B. CH4的摩尔质量为16 g C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32g D. 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L 10. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 D. AgCl在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质 11. 决定气体物质体积大小的主要因素是 ①温度 ②所含微粒数目 ③微粒本身大小 ④压强 A. ②③④ B. ②④ C. ①③④ D. ①②④ 12. 符合右图中阴影部分的物质是（ ） A. Na2SO4 B. Na2SO3 C. K2SO4 D. NaHSO4 13. 224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为 A. 32g·mol-1 B. 32 C. 64g·mol-1 D. 64 14. 下列各组物质中，分类完全正确的一组是 选项 酸 碱 盐 氧化物 A H2SO4 Ba(OH)2 H2S H2O2 B NaHCO3 Cu2(OH)2CO3 KCl CO C HNO3 NaOH CaCO3 CuO D HCl Na2CO3 CuSO4 MnO2 A. A B. B C. C D. D 15. 下列反应既属于分解反应，又属于氧化还原反应的是 A. 2NO+O2=2NO2 B. 2H2O22H2O+O2↑ C. 2Al(OH)3Al2O3+3H2O D. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 16. 在标准状况下，11.2 L某气体的质量是16 g，该气体可能是（　　） A. O2 B. N2 C. H2 D. CO2 17. 下列各物质中含氮原子数最多的是 A. 0.1molNH4Cl B. 0.1molNH4NO3 C. 1.204×1023CO(NH2)2 D. 0.2mol NH3·H2O 18. 2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式，相对分子质量为282。下面关于青蒿素的说法正确的是 A. 的质量为 B. 的摩尔质量为 C. 一个微粒的质量约为 D. 含个碳原子的的物质的量为 19. 下列有关物质分类的叙述正确的是 A. 、、、四种物质都属于化合物 B. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C. 溶液、浊液、胶体都属于混合物 D. 、等非金属氧化物均属于酸性氧化物 20. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 A B C D X 氧化物 胶体 电解质 CaO Y 化合物 分散系 酸、碱、盐 碱性氧化物 Z 纯净物 混合物 化合物 氧化物 A. A B. B C. C D. D 21. 下列四种气体：①含3.01×1023个O的CO2；②标准状况下6.72L的HCl；③3.4g的NH3；④0.5molHe。所含的原子总数由少到多的正确顺序是 A. ①<③<④<② B. ③<①<②<④ C. ④<①<②<③ D. ④<②<①<③ 22. 硫单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，像一顶漂亮的皇冠。用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关S8的说法正确的是 A. S8的摩尔质量为256g B. 32gS8含有0.125NA个S8分子 C. 16gS8含有64mol电子 D. 8gS8完全燃烧产生5.6LSO2 23. 下列选项中，O2物理量比N2小的是 A. 一个O2分子和一个N2分子的质量 B. 1mol O2和1mol N2的质量 C. 1g O2和1g N2的分子数 D. 1mol O2和1mol N2的分子数 二、填空题：本大题共2小题，共20分。 24. 现有以下物质：①氮气②液态CO2③氯化氢气体④铜片⑤硫酸钡晶体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨NaOH溶液，请回答下列问题(填序号)： (1)以上物质能导电的是___。 (2)以上物质中属于电解质的是___。 (3)③⑧的电离方程式为：③___，⑧___。 25. 写出下列反应的化学方程式并指明反应类型。 （1）①______________________，_______________。 （2）②______________________，_______________。 （3）③______________________，_______________。 （4）④______________________，_______________。 三、计算题：本大题共2小题，共27分。 26. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 （1）在标准状况下的体积为__________L，含有__________个氢原子；氮气在标准状况下的物质的量为__________，质量为__________。 （2）同温同压下，等体积的和所含分子个数比为__________，原子个数比为__________，密度比为__________。 （3）在某二价金属的氯化物中含有，此氯化物的摩尔质量为__________，该金属元素的相对原子质量为__________。 27. 在标准状况下，测得1.92 g RO2某气体的体积为672 mL。 (1)该气体含分子的物质的量为__________。 (2)此气体的相对分子质量为__________。 (3)R的相对原子质量为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $