精品解析：2026年江苏连云港市灌南县六塘中学等二校联考二模化学试题

化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列变化中，与“煤炭燃烧”属于同一基本反应类型的是 A. 铁生锈 B. 冰融化 C. 干冰升华 D. 酒精挥发 【答案】A 【解析】 【详解】A.铁生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈的化学变化，符合“多变一”的化合反应特征，和煤炭燃烧的基本反应类型一致，正确。 B.冰融化是固态水变为液态水，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误。 C.干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态二氧化碳，没有新物质生成，属于物理变化，错误。 D.酒精挥发是液态酒精变为气态酒精，没有新物质生成，属于物理变化，错误。 2. 下列物质中，属于单质的是 A. 液氧 B. 生石灰 C. 稀盐酸 D. 氯化钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A.单质是由同种元素组成的纯净物，液氧是液态的，仅由氧元素组成，属于纯净物，符合单质定义，正确。 B.生石灰是，是由钙、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，错误。 C.稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，错误。 D.氯化钠溶液是氯化钠和水的混合物，属于混合物，错误。 3. 下列实验操作中，正确的是 A. 用嘴吹灭酒精灯 B. 将pH试纸直接伸入溶液中测pH C. 用镊子夹取块状固体放入试管中 D. 用量筒溶解氯化钠固体 【答案】C 【解析】 【详解】A.酒精灯熄灭必须用灯帽盖灭，用嘴吹会引燃灯内酒精，引发火灾，操作错误。 B.pH试纸直接伸入待测液会污染试剂，正确操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比读数，操作错误。 C.块状固体取用需用镊子夹取，操作时先横放试管，将固体放在试管口后缓慢竖立试管，防止砸破试管，符合操作规范，正确。 D.量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解、反应的容器，溶解固体应使用烧杯，操作错误。 4. 下列有关化学用语的说法正确的是 A. 2O表示两个氧分子 B. Ca2+中的“2”表示钙元素显+2价 C. 氦气的化学式为He2 D. H2O中氧元素的化合价为-2 【答案】D 【解析】 【详解】A.元素符号前的数字表示原子个数，表示2个氧原子，2个氧分子应表示为，A错误。 B.离子符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，中的“2”表示1个钙离子带2个单位正电荷；钙元素显+2价应标注为，B错误。 C.氦气是稀有气体，由单原子直接构成，化学式为，C错误。 D.化合物中正负化合价代数和为0，中H为+1价，设O的化合价为，列等式：，解得，即氧元素化合价为-2，D正确。 5. 实验室利用如图的发生装置制二氧化碳气体，说法错误的是 A. 加入稀盐酸时，先关闭弹簧夹 B. 反应过程中，若关闭弹簧夹，长颈漏斗内液面会上升 C. 多孔隔板的作用是支撑固体，便于固液分离 D. 该装置可以控制反应的速率 【答案】A 【解析】 【分析】多孔隔板上放置的固体为块状或颗粒状固体，长颈漏斗中放液体，装置中关闭活塞，装置中压强变大液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止；打开活塞气体排出，液体流下，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止。 【详解】A、在加入稀盐酸时，弹簧夹应该是打开的，以便气体能够顺利排出。如果关闭弹簧夹，气体无法排出，可能会导致装置内压力增大，甚至发生危险。选项错误； B、当弹簧夹关闭时，反应生成的气体无法排出，装置内压力增大，会将液体压回长颈漏斗，导致液面上升。选项正确； C、多孔隔板的作用是支撑固体反应物，同时允许液体通过，从而实现固液分离。选项正确； D、通过控制弹簧夹的开关，可以调节气体的排出速度，从而间接控制反应的速率。选项正确； 故选A。 6. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 用甲醛溶液浸泡海鲜以延长保质期 B. 将工业酒精勾兑后当作白酒饮用 C. 用活性炭除去冰箱中的异味是利用了其吸附性 D. 霉变的大米经过高温蒸煮后可以食用 【答案】C 【解析】 【详解】A.甲醛有毒，会破坏蛋白质结构危害人体健康，严禁用于浸泡食品，错误。 B.工业酒精含有剧毒的甲醇，饮用后轻则失明重则致死，不能勾兑为白酒饮用，错误。 C.活性炭具有疏松多孔的结构，有强吸附性，可吸附异味和色素，能用于除去冰箱异味，正确。 D.霉变大米含耐高温的黄曲霉毒素，普通高温蒸煮无法破坏该毒素，仍不可食用，错误。 7. 科学家研究发现一种新型催化剂，能在光照条件下将二氧化碳转化为甲烷，微观示意图如下。下列有关说法正确的是 A. 属于分解反应 B. 反应中涉及两种氧化物 C. 反应前后原子种类改变 D. 参加反应的反应物分子个数比为1:1 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，二氧化碳和水在催化剂和光照条件下反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、该反应有两种反应物，不属于分解反应，不符合题意； B、该反应中涉及的物质有二氧化碳、水、甲烷、氧气，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物；甲烷是由C、H元素组成的化合物，不属于氧化物；氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故涉及两种氧化物，符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意； D、由化学方程式可知，参加反应的反应物分子个数比为1:2，不符合题意。 故选B。 8. 如图是甲、乙、两三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 甲和丙的溶解度相等 B. 在t2℃时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质 量为78g C. 将t2℃时，甲的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出 D. 将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲> Z>丙 【答案】C 【解析】 【详解】由题中信息知，A、在t1℃时，甲和丙的溶解度相等，故A错误；B、在t2℃时，甲物质溶解度是40g，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质 量为50g ＋20g＝70g，故B错误；C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，将t2℃时，甲的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出，故C正确；D、甲和乙物质的溶解度均随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，t1℃时三种物质溶解度大小关系是乙＞甲＝丙，将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙> 甲＞丙，故D错误。 点睛∶溶解度曲线的意义①表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况;②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等;③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;④根据溶解度曲线能进行有关的计算。 9. 推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定是单质 B. 碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A.单质的定义是由同种元素组成的纯净物，但同种元素组成的物质可能是混合物，比如氧气和臭氧的混合物仅含氧元素，不属于单质，错误； B.酚酞仅遇的碱性溶液变红，能使酚酞变红的是碱性溶液，不一定是碱溶液，比如碳酸钠属于盐，其水溶液呈碱性，也可使酚酞变红，错误； C.中和反应的定义是酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱的反应都能生成盐和水，均不属于中和反应，错误； D.化合物的定义就是由不同种元素组成的纯净物，因此由不同种元素组成的纯净物一定符合化合物的定义，正确。 10. 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和操作方法均正确的是 A. NaCl溶液(CaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤 B. CO2(CO)：点燃 C. FeSO4溶液(CuSO4)：加过量铁粉，过滤 D. NaOH溶液(Na2CO3)：加适量稀盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A.过量的会残留在溶液中，引入新杂质，操作错误。 B.大量不支持燃烧的存在时，少量无法被点燃，且若通入点燃会引入新的气体杂质，操作错误。 C.加入过量铁粉发生反应，过滤即可除去过量铁粉和生成的铜单质，既除去杂质又不引入新杂质，符合除杂要求，操作正确。 D.稀盐酸不仅和杂质反应，还会与原物质发生反应，消耗目标物质，操作错误。 11. 将一定质量的铝粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 A. 滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Al B. 滤液中一定含有Al(NO3)3和Cu(NO3)2 C. 若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有Cu D. 向滤渣中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则滤渣中一定含有Ag和Cu，可能含有Al 【答案】A 【解析】 【分析】依据金属活动性顺序，铝加入混合溶液时优先和反应：，完全反应后，剩余的铝才会和反应：。 【详解】A.只要发生反应就会生成Ag，因此滤渣一定含Ag；若铝将消耗完仍有剩余会置换出Cu，若铝过量，滤渣还会有未反应的Al，因此可能含有Cu和Al，说法正确； B.滤液一定含反应生成的，但若铝足量将完全消耗，滤液中就不含，说法错误； C.滤液呈蓝色说明含，即未反应或未完全反应，若铝仅反应了部分，滤渣只有Ag不含Cu，说法错误； D.铜和银均位于氢后，不能和稀盐酸反应生成气体，加稀盐酸有气泡说明滤渣含氢前金属Al，即铝过量，此时、均完全反应，滤渣含剩余Al、生成的Cu和Ag，说法错误。 12. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B. 加热一定量的氯酸钾和二氧化锰混合物固体 C. 向一定量的氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液 D. 向一定量的二氧化锰中不断加入过氧化氢溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A.二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，化学反应前后质量和化学性质均不变，图像显示二氧化锰质量逐渐减少至0，不符合反应规律，错误； B.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物时，氯酸钾分解生成氧气，固体总质量逐渐减小，而二氧化锰质量不变，因此二氧化锰的质量分数会先升高，待氯酸钾完全分解后保持恒定，图像显示质量分数始终不变，错误； C.氢氧化钠和硫酸铜接触即可反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀质量应从原点开始上升，待氢氧化钠完全反应后保持不变，图像初始阶段无沉淀生成，错误； D.二氧化锰作催化剂，只要持续加入过氧化氢溶液，过氧化氢就会持续分解放出氧气，氧气质量随加入的过氧化氢溶液质量增加而不断增大，与图像变化一致，正确。 二、非选择题(本题包括4小题，共36分) 13. 阅读下列材料，回答相关问题。 材料一：侯氏制碱法是我国化学家侯德榜发明的联合制碱法，为世界制碱工业作出了卓越贡献。其生产过程中发生的主要反应如下： NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 材料二：纯碱(Na2CO3)在工业生产中用途广泛，可用于玻璃、造纸、纺织和日用化学工业等。 （1）纯碱的俗称是______，其水溶液显______(填“酸”“碱”或“中”)性。 （2）在反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl中，反应物CO2中碳元素的化合价为______。 （3）纯碱与稀盐酸反应的化学方程式为_______。 （4）碳酸氢钠(NaHCO3)在医疗上可用于治疗胃酸过多症，其原理是_______(用化学方程式表示)。 【答案】（1） ①. 苏打##纯碱 ②. 碱 （2）+4 （3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （4）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠俗名纯碱、苏打，属于盐类，其水溶液中碳酸根离子水解使溶液显碱性； 【小问2详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，氧元素通常显-2价，设C的化合价为x，则，解得； 【小问3详解】 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； 【小问4详解】 胃酸主要成分为HCl，碳酸氢钠可与HCl反应消耗过量胃酸，产物对人体无害，因此可治疗胃酸过多，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 14. 为探究钢铁生锈的条件，请认真分析如图并参与探究。 【观察与问题】铁在什么条件下易生锈？ 【假设与预测】 （1）铁在______的空气中易生锈。 【实验与事实】实验过程如图所示。 （2）①在第一支试管中放入一根铁钉，注入蒸馏水，使铁钉的一半浸入水中，另一半暴露在空气中，如图A所示。②在第二支试管中放入一根铁钉，注入刚煮沸过的蒸馏水，浸没铁钉，并在水面上覆盖一些植物油，如图B所示。③将第三支试管用酒精灯烘干后，放入一根铁钉，用胶塞塞紧试管口，如图C所示。几天后发现，只有试管______(填“A”、“B”或“C”)中的铁钉生锈了。 【解释与结论】 （3）铁在______和______同时存在时易生锈。铁锈的主要成分是______。 【表达与交流】 （4）将B试管中的蒸馏水煮沸并覆盖一层植物油，这么做是为了避免铁钉与______接触；将C试管烘干并加塞的目的是防止铁钉与______接触。 【拓展与迁移】 （5）①铁一旦生锈，生成疏松多孔的铁锈附在铁件上，会______(填“加快”或“减慢”)铁的生锈速率。 ②当铁接触酸或盐溶液时，生锈速率会______(填“加快”或“减慢”)。 ③防止铁生锈的方法有：a.要保持铁制品表面的洁净与______；b.在铁制品表面覆盖保护膜，如______(填一种)；c.可将铁制品制成不锈钢等。 【答案】（1）潮湿 （2）A （3） ①. 氧气##空气 ②. 水 ③. 氧化铁## （4） ①. 氧气##空气 ②. 水蒸气##水 （5） ①. 加快 ②. 加快 ③. 干燥 ④. 刷漆(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 根据生活经验与实验假设，铁在潮湿的空气中更易生锈； 【小问2详解】 A试管：铁钉同时接触水和空气（氧气），满足铁生锈的条件，会生锈； B试管：煮沸蒸馏水除去水中溶解的氧气，植物油隔绝空气，铁钉只接触水，不生锈；C试管：试管内为干燥空气，铁钉只接触氧气、不接触水，不生锈； 【小问3详解】 铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果； 铁锈的主要成分为氧化铁，结构疏松多孔； 【小问4详解】 煮沸蒸馏水可除去水中溶解的氧气，植物油可隔绝空气，目的是让铁钉不接触氧气； 烘干试管并加塞，可隔绝空气中的水蒸气，让铁钉不接触水； 【小问5详解】 ①铁锈疏松多孔，会吸附空气中的水和氧气，反而加快内部铁的锈蚀速率； ②酸、盐溶液会破坏铁的表面保护膜，加速铁的电化学腐蚀，使生锈速率加快； ③防止铁生锈的原理是隔绝氧气或水；保持表面洁净干燥、覆盖保护膜（如刷漆、电镀、涂油等）、制成合金都是常见的防锈方法。 15. 某化学兴趣小组在实验室开展“常见的酸和碱”的实验探究。 【实验一】中和反应 （1）取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变成______色；再逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，该反应的化学方程式为_______。 【实验二】酸碱中和后溶液的成分探究 （2）小组同学对【实验一】反应后所得无色溶液中溶质的成分产生了兴趣，提出了如下猜想。 【提出问题】反应后无色溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和HCl。 【设计实验】请完成下列实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液于试管中，滴加______ 有______产生 猜想二成立 【交流与反思】若无色溶液为NaCl和HCl的混合物，若要得到纯净的NaCl溶液，应采取的操作是_______。 【实验三】酸的化学性质 （3）稀硫酸和稀盐酸具有相似的化学性质，原因是它们的溶液中都含有______(填离子符号)。 （4）下列物质中，不能与稀硫酸反应的是______(填字母)。 A. 铁 B. 氧化铜 C. 氯化钡溶液 D. 二氧化碳 【答案】（1） ①. 红 ②. NaOH+HCl=NaCl+H2O （2） ①. 锌粒(或碳酸钠溶液，合理即可) ②. 气泡 ③. 向溶液中加入适量氢氧化钠溶液 （3）H+ （4）D 【解析】 【小问1详解】 酚酞溶液遇碱变红；略。 【小问2详解】 设计实验：结论为猜想二成立，即溶液中含有，可通过加入锌或碳酸钠溶液等，有气泡产生来证明。 交流与反思：除去氯化钠溶液中的，可通过加入适量氢氧化钠溶液，将转化为。 【小问3详解】 酸的溶液中都含有相同的，所以化学性质相似。 【小问4详解】 A、铁的金属活动性排在的前面，能与稀硫酸反应； B、氧化铜是金属氧化物，能与稀硫酸反应； C、氯化钡溶液中存在，能与稀硫酸中的反应，生成白色沉淀，所以氯化钡溶液能与稀硫酸反应； D、二氧化碳不与稀硫酸反应，符合题意。 16. 为测定某赤铁矿样品(主要成分Fe2O3，杂质不参与反应)中Fe2O3的质量分数，兴趣小组进行了如下实验： （1）称取10.0g赤铁矿样品于硬质玻璃管中，通入足量CO并加热，充分反应后冷却，称得剩余固体质量为7.6g。则反应生成的CO2质量为______g。 （2）写出CO还原Fe2O3的化学方程式(注明反应条件)：_______。 （3）计算该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。 【答案】（1）6.6 （2） （3）设样品中Fe2O3的质量为x Fe2O3的质量分数： 答：该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为80% 【解析】 【小问1详解】 反应后固体减少的质量是中失去的氧元素质量，即，氧化铁中氧元素的质量在生成的二氧化碳中的占比为，则二氧化碳的质量为6.6g。 【小问2详解】 一氧化碳与氧化铁高温生成铁和二氧化碳，配平得方程式。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列变化中，与“煤炭燃烧”属于同一基本反应类型的是 A. 铁生锈 B. 冰融化 C. 干冰升华 D. 酒精挥发 2. 下列物质中，属于单质的是 A. 液氧 B. 生石灰 C. 稀盐酸 D. 氯化钠溶液 3. 下列实验操作中，正确的是 A. 用嘴吹灭酒精灯 B. 将pH试纸直接伸入溶液中测pH C. 用镊子夹取块状固体放入试管中 D. 用量筒溶解氯化钠固体 4. 下列有关化学用语的说法正确的是 A. 2O表示两个氧分子 B. Ca2+中的“2”表示钙元素显+2价 C. 氦气的化学式为He2 D. H2O中氧元素的化合价为-2 5. 实验室利用如图的发生装置制二氧化碳气体，说法错误的是 A. 加入稀盐酸时，先关闭弹簧夹 B. 反应过程中，若关闭弹簧夹，长颈漏斗内液面会上升 C. 多孔隔板的作用是支撑固体，便于固液分离 D. 该装置可以控制反应的速率 6. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 用甲醛溶液浸泡海鲜以延长保质期 B. 将工业酒精勾兑后当作白酒饮用 C. 用活性炭除去冰箱中的异味是利用了其吸附性 D. 霉变的大米经过高温蒸煮后可以食用 7. 科学家研究发现一种新型催化剂，能在光照条件下将二氧化碳转化为甲烷，微观示意图如下。下列有关说法正确的是 A. 属于分解反应 B. 反应中涉及两种氧化物 C. 反应前后原子种类改变 D. 参加反应的反应物分子个数比为1:1 8. 如图是甲、乙、两三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 甲和丙的溶解度相等 B. 在t2℃时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质 量为78g C. 将t2℃时，甲的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出 D. 将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲> Z>丙 9. 推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定是单质 B. 碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 10. 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和操作方法均正确的是 A. NaCl溶液(CaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤 B. CO2(CO)：点燃 C. FeSO4溶液(CuSO4)：加过量铁粉，过滤 D. NaOH溶液(Na2CO3)：加适量稀盐酸 11. 将一定质量的铝粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 A. 滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Al B. 滤液中一定含有Al(NO3)3和Cu(NO3)2 C. 若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有Cu D. 向滤渣中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则滤渣中一定含有Ag和Cu，可能含有Al 12. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B. 加热一定量的氯酸钾和二氧化锰混合物固体 C. 向一定量的氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液 D. 向一定量的二氧化锰中不断加入过氧化氢溶液 二、非选择题(本题包括4小题，共36分) 13. 阅读下列材料，回答相关问题。 材料一：侯氏制碱法是我国化学家侯德榜发明的联合制碱法，为世界制碱工业作出了卓越贡献。其生产过程中发生的主要反应如下： NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 材料二：纯碱(Na2CO3)在工业生产中用途广泛，可用于玻璃、造纸、纺织和日用化学工业等。 （1）纯碱的俗称是______，其水溶液显______(填“酸”“碱”或“中”)性。 （2）在反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl中，反应物CO2中碳元素的化合价为______。 （3）纯碱与稀盐酸反应的化学方程式为_______。 （4）碳酸氢钠(NaHCO3)在医疗上可用于治疗胃酸过多症，其原理是_______(用化学方程式表示)。 14. 为探究钢铁生锈的条件，请认真分析如图并参与探究。 【观察与问题】铁在什么条件下易生锈？ 【假设与预测】 （1）铁在______的空气中易生锈。 【实验与事实】实验过程如图所示。 （2）①在第一支试管中放入一根铁钉，注入蒸馏水，使铁钉的一半浸入水中，另一半暴露在空气中，如图A所示。②在第二支试管中放入一根铁钉，注入刚煮沸过的蒸馏水，浸没铁钉，并在水面上覆盖一些植物油，如图B所示。③将第三支试管用酒精灯烘干后，放入一根铁钉，用胶塞塞紧试管口，如图C所示。几天后发现，只有试管______(填“A”、“B”或“C”)中的铁钉生锈了。 【解释与结论】 （3）铁在______和______同时存在时易生锈。铁锈的主要成分是______。 【表达与交流】 （4）将B试管中的蒸馏水煮沸并覆盖一层植物油，这么做是为了避免铁钉与______接触；将C试管烘干并加塞的目的是防止铁钉与______接触。 【拓展与迁移】 （5）①铁一旦生锈，生成疏松多孔的铁锈附在铁件上，会______(填“加快”或“减慢”)铁的生锈速率。 ②当铁接触酸或盐溶液时，生锈速率会______(填“加快”或“减慢”)。 ③防止铁生锈的方法有：a.要保持铁制品表面的洁净与______；b.在铁制品表面覆盖保护膜，如______(填一种)；c.可将铁制品制成不锈钢等。 15. 某化学兴趣小组在实验室开展“常见的酸和碱”的实验探究。 【实验一】中和反应 （1）取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变成______色；再逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，该反应的化学方程式为_______。 【实验二】酸碱中和后溶液的成分探究 （2）小组同学对【实验一】反应后所得无色溶液中溶质的成分产生了兴趣，提出了如下猜想。 【提出问题】反应后无色溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和HCl。 【设计实验】请完成下列实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液于试管中，滴加______ 有______产生 猜想二成立 【交流与反思】若无色溶液为NaCl和HCl的混合物，若要得到纯净的NaCl溶液，应采取的操作是_______。 【实验三】酸的化学性质 （3）稀硫酸和稀盐酸具有相似的化学性质，原因是它们的溶液中都含有______(填离子符号)。 （4）下列物质中，不能与稀硫酸反应的是______(填字母)。 A. 铁 B. 氧化铜 C. 氯化钡溶液 D. 二氧化碳 16. 为测定某赤铁矿样品(主要成分Fe2O3，杂质不参与反应)中Fe2O3的质量分数，兴趣小组进行了如下实验： （1）称取10.0g赤铁矿样品于硬质玻璃管中，通入足量CO并加热，充分反应后冷却，称得剩余固体质量为7.6g。则反应生成的CO2质量为______g。 （2）写出CO还原Fe2O3的化学方程式(注明反应条件)：_______。 （3）计算该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $