精品解析：江苏省连云港市灌南县2024学年九年级中考二模物理与化学试题-初中化学

2024年中考化学模拟试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “灌云灌南，灌河相望”。下列做法符合“携手共护灌河”主题的是 A. 为防止水体污染，禁止使用农药和化肥 B. 为缓解水源短缺，大量开采地下水 C. 为保护河中生物，禁捕鱼虾 D. 为防止水土流失，在灌河堤上植树造林 2. 今年是共建“一带一路”倡议提出十周年。古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现的物理变化的是 A. 粮食酿酒 B. 纺纱织布 C. 烧制瓷器 D. 制造火药 3. 在实验室制取二氧化碳的过程中，下列操作正确的是 A. 检查气密性 B. 加入石灰石 C. 加入稀盐酸 D. 收集二氧化碳气体 阅读下列材料，回答下列小题 氮化镓(GaN)目前已成为全球第三代半导体材料研究的前沿和热点。制备氮化镓的化学方程式为，氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 2个氮原子：N2 B. GaN中镓元素化合价是+3 C 氮离子结构示意图如图 D. 两个镓离子： 5. 下列有关镓元素说法正确的是 A. 属于非金属元素 B. 镓原子的相对原子质量为69.72g C. 原子序数为31 D. 原子的最外层电子数为8 6. 制备氮化镓发生的化学反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 7. 下列物质物质的性质和用途具有对应关系的是 A. 活性炭具有吸附性用于脱色生产白糖 B. 石墨有导电性可用于制铅笔芯 C. 熟石灰能与稀盐酸反应，可用作治疗胃酸过多 D. 一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁 8. NH4NO3常用于化学肥料和化学原料，有关NH4NO3的说法正确的 A. NH4NO3属于复合肥料 B. NH4NO3由4种元素组成 C. NH4NO3可以和碱性肥料混合使用 D. NH4NO3中氮元素的质量分数为35% 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别NaOH和NaCl固体 取样，分别溶于水中，测量温度变化 B 检验Na2CO3溶液中含NaOH固体 滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化 C 除去CaCl2溶液中少量稀HCl 加入过量碳酸钙，过滤 D 探究蜡烛中是否含有碳元素 点燃蜡烛，将内壁沾有澄清石灰水烧杯罩在火焰上方 A. A B. B C. C D. D 10. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 甲的溶解度最大 B. t2℃时乙饱和溶液中溶质质量分数为30% C. t1℃时甲的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液 D. 甲中混有少量的丙可采用降低温度结晶法提纯甲 11. 室温时，随着向盛有稀硫酸烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是(　　) A. a点溶液中有两种溶质 B. b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝 C. c点烧杯内液体的pH＝7 D. d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－、SO、H＋ 12. 某白色固体可能是Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、KNO3中的一种或几种，取样进行实验： 下列有关说法正确的是 A. 原固体样品中一定含有Na2SO4或CuSO4 B. 白色粉末中可能含有3种物质 C. 原固体样品中一定没有CaCl2和KNO3 D. 白色固体C可能是CaCO3和BaCO3 二、非选择题(本题包括4小题，共36分) 13. 化学与人类生活密切相关。 （1）聚酯纤维因出色的抗皱性而广泛应用于服装制造。聚酯纤维属于___________(填字母)。 a.合成材料 b.金属材料 c.复合材料 （2）“一把蔬菜一把豆，一个鸡蛋加点肉”是很多人的饮食习惯。鸡蛋中富含营养素为_______，从营养均衡的角度看，你认为在此基础上还应该补充的营养素是___________。 （3）洗涤剂常用于清洗餐具上的油污，主要原理是利用了洗涤剂的___________作用。 （4）推广共享单车，践行“低碳”理念。“低碳”就是较低的___________排放。 （5）锂电池使用广泛，磷酸铁锂()是一种锂离子电池的电极材料。 ①磷酸铁锂是由、Fe2+和________(填离子符号)构成。 ②以锂电池作能源的电动汽车跟燃油车相比的优点是________。 ③太空舱也使用锂电池。Li可以通过Al与在高温下发生置换反应得到，该反应的化学方程式为_______。 14. 气体制取是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置图回答问题。 （1）写出B中仪器X的名称：___________。 （2）用A制取氧气，反应原理可用化学方程式表示为___________，收集较纯净的氧气可选用___________(填“D”或“E”)装置。 （3）若用过氧化氢溶液与MnO2来制取氧气，则可选择B或C装置作为气体发生装置，C和B装置相比显著的优点是___________(写一条即可)。 （4）某小组同学在用过氧化氢溶液与MnO2制取氧气的过程中，发现反应的速率很慢，产生的气泡很少。为此，他们进行了如下探究： 【猜想】猜想一：速度慢、气泡少可能与过氧化氢溶液的浓度有关。 猜想二：速度慢、气泡少可能与MnO2的质量有关。 【实验】小组同学将C装置连接压强传感器进行了如下实验。 实验1：用26mgMnO2与5mL不同浓度过氧化氢溶液进行实验，测得装置内压强变化如图1。 实验2：用5mL1.5%过氧化氢溶液与不同质量MnO2进行实验，测得装置内压强变化如图2。 【结论】①实验1得到的结论是___________。 ②实验2的目的是___________。 ③欲得出“MnO2对过氧化氢分解有催化作用”的结论，需要对比反应前后___________。 【探究】CuSO4溶液也能显著加快过氧化氢的分解，CuSO4溶液主要含有三种粒子(H2O、Cu2+、)，为了进一步探究CuSO4溶液中哪种粒子能起催化作用，小组同学作了以下分析和设计。 ④小组同学认为最不可能的是H2O，他们的理由是___________。 ⑤要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小组同学设计了如下实验，完成探究活动。 实验步骤 实验现象 结论 a.取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴稀硫酸 溶液几乎没有气泡放出 实验证明，起催化作用的是___________ b.另取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴硫酸铜溶液 溶液中有大量气泡放出 15. 在学习酸、碱、盐时，老师从实验室拿出一瓶标签破损的溶液(如图)，带领同学们一起探究。 探究一：溶液中的溶质是什么？ 某组同学将碳酸钠溶液和标签破损的溶液样品放在一起，结果发现有白色沉淀生成，过滤后得到澄清滤液。 【提出猜想】 （1）该组同学认为原溶液中的溶质最有两种可能：①是CaCl2，②是___________。 【收集资料】CaCl2水溶液呈中性。 （2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验 实验操作 实验现象 实验结论 取少量溶液于试管中，向其中滴入___________ 溶液变红 猜想②正确，碳酸钠与其反应的化学方程式为___________ 探究二：题(1)中过滤后得到的澄清滤液中会有哪些溶质？ 【提出猜想】 （3）猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：___________；猜想三：NaOH。 【实验验证】 （4）设计如下实验方案确定滤液中溶质的组成 实验操作 实验现象 实验结论 分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入___________溶液 若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀 “猜想一”成立 ___________ “猜想二”成立 若A、B中都没有沉淀产生 “猜想三”成立 【计算】 （5）实验室取用含碳酸钙80%的石灰石12.5g(杂质不反应也不溶于水)与94.4g稀盐酸来制取CO2，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？(需写出计算过程)。 16. 高铁酸钾用途广泛，某兴趣小组以铁片为原料模拟制备高铁酸钾的流程如下： 已知：①高铁酸钾难溶于乙醇，受热易分解，极易溶于水并与水反应。 ②氯气常温下是一种有强烈刺激性气味的有毒气体。。 （1）K2FeO4中铁元素的化合价是___________。 （2）“酸溶”过程中为了提高铁元素提取率，可以采取的措施是___________。 （3）“氧化”过程通入过量空气作为氧化剂，它比用氯气氧化具有的优点是___________。 （4）制备Na2FeO4反的化学反应为。其中X是___________(填化学式)。 （5）“转化”过程，主要涉及用饱和KOH溶液与Na2FeO4溶液之间进行复分解反应，写出该反应的化学方程式___________。 （6）“分离”过程获得K2FeO4晶体的系列操作包含：过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥。使用无水乙醇而不用水洗涤的目的是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年中考化学模拟试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “灌云灌南，灌河相望”。下列做法符合“携手共护灌河”主题的是 A. 为防止水体污染，禁止使用农药和化肥 B. 为缓解水源短缺，大量开采地下水 C. 为保护河中生物，禁捕鱼虾 D. 为防止水土流失，在灌河堤上植树造林 【答案】D 【解析】 【详解】A、为防止水体污染，应合理使用化肥和农药，不能禁止使用，故A不符合题意； B、大量开采地下水，会造成水资源浪费，故B不符合题意； C、为保护河中生物，应合理捕鱼虾，故C不符合题意； D、植物的根对土壤具有固定的作用，所以在灌河堤上植树造林可以保护土壤，减少水土流失，故D符合题意。 故选D。 2. 今年是共建“一带一路”倡议提出十周年。古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现的物理变化的是 A. 粮食酿酒 B. 纺纱织布 C. 烧制瓷器 D. 制造火药 【答案】B 【解析】 【详解】A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，该选项不符合题意； B、纺纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意； C、烧制瓷器过程中有新物质二氧化碳等物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； D、制造火药过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。 故选B。 3. 在实验室制取二氧化碳的过程中，下列操作正确的是 A. 检查气密性 B. 加入石灰石 C. 加入稀盐酸 D. 收集二氧化碳气体 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、检查气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，符合题意； B、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器。图中操作错误，不符合题意； C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，标签未朝向手心处，不符合题意； D、二氧化碳的密度比空气大，应用向上排空气法收集二氧化碳，不符合题意。 故选A。 阅读下列材料，回答下列小题 氮化镓(GaN)目前已成为全球第三代半导体材料研究的前沿和热点。制备氮化镓的化学方程式为，氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 2个氮原子：N2 B. GaN中镓元素化合价是+3 C. 氮离子结构示意图如图 D. 两个镓离子： 5. 下列有关镓元素说法正确的是 A. 属于非金属元素 B. 镓原子的相对原子质量为69.72g C. 原子序数为31 D. 原子的最外层电子数为8 6. 制备氮化镓发生的化学反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】4. B 5. C 6. D 【解析】 【4题详解】 A. N2表示氮气、氮气由氮元素组成、一个氮分子、一个氮分子由两个氮原子构成。由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氮原子表示为2N，此选项错误； B. GaN中氮元素的化合价为-3，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，则镓元素化合价是+3，此选项正确； C. 氮离子是氮原子形成的，所以氮离子的质子数为7，核外有10个电子，此选项错误； D. 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，镓原子最外层有3个电子，易失去3个电子，两个镓离子表示为：，此选项错误。 故选B。 【5题详解】 A. 镓带“钅”字旁，属于金属元素，此选项错误； B. 相对原子质量是一个比值，单位是“1” ，此选项错误； C. 由镓的元素周期表信息可知，镓原子序数为31，此选项正确； D. 由镓的原子结构示意图可知，镓原子的最外层电子数为3，此选项错误。 故选C。 【6题详解】 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，该反应属于复分解反应，故选D。 7. 下列物质物质的性质和用途具有对应关系的是 A. 活性炭具有吸附性用于脱色生产白糖 B. 石墨有导电性可用于制铅笔芯 C. 熟石灰能与稀盐酸反应，可用作治疗胃酸过多 D. 一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁 【答案】A 【解析】 【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素，用于脱色生产白糖，符合题意； B、石墨质软，且是灰黑色，容易留下痕迹，故可用于制铅笔芯，不符合题意； C、熟石灰能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，但是熟石灰具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意； D、一氧化碳具有还原性，能与金属氧化物反应，可用于工业炼铁，不符合题意。 故选A 8. NH4NO3常用于化学肥料和化学原料，有关NH4NO3的说法正确的 A. NH4NO3属于复合肥料 B. NH4NO3由4种元素组成 C. NH4NO3可以和碱性肥料混合使用 D. NH4NO3中氮元素的质量分数为35% 【答案】D 【解析】 【详解】A、NH4NO3含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故A说法错误； B、NH4NO3由氮、氧、氢三种元素组成，故B说法错误； C、NH4NO3属于铵态氮肥，与碱性肥料混合，会释放出氨气，降低肥效，因此硝酸铵不可以和碱性肥料混合使用，故C说法错误； D、NH4NO3中氮元素的质量分数为，故D说法正确； 故选：D。 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别NaOH和NaCl固体 取样，分别溶于水中，测量温度变化 B 检验Na2CO3溶液中含NaOH固体 滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化 C 除去CaCl2溶液中少量稀HCl 加入过量碳酸钙，过滤 D 探究蜡烛中是否含有碳元素 点燃蜡烛，将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水温度几乎无变化，取样，分别溶于水中，测量温度变化，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的； B、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使酚酞试液变红色，不能检验Na2​CO3​溶液中含NaOH固体，故选项实验方案不能达到实验目的； C、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的； D、点燃蜡烛，将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，若澄清的石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，说明蜡烛中一定含有碳元素，故选项实验方案能达到实验目的。 故选：B。 10. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 甲的溶解度最大 B. t2℃时乙饱和溶液中溶质质量分数为30% C. t1℃时甲的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液 D. 甲中混有少量的丙可采用降低温度结晶法提纯甲 【答案】D 【解析】 【详解】A、未说明温度，无法比较溶解度大小，故A错误； B、由图可知，t2℃时乙的溶解度为30g，故此温度下，乙饱和溶液中溶质质量分数为，故B错误； C、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，t1℃时甲的饱和溶液，升温至t2℃时变成了不饱和溶液，故C错误； D、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，且受温度影响较大，丙的溶解度随温度的增大而减小，则当甲中混有少量的丙可采用降低温度结晶法提纯甲，故D正确。 故选D。 11. 室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是(　　) A. a点溶液中有两种溶质 B b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝 C. c点烧杯内液体的pH＝7 D. d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－、SO、H＋ 【答案】C 【解析】 【分析】稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水。 【详解】A. a点溶液中只有硫酸一种溶质，不符合题意； B. b点酸过量，溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，不符合题意； C. c点烧杯内液体为水，pH＝7，符合题意； D. C点硫酸完全反应，过C后的点，溶质只有氢氧化钡，d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－，不符合题意； 选C。 12. 某白色固体可能是Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、KNO3中的一种或几种，取样进行实验： 下列有关说法正确是 A. 原固体样品中一定含有Na2SO4或CuSO4 B. 白色粉末中可能含有3种物质 C. 原固体样品中一定没有CaCl2和KNO3 D. 白色固体C可能是CaCO3和BaCO3 【答案】B 【解析】 【分析】固体样品溶于水形成无色溶液a，说明样品中不含硫酸铜，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，说明不含其中一种，无色溶液a中加入足量氯化钡溶液，过滤，生成白色固体c，加入足量稀盐酸，生成无色气体d和白色固体e，说明样品含有碳酸钠，硫酸钠，不含氯化钙，可能含有硝酸钾。 【详解】A、固体样品溶于水形成无色溶液a，说明样品中不含硫酸铜，选项A不正确； B、固体样品溶于水形成无色溶液a，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，说明不含其中一种，无色溶液a中加入足量氯化钡溶液，过滤，生成白色固体c，加入足量稀盐酸，生成无色气体d，说明样品含有碳酸钠、硫酸钠，不含氯化钙，可能含有硝酸钾，选项B正确； C、根据上面分析可知，原固体样品中一定没有CaCl2，可能含有硝酸钾，选项C不正确； D、白色固体c，加入足量稀盐酸，生成无色气体d和白色固体e，碳酸钡和盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钡不溶于盐酸，说明白色固体c中含有BaSO4和BaCO3，白色固体中不含氯化钙则c中不可能有CaCO3，选项D不正确。 故选：B。 二、非选择题(本题包括4小题，共36分) 13. 化学与人类生活密切相关。 （1）聚酯纤维因出色的抗皱性而广泛应用于服装制造。聚酯纤维属于___________(填字母)。 a合成材料 b.金属材料 c.复合材料 （2）“一把蔬菜一把豆，一个鸡蛋加点肉”是很多人的饮食习惯。鸡蛋中富含营养素为_______，从营养均衡的角度看，你认为在此基础上还应该补充的营养素是___________。 （3）洗涤剂常用于清洗餐具上油污，主要原理是利用了洗涤剂的___________作用。 （4）推广共享单车，践行“低碳”理念。“低碳”就是较低的___________排放。 （5）锂电池使用广泛，磷酸铁锂()是一种锂离子电池的电极材料。 ①磷酸铁锂是由、Fe2+和________(填离子符号)构成。 ②以锂电池作能源的电动汽车跟燃油车相比的优点是________。 ③太空舱也使用锂电池。Li可以通过Al与在高温下发生置换反应得到，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）a （2） ①. 蛋白质 ②. 糖类和无机盐 （3）乳化 （4）二氧化碳 （5） ①. Li+ ②. 减少化石燃料的使用，减少环境污染 ③. 【解析】 【小问1详解】 聚酯纤维属于合成材料，故选a； 【小问2详解】 蔬菜中含有维生素，豆类中含有蛋白质，鸡蛋中含有蛋白质，肉中含有蛋白质和油脂，从营养均衡的角度看，在此基础上还应该补充的营养素是糖类，故填：蛋白质；糖类和无机盐； 【小问3详解】 洗涤剂常用于清洗餐具上的油污，主要原理是利用了洗涤剂的乳化作用，故填：乳化； 【小问4详解】 “低碳”就是较低的二氧化碳排放，故填：二氧化碳； 【小问5详解】 ①磷酸铁锂(LiFePO4)是由锂离子、亚铁离子、磷酸根离子构成的，故填：Li+； ②跟燃油车相比，使用电动汽车的优点是减少化石燃料的使用，减少环境污染，故填：减少化石燃料的使用，减少环境污染； ③Al与Li2O在高温下反应生成Li和三氧化二铝，反应的化学方程式为，故填：。 14. 气体的制取是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置图回答问题。 （1）写出B中仪器X的名称：___________。 （2）用A制取氧气，反应原理可用化学方程式表示为___________，收集较纯净的氧气可选用___________(填“D”或“E”)装置。 （3）若用过氧化氢溶液与MnO2来制取氧气，则可选择B或C装置作为气体发生装置，C和B装置相比显著的优点是___________(写一条即可)。 （4）某小组同学在用过氧化氢溶液与MnO2制取氧气的过程中，发现反应的速率很慢，产生的气泡很少。为此，他们进行了如下探究： 【猜想】猜想一：速度慢、气泡少可能与过氧化氢溶液的浓度有关。 猜想二：速度慢、气泡少可能与MnO2的质量有关。 【实验】小组同学将C装置连接压强传感器进行了如下实验。 实验1：用26mgMnO2与5mL不同浓度过氧化氢溶液进行实验，测得装置内压强变化如图1。 实验2：用5mL1.5%过氧化氢溶液与不同质量MnO2进行实验，测得装置内压强变化如图2。 【结论】①实验1得到的结论是___________。 ②实验2的目的是___________。 ③欲得出“MnO2对过氧化氢分解有催化作用”的结论，需要对比反应前后___________。 【探究】CuSO4溶液也能显著加快过氧化氢的分解，CuSO4溶液主要含有三种粒子(H2O、Cu2+、)，为了进一步探究CuSO4溶液中哪种粒子能起催化作用，小组同学作了以下分析和设计。 ④小组同学认为最不可能的是H2O，他们的理由是___________。 ⑤要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小组同学设计了如下实验，完成探究活动。 实验步骤 实验现象 结论 a.取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴稀硫酸 溶液几乎没有气泡放出 实验证明，起催化作用的是___________ b.另取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴硫酸铜溶液 溶液中有大量气泡放出 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. E （3）可以控制反应速率 （4） ①. 相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大，反应速率越快 ②. 探究二氧化锰的质量对过氧化氢分解速率的影响 ③. 相同条件下，加与不加二氧化锰两种情况下压强变化的情况 ④. 过氧化氢溶液中本身含水 ⑤. 铜离子##Cu2+ 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器X的名称是：长颈漏斗； 【小问2详解】 A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选E； 【小问3详解】 与B装置相比，C装置可通过注射器控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 【小问4详解】 结论：①由图1可知，相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大，压强越大，说明相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大，反应速率越快； ②实验2中，二氧化锰的质量不同，其他因素相同，故目的是：探究二氧化锰的质量对过氧化氢分解速率的影响； ③欲得出“MnO2对过氧化氢分解有催化作用”的结论，根据控制变量法，需要一个实验加入二氧化锰，一个实验不加，其他因素相同，然后比较两种情况下压强的变化情况，故需要对比反应前后，相同条件下，加与不加二氧化锰两种情况下压强变化的情况； 探究：④过氧化氢溶液中本身含水，故不可能是H2O起到催化作用； ⑤a、取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴稀硫酸，溶液几乎没有气泡放出，稀硫酸中含硫酸根离子，故不是硫酸根离子起催化作用，b、另取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴硫酸铜溶液，溶液中有大量气泡放出，硫酸铜中含铜离子、硫酸根离子、水分子，由以上分析可知，起到催化作用的不是硫酸根离子、水分子，故起催化作用的是铜离子。 15. 在学习酸、碱、盐时，老师从实验室拿出一瓶标签破损的溶液(如图)，带领同学们一起探究。 探究一：溶液中的溶质是什么？ 某组同学将碳酸钠溶液和标签破损的溶液样品放在一起，结果发现有白色沉淀生成，过滤后得到澄清滤液。 【提出猜想】 （1）该组同学认为原溶液中的溶质最有两种可能：①是CaCl2，②是___________。 【收集资料】CaCl2水溶液呈中性。 （2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验 实验操作 实验现象 实验结论 取少量溶液于试管中，向其中滴入___________ 溶液变红 猜想②正确，碳酸钠与其反应的化学方程式为___________ 探究二：题(1)中过滤后得到的澄清滤液中会有哪些溶质？ 【提出猜想】 （3）猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：___________；猜想三：NaOH。 【实验验证】 （4）设计如下实验方案确定滤液中溶质的组成 实验操作 实验现象 实验结论 分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入___________溶液 若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀 “猜想一”成立 ___________ “猜想二”成立 若A、B中都没有沉淀产生 “猜想三”成立 【计算】 （5）实验室取用含碳酸钙80%的石灰石12.5g(杂质不反应也不溶于水)与94.4g稀盐酸来制取CO2，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？(需写出计算过程)。 【答案】（1）Ca(OH)2##氢氧化钙 （2） ①. 酚酞试液 ②. （3）NaOH和Ca(OH)2（或氢氧化钠和氢氧化钙） （4） ①. 碳酸钠##Na2CO3 ②. 若A中无明显现象，B中产生白色沉淀 （5）解：12.5g石灰石中碳酸钙的质量为：12.5g×80%=10g，设反应后所得溶液中氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y。 解得：x=11.1g，y=4.4g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是11%。 【解析】 【小问1详解】 由标签内容可知，原溶液中的溶质最有两种可能：氯化钙或氢氧化钙。故填：Ca(OH)2或氢氧化钙。 【小问2详解】 CaCl2水溶液呈中性，Ca(OH)2水溶液呈碱性，酚酞试液遇碱性溶液变红，由实验现象和实验结论可推知，实验操作中滴加的是酚酞试液；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：。故填：酚酞试液；。 【小问3详解】 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，恰好完全反应，滤液中溶质为氢氧化钠；反应物碳酸钠过量，滤液中溶质为氢氧化钠和碳酸钠；反应物氢氧化钙过量，滤液中溶质为氢氧化钠和氢氧化钙。故填：NaOH和Ca(OH)2（或氢氧化钠和氢氧化钙）。 【小问4详解】 猜想一滤液中溶质为：NaOH和Na2CO3，欲证明溶液中无氢氧化钙，B中加入碳酸钠溶液，无明显现象；猜想二滤液中溶质为NaOH和 Ca(OH)2，A中加入CaCl2溶液，无明显现象，B中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。故填：碳酸钠或Na2CO3；若A中无明显现象，B中产生白色沉淀。 【小问5详解】 见答案。 16. 高铁酸钾用途广泛，某兴趣小组以铁片为原料模拟制备高铁酸钾的流程如下： 已知：①高铁酸钾难溶于乙醇，受热易分解，极易溶于水并与水反应。 ②氯气常温下是一种有强烈刺激性气味的有毒气体。。 （1）K2FeO4中铁元素的化合价是___________。 （2）“酸溶”过程中为了提高铁元素的提取率，可以采取的措施是___________。 （3）“氧化”过程通入过量空气作为氧化剂，它比用氯气氧化具有的优点是___________。 （4）制备Na2FeO4反的化学反应为。其中X是___________(填化学式)。 （5）“转化”过程，主要涉及用饱和KOH溶液与Na2FeO4溶液之间进行复分解反应，写出该反应的化学方程式___________。 （6）“分离”过程获得K2FeO4晶体的系列操作包含：过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥。使用无水乙醇而不用水洗涤的目的是___________。 【答案】（1）+6 （2）提高酸的浓度、适当升高温度、搅拌、延长酸浸时间 （3）选用通入空气经济，而氯气有毒，污染环境 （4）H2O （5）2KOH+Na2FeO4= 2NaOH+K2FeO4↓ （6）K2FeO4晶体易溶于水，而K2FeO4晶体难溶于无水乙醇，用无水乙醇作洗涤剂，可减少K2FeO4晶体的损失 【解析】 【小问1详解】 K2FeO4中钾元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，则铁元素的化合价是+6。 【小问2详解】 “酸溶”过程中为了提高铁元素的提取率，可以采取的措施是提高酸的浓度、适当升高温度、搅拌、延长酸浸时间。 【小问3详解】 “氧化”过程通入过量空气作为氧化剂，它比用氯气氧化具有的优点是：选用通入空气经济，而氯气有毒，污染环境。 【小问4详解】 反应前有2Fe、9Cl、10H、13O、13Na，反应后（X除外）有2Fe、9Cl、8O、13Na，根据化学反应前后各种原子个数相等，则X的化学式为H2O。 【小问5详解】 “转化”过程，主要涉及用饱和KOH溶液与Na2FeO4溶液之间进行复分解反应，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，则该反应的化学方程式为：2KOH+Na2FeO4= 2NaOH+K2FeO4↓。 【小问6详解】 “分离”过程获得K2FeO4晶体的系列操作包含：过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥。使用无水乙醇而不用水洗涤的目的是：K2FeO4晶体易溶于水，而K2FeO4晶体难溶于无水乙醇，用无水乙醇作洗涤剂，可减少K2FeO4晶体的损失。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$