精品解析：2026年广东广州市增城区中考化学适应性测试(二)

2026年初中毕业班适应性测试（二） 化学 本试卷共8页，满分90分。考试时间60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必在答题卷第1面用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校、班级、姓名、试室号、座位号；核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在“贴条形码区”。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卷的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卷一并交回。 5.全卷共两大题20小题，请考生检查题数。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是 A．广绣中的蚕丝 B．广彩瓷碗中的陶瓷 C．航母电磁弹射滑轨中的超高强铝合金 D．消防阻燃服中的合成纤维 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.蚕丝是天然动物纤维，属于天然有机材料，不是人工合成的，不符合； B.陶瓷属于无机非金属材料，不属于有机材料，不符合； C.超高强铝合金是合金，属于金属材料，不符合； D.合成纤维属于三大有机合成材料之一，符合。 2. 我国的下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 黏土烧制陶瓷 B. 铁矿石炼铁 C. 粮食酿酒 D. 活字印刷 【答案】D 【解析】 【详解】A.黏土烧制陶瓷过程中发生复杂化学反应，生成新的硅酸盐类物质，属于化学变化； B.铁矿石炼铁是将铁的化合物还原为铁单质，有新物质生成，属于化学变化； C.粮食酿酒过程中淀粉等物质转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化； D.活字印刷仅实现油墨在纸张上的转移，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化。 3. 粤菜是中国四大菜系之一。下列食物富含蛋白质的是 A. 蒜蓉菜心 B. 清蒸鱼 C. 糯米饭 D. 清炒土豆丝 【答案】B 【解析】 【详解】A.蔬菜、水果主要富含维生素，蒜蓉菜心属于蔬菜，富含维生素，不符合要求； B.鱼、肉、蛋、奶、豆制品等主要富含蛋白质，清蒸鱼属于水产类，富含蛋白质，符合要求； C.谷类主要富含淀粉（属于糖类），糯米饭（谷类）富含糖类，不符合要求。 D.薯类主要富含淀粉（属于糖类），清炒土豆丝（薯类）富含糖类，不符合要求。 4. 向清洁低碳方向转变成为人类利用和开发能源的新共识，下列说法错误的是 A. 核能属于新能源 B. 沼气属于可再生能源 C. 使用氢能，会导致酸雨 D. 推广使用电动汽车，可减少道路汽车尾气的污染 【答案】C 【解析】 【详解】A. 核能属于新能源，说法正确。 B. 沼气可以通过植物秸秆、人畜粪便发酵不断制取，属于可再生能源，说法正确。 C. 氢气燃烧只生成水，不会产生二氧化硫、氮氧化物等能形成酸雨的气体，使用氢能不会导致酸雨，说法错误。 D. 电动汽车行驶过程不排放尾气，推广使用可以减少汽车尾气污染，说法正确。 5. 下列做法不符合实验操作规范的是 A. 实验室剩余试剂放回指定容器 B. 稀释浓硫酸时，往盛水的烧杯中加入浓硫酸 C. 碱液溅到皮肤上，用大量水冲洗后涂上适量硼酸溶液 D. 用高锰酸钾加热制氧气时，先熄灭酒精灯，后移走水中的导管 【答案】D 【解析】 【详解】A.实验室剩余试剂不能放回原试剂瓶，需放入指定回收容器，规范； B.浓硫酸密度大于水且稀释时释放大量热，将浓硫酸缓慢注入水中的操作可避免酸液飞溅，规范； C.碱液溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂弱酸性硼酸溶液中和残留碱，规范； D.加热高锰酸钾制氧气时，若先熄灭酒精灯再移走水中导管，试管内温度降低、压强减小，水槽中水会倒吸入热试管导致试管炸裂，不规范。 6. 下列有关空气的说法中正确的是 A. 氧气能支持燃烧，可用作燃料 B. 空气中的二氧化碳主要来自光合作用 C. 氮气化学性质不活泼，常用作保护气 D. 空气经过液化、汽化等过程得到氮气、氧气，发生了化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧气仅有助燃性，无可燃性，不能作为燃料，错误； B.光合作用的作用是消耗二氧化碳、生成氧气，空气中的二氧化碳主要来自化石燃料燃烧、动植物呼吸等，错误； C.氮气常温下化学性质不活泼，不易和其他物质发生反应，因此常用作保护气，正确； D.将空气液化、汽化分离氮气和氧气，是利用二者沸点不同进行分离，过程中无新物质生成，属于物理变化，错误。 7. 《生活饮用水卫生标准》是我国现行饮用水强制性国标，部分指标内容如下表。下列说法错误的是 项目 总大肠菌群/ 总硬度（） 硝酸盐 余氯 指标 不应检出 6.5~8.5 （抑菌） A. 生活用水的pH应控制在6.5~8.5之间 B. 饮用水中的硝酸盐能通过过滤除去 C. 生活中可通过煮沸来降低水的硬度 D. 自来水中余氯，可起到抑菌作用 【答案】B 【解析】 【详解】A.表格明确给出饮用水pH的指标范围为6.5~8.5，正确； B.过滤仅能去除水中不溶性固体杂质，硝酸盐属于可溶性物质，无法通过过滤除去，错误； C.煮沸可使水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀析出，从而降低水的硬度，正确； D.表格标注余氯时可起到抑菌作用，正确。 8. 在劳动中感悟化学原理。下列劳动涉及的化学知识正确的是 选项 劳动 化学知识 A 用水浇灭炭火 降低木炭的着火点 B 用磷酸钙给花生施肥 磷酸钙是复合肥 C 用活性炭去除冰箱的异味 活性炭具有吸附性 D 炒菜时用加碘食盐调味 补碘元素能预防贫血 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.着火点是可燃物的固有属性，无法改变。用水浇灭炭火的原理是降低温度至木炭的着火点以下，不是降低着火点，错误； B.复合肥是指同时含有氮、磷、钾中2种及以上营养元素的化肥，磷酸钙仅含有磷元素，属于磷肥，不属于复合肥，错误； C.活性炭具有疏松多孔的结构，有较强吸附性，可吸附异味和色素，因此能去除冰箱异味，正确； D.补碘可预防甲状腺肿大，补充铁元素才能预防贫血，错误。 9. 对下列宏观事实的微观解释，错误的是 A. 能灭火，能燃烧：分子构成不同 B. 打开汽水瓶盖时，汽水有时会喷出：分子的体积变大 C. 硫酸亚铁溶液显浅绿色：溶液中含有亚铁离子 D. 一定条件下转变成：原子重新组合 【答案】B 【解析】 【详解】A.和的分子构成不同，不同种分子化学性质不同，因此二者可燃性、助燃性差异大，正确； B.打开汽水瓶盖后压强减小，气体溶解度降低导致大量气体逸出，该过程中分子本身的体积不变，只是分子间的间隔变大，错误； C.亚铁离子呈浅绿色，硫酸亚铁溶液中含有亚铁离子，因此溶液显浅绿色，正确； D.转化为属于化学变化，化学变化的微观本质是分子拆分为原子，原子重新组合形成新分子，正确。 10. 蓝靛（主要成分为）可作植物染料。下列关于的说法正确的是 A. 由四种物质组成 B. 相对分子质量为 C. 分子中碳、氮原子个数比为12∶14 D. 碳元素的质量分数为 【答案】D 【解析】 【详解】A.是纯净物，由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不是四种物质，错误； B.相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，不存在单位“g”，错误； C.分子中碳、氮原子个数比为化学式中对应原子下标之比，即，是碳、氮的相对原子质量之比，错误； D.化合物中元素质量分数公式为：，碳元素的质量分数为：，正确。 11. 下列各物质的性质和用途对应关系错误的是 选项 性质 用途 A 氢氧化钠能与酸反应 用于改良酸性土壤 B 过氧化氢分解生成氧气 用于实验室制氧气 C 碳酸氢钠能与盐酸反应 用于治疗胃酸过多 D 镁燃烧发出耀眼白光 用于制作照明弹 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.氢氧化钠虽能与酸发生中和反应，但它具有强腐蚀性、成本高，不能用于改良酸性土壤（改良酸性土壤通常用廉价、腐蚀性弱的氢氧化钙），错误； B.过氧化氢在二氧化锰催化下可发生反应生成氧气，是实验室制氧气的常用方法，正确； C.胃酸主要成分为盐酸，碳酸氢钠可与盐酸发生反应，且碳酸氢钠碱性弱、无强腐蚀性，可用于治疗胃酸过多，正确； D.镁燃烧时会发出耀眼的强光，因此可制作照明弹，正确。 12. 不同温度下的溶解度如下表所示。下列说法中，正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 A. 在10℃时，水最多能溶解固体 B. 在20℃时，饱和溶液中溶质的质量为 C. 在40℃时，可配制溶质质量分数为50%的溶液 D. 将30℃的饱和溶液升温到40℃，有晶体析出 【答案】A 【解析】 【详解】A.10℃时硝酸钾溶解度为20.9g，即该温度下100g水最多溶解20.9g硝酸钾，A正确。 B.20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，指100g水溶解31.6g硝酸钾得到131.6g饱和溶液，因此100g饱和溶液中溶质质量小于31.6g,B错误。 C.40℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为，无法配制出50%的硝酸钾溶液，C错误。 D.硝酸钾溶解度随温度升高而增大，30℃饱和溶液升温到40℃时溶解度变大，溶液变为不饱和溶液，无晶体析出，D错误。 13. 下列实验方案中，能达到目的的是 A. 除去粗盐中的少量泥沙：加入足量蒸馏水溶解 B. 除去溶液中少量的溶液：加入适量的溶液，过滤 C. 鉴别溶液和溶液；取少量样品，加入稀硫酸 D. 鉴别溶液和溶液：取少量样品，通入二氧化碳气体 【答案】C 【解析】 【详解】A.除去粗盐中泥沙的完整操作是溶解、过滤、蒸发，仅溶解无法分离泥沙得到精盐，不能达到目的。 B.加入时发生反应，会引入新杂质，不符合除杂“不引入新杂质”的要求，不能达到目的。 C.稀硫酸与反应，无明显现象；与反应，有气泡生成，现象不同可以鉴别，能达到目的。 D.和反应生成白色沉淀，和反应生成白色沉淀，现象相同无法鉴别，不能达到目的。 14. 下列实验方案，能达到实验目的的是 A. 实验①：铁丝绒生锈，水倒吸至瓶中，可探究空气中氧气的含量 B. 实验②：试管中液面上升，说明二氧化碳与水发生了反应 C. 实验③：酚酞不变色，说明分子静止不动 D. 实验④：U形管左侧液面高于右侧液面，证明硝酸铵溶解放热 【答案】A 【解析】 【详解】A.铁丝绒生锈是铁与空气中、发生的反应，足量铁丝绒可将集气瓶内的氧气完全消耗，瓶内气压减小，外界水倒吸入瓶中，进入瓶内水的体积等于空气中氧气的体积，可探究空气中氧气含量，正确； B.能溶于水，也会使试管内气压减小、液面上升，无法证明与水发生了化学反应，错误； C.分子在永不停息地做无规则运动，酚酞不变色是因为的水溶液呈酸性，酚酞遇酸性溶液不变色，不能说明分子静止，错误； D.U形管左侧液面高于右侧，说明瓶内气压减小，是因为硝酸铵溶解吸热使瓶内温度降低、气压减小，不是放热，错误。 二、非选择题：本题包括6小题，共48分 15. 锶及其化合物在医疗领域具有多种重要应用。锶元素在元素周期表中的信息如图所示。 （1）锶原子的核外电子数为__________。 （2）锶首次在矿物天青石（主要成分为）中发现，根据化合物分类，属于__________。 （3）工业上用天青石制备（易溶于水，有助于改善骨质疏松），涉及的反应有： ①__________↑； ②与盐酸发生复分解反应，该反应的化学方程式为__________。 （4）锶能部分替代牙齿主要成分羟基磷酸钙［］晶体中的钙，形成锶羟基磷酸钙［］。从组成上推测，保护牙齿应避免长期与__________性的物质接触。 【答案】（1） 38 （2） 盐 （3） ①. ②. （4） 酸 【解析】 【小问1详解】 原子中核外电子数=原子序数，元素周期表中锶的原子序数为38，因此核外电子数为38。 【小问2详解】 由金属阳离子和酸根阴离子构成，符合盐的组成特征，也可按阴离子分类为硫酸盐。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，左边共有2个C、4个O，空缺为2个相同分子，因此每个分子含1个C、2个O，为； 复分解反应中反应物互相交换成分，硫化锶和盐酸交换成分生成氯化锶和硫化氢，配平即得对应方程式。 【小问4详解】 两种羟基磷酸盐中都含有氢氧根，可与酸性物质反应被腐蚀，因此要避免长期接触酸性物质。 16. 阅读下列短文，回答问题。 乙烯（）是重要化工原料。工业上以煤炭为原料，先制备合成气（主要成分为和），再通过铁基催化剂进行费托合成乙烯。但该过程会伴随和烷烃（碳氢化合物）的生成，造成碳资源浪费与碳排放。 2025年，我国科研团队在费托合成制乙烯的技术中取得突破性进展。在反应气中加入卤素化合物后，生成和烷烃的选择性大幅下降，同时生成乙烯的选择性明显提升。该方法为煤炭资源的绿色转化及实现“碳中和”目标提供了重要技术路径。反应原理如下： （1）上述短文出现的物质中属于化石能源的是__________。 （2）反应①的化学方程式为__________。 （3）下列说法正确的是__________。 A. 烷烃的组成元素只有碳元素 B. 反应②为置换反应 C. 铁基催化剂反应前后质量和化学性质不变 D. 该技术的突破性进展可降低二氧化碳的排放量 （4）卤素化合物调控铁基催化剂的费托合成反应，卤素化合物浓度与生成物选择性的关系如图所示。 结合上图，回答下列问题： ①能说明卤素化合物促进反应向生成的方向进行的证据是__________。 ②若卤素化合物浓度为3 ppm时生成的总质量为，卤素化合物浓度为10 ppm时生成的总质量为，则__________（填“<”“>”“=”）。 【答案】（1）煤炭##煤 （2） （3）CD （4） ①. 一定范围内，乙烯的选择性随卤素化合物浓度升高而增大 ②. > 【解析】 【小问1详解】 常见化石能源为煤、石油、天然气，题干提及的物质中只有煤炭属于化石能源； 【小问2详解】 反应①反应物为和，生成物为和，反应条件为铁基催化剂，则化学方程式为； 【小问3详解】 A.烷烃是碳氢化合物，含C、H两种元素，错误； B.置换反应要求反应物为单质+化合物，反应②反应物为一氧化碳和水，均为化合物，不属于置换反应，错误； C.催化剂反应前后质量和化学性质不变，正确； D.该技术降低了的选择性，减少生成，可降低碳排放，正确； 【小问4详解】 ①由图像可直接看出，随卤素化合物浓度升高，乙烯选择性逐渐上升，证明其促进乙烯生成； ②由图像可直接看出，3ppm时的选择性高于10ppm时，相同反应条件下生成的质量更大，故。 17. 我国古代对铜的冶炼早有记载，铜是制作掐丝珐琅的重要原料。 （1）《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾（硫酸铜）铁釜，久之亦化为铜”，该反应的化学方程式为__________。 （2）古法炼铜以孔雀石［主要成分为］和木炭为原料，有关工艺如下： 已知：氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。铜的熔点为1083.4℃。 ①高温分解生成、和一种常见的氧化物__________。 ②木炭的主要作用有两个：一是木炭与氧化铜反应生成铜；二是__________。 ③此法冶炼得到的是__________（填“铜块”或“铜颗粒”），原因是__________。 （3）制作掐丝珐琅时，需将铜捶打成不同形状的铜胎，利用铜的物理性质是__________。 （4）铜胎掐丝珐琅保存不当会产生铜绿［主要成分为］，从反应物的角度分析原因是__________。 【答案】（1） （2） ①. H2O（或水） ②. 燃烧放热，提供高温反应所需的热量（或作燃料，维持炉温达到1200℃） ③. 铜块 ④. 炉火温度可达1200℃，高于铜的熔点（1083.4℃)，生成的铜会熔化成液态，冷却后形成铜块 （3）延展性 （4）铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用，生成铜绿 【解析】 【小问1详解】 铁的金属活动性强于铜，能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，发生置换反应，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，碱式碳酸铜含氢元素，因此生成的氧化物为水； ②碱式碳酸铜分解、木炭还原氧化铜都需要高温，木炭燃烧可释放热量维持反应温度； ③炭火温度可达1200℃，高于铜的熔点1083.4℃，生成的铜熔化成液态，冷却后形成铜块。 【小问3详解】 铜具有良好的延展性，在外力捶打下可改变形状而不碎裂，适合加工为不同造型的铜胎。 【小问4详解】 铜绿含Cu、C、H、O四种元素，根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，反应物除铜外，还需要空气中的（提供碳元素）、（提供氢元素）和，因此是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳三种物质共同作用的结果。 18. 以净化灰渣（52.0% MgO、29.5% CaO、10.5% SiO2及其他杂质）为原料，生产和文石型碳酸钙（），工艺流程如下： 已知： ①不溶于稀。②氨水（）能解离出和，受热会分解生成氨气和水。 （1）残渣的主要成分为__________。 （2）“滤液a”中主要的金属离子是__________。 （3）“沉镁”时生成的化学方程式是__________，控制温度在60℃的原因是__________。 （4）结合的溶解度曲线如图，实验室从“滤液c”中获取晶体的实验操作是__________。 （5）理论上，5.6吨净化灰渣可得到__________吨文石型碳酸钙。 【答案】（1） ##二氧化硅 （2） 、 （3） ①. ②. 温度过低反应速率慢，温度过高氨水受热分解，会降低原料利用率 （4） 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 （5） 2.95 【解析】 【小问1详解】 净化灰渣中含氧化镁、氧化钙、二氧化硅及其他杂质，加入盐酸，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，二氧化硅和盐酸不反应，且难溶于水，故残渣的主要成分是二氧化硅； 【小问2详解】 与盐酸反应生成，与盐酸反应生成，则滤液a中主要的金属离子为镁离子和钙离子； 【小问3详解】 沉镁时氯化镁和氨水反应生成氢氧化镁沉淀和氯化铵； 见答案； 【小问4详解】 的溶解度随温度升高明显增大，因此采用降温结晶的方法获取晶体，操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，净化灰渣中钙元素的质量与生成文石型碳酸钙中钙元素的质量相等，则钙元素的质量为：，则生成文石型碳酸钙的质量为：。 19. 甲醇（）被称为“液态阳光”，是一种清洁燃料。 【查阅资料】甲醇常温时为液体，沸点是64.7℃，能与水以任意比互溶。 （1）甲醇的水溶液不能导电，推测甲醇由__________（填“分子”或“离子”）构成。 （2）我国正推动“绿氢”与合成甲醇，反应前后分子种类变化的微观示意图如图1所示。该催化剂的活性温度为220-280℃。 ①写出图1反应的化学方程式__________。 ②理论上，可合成甲醇__________。 ③为了研究合成甲醇的最佳条件，发现与的质量比会影响甲醇产率，研究结果如图2所示，可得出的结论为__________。基于上述研究，还可以提出一个可探究的问题__________。 ④反应完成后，分离甲醇的过程如下图，冷凝塔的温度应控制在__________℃以下，便于分离出甲醇。 （3）除了上述原料合成甲醇外，可以通过化合反应制备甲醇的原料有__________（填字母编号）。 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】（1）分子 （2） ①. ②. 32 ③. 与的质量比为12:44时，甲醇产率最高（或与的质量比影响甲醇产率，合理即可） ④. 催化剂活性温度（或压强、反应时间等）对甲醇产率的影响 ⑤. 64.7 （3）B 【解析】 【小问1详解】 溶液能导电是因为存在自由移动的离子。甲醇水溶液不导电，说明甲醇由分子构成，溶于水后不能电离出自由移动的离子。 【小问2详解】 ①由图1可知，和在催化剂作用下反应生成和，化学方程式为。 ②根据方程式，与的质量比为44:32=11:8，44kg可生成甲醇=44kg × = 32kg。 ③由图2可知，与质量比为12:44时甲醇产率最高，可得结论：与的质量比会影响甲醇产率（或与质量比为12:44时甲醇产率最高）。还可探究的问题：催化剂活性温度（或压强、反应时间等）对甲醇产率的影响。 ④甲醇沸点为64.7℃，冷凝塔温度应控制在64.7℃以下，使甲醇蒸气液化分离。 【小问3详解】 A.C和：C与H2O在高温下反应生成CO和H2（），生成物有两种，且不是直接生成甲醇，不符合化合反应“多变一”的特征，错误。 B.化合反应特征是“多变一”,与反应可生成，化学方程式为，符合化合反应特征。 C.和：燃烧生成和（），生成物有两种，不是化合反应，错误。 D.和：和反应通常生成碳酸，且无法通过一步化合反应生成甲醇，不符合题意，错误。 故选B。 20. 兴趣小组在老师指导下开展可燃性气体爆炸实验优化探究。 （1）将镁条加入试管中，再加入稀硫酸，片刻后在试管口点火，有尖锐的爆鸣声，发生爆鸣的物质是__________（写化学式）。 （2）为了达到实验过程更安全、操作更简便的目的，小组设计了如图的模拟迫击炮装置。实验过程发现该装置不适合用于金属与酸的反应，理由是__________。 （3）小组查阅资料得知块状电石（）与水常温下反应可生成一种可燃性气体，于是对该气体的成分进行了探究。 【提出猜想】有同学认为气体是、、、碳氢化合物中的一种。 【交流讨论】①该气体为的猜想不成立，理由是__________。 【实施实验】为了确定气体的成分，兴趣小组按下图装置进行实验。 ②图a处虚线框内应选择装置__________（填编号）。 ③完成实验报告。 实验步骤 实验现象 分析与解释 点燃可燃性气体前先进行验纯 点燃气体后，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 ____________________ 气体中含有氢元素 ____________________ ____________________ 气体中含有碳元素 【实验结论】该可燃性气体为碳氢化合物。 ④经检测该可燃性气体的相对分子质量为26，碳氢元素质量比为12∶1.往反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，与水反应的化学方程式为__________。 （4）小组将电石与水加入上述模拟迫击炮装置进行反应，几秒后点火，爆炸效果显著，操作安全。但电石较多时，爆炸时会产生大量黑烟，原因是__________。 【答案】（1） （2）金属与酸反应持续产生气体并放热，装置密闭性强，气体无法及时排除，易导致装置炸裂，同时酸可能腐蚀装置 （3） ①. 不具有可燃性，而该气体是可燃性气体 ②. B ③. 杯内壁出现水雾 ④. 迅速倒转烧杯加入适量澄清石灰水，震荡 ⑤. 澄清石灰水变浑浊 ⑥. （4）电石较多时，生成乙炔较多，氧气不足，乙炔不完全燃烧产生炭黑 【解析】 【小问1详解】 镁和稀硫酸反应会生成氢气，氢气具有可燃性，不纯时有尖锐的爆鸣声，所以发生爆鸣的物质是； 【小问2详解】 金属与酸反应时，通常会放热且反应速率较快，该装置密闭性强，反应产生的气体和热量会使装置内压强急剧增大，容易导致装置内的液体从点火口喷出，同时金属与酸反应的液体也可能腐蚀装置； 【小问3详解】 ①不具有可燃性，而该气体是可燃性气体，所以该气体为的猜想不成立； ②图a处虚线框内应选择装置B，因为电石与水常温下反应制取气体，属于固液常温型发生装置； ③在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明反应生成水，气体中含有氢元素；迅速倒转烧杯，向烧杯中加入适量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，说明气体燃烧生成二氧化碳，证明气体中含有碳元素； ④已知该气体相对分子质量为26，碳氢元素质量比为12:1，设该气体的化学式为，则，，则，，故气体为；反应后溶液加酚酞变红，说明生成了，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 由于电石较多时，生成的乙炔较多，氧气不足，乙炔不完全燃烧产生炭黑，所以会看到大量黑烟。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中毕业班适应性测试（二） 化学 本试卷共8页，满分90分。考试时间60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必在答题卷第1面用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校、班级、姓名、试室号、座位号；核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在“贴条形码区”。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卷的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卷一并交回。 5.全卷共两大题20小题，请考生检查题数。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是 A．广绣中的蚕丝 B．广彩瓷碗中的陶瓷 C．航母电磁弹射滑轨中的超高强铝合金 D．消防阻燃服中的合成纤维 A. A B. B C. C D. D 2. 我国的下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 黏土烧制陶瓷 B. 铁矿石炼铁 C. 粮食酿酒 D. 活字印刷 3. 粤菜是中国四大菜系之一。下列食物富含蛋白质的是 A. 蒜蓉菜心 B. 清蒸鱼 C. 糯米饭 D. 清炒土豆丝 4. 向清洁低碳方向转变成为人类利用和开发能源的新共识，下列说法错误的是 A. 核能属于新能源 B. 沼气属于可再生能源 C. 使用氢能，会导致酸雨 D. 推广使用电动汽车，可减少道路汽车尾气的污染 5. 下列做法不符合实验操作规范的是 A. 实验室剩余试剂放回指定容器 B. 稀释浓硫酸时，往盛水的烧杯中加入浓硫酸 C. 碱液溅到皮肤上，用大量水冲洗后涂上适量硼酸溶液 D. 用高锰酸钾加热制氧气时，先熄灭酒精灯，后移走水中的导管 6. 下列有关空气的说法中正确的是 A. 氧气能支持燃烧，可用作燃料 B. 空气中的二氧化碳主要来自光合作用 C. 氮气化学性质不活泼，常用作保护气 D. 空气经过液化、汽化等过程得到氮气、氧气，发生了化学变化 7. 《生活饮用水卫生标准》是我国现行饮用水强制性国标，部分指标内容如下表。下列说法错误的是 项目 总大肠菌群/ 总硬度（） 硝酸盐 余氯 指标 不应检出 6.5~8.5 （抑菌） A. 生活用水的pH应控制在6.5~8.5之间 B. 饮用水中的硝酸盐能通过过滤除去 C. 生活中可通过煮沸来降低水的硬度 D. 自来水中余氯，可起到抑菌作用 8. 在劳动中感悟化学原理。下列劳动涉及的化学知识正确的是 选项 劳动 化学知识 A 用水浇灭炭火 降低木炭的着火点 B 用磷酸钙给花生施肥 磷酸钙是复合肥 C 用活性炭去除冰箱的异味 活性炭具有吸附性 D 炒菜时用加碘食盐调味 补碘元素能预防贫血 A. A B. B C. C D. D 9. 对下列宏观事实的微观解释，错误的是 A. 能灭火，能燃烧：分子构成不同 B. 打开汽水瓶盖时，汽水有时会喷出：分子的体积变大 C. 硫酸亚铁溶液显浅绿色：溶液中含有亚铁离子 D. 一定条件下转变成：原子重新组合 10. 蓝靛（主要成分为）可作植物染料。下列关于的说法正确的是 A. 由四种物质组成 B. 相对分子质量为 C. 分子中碳、氮原子个数比为12∶14 D. 碳元素的质量分数为 11. 下列各物质的性质和用途对应关系错误的是 选项 性质 用途 A 氢氧化钠能与酸反应 用于改良酸性土壤 B 过氧化氢分解生成氧气 用于实验室制氧气 C 碳酸氢钠能与盐酸反应 用于治疗胃酸过多 D 镁燃烧发出耀眼白光 用于制作照明弹 A. A B. B C. C D. D 12. 不同温度下的溶解度如下表所示。下列说法中，正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 A. 在10℃时，水最多能溶解固体 B. 在20℃时，饱和溶液中溶质的质量为 C. 在40℃时，可配制溶质质量分数为50%的溶液 D. 将30℃的饱和溶液升温到40℃，有晶体析出 13. 下列实验方案中，能达到目的的是 A. 除去粗盐中的少量泥沙：加入足量蒸馏水溶解 B. 除去溶液中少量的溶液：加入适量的溶液，过滤 C. 鉴别溶液和溶液；取少量样品，加入稀硫酸 D. 鉴别溶液和溶液：取少量样品，通入二氧化碳气体 14. 下列实验方案，能达到实验目的的是 A. 实验①：铁丝绒生锈，水倒吸至瓶中，可探究空气中氧气的含量 B. 实验②：试管中液面上升，说明二氧化碳与水发生了反应 C. 实验③：酚酞不变色，说明分子静止不动 D. 实验④：U形管左侧液面高于右侧液面，证明硝酸铵溶解放热 二、非选择题：本题包括6小题，共48分 15. 锶及其化合物在医疗领域具有多种重要应用。锶元素在元素周期表中的信息如图所示。 （1）锶原子的核外电子数为__________。 （2）锶首次在矿物天青石（主要成分为）中发现，根据化合物分类，属于__________。 （3）工业上用天青石制备（易溶于水，有助于改善骨质疏松），涉及的反应有： ①__________↑； ②与盐酸发生复分解反应，该反应的化学方程式为__________。 （4）锶能部分替代牙齿主要成分羟基磷酸钙［］晶体中的钙，形成锶羟基磷酸钙［］。从组成上推测，保护牙齿应避免长期与__________性的物质接触。 16. 阅读下列短文，回答问题。 乙烯（）是重要化工原料。工业上以煤炭为原料，先制备合成气（主要成分为和），再通过铁基催化剂进行费托合成乙烯。但该过程会伴随和烷烃（碳氢化合物）的生成，造成碳资源浪费与碳排放。 2025年，我国科研团队在费托合成制乙烯的技术中取得突破性进展。在反应气中加入卤素化合物后，生成和烷烃的选择性大幅下降，同时生成乙烯的选择性明显提升。该方法为煤炭资源的绿色转化及实现“碳中和”目标提供了重要技术路径。反应原理如下： （1）上述短文出现的物质中属于化石能源的是__________。 （2）反应①的化学方程式为__________。 （3）下列说法正确的是__________。 A. 烷烃的组成元素只有碳元素 B. 反应②为置换反应 C. 铁基催化剂反应前后质量和化学性质不变 D. 该技术的突破性进展可降低二氧化碳的排放量 （4）卤素化合物调控铁基催化剂的费托合成反应，卤素化合物浓度与生成物选择性的关系如图所示。 结合上图，回答下列问题： ①能说明卤素化合物促进反应向生成的方向进行的证据是__________。 ②若卤素化合物浓度为3 ppm时生成的总质量为，卤素化合物浓度为10 ppm时生成的总质量为，则__________（填“<”“>”“=”）。 17. 我国古代对铜的冶炼早有记载，铜是制作掐丝珐琅的重要原料。 （1）《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾（硫酸铜）铁釜，久之亦化为铜”，该反应的化学方程式为__________。 （2）古法炼铜以孔雀石［主要成分为］和木炭为原料，有关工艺如下： 已知：氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。铜的熔点为1083.4℃。 ①高温分解生成、和一种常见的氧化物__________。 ②木炭的主要作用有两个：一是木炭与氧化铜反应生成铜；二是__________。 ③此法冶炼得到的是__________（填“铜块”或“铜颗粒”），原因是__________。 （3）制作掐丝珐琅时，需将铜捶打成不同形状的铜胎，利用铜的物理性质是__________。 （4）铜胎掐丝珐琅保存不当会产生铜绿［主要成分为］，从反应物的角度分析原因是__________。 18. 以净化灰渣（52.0% MgO、29.5% CaO、10.5% SiO2及其他杂质）为原料，生产和文石型碳酸钙（），工艺流程如下： 已知： ①不溶于稀。②氨水（）能解离出和，受热会分解生成氨气和水。 （1）残渣的主要成分为__________。 （2）“滤液a”中主要的金属离子是__________。 （3）“沉镁”时生成的化学方程式是__________，控制温度在60℃的原因是__________。 （4）结合的溶解度曲线如图，实验室从“滤液c”中获取晶体的实验操作是__________。 （5）理论上，5.6吨净化灰渣可得到__________吨文石型碳酸钙。 19. 甲醇（）被称为“液态阳光”，是一种清洁燃料。 【查阅资料】甲醇常温时为液体，沸点是64.7℃，能与水以任意比互溶。 （1）甲醇的水溶液不能导电，推测甲醇由__________（填“分子”或“离子”）构成。 （2）我国正推动“绿氢”与合成甲醇，反应前后分子种类变化的微观示意图如图1所示。该催化剂的活性温度为220-280℃。 ①写出图1反应的化学方程式__________。 ②理论上，可合成甲醇__________。 ③为了研究合成甲醇的最佳条件，发现与的质量比会影响甲醇产率，研究结果如图2所示，可得出的结论为__________。基于上述研究，还可以提出一个可探究的问题__________。 ④反应完成后，分离甲醇的过程如下图，冷凝塔的温度应控制在__________℃以下，便于分离出甲醇。 （3）除了上述原料合成甲醇外，可以通过化合反应制备甲醇的原料有__________（填字母编号）。 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 20. 兴趣小组在老师指导下开展可燃性气体爆炸实验优化探究。 （1）将镁条加入试管中，再加入稀硫酸，片刻后在试管口点火，有尖锐的爆鸣声，发生爆鸣的物质是__________（写化学式）。 （2）为了达到实验过程更安全、操作更简便的目的，小组设计了如图的模拟迫击炮装置。实验过程发现该装置不适合用于金属与酸的反应，理由是__________。 （3）小组查阅资料得知块状电石（）与水常温下反应可生成一种可燃性气体，于是对该气体的成分进行了探究。 【提出猜想】有同学认为气体是、、、碳氢化合物中的一种。 【交流讨论】①该气体为的猜想不成立，理由是__________。 【实施实验】为了确定气体的成分，兴趣小组按下图装置进行实验。 ②图a处虚线框内应选择装置__________（填编号）。 ③完成实验报告。 实验步骤 实验现象 分析与解释 点燃可燃性气体前先进行验纯 点燃气体后，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 ____________________ 气体中含有氢元素 ____________________ ____________________ 气体中含有碳元素 【实验结论】该可燃性气体为碳氢化合物。 ④经检测该可燃性气体的相对分子质量为26，碳氢元素质量比为12∶1.往反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，与水反应的化学方程式为__________。 （4）小组将电石与水加入上述模拟迫击炮装置进行反应，几秒后点火，爆炸效果显著，操作安全。但电石较多时，爆炸时会产生大量黑烟，原因是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $