精品解析：2025年广东省广州市增城区中考二模化学试卷

2025年初中毕业班综合测试（二） 化学 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分90分。考试时间60分钟， 注意事项： 1.答卷前，考生务必在答题卡第1面用黑色字迹的钢笔或签字笔填写班级、姓名、试室号、座位号，并粘贴好条形码。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。 5.全卷共两大题20小题，请考生检查题数。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 第一部分 选择题（共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是 A. 广彩人物双耳盖盅中的陶瓷 B. 榄雕艺术品中的榄核 C. 汽车外壳中的钢板 D. 冲锋衣中的聚酯纤维 2. 的下列用途中，没有涉及化学性质的是 A. 干冰用于人工降雨 B. 用于生产碳酸饮料 C. 用作气体肥料 D. 用于人工合成淀粉 3. 天然气是家庭常用燃料。下列说法正确的是 A. 天然气属于可再生能源 B. 天然气是比煤炭更清洁的燃料 C. 天然气成分是和 D. 燃气灶的火焰呈黄色时需调小进风口 4. 钾在光通信和医疗技术中发挥关键作用。钾元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. Er属于金属元素 B. Er的核电荷数是68 C. Er的相对原子质量是 D. 中的铜元素显+3价 5. 下列劳动项目与涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用碳素墨水书写档案 常温下，碳单质的化学性质稳定 B 燃气灶上用铁锅炒菜 铁具有导电性 C 用柠檬酸、碳酸氢钠自制汽水 柠檬酸和碳酸氢钠反应生成 D 用铁粉作月饼盒内的双吸剂 铁粉会吸收水和氧气 A. A B. B C. C D. D 6. 氢能量转换装置简易图如图所示，下列说法正确的是 A. 该装置中的物质只充当生成物 B. 该转换制氢过程需要消耗大量的电能 C. 该转换过程说明由和组成 D. 该制氢技术可实现零碳排放和可再生 7. 人类日常照明的发展过程经过如图所示几个阶段，下列说法错误的是 A. 古代照明火把上的松脂是可燃物 B. 煤油灯玻璃罩内壁附着的黑膜的主要成分是碳 C. 白炽灯的灯丝使用钨是利用钨的熔点低 D. LED灯将电能转化为光能，提高能源利用率 8. 青蒿琥酯是我国自主研发的治疗疟疾的药物。有关说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 1个青蒿琥酯分子中有4个氧分子 C. 碳、氢、氧原子个数比为 D. 碳元素质量分数为 9. 我国某地环境监测站记录大气中的浓度变化如图所示，下列说法错误的是 A. 不是形成酸雨空气污染物 B. 2012年第一季度浓度较高，可能原因是燃煤量增加 C. 2022年浓度没有明显变化，可能原因是利用新能源 D. 对比两年数据说明该地区能源消费结构得到优化 10. 某兴趣小组进行如图所示实验，下列说法错误的是 A. 浓盐酸具有挥发性 B. 烧杯②中溶液由红色逐渐变为无色 C. 放置一段时间，烧杯①的质量会减少 D. 烧杯①中发生反应： 11. “卓筒井”手工制盐的生产过程如图，下列说法错误的是 汲卤晒卤滤卤煎卤 A. “汲卤”获得的卤水是饱和溶液 B. “晒卤”的目的是增大的浓度 C. “滤卤”是除去卤水中的不溶性杂质 D. “煎盐”类似于实验操作中的蒸发结晶 12. 甲烷与硫化氢重整制氢具有重要的现实意义，反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 乙的化学式为 B. 反应前后元素的化合价都不变 C. 参加反应的甲和生成的丙的分子个数比为1:1 D. 反应生成丙和丁的质量比为19:2 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验溶液中混有盐酸 滴加石蕊溶液，观察现象 B 检验中的 滴加稀，观察现象 C 除去中的 将气体通入固体 D 除去溶液中少量的 加入过量粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 下列各组对比实验，不能达到实验目的的是 A. 探究不同物质在同一溶剂中的溶解性 B. 探究温度对反应剧烈程度的影响 C. 探究是否能形成酸雨 D. 探究是否与发生反应 第二部分 非选择题（共48分） 二、非选择题（本题包括6小题，共48分） 15. 甑是蒸饭的用具，与现在的蒸笼、笼屉相似，最早用陶瓷制成，后用青铜制作。 （1）陶瓷属于_____（填“无机非金属”或“合成”）材料。下列常见的实验用品中材质为陶瓷的是_____（填标号）。 a.试管 b.塑料洗瓶 c.铁架台 d.蒸发皿 （2）烧制陶瓷的原料是黏土，黏土的主要成分是二氧化硅，其化学式为_____。 （3）炊具材质的变化，说明青铜的导热性能比陶瓷_____。 （4）“甑底部孔眼”可实现食物与水的分离，类似于基本实验操作中的_____。 （5）“水煮开后变成蒸气”，从分子角度解释，有关说法正确的是_____（填标号）。 a.水分子的体积变大 b.水分子的间隔增大 c.水分子的运动速率加快 （6）“蒸气透过孔眼将食物蒸熟”是因为水蒸气液化_____（填“吸收”或“放出”）热量，这些热量通过热传导传递给食物。 16. 铜被称为“货币金属”，单质铜及其化合物在生产生活中应用广泛。部分含铜物质的分类与相应的化合价关系如图所示。 （1）用途 ①铜丝可用作电线，利用铜的物理性质是_____。 ②甲在玻璃制作时用作红色颜料，化学式为_____。 ③硫酸铜溶液与石灰乳配制具有杀菌作用的波尔多液，反应的化学方程式为_____。 （2）性质 ①铜锌合金可用作门窗的合页，在长期使用中保持良好的性能，不易出现变形、断裂等问题，说明合金的硬度_____（填“大”或“小”）。 ②三星堆出土了许多青铜器，青铜器在自然环境下会氧化产生铜锈，为保护青铜文物，需要充入保护气和控制湿度，以隔绝氧气和_____。 （3）冶炼方法 以孔雀石[主要成分为]为原料，分析其组成，设计常温完成制备金属铜的实验方案，其中涉及置换反应的化学方程式是_____（写一个）。 17. 在航空航天领域，对的处理尤为重要。 （1）早期的飞船是利用超氧化钾（吸收，反应的化学方程式为：，则的化学式为_____。 （2）后来科学家采用吸收，该反应化学方程式为_____。 （3）现代空间站采用分子筛技术吸附后再排入太空，该吸附过程属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）。 （4）直接排入太空，对物质循环来说是一种损失，科学家开发出（循环利用的反应示意图如图所示。 ①反应i的化学方程式为_____。 ②反应i消耗水的质量与反应ii生成水的质量比为_____。 ③该方案的优点是_____。 18. 我国盐湖蕴含丰富的矿产资源。从盐湖提取的矿物中还含有少量、和杂质，提纯晶体的工艺流程如下： 【资料】1.碳酸钙的溶解度随温度的升高而减小。 2.晶体易吸附。 3.的溶解度曲线如图所示。 （1）“滤液1”中含有的阴离子主要是：和_____（填离子符号）。“滤渣1”的成分是_____（填化学式）。 （2）加入溶液的目的是_____。操作2是“加热至沸腾并趁热过滤”的原因是_____ （3）滤液3加入盐酸发生反应的化学方程式为_____（写一个）。 （4）通过“操作3”提取晶体的具体操作是_____。 （5）①在农业上可用作_____。 ②40℃时，配制700g饱和营养液，需要称量_____g。 19. 过氧化氢和过氧乙酸（）都具有杀菌消毒作用。 （1）过氧化氢和醋酸（化学式为，液体）在催化剂和加热条件下可以合成过氧乙酸（液体），该反应的化学方程式为_____，选用的发生装置是_____（填标号）。 （2）某兴趣小组对制备的过氧乙酸溶液中的成分进行了实验探究。 【查阅资料】和醋酸都具有酸性，且不与高锰酸钾溶液反应；能与高锰酸钾溶液反应：。 【提出问题】制备的过氧乙酸溶液中是否存在没有反应完的反应物？ 【作出猜想】猜想1：含有；猜想2：含有_____；猜想3：含有和。 【实验探究1】往试管中加入少量上述制备的过氧乙酸溶液，再加入锌粒，产生气泡，说明溶液中含有。 【分析评价】同学们认为上述实验结论不严谨，理由是_____。 【补充实验】采用传感器精确测得该溶液中不含有。 【实验探究2】在锥形瓶中加入上述制备的过氧乙酸溶液和足量的和稀硫酸，置于电子秤上，不同时间电子秤的读数如表所示（不考虑逸出）。 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 电子秤读数/g 340.00 338.78 335.64 335.28 335.20 335.20 【得出结论】综合上述实验，猜想_____成立。 【拓展】结合实验探究2，计算上述制备的过氧乙酸溶液中含有过氧化氢的质量为_____g。 （3）过氧乙酸受热易分解生成乙酸和。因此，保存过氧乙酸消毒剂的方法是_____。 20. 研究生物质碳的制备及应用具有重要的意义。 【查阅资料】生物质碳是由生物质材料（如秸秆、棉花、树叶等）在惰性气氛环境下经高温碳化得到的一种多孔碳材料，一般由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成。 I.以玉米秸秆为原料制备生物质碳 步骤1.热解：将预处理过的玉米秸秆在惰性气氛中高温热解，使其失去水分，同时产生焦油，得到碳骨架。 步骤2.活化：加入溶液浸泡，先将焦油溶解，再与碳架内部的反应生成。 步骤3.洗涤：加入水洗涤、干燥后得到生物质碳。 （1）热解时，可通入_____（填标号）形成惰性气氛环境。 a. b. c. （2）活化时，用溶液是利用其具有_____的化学性质。 （3）洗涤时，可将洗去，推测其具有性质是_____。 Ⅱ.生物质碳通过吸附作用可去除废水中的和。某科研团队研究了不同制备条件所得的生物质碳对吸附效果的影响，部分实验结果如下表所示： 序号 温度 时间 吸附量（mg/g） 吸附量（mg/g） ① 400 1 25.3 48.7 ② 400 2 28.1 52.4 ③ 400 3 30.2 55.6 ④ 500 1 32.8 58.9 ⑤ 500 2 35.6 62.3 ⑥ 500 a 38.1 65.7 ⑦ 600 1 40.2 68.9 ⑧ 600 2 42.5 72.1 ⑨ 600 3 45.3 75.6 （4）实验③、⑥、⑨是研究温度对制备所得的生物质碳通过吸附作用去除废水中的和的影响，则_____。该实验得出的结论是_____。 （5）实验还可得出的结论是_____。 Ⅲ.生物质碳的其它应用 （6）生物质碳被添加到土壤中，一方面碳元素被固定，可减少气体的排放，对缓解全球气候变化有重要意义；另一方面它使土壤变得疏松，良好的通气性可以为植物根系提供充足的气体，保证根系的正常呼吸和生长。则：为_____，为_____（填化学式）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年初中毕业班综合测试（二） 化学 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分90分。考试时间60分钟， 注意事项： 1.答卷前，考生务必在答题卡第1面用黑色字迹的钢笔或签字笔填写班级、姓名、试室号、座位号，并粘贴好条形码。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。 5.全卷共两大题20小题，请考生检查题数。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 第一部分 选择题（共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是 A. 广彩人物双耳盖盅中的陶瓷 B. 榄雕艺术品中的榄核 C. 汽车外壳中的钢板 D. 冲锋衣中的聚酯纤维 【答案】D 【解析】 【详解】A、陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意； B、榄核是橄榄科植物橄榄的果核，属于天然材料，不符合题意； C、钢是铁的合金，属于金属材料，不符合题意； D、聚酯纤维属于有机合成材料，符合题意。 故选：D。 2. 的下列用途中，没有涉及化学性质的是 A. 干冰用于人工降雨 B. 用于生产碳酸饮料 C. 用作气体肥料 D. 用于人工合成淀粉 【答案】A 【解析】 【详解】A、干冰升华吸热使水蒸气凝结，属于物理性质，未涉及化学变化，该选项正确； B、CO2与水反应生成碳酸，属于化学性质，该选项错误； C、CO2参与光合作用生成有机物，属于化学性质，该选项错误； D、CO2转化为淀粉，属于化学性质，该选项错误。 故选A。 3. 天然气是家庭常用燃料。下列说法正确的是 A. 天然气属于可再生能源 B. 天然气是比煤炭更清洁的燃料 C. 天然气的成分是和 D. 燃气灶的火焰呈黄色时需调小进风口 【答案】B 【解析】 【详解】A、天然气是化石燃料，形成需数百万年，属于不可再生能源，错误； B、天然气燃烧产物主要为CO2和H2O，而煤炭燃烧会释放SO2等污染物，因此天然气更清洁，正确； C、天然气主要成分是甲烷（CH4），CO和H2是水煤气成分，错误； D、火焰呈黄色说明燃烧不充分，应调大进风口以增加氧气，而非调小，错误。 故选B。 4. 钾在光通信和医疗技术中发挥关键作用。钾元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. Er属于金属元素 B. Er的核电荷数是68 C. Er的相对原子质量是 D. 中的铜元素显+3价 【答案】C 【解析】 【详解】A、铒元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，该选项正确； B、在元素周期表中，左上角数字表示原子序数，原子序数 = 核电荷数，该元素原子序数为 68，所以Er的核电荷数是 68，该选项正确； C、元素周期表中汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位是 “1”，不是 “g”，Er的相对原子质量是 167.3，该选项错误； D、在化合物Er2O3中，氧元素显−2价，设铒元素化合价x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得x=+3，即铒元素显+3价，该选项正确。 故选C。 5. 下列劳动项目与涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用碳素墨水书写档案 常温下，碳单质的化学性质稳定 B 燃气灶上用铁锅炒菜 铁具有导电性 C 用柠檬酸、碳酸氢钠自制汽水 柠檬酸和碳酸氢钠反应生成 D 用铁粉作月饼盒内的双吸剂 铁粉会吸收水和氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳素墨水书写档案因碳常温下化学性质稳定，关联正确； B、铁锅炒菜利用的是铁的导热性，而非导电性，关联错误； C、柠檬酸与碳酸氢钠反应生成CO2，用于制汽水，关联正确； D、铁粉作双吸剂吸收水和氧气以防腐，关联正确。 故选B。 6. 氢能量转换装置简易图如图所示，下列说法正确的是 A. 该装置中的物质只充当生成物 B. 该转换制氢过程需要消耗大量的电能 C. 该转换过程说明由和组成 D. 该制氢技术可实现零碳排放和可再生 【答案】D 【解析】 【详解】A、太阳光催化分解水，产生氢气和氧气，氢气和氧气经化学反应制作为氢氧燃料电池，该电池向人们提供电能的同时产生水，故既作为生成物、又作为反应物，说法错误，不符合题意； B、太阳光催化分解水，产生氢气和氧气，该过程中不需要消耗电能，说法错误，不符合题意； C、太阳光催化分解水，产生氢气和氧气，氢气和氧气经化学反应制作为氢氧燃料电池，该电池向人们提供电能的同时产生水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水由氢元素和氧元素组成，说法错误，不符合题意； D、太阳光催化分解水，产生氢气和氧气，氢气和氧气经化学反应制作为氢氧燃料电池，该电池向人们提供电能同时产生水，可实现零碳排放和可再生，说法正确，符合题意。 故选：D。 7. 人类日常照明的发展过程经过如图所示几个阶段，下列说法错误的是 A. 古代照明火把上的松脂是可燃物 B. 煤油灯玻璃罩内壁附着的黑膜的主要成分是碳 C. 白炽灯的灯丝使用钨是利用钨的熔点低 D. LED灯将电能转化为光能，提高能源利用率 【答案】C 【解析】 【详解】A、松脂可以燃烧，属于可燃物 ，古代利用其可燃性制作火把照明，该选项说法正确； B、煤油不完全燃烧会产生炭黑，所以煤油灯玻璃罩内壁附着的黑膜主要成分是碳，该选项说法正确； C、白炽灯的灯丝使用钨是因为钨的熔点高，在通电发热时不易熔化 ，而不是熔点低，该选项说法错误； D、LED 灯能将电能高效转化为光能，相比传统灯具，能源利用率更高，该选项说法正确。 故选C。 8. 青蒿琥酯是我国自主研发的治疗疟疾的药物。有关说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 1个青蒿琥酯分子中有4个氧分子 C. 碳、氢、氧原子个数比为 D. 碳元素质量分数为 【答案】C 【解析】 【详解】A. 青蒿琥酯含C、H、S、O四种元素，氧化物需仅含两种元素且含氧，故选项错误。 B. 分子由原子构成，1个青蒿琥酯分子中有8个氧原子，故选项错误。 C. 化学式为C19H28O8，则C、H、O原子数比为19:28:8，故选项正确。 D. 碳元素质量分数为，故选项D错误。 故选：C。 9. 我国某地环境监测站记录大气中的浓度变化如图所示，下列说法错误的是 A. 不是形成酸雨的空气污染物 B. 2012年第一季度浓度较高，可能原因是燃煤量增加 C. 2022年浓度没有明显变化，可能原因是利用新能源 D. 对比两年数据说明该地区能源消费结构得到优化 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化硫是形成酸雨的主要空气污染物之一 ，它在空气中经过一系列反应会转化为硫酸等酸性物质，随雨水降下形成酸雨，该选项说法错误； B、煤中含硫元素，燃烧会产生二氧化硫。2012 年第一季度SO2​浓度较高，有可能因为该时段燃煤量增加，导致二氧化硫排放增多，该选项说法正确； C、新能源一般清洁无污染，若 2022 年利用新能源，减少了含硫化石燃料的使用，就可能使SO2​浓度没有明显变化，该选项说法正确； D、对比 2012 年和 2022 年数据，二氧化硫浓度变化趋势不同，2022 年浓度相对稳定且未大幅上升，说明该地区可能减少了含硫燃料使用，增加了清洁能源使用，能源消费结构得到优化，该选项说法正确。 故选A。 10. 某兴趣小组进行如图所示实验，下列说法错误的是 A. 浓盐酸具有挥发性 B. 烧杯②中溶液由红色逐渐变为无色 C. 放置一段时间，烧杯①的质量会减少 D. 烧杯①中发生反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，该选项说法正确； B、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。浓盐酸挥发出的氯化氢气体扩散到烧杯②中，与氢氧化钠发生反应，使溶液碱性减弱，当氢氧化钠被完全消耗时，溶液由红色逐渐变为无色，该选项说法正确； C、由于浓盐酸具有挥发性，氯化氢气体挥发出去，所以放置一段时间，烧杯①的质量会减少，该选项说法正确； D、烧杯①中并没有氢氧化钠，是浓盐酸挥发出的氯化氢扩散到烧杯②中与氢氧化钠发生反应，该选项说法错误。 故选D。 11. “卓筒井”手工制盐的生产过程如图，下列说法错误的是 汲卤晒卤滤卤煎卤 A. “汲卤”获得的卤水是饱和溶液 B. “晒卤”的目的是增大的浓度 C. “滤卤”是除去卤水中的不溶性杂质 D. “煎盐”类似于实验操作中的蒸发结晶 【答案】A 【解析】 【详解】A、汲卤得到的卤水可能尚未饱和，后续“晒卤”通过蒸发水分使其浓度增大，错误； B、晒卤通过蒸发溶剂提高NaCl浓度，正确； C、滤卤为过滤操作，用于去除不溶杂质，正确； D、煎盐通过蒸发水分结晶，与蒸发结晶原理一致，正确。 故选A。 12. 甲烷与硫化氢重整制氢具有重要的现实意义，反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 乙的化学式为 B. 反应前后元素的化合价都不变 C. 参加反应的甲和生成的丙的分子个数比为1:1 D. 反应生成丙和丁的质量比为19:2 【答案】B 【解析】 【详解】A、从微观示意图可知，乙由 2 个氢原子和 1 个硫原子构成，化学式为H2S，该选项说法正确； B、反应前CH4中碳元素化合价为−4价，H2S中硫元素化合价为−2价；反应后CS2中碳元素化合价为+4价，硫元素化合价为−2价，H2中氢元素化合价为0价，元素化合价发生了变化，该选项说法错误； C、根据微观示意图，该反应是CH4（甲）、H2S（乙）在催化剂条件下反应生成CS2（丙）、H2（丁），化学方程式为，则参加反应的甲（CH4）和生成的丙（CS2）的分子个数比为1∶1 ，该选项说法正确； D、根据，反应生成丙（CS2）和丁（H2）的质量比为，该选项说法正确。 故选B。 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验溶液中混有盐酸 滴加石蕊溶液，观察现象 B 检验中的 滴加稀，观察现象 C 除去中的 将气体通入固体 D 除去溶液中少量的 加入过量粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、盐酸呈酸性，NaCl溶液中性，石蕊遇酸变红，可检验盐酸存在，方案可行。 B、K2CO3与稀H2SO4反应产生CO2气体，观察气泡可检验K2CO3，方案可行。 C、NaOH固体虽吸水，但会与CO2反应生成Na2CO3，导致CO2被消耗，无法达到除水目的，方案不可行。 D、Fe置换CuSO4中的Cu，过滤后去除过量Fe，可除去CuSO4且不引入新杂质，方案可行。 故选：C。 14. 下列各组对比实验，不能达到实验目的的是 A. 探究不同物质在同一溶剂中的溶解性 B. 探究温度对反应剧烈程度的影响 C. 探究是否能形成酸雨 D. 探究是否与发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、该实验中变量为溶剂的种类，其他条件均相同，则可以探究不同物质在同一溶剂中的溶解性，故A不符合题意； B、该实验中变量为温度和盐酸的浓度，不满足单一变量原则，不能探究温度对反应剧烈程度的影响，故B符合题意； C、右侧试管中无明显现象，左侧试管中有气泡产生，碳酸钙属于沉淀，必须是酸才能与碳酸钙反应，说明二氧化硫与水反应生成了一种酸，所以说明二氧化硫能形成酸雨，故C不符合题意； D、通过等体积的水和氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后塑料瓶变瘪程度的对比可证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应，故D不符合题意。 故选B。 第二部分 非选择题（共48分） 二、非选择题（本题包括6小题，共48分） 15. 甑是蒸饭的用具，与现在的蒸笼、笼屉相似，最早用陶瓷制成，后用青铜制作。 （1）陶瓷属于_____（填“无机非金属”或“合成”）材料。下列常见的实验用品中材质为陶瓷的是_____（填标号）。 a.试管 b.塑料洗瓶 c.铁架台 d.蒸发皿 （2）烧制陶瓷的原料是黏土，黏土的主要成分是二氧化硅，其化学式为_____。 （3）炊具材质的变化，说明青铜的导热性能比陶瓷_____。 （4）“甑底部的孔眼”可实现食物与水的分离，类似于基本实验操作中的_____。 （5）“水煮开后变成蒸气”，从分子角度解释，有关说法正确的是_____（填标号）。 a.水分子的体积变大 b.水分子的间隔增大 c.水分子的运动速率加快 （6）“蒸气透过孔眼将食物蒸熟”是因为水蒸气液化_____（填“吸收”或“放出”）热量，这些热量通过热传导传递给食物。 【答案】（1） ①. 无机非金属 ②. d （2）SiO2 （3）强 （4）过滤 （5）bc （6）放出 【解析】 【小问1详解】 陶瓷是由天然原料经高温烧制而成，属于无机非金属材料； 试管是玻璃制品，塑料洗瓶材质是塑料（合成材料），铁架台是金属材料，蒸发皿通常由陶瓷制成，故选d。 【小问2详解】 二氧化硅中硅元素显 +4 价，氧元素显 -2 价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为SiO2。 【小问3详解】 炊具从陶瓷变为青铜，说明青铜能更好地传递热量用于蒸饭，即青铜的导热性能比陶瓷强。 【小问4详解】 过滤是用于分离不溶性固体和液体的操作，“甑底部的孔眼” 实现食物（固体）与水（液体）的分离，类似于过滤操作。 【小问5详解】 水烧开变成蒸气，水分子本身体积不变，是水分子间间隔增大，且温度升高水分子运动速率加快，所以 bc 正确。 【小问6详解】 水蒸气液化是气态变为液态的过程，此过程会放出热量，从而将食物蒸熟。 16. 铜被称为“货币金属”，单质铜及其化合物在生产生活中应用广泛。部分含铜物质的分类与相应的化合价关系如图所示。 （1）用途 ①铜丝可用作电线，利用铜的物理性质是_____。 ②甲在玻璃制作时用作红色颜料，化学式为_____。 ③硫酸铜溶液与石灰乳配制具有杀菌作用的波尔多液，反应的化学方程式为_____。 （2）性质 ①铜锌合金可用作门窗的合页，在长期使用中保持良好的性能，不易出现变形、断裂等问题，说明合金的硬度_____（填“大”或“小”）。 ②三星堆出土了许多青铜器，青铜器在自然环境下会氧化产生铜锈，为保护青铜文物，需要充入保护气和控制湿度，以隔绝氧气和_____。 （3）冶炼方法 以孔雀石[主要成分为]为原料，分析其组成，设计常温完成制备金属铜的实验方案，其中涉及置换反应的化学方程式是_____（写一个）。 【答案】（1） ①. 导电性 ②. Cu2O ③. （2） ①. 大 ②. 水、二氧化碳 （3）（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①铜丝用作电线是利用铜的导电性。 ②甲是+1价铜的氧化物，化合物中元素正负化合价之和为0，该化合物中氧元素显-2价，铜元素显+1价，设其化学式为CuxOy，则，解得x∶y=2∶1，则甲的化学式为Cu2O。 ③硫酸铜溶液与石灰乳（氢氧化钙）反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式为。 【小问2详解】 ①合金硬度一般比纯金属大，铜锌合金用作门窗合页不易变形、断裂，说明合金硬度大。 ②铜锈化学式为，含铜元素、氢元素、碳元素、氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知青铜器氧化与氧气（O2）、水（H2O）、二氧化碳（CO2）有关，所以要隔绝氧气和水、二氧化碳。 【小问3详解】 置换反应由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物。先将孔雀石与稀硫酸（或稀盐酸）反应生成硫酸铜（或氯化铜），再用铁等较活泼金属与生成的铜盐溶液发生置换反应得到铜，置换反应方程式可以是或等。 17. 在航空航天领域，对的处理尤为重要。 （1）早期的飞船是利用超氧化钾（吸收，反应的化学方程式为：，则的化学式为_____。 （2）后来科学家采用吸收，该反应的化学方程式为_____。 （3）现代空间站采用分子筛技术吸附后再排入太空，该吸附过程属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）。 （4）直接排入太空，对物质循环来说是一种损失，科学家开发出（循环利用的反应示意图如图所示。 ①反应i的化学方程式为_____。 ②反应i消耗水的质量与反应ii生成水的质量比为_____。 ③该方案的优点是_____。 【答案】（1） （2） （3）物理变化 （4） ①. ②. 2:1 ③. 减少了二氧化碳的排放，实现资源循环 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有4个钾原子、12个氧原子和2个碳原子，反应后有4个钾原子、2个碳原子、6个氧原子和3个R分子，则3个R分子中含有6个氧原子，则1个R分子中含有2个氧原子，故R的化学式为； 【小问2详解】 二氧化碳与氢氧化锂反应生成碳酸锂和水，化学方程式为； 【小问3详解】 现代空间站采用分子筛技术吸附后再排入太空，该吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化； 【小问4详解】 ①由图可知，反应i为水分解生成氢气和氧气，化学方程式为； ②由图可知，反应i为水分解生成氢气和氧气，化学方程式为，水与氢气的质量比为；反应ii为氢气与二氧化碳反应生成甲烷和水，化学方程式为，氢气与水的质量比为，则反应i消耗水的质量与反应ii生成水的质量比为； ③该方案的优点是减少了二氧化碳的排放，实现资源循环。 18. 我国盐湖蕴含丰富的矿产资源。从盐湖提取的矿物中还含有少量、和杂质，提纯晶体的工艺流程如下： 【资料】1.碳酸钙的溶解度随温度的升高而减小。 2.晶体易吸附。 3.的溶解度曲线如图所示。 （1）“滤液1”中含有的阴离子主要是：和_____（填离子符号）。“滤渣1”的成分是_____（填化学式）。 （2）加入溶液的目的是_____。操作2是“加热至沸腾并趁热过滤”的原因是_____ （3）滤液3加入盐酸发生反应的化学方程式为_____（写一个）。 （4）通过“操作3”提取晶体的具体操作是_____。 （5）①在农业上可用作_____。 ②40℃时，配制700g饱和营养液，需要称量_____g。 【答案】（1） ①. Cl- ②. Mg(OH)2、BaSO4 （2） ①. 除去滤液 2 中的Ca2+和过量的Ba2+ ②. 碳酸钙溶解度随温度升高而减小，趁热过滤可防止碳酸钙析出，减少KCl晶体吸附Ca2+ （3）## （4）蒸发结晶 （5） ①. 钾肥 ②. 200 【解析】 【小问1详解】 KCl矿物加水，SiO2不溶，过滤后滤液 1 含KCl、MgSO4、CaCl2，阴离子主要是和Cl-； 加过量Ba(OH)2溶液，MgSO4与之反应生成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，即，所以滤渣 1 成分是Mg(OH)2、BaSO4。 【小问2详解】 加入K2CO3溶液，CaCl2与之反应生成CaCO3沉淀，即，过量的Ba(OH)2与之反应生成BaCO3沉淀，即，目的是除去滤液 2 中的Ca2+和过量的Ba2+； 依据资料，碳酸钙溶解度随温度升高而减小，趁热过滤防止碳酸钙析出，又因KCl晶体易吸附Ca2+，这样可减少KCl晶体吸附Ca2+。 【小问3详解】 滤液 3 含KCl及K2CO3、KOH，加盐酸时，发生反应、，写出其中一个反应方程式即可。 【小问4详解】 KCl溶解度受温度影响较小，蒸发过程HCl变为气态逸散到空气中，所以从滤液 3 中提取KCl晶体通常采用蒸发结晶的方法。 【小问5详解】 ①KCl含钾元素，在农业上用作钾肥。 ②40℃时KCl溶解度 40g，则100g水中最多可溶解40g KCl，设配制 700g 饱和KCl营养液需KCl质量为x，则​，解得x=200g。 19. 过氧化氢和过氧乙酸（）都具有杀菌消毒作用。 （1）过氧化氢和醋酸（化学式为，液体）在催化剂和加热条件下可以合成过氧乙酸（液体），该反应的化学方程式为_____，选用的发生装置是_____（填标号）。 （2）某兴趣小组对制备的过氧乙酸溶液中的成分进行了实验探究。 【查阅资料】和醋酸都具有酸性，且不与高锰酸钾溶液反应；能与高锰酸钾溶液反应：。 【提出问题】制备的过氧乙酸溶液中是否存在没有反应完的反应物？ 【作出猜想】猜想1：含有；猜想2：含有_____；猜想3：含有和。 【实验探究1】往试管中加入少量上述制备的过氧乙酸溶液，再加入锌粒，产生气泡，说明溶液中含有。 【分析评价】同学们认为上述实验结论不严谨，理由是_____。 【补充实验】采用传感器精确测得该溶液中不含有。 【实验探究2】在锥形瓶中加入上述制备的过氧乙酸溶液和足量的和稀硫酸，置于电子秤上，不同时间电子秤的读数如表所示（不考虑逸出）。 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 电子秤读数/g 340.00 338.78 335.64 335.28 335.20 335.20 【得出结论】综合上述实验，猜想_____成立。 【拓展】结合实验探究2，计算上述制备的过氧乙酸溶液中含有过氧化氢的质量为_____g。 （3）过氧乙酸受热易分解生成乙酸和。因此，保存过氧乙酸消毒剂的方法是_____。 【答案】（1） ①. ②. C （2） ①. CH3COOH##乙酸##醋酸 ②. CH3COOOH也显酸性，也能与锌反应生成氢气 ③. 1 ④. 25.5 （3）低温密封保存 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢和醋酸（化学式为，液体）在催化剂和加热条件下可以合成过氧乙酸（液体），还应生成了水，该反应的化学方程式为：； 该反应中，反应物是液体，反应条件是加热，故发生装置可选C； 【小问2详解】 作出猜想：制备过氧乙酸的反应物是过氧化氢和醋酸，结合其他猜想，则猜想2：含有CH3COOH； 分析评价：过氧乙酸也显酸性，也能与锌粒反应生成氢气，故加入锌粒，产生气泡，不能说明溶液中含有醋酸； 得出结论：在锥形瓶中加入上述制备的过氧乙酸溶液和足量的和稀硫酸，置于电子秤上，由表可知，电子秤示数逐渐减小，说明有气体生成，不与高锰酸钾溶液反应；能与高锰酸钾、硫酸反应生成氧气，故含有过氧化氢，由补充实验可知，不含醋酸，则猜想1成立； 拓展：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：340.00g-335.20g=4.8g 解：设上述制备的过氧乙酸溶液中过氧化氢的质量为x x=5.1g 则上述制备的过氧乙酸溶液中含有过氧化氢的质量为： 答：上述制备的过氧乙酸溶液中含有过氧化氢的质量为25.5g； 【小问3详解】 过氧乙酸受热易分解生成乙酸和。因此，保存过氧乙酸消毒剂的方法是：低温密封保存。 20. 研究生物质碳的制备及应用具有重要的意义。 【查阅资料】生物质碳是由生物质材料（如秸秆、棉花、树叶等）在惰性气氛环境下经高温碳化得到的一种多孔碳材料，一般由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成。 I.以玉米秸秆为原料制备生物质碳 步骤1.热解：将预处理过的玉米秸秆在惰性气氛中高温热解，使其失去水分，同时产生焦油，得到碳骨架。 步骤2.活化：加入溶液浸泡，先将焦油溶解，再与碳架内部的反应生成。 步骤3.洗涤：加入水洗涤、干燥后得到生物质碳。 （1）热解时，可通入_____（填标号）形成惰性气氛环境。 a. b. c. （2）活化时，用溶液是利用其具有_____的化学性质。 （3）洗涤时，可将洗去，推测其具有的性质是_____。 Ⅱ.生物质碳通过吸附作用可去除废水中的和。某科研团队研究了不同制备条件所得的生物质碳对吸附效果的影响，部分实验结果如下表所示： 序号 温度 时间 吸附量（mg/g） 吸附量（mg/g） ① 400 1 25.3 48.7 ② 400 2 28.1 52.4 ③ 400 3 30.2 55.6 ④ 500 1 32.8 58.9 ⑤ 500 2 35.6 62.3 ⑥ 500 a 38.1 65.7 ⑦ 600 1 40.2 68.9 ⑧ 600 2 42.5 72.1 ⑨ 600 3 45.3 75.6 （4）实验③、⑥、⑨是研究温度对制备所得的生物质碳通过吸附作用去除废水中的和的影响，则_____。该实验得出的结论是_____。 （5）实验还可得出的结论是_____。 Ⅲ.生物质碳的其它应用 （6）生物质碳被添加到土壤中，一方面碳元素被固定，可减少气体的排放，对缓解全球气候变化有重要意义；另一方面它使土壤变得疏松，良好的通气性可以为植物根系提供充足的气体，保证根系的正常呼吸和生长。则：为_____，为_____（填化学式）。 【答案】（1）c （2）能与二氧化硅反应 （3）可溶于水 （4） ①. 3 ②. 在其他条件相同的情况下，温度越高，生物质碳对 Cu2+和 Pb2+ 的吸附量越大 （5）在其他条件相同的情况下，时间越长，生物质碳对 Cu2+和 Pb2+ 的吸附量越大 （6） ①. CO2 ②. O2 【解析】 【小问1详解】 氧气具有氧化性，在高温下会与玉米秸秆发生反应，不能形成惰性环境；氢气具有可燃性，高温下有爆炸风险且化学性质较活泼，不是惰性气体；氖气（Ne）是稀有气体，化学性质稳定，可通入形成惰性气氛环境。 故选c。 【小问2详解】 由步骤 2 可知，活化时加入KOH溶液，是利用其能与碳架内部的SiO2反应生成K2SiO3，体现了 KOH 能与二氧化硅反应的化学性质。 【小问3详解】 洗涤时能用水将K2SiO3洗去，根据溶解原理，推测其具有可溶于水性质。 【小问4详解】 实验③、⑥、⑨是研究温度对吸附效果的影响，要控制时间相同，所以 a = 3； 对比③、⑥、⑨中温度升高时 Cu2+ 和 Pb2+ 吸附量的变化，可得出在其他条件相同的情况下，温度越高，生物质碳对 Cu2+和 Pb2+ 的吸附量越大。 【小问5详解】 对比①②③（或④⑤⑥，或⑦⑧⑨），温度相同，随着时间增加，Cu2+和 Pb2+ 吸附量增大，可得出在其他条件相同的情况下，时间越长，生物质碳对 Cu2+和 Pb2+ 的吸附量越大。 【小问6详解】 生物质碳中碳元素被固定，减少排放且能缓解全球气候变化的气体是二氧化碳（CO2）；植物根系呼吸需要的气体是氧气（O2），良好透气性可提供充足氧气保证根系正常呼吸和生长。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$