精品解析：2026年广东清远市连州市中考二模化学试卷

2026年初中学业水平适应性测试 化学试卷 说明：1.全卷共8页，满分100分，考试时间为60分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号，用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 5.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 6.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 N-14 一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。 1. 我国近代杰出化学家侯德榜创造的“侯氏制碱”，主要产物是纯碱()。纯碱属于 A. 氧化物 B. 单质 C. 碱 D. 盐 2. 百佳超市内物品琳琅满目。下列哪种生活用品主要由合成材料制成的是 A．高压锅 B．陶瓷碗 C．塑料杯 D．蚕丝巾 A. A B. B C. C D. D 3. 作为“中国长寿之乡——连州”的招牌菜，“连州菜心”中富含 A. 蛋白质 B. 维生素 C. 油脂 D. 糖类 4. 守护粤北生态屏障，共建绿美清远。下列不符合这一理念的是 A. 直接排放工业废水 B. 推广使用太阳能灯 C. 分类投放回收垃圾 D. 参与社区绿化活动 5. 善于归纳和总结是科学的学习方法，下列归纳正确的是 A. He、NO2、SO2是有害气体 B. 煤、石油、天然气是化石燃料 C. 塑料、纤维、橡胶是天然材料 D. 钙、铁、镉、硒是微量元素 6. 下列场所挂的图标与“消防安全”不相符的是（ ） A. 液化气站 B. 煤矿的井下通道 C. 农产品批发市场 D. 电影院等娱乐场所 7. 钨钼合金是一种高性能的材料，在航空航天领域具有广泛应用。钼在元素周期表中的信息如题10图所示，下列说法正确的是 A. 钼属于非金属元素 B. 钼的相对原子质量是 C. 钼原子的质子数为42 D. 二氧化钼的化学式为 8. 劳动创美好，实践促成长。下列实践活动涉及的化学知识正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 用橡皮泥制作水分子的模型 水由2个氢元素和1个氧元素组成 B 用食醋除水垢 碳酸钙与醋酸发生中和反应 C 用生石灰制作发热包 生石灰与水反应放出热量 D 调查家用燃料的变迁 天然气是可再生能源 A. A B. B C. C D. D 9. 关于实验室制取氧气，下列实验操作正确的是 A. 连接橡皮塞与试管 B. 制取氧气 C. 验满 D. 用高锰酸钾制取氧气 10. 2025年11月9日第十五届运动会开幕。16日，乒乓球运动员樊振东以获得男单冠军。乒乓球主要成分是聚酯纤维，制作的主要原料是对苯二甲酸()，下列有关对苯二甲酸()的说法中正确的是 A. 对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为 B. 对苯二甲酸由碳原子、氢原子和氧原子构成 C. 对苯二甲酸由碳、氢、氧三个元素组成 D. 对苯二甲酸中氢元素的质量分数最小 11. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语正确的是 A. 3氢气分子： B. 氯酸钾： C. 1个铁离子： D. 2个氮原子：2N 12. 我国科学家在人工合成淀粉领域获得重大突破。其中一步的反应微观示意图如题13图所示。下列微观图是合成中的一步。下列说法错误的是 A. a物质的化学式 B. 反应后原子个数不变 C. 反应前后元素种类不变 D. 参加反应的a、b分子个数比为 13. 下列关于自来水厂净水的说法错误的是 A. 自来水厂的水源需要保护 B. 明矾可使悬浮的杂质沉降 C. 消毒除去水中部分微生物 D. 自来水厂净水后得到纯水 14. KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表。则下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 KCl 30g 33g 35g 38g 41g KNO3 21g 31g 45g 65g 88g A. KNO3比KCl的溶解度大 B. 两物质的溶解度相等的温度在 20～30℃间 C. 在20℃时，10g水中加入5gKCl可得到 33.3％的KCl溶液 D. 在 50℃时，两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解，均有固体剩余 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 探究 Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 验证质量守恒定律 探究铁锈蚀的条件 验证 MnO2的催化作用 实验设计 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题。第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. “二十四节气”是古代中国劳动人民智慧的结晶。 （1）“立春”：“阳和起蛰，品物皆春”。现将200 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，配制成溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，需加水____(水的密度为)。走进田间，种植的水稻出现倒伏且叶片发黄，应施用的复合肥料为_____(填字母)。 A．KNO3 B．KCl C．HCl D．CO(NH2)2 （2）“春分”：春分有“吃春菜”的习俗，香椿、荠菜等春菜富含的营养物质是_____。 （3）“立秋”：桂花飘香是因为______(从微观角度解释)。 （4）“立冬”：“寸积篝炉炭，铢称布被绵”。冬天在门窗紧闭的房间内烧炭取暖，易导致燃烧不充分，反应的化学方程式为_____。 （5）“大雪”：“千里霜铺，万里雪飘”。没有一片雪花是相同的，但是组成雪花的主要物质是相同的，因而其化学性质也相似。保持其化学性质的最小微粒是______(微粒名称)。 【科普阅读】 17. 综合利用海水资源是工农业发展的需要。海水晒盐是世界上最早利用海水资源的产业，渗析海水浓缩制盐是最常见的制盐技术，其工作原理如图所示。 浓缩海水的主要成分为氯化钠、氯化镁、溴化钠等。液态溴单质通过酸化氧化的方法得到，因其沸点低，可用热空气法吹出溴气()。剩余的浓海水和石灰乳可制备氢氧化镁阻燃剂。海洋中还含有丰富的生物资源如海带，海带的利用已实现产业化。依据上文，回答下列问题。 （1）海水中的钠、溴、镁以_____(填“单质”或“化合物”)形式存在。 （2）溴化钠中溴元素的化合价为-1价，溴化钠的化学式是_____。 （3）海水晒盐析出氯化钠晶体后的母液是氯化钠的_____(填“饱和”或“不饱和”溶液。 （4）热空气法吹出溴气，利用了溴的_____(填“物理”或“化学”)性质。 （5）将氯化钠和氯化镁的混合溶液通入上图所示装置中，通过AEM-阴离子交换膜，_____(填化学符号)通过CEM-阳离子交换膜，得到淡化液和浓缩海水。 （6）浓海水与石灰乳制备氢氧化镁的基本反应类型是_____反应。 （7）从人体健康角度分析，海带利用产业化的意义_____。 【基础实验与跨学科实践】 18. 根据下面图(省略夹持仪器)回答问题： （1）仪器c的名称是_____。 （2）用高锰酸钾分解制取氧气的化学方程式为_____，收集氧气(用于做铁丝燃烧实验)应选取的仪器是______(填序号)。 （3）用锌粒和稀盐酸制备(可随时使反应发生或终止)应选取的仪器是_____(填序号)。 （4）氢化钙()常温下能与水反应生成，是野外工作人员便携燃料的来源。课外小组同学利用(3)中产生的与金属钙反应制取(见下图)。 请回答： ①洗气瓶中m、n应选下列试剂的_______、______(填序号)： Ⅰ．溶液 Ⅱ．溶液 Ⅲ．浓硫酸 ②为防止钙被氧化，在加热钙之前必须进行的操作是______。 ③与水反应的化学方程式为______；为防止空气中的、、水蒸气与玻璃管中或反应，必须在导管末端再连接装浓的洗气瓶。 【科学探究】 19. 豆腐是中国传统美食，兴趣小组开展自制豆腐的探究活动。 制作过程：挑选黄豆→浸泡→磨浆→过滤→煮浆→点浆成型。 （1）新鲜黄豆浸泡后，磨浆过滤。为提高过滤效率，滤网孔径不宜过小，原因是_____。 （2）探究点浆时加入的凝固剂成分 【查阅资料】常用凝固剂有、。 【提出问题】凝固剂的成分是什么？ 【作出猜想】猜想1：；猜想2：_____；猜想3：和 【实验探究】取少量凝固剂，加入足量水配制成溶液。 实验序号 实验步骤 实验现象 实验结论 1 取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液 _____ 猜想1成立 【分析评价】有同学认为实验1不严谨，理由是_____。 【修改实验】 实验序号 实验步骤 实验现象 实验结论 2 取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，静置 取上层清液，滴加氢氧化钠溶液 _____ 猜想1成立 【交流】实验2反应的化学方程式为_____。 【拓展延伸】不同凝固剂对豆腐品质的影响如下表： 凝固剂 豆腐得率/% 保水性/% 硬度 耐嚼性 ⅰ．南北方的豆腐风味不同。南豆腐质地软嫩、细腻，可推知，南豆腐常使用的凝固剂是_____(填物质名称)。 ⅱ．下列说法正确的是_____(填字母)。 a．豆腐含有蛋白质等营养素 b．凝固剂种类与豆腐的品质没有关系 c．使用氯化镁凝固剂制作豆腐得率更高 d．豆腐的硬度越大，说明豆腐的保水性越差 20. 随着新能源汽车产业迅速发展，磷酸铁锂()电池成为我国动力电池的主流。以下图是对该动力电池回收的工艺流程图，请回答下列问题： （1）磷酸亚铁锂()电池的工作原理如下：。其中的化学式为____。物质的大量排放会造_____。 （2）在“酸浸”、“氧化”过程中搅拌的目的是______。操作Ⅰ的名称是______。 （3）空气氧化(曝气)对浸出率的影响如下图所示，为更高效回收锂，曝气时间为____min最佳。影响Li浸出的因素除了曝气时间外，还可能有_______、______ (填两个)。 （4）沉锂：往浸出液(主要溶质为)中加入饱和溶液，该反应属于复分解反应，根据复分解反应发生的条件，写出反应化学方程式_________。 （5）废旧电池回收具有的意义是_______。 21. 火力发电厂常使用石灰石进行燃煤烟气脱硫，产生的硫酸钙可用做建筑材料。 （1）石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙在医疗上可用作_______。 （2）燃煤烟气中含有_______导致酸雨，“吸收塔”内采用气液逆流接触吸收的方式（图－1），其目的是______。 （3）“吸收塔”反应：部分物质质量变化如图－2 1.代表CaCO3质量的曲线是_______。 2.t3时，消耗CaCO3吸收的SO2的质量是多少？（请写出计算过程）_______ 3.已知石灰石含中有CaCO3的质量分数为90%，t1时，生成的CaSO4在固体中质量分数为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平适应性测试 化学试卷 说明：1.全卷共8页，满分100分，考试时间为60分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号，用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 5.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 6.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 N-14 一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。 1. 我国近代杰出化学家侯德榜创造的“侯氏制碱”，主要产物是纯碱()。纯碱属于 A. 氧化物 B. 单质 C. 碱 D. 盐 【答案】D 【解析】 【详解】盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐。 2. 百佳超市内物品琳琅满目。下列哪种生活用品主要由合成材料制成的是 A．高压锅 B．陶瓷碗 C．塑料杯 D．蚕丝巾 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.高压锅多为铝合金或不锈钢制品，属于金属材料，不符合要求； B.陶瓷属于无机非金属材料，不符合要求； C.塑料是典型的有机合成材料，塑料杯主要由合成材料制成，符合要求； D.蚕丝是天然蛋白质纤维，属于天然有机高分子材料，不符合要求。 3. 作为“中国长寿之乡——连州”的招牌菜，“连州菜心”中富含 A. 蛋白质 B. 维生素 C. 油脂 D. 糖类 【答案】B 【解析】 【详解】A. 蛋白质主要来源于肉类、蛋类、奶类、豆制品，菜心不属于该类食物。错误。 B. 蔬菜、水果中大多富含维生素，菜心属于蔬菜。正确。 C. 油脂主要来自动物脂肪、植物油，菜心中油脂含量很低。错误。 D. 糖类主要来自谷物、薯类等主食，菜心中糖类含量不高。错误。 4. 守护粤北生态屏障，共建绿美清远。下列不符合这一理念的是 A. 直接排放工业废水 B. 推广使用太阳能灯 C. 分类投放回收垃圾 D. 参与社区绿化活动 【答案】A 【解析】 【详解】A、直接排放工业废水会污染水体和环境，破坏生态平衡，不符合“守护生态屏障，共建绿美清远”的环保理念，符合题意； B、推广使用太阳能灯，涉及清洁能源符合环境保护要求，不符合题意； C、分类投放回收垃圾，涉及资源回收，符合环境保护要求，不符合题意； D、参与社区绿化活动，涉及生态改善，符合环境保护要求，不符合题意； 故选A。 5. 善于归纳和总结是科学的学习方法，下列归纳正确的是 A. He、NO2、SO2是有害气体 B. 煤、石油、天然气是化石燃料 C. 塑料、纤维、橡胶是天然材料 D. 钙、铁、镉、硒是微量元素 【答案】B 【解析】 【详解】氦气是一种稀有气体，不属于有害气体，塑料、合成纤维和合成橡胶是重要的有机合成材料，天然纤维和天然橡胶是天然材料，钙是人体必需的常量元素。 6. 下列场所挂的图标与“消防安全”不相符的是（ ） A. 液化气站 B. 煤矿的井下通道 C. 农产品批发市场 D. 电影院等娱乐场所 【答案】C 【解析】 【分析】与消防安全相关的标识。 【详解】农产品批发市场是指示场地的类别，与消防安全不相符，故选C。 7. 钨钼合金是一种高性能的材料，在航空航天领域具有广泛应用。钼在元素周期表中的信息如题10图所示，下列说法正确的是 A. 钼属于非金属元素 B. 钼的相对原子质量是 C. 钼原子的质子数为42 D. 二氧化钼的化学式为 【答案】C 【解析】 【分析】元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，等于原子的质子数；中间汉字为元素名称，带“钅”字旁的元素属于金属元素；下方数字为相对原子质量，单位为“1”，通常省略不写；氧化物书写规则为氧元素写在右侧，其他元素写在左侧。 【详解】A. 钼带有 “钅” 字旁，属于金属元素。错误。 B. 相对原子质量的单位不是克，钼的相对原子质量是 95.96。错误。 C. 在原子中，原子序数等于质子数，钼的原子序数是 42，因此其质子数为 42。正确。 D. 二氧化钼的化学式书写不符合规范。错误。 8. 劳动创美好，实践促成长。下列实践活动涉及的化学知识正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 用橡皮泥制作水分子的模型 水由2个氢元素和1个氧元素组成 B 用食醋除水垢 碳酸钙与醋酸发生中和反应 C 用生石灰制作发热包 生石灰与水反应放出热量 D 调查家用燃料的变迁 天然气是可再生能源 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，水是由氢元素和氧元素组成，一个水分子（H2O）由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成，该选项错误； B、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，碳酸钙属于盐，用食醋除水垢，是碳酸钙与醋酸反应，但不是中和反应，该选项错误； C、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，所以可用生石灰制作发热包，该选项正确； D、天然气的主要成分是甲烷，属于化石燃料，是不可再生能源，该选项错误。 故选C。 9. 关于实验室制取氧气，下列实验操作正确的是 A. 连接橡皮塞与试管 B. 制取氧气 C. 验满 D. 用高锰酸钾制取氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A.连接试管和橡皮塞时，不能将试管放在桌面上用力按压塞子，易压破试管，正确操作是手持试管，将橡皮塞慢慢转动塞入试管口，操作错误。 B.固体加热制取氧气时，试管口需要略向下倾斜，防止冷凝水倒流回热的试管底部导致试管炸裂，图中试管口向上倾斜，操作错误。 C.氧气验满的操作是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃说明已收集满，图中将木条伸入集气瓶内是检验氧气的操作，不是验满操作，操作错误。 D.高锰酸钾制氧气为固体加热型实验，图中试管口略向下倾斜，用酒精灯外焰加热，铁夹夹在试管中上部，符合操作规范，操作正确。 10. 2025年11月9日第十五届运动会开幕。16日，乒乓球运动员樊振东以获得男单冠军。乒乓球主要成分是聚酯纤维，制作的主要原料是对苯二甲酸()，下列有关对苯二甲酸()的说法中正确的是 A. 对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为 B. 对苯二甲酸由碳原子、氢原子和氧原子构成 C. 对苯二甲酸由碳、氢、氧三个元素组成 D. 对苯二甲酸中氢元素的质量分数最小 【答案】D 【解析】 【详解】A. 是对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的原子个数比，对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为：，A错误； B. 对苯二甲酸是由对苯二甲酸分子构成的，其分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，不能直接说对苯二甲酸由原子构成，B错误； C. 元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，应描述为对苯二甲酸由碳、氢、氧三种元素组成，C错误； D. 元素质量分数公式为，对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为：，氢元素的质量占比最小，因此氢元素质量分数最小，D正确。 11. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语正确的是 A. 3氢气分子： B. 氯酸钾： C. 1个铁离子： D. 2个氮原子：2N 【答案】D 【解析】 【详解】A.氢气分子的化学式为，3个氢气分子应写为，表示3个氢原子，A错误。 B.氯酸钾中钾为+1价，氯酸根为-1价，化学式应为，B错误。 C.铁离子带3个单位正电荷，应写为，是亚铁离子，C错误。 D.元素符号前加数字表示对应原子的个数，2N表示2个氮原子，D正确。 12. 我国科学家在人工合成淀粉领域获得重大突破。其中一步的反应微观示意图如题13图所示。下列微观图是合成中的一步。下列说法错误的是 A. a物质的化学式 B. 反应后原子个数不变 C. 反应前后元素种类不变 D. 参加反应的a、b分子个数比为 【答案】A 【解析】 【详解】A. 根据图例，1个a分子含有1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子，化学式应为（或），不是，A错误。 B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，B正确。 C.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，C正确。 D.根据微观示意图可知，化学方程式为，参加反应的a、b分子个数比为，D正确。 13. 下列关于自来水厂净水的说法错误的是 A. 自来水厂的水源需要保护 B. 明矾可使悬浮的杂质沉降 C. 消毒除去水中部分微生物 D. 自来水厂净水后得到纯水 【答案】D 【解析】 【详解】A、自来水厂的水源是提供生活用水的源头，需要保护，防止污染，该说法正确； B、明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降，该说法正确； C、消毒过程中使用消毒剂，可除去水中部分微生物，保障饮用水安全，该说法正确； D、自来水厂净水过程主要包括沉淀、过滤、吸附、消毒等，只能除去水中的不溶性杂质和部分可溶性杂质、微生物等，得到的自来水中仍含有一些可溶性矿物质等，不是纯水，该说法错误。 故选D。 14. KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表。则下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 KCl 30g 33g 35g 38g 41g KNO3 21g 31g 45g 65g 88g A. KNO3比KCl的溶解度大 B. 两物质的溶解度相等的温度在 20～30℃间 C. 在20℃时，10g水中加入5gKCl可得到 33.3％的KCl溶液 D. 在 50℃时，两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解，均有固体剩余 【答案】B 【解析】 【详解】A、未指明温度，无法比较KNO3与KCl的溶解度大小，选项说法不正确； B、分析表格中的数据可知，KCl与KNO3的溶解度在20～30℃范围内有相同的溶解度，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，选项说法正确； C、20℃时，KCl的溶解度为33g，100g水最多溶解33gKCl，10g水中加入5gKCl，溶解3.3 gKCl，溶液中溶质的质量分数为×100%≈24.8%，选项说法不正确； D、50℃时，KCl的溶解度为41g，100g水最多溶解41gKCl，10g水中最多溶解4.1gKCl，有固体剩余；50℃时，KNO3的溶解度为88g，100g水最多溶解88gKNO3，10g水中最多溶解8.8gKNO3，无固体剩余，选项说法不正确。 故选B。 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 探究 Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 验证质量守恒定律 探究铁锈蚀的条件 验证 MnO2的催化作用 实验设计 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁和硫酸铜、硝酸银均能发生反应，说明了活动性Fe>Cu，Fe> Ag，无法比较银和铜的金属活动性，故选项实验设计不能达到实验目的； B、锌和稀硫酸反应生成氢气，反应后氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的； C、第一支试管中只能与干燥的空气接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，两支试管的铁钉均没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，故选项实验设计不能达到实验目的； D、图中实验，加入二氧化锰的试管中有大量气泡产生，可验证MnO2的催化作用，故选项实验设计能达到实验目的。 故选D。 二、非选择题：本大题共6小题。第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. “二十四节气”是古代中国劳动人民智慧的结晶。 （1）“立春”：“阳和起蛰，品物皆春”。现将200 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，配制成溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，需加水____(水的密度为)。走进田间，种植的水稻出现倒伏且叶片发黄，应施用的复合肥料为_____(填字母)。 A．KNO3 B．KCl C．HCl D．CO(NH2)2 （2）“春分”：春分有“吃春菜”的习俗，香椿、荠菜等春菜富含的营养物质是_____。 （3）“立秋”：桂花飘香是因为______(从微观角度解释)。 （4）“立冬”：“寸积篝炉炭，铢称布被绵”。冬天在门窗紧闭的房间内烧炭取暖，易导致燃烧不充分，反应的化学方程式为_____。 （5）“大雪”：“千里霜铺，万里雪飘”。没有一片雪花是相同的，但是组成雪花的主要物质是相同的，因而其化学性质也相似。保持其化学性质的最小微粒是______(微粒名称)。 【答案】（1） ①. 50 ②. A （2）维生素 （3）分子在不断运动 （4） （5）水分子 【解析】 【小问1详解】 溶液稀释前后溶质质量不变，原溶液溶质质量为 ，稀释后总溶液质量为 ，需加水质量为，对应体积=。水稻倒伏缺钾、叶片发黄缺氮，需同时含N、K元素的复合肥，KNO3，故选A。 【小问2详解】 蔬菜类食物中主要富含维生素。 【小问3详解】 桂花的香气分子不断运动扩散到空气中，运动到我们周围，因此可以闻到香味。 【小问4详解】 氧气不足时，碳不充分燃烧生成一氧化碳，该反应化学方程式为。 【小问5详解】 雪花是固态水，水由水分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒。 【科普阅读】 17. 综合利用海水资源是工农业发展的需要。海水晒盐是世界上最早利用海水资源的产业，渗析海水浓缩制盐是最常见的制盐技术，其工作原理如图所示。 浓缩海水的主要成分为氯化钠、氯化镁、溴化钠等。液态溴单质通过酸化氧化的方法得到，因其沸点低，可用热空气法吹出溴气()。剩余的浓海水和石灰乳可制备氢氧化镁阻燃剂。海洋中还含有丰富的生物资源如海带，海带的利用已实现产业化。依据上文，回答下列问题。 （1）海水中的钠、溴、镁以_____(填“单质”或“化合物”)形式存在。 （2）溴化钠中溴元素的化合价为-1价，溴化钠的化学式是_____。 （3）海水晒盐析出氯化钠晶体后的母液是氯化钠的_____(填“饱和”或“不饱和”溶液。 （4）热空气法吹出溴气，利用了溴的_____(填“物理”或“化学”)性质。 （5）将氯化钠和氯化镁的混合溶液通入上图所示装置中，通过AEM-阴离子交换膜，_____(填化学符号)通过CEM-阳离子交换膜，得到淡化液和浓缩海水。 （6）浓海水与石灰乳制备氢氧化镁的基本反应类型是_____反应。 （7）从人体健康角度分析，海带利用产业化的意义_____。 【答案】（1）化合物 （2） （3）饱和 （4）物理 （5） （6）复分解 （7）通过提供富含多种营养成分的海带产品，满足人们对健康饮食的需求，促进人体健康 【解析】 【小问1详解】 海水中的钠、溴、镁以离子形式存在，与其他阴离子构成化合物，因此海水中的钠、溴、镁以化合物的形式存在； 【小问2详解】 溴化钠中溴元素的化合价为-1价，钠元素常显+1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则溴化钠的化学式是； 【小问3详解】 海水晒盐析出氯化钠晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液； 【小问4详解】 液态溴单质通过酸化氧化的方法得到，因其沸点低，可用热空气法吹出溴气，不需要通过化学变化就表现出来，利用了溴的物理性质； 【小问5详解】 将氯化钠和氯化镁的混合溶液通入上图所示装置中，通过AEM-阴离子交换膜，通过CEM-阳离子交换膜，得到淡化液和浓缩海水； 【小问6详解】 浓海水与石灰乳制备氢氧化镁的反应是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应； 【小问7详解】 从人体健康角度分析，海带利用产业化的意义：通过提供富含多种营养成分的海带产品，满足人们对健康饮食的需求，促进人体健康。 【基础实验与跨学科实践】 18. 根据下面图(省略夹持仪器)回答问题： （1）仪器c的名称是_____。 （2）用高锰酸钾分解制取氧气的化学方程式为_____，收集氧气(用于做铁丝燃烧实验)应选取的仪器是______(填序号)。 （3）用锌粒和稀盐酸制备(可随时使反应发生或终止)应选取的仪器是_____(填序号)。 （4）氢化钙()常温下能与水反应生成，是野外工作人员便携燃料的来源。课外小组同学利用(3)中产生的与金属钙反应制取(见下图)。 请回答： ①洗气瓶中m、n应选下列试剂的_______、______(填序号)： Ⅰ．溶液 Ⅱ．溶液 Ⅲ．浓硫酸 ②为防止钙被氧化，在加热钙之前必须进行的操作是______。 ③与水反应的化学方程式为______；为防止空气中的、、水蒸气与玻璃管中或反应，必须在导管末端再连接装浓的洗气瓶。 【答案】（1）试管 （2） ①. ②. （3） （4） ①. Ⅱ ②. Ⅲ ③. 通入纯净的氢气，排尽装置内的空气 ④. 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 高锰酸钾分解制取氧气为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为； 铁丝燃烧实验需要纯度较高的氧气，选用排水法收集，需要用到集气瓶b、水槽g、排水导管h、玻璃片o，因此选。 【小问3详解】 锌粒和稀盐酸制氢气，要求随时控制反应发生/停止，可组装简易启普装置：反应容器为试管c，带孔塑料片的长颈漏斗f，双孔塞k，带止水夹的导管n：关闭止水夹时，装置内压强升高，酸液回流到长颈漏斗，固液分离反应停止；打开止水夹，酸液流下接触锌粒，反应重新发生。 【小问4详解】 ①锌和稀盐酸制得的氢气混有挥发的和水蒸气，需要先除再干燥：溶液可吸收，且不引入新杂质，若用碳酸氢钠溶液会生成​新杂质，因此洗气瓶（除杂）选Ⅱ；再用浓硫酸干燥氢气，因此洗气瓶（干燥）选Ⅲ。 ② 钙易被装置内空气中的氧气氧化，因此加热钙前，必须先通氢气排尽装置内的空气，防止钙被氧化。 ③氢化钙常温下和水反应生成氢氧化钙和氢气，  其反应的化学方程式为。 【科学探究】 19. 豆腐是中国传统美食，兴趣小组开展自制豆腐的探究活动。 制作过程：挑选黄豆→浸泡→磨浆→过滤→煮浆→点浆成型。 （1）新鲜黄豆浸泡后，磨浆过滤。为提高过滤效率，滤网孔径不宜过小，原因是_____。 （2）探究点浆时加入的凝固剂成分 【查阅资料】常用凝固剂有、。 【提出问题】凝固剂的成分是什么？ 【作出猜想】猜想1：；猜想2：_____；猜想3：和 【实验探究】取少量凝固剂，加入足量水配制成溶液。 实验序号 实验步骤 实验现象 实验结论 1 取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液 _____ 猜想1成立 【分析评价】有同学认为实验1不严谨，理由是_____。 【修改实验】 实验序号 实验步骤 实验现象 实验结论 2 取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，静置 取上层清液，滴加氢氧化钠溶液 _____ 猜想1成立 【交流】实验2反应的化学方程式为_____。 【拓展延伸】不同凝固剂对豆腐品质的影响如下表： 凝固剂 豆腐得率/% 保水性/% 硬度 耐嚼性 ⅰ．南北方的豆腐风味不同。南豆腐质地软嫩、细腻，可推知，南豆腐常使用的凝固剂是_____(填物质名称)。 ⅱ．下列说法正确的是_____(填字母)。 a．豆腐含有蛋白质等营养素 b．凝固剂种类与豆腐的品质没有关系 c．使用氯化镁凝固剂制作豆腐得率更高 d．豆腐的硬度越大，说明豆腐的保水性越差 【答案】（1）太小容易堵住滤网孔洞 （2） ①. MgCl2 ②. 有白色沉淀生成 ③. 猜想3中也含有硫酸钙 ④. 先有白色沉淀生成，后无明显现象 ⑤. Ba(NO3)2+CaSO4=BaSO4↓+Ca(NO3)2 ⑥. 硫酸钙 ⑦. ad##da 【解析】 【小问1详解】 为提高过滤效率，滤网孔径不宜过小，原因是太小容易堵住滤网孔洞； 【小问2详解】 作出猜想： 根据“查阅资料：常用凝固剂有CaSO4、MgCl”，结合猜想1：CaSO4、猜想3：CaSO4和MgCl2，可知猜想2：MgCl2； 实验探究： 实验结论为猜想1成立，即为硫酸钙，硫酸钙与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钙，所以现象为：有白色沉淀生成； 分析评价： 猜想3中也含有硫酸钙，所以取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，也可能为猜想3； 修改实验： 实验结论为猜想1成立，即为硫酸钙，硫酸钙与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钙，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以现象为先有白色沉淀生成，后无明显现象； 交流： 硫酸钙与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钙，化学方程式为：Ba(NO3)2+CaSO4=BaSO4↓+Ca(NO3)2； 拓展延伸： ⅰ.由表中信息分析，南豆腐质地软嫩、细腻，可推知，南豆腐常使用的凝固剂是硫酸钙； ⅱ.a、豆腐由黄豆制成，含有蛋白质等营养素，正确； b、由表中信息可知，凝固剂种类与豆腐的品质有关系，错误； c、由表中信息可知，使用硫酸钙凝固剂制作豆腐得率更高，错误； d、由表中信息可知，豆腐的硬度越大，保水性越小，说明豆腐的保水性越差，正确。 故选ad。 20. 随着新能源汽车产业迅速发展，磷酸铁锂()电池成为我国动力电池的主流。以下图是对该动力电池回收的工艺流程图，请回答下列问题： （1）磷酸亚铁锂()电池的工作原理如下：。其中的化学式为____。物质的大量排放会造_____。 （2）在“酸浸”、“氧化”过程中搅拌的目的是______。操作Ⅰ的名称是______。 （3）空气氧化(曝气)对浸出率的影响如下图所示，为更高效回收锂，曝气时间为____min最佳。影响Li浸出的因素除了曝气时间外，还可能有_______、______ (填两个)。 （4）沉锂：往浸出液(主要溶质为)中加入饱和溶液，该反应属于复分解反应，根据复分解反应发生的条件，写出反应化学方程式_________。 （5）废旧电池回收具有的意义是_______。 【答案】（1） ①. CO2 ②. 温室效应 （2） ①. 让反应物充分混合，提升反应速率和反应充分程度 ②. 过滤 （3） ①. 300 ②. 反应温度 ③. 酸的浓度 （4）Li2SO4+Na2CO3= Li2CO3↓+Na2SO4 （5）重新利用其中的金属资源，同时避免电池中的有害物质污染土壤、水体 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数、种类均不变，该反应反应前有2个铁原子、2个磷原子、15个氧原子、2个锂原子、3个碳原子 和2个氢原子，反应后有2个铁原子、2个磷原子、2个锂原子、9个氧原子、2个氢原子，则3X中含有6个氧原子、3个碳原子，物质X的化学式为CO2；二氧化碳大量排放会加剧温室效应。 【小问2详解】 搅拌可以让反应物充分混合，提升反应速率和反应充分程度；操作Ⅰ实现固体浸出渣和液体浸出液的分离，对应操作是过滤。 【小问3详解】 由图像可知，300min时锂的浸出率已经接近峰值，继续延长曝气时间浸出率提升不明显，综合效率最高；影响浸出率的常见因素还有反应温度、酸的浓度等。 【小问4详解】 复分解反应中两种化合物互相交换成分，碳酸锂难溶于水，满足复分解反应生成沉淀的发生条件，化学方程式为Li2SO4+Na2CO3= Li2CO3↓+Na2SO4。 【小问5详解】 回收废旧电池可以重新利用其中的金属资源，同时避免电池中的有害物质污染土壤、水体。 21. 火力发电厂常使用石灰石进行燃煤烟气脱硫，产生的硫酸钙可用做建筑材料。 （1）石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙在医疗上可用作_______。 （2）燃煤烟气中含有_______导致酸雨，“吸收塔”内采用气液逆流接触吸收的方式（图－1），其目的是______。 （3）“吸收塔”反应：部分物质质量变化如图－2 1.代表CaCO3质量的曲线是_______。 2.t3时，消耗CaCO3吸收的SO2的质量是多少？（请写出计算过程）_______ 3.已知石灰石含中有CaCO3的质量分数为90%，t1时，生成的CaSO4在固体中质量分数为_______。 【答案】（1）补钙剂 （2） ①. SO2 ②. 增大反应物接触面积，使反应快速且充分 （3） ①. a ②. 解：t3时反应的CaCO3质量为250g−50g=200g； 设吸收SO2质量为x 解得x=128g  答：t3时吸收塔吸收了二氧化硫的质量是128g。 ③. 43.4% 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙含钙元素，能与胃酸（主要成分盐酸）反应生成可被人体吸收的钙离子，在医疗上用作补钙剂； 【小问2详解】 燃煤烟气中含有SO2，SO2溶于水之后会形成酸雨；气液逆流接触，能让石灰石浆液和含二氧化硫的烟气更充分地接触，从而提高反应效率，使二氧化硫被更好地吸收； 【小问3详解】 1、在反应过程中，碳酸钙质量不断减少，硫酸钙质量不断增加，所以曲线a代表CaCO3质量； 2、解析见答案； 3、根据图2，t1时吸收塔内参与反应的CaCO3的质量为250g−150g=100g； 设t1时产生硫酸钙质量为m； 解得m=136g 生成的CaSO4在固体中质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $