精品解析：2026年黑龙江绥化市望奎县第六中学中考联考模拟预测化学试题

2026年九年级中考化学模拟试题 考生注意： 1.考试时间70分钟。 2.化学试题共四个大题，21个小题，满分70分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、选择题(本题共12个小题，每小题2分，共24分。1～10题每题只有一个正确选项；11～12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分) 1. 下列物质的变化中，与其他变化有本质区别的是 A. 氖气通电时发红光 B. 干冰升华产生白雾 C. 玉米发酵时放热 D. 面粉加入水中出现沉淀 2. 下列实验操作中，正确的是 A. 倾倒液体 B. 测定溶液pH C. 称量固体 D. 取用液体 3. 下列有关说法不正确的是 A. 植物油分散到水中形成的混合物不稳定，久置后会分层 B. 气体容易被压缩，主要是由于气体分子之间的间隔大 C. 开采海底可燃冰时，甲烷气体大量泄漏于大气中，会造成更加严重的温室效应 D. 自来水厂净水过程中加入絮凝剂能除去所有的杂质 4. 以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，不正确的是 A. ①②都属于阴离子 B. ①②③④表示四种不同元素的微粒 C. ①③可形成化合物MgO D. ③④位于元素周期表的同一周期 5. 观察和实验是学习化学的重要方式，下列实验现象描述不正确的是 A. 向水和植物油的混合物中加入洗涤剂，振荡，静置后不再分层 B. 干冰放置在空气中有白雾出现 C. 向碳酸钙固体中加入足量稀盐酸，白色固体减少至消失，固体表面有气泡产生 D. 蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水 6. 将m克的Zn粉加入一定质量的AgNO3、Fe（NO3）2混合溶液中，充分反应后过滤，滤液呈浅绿色，滤渣洗涤干燥后称量质量为m克。则下列说法不正确的是 A. 滤渣中可能有三种固体 B. 反应前后溶液的质量相等 C. 取滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡产生 D. 取滤液滴加稀盐酸，一定没有沉淀产生 7. 含有杂质的氯化钾固体样品，经测定氯元素含量为45%，则其中一定含有的杂质为 A. MgCl2 B. CuCl2 C. BaCl2 D. NaCl 8. 推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是 A. BaCl2与硫酸盐反应生成白色沉淀，所以与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的物质一定含有 B. 氧化反应是物质与氧发生的反应，所以物质与氧气发生的反应一定是氧化反应 C. 金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子 D. 置换反应有单质和化合物生成，所以生成单质和化合物的反应都属于置换反应 9. 时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图1所示，图2为两种物质的溶解度曲线。以下说法正确的是 A. 乙烧杯中的溶质为a B. 甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液 C. 若将温度降到，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等 D. 时，甲烧杯中剩余固体质量小于乙烧杯中剩余固体质量 10. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A. 图①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温 B. 图②表示等质量的甲烷和氢气完全燃烧 C. 图③表示向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 D. 图④表示在密闭装置内加热高锰酸钾 11. 鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别化肥NH4Cl和KCl 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 B 除去氯化钠溶液中混有的氯化镁 加入过量氢氧化钾溶液，过滤，再向滤液中加入适量稀盐酸 C 分离木炭粉和铁粉的混合物 将磁铁靠近混合物 D 检验蜡烛中是否含有氧元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D 12. 知： 。将16gCu2O和Cu的混合物放入100g溶质质量分数为12%的稀硫酸中，搅拌使之充分反应，过滤、洗涤、干燥得8g固体，下列有关说法中，正确的是（ ） A. 反应后溶液中溶质的质量为16g B. 原混合物中含12.8g的铜元素 C. 原混合物中Cu2O与Cu的质量之比为9:1 D. 向反应后的溶液中加入一定量的铁粉有气泡产生 二、填空题(本题共5个小题，每空1分，共15分) 13. 用数字和化学符号填空： （1）生物体内含量最多的元素：________。 （2）氯离子：________。 （3）标出中氮元素的化合价________。 14. 草莓中含有维生素C、苹果酸、柠檬酸、维生素B1、维生素B2，以及胡萝卜素、钙、磷、铁等营养成分。 （1）适量食用草莓有助于缓解________(填字母)。 A. 贫血症 B. 佝偻病 C. 坏血病 （2）草莓适合生长在弱酸性条件下，可控制土壤的pH范围为________(填字母)。 A. 2.0～3.5 B. 5.8～7.0 C. 7.6～8.8 D. 9.4～10.3 （3）草木灰的主要成分是，将其当作钾肥给草莓补充营养元素时，________(选填“会”或“不会”)因土壤的酸碱性使肥效损失。 15. 工业上生产尿素的微观反应示意图如图所示，请回答下列问题。 （1）四种物质都是由________(选填“分子”“原子”或“离子”)构成的。 （2）该反应的化学方程式为________。 （3）参加反应的A和B质量比为________(填最简整数比)。 16. 新中国成立以来，家庭燃料主要经历了以下几个阶段：20世纪50～60年代多数家庭以柴草为燃料，60～70年代以燃煤为主，70～90年代液化石油气和管道煤气成为家庭的主要燃料，发展至今几乎家家户户都通入了天然气。请回答下列问题。 （1）钾、钠、镁等活泼金属，在高温条件下能在二氧化碳中燃烧，生成相应金属氧化物和碳单质。这也是实验室活泼金属起火不能用二氧化碳灭火的原因，请写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：________。 （2）充分燃烧天然气和煤各1 kg，产生CO2和SO2的质量如图所示。各级政府推广“利用天然气代替煤作家庭燃料”，从图中可知实施该项举措的科学依据是________。 （3）为防止燃气泄漏造成危险，使用天然气的家庭“将报警器安装位置确定在燃气灶附近墙壁的上方”，这是基于天然气具有________的性质。 17. A～H是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示(“—”表示相连的物质能相互反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件未标出)。B、E、H中含有相同的金属元素，E是厨房中常用的调味品。 请回答下列问题： （1）E的化学式为________。 （2）写出符合反应②的一个化学反应方程式：________。 （3）写出反应④的应用：________。 三、实验与探究(本题共3个小题，每空1分，共24分) 18. 根据如图所示实验装置，回答下列问题： （1）写出图中仪器a的名称：________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________，如果用A装置作为发生装置，还缺少一种实验用品是________，要得到比较纯净的氧气通常选用________(填字母)装置收集，若用此收集方法收集到的O2不纯净，原因可能是________(写一点即可)。 （3）B、C装置均可作为实验室制取CO2的发生装置，与B相比，选用C装置的优点是______________。若用E装置收集CO2，验满的方法是________。 （4）若用装置E收集满一瓶O2后，再向瓶中注水排出瓶中气体，水应从________(选填“①”或“②”)端进入。 19. 学习化学的一个重要途径是科学探究，请你完成以下探究活动。 【探究活动一】化学反应后物质成分的探究 化学兴趣小组探究复分解反应发生的条件，做了氯化钡溶液和稀硫酸反应实验，发现有白色沉淀生成。过滤后，得到滤液和滤渣。通过化学方程式可知，滤液中的溶质一定含有HCl。为探究滤液的溶质中还可能含有的成分，同学们设计了如下实验。 【进行实验】 （1） 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，向其中加入锌粒 ________ 滤液中含有 另取少量滤液于试管中，向其中滴加硫酸钠溶液 ________ 滤液中含有 【分析讨论】 （2）同学们一致认为实验操作(1)的结论不正确，其理由是________。 （3）为了得出正确结论，可以将实验操作(1)中的锌粒换成下列物质中的________(填字母序号)。 A. Na2CO3溶液 B. 紫色石蕊溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. AgNO3溶液 【探究活动二】铁生锈条件的探究 为探究铁锈蚀的原因，分别取3枚洁净无锈的铁钉放入试管中，进行如图所示的实验(生石灰能吸收水分)： （4）进行实验一时，老师指导同学们先向迅速冷却的沸水中放入一截打磨光亮的略长于铁钉的镁带，几分钟后再放入铁钉，镁带的作用是________________。 （5）大多数同学都观察到了实验一、实验二中铁钉无锈，实验三中铁钉生锈的现象，得出铁生锈的条件是________。某同学却发现本组实验二中的铁钉表面出现了少量铁锈，经仔细检查后发现胶塞已塞紧，产生这种现象的原因可能是________。 （6）生活中，人们对废旧金属表面的铁锈合理的处理方法是用适量稀硫酸清洗，写出反应的化学方程式：________。 20. “氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，已成为中国氧系清洁品类领导品牌，其主要成分是过碳酸钠()。某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究实验。 【实验探究一】探究过碳酸钠具有去污能力的原因 【查阅资料】过碳酸钠溶于水后能产生大量的活性氧，可深入织物纤维内部，将各种顽固污渍分解、剥离、脱落，且活性氧越多，去污效果越好。 【进行实验】 （1）20℃时，配制1%过碳酸钠水溶液，进行如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①测定该溶液的pH pH为10.5 说明其溶液呈________(选填“酸性”“中性”或“碱性”) ②取少量该溶液于试管中，加入少量MnO2，将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 说明其溶液含有________。 ③另取少量该溶液于试管中，滴加几滴氯化钙溶液 有白色沉淀生成 说明其溶液含有碳酸钠 【解释与结论】 （2）步骤③中反应的化学方程式为________。 过碳酸钠具有去污能力的原因是其与水反应能产生大量的活性氧，且得到的溶液显碱性。 【实验探究二】探究过碳酸钠中“活性氧”的含量 【查阅资料】 Ⅰ．过碳酸钠与盐酸反应： 。 Ⅱ．过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：“活性氧” 【实验探究】 （3）按如图所示，装置进行实验(已知样品中杂质不溶于水且不与盐酸反应，装置气密性良好)。 ①将盐酸慢慢滴入A中，反应一段时间，观察到________，停止滴加盐酸。 ②装置B可吸收生成的CO2，该反应的化学方程式是________。 ③甲同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下的________。 ④将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为11.7 g，乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量为________。 ⑤完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO2的质量，据此可计算出样品中“活性氧”含量。但丁同学认为该方案不合理，丁同学的理由是________(填写一条即可)。 四、计算题(本题共1个小题，共7分) 21. 某工业盐酸因含Fe3+而呈黄色(不再含其他杂质)，为了测定其组成成分，取这种工业盐酸40 g，向其中加溶质质量分数为40%的NaOH溶液，其生成Fe(OH)3沉淀的质量(m)与滴加NaOH溶液的质量(x)的关系如图所示。 （1）M点对应的溶液质量为________g。(保留两位小数) （2）求这种工业盐酸中HCl的质量分数？ （3）恰好完全反应时所得不饱和溶液中溶质质量为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级中考化学模拟试题 考生注意： 1.考试时间70分钟。 2.化学试题共四个大题，21个小题，满分70分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、选择题(本题共12个小题，每小题2分，共24分。1～10题每题只有一个正确选项；11～12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分) 1. 下列物质的变化中，与其他变化有本质区别的是 A. 氖气通电时发红光 B. 干冰升华产生白雾 C. 玉米发酵时放热 D. 面粉加入水中出现沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制造多种用途的电光源，如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、干冰升华时吸热使得水气液化为小液滴，即白雾，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、玉米发酵时，会生成酒精、二氧化碳等新物质，属于化学变化，符合题意； D、面粉不能完全溶于水中，故会出现沉淀，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选C。 2. 下列实验操作中，正确的是 A. 倾倒液体 B. 测定溶液pH C. 称量固体 D. 取用液体 【答案】B 【解析】 【详解】A.倾倒液体时要求瓶塞倒放、标签朝向手心、试剂瓶口紧挨试管口。图中瓶塞正放、标签未朝向手心、瓶口和试管口未紧贴，操作错误。 B.正确的pH测定操作就是将pH试纸放在干燥的点滴板/玻璃片上，用胶头滴管（或玻璃棒）取少量待测液滴在试纸上，待变色后对照比色卡，图示操作符合规范，正确。 C.托盘天平的精确度仅为，无法称量出精度为的固体，操作错误。 D.胶头滴管取液后不能倒置，否则试剂会倒流腐蚀胶帽、污染试剂，图示操作错误。 3. 下列有关说法不正确的是 A. 植物油分散到水中形成的混合物不稳定，久置后会分层 B. 气体容易被压缩，主要是由于气体分子之间的间隔大 C. 开采海底可燃冰时，甲烷气体大量泄漏于大气中，会造成更加严重的温室效应 D. 自来水厂净水过程中加入絮凝剂能除去所有的杂质 【答案】D 【解析】 【详解】A.植物油难溶于水，分散到水中形成乳浊液，乳浊液不具有稳定性，久置后会出现分层，说法正确。 B.分子间存在间隔，气体分子间的间隔远大于固体、液体分子间的间隔，因此气体容易被压缩，说法正确。 C.甲烷的温室效应强度远高于二氧化碳，若开采时甲烷大量泄漏到大气中，会造成比二氧化碳更严重的温室效应，说法正确。 D.自来水厂净水时加入絮凝剂，仅能吸附沉降水中悬浮的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质、微生物等其他杂质，不能除去所有杂质，说法错误。 4. 以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，不正确的是 A. ①②都属于阴离子 B. ①②③④表示四种不同元素的微粒 C. ①③可形成化合物MgO D. ③④位于元素周期表的同一周期 【答案】A 【解析】 【详解】A、微粒①的质子数＜核外电子数，属于阴离子；微粒②的质子数=核外电子数，属于原子，故选项A错误； B、质子数决定元素的种类，①②③④表示四种不同元素的微粒，故选项B正确； C、微粒①为氧元素，该元素原子的最外层电子数为6，在形成化合物时，易得到2个电子，化合价表现为-2价，微粒③为镁元素，该元素原子的最外层电子数为2，在形成化合物时，易失去2个电子，化合价表现为+2价，故微粒①③可形成化合物MgO，故选项C正确； D、微粒③④原子都有3个电子层，都位于元素周期表的第三周期，故选项D正确； 故选：A。 5. 观察和实验是学习化学的重要方式，下列实验现象描述不正确的是 A. 向水和植物油的混合物中加入洗涤剂，振荡，静置后不再分层 B. 干冰放置在空气中有白雾出现 C. 向碳酸钙固体中加入足量稀盐酸，白色固体减少至消失，固体表面有气泡产生 D. 蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水 【答案】D 【解析】 【详解】A.洗涤剂具有乳化作用，能将植物油分散为细小液滴均匀稳定地分散在水中，静置后不会分层，描述正确。 B.干冰升华会吸收大量热量，使周围空气温度骤降，空气中的水蒸气遇冷液化形成小液滴，即出现白雾，描述正确。 C.碳酸钙与足量稀盐酸反应生成可溶于水的氯化钙、水和二氧化碳，因此白色固体逐渐减少至消失，固体表面有气泡冒出，描述正确。 D.“生成二氧化碳和水”是通过实验验证得到的实验结论，不是可以直接观察到的实验现象，描述错误。 6. 将m克的Zn粉加入一定质量的AgNO3、Fe（NO3）2混合溶液中，充分反应后过滤，滤液呈浅绿色，滤渣洗涤干燥后称量质量为m克。则下列说法不正确的是 A. 滤渣中可能有三种固体 B. 反应前后溶液的质量相等 C. 取滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡产生 D. 取滤液滴加稀盐酸，一定没有沉淀产生 【答案】A 【解析】 【分析】锌粉加入后，先与硝酸银反应，等硝酸银完全反应后，锌再与硝酸亚铁反应，根据化学方程式：，反应后固体质量增加；，反应后固体质量减少，故两个反应均发生； 【详解】A、滤液呈浅绿色，说明含有硝酸亚铁，加入的锌全部反应，滤渣中含有银和铁，不含锌，故A错误； B、反应前后固体的质量不变，则溶液的质量相等，故B正确； C、滤渣中含有铁，加入稀盐酸，铁和盐酸反应生成氢气，有气泡产生，故C正确； D、综上分析，硝酸银全部反应，滤液中含有硝酸亚铁和硝酸锌，向滤液滴加稀盐酸，不反应，一定没有沉淀产生，故D正确。 故选A。 7. 含有杂质的氯化钾固体样品，经测定氯元素含量为45%，则其中一定含有的杂质为 A. MgCl2 B. CuCl2 C. BaCl2 D. NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】混合物中某元素的质量分数一定介于各纯净组分中该元素的质量分数之间。 中氯元素的质量分数： 该数值大于样品实测的氯元素含量45%，说明杂质的氯元素质量分数必须小于45%，才能混合得到45%的氯元素含量； A、：，不符合 B、：，不符合 C、：，符合 D、：，不符合 综上所述，质量分数小于45%的只有，因此一定含有的杂质为。 故选C。 8. 推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是 A. BaCl2与硫酸盐反应生成白色沉淀，所以与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的物质一定含有 B. 氧化反应是物质与氧发生的反应，所以物质与氧气发生的反应一定是氧化反应 C. 金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子 D. 置换反应有单质和化合物生成，所以生成单质和化合物的反应都属于置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.与BaCl2反应生成白色沉淀的物质还可能含有（生成BaCO3白色沉淀）或（生成AgCl白色沉淀），不一定含，推理错误。 B.初中阶段氧化反应定义为物质与氧发生的反应，氧气属于氧单质，因此物质与氧气发生的反应一定属于氧化反应，推理正确。 C.带正电荷的微观粒子还可以是质子、等，不都是金属阳离子，推理错误。 D.置换反应的定义是“一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”，仅生成物有单质和化合物不能判定为置换反应，例如过氧化氢分解生成氧气（单质）和水（化合物），属于分解反应，推理错误。 9. 时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图1所示，图2为两种物质的溶解度曲线。以下说法正确的是 A. 乙烧杯中的溶质为a B. 甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液 C. 若将温度降到，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等 D. 时，甲烧杯中剩余固体质量小于乙烧杯中剩余固体质量 【答案】C 【解析】 【分析】时溶解度，等质量水加入等质量的a、b，甲中固体全溶、乙中有固体剩余，说明甲中溶质为溶解度更大的a，乙中溶质为b。 【详解】A.由分析知：乙烧杯溶质为b，不是a，错误。 B.甲中无固体剩余，可能刚好饱和，也可能不饱和，“一定是不饱和溶液”表述错误。 C.时，等质量水最多可溶解的a、b质量相等，且初始加入的a、b总质量、溶剂质量均相等，因此此时两烧杯中溶解的溶质质量相等，溶液质量=溶剂质量+溶解的溶质质量，故两烧杯溶液质量相等，正确。 D.时，等质量水可溶解的a更少，因此甲（溶质为a）析出固体更多，剩余固体质量甲>乙，错误。 10. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A. 图①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温 B. 图②表示等质量的甲烷和氢气完全燃烧 C. 图③表示向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 D. 图④表示在密闭装置内加热高锰酸钾 【答案】A 【解析】 【详解】A、60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温时，仅会析出硝酸钾晶体，溶剂质量始终不变，与图①的变化一致，A正确。 B、设甲烷和氢气质量均为，根据燃烧反应计算： 氢气燃烧：，根据化学方程式，消耗氢气的质量：消耗氧气的质量：生成水的质量=1：8：9，故生成水的质量为，消耗氧气质量为； 甲烷燃烧：，根据化学方程式，消耗甲烷的质量：消耗氧气的质量：生成水的质量=1：4：，故生成水的质量为，消耗氧气质量为。 等质量的氢气完全燃烧生成水的质量更大、消耗氧气更多，与图②不符，B错误。 C、氢氧化钠固体溶解放热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶解吸热，溶液温度降低，二者温度变化与图③完全相反，C错误。 D、加热高锰酸钾时，固体种类最多为3种（未完全分解时：剩余、生成的和），完全分解后仅为2种，不存在4种固体的阶段，与图④不符，D错误。 11. 鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别化肥NH4Cl和KCl 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 B 除去氯化钠溶液中混有的氯化镁 加入过量氢氧化钾溶液，过滤，再向滤液中加入适量稀盐酸 C 分离木炭粉和铁粉的混合物 将磁铁靠近混合物 D 检验蜡烛中是否含有氧元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A.属于铵态氮肥，和熟石灰研磨会反应生成有刺激性气味的氨气，和熟石灰不反应，现象不同，可以鉴别，能达到实验目的。 B.氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，沉淀可经过过滤除去，滤液中有氯化钾，向滤液中加入稀盐酸，氯化钾不和稀盐酸反应，氯化钾无法除去，不能达到目的。 C.铁粉可以被磁铁吸引，木炭粉不能被吸引，用磁铁靠近可以分离两种物质，能达到实验目的。 D.蜡烛燃烧和空气中的氧气反应，在火焰上方罩干燥冷烧杯，只能通过水雾检验生成物水，证明蜡烛含有氢元素；水中的氧元素来自反应物氧气，无法证明蜡烛本身含有氧元素，该方案不能达到实验目的。 12. 知： 。将16gCu2O和Cu的混合物放入100g溶质质量分数为12%的稀硫酸中，搅拌使之充分反应，过滤、洗涤、干燥得8g固体，下列有关说法中，正确的是（ ） A. 反应后溶液中溶质的质量为16g B. 原混合物中含12.8g的铜元素 C. 原混合物中Cu2O与Cu的质量之比为9:1 D. 向反应后的溶液中加入一定量的铁粉有气泡产生 【答案】CD 【解析】 【分析】 【详解】设参加反应的氧化亚铜的质量、消耗的硫酸的质量以及生成的铜的质量和硫酸铜的质量分别为x、y、z、w，则 ，，， x=14.4g，y=9.8g，z=6.4g，w=16g； 而稀硫酸中的硫酸的质量为100g×12%=12g，所以硫酸有剩余，即氧化亚铜完全反应。 A、反应后溶液中溶质为剩余的硫酸和生成的硫酸铜，质量分别为12g-9.8g=2.2g、16g，共18.2g，说法错误； B、原混合物中铜单质的质量为16g-14.4g=1.6g，原混合物中铜元素的质量为，说法错误； C、原混合物中Cu2O与Cu的质量之比为14.4g：1.6g=9:1，说法正确； D、硫酸有剩余，向反应后的溶液中加入一定量的铁粉有气泡产生，说法正确。 故选：CD。 二、填空题(本题共5个小题，每空1分，共15分) 13. 用数字和化学符号填空： （1）生物体内含量最多的元素：________。 （2）氯离子：________。 （3）标出中氮元素的化合价________。 【答案】（1）O （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 生物体内含量最多的元素是氧，其元素符号为。 【小问2详解】 氯离子是氯原子得到1个电子形成的阴离子，带1个单位负电荷，其离子符号为。 【小问3详解】 中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则有(+1)+ x+(-2)×2=0，得x=+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则中氮元素的化合价表示为。 14. 草莓中含有维生素C、苹果酸、柠檬酸、维生素B1、维生素B2，以及胡萝卜素、钙、磷、铁等营养成分。 （1）适量食用草莓有助于缓解________(填字母)。 A. 贫血症 B. 佝偻病 C. 坏血病 （2）草莓适合生长在弱酸性条件下，可控制土壤的pH范围为________(填字母)。 A. 2.0～3.5 B. 5.8～7.0 C. 7.6～8.8 D. 9.4～10.3 （3）草木灰的主要成分是，将其当作钾肥给草莓补充营养元素时，________(选填“会”或“不会”)因土壤的酸碱性使肥效损失。 【答案】（1）ABC （2）B （3）不会 【解析】 【小问1详解】 缺铁会引发贫血症，草莓含有人体所需的铁元素；缺钙会引发佝偻病，草莓含有钙元素；缺乏维生素C会引发坏血病，草莓含有维生素C，因此适量食用草莓可缓解三种病症。 【小问2详解】 弱酸性环境的pH略小于7，A选项酸性过强，C、D选项为碱性环境，只有B选项5.8~7.0符合弱酸性要求。 【小问3详解】 草木灰的有效成分为钾元素，与酸性土壤中的酸反应后，钾元素仍以可溶性钾盐的形式存在，可被作物吸收，因此不会损失肥效。 15. 工业上生产尿素的微观反应示意图如图所示，请回答下列问题。 （1）四种物质都是由________(选填“分子”“原子”或“离子”)构成的。 （2）该反应的化学方程式为________。 （3）参加反应的A和B质量比为________(填最简整数比)。 【答案】（1）分子 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 如图所示，四种物质分别为氨气、二氧化碳、尿素、水，均由分子直接构成。 【小问2详解】 先根据微观示意图和原子图例确定反应物、生成物的化学式，再配平原子数，标注反应条件即可得到对应化学方程式。 【小问3详解】 根据化学方程式可知，参加反应的（A）和（B）的质量比为，化简后为。 16. 新中国成立以来，家庭燃料主要经历了以下几个阶段：20世纪50～60年代多数家庭以柴草为燃料，60～70年代以燃煤为主，70～90年代液化石油气和管道煤气成为家庭的主要燃料，发展至今几乎家家户户都通入了天然气。请回答下列问题。 （1）钾、钠、镁等活泼金属，在高温条件下能在二氧化碳中燃烧，生成相应金属氧化物和碳单质。这也是实验室活泼金属起火不能用二氧化碳灭火的原因，请写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：________。 （2）充分燃烧天然气和煤各1 kg，产生CO2和SO2的质量如图所示。各级政府推广“利用天然气代替煤作家庭燃料”，从图中可知实施该项举措的科学依据是________。 （3）为防止燃气泄漏造成危险，使用天然气的家庭“将报警器安装位置确定在燃气灶附近墙壁的上方”，这是基于天然气具有________的性质。 【答案】（1） （2）可以减少SO2的排放 （3）密度比空气小 【解析】 【小问1详解】 根据题干描述，镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳单质，配平反应并标注反应条件“点燃”即可得到正确化学方程式。 【小问2详解】 对比柱状图数据：等质量的天然气和煤燃烧产生的二氧化碳质量相近，但天然气排放的二氧化硫远低于煤，二氧化硫是酸雨的主要成因，因此推广天然气可有效降低空气污染。 【小问3详解】 天然气主要成分是甲烷（相对分子质量16），小于空气平均相对分子质量29，因此密度比空气小，泄漏后会向上飘散，故报警器需安装在墙壁上方。 17. A～H是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示(“—”表示相连的物质能相互反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件未标出)。B、E、H中含有相同的金属元素，E是厨房中常用的调味品。 请回答下列问题： （1）E的化学式为________。 （2）写出符合反应②的一个化学反应方程式：________。 （3）写出反应④的应用：________。 【答案】（1） （2） (合理即可) （3）实验室吸收二氧化碳气体 【解析】 【分析】E是厨房常用调味品，初中阶段符合该描述的含金属元素的盐为氯化钠；B、E、H中含有相同的金属元素，B、H都含有钠元素，同时A与B反应生成E和F两种物质，A、H反应生成E、F、G三种物质，因此推断B为氢氧化钠，H为碳酸钠，A为稀盐酸，F为水，G为二氧化碳；可验证猜想；C、D反应生成水和二氧化碳，答案不唯一。 【小问1详解】 由分析可知E为氯化钠，化学式为NaCl。 【小问2详解】 根据分析可知G为、F为，反应②是两种物质反应仅生成和，甲烷燃烧的反应符合该要求，也可写乙醇等含碳氢元素的有机物燃烧的反应方程式。 【小问3详解】 反应④为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应可用于吸收、除去气体中混有的二氧化碳杂质。 三、实验与探究(本题共3个小题，每空1分，共24分) 18. 根据如图所示实验装置，回答下列问题： （1）写出图中仪器a的名称：________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________，如果用A装置作为发生装置，还缺少一种实验用品是________，要得到比较纯净的氧气通常选用________(填字母)装置收集，若用此收集方法收集到的O2不纯净，原因可能是________(写一点即可)。 （3）B、C装置均可作为实验室制取CO2的发生装置，与B相比，选用C装置的优点是______________。若用E装置收集CO2，验满的方法是________。 （4）若用装置E收集满一瓶O2后，再向瓶中注水排出瓶中气体，水应从________(选填“①”或“②”)端进入。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 棉花 ③. D ④. 未等气泡连续均匀冒出时就开始收集(或集气瓶内没有装满水，合理即可) （3） ①. 能控制反应速率 ②. 将燃着的木条放在②导管口，木条熄灭 （4）① 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 使用 A 装置加热高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口放置一团棉花，目的是防止加热时高锰酸钾粉末随气流进入导管堵塞导管，因此装置缺少的实验用品是棉花。 想要收集较纯净的氧气需要选用排水法，对应装置 D，向上排空气法收集的气体混有空气，纯度较低。 排水法收集氧气不纯的常见原因：导管口刚冒出气泡就立即收集，刚开始排出的是装置内的空气；或者收集前集气瓶内没有装满水，瓶内残留空气。 【小问3详解】 B 装置使用长颈漏斗，只能随时添加液体药品；C 装置使用分液漏斗，分液漏斗可以通过控制液体滴加的速率，从而控制化学反应速率。 二氧化碳密度比空气大，用 E 装置收集时气体从长导管①进入，空气从短导管②排出，因此验满操作：将燃着的木条放在导管②口处，若木条熄灭，证明瓶内已经收集满二氧化碳。 【小问4详解】 E 装置已经集满氧气，要用水将瓶内氧气排出，水需要从长导管①端通入，水进入集气瓶后，瓶内压强增大，氧气会从短导管②端被挤压排出。 19. 学习化学的一个重要途径是科学探究，请你完成以下探究活动。 【探究活动一】化学反应后物质成分的探究 化学兴趣小组探究复分解反应发生的条件，做了氯化钡溶液和稀硫酸反应实验，发现有白色沉淀生成。过滤后，得到滤液和滤渣。通过化学方程式可知，滤液中的溶质一定含有HCl。为探究滤液的溶质中还可能含有的成分，同学们设计了如下实验。 【进行实验】 （1） 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，向其中加入锌粒 ________ 滤液中含有 另取少量滤液于试管中，向其中滴加硫酸钠溶液 ________ 滤液中含有 【分析讨论】 （2）同学们一致认为实验操作(1)的结论不正确，其理由是________。 （3）为了得出正确结论，可以将实验操作(1)中的锌粒换成下列物质中的________(填字母序号)。 A. Na2CO3溶液 B. 紫色石蕊溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. AgNO3溶液 【探究活动二】铁生锈条件的探究 为探究铁锈蚀的原因，分别取3枚洁净无锈的铁钉放入试管中，进行如图所示的实验(生石灰能吸收水分)： （4）进行实验一时，老师指导同学们先向迅速冷却的沸水中放入一截打磨光亮的略长于铁钉的镁带，几分钟后再放入铁钉，镁带的作用是________________。 （5）大多数同学都观察到了实验一、实验二中铁钉无锈，实验三中铁钉生锈的现象，得出铁生锈的条件是________。某同学却发现本组实验二中的铁钉表面出现了少量铁锈，经仔细检查后发现胶塞已塞紧，产生这种现象的原因可能是________。 （6）生活中，人们对废旧金属表面的铁锈合理的处理方法是用适量稀硫酸清洗，写出反应的化学方程式：________。 【答案】（1） ①. 有气泡产生 ②. 有白色沉淀生成 （2）氯化钡溶液和稀硫酸反应生成的盐酸也能与锌粒反应生成气体 （3）C （4）除去水中的氧气 （5） ①. 铁与氧气和水共同作用 ②. 生石灰的量不足(或生石灰已失效等合理即可) （6） 【解析】 【小问1详解】 根据实验结论，若滤液含​，锌和反应生成氢气，因此现象为有气泡产生；若滤液含​，硫酸钠会和反应生成硫酸钡白色沉淀，因此现象为产生白色沉淀。 【小问2详解】 氯化钡和稀硫酸反应：，反应后溶质一定含，可能存在过量的反应物​或​。原滤液本身就含，也能和锌反应放出气泡，因此无论是否含​都有气泡，结论不正确。 【小问3详解】 检验本质是检验​：A的​、B的紫色石蕊溶液、D的溶液都会和原有的反应，不能证明​存在；C的和反应生成白色沉淀，若只有则无沉淀，可以检验，因此选C。 【小问4详解】 煮沸只能除去水中大部分氧气，镁比铁活泼，先放入镁带可以除去水中残留的溶解氧气，保证实验一只有水、没有氧气的条件。 【小问5详解】 实验一（只有水无氧气）、实验二（只有氧气无水）中铁钉不生锈，实验三（铁钉同时接触水和氧气）生锈，说明铁生锈的条件是铁同时与氧气和水接触；实验二生锈说明装置内有水，原因是生石灰量不足或已经失效，不能完全吸收水蒸气，合理即可。 【小问6详解】 铁锈的主要成分为，和稀硫酸发生复分解反应生成硫酸铁和水，配平后得到对应方程式。 20. “氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，已成为中国氧系清洁品类领导品牌，其主要成分是过碳酸钠()。某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究实验。 【实验探究一】探究过碳酸钠具有去污能力的原因 【查阅资料】过碳酸钠溶于水后能产生大量的活性氧，可深入织物纤维内部，将各种顽固污渍分解、剥离、脱落，且活性氧越多，去污效果越好。 【进行实验】 （1）20℃时，配制1%过碳酸钠水溶液，进行如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①测定该溶液的pH pH为10.5 说明其溶液呈________(选填“酸性”“中性”或“碱性”) ②取少量该溶液于试管中，加入少量MnO2，将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 说明其溶液含有________。 ③另取少量该溶液于试管中，滴加几滴氯化钙溶液 有白色沉淀生成 说明其溶液含有碳酸钠 【解释与结论】 （2）步骤③中反应的化学方程式为________。 过碳酸钠具有去污能力的原因是其与水反应能产生大量的活性氧，且得到的溶液显碱性。 【实验探究二】探究过碳酸钠中“活性氧”的含量 【查阅资料】 Ⅰ．过碳酸钠与盐酸反应： 。 Ⅱ．过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：“活性氧” 【实验探究】 （3）按如图所示，装置进行实验(已知样品中杂质不溶于水且不与盐酸反应，装置气密性良好)。 ①将盐酸慢慢滴入A中，反应一段时间，观察到________，停止滴加盐酸。 ②装置B可吸收生成的CO2，该反应的化学方程式是________。 ③甲同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下的________。 ④将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为11.7 g，乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量为________。 ⑤完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO2的质量，据此可计算出样品中“活性氧”含量。但丁同学认为该方案不合理，丁同学的理由是________(填写一条即可)。 【答案】（1） ①. 碱性 ②. 过氧化氢 （2） （3） ①. 不再有气泡产生 ②. ③. 氧气密度 ④. 12% ⑤. 盐酸挥发出的进入B中(或生成的CO2没有完全被NaOH溶液吸收) 【解析】 【小问1详解】 ①常温下，的溶液呈碱性，该溶液，因此显碱性。②二氧化锰催化过氧化氢分解生成氧气，能使带火星木条复燃，说明溶液中含有过氧化氢。 【小问2详解】 步骤③是碳酸钠和氯化钙发生复分解反应，生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，配平后即可得到方程式。 【小问3详解】 ①过碳酸钠和盐酸反应生成气体，反应结束后不再产生气泡，因此观察不到气泡时停止滴加盐酸。 ②二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，写出反应方程式即可。  ③本实验通过排水法得到氧气的体积，要计算氧气质量，需要结合氧气密度：，因此还需要知道该条件下氧气的密度。 ④根据反应原理可知，最后得到的固体是，所以的质量为11.7g，设生成氧气的质量为， “活性氧”的含量为。 ⑤该方案的误差原因：盐酸易挥发，挥发出的会进入B装置被吸收，导致B的质量差偏大，测量结果不准确；或部分残留在反应装置中，没有被B吸收，导致结果误差，任写一条合理即可。 四、计算题(本题共1个小题，共7分) 21. 某工业盐酸因含Fe3+而呈黄色(不再含其他杂质)，为了测定其组成成分，取这种工业盐酸40 g，向其中加溶质质量分数为40%的NaOH溶液，其生成Fe(OH)3沉淀的质量(m)与滴加NaOH溶液的质量(x)的关系如图所示。 （1）M点对应的溶液质量为________g。(保留两位小数) （2）求这种工业盐酸中HCl的质量分数？ （3）恰好完全反应时所得不饱和溶液中溶质质量为多少？ 【答案】（1）63.86 （2）设这种工业盐酸中的质量为， ，工业盐酸中的质量分数为 答：这种工业盐酸中HCl的质量分数为18.25% （3） 恰好完全反应时，所得溶液中的溶质为，设盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠质量为，氢氧化钠与氯化铁反应生成的氯化钠质量为z， 恰好完全反应时所得溶液中溶质质量为：。 答：恰好完全反应时所得溶液中溶质质量为15.21g。 【解析】 【小问1详解】 M点恰好完全反应，生成沉淀质量为2.14g，根据质量守恒，溶液质量 = 盐酸质量 + 加入NaOH溶液总质量 -沉淀质量 = 。 【小问2详解】 详解见答案。 【小问3详解】 详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $