精品解析：2026年黑龙江绥化市海伦市市直中学中考学情自测化学试题

2026六模联考化学试卷 考生注意： 1.化学试题共四道大题，21个小题，总分70分。 2.所有答案都必须写在答题卡上所对应的题号后的指定区域内。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 S：32 C1：35.5 Ca：40 Zn：65 Fe：56 N：14 一、选择题(本题共12个小题，每小题2分，共24分。1-10题每题只有1个正确选项；11-12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分)，请在答题卡上用2B铅笔将你的选项所对应的方框涂黑。 1. 生活中处处都有物质变化。下列发生在家庭生活中的变化，属于化学变化的是 A. 西瓜榨汁 B. 菜刀生锈 C. 瓷碗破碎 D. 湿衣晾干 【答案】B 【解析】 【详解】A、西瓜榨汁只是西瓜的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； B、菜刀生锈是铁与空气中的水和氧气发生变化生成了新物质---铁锈，有新物质生成，属于化学变化，选项正确； C、瓷碗破碎只是瓷碗的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； D、湿衣晾干只是水的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误，故选B。 【点睛】物理变化与化学变化的区别在于有没有生成新物质：没有生成新物质的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化。 2. 正确的操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A.取用液体试剂 B.量筒读数 C.加热固体 D.检查气密性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.取用液体试剂时，瓶塞需倒放避免污染试剂、标签要朝向手心防止残留药液腐蚀标签、试剂瓶口应紧挨试管口防止液体洒出，图中操作均不符合规范，错误。 B.量筒读数时视线应与液体凹液面的最低处相平，图中为俯视读数，会导致测量值偏大，错误。 C.加热固体时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流回试管底部导致试管炸裂，图中试管口向上倾斜，错误。 D.检查气密性的操作符合要求：将导管一端浸入水中，手握试管外壁，若导管口有气泡冒出说明装置气密性良好，正确。 3. 下列有关实验现象描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热 B. 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现大量白烟 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D. 将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意； B、打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，瓶口出现大量白雾，不是白烟，不符合题意； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，不符合题意； D、将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，故铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，符合题意。 故选D。 4. 用浓氨水和酚酞溶液探究“分子运动现象”，下列图标与本实验无关的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气会对呼吸道、皮肤表面、眼睛、消化道等造成强烈刺激，需要戴上护目镜，故A不符合题意； B、氨水具有强烈的刺激性气味，需要在通风橱中进行，故B不符合题意； C、此实验是在常温下进行且整个实验过程中没有放出热量，不需要防止烫伤，故C符合题意； D、实验结束后，离开实验室前需用肥皂等等清洗双手，避免手上残留有实验药品，故D不符合题意。 故选C。 5. “艾叶香，香满堂；粽子香，香厨房。”据研究，粽子的香味源于粽叶的主要成分——对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O）。下列说法正确的是 （ ） A. 对乙烯基苯酚不属于有机物 B. 对乙烯基苯酚由3 种元素组成 C. 对乙烯基苯酚中C、H、O 三种元素的质量比为8﹕8﹕1 D. 对乙烯基苯酚由8 个C 原子、8 个H 原子、1 个O 原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、含碳元素的化合物属于有机物，乙烯基苯酚（化学式为C8H8O）含碳元素，属于有机物，A错。 B、对乙烯基苯酚由碳、氢、氧3 种元素组成，B正确。 C、对乙烯基苯酚中C、H、O 三种元素的质量比为（12×8）：（1×8）：（16×1）=12：1：2，C错。 D、一个对乙烯基苯酚分子由8 个C 原子、8 个H 原子、1 个O 原子构成，D错。 故选：B。 6. 某种火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如下。下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 反应前后都存在N2分子 C. 每个甲分子中含有6个原子 D. 反应生成丙和丁的质量比为28:18 【答案】C 【解析】 【分析】据图可知，该反应的化学方程式为：。 【详解】A.置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应。该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，选项错误； B.氮气是生成物，反应后存在N2分子，反应前不存在N2分子，选项错误； C.甲的化学式为N2O4，每个甲分子中含有2个氮原子，4个氧原子，共6个原子，选项正确； D.生成丙和丁的质量比为（3×2×14）：（4×18）=7：6，选项错误； 故选：C。 7. 归纳总结是学习的重要方法，下列各组对主题知识的归纳完全正确的是 A.化学与材料 B.化学与生活 ①钢筋混凝土属于复合材料 ②青铜和钢属于金属材料 ③塑料、合金、合成橡胶属于合成材料 ①鉴别棉织物和羊毛织物可灼烧闻气味 ②炒菜时油锅不慎着火可用锅盖盖灭 ③为了食品卫生，大量使用一次性餐具 C.化学与健康 D.化学与安全 ①食用水果、蔬菜可以补充维生素 ②食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害 ③碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大 ①室内发生火灾时，迅速打开门窗 ②夜晚煤气泄漏时，立即开灯检查 ③进入久未开启的菜窖，应先做灯火实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.③错误，合金属于金属材料，不属于合成材料，选项不符合要求。 B.③错误，大量使用一次性餐具会造成资源浪费、加剧白色污染，不符合环保要求，选项不符合要求。 C.①水果、蔬菜富含维生素，食用可补充维生素；②甲醛会使蛋白质变性，食用甲醛浸泡的水产品会损伤人体健康；③碘摄入不足或过量均会引发甲状腺肿大，三条表述均正确，选项符合要求。 D.①错误，室内发生火灾打开门窗会补充氧气，加剧火势；②错误，煤气泄漏时开灯会产生电火花，可能引发爆炸，选项不符合要求。 8. 下列离子能在溶液中大量共存且溶液为无色的是 A. Fe3+ 、K+、Cl- 、NO B. Ba2+ 、Na+ 、Cl- 、SO C. Na+ 、K+ 、NO、 SO D. H+ 、K+ 、CO、Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A、四种离子间不结合生成沉淀、气体或水，可以在溶液中大量共存，但含有铁离子的溶液呈黄色，选项错误； B、四种离子中的钡离子与硫酸根离子在溶液中结合生成硫酸钡的白色沉淀，即钡离子与硫酸根离子不能共存，选项错误； C、四种离子间不结合生成沉淀、气体或水，可以在溶液中大量共存，且溶于水后溶液呈无色，选项正确； D、氢离子与碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，在溶液中不能共存，选项错误，故选C。 9. 在溶质为Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是 A. 向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生 B. 滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn C. 滤液中一定无AgNO3 D. 滤液中可能有四种金属离子 【答案】D 【解析】 【分析】锌的金属活动性比银、铜强，比铝弱，在溶质为Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的溶液中加入一定量的锌粉，不能与硝酸铝溶液反应，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜。 【详解】A、滤液中含有硝酸铜，则锌不可能有剩余，则向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，故选项说法错误； B、滤渣中一定有Ag，无法确定硝酸铜是否参加了反应，可能是部分参加了反应，可能有Cu，但不可能含有锌，故选项说法错误； C、滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，滤液中可能含有AgNO3，故选项说法错误； D、滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，滤液中可能含有AgNO3，则滤液中可能有银离子、铜离子、锌离子、铝离子四种金属离子，故选项说法正确。 故选D。 10. 下列实验方案设计合理的是 选项 实验内容 操作方法 A 鉴别生理盐水和水 分别闻气味 B 除去NaNO3溶液中混有的Na2SO4 加适量Ba（NO3）2溶液，过滤 C 鉴别CuO粉末和木炭粉 观察颜色 D 除去CuSO4固体中混有的Cu（OH）2 加足量水溶解，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、生理盐水和水都没有气味，闻气味无法鉴别，实验方案设计不合理； B、硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，过滤之后只剩下硝酸钠，实验方案合理； C、氧化铜粉末和木炭粉都是黑色的，观察颜色无法区分，实验方案设计不合理； D、硫酸铜溶于水，氢氧化铜不溶于水，加足量水溶解，过滤得硫酸铜溶液，蒸发之后才能再次得到硫酸铜，操作不正确，实验方案设计不合理。 故选：B。 11. 下列图示能正确反映对应变化关系的是 A. CH4的溶解度与温度、压强的关系 B. 向Ca（OH）2饱和溶液中加少量CaO C. 在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉（铁粉与锌粉质量相等） D. 向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，测溶液的导电能力（离子浓度越大，溶液导电能力越强） 【答案】BC 【解析】 【详解】A、气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，T1>T2，甲烷在T1时的溶解度应小于T2时的溶解度，故图象错误。 B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶质质量减少；反应放出大量的热，氢氧化钙溶解度随温度的升高而减小，因温度升高溶解度下降，有部分溶质析出，溶质质量减少。随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，溶解一部分析出的氢氧化钙，但溶质质量一定比反应前少，恢复至室温不再发生改变，故图象正确。 C、金属过量则放出的氢气量由酸决定，加入的稀硫酸质量和质量分数相等，则最终放出的氢气质量相等。，可知，放出相等质量的氢气需要锌的质量多，所以最终金属锌剩余的质量少。锌的活动性比铁强，反应速率快，单位时间内生成的氢气多，根据放出相同质量的氢气需要的锌多可进一步确定单位时间内消耗的锌多，锌的质量减少的快，故图象正确。 D、向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，171份质量的氢氧化钡与98份质量的硫酸恰好完全反应，则完全反应后硫酸有剩余，溶液的导电能力逐渐减弱，但不可能减少至0，故图象错误。 故选：BC。 12. 实验室欲测定一包黄铜样品中锌的质量分数（假设样品中只含铜和锌），取50g黄铜样品粉末于烧杯中，先加入100g稀硫酸，充分反应后得固液混合物149.8g，再继续加入200g相同浓度的稀硫酸，充分反应后过滤，得滤液312.6g，则黄铜样品中锌的质量分数为 A. 39% B. 74% C. 61% D. 26% 【答案】D 【解析】 【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。 【详解】设锌的质量为x，参与反应稀硫酸的质量为y，生成硫酸锌的质量为z 由题意可知滤液中质量的增加是生成的硫酸盐的质量大于反应消耗的硫酸质量，即溶液质量差为，即，则，x=13g，，y=19.6g，，z=32.2g，锌的质量分数为，故选D。 二、填空题(本题共5个小题，每空1分，共18分)。请在答题卡上把你的答案写在所对应的题号后的指定区域内。 13. 用化学用语填空： （1）3个氮分子______。 （2）熔点最低的金属______。 （3）2个铵根离子______。 【答案】（1） （2）Hg （3） 【解析】 【小问1详解】 氮分子是双原子分子，化学式为，表示多个分子时把数字写在化学式前方，因此3个氮分子表示为。 【小问2详解】 汞是常温下唯一呈液态的金属，为熔点最低的金属，元素符号为。 【小问3详解】 1个铵根离子带1个单位正电荷，离子符号为，表示多个离子时把数字写在离子符号前方，因此2个铵根离子表示为。 14. 研究小组开展“燃料的变迁与合理使用”主题学习活动。 （1）古代：彩绘雁鱼青铜灯造型及其工作原理。如图。灯油燃料含碳量高，燃烧产生烟气，雁腹中水的作用是______。 （2）近代：大规模使用煤。煤不完全燃烧易产生有毒的______气体，使用时要注意通风透气。 （3）现代：我国“西气东输工程”使天然气取代煤气成为主要的家用燃料，天然气的主要成分燃烧的方程式______。 （4）未来：未来能源具备多元化、绿色化、可再生等特点。氢能被誉为“21世纪终极能源”，氢气在空气中燃烧的化学方程式为____________。 【答案】（1）吸收烟气 （2）一氧化碳##CO （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 从工作原理图可知，灯油燃烧产生的烟气会通入雁腹的水中，水可以吸附、溶解烟气中的炭尘和可溶性有害杂质，降低污染； 【小问2详解】 煤中主要含碳元素，不完全燃烧会生成有毒的一氧化碳，易造成人员中毒，因此使用煤时需要注意通风； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 略。 15. 观察如图粒子结构示意图和元素周期表(部分)。 （1）图甲中，具有相对稳定结构的原子是______(填元素符号)。 （2）图乙中，X的值为______。 （3）C和D两种元素形成化合物的化学式是______。 【答案】（1）Ne （2）15 （3） 【解析】 【小问1详解】 相对稳定结构的原子需满足两个条件：一是质子数=核外电子数（为原子），二是最外层电子数为8（只有一层时为2）。A粒子质子数为10，核外电子总数为，是Ne原子，最外层电子数为8，符合要求。 【小问2详解】 元素周期表同一周期从左到右原子序数依次递增，右侧S的原子序数为16，P在S左侧，因此。 【小问3详解】 C是钠元素，形成化合物时显+1价；D是硫元素，形成化合物时显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，可得化学式为。 16. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 （1）点表示的含义为______。 （2）时，60g甲物质的饱和溶液升温到，再加___g甲物质，溶液仍然饱和。 （3）将时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为______。 【答案】（1）℃时，甲和丙两种物质的溶解度相等，都为20g （2）15 （3）乙>甲>丙 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质的溶解度相同，P点是甲、丙曲线的交点，对应温度为，纵坐标溶解度为20g。 【小问2详解】 时甲溶解度为20g，即100g水最多溶解20g甲，60g甲的饱和溶液中溶剂质量为，含溶质甲10g；时甲溶解度为50g，50g水最多溶解25g甲，因此需要再加甲，溶液仍饱和。 【小问3详解】 降温到时，甲、乙溶解度随温度降低而减小，得到的饱和溶液，溶解度乙>甲，因此溶质质量分数乙>甲；丙溶解度随温度降低而增大，降温后溶质质量分数不变，等于时丙饱和溶液的质量分数，丙的溶解度小于甲的溶解度，因此质量分数甲>丙，最终顺序为乙>甲>丙。 17. A、B、C、E、F分别为单质、氧化物、酸、碱、盐五种物质类别中的一种常见物质，已知A是最常用的溶剂，E俗称纯碱。它们之间相互关系如图所示，图中“——”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题： （1）物质A是______。 （2）写出下列反应的化学方程式：A→B：____________。 （3）图中反应涉及的基本反应类型最多有______种。 【答案】（1）水## （2） （3）四##4 【解析】 【分析】已知A是最常用的溶剂，可推出A为水；E俗称纯碱，则E为碳酸钠；A能与D反应，D能与E相互转化，二氧化碳能与水反应生成碳酸，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可推出D为二氧化碳；E能与F相互转化，氢氧化钠能转化为碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，可推出F为氢氧化钠；C能与E、F反应，氢氧化钠、碳酸钠均能与酸反应，可推出C为酸，如稀盐酸，C能转化为B，A能与B相互转化，活泼金属能与酸反应生成氢气，氢气燃烧生成水，水通电分解生成氢气，可推出B为氢气，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 由分析可知，A为水，B为氢气，A→B的反应为水通电分解生成氢气和氧气； 【小问3详解】 A→B的反应为水通电分解生成氢气和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应；B→A的反应为氢气燃烧生成水，A-D反应为二氧化碳和水反应生成碳酸，这两个反应均符合“多变一”的特点，均属于化合反应；C→B的反应可以是锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特征，属于置换反应；D→E、F→E的反应均可以是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型；E→D、C-E的反应均可以是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，E→F为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，C-F的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，这几个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特征，均属于复分解反应，故涉及的基本反应类型最多有四种。 三、实验与探究(本题共3个小题，每空1分，共24分)。 18. 实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题： Ⅰ、用大理石和稀盐酸制取二氧化碳： （1）发生反应的化学方程式为___________。 （2）实验室通常选用的收集装置是___________（填字母）。 （2）若制取较干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接E装置，气体应从___________（填“b”或“c”）导管口进入。 （4）B装置中，当反应开始后，锥形瓶内气体增多，气压增大，大于外界大气压，导致长颈漏斗内液面___________（填“高于”或“低于”）锥形瓶内液面。 Ⅱ、用高锰酸钾制取氧气： （5）仪器a的名称是___________。 （6）良好的实验习惯及合理的做法，是实验安全、环保和顺利进行的保证。 ①A装置开始加热时，应先使试管___________受热，然后再对药品所在的部位加热。 ②为减少硫在氧气中燃烧的生成物对空气造成的污染，用排水法收集氧气时，应在集气瓶中预留___________。 【答案】 ①. ②. C ③. b ④. 高于 ⑤. 酒精灯 ⑥. 均匀 ⑦. 水 【解析】 【分析】 【详解】Ⅰ（1）实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，生成物是氯化钙、水和二氧化碳气体，该反应的化学方程式：； （2）二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，实验室通常选用的收集装置是C； （3）若制取较干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接E装置，气体应从b导管通入，二氧化碳与浓硫酸充分接触，干燥效果好； （4）B装置中，当反应开始后，锥形瓶内气体增多，气压增大，大于外界大气压，导致长颈漏斗内液面高于锥形瓶内液面； Ⅱ（5）仪器a的名称是酒精灯； （6）①A装置开始加热时，为防止加热时试管受热不均匀而破裂，应先使试管均匀受热，然后再对药品所在的部位加热； ②为减少硫在氧气中燃烧的生成物对空气造成的污染，用排水法收集氧气时，应在集气瓶中预留水，因为硫与氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫是大气污染物之一，且二氧化硫能溶于水，在集气瓶中预先放些水，防止二氧化硫污染空气。 19. 【探究一】：在化学兴趣小组的活动中，老师让甲同学给大家表演了一个小魔术：“清水变牛奶，牛奶变雪碧”。A、B、C三种溶液分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的某一种。 (实验活动) (交流讨论) 同学们根据新奇的现象展开了热烈的讨论。 乙同学：“清水变牛奶”就是无色溶液中产生白色浑浊。 丙同学：“牛奶变雪碧”就是白色浑浊消失，溶液中产生大量的气泡。 大家都点头认同。 (提出问题) 甲同学：A、B、C分别是什么？为什么能出现上述现象呢？ (解释结论) （1）丁同学：根据步骤2的现象可确定C为______(填名称)。 （2）戊同学：产生步骤1现象的原因是_____________________(用化学方程式表示)，但还无法确定A、B各是什么。 (实验证明) （3）乙同学：另取A于试管中，把C滴加到A中观察到的现象如图，因此他断定A是______(填化学式)溶液，同时也确定了B。 (深入交流) （4）甲同学：步骤1加入B时，溶液中的数目变化趋势曲线应该是______(如图，填a或b)。 (总结归纳) （5）上述实验活动涉及的这类化学反应，只有当两种化合物互相交换成分，______时，复分解反应才可以发生，除此之外还可能生成______，且反应前后没有____________(答一点)。 小组活动结束，老师为同学们的探究意识和探究能力点赞。 【探究二】：某硫酸厂以黄铁矿(主要成分是)为主要原料，生产硫酸的简要流程图如图： （6）写出流程图中硫的一种氧化物名称：______。 （7）催化反应室中发生的是化合反应，写出该反应的化学方程式____________。 （8）沸腾炉中的炉渣()可用于炼铁，写出用一氧化碳和炉渣炼铁的化学方程式：____________。 （9）排放的废气中含有，为实现“变废为宝”，该硫酸厂脱硫工艺的主要反应是，该反应前后化合价升高的元素是______。 【答案】（1）稀盐酸 （2） （3） （4）b （5） ①. 生成物中有沉淀或气体或水生成 ②. 可溶的化合物 ③. 反应前后没有化合价变化（或得失电子） （6）二氧化硫或三氧化硫 （7） （8） （9）硫元素 【解析】 【小问1详解】 根据步骤2的现象白色固体消失，溶液中有气泡产生，可确定C为稀盐酸。 【小问2详解】 产生步骤1现象溶液中出现白色固体，原因是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其化学方程式为。 【小问3详解】 乙同学：另取A于试管中，把C滴加到A中观察到的现象溶液中产生气泡，因此A是Na2CO3溶液。 【小问4详解】 甲同学：步骤1加入B时，由于碳酸钠发生了化学变化生成碳酸钙沉淀从溶液中析出，则溶液中的数目在逐渐减少，其变化趋势曲线应该是b。 【小问5详解】 上述实验活动涉及的这类化学反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生，除此之外还可能生成可溶的化合物，且反应前后没有化合价变化（或得失电子）。 【小问6详解】 氧化物是含有两种元素其中一种元素是氧元素的化合物，流程图中硫的氧化物是二氧化硫（SO2）或三氧化硫（SO3）。 【小问7详解】 催化反应室中发生的反应是二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，化学方程式为。 【小问8详解】 一氧化碳和炉渣炼铁的化学方程式为。 【小问9详解】 在反应中：S元素在SO2中显+4价，在CaSO4中，根据化合价代数和为0，，x=+6，显+6价，化合价升高； O元素在O2中显0价，在CaSO4中显-2价，化合价降低； Ca元素化合价始终为+2价，不变。 20. 目前共有187个国家签署了限制塑料废物交易协定，应对“白色污染”挑战。已知某种塑料的组成元素中有碳、氢两种元素，还可能有氧、氯元素中的一种或两种。为了测定其组成，某化学兴趣小组进行如下的探究。 【查阅资料】 ①无水氯化钙固体可做干燥剂；②有机物中的氯元素燃烧后通常转化为氯化氢。 【设计实验】 （1）兴趣小组设计并进行了如图所示的实验。(装置气密性良好) 实验过程中，在装置C中观察到______现象，证明该塑料样品中含有氯元素，该反应的！化学方程式是____________，浓硫酸的作用是____________。 【记录数据】 6.25g样品在A装置中充分燃烧，反应产物被完全吸收后，测得相关实验数据如表。 装置 B C D E 反应后装置增加的质量/g 1.80 3.65 0.09 8.80 【分析与结论】 （2）根据以上数据分析与计算，6.25g样品中氢元素的质量为______g，该塑料样品的组成元素是______。 【反思评价】 （3）电炉加热前要先通一会儿氧气，目的是____________。 【答案】（1） ①. 溶液变浑浊 ②. ③. 吸收水蒸气 （2） ①. 0.3 ②. 碳、氢、氯(或) （3）排出装置中的空气，以防止影响实验结果 【解析】 【小问1详解】 塑料中的氯元素燃烧生成HCl，HCl进入C中与硝酸银反应，生成不溶于酸的氯化银白色沉淀。所以现象是：产生白色沉淀。 氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式见答案； C 中的硝酸银溶液是水溶液，气体从C出来时会混有水蒸气。D中浓硫酸可以吸收水蒸气，避免水蒸气进入E（NaOH 溶液），保证E增加的质量只来自二氧化碳，防止水干扰CO2质量测定。 【小问2详解】 吸收水的质量，水中氢元素质量： C吸收HCl：，HCl中氢元素质量： 总氢质量为： E吸收二氧化碳：，碳元素质量: HCl中氯元素质量： 三种元素总质量：，和样品质量相等，不含氧元素。 所以组成元素：碳、氢、氯。 【小问3详解】 装置内原本的空气中含有CO2和水蒸气，会被 B、E 装置吸收，造成测得的水和二氧化碳质量偏大。先通氧气可以把装置内空气排干净，避免干扰实验数据。 四、计算题(本题共1个小题，每空1分，共6分)。 21. 实验室里有一瓶氢氧化钙粉末由于较长时间敞口放置，已部分变质为碳酸钙。某课外兴趣小组为测定该瓶粉末中碳酸钙的质量分数，进行实验操作、数据收集和计算。 （1）抽样测定：将瓶中粉末搅拌均匀后称取20克样品放入烧杯并置于电子秤上，再加入足量稀盐酸充分反应，总质量与反应时间的关系如下表所示： 反应时间/秒 0 10 20 30 40 总质量/克 310.0 309.6 308.6 307.8 307.8 完全反应后，生成的CO2气体的质量为________克。 （2）计算出该样品中CaCO3的质量分数（要有计算过程）。 （3）经过分析讨论，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是________（指出一点即可）。 【答案】（1）2.2 （2）设该样品中CaCO3的质量为x。 x=5.0g 该样品中CaCO3的质量分数为：。 （3）二氧化碳逸出时会带出水分。 【解析】 【分析】实验过程中装置内物质总质量减少是因为生成的二氧化碳逸出到空气中，所以可以根据质量守恒定律计算二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量计算该样品中CaCO3的质量分数。 【详解】（1）根据质量守恒定律，完全反应后生成CO2气体的质量为：310.0g-307.8g=2.2g。 （2）见答案。 （3）因为二氧化碳逸出时会带出水分，所以实验中装置内减少的质量大于实际生成的二氧化碳的质量，故这样测得的结果偏大。（合理即可） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026六模联考化学试卷 考生注意： 1.化学试题共四道大题，21个小题，总分70分。 2.所有答案都必须写在答题卡上所对应的题号后的指定区域内。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 S：32 C1：35.5 Ca：40 Zn：65 Fe：56 N：14 一、选择题(本题共12个小题，每小题2分，共24分。1-10题每题只有1个正确选项；11-12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分)，请在答题卡上用2B铅笔将你的选项所对应的方框涂黑。 1. 生活中处处都有物质变化。下列发生在家庭生活中的变化，属于化学变化的是 A. 西瓜榨汁 B. 菜刀生锈 C. 瓷碗破碎 D. 湿衣晾干 2. 正确的操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A.取用液体试剂 B.量筒读数 C.加热固体 D.检查气密性 A. A B. B C. C D. D 3. 下列有关实验现象描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热 B. 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现大量白烟 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D. 将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 4. 用浓氨水和酚酞溶液探究“分子运动现象”，下列图标与本实验无关的是 A. B. C. D. 5. “艾叶香，香满堂；粽子香，香厨房。”据研究，粽子的香味源于粽叶的主要成分——对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O）。下列说法正确的是 （ ） A. 对乙烯基苯酚不属于有机物 B. 对乙烯基苯酚由3 种元素组成 C. 对乙烯基苯酚中C、H、O 三种元素的质量比为8﹕8﹕1 D. 对乙烯基苯酚由8 个C 原子、8 个H 原子、1 个O 原子构成 6. 某种火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如下。下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 反应前后都存在N2分子 C. 每个甲分子中含有6个原子 D. 反应生成丙和丁的质量比为28:18 7. 归纳总结是学习的重要方法，下列各组对主题知识的归纳完全正确的是 A.化学与材料 B.化学与生活 ①钢筋混凝土属于复合材料 ②青铜和钢属于金属材料 ③塑料、合金、合成橡胶属于合成材料 ①鉴别棉织物和羊毛织物可灼烧闻气味 ②炒菜时油锅不慎着火可用锅盖盖灭 ③为了食品卫生，大量使用一次性餐具 C.化学与健康 D.化学与安全 ①食用水果、蔬菜可以补充维生素 ②食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害 ③碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大 ①室内发生火灾时，迅速打开门窗 ②夜晚煤气泄漏时，立即开灯检查 ③进入久未开启的菜窖，应先做灯火实验 A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子能在溶液中大量共存且溶液为无色的是 A. Fe3+ 、K+、Cl- 、NO B. Ba2+ 、Na+ 、Cl- 、SO C. Na+ 、K+ 、NO、 SO D. H+ 、K+ 、CO、Cl- 9. 在溶质为Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是 A. 向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生 B. 滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn C. 滤液中一定无AgNO3 D. 滤液中可能有四种金属离子 10. 下列实验方案设计合理的是 选项 实验内容 操作方法 A 鉴别生理盐水和水 分别闻气味 B 除去NaNO3溶液中混有的Na2SO4 加适量Ba（NO3）2溶液，过滤 C 鉴别CuO粉末和木炭粉 观察颜色 D 除去CuSO4固体中混有的Cu（OH）2 加足量水溶解，过滤 A. A B. B C. C D. D 11. 下列图示能正确反映对应变化关系的是 A. CH4的溶解度与温度、压强的关系 B. 向Ca（OH）2饱和溶液中加少量CaO C. 在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉（铁粉与锌粉质量相等） D. 向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，测溶液的导电能力（离子浓度越大，溶液导电能力越强） 12. 实验室欲测定一包黄铜样品中锌的质量分数（假设样品中只含铜和锌），取50g黄铜样品粉末于烧杯中，先加入100g稀硫酸，充分反应后得固液混合物149.8g，再继续加入200g相同浓度的稀硫酸，充分反应后过滤，得滤液312.6g，则黄铜样品中锌的质量分数为 A. 39% B. 74% C. 61% D. 26% 二、填空题(本题共5个小题，每空1分，共18分)。请在答题卡上把你的答案写在所对应的题号后的指定区域内。 13. 用化学用语填空： （1）3个氮分子______。 （2）熔点最低的金属______。 （3）2个铵根离子______。 14. 研究小组开展“燃料的变迁与合理使用”主题学习活动。 （1）古代：彩绘雁鱼青铜灯造型及其工作原理。如图。灯油燃料含碳量高，燃烧产生烟气，雁腹中水的作用是______。 （2）近代：大规模使用煤。煤不完全燃烧易产生有毒的______气体，使用时要注意通风透气。 （3）现代：我国“西气东输工程”使天然气取代煤气成为主要的家用燃料，天然气的主要成分燃烧的方程式______。 （4）未来：未来能源具备多元化、绿色化、可再生等特点。氢能被誉为“21世纪终极能源”，氢气在空气中燃烧的化学方程式为____________。 15. 观察如图粒子结构示意图和元素周期表(部分)。 （1）图甲中，具有相对稳定结构的原子是______(填元素符号)。 （2）图乙中，X的值为______。 （3）C和D两种元素形成化合物的化学式是______。 16. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 （1）点表示的含义为______。 （2）时，60g甲物质的饱和溶液升温到，再加___g甲物质，溶液仍然饱和。 （3）将时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为______。 17. A、B、C、E、F分别为单质、氧化物、酸、碱、盐五种物质类别中的一种常见物质，已知A是最常用的溶剂，E俗称纯碱。它们之间相互关系如图所示，图中“——”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题： （1）物质A是______。 （2）写出下列反应的化学方程式：A→B：____________。 （3）图中反应涉及的基本反应类型最多有______种。 三、实验与探究(本题共3个小题，每空1分，共24分)。 18. 实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题： Ⅰ、用大理石和稀盐酸制取二氧化碳： （1）发生反应的化学方程式为___________。 （2）实验室通常选用的收集装置是___________（填字母）。 （2）若制取较干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接E装置，气体应从___________（填“b”或“c”）导管口进入。 （4）B装置中，当反应开始后，锥形瓶内气体增多，气压增大，大于外界大气压，导致长颈漏斗内液面___________（填“高于”或“低于”）锥形瓶内液面。 Ⅱ、用高锰酸钾制取氧气： （5）仪器a的名称是___________。 （6）良好的实验习惯及合理的做法，是实验安全、环保和顺利进行的保证。 ①A装置开始加热时，应先使试管___________受热，然后再对药品所在的部位加热。 ②为减少硫在氧气中燃烧的生成物对空气造成的污染，用排水法收集氧气时，应在集气瓶中预留___________。 19. 【探究一】：在化学兴趣小组的活动中，老师让甲同学给大家表演了一个小魔术：“清水变牛奶，牛奶变雪碧”。A、B、C三种溶液分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的某一种。 (实验活动) (交流讨论) 同学们根据新奇的现象展开了热烈的讨论。 乙同学：“清水变牛奶”就是无色溶液中产生白色浑浊。 丙同学：“牛奶变雪碧”就是白色浑浊消失，溶液中产生大量的气泡。 大家都点头认同。 (提出问题) 甲同学：A、B、C分别是什么？为什么能出现上述现象呢？ (解释结论) （1）丁同学：根据步骤2的现象可确定C为______(填名称)。 （2）戊同学：产生步骤1现象的原因是_____________________(用化学方程式表示)，但还无法确定A、B各是什么。 (实验证明) （3）乙同学：另取A于试管中，把C滴加到A中观察到的现象如图，因此他断定A是______(填化学式)溶液，同时也确定了B。 (深入交流) （4）甲同学：步骤1加入B时，溶液中的数目变化趋势曲线应该是______(如图，填a或b)。 (总结归纳) （5）上述实验活动涉及的这类化学反应，只有当两种化合物互相交换成分，______时，复分解反应才可以发生，除此之外还可能生成______，且反应前后没有____________(答一点)。 小组活动结束，老师为同学们的探究意识和探究能力点赞。 【探究二】：某硫酸厂以黄铁矿(主要成分是)为主要原料，生产硫酸的简要流程图如图： （6）写出流程图中硫的一种氧化物名称：______。 （7）催化反应室中发生的是化合反应，写出该反应的化学方程式____________。 （8）沸腾炉中的炉渣()可用于炼铁，写出用一氧化碳和炉渣炼铁的化学方程式：____________。 （9）排放的废气中含有，为实现“变废为宝”，该硫酸厂脱硫工艺的主要反应是，该反应前后化合价升高的元素是______。 20. 目前共有187个国家签署了限制塑料废物交易协定，应对“白色污染”挑战。已知某种塑料的组成元素中有碳、氢两种元素，还可能有氧、氯元素中的一种或两种。为了测定其组成，某化学兴趣小组进行如下的探究。 【查阅资料】 ①无水氯化钙固体可做干燥剂；②有机物中的氯元素燃烧后通常转化为氯化氢。 【设计实验】 （1）兴趣小组设计并进行了如图所示的实验。(装置气密性良好) 实验过程中，在装置C中观察到______现象，证明该塑料样品中含有氯元素，该反应的！化学方程式是____________，浓硫酸的作用是____________。 【记录数据】 6.25g样品在A装置中充分燃烧，反应产物被完全吸收后，测得相关实验数据如表。 装置 B C D E 反应后装置增加的质量/g 1.80 3.65 0.09 8.80 【分析与结论】 （2）根据以上数据分析与计算，6.25g样品中氢元素的质量为______g，该塑料样品的组成元素是______。 【反思评价】 （3）电炉加热前要先通一会儿氧气，目的是____________。 四、计算题(本题共1个小题，每空1分，共6分)。 21. 实验室里有一瓶氢氧化钙粉末由于较长时间敞口放置，已部分变质为碳酸钙。某课外兴趣小组为测定该瓶粉末中碳酸钙的质量分数，进行实验操作、数据收集和计算。 （1）抽样测定：将瓶中粉末搅拌均匀后称取20克样品放入烧杯并置于电子秤上，再加入足量稀盐酸充分反应，总质量与反应时间的关系如下表所示： 反应时间/秒 0 10 20 30 40 总质量/克 310.0 309.6 308.6 307.8 307.8 完全反应后，生成的CO2气体的质量为________克。 （2）计算出该样品中CaCO3的质量分数（要有计算过程）。 （3）经过分析讨论，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是________（指出一点即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $