精品解析：2026年黑龙江绥化市海伦市市直中考考前自测化学试题

2026年九年级四模化学试卷 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Mg-24 Ca-40 Zn-65 Al-27 Cu-64 S-32 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 一、选择题(1-10题是单选题，11-12有1-2个正确选项，共24分) 1. 中国古建筑处处凝聚着中华民族的勤劳与智慧。下列相关古建筑的修复过程涉及化学变化的是 A. 雕刻浮雕 B. 彩绘墙壁 C. 镶铺石板 D. 烧制青砖 【答案】D 【解析】 【详解】A、雕刻浮雕过程中只是改变了材料的形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B 、彩绘墙壁过程中主要是颜料附着在墙壁表面，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、镶铺石板过程中只是改变了石板的位置和排列，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、黏土、青砖不是同种物质，烧制青砖的过程中，黏土等原料转化为青砖，生成新的物质，有新物质生成的变化，属于化学变化，符合题意。 故选D。 2. 厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 食醋有挥发性，可去除水垢 B. 氯化钠是白色固体，可作调味品 C. 竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂 D. 碳酸氢钠易溶于水，可作发酵粉 【答案】C 【解析】 【详解】A、食醋能去除水垢，是因为其中的醋酸能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁发生化学反应，生成可溶性物质，而非因为挥发性，错误； B、氯化钠作调味品是因为其咸味，与是否为白色固体无关，错误； C、竹炭因多孔结构具有吸附性，可吸附冰箱中的异味分子，性质与用途对应正确，正确； D、碳酸氢钠作发酵粉，是因为碳酸氢钠能受热分解产生二氧化碳，使面团蓬松，与其是否易溶于水无关，错误。 故选C。 3. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是 A. 水体污染不会危害人体健康 B. 合理用药，有利于健康 C. 关注食品安全，避免误食有害物质 D. 合理膳食，保证营养均衡 【答案】A 【解析】 【详解】A、水体污染会导致水中含有有害物质，这些物质会通过饮水、食物链等途径危害人体健康，叙述错误。 B、合理用药能有效治疗疾病，有利于健康，叙述正确。 C、关注食品安全，避免误食有害物质，可保障身体健康，叙述正确。 D、合理膳食能保证营养均衡，维持身体正常机能，叙述正确。 故选A。 4. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 验证分子不断运动 B. 除去氢气中的氯化氢气体 C. 探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 D. 测定空气里氧气的含量 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红。在密闭装置中氢氧化钠溶液与蒸馏水和酚酞没有直接接触，若酚酞变红，可验证分子不断运动。但由于氢氧化钠溶液与酚酞没有在同一体系中发生明显现象变化，无法验证分子不断运动，A 错误。 B、氯化氢气体能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，虽然除去了氯化氢气体，但引入了新的杂质二氧化碳气体，不符合除杂原则，B 错误。 C、探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响时，应控制变量，除了有无催化剂这一变量外，其他条件应相同。而该实验中过氧化氢溶液的浓度不同，无法准确探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，C 错误。 D、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，装置内压强减小，冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，进入水的体积约等于消耗氧气的体积，可以测定空气里氧气的含量，D 正确。 故选D。 5. “端午时节粽飘香”。据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O）。下列说法正确的是 A. 对乙烯基苯酚中含有4个氢分子 B. 对乙烯基苯酚属于无机化合物 C. 对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成 D. 1个C8H8O分子含有16个原子 【答案】C 【解析】 【详解】A、对乙烯基苯酚是由对乙烯基苯酚分子构成，1个对乙烯基苯酚分子中含有8个碳原子、8个氢原子和1个氧原子，不含氢分子，故选项说法不正确； B、对乙烯基苯酚是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法不正确； C、物质由元素组成，对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确； D、1个对乙烯基苯酚分子是由8个碳原子、8个氢原子和1个氧原子构成，则1个C8H8O分子含有17个原子，故选项说法不正确。 故选C。 6. 下列对实验现象的描述不正确的是 A. 将少量稀硫酸滴入盛有氧化铁的试管中，红棕色固体消失并形成黄色溶液 B. 将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色 C. 电解水的实验中，正极产生气泡的速率比负极产生气泡的速率慢 D. 加热饱和的澄清石灰水，出现白色浑浊 【答案】A 【解析】 【详解】A.少量稀硫酸不足以将试管中的氧化铁完全反应，因此红棕色固体不会完全消失，且常温下氧化铁与稀硫酸反应速率较慢，该描述错误。 B.二氧化碳通入紫色石蕊溶液后，会和水反应生成碳酸，酸性物质使紫色石蕊变红，描述正确。 C.电解水时正极产生氧气、负极产生氢气，二者体积比为，相同时间内负极产生的气体更多，因此正极产生气泡的速率更慢，描述正确。 D.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，加热饱和澄清石灰水时，氢氧化钙溶解度降低，溶质析出形成白色浑浊，描述正确。 7. 超氧化钾又称为“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下救急，其涉及的化学反应方程式为：4KO2+2CO2=2X+3O2。下列说法正确的是 A. X的化学式为K2CO4 B. 反应前后原子个数没有变化 C. 反应前后氧元素化合价均为-2 D. 该反应为置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.反应前总原子数：K:4，C:2，O:反应前总原子数：K:4，C:2，O:；反应后含6个O，因此2个X含4个K，2个C，6个O，即X为，A错误。 B.所有化学反应均遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目、质量都不发生变化，B正确。 C.中K为价，O的平均化合价为，生成物是单质，O化合价为，氧元素化合价不都为，C错误。 D.置换反应的定义是“单质+化合物→新单质+新化合物”，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，D错误。 8. 下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是 A. NaOH、H2SO4、HNO3 B. KOH、HCl、NaOH C. KOH、NaCl、HCl D. KOH、NaCl、NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A、酚酞溶液的特性：遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液不变色；（碱）使酚酞变红，（均为酸）遇酚酞不变色，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中分别滴入硫酸和硝酸，溶液均会由红色变为无色，现象相同，无法区分硫酸和硝酸，不能鉴别。 B、（均为碱）使酚酞变红，（酸）遇酚酞不变色，且向滴有酚酞的氢氧化钾和氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，溶液均会由红色变为无色，现象相同，无法区分氢氧化钠和氢氧化钾，不能鉴别。 C、加酚酞：变红的是（碱），（中性）、（酸）不变色；取变红的溶液，分别加入，与中和，红色褪去；与不反应，红色不变。可区分三者，能鉴别。 D、（均为碱）使酚酞变红，（中性）遇酚酞不变色，氯化钠与、不反应，无法区分二者，不能鉴别。 故选C。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离：固体和固体 溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除杂：溶液中混有溶液 加入足量铁粉，过滤 C 鉴别：氧化铜和铁粉 取样滴加稀盐酸，观察现象 D 检验：NaOH溶液是否变质 取样，滴加少量稀盐酸，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，可通过溶解、过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钙，然后蒸发结晶才能得到氯化钙，达不到分离的目的，不符合题意； B、加入足量铁粉，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意； C、取样滴加稀盐酸，观察现象，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，现象不同，可以鉴别，符合题意； D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，如果氢氧化钠部分变质，滴加少量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，用少量稀盐酸无法检验氢氧化钠溶液是否变质，应用足量的稀盐酸，不符合题意。 故选C。 10. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 化合反应生成物只有一种，所以只有一种物质生成的反应一定是化合反应 B. 合金中一定含有金属元素。氧化镁中含有金属元素，所以氧化镁是一种合金 C. 往过氧化氢溶液中加入少量氧化铜，迅速产生气泡，因此氧化铜是催化剂 D. 碱溶于水都会解离出氢氧根离子，所以碱中一定含有氢元素和氧元素 【答案】D 【解析】 【详解】A. 化合反应的定义是两种或两种以上反应物反应生成一种物质的反应。仅生成物为一种的反应不一定是化合反应，比如氧气转化为臭氧（），反应物和生成物都只有1种，不属于化合反应，错误。 B. 合金是金属与金属/非金属熔合形成的混合物，氧化镁是纯净物，不属于合金，错误。 C. 催化剂需要满足“一变两不变”：改变化学反应速率，且反应前后自身质量、化学性质均不变。该实验仅验证了氧化铜加快了过氧化氢分解速率，未验证反应后氧化铜的质量和化学性质是否不变，不能直接判定它是催化剂，错误。 D. 碱溶于水解离出的阴离子全部是，中含有氢元素和氧元素，因此碱中一定含有氢、氧元素，正确。 11. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 等质量的铝粉和锌粉分别与足量的稀盐酸反应 B. 向两份等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和固体 C. 一定温度下，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌 D. 向一定质量的HCl和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液 【答案】AD 【解析】 【详解】A、铝的金属活动性比锌强，所以铝与稀盐酸反应速率更快，单位时间内生成的氢气多，曲线陡峭；根据化学方程式、 ，每54份质量的铝能反应生成6份质量的氢气，即每18份质量的铝能反应生成2份质量的氢气，每65份质量的锌能反应生成2份质量的氢气，等质量的铝粉和锌粉与足量稀盐酸反应，最终铝反应产生氢气的质量比锌大，该图像能正确反映对应变化关系； B、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度会先升高，之后逐渐恢复至室温；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度会先降低，之后逐渐恢复至室温。此选项图像中温度变化趋势错误，不能正确反映对应变化关系； C、一定温度下，氯化钠饱和溶液不能再继续溶解氯化钠固体。向饱和NaCl溶液中加入NaCl固体并搅拌，溶液中溶质质量分数应保持不变，而图像中溶质质量分数先增大后不变，不能正确反映对应变化关系； D、向HCl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，NaOH先与HCl发生中和反应，此时无沉淀产生；当HCl完全反应后，NaOH再与MgCl2反应：，产生Mg(OH)2沉淀，沉淀质量随NaOH溶液加入而增加，当MgCl2完全反应后，沉淀质量不再变化，该图像能正确反映对应变化关系。 故选AD。 12. 某混合物中可能含有氧化锌､氧化铜､氧化镁､铜和碳粉中的一种或几种，取该混合物10g，加入9.8%的稀硫酸至不再反应时，所用稀硫酸的质量为100g同时得到2g固体｡将固体在空气中充分灼烧，发现固体质量增加｡则下列判断正确的是 A. 原固体样品中肯定含有铜，可能含有碳粉 B. 在加入稀硫酸的过程中，至少发生了3个化学反应 C. 当恰好完全反应后过滤，所得滤液中溶质的质量为16g D. 该混合物的组成可能有3种情况 【答案】AC 【解析】 【分析】反应硫酸质量为100g ×9.8%=9.8g； 铜、碳粉不和稀硫酸反应，铜和氧气反应生成氧化铜，碳和氧气生成二氧化碳气体，剩余2g固体在空气中充分灼烧，发现固体质量增加，则2g固体中一定含有铜，可能含有碳； 反应固体质量为10g-2g=8g，根据化学方程式体现的质量关系可知，10g固体混合物成分可能为1：铜、氧化铜；2：铜、氧化铜、碳；3：铜、氧化锌、氧化镁；4：铜、氧化锌、氧化镁、碳；5：铜、氧化铜、氧化锌、氧化镁；6：铜、氧化铜、氧化锌、氧化镁、碳； 【详解】由分析得： A. 原固体样品中肯定含有铜，可能含有碳粉，正确； B. 在加入稀硫酸的过程中，最少发生了1个化学反应，最多发生3个反应，错误； C. 反应前后元素种类质量不变；9.8g硫酸溶质中氢元素生成水，则生成水的质量为，生成水中氧元素全部来自金属氧化物中氧元素，质量为，生成盐中金属阳离子全部来自金属氧化物中金属元素，质量为8g-1.6g=6.4g；生成盐中硫酸根离子全部来自稀硫酸中硫酸根离子，质量为；故所得滤液中溶质的质量为6.4g+9.6g=16g；正确； D. 该混合物的组成大于3种情况，错误。 故选AC。 二、填空题(每空1分，共16分) 13. 用化学用语填空： （1）铁锈的主要成分_____。 （2）硝酸铜中氮元素的化合价_____。 （3）硬水中含量较高的阳离子_____。 【答案】（1）Fe2O3 （2） （3）Ca2+、Mg2+ 【解析】 【小问1详解】 铁锈是铁在潮湿环境中缓慢氧化的产物，主要成分为氧化铁，对应化学式为。 【小问2详解】 化合物中正负化合价代数和为0，硝酸铜[Cu(NO3)2]中铜为+2价、氧为-2价，设氮元素化合价为，列等式，解得，化合价需标注在对应氮元素的正上方。 【小问3详解】 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，因此含量较高的阳离子为钙离子（Ca2+）和镁离子（Mg2+）。 14. 农业生产与化学知识紧密相连，请回答问题： （1）农作物适宜在pH=7或接近7的土壤中生长，经测定某农田土壤pH=5.6可用_____改良该土壤。 （2）农业技术人员用_____(填物质的名称)筛选优质大豆种子。 （3）农业生产离不开肥料，某农户种植水稻时出现叶片发黄，倒伏现象，你认为该农户可以施用的一种化肥是_____。 【答案】（1）氢氧化钙 （2）氯化钠溶液 （3）硝酸钾 【解析】 【小问1详解】 该农田土壤pH=5.6呈酸性，需要用弱碱性物质中和改良，熟石灰腐蚀性弱、成本低，是农业上常用的酸性土壤改良剂。 【小问2详解】 适当溶质质量分数的氯化钠溶液密度介于饱满大豆种子和瘪粒之间，饱满种子密度大于溶液密度会下沉，瘪粒密度小于溶液密度会上浮，可快速筛选优质种子。 【小问3详解】 叶片发黄是作物缺氮的特征，植株倒伏是作物缺钾的特征，因此需要施用同时含有氮、钾元素的复合肥，硝酸钾符合需求。 15. “糖醋排骨”是一道广受欢迎的家常菜。悦悦同学跟妈妈在家学做“糖醋排骨”时，使用了食盐、食用纯碱、冰糖、食醋、食用油、水等材料。 （1）在使用的材料中，其主要成分属于有机物的有_____(任写一个)； （2）“炒糖色”是制作“糖醋排骨”的主要步骤之一，“炒糖色”是冰糖在高温下发生反应给食物上色的过程，该过程属于_____(填“物理”或“化学”)变化。 （3）食醋的主要成分是醋酸，其化学性质与盐酸相似。“糖醋排骨”不能长时间放在铁锅里，原因是_____。 （4）国家提倡使用的食盐中加入了适量的碘酸钾。已知碘酸钾受热不稳定。因此，你认为炒菜时应_____(早或迟)加入加碘盐更有利。 【答案】（1）冰糖或食醋或食用油 （2）化学 （3）醋酸与铁反应，导致铁锅腐蚀 （4）迟 【解析】 【小问1详解】 有机物指含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外），冰糖（糖类）、食醋的主要成分醋酸、食用油（油脂）都属于有机物，任选其一即可。 【小问2详解】 化学变化的核心特征是有新物质生成，“炒糖色”时冰糖在高温下反应生成了新的有色物质，因此属于化学变化。 【小问3详解】 醋酸和盐酸化学性质相似，属于酸类，能和活泼金属铁发生反应：，长时间存放会腐蚀铁锅，生成的物质也会影响食物安全。 【小问4详解】 碘酸钾受热不稳定，高温下易分解失去碘元素，无法起到补碘作用，因此炒菜快结束、温度较低时加入更合适，即迟加更好。 16. 图1是氯化钠与硝酸钾的溶解度曲线，图2是对硝酸钾进行的系列实验。 （1）t2℃时，将50 g硝酸钾固体加入50 g水中，充分溶解后形成溶液的质量是_____g。 （2）t1℃时分别将KNO3、NaCl的饱和溶液升温到t2℃(不考虑水分蒸发)，所得溶液溶质的质量分数关系：KNO3_____NaCl(填＞、=、＜)。 （3）60℃时，向100 g水中加入88 g硝酸钾固体得到该温度下硝酸钾的不饱和溶液，将其平均分成2份，并进行如图2所示操作，最后得到烧杯I和II中的溶液均为饱和溶液，则“x”的值为_____。 【答案】（1）90 （2）= （3）11 【解析】 【小问1详解】 时硝酸钾溶解度为80 g，即100 g水最多溶解80 g硝酸钾，因此50 g水最多溶解40 g硝酸钾，溶液质量为。 【小问2详解】 时硝酸钾和氯化钠溶解度相等，二者饱和溶液的溶质质量分数相等；升温到时，两者溶解度均增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，因此二者质量分数相等。 【小问3详解】 溶液平均分成2份后，每份含50 g水、44 g硝酸钾。第一份蒸发10 g水后，40 g水溶解44 g硝酸钾恰好饱和，因此60℃时硝酸钾溶解度为，即50 g水最多溶解55 g硝酸钾，因此，故的值为11。 17. A~G是初中化学常见的物质，其中B是一种氧化物，所含两种元素的比为4：1，F是实验室最常用的溶剂，且B、C、F物质类别相同，E广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。它们之间存在如图所示关系。图中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系(其中反应条件、部分反应物及生成物已略去)。 （1）请写出B物质的化学式_____。 （2）物质E的俗称是_____。 （3）写出G生成E的化学方程式_____。 【答案】（1）CuO （2）烧碱##火碱##苛性钠 （3） 【解析】 【分析】F是实验室最常用的溶剂，水能溶解很多物质，是最常见的溶剂，可推出F为水，水属于氧化物，则B、C、F物质类别均是氧化物；E广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业，可推出E为氢氧化钠；B是一种氧化物，所含两种元素的比为4：1，氧化铜是由铜、氧元素组成的化合物，属于氧化物，且氧化铜中铜、氧元素的质量比为：64:16=4:1，可推出B为氧化铜；B能转化为C，C能与E反应，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应，可推出C为二氧化碳；A能与C相互转化，B能与A反应，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，可推出A为一氧化碳；G能与F相互转化，C能与G反应，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可推出G为氢氧化钙；D能与G反应，B能与D反应，D能转化为C，酸能与金属氧化物、碱反应，酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳，可推出D为酸，如稀盐酸，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 由分析可知，物质E为氢氧化钠，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠； 【小问3详解】 由分析可知，G为氢氧化钙，E为氢氧化钠，则G生成E的反应为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。 三、实验与探究(每空1分，共24分) 18. 如图所示的仪器常用于实验室制取气体，请回答下列问题： （1）用高锰酸钾制取气体，应选择的仪器组合是_____(填序号)。反应的化学方程式_____。 （2）实验室制取并收集二氧化碳气体，一定不选择的仪器是_____(填序号)。 （3）如果用排水法收集氢气，收集过程中水槽中水位的变化顺序为_____。 （4）如图为某实验小组设计的自制供氧器，其优点_____，为确保吸氧的安全性，X液体可以是_____。 【答案】（1） ①. ①③④⑤⑥⑨ ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）③④⑤ （3）②①③ （4） ①. 可以控制反应的速率 ②. 水 【解析】 【分析】①集气瓶 ②双孔橡胶塞导管 ③单孔弯导管（排水法） ④酒精灯 ⑤水槽 ⑥铁架台 ⑦锥形瓶 ⑧长颈漏斗 ⑨试管 高锰酸钾制O2：固体加热型发生装置 + 排水法收集 【小问1详解】 发生装置：试管⑨、铁架台⑥、酒精灯④、单孔导管③；收集装置：水槽⑤、集气瓶①；组合：①③④⑤⑥⑨；高锰酸钾制氧气的化学方程式。 【小问2详解】 制二氧化碳：大理石+稀盐酸，固液常温型，向上排空气法收集。 不需要加热，排除④酒精灯； 不用排水法，排除⑤水槽、③排水导管； 【小问3详解】 集气瓶初始装满水，放入水槽：①瓶内水最多，水槽水位最低；反应产生氢气，瓶内水被排出，水槽水位上升→②；收集满时，瓶内几乎无水，水槽水位最高→③。顺序：②①③ 【小问4详解】 优点：注射器可控制过氧化氢溶液滴加速率，从而控制反应速率，可随时控制氧气产生快慢（节约药品，按需供氧）。 X液体作用：湿润氧气、观察氧气输出速率，可选蒸馏水（水）。 19. 学习化学的一个重要途径是科学探究，请你完成以下实验探究活动。 【活动一】未来实验小组正在实验室完成下列实验： （1）同学们观察到A试管中出现_____现象，B试管中无任何变化。同学们将A中溶液与B中溶液分别倒入烧杯中，观察到有白色沉淀生成，将烧杯中混合物进行如C图所示实验，得到滤液M。 （2）将铜丝加入硝酸银溶液中一段时间后取出，用图像D表示在此反应过程中溶液中离子数目的变化情况。则②表示的是_____(填离子符号)。 【提出问题】滤液M中除了含有Ba2+、Cu2+外，还含有哪些离子？ 【提出猜想】 （3）甲：NO、Cl- 乙：Ag+、NO、Cl- 丙：Ag+、NO 丁：NO 请指出上述哪一种猜想是错误的并说明理由理由是_____。 【实验验证】 （4）丙同学为了证实自己的猜想，取少量M溶液于试管中，向其中滴加_____溶液，并且滴加后不引入新的离子，观察到明显的实验现象，最终证实丙同学的猜想是正确的。 【归纳总结】 （5）实验完成后要对废液进行达标处理，可向其中加入适量的三种溶液：_____、KOH、_____，将溶液中的阳离子逐一除去再进行_____两项实验操作，即可得到一种纯净的复合肥。 【活动二】制备与生成流程的探究 《本草纲目》记载：“绿矾出隰州温泉县、池州铜陵县，并煎矾处生焉。初生皆石也，煎炼乃成。”(绿矾即FeSO4•7H2O)某工厂利用黄铁矿进行绿矾与硫酸联产的工艺流程如图所示，根据图示回答问题。 （6）流程中可以循环利用的物质是_____。 （7）流程中由炉渣生成Fe2(SO4)3的反应属于_____反应。 （8）写出沸腾炉中发生反应的化学方程式_____。 （9）谈一谈工业上对绿矾和硫酸联产的优点_____。 【答案】（1）铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色 （2） Ag+ （3）乙，银离子和氯离子不能共存 （4）适量氯化钡或氯化铜 （5） ①. KCl ②. K2SO4 ③. 过滤、蒸发结晶 （6）H2SO4 （7）复分解反应 （8）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （9）可减少有害气体二氧化硫的排放，变废为宝，保护环境 【解析】 【小问1详解】 铜活动性强于银，铜与硝酸银发生置换反应，生成银单质和蓝色的硝酸铜溶液，因此观察到该现象。 【小问2详解】 铜和硝酸银反应：，反应过程中不参与反应，数目不变（对应①）；不断反应生成银单质，数目减少（对应②）；从0开始不断生成，数目增加（对应③），因此②为。 【小问3详解】 和反应生成不溶于水的沉淀，二者无法同时存在于溶液中，因此乙猜想错误。 【小问4详解】 要检验需要加入含的物质，且不能引入新的离子，原滤液中本来就存在，因此加入，若产生白色沉淀即可证明存在，且不会引入新的阳离子。 【小问5详解】 废液中阳离子为、、，需要逐一除去，最终得到纯净的复合肥：加沉淀，沉淀，沉淀，之后过滤除去所有沉淀，再蒸发结晶得到纯净的（含K、N两种营养元素，属于复合肥）。 【小问6详解】 加入的试剂a是稀硫酸，流程中生产得到的硫酸可以用于溶解炉渣，因此硫酸可循环利用。 【小问7详解】 炉渣和硫酸反应生成硫酸铁和水，是两种化合物互相交换成分生成新化合物的反应，属于复分解反应。 【小问8详解】 沸腾炉中黄铁矿和氧气高温反应，生成氧化铁和二氧化硫，方程式略。 【小问9详解】 该工艺将黄铁矿中的铁元素和硫元素都充分利用，同时得到两种产品，实现了资源的综合利用，降低成本，减少污染。 20. “氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，已成为中国氧系清洁品种领导品牌，其主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)。某化学课外兴趣小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。 【实验探究一】探究过碳酸钠具有去污能力的原因 [查阅资料]过碳酸钠溶于水后能产生大量的活性氧，可深入织物纤维内部，将各种顽固污分解、剥离、脱落，且活性氧越多，去污效果越好。 [进行实验] （1）20℃时，配制1%过碳酸钠水溶液，进行如表实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①测定该溶液的pH pH为10.5 说明其溶液呈_____性 ②取少量该溶液于试管中，加入少量MnO2，将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 说明其溶液含有_____ ③另取少量该溶液于试管中，滴加几滴硝酸钡溶液 有白色沉淀生成 说明其溶液含有碳酸钠 [解释与结论] （2）步骤③中反应的化学方程式为_____。 过碳酸钠具有去污能力的原因是其与水反应能产生大量的活性氧。 【实验探究二】探究过碳酸钠样品的“活性氧”含量 查阅资料： I.过碳酸钠能与盐酸反应： II.过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：“活性氧”=×100% （3）实验探究：按如图所示实验装置进行实验(已知样品中杂质不溶于水且不与酸反应，装置气密性良好) ①将盐酸慢慢滴入A中反应一段时间，观察到_____，停止滴加盐酸。 ②甲同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下_____。 ③将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为11.7g，乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量_____。 ④完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO2的质量，据此可计算出样品中“活性氧”含量。但丁同学认为该方案不合理，丁同学的理由是_____。 【答案】（1） ①. 碱 ②. 过氧化氢 （2） （3） ①. 无气泡产生 ②. 氧气的密度 ③. 12% ④. 盐酸挥发出的HCl进入B装置中或生成的二氧化碳没有被氢氧化钠完全吸收 【解析】 【小问1详解】 ①pH为10.5，pH>7，说明该溶液呈碱性。 ②因为木条复燃，所以原溶液加入MnO2后产生了大量氧气，说明该溶液中含有过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化下生成氧气。 【小问2详解】 步骤③中是碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，化学方程式为 【小问3详解】 根据查阅资料：过碳酸钠能与盐酸反应： ，反应产生气泡，当观察到不再产生气泡时，说明反应结束，停止滴加盐酸； B装置内的氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳，生成的氧气进入集气瓶将集气瓶内的液体排入量筒中，进入量筒中水的体积就是生成的氧气的体积，要求生成的氧气的质量还需要知道氧气的密度，氧气密度乘以氧气的体积就是氧气的质量； 反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体为生成的氯化钠的质量为11.7g，设生成氧气的质量为x。 x=2.4g “活性氧”含量为：； 丁同学认为丙同学方案不合理的理由：盐酸挥发出的HCl进入B装置中或生成的二氧化碳没有被氢氧化钠完全吸收都会影响测定生成二氧化碳的质量。 四、计算题 21. 某融雪剂的主要成分是氯化钠，还含有少量的氯化钙。为测定该融雪剂中氯化钠的质量分数，化学兴趣小组进行以下实验：取40g融雪剂样品于烧杯中加入160g蒸馏水，使固体完全溶解。取100g所得溶液逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与滴加碳酸钠溶液的质量关系如图。 （1）a=_____。 （2）融雪剂样品中氯化钠的质量分数_____(精确到0.1%)。 （3）恰好反应时，向所得溶液中加入多少克水可以得到溶质质量分数10%的氯化钠溶液。 【答案】（1）5 （2）72.3% （3）解：设恰好反应时，溶液中生成氯化钠的质量为y。 y=5.85g 原溶液中氯化钠的质量为： 恰好完全反应时，溶液中溶质的质量为：14.46g+5.85g=20.31g 恰好完全反应时，溶液的质量为：100g+50g-5g=145g 则要配成质量分数为10%的氯化钠溶液，需再加水的质量为： 答：恰好反应时，向所得溶液中加入58克水可以得到溶质质量分数10%的氯化钠溶液。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠与氯化钙发生的反应是，由图可知，加入25g碳酸钠溶液生成2.5g沉淀，加入50碳酸钠溶液时沉淀完全，所以。 【小问2详解】 设100g溶液中CaCl2的质量为x。 x=5.55g 则40g样品中氯化钙的质量为：，则40g样品中氯化钠的质量分数为：。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级四模化学试卷 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Mg-24 Ca-40 Zn-65 Al-27 Cu-64 S-32 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 一、选择题(1-10题是单选题，11-12有1-2个正确选项，共24分) 1. 中国古建筑处处凝聚着中华民族的勤劳与智慧。下列相关古建筑的修复过程涉及化学变化的是 A. 雕刻浮雕 B. 彩绘墙壁 C. 镶铺石板 D. 烧制青砖 2. 厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 食醋有挥发性，可去除水垢 B. 氯化钠是白色固体，可作调味品 C. 竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂 D. 碳酸氢钠易溶于水，可作发酵粉 3. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是 A. 水体污染不会危害人体健康 B. 合理用药，有利于健康 C. 关注食品安全，避免误食有害物质 D. 合理膳食，保证营养均衡 4. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 验证分子不断运动 B. 除去氢气中的氯化氢气体 C. 探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 D. 测定空气里氧气的含量 5. “端午时节粽飘香”。据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O）。下列说法正确的是 A. 对乙烯基苯酚中含有4个氢分子 B. 对乙烯基苯酚属于无机化合物 C. 对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成 D. 1个C8H8O分子含有16个原子 6. 下列对实验现象的描述不正确的是 A. 将少量稀硫酸滴入盛有氧化铁的试管中，红棕色固体消失并形成黄色溶液 B. 将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色 C. 电解水的实验中，正极产生气泡的速率比负极产生气泡的速率慢 D. 加热饱和的澄清石灰水，出现白色浑浊 7. 超氧化钾又称为“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下救急，其涉及的化学反应方程式为：4KO2+2CO2=2X+3O2。下列说法正确的是 A. X的化学式为K2CO4 B. 反应前后原子个数没有变化 C. 反应前后氧元素化合价均为-2 D. 该反应为置换反应 8. 下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是 A. NaOH、H2SO4、HNO3 B. KOH、HCl、NaOH C. KOH、NaCl、HCl D. KOH、NaCl、NaOH 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离：固体和固体 溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除杂：溶液中混有溶液 加入足量铁粉，过滤 C 鉴别：氧化铜和铁粉 取样滴加稀盐酸，观察现象 D 检验：NaOH溶液是否变质 取样，滴加少量稀盐酸，观察现象 A. A B. B C. C D. D 10. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 化合反应生成物只有一种，所以只有一种物质生成的反应一定是化合反应 B. 合金中一定含有金属元素。氧化镁中含有金属元素，所以氧化镁是一种合金 C. 往过氧化氢溶液中加入少量氧化铜，迅速产生气泡，因此氧化铜是催化剂 D. 碱溶于水都会解离出氢氧根离子，所以碱中一定含有氢元素和氧元素 11. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 等质量的铝粉和锌粉分别与足量的稀盐酸反应 B. 向两份等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和固体 C. 一定温度下，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌 D. 向一定质量的HCl和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液 12. 某混合物中可能含有氧化锌､氧化铜､氧化镁､铜和碳粉中的一种或几种，取该混合物10g，加入9.8%的稀硫酸至不再反应时，所用稀硫酸的质量为100g同时得到2g固体｡将固体在空气中充分灼烧，发现固体质量增加｡则下列判断正确的是 A. 原固体样品中肯定含有铜，可能含有碳粉 B. 在加入稀硫酸的过程中，至少发生了3个化学反应 C. 当恰好完全反应后过滤，所得滤液中溶质的质量为16g D. 该混合物的组成可能有3种情况 二、填空题(每空1分，共16分) 13. 用化学用语填空： （1）铁锈的主要成分_____。 （2）硝酸铜中氮元素的化合价_____。 （3）硬水中含量较高的阳离子_____。 14. 农业生产与化学知识紧密相连，请回答问题： （1）农作物适宜在pH=7或接近7的土壤中生长，经测定某农田土壤pH=5.6可用_____改良该土壤。 （2）农业技术人员用_____(填物质的名称)筛选优质大豆种子。 （3）农业生产离不开肥料，某农户种植水稻时出现叶片发黄，倒伏现象，你认为该农户可以施用的一种化肥是_____。 15. “糖醋排骨”是一道广受欢迎的家常菜。悦悦同学跟妈妈在家学做“糖醋排骨”时，使用了食盐、食用纯碱、冰糖、食醋、食用油、水等材料。 （1）在使用的材料中，其主要成分属于有机物的有_____(任写一个)； （2）“炒糖色”是制作“糖醋排骨”的主要步骤之一，“炒糖色”是冰糖在高温下发生反应给食物上色的过程，该过程属于_____(填“物理”或“化学”)变化。 （3）食醋的主要成分是醋酸，其化学性质与盐酸相似。“糖醋排骨”不能长时间放在铁锅里，原因是_____。 （4）国家提倡使用的食盐中加入了适量的碘酸钾。已知碘酸钾受热不稳定。因此，你认为炒菜时应_____(早或迟)加入加碘盐更有利。 16. 图1是氯化钠与硝酸钾的溶解度曲线，图2是对硝酸钾进行的系列实验。 （1）t2℃时，将50 g硝酸钾固体加入50 g水中，充分溶解后形成溶液的质量是_____g。 （2）t1℃时分别将KNO3、NaCl的饱和溶液升温到t2℃(不考虑水分蒸发)，所得溶液溶质的质量分数关系：KNO3_____NaCl(填＞、=、＜)。 （3）60℃时，向100 g水中加入88 g硝酸钾固体得到该温度下硝酸钾的不饱和溶液，将其平均分成2份，并进行如图2所示操作，最后得到烧杯I和II中的溶液均为饱和溶液，则“x”的值为_____。 17. A~G是初中化学常见的物质，其中B是一种氧化物，所含两种元素的比为4：1，F是实验室最常用的溶剂，且B、C、F物质类别相同，E广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。它们之间存在如图所示关系。图中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系(其中反应条件、部分反应物及生成物已略去)。 （1）请写出B物质的化学式_____。 （2）物质E的俗称是_____。 （3）写出G生成E的化学方程式_____。 三、实验与探究(每空1分，共24分) 18. 如图所示的仪器常用于实验室制取气体，请回答下列问题： （1）用高锰酸钾制取气体，应选择的仪器组合是_____(填序号)。反应的化学方程式_____。 （2）实验室制取并收集二氧化碳气体，一定不选择的仪器是_____(填序号)。 （3）如果用排水法收集氢气，收集过程中水槽中水位的变化顺序为_____。 （4）如图为某实验小组设计的自制供氧器，其优点_____，为确保吸氧的安全性，X液体可以是_____。 19. 学习化学的一个重要途径是科学探究，请你完成以下实验探究活动。 【活动一】未来实验小组正在实验室完成下列实验： （1）同学们观察到A试管中出现_____现象，B试管中无任何变化。同学们将A中溶液与B中溶液分别倒入烧杯中，观察到有白色沉淀生成，将烧杯中混合物进行如C图所示实验，得到滤液M。 （2）将铜丝加入硝酸银溶液中一段时间后取出，用图像D表示在此反应过程中溶液中离子数目的变化情况。则②表示的是_____(填离子符号)。 【提出问题】滤液M中除了含有Ba2+、Cu2+外，还含有哪些离子？ 【提出猜想】 （3）甲：NO、Cl- 乙：Ag+、NO、Cl- 丙：Ag+、NO 丁：NO 请指出上述哪一种猜想是错误的并说明理由理由是_____。 【实验验证】 （4）丙同学为了证实自己的猜想，取少量M溶液于试管中，向其中滴加_____溶液，并且滴加后不引入新的离子，观察到明显的实验现象，最终证实丙同学的猜想是正确的。 【归纳总结】 （5）实验完成后要对废液进行达标处理，可向其中加入适量的三种溶液：_____、KOH、_____，将溶液中的阳离子逐一除去再进行_____两项实验操作，即可得到一种纯净的复合肥。 【活动二】制备与生成流程的探究 《本草纲目》记载：“绿矾出隰州温泉县、池州铜陵县，并煎矾处生焉。初生皆石也，煎炼乃成。”(绿矾即FeSO4•7H2O)某工厂利用黄铁矿进行绿矾与硫酸联产的工艺流程如图所示，根据图示回答问题。 （6）流程中可以循环利用的物质是_____。 （7）流程中由炉渣生成Fe2(SO4)3的反应属于_____反应。 （8）写出沸腾炉中发生反应的化学方程式_____。 （9）谈一谈工业上对绿矾和硫酸联产的优点_____。 20. “氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，已成为中国氧系清洁品种领导品牌，其主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)。某化学课外兴趣小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。 【实验探究一】探究过碳酸钠具有去污能力的原因 [查阅资料]过碳酸钠溶于水后能产生大量的活性氧，可深入织物纤维内部，将各种顽固污分解、剥离、脱落，且活性氧越多，去污效果越好。 [进行实验] （1）20℃时，配制1%过碳酸钠水溶液，进行如表实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①测定该溶液的pH pH为10.5 说明其溶液呈_____性 ②取少量该溶液于试管中，加入少量MnO2，将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 说明其溶液含有_____ ③另取少量该溶液于试管中，滴加几滴硝酸钡溶液 有白色沉淀生成 说明其溶液含有碳酸钠 [解释与结论] （2）步骤③中反应的化学方程式为_____。 过碳酸钠具有去污能力的原因是其与水反应能产生大量的活性氧。 【实验探究二】探究过碳酸钠样品的“活性氧”含量 查阅资料： I.过碳酸钠能与盐酸反应： II.过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：“活性氧”=×100% （3）实验探究：按如图所示实验装置进行实验(已知样品中杂质不溶于水且不与酸反应，装置气密性良好) ①将盐酸慢慢滴入A中反应一段时间，观察到_____，停止滴加盐酸。 ②甲同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下_____。 ③将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为11.7g，乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量_____。 ④完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO2的质量，据此可计算出样品中“活性氧”含量。但丁同学认为该方案不合理，丁同学的理由是_____。 四、计算题 21. 某融雪剂的主要成分是氯化钠，还含有少量的氯化钙。为测定该融雪剂中氯化钠的质量分数，化学兴趣小组进行以下实验：取40g融雪剂样品于烧杯中加入160g蒸馏水，使固体完全溶解。取100g所得溶液逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与滴加碳酸钠溶液的质量关系如图。 （1）a=_____。 （2）融雪剂样品中氯化钠的质量分数_____(精确到0.1%)。 （3）恰好反应时，向所得溶液中加入多少克水可以得到溶质质量分数10%的氯化钠溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $