江西吉安市2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

高二下学期期末教学质量检测 2026.7 化学试题 (测试时间：75分钟 卷面总分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答策标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： H1 Li 7 B11 C12 O16 Na 23 S32 Fe 56 Zn 65 As 75 一、选择题（本小题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的) 1.化学与生产生活息息相关，下列说法正确的是 A.利用二氧化碳合成脂肪酸实现了无机小分子向有机高分子的转变 B.茶叶中含有多种酚类物质，经常饮用茶水可抗氧化 C.四氯化碳不可燃且不与钠反应，故少量的钠可保存在四氯化碳中 D.炖鱼时添加食醋和料酒会香气四溢，是因为生成了易溶于水的酯 2.下列有关分子结构和性质的说法错误的是 A.干冰和A1C3升华，所克服的作用力相同 B.CS2、BF3均为极性键构成的非极性分子 C.NH比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键 D.键角：H30>H20是由于H30中0上孤电子对数比H20分子中0上的少 3.可以通过以下三种方法测定某有机化合物的分子结构，从而预测其性质。已知图3中峰面 积之比为3：2，下列说法错误的是 100 1001 100 3 量 59 46 401 蝦 20- 烷基C-H 0+44 0+ 醚键C-0 0 1020'3040506070 400030002000 1000 642 质荷比 波数/cm 波数/cml 图1质谱 图2红外光谱 图3核磁共振氢谱 A.实验室可利用乙醇和浓硫酸在一定条件下合成该物质 B.该有机物在光照条件下能与氯气反应 C.该有机物的同分异构体中，能与钠反应产生氢气的有4种（不考虑立体异构） D.该有机物的名称是丁醚 高二下学期期末牧学质量检测化学试题第1页共6页 C0+ 4.下列有关实验图示说法正确的是 1稀盐酸 但饱和食盐水 氯仿 超分子 ⊙ -硅胶 氯仿 ① 杯酚 人溶于甲苯 电石 大理石 酸性 芣酚钠 高留 ~玻璃棉成 溶液 溶于氯仿 ®酸钾 超分子不溶于甲苯 、脱脂棉 不溶于氯仿 图一 图二 图三 图四 A.图一：检验电石与水反应的产物为乙炔 B.图二：柱色谱法分离提纯青蒿素 C.图三：比较苯酚与碳酸的酸性强弱 D.图四：用 (杯酚)分离Co和Co,操作①②为过滤，操作③为分液 5.用N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.14g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2N B.10g92%的酒精与足量钠反应转移的电子数目为0.2N C.1 mol 8 入CoOCHa,分子中含有的C-0。键数目为4M D.1molK[Fc(CN)6]中所含的o键数目为6N 6.羟胺CNHO)是有机合成中常用的一种还原剂。下列有关说法正确的是 H A.用电子式表示羟胺的形成过程：3H+N+0→H:N:O:H B.羟胺NH2OH分子间氢键的强弱：N一H···N>O一H···O 快速析出的 羟胺固体 缓慢析出的 C.固态羟胺X射线衍射图谱对比如图： 羟胺固体 。 1520 25 30 35 20/° D.羟胺的分子中，所有原子都处于同一平面上 7.下列方程式书写正确的是 A.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热： HCHO+2[Ag(NH)]*+20H---CO-+2NH;+2Agl+2NH+H2O B.乙炔和水发生加成反应：CH=CH+-H0催化剂，CH=CHOH △ OH C.水杨酸与过量Na2CO3溶液反应： +2C0}-—+2HC0+ COOH C00 D.甲苯和氯气在光照条件下反应： C4+C2光照 CI- CH3 +HCI 高二下学期期末牧学质量检测化学试题第2页共6页 8.一种治疗心力衰竭药物的部分合成路线如图所示。下列说法正确的是 COOH 还原剂 COOH CN ① N 0 T A.1molI最多能与7molH2发生加成反应 B.Ⅱ中所有碳原子可能共平面 C.反应①中使用的还原剂应具备高选择性 D.反应②中生成气体的空间构型是V型 9.根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 b 往碘的CC4溶液中加入等体积KI浓溶液，溶液分层， 12在KI浓溶液中的溶解度 下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 大于在CC4中的溶解度 向医用酒精中加入一小粒金属钠，产生无色气体 医用酒精中含水 c 向蔗糖溶液中滴加稀疏酸，水浴加热，加入新制的 蔗糖未水解 Cu(O田)2悬浊液，无砖红色沉淀 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 10.人体血红蛋白中含有Fe2+一卟啉环配合物，结合02后， 其基本结构如图甲所示（烃基略去）。卟啉环为平面结构 (如图乙所示)，下列有关说法错误的是 A.Fe2+的配位数为6 卟环 B.第一电离能：N>O>C C.该卟啉分子在酸性环境中配位能力会增强 D.卟啉环中1号氮原子和2号氮原子杂化方式相同 甲 11.以异丁醛(M)为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 -OH HO- -CHO-X CH2(COOC2Hs)2 COOC2Hs CHO (1)0F. (2)H,△ COOC2Hs M P Q A.M系统命名为2甲基丙醛 B.若M十X→N的原子利用率为100%，则X是甲醛 C.物质P能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.P→Q过程中有CH3COOH生成 12.石墨烯是从石墨材料上剥离下来的单层片状结构，如图表示石墨烯中部分碳原子被氧化后， 转化为氧化石墨烯。下列说法正确的是 OH OH 图1石墨烯结构 图2氧化石墨烯结构 A.石墨与石墨烯互为同分异构体 B.氧化石墨烯可以发生取代、消去、氧化反应 C.石墨烯转化为氧化石墨烯时，1号C与相邻C原子间的键长变长 D.石墨烯用于金属防腐时，即使石墨烯发生破损，也依然能保护金属 高二下学期期末救学质量检测化学试题第3页共6页 13.(CH)C一Br在NaOH溶液中发生水解反应，反应历程如下，下列说法正确的是 GA (CH,),C'+Br+OH (CH,),CBr+OH (CH),COH+Br 反应进程 A.该历程中，(CH)3C一Br的水解速率主要受到OH浓度大小的影响 B.(CH)3C中4个碳原子不在同一平面内 C.(CH)3C-Br的水解反应属于基元反应 D.升高温度，(CH)3C一Br的水解反应平衡转化率减小 14.稀磁半导体LixZnyAsz的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为pnm,a点的原子分数 坐标为(，，)阿代加德罗常数的值为M,下列说法错误的是 A.该晶体中与Li原子距离最近且相等的Zn原子的个数为6 B.沿晶胞x、y、z轴方向的投影图不相同 Cb点的原子分数坐标可以为(，居，是) Li D.该晶体的密度为5.88x102。 Pwg·cm3 As Zn 二、非选择题（本大题共4小题，58分) 15.（14分)(1)Co2+能与水杨醛缩对氯苯胺形成具有发光性的配合物，水杨醛缩对氯苯胺制 备反应方程式如下所示： CHO +H20 -OH + H2N- OH 水杨醛 对氯苯胺 水杨醛缩对氯苯胺 ①C0元素位于周期表中 区。 ②画出水杨醛形成的分子内氢键结构示意图： 2)气态ACL通常以聚体A,C6〈CAICA )的形式存在，二聚体中A1的轨道 杂化类型为 。A1F3的熔点为1090℃，远高于A1C13的192℃，由此可以判断 铝氟之间的化学键为■ 键。 (3)EAN规则指的是配合物中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为I8。符合EAN 规则的配合物分子结构和化学性质都较稳定。己知F(CO)s和Ni(CO)x均符合EAN规 则，性质稳定，而C0(C0)4则容易在化学反应中表现氧化性。 ①x= _； ②从结构角度解释Co(C0)4容易在化学反应中表现氧化性的原因： (4)Co(NH3)sBSO4可形成两种钴的配合物。已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的 结构，对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaC2溶液时，产生 白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BC2溶液时，则无明显现象。则第一种配合物 的结构式可表示为 ,第二种配合物的结构式可表示为 16.(14分)硼化钛强度高、硬度大，广泛应用于机械制造领域：五氟化锑(SbF)是一种高能氟 化剂，广泛应用于制药业。工业上以一种含钛的矿渣（主要含TiO2、Sb2O3、ZO、PbO、 NO、CoO)为原料制取硼化钛和五氟化锑的流程如图所示。 高二下学期期末教学质量检测化学试题第4页共6页 热的浓硫酸 B,0、C 过滤 焙烧 盐酸 滤渣I 酸解 水解 TiO2·xH20 热还原 →硼化钛 矿渣 酸没 有机净化剂Na,S溶液 C HF Sb SbCls 滤液 除钴镍→除锌铅→电解氯化 氟化→SbF 滤渣 滤渣 已知：TO2性质较稳定，加热时可溶于浓硫酸中形成TO2+:高温下B2O3易挥发。 (1)基态Ti原子的价层电子的轨道表示式为 0 (2)“水解”在沸水中进行，反应的离子方程式为】 (3)“热还原”步骤中使用石墨化炉高温加热装置(1500~2100C),B203的实际用量超过理 论化学计量所要求的量，原因是 :硼化钛有类似石墨的层状结构，硼原子 平面和钛原子平面在晶体结构中交替出现，形成二维网状结构，其投影图如下，硼化钛 的化学式为 Ti 14n+ CH-CH-CH-CH-CH 签 NH HN-Ni-0-Co-NH CH-CH-CH-CH-CH (3)小题图 (4)小题图 (4)“除钴镍”步骤中，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，净化原理 如图所示，Co2+、Ni2*能发生上述转化而Z2+不能，推测可能的原因为 (5)HF][SbF6(氟锑酸)是一种超强酸，是H亚与SbFs反应的产物。下列说法错误的是。 A.Sb的电子排布式为[Kr]5s25p3 B.[H2F]的空间结构为直线形 C.[SbF6]的价层电子对数为6 D.氟锑酸可以溶解SiO2 (6)我国科学家研制了一种含锑离子（Ⅲ）交换剂，由平行堆积的一维链阴离子（部分结 构如图)和K+组成，则含n个最简单元的阴离子的化学式为 17.(15分)乙酰苯胺是一种重要的有机合成中间体，其制备方法有多种，某学习小组制备乙 酰苯胺的反应原理为： CHCOOH +H20 已知：①常温下，苯胺是无色油状液体，在空气中易被氧化为有色物质： ②反应装置图如下，相关物质的部分物理性质如下： 名称 分子量 沸点（℃） 密度(gml) 溶解性 苯胺 93 184 约1.0 冰醋酸 60 118 约1.0 分水器、 乙酰苯胺 135 305 1.2 微溶于冷水， 易溶于热水 高二下学期期末牧学质量检测化学试题第5页共6页 实验步骤如下： I.向A中加入5ml苯胺、7.4ml冰醋酸和0.75g锌粉。加热至沸腾，保持在105℃左右， 约50分钟。 Ⅱ、停止加热，将反应物倒入冷水中，冷却结晶，抽滤，洗涤，得到粗乙酰苯胺。 Ⅲ.将粗乙酰苯胺加入100l水中，加热煮沸溶解，冷却后，加入活性炭，用玻璃棒搅动 并煮沸进行脱色，趁热过滤，用热水洗涤滤渣，冷却滤液，有晶体析出，过滤、洗涤、 干燥后称重为6.75g,计算产率。 回答下列问题： (1)装置图中仪器B的名称是 (2)步骤I中，锌粉是受管制的易制爆化学药品，可用SnCl2代替，本实验中锌粉或SCl2 的作用是 0 (3)“步骤I”中加热方式适宜选用 (填“水浴”或“油浴”)加热，温度计控制 示数在105℃左右的原因是 (4)“步骤Ⅱ”中，当观察到 (实验现象)时停止加热，洗涤时应选用 (填“冷水”或“热水”)。 (5)步骤Ⅱ中，加入活性炭脱色前需要冷却，其原因是 (6)乙酰苯胺的产率是 (保留两位有效数字)。 (7)查阅资料发现乙酰氯与苯胺反应也能生成乙酰苯胺，且反应速率快，但该方法有明显 不足，说明不足的原因 18.(15分)化合物G是一种合成植物生长调节剂，也兼具香料、药物中间体的作用，合成路 线如下： COOCHCH3 CH2CI CH,COOCH,CH HCHO 1)NaCN 2)H3O* CHCH2ONa CHCH2ONa HCI ZnCl2 3)CHCH2OH/H* CH;COOCH2CH; CICH,COOCHCH3 囚 B C COOH COOCH2CH3 1)H3O CH2COOCH,CH OH 2)△-C02 回 回答下列问题： (1)F中含氧官能团的名称是 C的化学名称是 (2)B→C有三步反应，第一步的反应类型是 第三步的化学方程式为 (3)E分子与足量H2反应后，新分子结构中含有 个手性碳原子。 ① Ⅱ ③ H.C (4)化合物D( C,c00cH,cH)上标示的三种氢， （填“①”或“②”或“③”) 酸性最强。 (5) 芳香族化合物H（含苯环结构)是C的同分异构体，能与NaOH溶液反应、核磁共振 氢谱显示有4组峰且峰面积之比为6：3：21，则符合条件的H有 种，写出一 种能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀的结构简式： (6)化合物G ℃一o)的熔点低于化合物W〔 0),原因是 高二下学期期末牧学质量检测化学试题第6页共6页