江西抚州市崇仁县第一中学2025-2026学年春季学期高二期末考试 化学试卷

**基本信息** 试卷以科技前沿（硅树脂软机器人、柔性砷化镓光电池）、传统文化（广东古建筑组件）及生活实践为情境，通过选择与非选择梯度设计，覆盖有机化学、反应原理等核心知识，凸显化学观念与科学探究素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|有机物识别（斗拱成分）、化学用语（电子式）、实验装置分析（乙烯制备）等|结合“天宫”空间站等科技热点考高分子材料，以厨房清洁等劳动情境考Al与NaOH反应| |非选择题|4题/56分|实验探究（优氯净有效氯测定）、工艺流程（钕铁硼废料提Nd）、反应原理（丙烷脱氢）、有机合成（施多宁）|设计对照实验探究pH对消毒效果影响，通过热重曲线分析草酸钕分解产物，体现科学思维与实践能力|

2026年春季学期高二年级期末考试 化 学 （本试卷共9页，满分100分，考试用时75分钟） 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场和座位号填写在答题卡上。将条形 码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2. 作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。 3. 考试结束后，请将试卷妥善保管，答题卡统一交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64 Nd:144 一、选择题（本大题包括 16 小题，1-10小题每题 2 分，11-16小题每题4分，共 44 分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是正确的。） 1．广东省古建筑数量大，下列古建筑组件主要成分属于有机物的是（ ） A．基石 B．斗拱 C．青瓦 D．琉璃 2．近年我国在科技领域不断取得新成就，其中所涉及的化学知识理解正确的是（ ） A．以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种高分子材料 B．“天宫”空间站携带柔性砷化镓光电池，砷化镓电池可将化学能转化为电能 C．聚酯纤维涤纶做成的织物在航空领域得到广泛应用，涤纶通常由加聚反应制得 D．我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工全合成，其中直链淀粉含量高的食物口感较黏 3．下列描述不能正确地反映事实的是（ ） A．室温下与碳不发生反应，高温下可生成和 B．室温下苯与溴不发生反应，温度升高生成大量溴苯 C．通常含硒的化合物有毒性，但微量硒元素有益健康 D．某些镇痛类生物碱可用于医疗，但滥用会危害健康 4．“劳动创造幸福”，下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A． 厨房清洁：用NaOH和铝粉疏通厨卫管道 Al与NaOH溶液反应产生H2 B． 自主探究：海带提碘 灼烧，将有机碘转化为碘离子 C． 化学研究：红外谱图分析青蒿素分子含酯基 酯基可发生水解反应 D． 学农活动：用石膏改良盐碱地（含Na2CO3）的碱性 发生了复分解反应 5．前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X和Z原子L层上均有2个未成对电子，W基态时其原子核外未成对电子数在前四周期中最多。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：r(X)< r(Y)< r(Z) B．W位于周期表中第四周期VIIB族 C．第一电离能：Y>Z>X D．Y的氧化物对应水化物是强酸 6．下列有关化学用语的说法错误的是 A．NH4ClO4中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构 B．在C60、石墨、金刚石中，碳原子有sp、sp2和sp3三种杂化方式 C．[Cu(NH3)4]Cl2•2H2O配合物中心离子为Cu2+，配体是NH3，配位数是4 D．次氯酸的电子式为 7．下列各装置正确且能达到实验目的的是（ ） A．探究熔融条件 下烧碱的导电性 B．提纯CCl4， 除去Br2 C．制备并检验乙烯 D．实验室制乙炔 8．下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是（ ） 选项 陈述I 陈述II A． 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲烷不能 甲基对苯环有活化作用 B． 硝酸铜固体加热分解的产物能使带火星的木条复燃 具有助燃性，支持燃烧 C． 将红热的木炭与少量浓HNO3反应，产生红棕色气体 木炭与浓硝酸发生了反应 D． 常温下，将铁片放入浓硝酸中没有明显现象 常温下Fe与浓硝酸不反应 9．某抗炎镇痛药“消炎痛”结构如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是（ ） A．该有机物存在顺反异构 B．该有机物中有6种官能团 C．1mol该有机物最多能与3molNaOH发生反应 D．能发生加成、取代、氧化反应 10．物质的结构决定性质，下列结构因素描述错误的是（ ） 选项 性质差异 结构因素 A 乙烯比乙炔更容易与溴水发生加成反应 碳原子杂化方式差异导致碳碳间π键稳定性不同 B 2-丁烯存在顺反异构现象，丁烷不存在顺反异构现象 π键不能绕键轴旋转 C 易水解，而难以水解 Si-Cl键能大于C-Cl键能 D 实验合成的酒石酸盐无光学活性（使偏振光的偏振面旋转），发酵得到的酒石酸盐有光学活性 实验合成的酒石酸盐中存在一组对映异构体，发酵所得酒石酸盐只得到其中一种特定取向的分子 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．常温下，1L pH = 9的CH3COONa溶液中，水电离出的OH- 数目为10-5NA B．浓硝酸热分解生成的NO2、N2O4共23 g时，转移电子数为0.4NA C．常温常压下，1个分子的体积大于 D．标准状况下，2.24L C3H6O含有的键数为0.6NA 12．联氨（N2H4）有弱碱性，与盐酸反应生成盐（N2H5Cl、N2H6Cl2），下列叙述正确的是（ ） A．的N2H4的水溶液的 B．0.05mol· L-1的N2H6Cl2的水溶液加水稀释，值降低 C．N2H5Cl在水溶液中的电离方程式：N2H5Cl = N2H5++Cl- D．N2H5Cl水溶液中： 13．25℃时，浓度均为0.1mol· L-1的几种溶液的pH如下，下列说法不正确的是（ ） 溶液 ①CH3COONa溶液 ②NaHCO3溶液 ③CH3COONH4溶液 pH 8.88 8.33 7.00 A．①中， B．由①②可知，的水解程度大于HCO3的水解程度 C．③中， D．推测，溶液的 14．已知甲、乙都为单质，丙为化合物，能实现下述转化关系。下列说法正确的是（ ） A．若丙溶于水后得到强碱溶液，则甲可能是O2 B．若溶液丙遇Na2CO3放出气体CO2，则甲不可能是H2 C．若溶液丙中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则甲一定为Cu D．若溶液丙中滴加NaOH溶液有白色沉淀生成后沉淀溶解，则甲可能为Al 15．乙烯、醋酸和氧气在钯（Pd）催化下高效合成醋酸乙烯酯（CH2 = CHOOCCH3）的过程示意图如下。下列说法不正确的是（ ） A．①中反应为4CH3COOH+O2+2Pd = 2Pd(CH3COO)2+2H2O B．②中生成CH2=CHOOCCH3的过程中，有键断裂与形成 C．生成CH2=CHOOCCH3总反应的原子利用率为100% D．催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 16．一种双阴极微生物燃料电池装置如图所示，电解质溶液呈酸性，该装置可以同时进行硝化和反硝化脱氮，下列叙述错误的是（ ） A．电池工作时，H+的迁移方向为“厌氧阳极”→“缺氧阴极”和“厌氧阳极”→“好氧阴极” B．电池工作时，“缺氧阴极”电极附近的溶液pH增大 C．“好氧阴极”存在反应：NH4+-6e- + 8OH- = NO2- +6H2O D．“厌氧阳极”区质量减少28.8g时，该电极输出电子2.4mol 二、非选择题（本大题包括 4 小题，共 56 分） 17．（14分）二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl2Na]是一种高效的广谱消毒剂，俗称“优氯净”。某同学为了探究影响“优氯净”消毒效果和稳定性的因素，设计如下实验。 实验探究：配制500mL的(CNO)3Cl2Na溶液，各取100mL该溶液标记为A和B。 A溶液：不做任何处理，用保鲜膜封口，置于的暗处。 B溶液：加入少量稀硫酸调节pH至4~5，用保鲜膜封口，置于25℃的暗处。 每隔一段时间，分别取A、B溶液的样品，通过碘量法测定其“有效氯含量”（可理解为溶液中能起氧化作用的物质总量，主要为HClO）。 已知：①(CNO)3Cl2Na溶液中存在：。 ②次氯酸本身不稳定，在光照、加热或酸性条件下会加速分解。 ③盐酸能与次氯酸反应生成有毒气体：。 ④(CNO)3H3是弱酸，其结构如右图。 回答下列问题： （1）(CNO)3Cl2Na溶液中，真正起消毒作用的微粒是___________（填化学式）。 （2）向B溶液中加入稀硫酸，(CNO)3Cl2Na溶液会与足量稀硫酸发生反应，生成(CNO)3H3及另一种酸，该反应的离子方程式为____________________________。 （3）实验初始阶段，B溶液的消毒速率比A溶液___________（填“快”或“慢”）。 （4）预测实验结果：随着时间的推移，___________(填“A”或“B”)溶液的有效氯含量下降得较快。 （5）(CNO)3H3的组成元素的电负性由大到小的顺序为___________________。 （6）日常生活中，含“优氯净”的消毒粉___________（填“能”或“不能”）与含盐酸的“洁厕灵”混合使用。 （7）若要进一步探究光照对(CNO)3Cl2Na溶液稳定性的影响，需要增设一个实验C，其最佳的实验设计为取溶液标记为C，___________________________。 18．（14分）钕铁硼磁铁因其超强的磁性被誉为“永磁之王”。一种从钕铁硼废料[含钕(，质量分数为28.8%)、、]中提取氧化钕的工艺流程如下： 已知：Nd稳定的化合价为+3价；金属钕的活动性较强，能与酸发生置换反应：Nd(H2PO4)3难溶于水；硼不与稀硫酸反应，但可溶于氧化性酸。 （1）“酸溶”时，不可将稀硫酸换为浓硫酸的原因是__________________________。 （2）在常温下“沉钕”，当Nd(H2PO4)3完全沉淀时pH为2.3，溶液中c(Fe2+)=2.0 mol· L-1。 ①写出“沉钕”的化学方程式_______________________________________。 ②通过计算说明：“沉钕”完全时_______（填“有”或“无”）Fe(OH)2沉淀生成。（常温下，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16） ③酸溶后需调节溶液的pH=1，若酸性太强，“沉钕”不完全，试分析其原因_______。 （3）焙烧“沉淀”Nd2(C2O4)3·10H2O时生成无毒气体，该反应的化学方程式为_______。 （4）热重法是测量物质的质量与 温度关系的方法。草酸钕晶 体Nd2(C2O4)3·10H2O[式量为 732]的热重曲线如图所示，加 热到450°C时，生成一种含有碳酸根的化合物，该化合物的化学式为_____________。 （5） 二碳化钕可通过下列途径制得： ，二碳化钕（）的 晶胞结构与氯化钠相似，但由于哑铃形的存在，使晶胞 延同一个方向拉长(如图所示)。则二碳化钕晶体中1个 周围距离最近且等距的围成的几何图形为_________________。 19．（14分）丙烯是石油化工的基本原料之一，在精细化学品合成、环保、医学科学和基础研究等领域应用广泛。回答下列问题： （1）丙烷脱氢制丙烯的主反应为：反应①：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)。 副反应有：反应②：C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g)   反应③：C2H4(g)+H2(g)C2H6(g)   反应④：C3H8(g)+H2(g)C2H6(g)+CH4(g)  H4则H4=______。 （2）已知：在纤维状BPO4/SiO2催化剂作用下，丙烷在一定温度下会发生（1）中的反应①和反应②。丙烷的平衡转化率和丙烯的选择性随温度的变化如图所示，随着温度升高，丙烯的选择性降低的可能原因有___________（答一条即可）；丙烷的平衡转化率增大的原因是_______________。 （3）下，向恒容密闭容器中充入3molCH3OH，发生反应 3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g)，经过达到平衡状态，测得平衡时气体压 强是开始时的1.2倍。 ①内丙烯的平均反应速率___________。 ②保持其他条件不变，反应达平衡后再向容器中充入少量，则的平衡转化率___________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③已知，其中、为速率常数，只与温度有关，则时，____ （结果保留两位有效数字）。 （4）在、压强恒定为135 kPa时，向有催化剂的密闭容器中按体积比3:1充入CH3OH(g)和He(g)，发生反应3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g)，达到平衡状态时CH3OH的转化率为，则该温度下，反应的平衡常数___________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。 20．（14分）某小组按下列路线合成强效抗病毒药物施多宁（部分反应条件已简化）。 已知：RCOOR' RCH2OH， （1）化合物J中的含氧官能团名称是________________。 （2）化合物中一定共平面的原子最多有__________个。 写出化合物D的结构简式为_______________________，化合物I到化合物J的反应类型为__________________。 （3）下列说法不正确的是__________________。 A．化合物A生成化合物B的反应类型为取代反应 B．E→H的转化过程只涉及取代反应 C．“施多宁”的分子式为C22H17ClF3NO3 D．A→B的反应中，加入适量Na2CO3有助于提高B的产率 （4）丙酸苄酯()是药物施多宁的一种调味剂。以苯甲酸、乙醇和丙酸为原料合成丙酸苄酯的路线无机试剂任选）中，第一步的产物为 ____________。 最后一步的化学方程式为_______________________________________。 高二期末考试 化学 第1页，共2页 高二期末考试 化学 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春季学期高二年级期末考试化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B A B C C B D B D C A C B A C C 17． （14分，每空2分） （1）HClO（2分） （2）H++(CNO)3Cl2- +2H2O =(CNO)3H3 + 2HClO （2分） （3）快 （2分） （4）B （2分）（5）O>N>C>H （2分） （6）不能（2分） （7）不做任何处理，用保鲜膜封口，置于25℃的光照环境中（2分） 18．（14分，每空2分） （1）浓硫酸会与硼反应从而引入了杂质离子，同时还会生成SO2等污染气体（2分） （2）①6NaH2PO4+Nd2(SO4)3=2Nd(H2PO4)3+3Na2SO4 （2分） ②无（2分） ③若酸性太强，H+与反应生成H3PO4，导致浓度太小，沉淀不完全（2分） （3）2[Nd2(C2O4)3·10H2O]+3O22Nd2O3+ 12CO2+20H2O （2分） （4）Nd2O2CO3 （2分） （5）正方形（2分） 19．（14分，每空2分） （1）（2分） （2）催化剂活性降低或副产物增多（2分） 反应①②都是吸热反应，升高温度，平衡均向正反应方向移动，丙烷的平衡转化率增大（2分） （3）0.03 （2分） 减小（2分） 3.0（2分） （4）15（2分） 20．（14分，每空2分） （1）羟基、醚键（2分） （2）5（2分） （2分） 加成反应（2分） （3） B（2分） （4） （4）（2分）（2分） 高二期末考试 化学 第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $