精品解析：江西省吉安市2024-2025学年高二下学期期末考试化学试题

吉安市高二下学期期末教学质量检测 化学试题 (测试时间：75分钟卷面总分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Ti：48 Au：197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活方方面面相关，下列有关叙述错误的是 A. 面霜中添加丙三醇做保湿剂，通过氢键与水分子结合锁住水分子 B. 聚丙烯酸钠是一种吸水性很强的功能高分子材料 C. 水果之所以有水果香味，是因为水果中含有酯类物质 D. 尼龙、棉花、碳纤维、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．面霜中添加丙三醇（甘油）作为保湿剂，甘油分子中的羟基能与水分子形成氢键，从而锁住水分，起到保湿作用，A正确； B．聚丙烯酸钠是一种高吸水性树脂（SAP），属于功能高分子材料，能吸收大量水分（可达自身重量的数百倍），常用于卫生用品等，B正确； C．许多水果的香味主要来源于其中含有的酯类物质（如乙酸乙酯、乙酸异戊酯等），酯类具有挥发性芳香气味，C正确； D．尼龙（合成高分子）、棉花（主要成分为纤维素，天然高分子）和ABS树脂（合成高分子）都是由高分子化合物组成的物质。碳纤维是碳元素组成的，无机纤维碳纤维是无机材料，非高分子材料，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 丙炔的键线式： B. 基态铍原子最高能级的电子云轮廓图为 C. 固体HF中的链状结构： D. 基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了泡利原理 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙炔的键线式：，A错误； B．基态铍原子核外电子排布式，最高能级为,电子云轮廓图是球形，B错误； C．固体分子间存在氢键，链状结构，C正确； D．基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了洪特规则，D错误； 故答案选C 3. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 用洗涤剂清洗餐具 洗涤剂中的表面活性剂在水中会形成亲水基团向内、疏水基团向外的胶束 B 水晶不同方向的导热性不同 水晶内部微观粒子呈现周期性有序排列 C 由R4N+与组成的离子液体常温下呈液态 与其离子的体积较大有关 D CsCl晶体中Cs+与8个Cl-配位，而NaCl晶体中Na+与6个Cl-配位 Cs+比Na+的半径大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．洗涤剂中的表面活性剂形成胶束时，疏水基团向内包裹油污，亲水基团向外接触水，A错误； B．水晶是原子晶体，其各向异性（如导热性差异）源于内部微粒的周期性有序排列，B正确； C．离子液体常温下呈液态与其离子体积大、结构不对称导致晶格能低有关，C正确； D．半径大于，因此CsCl中可容纳更多（配位数8），而NaCl中配位数为6，D正确； 故选A。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol配合物完全电离的Cl-数目为 B. 9.4g苯酚中含sp2-sσ键数为 C. 标准状况下，11.2LCHCl3所含原子数为 D. 0.1mol中含有的σ键数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．配合物在水中解离时只产生，故1mol该配合物最多只能生成，数目是，A错误； B．9.4 g苯酚为0.1 mol。苯环中有5个与杂化碳相连的H，每个分子含5个键，故总键数为，对应个键，B正确； C．标准状况下并非气态，不能用换算为物质的量，C错误； D．该有机物中，中含有一个σ键，有3个，含有3个σ键、7个σ键，一共有11个σ键，所以0.1mol该物质中，含有σ键的数目是，D错误； 故选B。 5. 利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是 A．石油的分馏 B．检验乙炔性质 C．实验室用无水乙醇和浓硫酸制乙烯 D．检验乙二醇有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．利用蒸馏的装置进行石油的分馏，图中缺少温度计，不能达到目的，A错误； B．电石中混有的硫化钙也能与水反应生成硫化氢，硫化氢也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则题给装置不能用于检验乙炔性质，B错误； C．实验室用无水乙醇和浓硫酸制乙烯时，温度计应插入溶液中控制反应温度(170℃)，则题给装置不能用于制备乙烯，C错误； D．还原性物质能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则题给装置能用于检验乙二醇有还原性，D正确； 故选D。 6. 下列方程式能准确描述对应过程的是 A. 少量CO2通入苯酚钠水溶液中使溶液变浑浊：2C6H5ONa+CO2+H2O→Na2CO3+2C6H5OH B. 酸性KMnO4溶液吸收少量甲醛： C. 酰胺在稀盐酸中水解： D. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：+2Br2+2H++2Br− 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于苯酚的酸性较碳酸氢根强，则少量CO2通入苯酚钠水溶液中化学方程式为：，A错误； B．酸性溶液与甲醛反应，甲醛被氧化为和，B错误； C．酰胺在稀盐酸中水解，生成羧酸和氯化铵，C正确； D．邻羟基苯甲醛中的醛基具有还原性，能被溴水氧化为羧基，D错误； 故答案选C。 7. 通过以下反应机理可以实现有机增环反应： 已知：-Et为-CH2CH3.下列说法正确的是 A. a与b生成c的反应类型为取代反应 B. a中所有原子可能共平面 C. 与经上述反应可生成 D. e与足量氢气加成后的分子中含有4个手性碳 【答案】C 【解析】 【详解】A．由a、b、c的结构简式可知，a和b反应生成c的过程中没有其他物质生成，该反应为加成反应，A错误； B．a中有杂化的碳原子，所有原子不可能共平面，B错误； C．和先反应生成，在碱性环境中转化为，在碱性环境中转化为，发生消去反应生成，C正确； D．e与足量氢气加成后的分子为含有3个手性碳原子，D错误； 故答案选C。 8. 2024年，科学家成功分离出了一种具有碳原子间单电子共价键的化合物，下图是该化合物的制备过程。下列说法错误的是 A. 物质1被碘氧化生成物质2 B. 物质1到物质3的变化中C1、C2的杂化方式未发生改变 C. 的生成过程为 D. 物质2中含有碳原子间单电子σ键作用力比C—C键弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图中箭头上标注可知，物质1失去1 e-被碘氧化生成物质2，A正确； B．物质1中C1、C2均形成4个σ键，杂化方式是sp3，物质3中C1、C2均形成3个σ键，无孤电子对，杂化方式是sp2，B错误； C．1个碘分子得到2个电子，该反应中部分碘单质得到电子，由反应I2 +2e- = 2I-， ，整理相加后可得，满足电荷守恒、元素质量守恒，C正确； D．单电子σ键仅有一个电子，C—C键中有两个电子，故物质2中含有碳原子间单电子σ键作用力比C—C键弱，D正确； 故选B。 9. 下列实验操作和现象及所得结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向盛有少量水的试管中滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后滴加2滴KSCN溶液，溶液未变红 CN-与Fe3+的配位能力强于SCN- B 将灼烧变黑的铜丝伸入某液态有机物中，铜丝恢复亮红色 该有机物中有醇羟基 C 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热，冷却后，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，继续加热，无砖红色沉淀产生 蔗糖未水解 D 向苯和苯酚的混合物中，滴加少量浓溴水，无白色沉淀产生 苯酚和浓溴水未发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向K3[Fe(CN)6]溶液中滴加KSCN未变红，说明Fe3+仍被CN-配位，未被SCN-取代，证明CN-的配位能力强于SCN-，A正确； B．羧酸也能与氧化铜反应生成羧酸铜和水，也能使铜丝恢复亮红色，则将灼烧变黑的铜丝伸入某液态有机物中，铜丝恢复亮红色不能证明该有机物中有醇羟基，B错误； C．蔗糖水解后未中和酸性直接加新制Cu(OH)2悬浊液，酸性环境破坏Cu(OH)2，无法检测葡萄糖，不能证明蔗糖未水解，C错误； D．苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，但苯作为溶剂可能溶解沉淀，导致现象不明显，不能说明未发生反应，D错误； 故选A。 10. ATP是细胞生命活动所需能量的直接来源，也是生物体内重要的能量转换中间体。 则下列说法正确的是 A. 由ATP生成ADP的反应是消去反应 B. ATP具有酸性，不具有碱性 C. 1molATP分子中有3mol高能磷酸键 D. 0.1molATP与足量的金属钠反应最多可生成6.72LH2(标准状况) 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，ATP发生水解反应生成ADP和1分子磷酸，是取代反应，A错误； B．ATP中与P原子相连的羟基氢能电离出来，具有酸性，含氨基，具有碱性，B错误； C．分子简式A-P~P~P，“-”代表普通磷酸键，“~”代表高能磷酸键，分子中有高能磷酸键，C错误； D．ATP中磷酸中-OH、环中-OH均会和单质钠反应生成氢气，则0.1molATP与足量的金属钠反应最多可生成0.3molH2，为0.3mol×22.4L/mol=6.72L H2(标准状况)，D正确； 故选D。 11. KF不溶于乙腈(CH3CN)溶液，但在冠醚的乙腈溶液中，可溶解并释放出F，最终生成有机氟化物。下面是一个反应的实例： 下列说法错误的是 A. 物质I可在氢氧化钠水溶液中生成苯甲醇 B. 18-冠-6分子式为C12H24O6 C. KF是离子化合物，故不溶于极性弱的有机溶剂 D. 物质Ⅱ为K+与18-冠-6形成的超分子，其形成作用力主要存在于K+与C原子之间 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质I可在氢氧化钠水溶液中生成苯甲醇，发生的反应为+NaOH →+   NaCl，故A正确； B．由图可知，18-冠-6分子中含有12个C原子，24个H原子，6个O原子，分子式为C12H24O6，故B正确； C．KF是离子化合物，极性很强，依据相似相溶原理，不溶于极性弱的有机溶剂，故C正确； ​​​​​​​D．K+与18-冠-6形成的超分子， 冠醚与碱金属离子K+结合生成配离子，金属离子提供空轨道，O原子提供孤对电子，而C原子无孤对电子，则形成作用力主要存在于K+与O原子之间，故D错误； 故选D。 12. 2-巯基烟酸(X)在医药领域应用广阔，与V2O5一定条件下可生成2-巯基烟酸氧钒(Y)。已知，含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。下列说法错误的是 A. 第一电离能：N>O>S B. 水溶性：X<Y C. 1molY中通过螯合作用形成的配位键有4mol D. X生成Y时有极性键的断裂和形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．同主族元素从上往下，第一电离能逐渐减弱，则有，由于基态N原子的2p能级处于半充满状态，第一电离比右侧的O还要高，则有，最后得到第一电离能大小关系为：，A正确； B．在X中含有亲水基团和，则水溶性比无亲水基团的Y要大，B错误； C．该螯合物中心原子为钒、配体原子为硫和氧，由结构可知，1mol该螯合物通过螯合作用形成的配位键有4mol，C正确； D．X生成Y时，、极性键断裂，、极性键形成，D正确； 故答案选B。 13. 聚苯胺是一种导电聚合物，可用于制造全固态锂离子电池，其结构可以表示为。 已知①： ②：； 下列叙述正确的是 A. 由单体生成聚苯胺反应类型为加聚反应 B. 聚苯胺与少量还原剂反应可使聚苯胺结构中的n值变大 C. 当n=m时，聚苯胺一定为纯净物 D. -NH-的碱性强于-N= 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯胺中没有碳碳双键，生成聚苯胺后，高分子产物中氢原子数目减少，故不是加聚反应，A错误； B．根据①可知，聚苯胺与少量还原剂反应，可使聚苯胺中数量增多，即n值增大，B正确； C．当时代表两个链节聚合度相同，仍然属于高分子，是混合物，C错误； D．根据已知②可知，在不足的情况下，只有与反应，说明的碱性强于，D错误； 故选B。 14. 超高硬度生物材料Ti3Au合金是理想的人工髋关节和膝关节材料，其晶体有α-Ti3Au(图甲)、β-Ti3Au(图乙)两种结构，如下图所示。下列说法正确的是 A. 图甲中，Au原子距离最近且等距的Ti原子有6个 B. 图乙中，若M的坐标为(m，1/2，1)，则N的坐标为(1，m，1/2) C. 图乙中Ti原子位于Au原子组成的四面体空隙中 D. 图乙中，晶胞边长为dnm，晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．图甲中，Au原子距离最近且等距的Ti原子有12个，A错误； B．图乙中，若M的坐标为(m，1/2，1)，则N的坐标为(1，1-m，1/2)，B错误； C．图乙中，Au原子形成体心立方堆积，晶胞每个面分成4个小正方形，每个小正方形中有一个四面体空隙，根据晶胞图，Ti原子位于Au原子构成的四面体空隙中，C正确； D．，晶体的密度为，D错误； 故答案选C。 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 完成下列问题。 （1）Na2Cr2O7可作为合成洋茉莉醛的氧化剂，洋茉莉醛的生产流程如图所示。 ①要快速准确测定X分子中官能团种类，可采用现代仪器分析方法为___________。 ②在一定条件下，由Y制备聚异黄樟油素的化学方程式为___________。 ③Z在NaOH溶液中与新制氢氧化铜悬浊液共热，反应的化学方程式为___________。 （2）由于双键不能自由旋转，所以烯烃存在顺反异构，则丙烯的二氯代物有___________种。 （3）根据路易斯酸碱理论，CH3COO−和CF3COO−属于碱，其碱性大小随氧原子电子云密度增大而增强，请比较二者碱性：CH3COO−___________CF3COO−(填“>”或“<”)。 （4）卤代烃的取代反应和消去反应是竞争反应，卤代烃的消去反应的主要机理(扎依采夫规则)如下： +HX 此外，CH2ClCH3、CH3CHClCH3、(CH3)2CClCH3在NaOH乙醇溶液中发生消去反应的活化能逐渐减小。 ①卤代烃碳卤键的碳原子上的氢越少，越易发生___________(“消去”或“取代”)反应。 ②卤代烃一定条件下发生消去反应的最主要有机产物的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 红外光谱(IR) ②. n ③. +2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O （2）7 （3）> （4） ①. 消去 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①要快速准确测定X分子中官能团种类，可采用的现代仪器分析方法为红外光谱法； ②在一定条件下，由Y制备聚异黄樟油素发生的是加聚反应，化学方程式为n； ③Z在NaOH溶液中与新制氢氧化铜悬浊液共热，反应的化学方程式为+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O； 【小问2详解】 丙烯的二氯代物存在5种，即：CHCl=CCl-CH3、CHCl=CH-CH2Cl、CH2=CCl-CH2Cl、CCl2=CH-CH3、CH2=CH-CHCl2，其中CHCl=CCl-CH3和CHCl=CH-CH2Cl均存在顺反异构体，故丙烯的二氯代物有7种； 【小问3详解】 -CF3是吸电子基，甲基是推电子基，吸电子基导致氧原子电子云密度减小，碱性：CH3COO−>CF3COO−； 【小问4详解】 ①根据CH2ClCH3、CH3CHClCH3、(CH3)2CClCH3在NaOH乙醇溶液中发生消去反应的活化能逐渐减小，可知卤代烃碳卤键的碳原子上的氢越少，越易发生消去反应； ②连接卤素碳原子的含氢少的邻位碳上的氢容易发生消去反应，故卤代烃一定条件下发生消去反应的最主要有机产物的结构简式为。 16. 完成下列问题。 （1）5-氨基四唑硝酸盐受热迅速生成以N2为主的环境友好型气体，并放出大量的热，是制造HTPB火箭推进剂的重要原料，结构简式如图，其中五元环为平面结构。回答下列问题： ①阴离子的空间结构为___________。 ②“1”号N原子的杂化类型为___________。 ③该五元环中存在大π键，可表示为___________(苯中大π键表示为)。 （2）下图几种物质的晶体中，存在分子间作用力的是___________，金刚石、碳化硅、C60三种晶体沸点由高到低顺序___________。 （3）在水溶液中显蓝色，加入过量的氨水后变为深蓝色，原因是生成了___________(填化学式)，比较它与的稳定性并说明理由___________。 （4）SF4分子的电子对空间构型为三角双锥，排布方式有两种，结构如下图。根据价层电子对互斥理论中：“孤电子对——成键电子对”分布在互成90°的方向上时斥力最大，判断SF4应采用结构___________(填“a”或“b”)。 【答案】（1） ①. 平面三角形 ②. sp2杂化 ③. （2） ①. 石墨炔、C60 ②. 金刚石>碳化硅>C60 （3） ①. ②. 因为N的电负性小于O的电负性，NH3的配位能力大于H2O，所以稳定性 （4）a 【解析】 【小问1详解】 ①中N原子的价层电子对数为，N为sp2杂化，离子的空间构型为平面三角形。 ②五元环为平面结构，则环中原子形成大π键，则“1”号N原子的杂化类型为sp2杂化； ③该五元环中5个原子参与形成大π键，1号N提供2个p电子，其余原子各提供1个p电子，形成大π键； 【小问2详解】 石墨炔层间存在分子间作用力，C60为分子晶体，分子间存在分子间作用力，故存在分子间作用力是石墨炔、C60；C60为分子晶体，沸点最低，金刚石、碳化硅为共价晶体，且碳原子半径小于硅原子，碳碳键长小于碳硅键键长，则金刚石沸点更高，故三种晶体沸点由高到低顺序金刚石>碳化硅>C60； 【小问3详解】 在水溶液中显蓝色，加入过量的氨水后变为深蓝色，原因是生成了配离子，因为N的电负性小于O的电负性，NH3的配位能力大于H2O，所以稳定性； 【小问4详解】 “孤电子对——成键电子对”分布在互成90°的方向上时斥力最大，则b结构斥力较大，a中孤电子对与成键电子对分布在同一平面，排斥力较小，更稳定，因此SF4应采用结构a。 17. 辣椒素具有抗癌和降脂减肥等作用，但辣椒素的强烈的辛辣味和脂溶性限制了它作为药物的应用，可利用分子修饰技术对其改善。以下为辣椒素(N)的合成路线和对辣椒素(N)进行葡萄糖苷化的分子修饰路线。回答下列问题： I．辣椒素的合成路线 已知： （1）A的名称为___________。 （2）B也可由在一定条件合成，其反应方程式为___________。 （3）已知D为顺式结构，其结构简式为___________。 （4）在G的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①能与氯化铁溶液发生显色反应；②能发生水解反应。 其中，含有五种不同化学环境的氢原子，且数目比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式为___________。 Ⅱ．对辣椒素(N)进行葡萄糖苷化的分子修饰路线： 已知：Ac为；R为-(CH2)4CH=CHCH(CH3)2. （5）葡萄糖→K的反应在辣椒素葡萄糖苷化过程中所起作用是___________。 （6）P中含氧官能团有羟基、___________、___________ 【答案】（1）6-溴-1-己醇或6-溴己醇 （2）+HBr+H2O （3）或 （4） ①. 19 ②. （5）保护葡萄糖的羟基 （6） ①. 醚键 ②. 酰胺基 【解析】 【分析】根据合成路线可知，A结构中的羟基被氧化为羧基生成B，B与乙醇发生酯化反应生成C，结合已知信息可知，C与发生类似反应生成D为，D中酯基水解生成E，E顺式结构转化为反式的F结构，F中的羧基与J中氨基发生分子间脱水反应生成辣椒素(N)。 【小问1详解】 根据A的结构中含有羟基，编碳号为，则名称为：6 - 溴 – 1 - 己醇； 【小问2详解】 中的羟基与浓HBr发生取代反应生成B，化学方程式为：+HBr+H2O； 【小问3详解】 由分析可知，D为，结构中含有碳碳双键，其顺式(H在碳碳双键同侧)的结构简式为或； 【小问4详解】 G的同分异构体中，①能与氯化铁溶液发生显色反应； 说明含有酚羟基；②能发生水解反应；说明含有酯基； 若含有两个取代基，一个已经确定为酚羟基，另一个依据剩余碳氧原子个数，以及不饱和度可能下面三种情况：①：—COOCH3，如： ，②：—OOCCH3 ，如： ，③、—CH2OOCH，如：；再结合有邻、间、对三种位置关系，共3×3=9种； 若含有两个取代基，则三个取代基分别为，三个不同的取代基在苯环上有10种位置关系，所以共计有19种同分异构体； 【小问5详解】 葡萄糖→K的反应是将羟基(-OH)全部转变为酯基(-Ac)，起到了保护羟基的作用，在后面M→P的反应，又重新转化为羟基。故其作用是为：保护葡萄糖的羟基； 【小问6详解】 由P的结构简式可知，其含氧官能团有羟基、醚键、酰胺基。 18. 某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，设计实验方案如下： I．向50mL烧瓶中分别加入5.7mL乙酸(100mmol)、8.8mL乙醇(150mmol)、1.4gNaHSO4固体及4~6滴1%甲基紫的乙醇溶液。 Ⅱ．加热回流50min后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。 Ⅲ．冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶液至无CO2逸出，分离出有机相。 Ⅳ．洗涤有机相后，加入无水MgSO4，过滤。 V．蒸馏滤液，收集73~78℃馏分，得无色液体6.60g，色谱检测纯度为98.0%。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________。 （2）用NaHSO4代替浓H2SO4优点是___________(答出一条即可)。 （3）甲基紫的乙醇溶液作用是___________ （4）实验中向小孔冷凝柱中装入变色硅胶的优点是___________(填标号)。 A．无需分离 B．起到沸石作用，防止暴沸 C．促进反应正向移动，提高转化率 （5）步骤三中，加入饱和碳酸钠溶液的作用是___________，此步骤中分离出有机相需要的玻璃仪器有___________(填名称)。 （6）该实验乙酸乙酯的产率为___________(精确至0.1%)。 （7）若改用C2H518OH作为反应物进行反应，质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比数值应为___________。 【答案】（1）球形冷凝管 （2）硫酸氢钠无腐蚀性或操作安全，副产物少或无有毒气体二氧化硫产生 （3）指示反应的进程 （4）AC （5） ①. 吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度 ②. 分液漏斗、烧杯 （6）73.5% （7）90 【解析】 【分析】乙酸与过量乙醇在一定温度、硫酸氢钠作催化剂、甲基紫的乙醇溶液和变色硅胶作指示剂的条件下反应制取乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液除去其中的乙酸至无二氧化碳逸出，分离出有机相、洗涤、加无水硫酸镁后过滤，滤液蒸馏时收集73~78℃馏分，得纯度为98.0%的乙酸乙酯6.60g。 【小问1详解】 仪器A的名称是球形冷凝管； 【小问2详解】 该实验可实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，用浓H2SO4时，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，所以NaHSO4在反应中起催化剂作用，浓硫酸还具有强氧化性和脱水性，用浓H2SO4在加热条件下反应时，可能发生副反应，且浓硫酸的还原产物二氧化硫为有毒气体，所以用NaHSO4代替浓H2SO4的优点是：硫酸氢钠无腐蚀性或操作安全，副产物少，可绿色制备乙酸乙酯，无有毒气体二氧化硫产生； 【小问3详解】 反应中使用甲基紫的乙醇溶液指示反应进程； 【小问4详解】 A．若向反应液中直接加入变色硅胶，则反应后需要过滤出硅胶，而使用小孔冷凝柱承载则无需分离，故A符合题意； B．小孔冷凝柱承载并没有投入溶液中，不能起到沸石作用，不能防止暴沸，故B不符合题意； C．硅胶具有吸水性，使产物中水减少，促进反应正向进行，故C符合题意； 故答案为AC； 小问5详解】 制备乙酸乙酯的实验中加入饱和碳酸钠溶液能够吸收乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度；分离有机相和水相采取分液方法，所需玻璃仪器有分液漏斗和烧杯； 【小问6详解】 由反应C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O可知，100mmol乙酸与150mmol乙醇反应时，理论上可获得的乙酸乙酯的质量为0.1mol×88g/mol=8.8g，则该实验乙酸乙酯的产率为； 【小问7详解】 若改用C2H518OH作为反应物进行反应，则因为C2H518OH+CH3COOHCH3CO18OC2H5+H2O，生成的乙酸乙酯的摩尔质量为90g/mol，所以质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比数值应为90。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉安市高二下学期期末教学质量检测 化学试题 (测试时间：75分钟卷面总分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Ti：48 Au：197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活方方面面相关，下列有关叙述错误的是 A. 面霜中添加丙三醇做保湿剂，通过氢键与水分子结合锁住水分子 B. 聚丙烯酸钠是一种吸水性很强的功能高分子材料 C. 水果之所以有水果香味，是因为水果中含有酯类物质 D. 尼龙、棉花、碳纤维、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 丙炔的键线式： B. 基态铍原子最高能级的电子云轮廓图为 C. 固体HF中的链状结构： D. 基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了泡利原理 3. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 用洗涤剂清洗餐具 洗涤剂中的表面活性剂在水中会形成亲水基团向内、疏水基团向外的胶束 B 水晶不同方向的导热性不同 水晶内部微观粒子呈现周期性有序排列 C 由R4N+与组成的离子液体常温下呈液态 与其离子的体积较大有关 D CsCl晶体中Cs+与8个Cl-配位，而NaCl晶体中Na+与6个Cl-配位 Cs+比Na+的半径大 A. A B. B C. C D. D 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol配合物完全电离的Cl-数目为 B. 9.4g苯酚中含sp2-sσ键数为 C. 标准状况下，11.2LCHCl3所含原子数为 D. 0.1mol中含有的σ键数目为 5. 利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是 A．石油的分馏 B．检验乙炔性质 C．实验室用无水乙醇和浓硫酸制乙烯 D．检验乙二醇有还原性 A. A B. B C. C D. D 6. 下列方程式能准确描述对应过程的是 A. 少量CO2通入苯酚钠水溶液中使溶液变浑浊：2C6H5ONa+CO2+H2O→Na2CO3+2C6H5OH B. 酸性KMnO4溶液吸收少量甲醛： C. 酰胺在稀盐酸中水解： D. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：+2Br2+2H++2Br− 7. 通过以下反应机理可以实现有机增环反应： 已知：-Et为-CH2CH3.下列说法正确的是 A. a与b生成c的反应类型为取代反应 B. a中所有原子可能共平面 C. 与经上述反应可生成 D. e与足量氢气加成后的分子中含有4个手性碳 8. 2024年，科学家成功分离出了一种具有碳原子间单电子共价键的化合物，下图是该化合物的制备过程。下列说法错误的是 A. 物质1被碘氧化生成物质2 B. 物质1到物质3的变化中C1、C2的杂化方式未发生改变 C. 的生成过程为 D. 物质2中含有碳原子间单电子σ键作用力比C—C键弱 9. 下列实验操作和现象及所得结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向盛有少量水的试管中滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后滴加2滴KSCN溶液，溶液未变红 CN-与Fe3+的配位能力强于SCN- B 将灼烧变黑铜丝伸入某液态有机物中，铜丝恢复亮红色 该有机物中有醇羟基 C 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热，冷却后，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，继续加热，无砖红色沉淀产生 蔗糖未水解 D 向苯和苯酚的混合物中，滴加少量浓溴水，无白色沉淀产生 苯酚和浓溴水未发生反应 A. A B. B C. C D. D 10. ATP是细胞生命活动所需能量的直接来源，也是生物体内重要的能量转换中间体。 则下列说法正确的是 A. 由ATP生成ADP的反应是消去反应 B. ATP具有酸性，不具有碱性 C. 1molATP分子中有3mol高能磷酸键 D. 0.1molATP与足量的金属钠反应最多可生成6.72LH2(标准状况) 11. KF不溶于乙腈(CH3CN)溶液，但在冠醚的乙腈溶液中，可溶解并释放出F，最终生成有机氟化物。下面是一个反应的实例： 下列说法错误的是 A. 物质I可在氢氧化钠水溶液中生成苯甲醇 B. 18-冠-6分子式为C12H24O6 C. KF是离子化合物，故不溶于极性弱的有机溶剂 D. 物质Ⅱ为K+与18-冠-6形成的超分子，其形成作用力主要存在于K+与C原子之间 12. 2-巯基烟酸(X)在医药领域应用广阔，与V2O5一定条件下可生成2-巯基烟酸氧钒(Y)。已知，含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。下列说法错误的是 A. 第一电离能：N>O>S B. 水溶性：X<Y C. 1molY中通过螯合作用形成的配位键有4mol D. X生成Y时有极性键的断裂和形成 13. 聚苯胺是一种导电聚合物，可用于制造全固态锂离子电池，其结构可以表示为。 已知①： ②：； 下列叙述正确的是 A. 由单体生成聚苯胺反应类型为加聚反应 B. 聚苯胺与少量还原剂反应可使聚苯胺结构中的n值变大 C. 当n=m时，聚苯胺一定为纯净物 D. -NH-的碱性强于-N= 14. 超高硬度生物材料Ti3Au合金是理想的人工髋关节和膝关节材料，其晶体有α-Ti3Au(图甲)、β-Ti3Au(图乙)两种结构，如下图所示。下列说法正确的是 A. 图甲中，Au原子距离最近且等距的Ti原子有6个 B. 图乙中，若M的坐标为(m，1/2，1)，则N的坐标为(1，m，1/2) C. 图乙中Ti原子位于Au原子组成的四面体空隙中 D. 图乙中，晶胞边长为dnm，晶体的密度为 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 完成下列问题 （1）Na2Cr2O7可作为合成洋茉莉醛的氧化剂，洋茉莉醛的生产流程如图所示。 ①要快速准确测定X分子中官能团种类，可采用的现代仪器分析方法为___________。 ②在一定条件下，由Y制备聚异黄樟油素的化学方程式为___________。 ③Z在NaOH溶液中与新制氢氧化铜悬浊液共热，反应的化学方程式为___________。 （2）由于双键不能自由旋转，所以烯烃存在顺反异构，则丙烯二氯代物有___________种。 （3）根据路易斯酸碱理论，CH3COO−和CF3COO−属于碱，其碱性大小随氧原子电子云密度增大而增强，请比较二者碱性：CH3COO−___________CF3COO−(填“>”或“<”)。 （4）卤代烃的取代反应和消去反应是竞争反应，卤代烃的消去反应的主要机理(扎依采夫规则)如下： +HX 此外，CH2ClCH3、CH3CHClCH3、(CH3)2CClCH3在NaOH乙醇溶液中发生消去反应的活化能逐渐减小。 ①卤代烃碳卤键的碳原子上的氢越少，越易发生___________(“消去”或“取代”)反应。 ②卤代烃一定条件下发生消去反应的最主要有机产物的结构简式为___________。 16. 完成下列问题。 （1）5-氨基四唑硝酸盐受热迅速生成以N2为主的环境友好型气体，并放出大量的热，是制造HTPB火箭推进剂的重要原料，结构简式如图，其中五元环为平面结构。回答下列问题： ①阴离子的空间结构为___________。 ②“1”号N原子的杂化类型为___________。 ③该五元环中存在大π键，可表示为___________(苯中大π键表示为)。 （2）下图几种物质的晶体中，存在分子间作用力的是___________，金刚石、碳化硅、C60三种晶体沸点由高到低顺序___________。 （3）在水溶液中显蓝色，加入过量的氨水后变为深蓝色，原因是生成了___________(填化学式)，比较它与的稳定性并说明理由___________。 （4）SF4分子的电子对空间构型为三角双锥，排布方式有两种，结构如下图。根据价层电子对互斥理论中：“孤电子对——成键电子对”分布在互成90°的方向上时斥力最大，判断SF4应采用结构___________(填“a”或“b”)。 17. 辣椒素具有抗癌和降脂减肥等作用，但辣椒素强烈的辛辣味和脂溶性限制了它作为药物的应用，可利用分子修饰技术对其改善。以下为辣椒素(N)的合成路线和对辣椒素(N)进行葡萄糖苷化的分子修饰路线。回答下列问题： I．辣椒素的合成路线 已知： （1）A的名称为___________。 （2）B也可由在一定条件合成，其反应方程式为___________。 （3）已知D为顺式结构，其结构简式为___________。 （4）在G的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①能与氯化铁溶液发生显色反应；②能发生水解反应。 其中，含有五种不同化学环境的氢原子，且数目比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式为___________。 Ⅱ．对辣椒素(N)进行葡萄糖苷化的分子修饰路线： 已知：Ac为；R为-(CH2)4CH=CHCH(CH3)2. （5）葡萄糖→K的反应在辣椒素葡萄糖苷化过程中所起作用是___________。 （6）P中含氧官能团有羟基、___________、___________ 18. 某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，设计实验方案如下： I．向50mL烧瓶中分别加入5.7mL乙酸(100mmol)、8.8mL乙醇(150mmol)、1.4gNaHSO4固体及4~6滴1%甲基紫的乙醇溶液。 Ⅱ．加热回流50min后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。 Ⅲ．冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶液至无CO2逸出，分离出有机相。 Ⅳ．洗涤有机相后，加入无水MgSO4，过滤。 V．蒸馏滤液，收集73~78℃馏分，得无色液体6.60g，色谱检测纯度为98.0%。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________。 （2）用NaHSO4代替浓H2SO4的优点是___________(答出一条即可)。 （3）甲基紫的乙醇溶液作用是___________ （4）实验中向小孔冷凝柱中装入变色硅胶的优点是___________(填标号)。 A．无需分离 B．起到沸石作用，防止暴沸 C．促进反应正向移动，提高转化率 （5）步骤三中，加入饱和碳酸钠溶液作用是___________，此步骤中分离出有机相需要的玻璃仪器有___________(填名称)。 （6）该实验乙酸乙酯的产率为___________(精确至0.1%)。 （7）若改用C2H518OH作为反应物进行反应，质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比数值应为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $