第1章 章末总结和提升 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

选择性必修一:反应原理 第一章习题课 课后总结提升 本章思维导图 一.整理提升 找物质、看加减、 定倍数、代数和 断键为正，成键为负、 求代数和 盖斯定律计算 键能计算反应热 二.高考考法 题型：选择题（1个），填空1个，难度一般。 考点：反应过程与能量变化图像分析； 键能与能量关系图的分析； ΔH的正负判断，大小比较； 由键能、盖斯定律等算ΔH；（频率高） 由题给信息书写热化学方程式等（频率高） 三.体系构建，理清脉络 化学反应的热效应 反应热 符号：ΔH 放热反应ΔH＜0 吸热反应ΔH＞0 单位：kJ·mol－1 中和反应反应热的测定 热化学 方程式 意义：既表示反应中物质变化，又能表示能量变化 书写要点 需注明反应物和生成物的聚集状态 放热反应ΔH用“－”，吸热反应ΔH用“＋” ΔH数值随化学计量数变化而变化， 单位用kJ/mol或 kJ·mol－1 注明反应时的温度和压强， 25 ℃、101 kPa时可不注明 化学反应的热效应 反应热的计算 盖斯 定律 内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成，其反应热是相同的。 特点：只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关 计算方法：①虚拟路径法、②加合法 根据热化学方程式求反应热 根据盖斯定律计算 根据燃烧热计算 根据键能计算： ΔH＝反应物键能总和－生成物键能 总和 计算反应热的依据 四.夯实基础——习题过关 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH＝－296 kJ·mol－1   生成液态水还应多放热量：2.444×18=43.992kJ   丁烷：C4H1O，其相对分子质量为58，n=172mol     5molH2O(l) 转化成5molH2O(g)还要吸收热量为：5×44=220kJ   2N2H4+2NO2===3N2＋4H2O　ΔH＝-1134.4 kJ·mol－1 目标方程： CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH 据盖斯定律：由-②×2-①得目标方程： 故： CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3kJ·mol－1 据盖斯定律，由：③-②-①得目标方程： 目标方程： CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH 答案：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH=-41.2 kJ·mol－1 五.提升训练 A B B +92.3kJ·mol－1   CH4 （2）CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH≈－890.3kJ·mol－1 ① ③ 1209kJ   据盖斯定律，由：③-②得目标方程：     （2）C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=－1366.8kJ·mol－1 目标方程： Mg(s)＋CO2(g)=MgO(s)+C(s)　ΔH   答案： Mg(s)＋CO2(g)=MgO(s)+C(s)　ΔH=-208.2kJ·mol－1 据盖斯定律，由：①-②得目标方程： 答案：ΔH=+124.2kJ·mol－1 设氢气和丙烷分别为amol和bmol，则有： a+b=5 285.8a+2219.9b=6264.2 解出：a≈2.5 b≈2.5 (1)1:1 （2）C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH=－2043.9kJ·mol－1 六.“五看”热化学方程式是否正确 一看方程式是否配平； 二看各物质的聚集状态是否正确； 三看ΔH的“＋”“－”符号是否正确； 四看反应热的单位是否为“kJ·mol－1”； 五看反应热的数值与化学计量数是否对应。 判断下列热化学方程式的正误，错误的指明原因。 (1)2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(　　) ___________________。 物质未标明聚集状态 (2)3.2 g CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出178 kJ的热量，其热化学方程式为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝－890 kJ (　　) __________________________。 数值正确，单位应为kJ·mol－1 × × (3)已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1， 则NH3(g) ΔH＝＋46 kJ·mol－1(　　) √ (4)2 mol HgO分解生成液态汞和氧气时，吸收181.4 kJ的热量，HgO(s)===Hg(l)＋ O2(g)　 ΔH＝－90.7 kJ·mol－1(　　) ____________________________。 × 该反应吸热，ΔH应为“＋”值 七.综合拓展训练 (1)S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下： S(s，单斜) S(s，斜方)　ΔH＝－0.398 kJ·mol－1 则S(单斜)、S(斜方)相比， 较稳定的是________[填“S(单斜)”或“S(斜方)”] S(斜方) 物质能量越低越稳定 (2)在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用图示简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。 ①写出表示S8(s)燃烧热的热化学方程式： _________________________________________。 S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g)　ΔH＝－8a kJ·mol-1 ②写出SO3(g)分解生成SO2(g)和O2(g)的热化学方程式：_________________________________。 ΔH＝＋b kJ·mol－1 预习：第二章化学反应速率和化学平衡 $$