第1章 章末整合提升 体系构建 素养提升（课件PPT）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

该高中化学“化学反应的热效应”单元复习课件，系统梳理了反应热的计算（含盖斯定律、热化学方程式）与表示（中和热、燃烧热、ΔH符号）等核心知识，通过体系构建形成知识框架，串联定义、计算与应用逻辑，帮助学生建立完整知识网络。 其亮点在于“主题探究+真题体验”双路径设计，主题探究以火箭燃料为真实情境，通过热化学方程式书写、盖斯定律应用等问题培养科学探究与实践能力，真题体验精选高考题强化科学思维，分层练习满足不同学生需求，助力知识巩固，也为教师提供精准复习参考。

章末整合提升　体系构建 素养提升 目 录 体系构建 主题探究 真题体验 体系构建 目 录 化学·选择性必修1 目 录 主题探究 目 录 常见火箭燃料燃烧时的热效应问题探究 　　发射卫星或飞船的火箭燃料要体积小、重量轻，但产生的热量要大， 这样才能使卫星或飞船快速地送上轨道。偏二甲肼（C2H8N2）、肼 （N2H4）、液氢（H2）、煤油等燃料产生的推力大且燃烧时间较长，可作 为火箭的常用燃料。 化学·选择性必修1 目 录 1. 长征四号丙火箭具有可靠性高和适应强的特点，为中国国防现代化建设 和国民经济发展做出了重要贡献，该系列火箭各级全部使用N2O4和偏二甲 肼（C2H8N2）作推进剂。 （1）N2O4与偏二甲肼燃烧产物只有CO2（g）、H2O（g）、N2（g），并 放出大量热，已知10.0 g液态偏二甲肼与液态N2O4完全燃烧可放出425 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 化学·选择性必修1 目 录 提示：10.0 g即 mol液态偏二甲肼（C2H8N2）与足量的液态四氧化二氮 （N2O4）完全反应生成N2（g）、CO2（g）、H2O（g），放出425 kJ的热 量，所以1 mol液态偏二甲肼（C2H8N2）与足量的液态四氧化二氮 （N2O4）完全反应生成N2（g）、CO2（g）、H2O（g），放出425 kJ×6＝ 2 550 kJ的热量，则热化学方程式为C2H8N2（l）＋2N2O4（l） 3N2 （g）＋2CO2（g）＋4H2O（g）　ΔH＝－2 550 kJ·mol－1。 化学·选择性必修1 目 录 （2）与偏二甲肼（C2H8N2）、四氧化二氮推进剂相比，液氢、液氧推进 剂的优点有哪些？ 提示：与偏二甲肼、四氧化二氮推进剂相比，液氢、液氧推进剂的优点是 氢气和氧气都无毒性，且氢气燃烧产物只有水，无污染，氢气的热值高， 即无毒、无污染、热值高。 化学·选择性必修1 目 录 ③H2O（l） H2O（g） ΔH3＝＋44.0 kJ·mol－1； ④H2（g）＋ O2（g） H2O（l） ΔH4＝－285.8 kJ·mol－1； 请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 提示：根据盖斯定律④－①－ ×②＋③得反应H2（l）＋ O2（l） H2O（g）　ΔH＝－237.46 kJ·mol－1。 （3）已知：①H2（g） H2（l） ΔH1＝－0.92 kJ·mol－1； ②O2（g） O2（l） ΔH2＝－6.84 kJ·mol－1； 化学·选择性必修1 目 录 2. 目前火箭推进剂中较普遍的组合是肼（N2H4）和N2O4，两者反应生成 N2和水蒸气。已知： ①2O2（g）＋N2（g） N2O4（g） ΔH1＝＋8.7 kJ·mol－1 ②N2（g）＋2H2（g） N2H4（g） ΔH2＝＋50.6 kJ·mol－1 ③O2（g）＋2H2（g） 2H2O（g） ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1 化学·选择性必修1 目 录 （1）写出N2H4（g）和N2O4（g）反应的热化学方程式。 提示：根据盖斯定律③×2－①－②×2得2N2H4（g）＋N2O4（g） 3N2（g）＋4H2O（g）　ΔH＝（－483.6 kJ·mol－1×2）－（＋8.7 kJ·mol －1）－（＋50.6 kJ·mol－1×2）＝－1 077.1 kJ·mol－1，所以N2H4（g）和 N2O4（g）反应的热化学方程式为2N2H4（g）＋N2O4（g） 3N2（g） ＋4H2O（g）　ΔH＝－1 077.1 kJ·mol－1。 （2）叙述N2H4和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因。 提示：肼（N2H4）和N2O4反应释放出大量热、产物无污染、产生大量 气体等。 化学·选择性必修1 目 录 1. 液态肼（N2H4）和液态过氧化氢可作为火箭推进剂的原料，它们混合时 发生反应，生成N2和水蒸气，并放出大量的热。已知1 g液态肼与足量的液 态过氧化氢完全反应生成气态水放出的热量为20 kJ。 （1）以N2和H2为原料通过一定途径可制得N2H4，已知断裂1 mol N—N、 N≡N、N—H、H—H所需的能量分别为193 kJ·mol－1、946 kJ·mol－1、390.8 kJ·mol－1、436 kJ·mol－1，由N2、H2合成气态肼（N2H4）的热化学方程式 为 ⁠。 N2（g）＋2H2（g） N2H4（g）　ΔH＝＋61.8 kJ·mol－1　 化学·选择性必修1 目 录 解析： N2、H2合成气态肼（N2H4）的化学方程式为N2（g）＋2H2 （g） N2H4（g），则根据ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之 和可知，该反应的反应热ΔH＝946 kJ·mol－1＋（2×436 kJ·mol－1）－193 kJ·mol－1－（4×390.8 kJ·mol－1）＝＋61.8 kJ·mol－1，故其热化学方程式 为N2（g）＋2H2（g） N2H4（g）　ΔH＝＋61.8 kJ·mol－1。 化学·选择性必修1 目 录 （2）温度在150 ℃以上时，H2O2便迅速分解为H2O和O2，发射火箭时用过 氧化氢作强氧化剂就是利用这个原理。 已知：①H2（g）＋O2（g） H2O2（l） ΔH1＝－134.3 kJ·mol－1； ②H2O（l） H2（g）＋ O2（g） ΔH2＝＋286 kJ·mol－1。 则反应③H2O2（l） H2O（l）＋ O2（g）的ΔH＝ ⁠ ⁠。 －151.7 kJ·mol－ 1。 化学·选择性必修1 目 录 解析： 根据盖斯定律，－（①＋②）得到反应③H2O2（l） H2O （l）＋ O2（g），则对应的反应焓变ΔH＝－（－134.3＋286）kJ·mol－1 ＝－151.7 kJ·mol－1。 化学·选择性必修1 目 录 （1）氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知热化学方程式：2H2（g）＋ O2（g） 2H2O（l） ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 C（g）＋O2（g） CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生的热量的比值 是 （保留两位小数）。 4.36∶1 2. 近年来，以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究得到了迅速发展。发 展氢能源，首先必须制得廉价的氢气。 化学·选择性必修1 目 录 解析： 由热化学方程式可知，相同质量的氢气和碳完全燃烧时放出 的热量之比为（285.8 kJ·mol－1× ）∶（ 393.5 kJ·mol－ 1× ）≈4.36∶1。 化学·选择性必修1 目 录 ①3FeCl2＋4H2O Fe3O4＋6HCl＋H2↑ ②2Fe3O4＋3Cl2＋12HCl 6FeCl3＋6H2O＋O2 ③6FeCl3 6FeCl2＋3Cl2↑ 科学家研究上述反应意义在于 ⁠。 解析： 根据题中所给三个反应叠加，①×2＋②＋③可以得到反应 2H2O 2H2↑＋O2↑，所以研究这三个反应的意义在于探究常温下利用水 分解制取氢气。 探究常温下利用水的分解制取氢气 （2）某些科学家对以下3个化学反应很感兴趣： 化学·选择性必修1 目 录 （3）氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储 运，可通过氨热分解法制氢气。相关化学键的键能数据见下表。 化学键 N≡N H—H N—H 键能E/（kJ·mol－1） 946 436.0 390.8 反应2NH3（g） N2（g）＋3H2（g）　ΔH＝ kJ·mol－1。 解析： 由ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和可知，该反应的 ΔH＝2×（390.8 kJ·mol－1×3） －[946 kJ·mol－1＋（436.0 kJ·mol－ 1×3）]＝＋90.8 kJ·mol－1。 ＋90.8 化学·选择性必修1 目 录 真题体验 目 录 热化学方程式的书写与焓变的计算 1. （2024·甘肃高考17题节选）由SiCl4制备SiHCl3：SiCl4（g）＋H2（g） SiHCl3（g）＋HCl（g）　ΔH1＝＋74.22 kJ·mol－1　（298 K） 已知SiHCl3（g）＋H2（g） Si（s）＋3HCl（g）　ΔH2＝＋219.29 kJ·mol－1　（298 K） 298 K时，由SiCl4（g）＋2H2（g） Si（s）＋4HCl（g）制备56 g 硅 （填“吸”或“放”）热 kJ。 吸 587.02 化学·选择性必修1 目 录 解析：根据盖斯定律，由第一个反应＋第二个反应，可得热化学方程式 SiCl4（g）＋2H2（g） Si（s）＋4HCl（g）　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝＋ 74.22 kJ·mol－1＋（＋219.29 kJ·mol－1）＝＋293.51 kJ·mol－1，则制备56 g Si（2 mol）需要吸收的热量为293.51 kJ·mol－1×2 mol＝587.02 kJ。 化学·选择性必修1 目 录 2. （2024·安徽高考17题节选）C2H6氧化脱氢反应： 2C2H6（g）＋O2（g） 2C2H4（g）＋2H2O（g） ΔH1＝－209.8 kJ·mol－1 C2H6（g）＋CO2（g） C2H4（g）＋H2O（g）＋CO（g） ΔH2＝178.1 kJ·mol－1 计算：2CO（g）＋O2（g） 2CO2（g）　ΔH3＝ kJ·mol－1。 解析：由盖斯定律可知，目标反应＝第1个反应－2×第2个反应，则ΔH3＝ ΔH1－2ΔH2＝－566 kJ·mol－1。 －566 化学·选择性必修1 目 录 3. （2024·山东高考20题节选）水煤气是H2的主要来源，研究CaO对C-H2O 体系制H2的影响，涉及主要反应如下： C（s）＋H2O（g） CO（g）＋H2（g）（Ⅰ） ΔH1＞0 CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）（Ⅱ） ΔH2＜0 CaO（s）＋CO2（g） CaCO3（s）（Ⅲ） ΔH3＜0 则C（s）＋CaO（s）＋2H2O（g） CaCO3（s）＋2H2（g）的焓变ΔH ＝ （用代数式表示）。 解析：设目标反应C（s）＋CaO（s）＋2H2O（g） CaCO3（s）＋2H2 （g）为Ⅳ，根据盖斯定律，Ⅳ＝Ⅰ＋Ⅱ＋Ⅲ，所以ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ ΔH3。 ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 化学·选择性必修1 目 录 4. （2024·广东高考19题节选）酸催化下NaNO2与NH4Cl混合溶液的反应 （反应a），可用于石油开采中油路解堵。 反应a：N （aq）＋N （aq） N2（g）＋2H2O（l） 化学·选择性必修1 目 录 则反应a的ΔH＝ ⁠。 解析：由已知信息可得：Ⅰ.NaNO2（s）＋NH4Cl（s） N2（g）＋NaCl （s）＋2H2O（l）　ΔH1；Ⅱ.NaNO2（s） Na＋（aq）＋N （aq）　 ΔH2；Ⅲ.NH4Cl（s） Cl－（aq）＋N （aq）　ΔH3；Ⅳ.NaCl （s） Na＋（aq）＋Cl－（aq）　ΔH4。根据盖斯定律，由Ⅰ－Ⅱ－Ⅲ＋ Ⅳ可得N （aq）＋N （aq） N2（g）＋2H2O（l），故反应a的 ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3＋ΔH4。 ΔH1－ΔH2－ΔH3＋ΔH4 化学·选择性必修1 目 录 演示完毕 感谢观看 $