精品解析：江西宜春中学2025-2026学年高二年级上学期期末考试 化学试卷

2025-2026学年宜春中学高二年级上学期期末考试化学试卷 (考试范围：选择性必修一化学反应原理占60%，选择性必修二物质结构与性质占40%) 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 A1 27 Si 28 Cl 35.5 Zn 65 Se 79 Ag 108 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活紧密相关，下列说法错误的是 A. 使用含氟牙膏能预防龋齿利用了沉淀转化原理 B. 海轮的外壳附上一些锌块，是利用了电解原理的牺牲阳极保护法 C. “火树银花合，星桥铁索开”，烟花中的黄色是钠元素的焰色，属于发射光谱 D. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为共价晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．牙釉质主要成分为羟基磷灰石，氟离子可与羟基磷灰石反应转化为更难溶的氟磷灰石，可预防龋齿，利用了沉淀转化原理，A正确； B．海轮的外壳附上一些锌块，锌比铁活泼，形成原电池时锌作负极，失去电子，保护铁不被腐蚀，是利用牺牲阳极保护法，故该方法是通过原电池原理，而非电解池原理（电解需外加电流），B错误； C．含钠元素的物质灼烧时，电子从基态跃迁到激发态，再从激发态回到基态时释放能量，产生特定波长的光，形成发射光谱，钠的焰色为黄色，C正确； D．金刚石中碳原子间以共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，硬度大，适合制造钻头，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的空间结构： B. H2分子中键的电子云形状为： C. 用电子式表示K2S的形成过程： D. 固体中的链状结构： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的价层电子对数为，无孤对电子，空间结构为平面三角形，A错误； B．中的σ键是由2个H原子各提供1个未成对电子，两个s轨道重叠形成的，H2分子中键的电子云形状为，B错误； C．硫化钾是离子化合物，形成过程为，C正确； D．固体中的链状结构：，D错误； 答案选C。 3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 60 g中Si-O键数目为4NA B. 13.35 g AlCl3受热熔融时电离的离子数目为0.4NA C. 46 g中杂化的原子数为2NA D. 1 mol Ni(CO)4中键数目为4NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．60 g SiO2物质的量为1 mol。在SiO2晶体中1个硅原子与4个氧原子形成4个Si-O键，故1 mol SiO2含有4 mol Si-O键，Si-O键数目为4NA ，A正确； B．AlCl3为共价化合物，熔融时不发生电离，离子数目为0，B错误； C．46 g物质的量为1 mol。中2个碳原子、1个氧原子均为杂化，1mol中杂化的原子数为3NA ，C错误； D．Ni(CO)4分子中，Ni与4个CO形成4个σ配位键，每个CO内部有1个C-O σ键，1 个Ni(CO)4中键为8个 ，故1 mol Ni(CO)4中键数目为8NA ，D错误； 故选A。 4. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是 A. 苯胺()的质谱图中，质荷比最大的峰归属于 B. O的电负性大于N的电负性，所以稳定性：[Cu(H2O)4]2+>[Cu(NH3)4]2+ C. 由于O-H∙∙∙O的键能大于F-H∙∙∙F的键能，因此水的沸点高于氟化氢的沸点 D. Be和Al元素因处于元素周期表的对角线位置，且都属于p区元素，所以有些性质相似 【答案】A 【解析】 【详解】A．谱图中最大质荷比为分子的相对分子质量，所以苯胺的质谱图中，质荷比最大的峰归属于，A正确； B．氧原子的电负性大于氮元素，则水分子中氧原子提供孤对电子的能力小于氨分子中氮原子提供孤对电子的能力，所以四水合铜离子的稳定性弱于四氨合铜离子，B错误； C．氟元素的电负性大于氧元素，则F-H∙∙∙F氢键的键能大于O-H∙∙∙O氢键的键能，所以水的沸点高于氟化氢的沸点是因为水分子形成的分子间氢键的数目多于氟化氢形成的分子间氢键，分子间作用力强于氟化氢所致，与氢键的强弱无关，C错误； D．铍元素的原子序数为4，基态原子的价电子排布式为2s2，位于元素周期表的s区，D错误； 故选A。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、、Fe3+、Cl- B. 加入KSCN显红色的溶液： C. 在的溶液中：Na+、K+、、 D. 常温下，由水电离的c(H+)•c(OH-)=1.0×10-26溶液中：K+、Na+、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使甲基橙呈黄色的溶液pH≥4.4，可能为酸性或碱性；在pH较高时易水解生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．加入KSCN显红色的溶液含有，铁离子和在溶液中水解相互促进不能大量共存，B不符合题意； C．的溶液中，c()=0.1 mol/L，溶液呈碱性；、、、在碱性溶液中均稳定，不发生反应，能大量共存，C符合题意； D．由水电离的c()·c()=1.0×10-26的溶液为强酸性或强碱性；无论酸性条件还是碱性条件，均与发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故答案为：C。 6. 利用氧化法制备某些配位化合物，如：2CoCl2+2NH4Cl+8NH3+H2O2=2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O，关于该反应，下列说法正确的是 A. ∠HNH： NH3 > [Co(NH3)5Cl]Cl2 B. 该反应中含有配位键的物质有两种 C. 1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2与足量AgNO3反应可生成3molAgCl沉淀 D. [Co(NH3)5Cl]Cl2中的配位键是由Co2+提供空轨道，N和Cl提供孤电子对 【答案】B 【解析】 【详解】A．在自由NH3分子中，H-N-H键角约为107°，由于孤对电子的排斥作用；在[Co(NH3)5Cl]Cl2中，NH3作为配体，孤对电子用于配位，排斥力减小，键角增大至接近109.5°，因此自由NH3的键角小于配合物中的键角，A错误； B．反应物NH4Cl中的含有配位键（N提供孤电子对，H+提供空轨道），产物[Co(NH3)5Cl]Cl2中的配离子[Co(NH3)5Cl]2+含有多个配位键；其他物质（CoCl2、NH3、H2O2、H2O）均不含配位键，因此含有配位键的物质有两种，B正确； C．[Co(NH3)5Cl]Cl2中，两个Cl-在外界，可被Ag+沉淀；配位体内的Cl-不参与反应，因此1 mol该配合物与足量AgNO3反应生成2 mol AgCl沉淀，不是3mol，C错误； D．[Co(NH3)5Cl]Cl2中的配位键由中心离子Co3+（反应中Co被H2O2氧化为+3价）提供空轨道，配体NH3的N原子和Cl⁻提供孤电子对形成，D错误； 故选B。 7. 硫化氢是广泛存在于天然气中的有毒气体，目前有多种硫化氢脱除工艺，如下为常温下直接氧化法脱硫，反应历程与体系能量变化如下图所示(TS表示过渡态)。 下列说法错误的是 A. 上述反应历程共涉及5个基元反应 B. 反应历程中化学反应速率最慢的步骤的活化能为182.1 C. 由反应历程可知：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(g) ΔH=-384.5kJ/mol D. 状态③中a、b两物质的结构相似，中心原子均为sp3杂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．一个过渡态TS对应一步基元反应，反应历程图中每出现一个TS，就代表一步基元反应，由图可知，图中标有的过渡态由TS1、TS2、TS3、TS4、TS5，所以有5个基元反应，A正确； B．对于基元反应，活化能越大，反应速率越慢，其中第4步化学反应速率最慢，活化能最大，则该步骤的活化能为，B正确； C．常温下，水为液态，由反应历程可知，C错误； D．状态③中a、b两物质为和，结构相似，中心原子均为杂化，D正确； 答案选C。 8. 下列实验操作或装置不能达到实验目的的是 A. 甲装置中，向右侧烧杯中加入，探究温度对化学平衡的影响 B. 利用乙装置得到无水固体 C. 用装置丙制作简易氢氧燃料电池 D. 用装置丁探究铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．中存在平衡，溶于水放热，使右侧烧瓶温度升高，可通过气体颜色变化探究温度对化学平衡的影响，能达到实验目的，A正确； B．加热时会发生水解，在气流中加热，可以抑制水解，最终得到无水，能达到实验目的，B正确； C．两个电极均为锌，锌是活性电极，闭合电解时，阳极的锌会优先失电子生成，无法使水电离的放电得到​，仅阴极能产生，无法获得氢氧燃料电池所需的氧气，不能制成简易氢氧燃料电池，不能达到实验目的，C错误； D．若铁钉发生析氢腐蚀，会生成​，瓶内压强增大；若发生吸氧腐蚀，会消耗，瓶内压强减小，可通过压强传感器检测的压强变化判断腐蚀类型，能达到实验目的，D正确； 故答案为C。 9. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 实验过程及现象 实验结论 A 向两支分别盛有等浓度等体积的AgNO3溶液中分别滴入少量等浓度、等体积的NaCl、NaI溶液，前者无明显变化，后者产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B 向2mL浓度均为0.1mol/L的NaCl和混合溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀 Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4) C 向2mL 0.1mol/LNa2S溶液中滴加几滴0.1mol·L-1ZnSO4溶液，产生白色沉淀，然后滴入几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，产生黑色沉淀 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) D 向盛有饱和溶液的试管中加入固体，一段时间后，过滤、洗涤沉淀，将洗净后的白色固体加入盐酸中，产生气泡，固体部分溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验现象表明，相同条件下AgI沉淀而AgCl不沉淀，说明AgI的溶解度更小，故Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，A正确； B．为型，​为型难溶电解质，组成类型不同，不能通过沉淀生成顺序直接比较​大小，B错误； C．向2 mL 0.1mol/L Na2S溶液中滴加几滴0.1 mol·L-1 ZnSO4溶液，产生白色沉淀，由于Na2S溶液过量，再滴入几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，一定会产生黑色沉淀，不能证明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，C错误； D．饱和溶液中浓度大，试管中加入固体，会有部分转化为，将洗净后的白色固体加入盐酸中，固体部分溶解，产生气泡，这是浓度大的原因，不能比较二者大小，D错误； 故选A。 10. 无机盐Q4[W(DE)6]可作为颜料，用于纤维染色等。D、E、Q、W的原子序数依次增大的前四周期元素，且分属两个不同的周期；基态D原子未成对电子数为2，E的第一电离能高于同周期相邻元素，Q的L层和M层电子数相同，其基态原子未成对电子数为W的1/4，D和E的核电荷数之和为W核电荷数的1/2。下列说法错误的是 A. 第一电离能：E>D>Q B. 简单氢化物的稳定性：D>E C. [W(DE)6]4-中的配位原子是D D. 和的VSEPR模型均为平面三角形 【答案】B 【解析】 【分析】D、E、Q、W为原子序数依次增大的前四周期元素，分属两个不同周期，Q的L层和M层电子数相同，Q的L层全排满共8个电子，因此M层也为8个，可得Q的电子排布为，即Q为K（，原子序数19）或Ca（，原子序数20），Q未成对电子数：K为1，Ca为0，结合“Q未成对是W的”，Ca为0不符合要求，因此Q=K，未成对电子数=1，推得W未成对电子数=4；前四周期中未成对电子数为4的元素为W=Fe(铁)，电子排布，未成对电子数为4，符合题意。D和E的核电荷数之和为W核电荷数的1/2，即D+E的核电荷数之和=，则D、E位于第二周期。E的第一电离能高于同周期相邻元素，第二周期中N的为半充满稳定结构，第一电离能高于相邻的C和O，故E为N，D为C。推导得到：D=C(碳)，E=N(氮)，Q=K(钾)，W=Fe(铁)，据此分析。 【详解】A．同周期第一电离能从左到右增大，，为活泼碱金属，第一电离能远小于非金属，因此第一电离能：，A正确； B．同周期主族元素，从左到右，非金属性依次增强，简单氢化物的稳定性依次增强，非金属性，简单氢化物稳定性：​，即，B错误； C．做配体时，C和N均含孤电子对，C的电负性更小，更易提供孤对电子形成配位键，故中配位原子是，C正确； D．价层电子对数为、​的价层电子对数为：，VSEPR模型均为平面三角形，D正确； 故选B。 11. 硒是一种第四周期第ⅥA族的元素，硒化锌是一种黄色晶体，可用于荧光材料、半导体掺杂物。硒化锌的立方晶胞结构如图所示，◯为Se2-，为Zn2+，晶胞参数为a nm，A原子的分数坐标为(0，0，0)。下列叙述正确的是 A. 基态Se原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p4 B. B原子的分数坐标为() C. 一个Zn2+周围有12个紧邻的Zn2+，Zn2+的配位数为8 D. 该晶体的密度是ρ=g·cm-3 【答案】D 【解析】 【详解】A．Se是34号元素，基态原子的简化电子排布式应为，A错误； B．该晶胞为闪锌矿型结构，顶点A原子坐标为，结合沿z轴投影图可推知，B原子的分数坐标为，B错误； C．位于顶点和面心，一个周围确实有12个紧邻的，但配位数指紧邻的异号离子个数，闪锌矿结构中每个周围紧邻4个，配位数为4，C错误； D．根据均摊法计算，位于顶点和面心，个数，在晶胞内部共4个，因此1个晶胞含4个，晶胞摩尔质量，晶胞质量，晶胞体积为 ，密度为，D正确； 故选D。 12. 温度时，在1L的密闭容器中进行反应：2A(g)+B(g)3C(g)，反应的速率方程为v=kc2(A)c(B)，气体A、B的起始浓度分别为1mol/L，，反应5s后达到平衡状态时A的平衡转化率为，下列说法正确的是 A. 时，B的平衡转化率为40% B. 升高到T2温度，平衡常数为100，可知该反应为吸热反应 C. 增大B的浓度对速率的影响大于增大A的浓度对速率的影响 D. 达到平衡后，保持其他条件不变，再充入1 molC(g)，平衡时C的体积分数不变 【答案】D 【解析】 【分析】温度时，在1L的密闭容器中进行反应：2A(g)+B(g)3C(g)，反应的速率方程为v=kc2(A)c(B)，气体A、B的起始浓度分别为1mol/L，，反应5s后达到平衡状态时A的平衡转化率为，由三段式可得，平衡时A的浓度为0.2mol/L，B的浓度为，C的浓度为，据此回答。 【详解】A．由分析知，B的消耗量为0.4 mol/L，起始B为0.5 mol/L，故B的转化率为，A错误； B．T1时平衡常数，升高温度后Kc=100＜432，平衡常数减小，说明反应逆向移动，为放热反应，B错误； C．反应速率方程为v=kc2(A)c(B)，速率与A的浓度平方成正比，与B的浓度一次方成正比，若A的浓度加倍，速率变为原来的倍，若B的浓度加倍，速率仅变为原来的2倍，因此，增大A的浓度对反应速率的影响远大于增大B的浓度，C错误； D．2A(g)+B(g)3C(g)是反应前后气体分子数不变的反应，原平衡中C的体积分数为，保持其他条件不变，再充入1 mol C(g)，相当于在恒温恒容条件下，将新体系的物质的量按化学计量数折算成起始反应物的物质的量，其配比与原起始状态相同（均为），故为等效平衡。等效平衡状态下各组分的体积分数相同，因此平衡时C的体积分数仍为80%，保持不变，D正确； 故选D。 13. “浓差电池”是一种利用物质的浓度差产生电势的装置(已知Ag+浓度越大，氧化性越强)。利用如下浓差电池装置为制备次磷酸(H3PO2)提供电能，其工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 甲室的Ag电极电势低于乙室 B. b、d为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜 C. 导线上每通过，甲室溶液质量减少34.0g D. N室电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，溶液pH升高 【答案】C 【解析】 【详解】A．右侧Ag+浓度高于左侧，更易得到电子，因此右侧为正极，左侧为负极，在原电池中，电势：正极>负极，则甲室的Ag电极电势低于乙室，A正确； B．右侧装置为电解池，X电极与电源的正极相连，为电解池的阳极，发生电极反应2H2O-4e-=4H++O2↑，H+透过b膜进入产品室，原料室中的透过c膜进入产品室，则b膜为阳膜、c膜为阴膜；Y电极为阴极，2H2O+2e-=2OH-+H2↑，原料室内的Na+透过d膜进入N室，则d膜为阳膜，B正确； C．导线上每通过，负极区溶液中增加0.2 mol Ag+，从正极区转移入0.2 mol NO3-，则负极区质量增加，C错误； D．N室电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，原料室内的Na+透过d膜进入N室，NaOH溶液浓度增大，pH升高 ，D正确； 故选C。 14. 向10 mL 0.1 mol·L-1 H2A溶液中滴入一定量0.1mol·L-1 KOH溶液，混合溶液的pH与lg X [X=或]的关系如图1所示，溶液pH与KOH溶液滴入体积的变化关系如图2所示。 下列说法正确的是 A. Ⅱ线为pH与lg的关系曲线 B. 当溶液中c(H2A)=c(A2-)时，pH=4.55 C. pH=7时，c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) D. b点处，溶液中存在：c(OH-)=c(H+)＋c(HA-)＋c(H2A) 【答案】C 【解析】 【分析】二元弱酸分步电离：、，弱酸一级电离远大于二级电离，即；，时，，对应曲线Ⅱ；，时，，对应曲线Ⅰ； 【详解】A．由分析可知，、，当时，，，，对应曲线Ⅱ；时，，，，对应曲线Ⅰ，因此Ⅰ是、Ⅱ是，A错误； B．，时，，，则，B错误； C．时，，代入，得到，即，；再代入，，，则浓度关系为，C正确； D．b点加入体积，与恰好1:2完全反应生成溶液，得质子守恒为，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共58分) 15. 磷酸亚铁锂可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点。以硫铁矿(主要成分，含少量、和)为原料制备工艺流程如图所示。 已知：①难溶于稀硫酸，“还原”过程有S单质生成。②Ksp[Al(OH)3]=2×10-33，lg20.3 。 （1）“焙烧”的主要目的是_______，滤渣1为_______。 （2）“除铝”过程采用FeO调节溶液pH至少为_______。(当离子浓度≤1×10-6mol/L时视为沉淀完全) （3）试剂R最好选择绿色氧化剂，反应的离子方程式为_______。 （4）“高温煅烧”时制备的化学方程式为_______。 （5）磷酸铁锂电池放电时的工作原理示意图如下，电解质为一种能传导的高分子材料，隔膜只允许通过，电池反应式为。 ① 放电时，N极电极反应式为_______。 ② 充电时，当外电路转移2a mol e- 时，理论上M电极和N电极变化的质量差为_______g。 【答案】（1） ①. 将FeS2转化为易溶于酸的铁的氧化物，便于后续溶解 ②. SiO2 （2）5.1 （3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （4） （5） ①. Li1-xFePO4+ xe-+xLi+=LiFePO4 ②. 28a 【解析】 【分析】硫铁矿的主要成分含少量，含少量、和，通入空气煅烧生成、和，矿石中不反应，酸浸过程中、和稀硫酸反应转化为相应的盐溶液，不和稀硫酸反应得到滤渣1，滤液加入FeS将转化为同时生成硫单质，过滤除去硫和过量FeS，滤液加入调节pH值使转化为而除去并得到滤渣3，滤液加入氧化剂，将转化为，再加入沉铁，得到，最后高温煅烧、、的混合物生成，据此解答： 【小问1详解】 已知难溶于稀硫酸，“焙烧”时，，将FeS2转化为易溶于酸的Fe2O3，便于后续溶解， 由分析知，滤渣1为SiO2； 【小问2详解】 沉淀完全时，根据得， 则，，； 【小问3详解】 酸性条件下将氧化为，自身被还原为水，配平得离子方程式为； 【小问4详解】 由题意可知，根据元素守恒可知，、、在高温下发生反应生成、和，化学方程式为； 【小问5详解】 ①电池反应式为，由图可知，放电时，M极为负极，电极反应式为，N极为正极，电极反应式为； ②充电时，当外电路转移时，理论上M电极增加和N电极减少，故M电极质量增加 g，N电极质量减少 g，两电极变化的质量差为 g。 16. 含氮化合物应用很广。 （1）配合物[Fe(Htrz)3](ClO4)2中配体Htrz为三氮唑()为平面结构，形成大π键。 ①基态亚铁离子的价层电子轨道表示式为_______。 ②Htrz分子中连接氢原子的氮原子在形成大π键时提供的电子数是_______。 （2）Si3N4、NaNO2、NH3熔点由高到低的顺序为_______，理由是_______；三种物质中N原子杂化方式不同于其他两种的是_______。 （3）[Co(NH3)6]Cl2晶体的晶胞如图所示(已知该立方晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，[Co(NH3)6]Cl2的摩尔质量为M g·mol-1)。(1pm=10-10cm) ①[Co(NH3)6]Cl2中，中心离子Co2+的配位数为_______。 ②与[Co(NH3)6]2+距离最近且相等的Cl- 有_______个。 ③[Co(NH3)6]Cl2晶体的密度为_______g·cm-3 。 【答案】（1） ①. ②. 2 （2） ①. Si3N4 > NaNO2 > NH3 ②. 一般来说，熔点：共价晶体 >离子晶体 >分子晶体，Si3N4 为共价晶体，NaNO2 为离子晶体，NH3为分子晶体 ③. NaNO2 （3） ①. 6 ②. 8 ③. ×1030 【解析】 【小问1详解】 基态亚铁离子（Fe2+）的电子排布为[Ar] 3d6，价层电子轨道表示式为； 为平面五元环结构，连接氢原子的氮原子三条杂化轨道均提供一个电子形成三条σ键，未杂化的p轨道提供2个电子形成大π键； 【小问2详解】 一般来说，破坏共价键需很高能量，熔点最高；破坏离子键需较高能量，熔点次之；分子间作用力（含氢键）较弱，熔点最低；熔点：共价晶体 >离子晶体 >分子晶体，Si3N4 为共价晶体，NaNO2 为离子晶体，NH3为分子晶体，所以Si3N4、NaNO2、NH3熔点由高到低的顺序为Si3N4 > NaNO2 > NH3；Si3N4中 N 原子形成三个 σ 键（与 Si），并有一对孤电子对，杂化方式为 sp3；NaNO2 中的 N 原子形成两个 σ 键（与 O），并有一对孤电子对，同时参与 π 键，杂化方式为 sp2；NH3中 N 原子形成三个 σ 键（与 H），并有一对孤电子对，杂化方式为 sp³，三种物质中N原子杂化方式不同于其他两种的是NaNO2； 【小问3详解】 中心[Co(NH3)6]2+中，中心Co2+与6个NH3分子形成配位键，中心离子Co2+的配位数为6；Cl-位于[Co(NH3)6]2+构成的正四面体中心，因此与[Co(NH3)6]2+距离最近且相等的Cl-有8个；通过晶胞结构，根据均摊法，一个晶胞含有的[Co(NH3)6]2+的个数为8个，含有的Cl-的个数为8个，故每个晶胞中含有4个[Co(NH3)6]Cl2，[Co(NH3)6]Cl2的摩尔质量是M g/mol，晶胞体积为a3 pm3，则晶胞的密度为×1030 g·cm-3。 17. 化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗O2的量(单位为)来表示。碱性KMnO4不与Cl-反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。 （1）硫代硫酸根可看作由硫酸分子的一个非羟基氧原子被硫原子取代，的空间构型为_______。 （2）过程II中加盖、避光的作用是_______。 （3）过程III中选用的指示剂为_______，达到滴定终点的现象为_______。 （4）下列操作会导致水样的COD值偏高的是_______。 A. 过程I中改为酸性条件 B. 过程III中滴定时，溶液变色，立即停止滴定 C. 过程III滴定终点读数时，仰视滴定管读数 D. 过程III滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 （5）重复以上流程操作三次，平均消耗c2 mol/L Na2S2O3标准溶液V1 ml，则COD值为_______。(用c1、V、 c2、 V1等字母表示) 【答案】（1）四面体形 （2）减少I-被氧气氧化及I2的挥发 （3） ①. 淀粉溶液 ②. 当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原。 （4）AB （5）400c1V-80c2V1 【解析】 【分析】该实验通过碱性高锰酸钾法测定水样的化学需氧量（COD）：先向100mL含的水样中加入碱性溶液并煮沸，利用氧化水样中的有机物，自身被还原为；冷却后加入过量酸性KI溶液，使剩余的和与反应生成；再用标准溶液滴定生成的，根据电子守恒关系计算出相当于消耗的量，即COD值。 【小问1详解】 中中心S原子的价层电子对数为4，无孤电子对，因此空间构型为四面体形； 【小问2详解】 过程II中生成的易挥发，且易被空气中的氧化，加盖可防止挥发，避光可减少被氧化，从而减小实验误差； 【小问3详解】 过程III中用滴定，选用淀粉溶液作指示剂；滴定终点时，被完全还原为，现象为：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原； 【小问4详解】 A．酸性条件下，会氧化水样中的，消耗更多，导致计算出的有机物耗氧量偏高，COD值偏高，A符合题意； B．过程III中滴定变色时立即停止滴定，溶液变色时未完全反应，消耗的体积偏小，根据公式，COD值会偏高，B符合题意； C．过程III滴定终点读数时仰视滴定管读数，仰视读数偏大，测得的体积偏大，计算出的COD值偏低，C不符合题意； D．过程III滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，测得的体积偏大，计算出的COD值偏低，D不符合题意； 【小问5详解】 根据电子守恒，得电子总量等于水样有机物和KI所失电子总量，，则得电子物质的量为；，则KI失电子物质的量为，因此水样有机物失电子物质的量为；，相当于消耗的物质的量，因此。 18. 利用甘油(C3H8O3)和H2O(g)在一定条件下催化重整制H2.发生如下反应： 反应I：  C3H8O3(g)=3CO(g)＋4H2(g)       ΔH1 反应II： CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)     ΔH2=-40.9kJ/mol 反应III：CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)    ΔH3=-165.4 回答下列问题： （1）已知甘油(C3H8O3)(g)、CO(g)、H2(g) 的燃烧热分别为1744.6、283.0、285.8，ΔH1=_______kJ/mol，反应I在_______(填“高温”“低温”“任何温度”)下能自发进行。 （2）已知反应II为基元反应，其正、逆反应的速率分别表示为、；降低温度，会_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，会_______。 （3）一定温度下，在恒容密闭容器中通入一定量C3H8O3(g)和H2O(g)发生反应I、II和III，下列说法正确的是_______。 A. 平衡后压缩体积，反应II平衡一定不移动 B. 平衡后，降低温度，反应II的Δv正<Δv逆 C. 合适的催化剂降低反应的焓变，可提高H2在单位时间内的产量 D. 反应一段时间后，CH4(g)质量一定，说明体系已达平衡状态 （4）1.0×105 Pa条件，1 mol C3H8O3(g)和9 mol H2O(g)发生上述反应I、II和III，达平衡状态时，体系中CO、H2、CO2和CH4的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。 ① 曲线②为_______的物质的量随温度变化曲线。 ② 其他条件不变时，在400～500℃范围，平衡时H2O的物质的量随温度升高而减小的原因为_______。 ③ 550℃时，反应II的Kp=_______(保留小数点后1位)。 【答案】（1） ①. +247.6 ②. 高温 （2） ①. 减小 ②. 增大 （3）BD （4） ①. CH4 ②. 其他条件不变时，在400～500℃范围，升高温度，反应II和III均逆向移动，CO2的物质的量增加，说明反应III的平衡逆向进行的程度大于反应II，故平衡时H2O的物质的量随温度升高而减小 ③. 3.8 【解析】 【小问1详解】 已知燃烧热一般取放热数值，实际焓变为负值。反应Ⅰ为：C3H8O3(g)=3CO(g)+4H2(g)，根据盖斯定律，可用各物质燃烧热求反应焓变：ΔH1=ΔH燃 (C3H8O3)-3ΔH燃(CO)-4ΔH燃(H2)，代入带符号的燃烧焓：ΔH1=-1744.6kJ·mol-1-3×(-283.0kJ·mol-1)-4×(-285.8kJ·mol-1) =+247.6kJ·mol-1，所以反应Ⅰ为吸热反应。该反应中气体分子数由1mol变为7mol，熵增，即ΔS>0；又ΔH>0，因此根据ΔG=ΔH-TΔS可知，高温时更有利于反应自发进行； 【小问2详解】 温度降低，正、逆反应速率均减慢，所以均减小，由于反应II为放热反应，所以温度降低平衡正向移动，所以会增大； 【小问3详解】 A．平衡后压缩体积，相当于增加压强，反应Ⅰ和III移动，导致反应II平衡发生移动，A错误； B．反应II为放热反应，平衡后，降低温度，反应II正向移动，因此<，B正确； C．催化剂不能降低反应的焓变，C错误； D．随着反应正向进行，CH4(g)质量逐渐增大，一段时间后，CH4(g)质量一定，说明已达平衡状态，D正确； 故答案选BD； 【小问4详解】 ①升高温度，反应III平衡逆向移动，则n(CH4)一定减少，故CH4对应曲线②；升高温度，反应I平衡正向移动，反应II平衡逆向移动，n(CO)一定增多；但由C守恒分析，1 mol C3H8O3完全反应，最多只有3 mol CO生成，图中在550℃时，曲线①为5.0 mol，所以曲线①代表H2，曲线②代表CH4，曲线③代表CO； ②其他条件不变时，在400～500℃范围内升高温度，反应Ⅱ和反应Ⅲ均为放热反应，平衡均向逆反应方向移动。反应Ⅱ逆向移动会生成H2O，而反应Ⅲ逆向移动会消耗H2O；由图可知平衡时H2O的物质的量随温度升高而减小，说明反应Ⅲ逆向移动消耗H2O的效应强于反应Ⅱ逆向移动生成H2O的效应； ③在550℃时，n(CO)=0.4 mol，n(CH4)=0.4 mol，n(CO2)=2.2 mol，剩余的，由H元素守恒，=，n(CO)=0.4 mol，n(CO2)=2.2 mol，n(H2)=5.0 mol，据此进行计算 CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年宜春中学高二年级上学期期末考试化学试卷 (考试范围：选择性必修一化学反应原理占60%，选择性必修二物质结构与性质占40%) 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 A1 27 Si 28 Cl 35.5 Zn 65 Se 79 Ag 108 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活紧密相关，下列说法错误的是 A. 使用含氟牙膏能预防龋齿利用了沉淀转化原理 B. 海轮的外壳附上一些锌块，是利用了电解原理的牺牲阳极保护法 C. “火树银花合，星桥铁索开”，烟花中的黄色是钠元素的焰色，属于发射光谱 D. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为共价晶体 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的空间结构： B. H2分子中键的电子云形状为： C. 用电子式表示K2S的形成过程： D. 固体中的链状结构： 3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 60 g中Si-O键数目为4NA B. 13.35 g AlCl3受热熔融时电离的离子数目为0.4NA C. 46 g中杂化的原子数为2NA D. 1 mol Ni(CO)4中键数目为4NA 4. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是 A. 苯胺()的质谱图中，质荷比最大的峰归属于 B. O的电负性大于N的电负性，所以稳定性：[Cu(H2O)4]2+>[Cu(NH3)4]2+ C. 由于O-H∙∙∙O的键能大于F-H∙∙∙F的键能，因此水的沸点高于氟化氢的沸点 D. Be和Al元素因处于元素周期表的对角线位置，且都属于p区元素，所以有些性质相似 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、、Fe3+、Cl- B. 加入KSCN显红色的溶液： C. 在的溶液中：Na+、K+、、 D. 常温下，由水电离的c(H+)•c(OH-)=1.0×10-26溶液中：K+、Na+、 6. 利用氧化法制备某些配位化合物，如：2CoCl2+2NH4Cl+8NH3+H2O2=2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O，关于该反应，下列说法正确的是 A. ∠HNH： NH3 > [Co(NH3)5Cl]Cl2 B. 该反应中含有配位键的物质有两种 C. 1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2与足量AgNO3反应可生成3molAgCl沉淀 D. [Co(NH3)5Cl]Cl2中的配位键是由Co2+提供空轨道，N和Cl提供孤电子对 7. 硫化氢是广泛存在于天然气中的有毒气体，目前有多种硫化氢脱除工艺，如下为常温下直接氧化法脱硫，反应历程与体系能量变化如下图所示(TS表示过渡态)。 下列说法错误的是 A. 上述反应历程共涉及5个基元反应 B. 反应历程中化学反应速率最慢的步骤的活化能为182.1 C. 由反应历程可知：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(g) ΔH=-384.5kJ/mol D. 状态③中a、b两物质的结构相似，中心原子均为sp3杂化 8. 下列实验操作或装置不能达到实验目的的是 A. 甲装置中，向右侧烧杯中加入，探究温度对化学平衡的影响 B. 利用乙装置得到无水固体 C. 用装置丙制作简易氢氧燃料电池 D. 用装置丁探究铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 9. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 实验过程及现象 实验结论 A 向两支分别盛有等浓度等体积的AgNO3溶液中分别滴入少量等浓度、等体积的NaCl、NaI溶液，前者无明显变化，后者产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B 向2mL浓度均为0.1mol/L的NaCl和混合溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀 Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4) C 向2mL 0.1mol/LNa2S溶液中滴加几滴0.1mol·L-1ZnSO4溶液，产生白色沉淀，然后滴入几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，产生黑色沉淀 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) D 向盛有饱和溶液的试管中加入固体，一段时间后，过滤、洗涤沉淀，将洗净后的白色固体加入盐酸中，产生气泡，固体部分溶解 A. A B. B C. C D. D 10. 无机盐Q4[W(DE)6]可作为颜料，用于纤维染色等。D、E、Q、W的原子序数依次增大的前四周期元素，且分属两个不同的周期；基态D原子未成对电子数为2，E的第一电离能高于同周期相邻元素，Q的L层和M层电子数相同，其基态原子未成对电子数为W的1/4，D和E的核电荷数之和为W核电荷数的1/2。下列说法错误的是 A. 第一电离能：E>D>Q B. 简单氢化物的稳定性：D>E C. [W(DE)6]4-中的配位原子是D D. 和的VSEPR模型均为平面三角形 11. 硒是一种第四周期第ⅥA族的元素，硒化锌是一种黄色晶体，可用于荧光材料、半导体掺杂物。硒化锌的立方晶胞结构如图所示，◯为Se2-，为Zn2+，晶胞参数为a nm，A原子的分数坐标为(0，0，0)。下列叙述正确的是 A. 基态Se原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p4 B. B原子的分数坐标为() C. 一个Zn2+周围有12个紧邻的Zn2+，Zn2+的配位数为8 D. 该晶体的密度是ρ=g·cm-3 12. 温度时，在1L的密闭容器中进行反应：2A(g)+B(g)3C(g)，反应的速率方程为v=kc2(A)c(B)，气体A、B的起始浓度分别为1mol/L，，反应5s后达到平衡状态时A的平衡转化率为，下列说法正确的是 A. 时，B的平衡转化率为40% B. 升高到T2温度，平衡常数为100，可知该反应为吸热反应 C. 增大B的浓度对速率的影响大于增大A的浓度对速率的影响 D. 达到平衡后，保持其他条件不变，再充入1 molC(g)，平衡时C的体积分数不变 13. “浓差电池”是一种利用物质的浓度差产生电势的装置(已知Ag+浓度越大，氧化性越强)。利用如下浓差电池装置为制备次磷酸(H3PO2)提供电能，其工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 甲室的Ag电极电势低于乙室 B. b、d为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜 C. 导线上每通过，甲室溶液质量减少34.0g D. N室电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，溶液pH升高 14. 向10 mL 0.1 mol·L-1 H2A溶液中滴入一定量0.1mol·L-1 KOH溶液，混合溶液的pH与lg X [X=或]的关系如图1所示，溶液pH与KOH溶液滴入体积的变化关系如图2所示。 下列说法正确的是 A. Ⅱ线为pH与lg的关系曲线 B. 当溶液中c(H2A)=c(A2-)时，pH=4.55 C. pH=7时，c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) D. b点处，溶液中存在：c(OH-)=c(H+)＋c(HA-)＋c(H2A) 二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共58分) 15. 磷酸亚铁锂可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点。以硫铁矿(主要成分，含少量、和)为原料制备工艺流程如图所示。 已知：①难溶于稀硫酸，“还原”过程有S单质生成。②Ksp[Al(OH)3]=2×10-33，lg20.3 。 （1）“焙烧”的主要目的是_______，滤渣1为_______。 （2）“除铝”过程采用FeO调节溶液pH至少为_______。(当离子浓度≤1×10-6mol/L时视为沉淀完全) （3）试剂R最好选择绿色氧化剂，反应的离子方程式为_______。 （4）“高温煅烧”时制备的化学方程式为_______。 （5）磷酸铁锂电池放电时的工作原理示意图如下，电解质为一种能传导的高分子材料，隔膜只允许通过，电池反应式为。 ① 放电时，N极电极反应式为_______。 ② 充电时，当外电路转移2a mol e- 时，理论上M电极和N电极变化的质量差为_______g。 16. 含氮化合物应用很广。 （1）配合物[Fe(Htrz)3](ClO4)2中配体Htrz为三氮唑()为平面结构，形成大π键。 ①基态亚铁离子的价层电子轨道表示式为_______。 ②Htrz分子中连接氢原子的氮原子在形成大π键时提供的电子数是_______。 （2）Si3N4、NaNO2、NH3熔点由高到低的顺序为_______，理由是_______；三种物质中N原子杂化方式不同于其他两种的是_______。 （3）[Co(NH3)6]Cl2晶体的晶胞如图所示(已知该立方晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，[Co(NH3)6]Cl2的摩尔质量为M g·mol-1)。(1pm=10-10cm) ①[Co(NH3)6]Cl2中，中心离子Co2+的配位数为_______。 ②与[Co(NH3)6]2+距离最近且相等的Cl- 有_______个。 ③[Co(NH3)6]Cl2晶体的密度为_______g·cm-3 。 17. 化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗O2的量(单位为)来表示。碱性KMnO4不与Cl-反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。 （1）硫代硫酸根可看作由硫酸分子的一个非羟基氧原子被硫原子取代，的空间构型为_______。 （2）过程II中加盖、避光的作用是_______。 （3）过程III中选用的指示剂为_______，达到滴定终点的现象为_______。 （4）下列操作会导致水样的COD值偏高的是_______。 A. 过程I中改为酸性条件 B. 过程III中滴定时，溶液变色，立即停止滴定 C. 过程III滴定终点读数时，仰视滴定管读数 D. 过程III滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 （5）重复以上流程操作三次，平均消耗c2 mol/L Na2S2O3标准溶液V1 ml，则COD值为_______。(用c1、V、 c2、 V1等字母表示) 18. 利用甘油(C3H8O3)和H2O(g)在一定条件下催化重整制H2.发生如下反应： 反应I：  C3H8O3(g)=3CO(g)＋4H2(g)       ΔH1 反应II： CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)     ΔH2=-40.9kJ/mol 反应III：CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)    ΔH3=-165.4 回答下列问题： （1）已知甘油(C3H8O3)(g)、CO(g)、H2(g) 的燃烧热分别为1744.6、283.0、285.8，ΔH1=_______kJ/mol，反应I在_______(填“高温”“低温”“任何温度”)下能自发进行。 （2）已知反应II为基元反应，其正、逆反应的速率分别表示为、；降低温度，会_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，会_______。 （3）一定温度下，在恒容密闭容器中通入一定量C3H8O3(g)和H2O(g)发生反应I、II和III，下列说法正确的是_______。 A. 平衡后压缩体积，反应II平衡一定不移动 B. 平衡后，降低温度，反应II的Δv正<Δv逆 C. 合适的催化剂降低反应的焓变，可提高H2在单位时间内的产量 D. 反应一段时间后，CH4(g)质量一定，说明体系已达平衡状态 （4）1.0×105 Pa条件，1 mol C3H8O3(g)和9 mol H2O(g)发生上述反应I、II和III，达平衡状态时，体系中CO、H2、CO2和CH4的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。 ① 曲线②为_______的物质的量随温度变化曲线。 ② 其他条件不变时，在400～500℃范围，平衡时H2O的物质的量随温度升高而减小的原因为_______。 ③ 550℃时，反应II的Kp=_______(保留小数点后1位)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $