江西樟树中学2025-2026学年高二年级上学期第三次诊断作业化学试卷

樟树中学2027届高二年级上学期第三次诊断作业 化学作业 时间：2026.2.4 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 于谦《石灰吟》中的诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”涉及吸热反应 B. 利用反应制氢，达到平衡时，使用纳米CaO(催化剂)比微米CaO(催化剂)产率更高 C. 将煤气化，有利于提供更多的能量，提高燃烧效率 D. 洁厕灵和食醋是家庭中常见的两种生活用品，食醋中的酸比洁厕灵的酸性弱 2. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： 。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A. HCl被O2氧化制Cl2的反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B. Y为反应物HCl，W为生成物H2O C. 反应制得1 mol Cl2，须投入2 mol CuO D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 3. 乙烯氢化的热化学方程式为 ，使用不同含Au催化剂的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 的能量小于与具有的能量之和 B. 相应的活化能：催化剂催化剂 C. 温度升高，对催化剂AuF催化的反应的提速效果大于催化剂催化的反应 D. 过渡态物质的稳定性：过渡态2>过渡态1 4. 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应： 在温度和时，分别将和充入体积为1L的密闭容器中，测得随时间变化数据如下表：下列说法错误的是 温度 时间/min n/mol 0min 10min 20min 40min 50min T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 … 0.15 A. 10min内，时的化学反应速率比时小 B. 温度： C. 平衡常数： D. 5. 高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，b端电势高于a端电势 B. 放电时，正极反应式为FQ + 2e-+ 2H+= FQH2 C. 充电时，阴极材料每增重13 g，中性电解质溶液增加11.7 g D. 充电时，阳极区pH变小 6. 二元弱酸H2X的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数Ka1=2.5×10-4、Ka2=2×10-8。下列说法错误的是 A. 升高温度后，Ka1、Ka2均增大 B. 向H2X溶液中加入少量K2X固体，c(H+)减小 C. 该温度下0.1 mol/L的H2X溶液中c(H+)≈5×10-3 mol/L D. 向H2X溶液中加水稀释过程中，减小 7. 在一定温度压强下，依据图示关系，下列说法不正确的是 A. B. 1mol C(石墨)和1mol C(金刚石)分别与足量反应全部转化为(g)，前者放热多 C. D. 化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 8. 以0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/LHA溶液，其滴定曲线如下图。下列说法正确的是 A. 图中点①③④信息，均可说明HA是弱酸，且都存在： B. 若点②溶液的pH值为4.7，则可推知HA的Ka约为 C. 若V(NaOH)大于20 mL，混合溶液中离子浓度的大小关系一定为：c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+) D. 若用等浓度的氨水代替NaOH溶液进行滴定，滴定终点与图中点④重合 9. 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A对应的一种核素没有中子，B的基态原子价层电子中有3个未成对电子，C最外层电子数是其内层的3倍，D的原子序数是C的两倍，E的基态原子失去三个电子后，价层电子为半充满结构。下列说法正确的是 A. B、C气态氢化物的稳定性：B>C B. 元素电负性：C>B>D>A C. A、B、C三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性 D. D与E的单质混合加热生成ED 10. 下列说法：①是三角锥型；②是V形，其A可能为杂化；③二硫化碳中碳原子为sp杂化；④是平面四边形结构；⑤、、分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、、杂化；⑥分子是三角锥型，这是因为P原子是以杂化的结果；⑦杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个杂化轨道；⑧凡中心原子采取杂化的分子，其VSEPR几何构型都是四面体形；⑨和杂化轨道类型均为杂化，立体构型分别为V形、平面三角形；⑩气体单质中，一定有σ键，可能有π键。正确的选项有 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 11. 有关ClO-、ClO、ClO、和ClO的说法正确的是 A. ClO-中氯元素化合价为+1，具有较强的还原性 B. ClO、ClO中心原子轨道的杂化类型都为sp3 C. ClO的空间构型为平面正三角形 D. ClO、和ClO的键角相等 12. 一种阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态W原子中有3个未成对电子，下列说法正确的是 A. 电负性： B. 氢化物的沸点： C. 原子半径： D. Y的第一电离能比同周期左右相邻元素的第一电离能低 13. 乙醇-水催化重整发生如下反应： Ⅰ. Ⅱ. 恒压条件下，当投料比时，体系达到平衡时和的选择性随温度的变化如下图所示。 已知：i．的选择性(或2) ii．时，反应Ⅱ的平衡常数为1 下列说法不正确的是 A. 其他条件相同，增大投料比的转化率下降 B. C. 当时，平衡体系中和的物质的量： D. 当时，体系中总反应： 14. 硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. I的化学方程式： B. Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率 C. 将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D. 生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 二、填空题(共58分) 15. 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数Ka 1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7   Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8 已知：忽略混合前后溶液体积和温度的变化。 回答下列问题： （1）当温度升高时，Ka(CH3COOH)_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，电离度_______。 （2）0.2mol·L-1CH3COOH溶液的H+浓度约为_______。 （3）下列反应不能发生的是_______(填标号)。 a．+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑＋H2O b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO c．+2HClO=CO2↑＋H2O+2ClO- d．2ClO-+CO2+H2O=+2HCIO （4）用蒸馏水稀释醋酸溶液，下列各式表示的数值随加入的水的体积增大而增大的是_______(填标号)。 a．      　  b．   　      c．       　 d． （5）体积均为10mL，pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。 则HX的电离平衡常数_______(填“>”、“＜”或“=”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)_______醋酸溶液中水电离出来的c(H+)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸_______HX。 （6）25℃时，测得CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=_______(填精确数值)mol·L-1。 16. A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C的单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F的基态原子有9个非空原子轨道，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F。试回答： （1）上述六种元素中第一电离能最大的是________(填元素符号)元素，理由是________。 （2）C元素原子的第一电离能________(填“>”“<”或“=”)D，理由是__________。 （3）上述六种元素按电负性从小到大的排列顺序是__________(用元素符号表示)。 （4）C、D、E、F元素形成的最高价氧化物分别是________(填“离子”或“共价”，下同)、________、________、________化合物。 17. 回答下列问题： （1）石墨烯是一种零距离半导体，而且有非常好的热传导性能，是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图)，可由石墨剥离而成，具有很好应用前景。 ①石墨烯中碳碳键的键角为____。 ②已知几种常见化学键的键能如表： 化学键 Si—O H—O O=O Si—Si Si—C 键能/kJ·mol-1 368 467 498 226 x i.比较Si—Si键与Si—C键的键能大小：x____(填“＞”“＜”或“=”)226kJ·mol-1。 ii.H2被誉为21世纪人类最理想的燃料，而更有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。已知1mol单质硅含有2molSi—Si键，1molSiO2含4molSi—O键，试计算：1molSi完全燃烧放出的热量约为____。 （2）立体异构是有机化合物和无机化合物中都存在的同分异构现象。N2F2存在顺式和反式两种同分异构体，据此事实，判断N2F2分子中两个氮原子之间的键型组成为____。 A.仅有一个σ键 B.仅有一个π键 C.一个σ键，一个π键 D.两个σ键 写出N2F2分子的顺式异构体的结构式____。 18. 根据物质结构的基本理论，原子之间通过原子轨道的重叠方式，以不同类型的化学键结合，形成具有不同空间结构的分子或离子，按照已学的物质结构知识填写下列空白。 （1）在分子中，硼原子的杂化轨道类型为_______，F-B-F的键角是_______，为_______分子(极性分子或非极性分子)。 （2）可与形成，中氧原子采用_______杂化。的立体构型为_______。 （3）中H-O-H键角比中H-O-H键角大，原因为_______。 樟树中学2027届高二年级上学期第三次诊断作业 化学作业 时间：2026.2.4 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】BD 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、填空题(共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 增大 ②. 增大 （2）6×10-3.5mol·L-1 （3）cd （4）b （5） ①. > ②. > ③. > （6）9.9×10-7 【16题答案】 【答案】（1） ①. F ②. 其最外层电子数为7，且原子半径在六种元素中最小，容易得到电子，不容易失去电子 （2） ①. > ②. Mg原子最外层3s轨道处于全充满状态，3p轨道处于全空状态，是相对稳定的结构 （3）Mg、Al、P、S、O、F （4） ①. 离子 ②. 离子 ③. 共价 ④. 共价 【17题答案】 【答案】（1） ①. 120° ②. ＞ ③. 522kJ （2） ①. C ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. sp2 ②. 120° ③. 非极性 （2） ①. sp3 ②. 三角锥形 （3）H2O分子中含有2对孤电子对，H3O+中只有1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $