精品解析：山东淄博实验中学2025-2026学年第二学期高一教学质量检测 化学试题

参照秘密级管理★启用前 2025—2026学年度第二学期高一教学质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题目要求。 1. 化学助力科技发展，下列材料中主要成分属于有机物的是 A. 碳化硅 B. 富勒烯 C. 硅橡胶 D. 光导纤维 2. 下列化学品在生产生活中使用不当的是 A. 防止火腿变质，添加少量 B. 为使食品松软，添加适量膨松剂 C. 避免葡萄酒中某些成分被氧化，加入适量 D. 去除蚕丝衣物上的油渍，将其浸泡在热 溶液中 3. 开展化学实验必须遵守操作规范。下列说法错误的是 A. 溶液保存在棕色细口瓶中 B. NaOH 溶液保存在磨口玻璃塞的细口瓶中 C. 涉及有毒气体的实验，必须在通风橱中进行 D. 不需要回收利用的有机废液，可用焚烧法处理 4. 设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1 mol 羟基中电子数为 B. 乙烯和环丙烷混合气体中碳原子数为 C. 和 充分反应后分子总数为 D. 与足量 在光照下反应生成的 分子数为 5. 下列物质中，水解的最终产物可以发生银镜反应的是(　　) A. 蔗糖 B. 乙酸乙酯 C. 油脂 D. 蛋白质 6. 下列图示实验能达到实验目的的是 A．测定中和热 B．验证 具有氧化性 C．验证酸性：碳酸>硅酸 D． 制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 7. 碘循环工艺吸收污染性气体 的同时制取 ，反应原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 循环过程需要补充 B. 反应①方程式为 C. 反应②可通过压缩反应器体积提高 HI 的分解速率 D. 被还原吸收，生成标准状况下 8. 铅酸蓄电池是一种常见的二次电池，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，Pb 发生还原反应 B. 放电时，溶液中 移向 极 C. 充电时，电解质溶液酸性增强 D. 充电时， 电极反应式： 9. 以铝土矿(主要成分为，含少量、 等杂质)为主要原料制备较高纯度 的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 滤渣 1 的主要成分是 B. 的作用是将 还原为 C. “碱溶”的离子方程式为 D. 滤液 2 经处理后可返回沉淀工序循环使用 10. 利用如图装置实验： 打开，关闭 ，一定时间后中出现黄色浑浊；关闭 ， 打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是 A. 中现象说明氧化性： B. 中 与 中铜丝均为反应的催化剂 C. 中铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D. 中未观察到砖红色沉淀，说明 处没有乙醛生成 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。 11. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A Al和反应需要引燃 该反应ΔH>0 B 某无色气体通入到的CCl4溶液中，溶液褪色 该气体为乙烯 C 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸并加热，冷却后直接滴加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉已经完全水解 D 将和溶液与和溶液组成双液原电池，连通后片上有固体沉积 原电池中Zn作负极，Cu作正极 A. A B. B C. C D. D 12. 某小组为探究实验室制备乙酸乙酯时饱和 溶液的作用(忽略混合过程中液体体积的变化)， 进行了如下实验。下列说法错误的是 A. 由实验可知，乙酸乙酯不溶于水 B. ②③pH 不同的原因： C. 由实验可知，饱和溶液有利于降低乙酸乙酯的溶解度 D. 由实验可知，与乙酸相比，饱和溶液更有利于除去乙酸乙酯中的乙醇 13. 食品香料 的合成路线如下，下列说法错误的是 A. M 中所有原子不共面 B. 与 互为同系物 C. 的分子式为 D. 可发生氧化、取代、加成反应 14. 过二硫酸铵 含过氧键具有强氧化性，将 氧化为 。某小组探究化学反应速率的影响因素，所用试剂： 。 编号 温度/°C 溶液/mL 溶液/mL /mL /g 出现紫红色所用时间/ min ① 30 20 10 0 ② 30 25 10 0 0 ③ 40 25 10 0 0 ④ 30 25 10 0 1.0 实验测得： 。下列说法错误的是 A. B. 原因是 可作该反应的催化剂 C. 其他条件相同时， 实验①、③说明增大反应物浓度， 反应速率增大 D. 反应的离子方程式为 15. 物质 可同时转化为它的同分异构体 和 ，其反应过程的能量变化如图。 某温度下测得恒容密闭容器中各组分浓度随时间的变化如图 b。下列说法正确的是 A. 物质稳定性 B. 数据满足关系： C. 时， 达到平衡状态 D. ，体系中物质的质量变化： 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 部分物质转化关系如图所示，G为强酸，H 是白色固体，常用作钡餐，I 是紫红色金属单质(反应条件和部分产物未列出)。回答下列问题： I．常温下，固体和B混合搅拌产生有刺激性气味的气体C，液态C可作制冷剂。 （1）C 的电子式为_____；A为盐，检验A溶液中阳离子的方法为_____；反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。 （2）I 和 G 的稀溶液反应的离子方程式为_____。I 和 G 的浓溶液反应现象为溶液变绿，试管上方出现_____色气体；某同学为探究溶液呈绿色的原因，取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液变为蓝色，可能的原因是_____(用化学方程式表示)。 II．常温下，C为淡黄色固体，反应①中除生成 外，还生成气体E。 （3）反应①的离子方程式为_____。将E通入酸性 溶液中，溶液颜色变浅，该反应中 E 表现了_____性。 17. 采用两段焙烧一水浸法从废铝催化剂(主要含、，少量、、等)中回收有价金属的工艺流程如下： 已知：“一段焙烧”中转化为；不易被稀硝酸氧化；部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀时溶液的如表所示： 开始沉淀 6.4 6.9 1.9 沉淀完全 9.0 8.9 3.2 回答下列问题： （1）“一段焙烧” 中氧气与废钼催化剂逆流而行，目的是_____。产生的气体A在工业上常用足量氨水吸收，原因为_____(用化学方程式表示)。 （2）中元素的化合价为_____，“二段焙烧”中，反应的化学方程式为_____。 （3）“酸溶”过程中_____(填“能”或“不能”)用稀硝酸替换稀盐酸，原因为_____。 （4）“除杂”时，加溶液控制的范围为_____。 （5）Mo金属活动性介于和之间，将转化为采用_____(填标号)。 A. 电解法 B. 热还原法 C. 热分解法 D. 物理分离法 18. 以石油化工产品为原料合成香料J的路线如下： 已知： I． II． 回答下列问题： （1）操作X为_____；A→E化学方程式为_____。 （2）C中官能团名称为_____；F的结构简式为_____。 （3）G→H反应类型为_____；D+I→J化学方程式为_____。 （4）D 的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_____。 ①与D具有相同官能团 ②一氯代物只有一种 （5）下列关于物质 A、B、C、D 说法正确的是_____(填标号)。 a．的原子利用率为100% b．可用酸性溶液鉴别B和C c．在空气中燃烧生成和，说明分子中含三种元素 d．分别与足量 充分反应，相同条件下产生气体体积比为1:1 （6）以乙烯为主要原料合成，利用上述信息补全合成路线_____。 19. 化工合成中间体四氮化四硫的制备原理：，。实验室制备装置如图所示(加热及夹持装置略)。 已知：①硫黄熔点为113℃；②室温下为橙黄色固体；③为红棕色油状液体，沸点为，易与水反应，易被氧化。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_____；装置B中试剂名称为_____。 （2）制备 要调控 的用量，主要原因是_____。与本实验安全注意事项无关的图标有_____。 （3）S4N4制备过程中需进行的部分操作如下，正确的操作顺序为_____(填序号)。 ①加热装置C至硫黄熔化 ②打开，通入 ③打开和 ，通入一段时间后，关闭 （4）图示装置中存在的一处缺陷为_____。 （5）实验过程中当观察到_____(填现象)时，表明制备的反应已基本完全。制备过程中，装置 C 选用的控温物质依次为_____(填标号)。 A．冰水混合物 B． 冰盐混合物(-10°C) C． 甘油 D． 石英砂 （6） 取样品(杂质不参与反应)，加入足量 溶液并加热，使元素完全转化为，通入水蒸气将产生的全部蒸出，用稀盐酸完全吸收，实验测得共消耗c mol·L-1的稀盐酸 ，则 的纯度为_____(用含 的代数式表示)。 20. 将 转化成 有利于实现“碳中和”，主要涉及以下反应： 反应I： 反应II： 回答下列问题： （1） _____(用含有的代数式表示)。已知 的燃烧热分别为 ， ，则=_____ 。 （2）向体积为2L的两个恒容密闭容器中各充入和，分别在恒温和绝热条件下发生上述反应，测得的物质的量与时间关系如图所示。 ①两条件下均能判断体系达平衡状态的是_____(填标号)。 A． B．容器内温度保持不变 C． 的体积分数保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 ②容器_____(填“甲”或“乙”)在恒温条件下反应。恒温条件下，反应时，消耗0.8 mol ，此时体系中 的物质的量为_____ ， 内用表示的平均反应速率为_____ 。 （3）还原 电化学法制备的工作原理如图所示，电池工作过程中通过质子膜向_____(填“a”或“b”)极移动，a极电极反应式为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 参照秘密级管理★启用前 2025—2026学年度第二学期高一教学质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题目要求。 1. 化学助力科技发展，下列材料中主要成分属于有机物的是 A. 碳化硅 B. 富勒烯 C. 硅橡胶 D. 光导纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳化硅化学式为，属于无机非金属材料，不属于有机物，A错误； B．富勒烯是碳元素的单质（如），属于无机单质，不属于有机物，B错误； C．硅橡胶是含碳元素的有机高分子聚合物，主要成分属于有机物，C正确； D．光导纤维的主要成分为，属于无机氧化物，不属于有机物，D错误； 故选C。 2. 下列化学品在生产生活中使用不当的是 A. 防止火腿变质，添加少量 B. 为使食品松软，添加适量膨松剂 C. 避免葡萄酒中某些成分被氧化，加入适量 D. 去除蚕丝衣物上的油渍，将其浸泡在热 溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．是合法食品防腐剂，少量添加可抑制火腿中微生物生长，防止变质，A正确； B．受热易分解生成、气体，适量添加可作膨松剂使食品松软，B正确； C．具有还原性，适量添加可防止葡萄酒中成分被氧化，同时可起到杀菌作用，符合食品安全标准，C正确； D．蚕丝的主要成分为蛋白质，热溶液呈较强碱性，会使蛋白质发生水解，损坏蚕丝衣物，D错误； 故选D。 3. 开展化学实验必须遵守操作规范。下列说法错误的是 A. 溶液保存在棕色细口瓶中 B. NaOH 溶液保存在磨口玻璃塞的细口瓶中 C. 涉及有毒气体的实验，必须在通风橱中进行 D. 不需要回收利用的有机废液，可用焚烧法处理 【答案】B 【解析】 【详解】A．见光易分解，且属于液体试剂，需保存在棕色细口瓶中避光存放，不符合题意； B．会与玻璃中的反应生成具有黏性的硅酸钠，会将磨口玻璃塞与试剂瓶粘在一起无法打开，因此溶液不能保存在磨口玻璃塞的细口瓶中，应使用橡胶塞，符合题意； C．通风橱可以及时排出有毒气体，避免实验人员中毒，涉及有毒气体的实验必须在通风橱中进行，不符合题意； D．大部分有机物具有可燃性，不需要回收的有机废液采用焚烧法处理可将其转化为无害物质（配套尾气处理即可），是合理的废液处理方法，不符合题意； 故选B。 4. 设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1 mol 羟基中电子数为 B. 乙烯和环丙烷混合气体中碳原子数为 C. 和 充分反应后分子总数为 D. 与足量 在光照下反应生成的 分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．羟基的组成为-OH，1个羟基含有9个电子，0.1 mol羟基中电子数为0.9，A错误； B．乙烯（）和环丙烷（）的最简式均为，28g混合气体中含的物质的量为，故碳原子数为，B正确； C．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，因此充分反应后分子总数大于，C错误； D．与在光照下发生取代反应会同时生成、、、四种有机产物，因此1mol反应生成的分子数小于，D错误； 故选B。 5. 下列物质中，水解的最终产物可以发生银镜反应的是(　　) A. 蔗糖 B. 乙酸乙酯 C. 油脂 D. 蛋白质 【答案】A 【解析】 【详解】A. 发生银镜反应的说明含醛基，蔗糖水解产物含葡萄糖，故可以发生银镜反应，A正确； B. 乙酸乙酯水解生成乙醇、乙酸或乙酸钠，不能发生银镜反应，B错误； C. 油脂水解生成高级脂肪酸或高级脂肪盐、甘油，不能发生银镜反应，C错误； D. 蛋白质水解生成氨基酸，不能发生银镜反应，D错误； 答案选A。 6. 下列图示实验能达到实验目的的是 A．测定中和热 B．验证 具有氧化性 C．验证酸性：碳酸>硅酸 D． 制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置设置隔热层减少热量散失，配有温度计测定反应温度变化、玻璃搅拌器使酸碱充分混合，符合中和热测定的装置要求，能达到实验目的，A正确； B．浓硝酸具有挥发性，加热时挥发出的也可将氧化为使淀粉溶液变蓝，无法验证是具有氧化性，B错误； C．醋酸易挥发，挥发的醋酸会随生成的进入溶液，也能反应生成硅酸沉淀，干扰碳酸和硅酸的酸性比较，C错误； D．制备乙酸乙酯时，导管末端插入饱和溶液液面下会发生倒吸，装置错误，D错误； 故选A。 7. 碘循环工艺吸收污染性气体 的同时制取 ，反应原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 循环过程需要补充 B. 反应①方程式为 C. 反应②可通过压缩反应器体积提高 HI 的分解速率 D. 被还原吸收，生成标准状况下 【答案】C 【解析】 【详解】A．为循环物质，反应②生成的可回到反应①中重复利用，总质量不变，无需补充，A错误； B．给出的反应①方程式未配平，正确配平后为，B错误； C．压缩反应器体积，HI的浓度增大，HI分解反应速率提高，C正确； D．反应中中S元素化合价从+4升高到+6，是被氧化，不是被还原，D错误； 故选C。 8. 铅酸蓄电池是一种常见的二次电池，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，Pb 发生还原反应 B. 放电时，溶液中 移向 极 C. 充电时，电解质溶液酸性增强 D. 充电时， 电极反应式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．放电时Pb为负极，失电子发生氧化反应，A错误； B．放电时为原电池装置，阳离子移向正极（极），不会向Pb极移动，B错误； C．充电时总反应为，反应生成，溶液中浓度增大，酸性增强，C正确； D．充电时电极为阳极，发生失电子的氧化反应，且反应应有参与，产物含，给出的反应式不符合反应类型和产物事实，D错误； 故选C。 9. 以铝土矿(主要成分为，含少量、 等杂质)为主要原料制备较高纯度 的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 滤渣 1 的主要成分是 B. 的作用是将 还原为 C. “碱溶”的离子方程式为 D. 滤液 2 经处理后可返回沉淀工序循环使用 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝土矿酸浸时，、、均能与稀硫酸反应溶解，不与稀硫酸反应，因此滤渣1的主要成分是，A正确； B．具有氧化性，酸浸后溶液中存在，的作用是将氧化为，便于后续调pH沉淀除去，并非将还原为，B错误； C．碱溶时，沉淀中的与反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式符合反应事实，C正确； D．沉铝时通入，滤液2的主要成分为（或），经处理可转化为，能返回沉淀工序循环使用，D正确； 故答案选B。 10. 利用如图装置实验： 打开，关闭 ，一定时间后中出现黄色浑浊；关闭 ， 打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是 A. 中现象说明氧化性： B. 中 与 中铜丝均为反应的催化剂 C. 中铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D. 中未观察到砖红色沉淀，说明 处没有乙醛生成 【答案】D 【解析】 【分析】分析实验流程：打开K1、K2，关闭K3：b中H2O2在MnO2催化下生成O2，O2进入a中与H2S反应，生成S沉淀（黄色浑浊）。关闭K1，打开K3，加热c：b中继续生成O2，O2进入c中，与Cu反应生成CuO，随后乙醇蒸气与CuO反应生成乙醛，同时CuO被还原为Cu。最后，d中用新制Cu(OH)2检测乙醛，据此分析各选项； 【详解】A．打开K1、K2，关闭K3：b中H2O2在MnO2催化下生成O2，O2进入a中与H2S反应，化学方程式为，此反应中，O2将H2S中的S2-氧化为S，自身被还原为H2O，说明O2的氧化性强于S，A正确； B．在b中，MnO2催化H2O2分解：，MnO2是催化剂，反应前后质量和化学性质不变。在c中，Cu丝先被O2氧化为CuO：，随后，CuO将乙醇氧化为乙醛：，总反应为：，Cu在反应中先被氧化为CuO，后又被还原为Cu，属于催化剂，B正确； C．c中，Cu丝先被O2氧化为黑色的CuO，随后CuO将乙醇氧化为乙醛，自身被还原为红色的Cu。铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化为乙醛，C正确； D．d中未出现砖红色沉淀，可能有以下原因：c中未生成乙醛。乙醛未进入d中。d中未加热，乙醛与Cu(OH)2未发生反应等，D错误； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。 11. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A Al和反应需要引燃 该反应ΔH>0 B 某无色气体通入到的CCl4溶液中，溶液褪色 该气体为乙烯 C 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸并加热，冷却后直接滴加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉已经完全水解 D 将和溶液与和溶液组成双液原电池，连通后片上有固体沉积 原电池中Zn作负极，Cu作正极 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A．铝热反应为放热反应，，引燃仅为反应的条件，无法说明反应吸热，A错误； B．能使的溶液褪色的无色气体还可能是乙炔、丙烯等其他不饱和烃，不一定为乙烯，B错误； C．淀粉遇碘单质变蓝，酸性条件不影响该显色反应，滴加碘水不变蓝说明体系中不存在淀粉，即淀粉已完全水解，C正确； D．Cu片上有固体沉积说明在Cu电极上得电子生成Cu单质，发生还原反应，故Cu为正极，活泼性更强的Zn失电子作负极，D正确； 故答案选CD。 12. 某小组为探究实验室制备乙酸乙酯时饱和 溶液的作用(忽略混合过程中液体体积的变化)， 进行了如下实验。下列说法错误的是 A. 由实验可知，乙酸乙酯不溶于水 B. ②③pH 不同的原因： C. 由实验可知，饱和溶液有利于降低乙酸乙酯的溶解度 D. 由实验可知，与乙酸相比，饱和溶液更有利于除去乙酸乙酯中的乙醇 【答案】AD 【解析】 【详解】A． 原混合物共含乙酸乙酯，分为两等份后，每份含乙酸乙酯。加入水振荡后，上层油状（乙酸乙酯）体积仅为，说明有乙酸乙酯溶解在了水中，因此通过实验数据证明了乙酸乙酯在水中是有一定溶解度的，不能说“不溶于水”，A错误； B．②中乙酸溶于水溶液显酸性，③中与乙酸发生反应，消耗乙酸使酸性减弱升高，是二者不同的原因，B正确； C．实验②（纯水）中上层酯层体积降至1.8mL（说明有不少乙酸乙酯溶解在了水相中）；而实验③（饱和碳酸钠）中上层体积维持在2.4mL，且绝大部分乙酸乙酯未损失。这证明了无机盐溶液的“盐析”作用能够有效降低有机物（乙酸乙酯）在水中的溶解度，C正确； D．在实验③中，乙酸被碳酸钠反应完全进入水相，但上层油状液体体积高达2.4mL。由于其中乙酸乙酯最多只有初始的2.0mL，这意味着多出来的 0.4mL必然是未被水相萃取走的乙醇。对比实验②，加水后上层仅有1.8mL，说明水把乙醇基本完全溶解带走了。由此可知，饱和溶液由于盐析作用，反而降低了乙醇在水中的溶解度，导致大量乙醇残留在乙酸乙酯中。因此，除乙醇时，纯水的效果远比饱和溶液好，D错误； 故选AD。 13. 食品香料 的合成路线如下，下列说法错误的是 A. M 中所有原子不共面 B. 与 互为同系物 C. 的分子式为 D. 可发生氧化、取代、加成反应 【答案】BC 【解析】 【详解】A．M结构中存在杂化的饱和碳原子，具有四面体空间结构，所有原子不可能共面，A正确； B．同系物要求结构相似、官能团种类和数目均相同，M为环内酯，仅含酯基，Q为链状酯，还含有碳碳双键，二者结构不相似，不互为同系物，B错误； C．结合N的结构或反应前后原子守恒计算，N的分子式为，不是，C错误； D．Q含碳碳双键，可发生氧化、加成反应，含酯基可发生水解（属于取代反应），D正确； 故选BC。 14. 过二硫酸铵 含过氧键具有强氧化性，将 氧化为 。某小组探究化学反应速率的影响因素，所用试剂： 。 编号 温度/°C 溶液/mL 溶液/mL /mL /g 出现紫红色所用时间/ min ① 30 20 10 0 ② 30 25 10 0 0 ③ 40 25 10 0 0 ④ 30 25 10 0 1.0 实验测得： 。下列说法错误的是 A. B. 原因是 可作该反应的催化剂 C. 其他条件相同时， 实验①、③说明增大反应物浓度， 反应速率增大 D. 反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．探究浓度对反应速率影响需控制溶液总体积相同，实验②总体积为，故，A正确； B．实验②和④温度、反应物浓度均相同，④加入后反应时间更短，说明可作该反应的催化剂，加快反应速率，B正确； C．实验①和③温度、反应物浓度均不同，存在两个变量，无法说明反应速率增大是由增大反应物浓度导致的，C错误； D．离子方程式中得电子、失电子，满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平正确，D正确； 故选C。 15. 物质 可同时转化为它的同分异构体 和 ，其反应过程的能量变化如图。 某温度下测得恒容密闭容器中各组分浓度随时间的变化如图 b。下列说法正确的是 A. 物质稳定性 B. 数据满足关系： C. 时， 达到平衡状态 D. ，体系中物质的质量变化： 【答案】BD 【解析】 【详解】A．能量越低物质越稳定，由图a可知能量大小：，因此稳定性：，A错误； B．根据物料守恒，初始A浓度。​时，，，因此；时，，因此；由图b可知时刻C的浓度大于时刻C的浓度，，即，因此得，B正确； C．之后，B的浓度仍在增大，A的浓度仍在减小，说明反应未达到平衡状态，C错误； D．A、B、C互为同分异构体，三者摩尔质量相同，恒容容器体积不变。 时，不管中间是否存在C转化为B，消耗A的总物质的量始终等于B和C的物质的量之和，因此消耗A的浓度变化。 根据，可得A减少的质量等于2倍B增加的质量，即，D正确； 故选BD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 部分物质转化关系如图所示，G为强酸，H 是白色固体，常用作钡餐，I 是紫红色金属单质(反应条件和部分产物未列出)。回答下列问题： I．常温下，固体和B混合搅拌产生有刺激性气味的气体C，液态C可作制冷剂。 （1）C 的电子式为_____；A为盐，检验A溶液中阳离子的方法为_____；反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。 （2）I 和 G 的稀溶液反应的离子方程式为_____。I 和 G 的浓溶液反应现象为溶液变绿，试管上方出现_____色气体；某同学为探究溶液呈绿色的原因，取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液变为蓝色，可能的原因是_____(用化学方程式表示)。 II．常温下，C为淡黄色固体，反应①中除生成 外，还生成气体E。 （3）反应①的离子方程式为_____。将E通入酸性 溶液中，溶液颜色变浅，该反应中 E 表现了_____性。 【答案】（1） ①. ②. 取A溶液少许于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸放试管口，试纸变蓝色说明溶液中含有铵根离子 ③. 5：4 （2） ①. 3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O ②. 红棕 ③. 3NO2+H2O=2HNO3+NO （3） ①. S2O+2H+=S↓+ SO2↑+ H2O ②. 还原 【解析】 【分析】由题意可知，H 是白色固体，常用作钡餐，则H为硫酸钡；I 是紫红色金属单质，则I为铜； I．常温下，固体和B混合搅拌产生有刺激性气味的气体C，液态C可作制冷剂，则A为硫酸铵、B为碱、C为氨气；由物质的转化关系可知，D为金属硫酸盐、E为一氧化氮、F为二氧化氮、G为硝酸； II．常温下，C为淡黄色固体，反应①中除生成 C、D、水外，还生成气体E，则A为硫代硫酸盐或稀硫酸、B为稀硫酸或硫代硫酸盐、C为硫、E为二氧化硫；由物质的转化关系可知，D为金属硫酸盐、F为三氧化硫、G为硫酸。 【小问1详解】 氨气是共价化合物，电子式为：；铵根离子能与强碱溶液共热生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的氨气，由分析可知，A为硫酸铵，所以检验硫酸铵中含有铵根离子的方法为取A溶液少许于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸放试管口，试纸变蓝色，说明A溶液中含有铵根离子；由分析可知，反应②为催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O26H2O+4NO，反应中氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂，氮元素的化合价升高被氧化，氨气是还原剂，则由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：4； 【小问2详解】 由分析可知，I 和 G 的稀溶液的反应为铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；I 和 G 的浓溶液反应为铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，则实验现象为溶液变绿，试管上方出现红棕色气体；由题意可知，溶液呈绿色是因为二氧化氮溶于硝酸铜溶液所致，则向溶液中加入适量水后溶液变为蓝色发生的反应为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO； 【小问3详解】 由分析可知，反应①为溶液中的硫代硫酸根离子与氢离子反应生成硫沉淀、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：S2O+2H+=S↓+ SO2↑+ H2O；反应生成的二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使溶液褪色。 17. 采用两段焙烧一水浸法从废铝催化剂(主要含、，少量、、等)中回收有价金属的工艺流程如下： 已知：“一段焙烧”中转化为；不易被稀硝酸氧化；部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀时溶液的如表所示： 开始沉淀 6.4 6.9 1.9 沉淀完全 9.0 8.9 3.2 回答下列问题： （1）“一段焙烧” 中氧气与废钼催化剂逆流而行，目的是_____。产生的气体A在工业上常用足量氨水吸收，原因为_____(用化学方程式表示)。 （2）中元素的化合价为_____，“二段焙烧”中，反应的化学方程式为_____。 （3）“酸溶”过程中_____(填“能”或“不能”)用稀硝酸替换稀盐酸，原因为_____。 （4）“除杂”时，加溶液控制的范围为_____。 （5）Mo金属活动性介于和之间，将转化为采用_____(填标号)。 A. 电解法 B. 热还原法 C. 热分解法 D. 物理分离法 【答案】（1） ①. 增大固气接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分 ②. （2） ①. ②. （3） ①. 能 ②. 稀硝酸能溶解 、、 等金属氧化物，且 、 不易被稀硝酸氧化，不影响后续沉淀分离 （4） （5）B 【解析】 【分析】废催化剂中含有MoO3、MoS2以及Co、Ni、Fe的氧化物或硫化物。第一段焙烧通入O2，使MoS2等硫化物被氧化，MoS2转化为MoO3，同时产生SO2气体A，SO2可用氨水吸收生成亚硫酸铵。第二段焙烧加入Na2CO3，使MoO3转化为可溶性的Na2MoO4，水浸后钼进入溶液，再经酸化沉淀为H2MoO4，进一步得到MoO3并还原为Mo。水浸后的滤渣中含Co、Ni、Fe等金属化合物，经酸溶转化为金属离子，再用NaOH调节pH，使Fe3+优先完全沉淀，而Co2+、Ni2+尽量保留在溶液中，最后加入草酸沉淀Co2+、Ni2+，得到相应草酸盐。 【小问1详解】 “一段焙烧”中O2与废催化剂逆流而行，可以增大气体与固体的接触程度，使O2与废催化剂充分接触，从而加快反应速率，使焙烧更充分。“一段焙烧”中MoS2被O2氧化生成MoO3，同时硫元素被氧化生成SO2，因此气体A主要为SO2。SO2是酸性氧化物，工业上常用氨水吸收，反应方程式为SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O。 【小问2详解】 Na2MoO4中Na为+1价，O为-2价，设Mo的化合价为x，则2×(+1)+x+4×(-2)=0，解得x=+6，所以Mo元素的化合价为+6；“二段焙烧”中MoO3与Na2CO3在高温条件下反应生成可溶性的Na2MoO4，同时放出CO2，反应方程式为。 【小问3详解】 “酸溶”过程能用稀硝酸代替稀盐酸。原因是滤渣中的CoO、NiO、Fe2O3等金属氧化物都能与酸反应而溶解，生成相应金属离子；同时题给信息说明Co2+、Ni2+不易被稀硝酸氧化，因此不会影响后续Co、Ni与Fe的分离，所以可以用稀硝酸代替稀盐酸。 【小问4详解】 “除杂”时加入NaOH溶液的目的是除去Fe3+，而尽量不使Co2+、Ni2+沉淀。由表可知，Fe3+在pH=3.2时沉淀完全，Co2+在pH=6.4时开始沉淀，Ni2+在pH=6.9时开始沉淀。因此应控制pH满足Fe3+完全沉淀且Co2+、Ni2+不沉淀，即3.2≤pH<6.4。 【小问5详解】 Mo金属活动性介于Fe和Cu之间，说明MoO3较稳定，不能通过简单热分解得到Mo；工业上通常用还原剂在加热条件下将MoO3还原为Mo。 A．电解法，适用于活泼金属或特殊熔融盐体系制备，不是将MoO3转化为Mo的常用方法，A错误； B．热还原法，MoO3可在加热条件下被还原剂还原生成Mo，B正确； C．热分解法，MoO3较稳定，不能直接受热分解生成Mo，C错误； D．物理分离法，MoO3转化为Mo属于化学变化，不能通过物理分离法实现，D错误。 故选B。 18. 以石油化工产品为原料合成香料J的路线如下： 已知： I． II． 回答下列问题： （1）操作X为_____；A→E化学方程式为_____。 （2）C中官能团名称为_____；F的结构简式为_____。 （3）G→H反应类型为_____；D+I→J化学方程式为_____。 （4）D 的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_____。 ①与D具有相同官能团 ②一氯代物只有一种 （5）下列关于物质 A、B、C、D 说法正确的是_____(填标号)。 a．的原子利用率为100% b．可用酸性溶液鉴别B和C c．在空气中燃烧生成和，说明分子中含三种元素 d．分别与足量 充分反应，相同条件下产生气体体积比为1:1 （6）以乙烯为主要原料合成，利用上述信息补全合成路线_____。 【答案】（1） ①. 分馏 ②. （2） ①. 醛基 ②. （3） ①. 取代反应或水解反应 ②. （4） （5）ad （6） 【解析】 【分析】原油通过分馏（操作X）分离得到沸点不同的石蜡油、轻质油，分两条路线合成最终香料J：石蜡油路线：石蜡油催化裂解得到丙烯，丙烯与水加成得到1-丙醇，丙醇催化氧化得到丙醛，丙醛经反应得到2-羟基丁酸；同时丙烯发生加聚反应得到聚丙烯（塑料PP）；轻质油路线：轻质油催化重整得到甲苯，甲苯对位氯代得到对氯甲苯，G水解得到对甲基苯酚，H苯环加成氢气得到对甲基环己醇；最终D（羧酸）与I（醇）发生酯化反应得到香料J。 【小问1详解】 操作X：原油分离出不同沸点的馏分，名称为分馏；A是丙烯，加聚生成聚丙烯，方程式为： ​ 【小问2详解】 C是丙醛，官能团为 醛基；F是甲苯，结构简式为： 【小问3详解】 G（对氯甲苯）中氯原子被羟基取代，反应类型为取代反应或水解反应； D（2-羟基丁酸）和I（对甲基环己醇）酯化生成J，方程式为： 【小问4详解】 D分子式为，要求官能团为羟基、羧基，且一氯代物只有一种（高度对称），结构为： 两个甲基氢完全等效，碳上氢只有一种，符合一氯代物仅一种的要求； 【小问5详解】 逐个分析： a. 是加成反应，所有原子全部进入产物，原子利用率100%，正确； b. B（丙醇）、C（丙醛）都能还原酸性高锰酸钾，都能使溶液褪色，无法鉴别，错误； c. 燃烧产物只有和，只能证明含C、H，氧元素可能来自反应物氧气，不能证明B含氧，错误； d. 1mol D含1mol羟基、1mol羧基：与足量Na反应生成1mol ，与足量反应只羧基反应生成1mol ，相同条件下气体体积比为1:1，正确； 故选； 【小问6详解】 以乙烯合成目标环酯，结合已知信息，合成路线为： 19. 化工合成中间体四氮化四硫的制备原理：，。实验室制备装置如图所示(加热及夹持装置略)。 已知：①硫黄熔点为113℃；②室温下为橙黄色固体；③为红棕色油状液体，沸点为，易与水反应，易被氧化。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_____；装置B中试剂名称为_____。 （2）制备 要调控 的用量，主要原因是_____。与本实验安全注意事项无关的图标有_____。 （3）S4N4制备过程中需进行的部分操作如下，正确的操作顺序为_____(填序号)。 ①加热装置C至硫黄熔化 ②打开，通入 ③打开和 ，通入一段时间后，关闭 （4）图示装置中存在的一处缺陷为_____。 （5）实验过程中当观察到_____(填现象)时，表明制备的反应已基本完全。制备过程中，装置 C 选用的控温物质依次为_____(填标号)。 A．冰水混合物 B． 冰盐混合物(-10°C) C． 甘油 D． 石英砂 （6） 取样品(杂质不参与反应)，加入足量 溶液并加热，使元素完全转化为，通入水蒸气将产生的全部蒸出，用稀盐酸完全吸收，实验测得共消耗c mol·L-1的稀盐酸 ，则 的纯度为_____(用含 的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 碱石灰 （2） ①. 过量​会氧化，降低的产率和纯度 ②. D （3）③①② （4）缺少尾气处理装置，有毒的​、会污染空气  （5） ①. 三颈烧瓶中红棕色消失 ②. CA （6） 【解析】 【小问1详解】 仪器a为带活塞的滴液装置，名称是分液漏斗； 易与水反应，因此​需要干燥，是碱性气体，选用碱石灰干燥。 【小问2详解】 已知易被氧化，若过量会氧化​，降低产物产率和纯度； A．观察实验现象需要佩戴护目镜，A有关； B．实验完成后，离开实验室前需要洗手，B有关； C．实验中有加热，需要注意防止烫伤，C有关； D．D图标是防止利器伤害，本实验没有使用利器等，D无关； 故选D。 【小问3详解】 ​易被氧气氧化，因此反应前需要先通排尽装置内空气，再加热使硫黄熔化，最后通入反应，操作顺序为③①②。 【小问4详解】 反应过程中尾气含有未反应的有毒和​，装置没有进行尾气处理，存在缺陷。 【小问5详解】 ​为红棕色液体，反应完全后消耗完毕，观察到红棕色消失说明反应基本完成； 第一步制备​需要控温，甘油浴满足温度要求，且低于​沸点，使产物留在反应器中；第二步制备​需要控温，选用冰水浴即可满足要求，因此选CA。 【小问6详解】 N元素全部转化为​，，1 mol 生成4 mol ​，因此，​摩尔质量，则，纯度为。 20. 将 转化成 有利于实现“碳中和”，主要涉及以下反应： 反应I： 反应II： 回答下列问题： （1） _____(用含有的代数式表示)。已知 的燃烧热分别为 ， ，则=_____ 。 （2）向体积为2L的两个恒容密闭容器中各充入和，分别在恒温和绝热条件下发生上述反应，测得的物质的量与时间关系如图所示。 ①两条件下均能判断体系达平衡状态的是_____(填标号)。 A． B．容器内温度保持不变 C． 的体积分数保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 ②容器_____(填“甲”或“乙”)在恒温条件下反应。恒温条件下，反应时，消耗0.8 mol ，此时体系中 的物质的量为_____ ， 内用表示的平均反应速率为_____ 。 （3）还原 电化学法制备的工作原理如图所示，电池工作过程中通过质子膜向_____(填“a”或“b”)极移动，a极电极反应式为_____。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. CD ②. 甲 ③. 0.5 ④. 0.0475 （3） ①. a ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，对已知反应做变形：，可得目标反应，因此； 根据燃烧热定义写出热化学方程式： ①， ② ， ③， 目标反应I可由得到，计算得：  【小问2详解】 ① A．总反应中与计量数比为，平衡时满足时反应未达平衡，A错误； B．恒温条件下体系温度始终不变，因此温度不变不能判断恒温条件下反应达平衡，B错误； C．的体积分数保持不变，说明的消耗量等于生成量，浓度不再变化，反应达平衡，C正确； D．反应前后气体总质量不变，总物质的量减小，混合气体平均相对分子质量​，M不变说明总物质的量n不再变化，反应达平衡，D正确； 故选CD。 ②总反应为放热反应，绝热条件下反应放热使体系温度升高，反应速率更快，更早达到平衡，且温度升高平衡逆向移动，平衡时​的物质的量更小。由图可知，乙先达到平衡，平衡时更小，因此乙为绝热，甲为恒温； 10 min时消耗，由反应I可知生成和平衡时，反应II每生成消耗、生成，因此消耗，生成，剩余； 总，平均反应速率。 【小问3详解】 该装置为原电池，​在a极被还原为，因此a是正极，​在b极被氧化为，b是负极，原电池中阳离子向正极移动，因此向a极移动； a极得电子，结合生成，电极反应式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $