精品解析：山东聊城市2025-2026学年度第二学期期中教学质量检测 高一化学试题

2025—2026学年度第二学期期中教学质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题：本题10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学改善人类生活、创造美好世界。下列说法错误的是 A. 水泥是由石灰石和黏土经高温烧结而成的 B. “deepseek”服务器芯片材料为高纯度的硅 C. 神舟14号飞船外壳使用的Si3N4陶瓷属于新型无机非金属材料 D. 我国“人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化 2. 下列说法错误的是 A. 物质发生化学反应时一定伴有能量的变化 B. 可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率均为零 C. 石墨烯电阻率低、热导率高、具有很高的强度 D. 在给定条件下，可逆反应达到化学平衡时，其反应程度达到最大 3. 中国科学院基于高效LDH催化剂合成NH3的原理如图。 下列说法错误的是 A. 反应过程中太阳能转化为化学能 B. 该过程属于氮的固定 C. 反应消耗11.2LN2转移3 mol电子 D. LDH可以增大反应速率，提高生产效率 4. 下列有关常见元素及其化合物的相互转化，在指定条件下均能实现的是 A. B. C. D. (粗硅)(高纯硅) 5. 某化学兴趣小组自制盐水彩灯装置如图，下列电池组合正确且能使彩灯亮起来的是 选项 电极a(-) 电极b(+) 溶液X A Al Mg NaOH溶液 B Pt Fe 稀盐酸 C Cu Fe FeCl3溶液 D Cu 石墨 CuSO4溶液 A. A B. B C. C D. D 6. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 酸性溶液：、、、 B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 强碱性溶液：、、、 D. 加入铝粉放出H2的溶液：、、、 7. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 和足量O2充分反应转移电子数小于 B. 和的混合气体中一定含有个氧原子 C. 常温下，5.6 g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为 D. 1molNH3通入一定量水中形成1 L溶液，其中 8. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 装置①可用于实验室制取少量NH3 B. 装置②可用于实验室制备SO2 C. 装置③可用于除去CO2中的SO2 D. 装置④可用于观察浓氨水与浓硫酸反应产生白烟 9. 把a、b、c、d四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，b发生还原反应；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连，a质量减少；b、d相连，b为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小为 A. a＞c＞b＞d B. a＞c＞d＞b C. b＞d＞c＞a D. a＞b＞c＞d 10. 在一定温度下的恒容密闭容器中加入一定量的氨基甲酸铵(NH2COONH4)，其分解反应为：。不能判断反应已经达到化学平衡状态的是 A. 密闭容器中混合气体的密度不变 B. 密闭容器中气体总压强不变 C. 密闭容器中CO2的体积分数不变 D. 生成NH3的速率是消耗CO2速率的两倍 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. 由(a)图可表示晶体与固体反应的能量变化 B. 由(b)图可知金刚石比石墨更稳定 C. 由(c)图可知，2molSO3(g)的能量比2molSO2(g)的能量低 D. 由(d)图可知，由A到C放出的热量为() 12. 粗盐往往含有可溶性杂质(主要有、、)和不溶性杂质(泥沙等)，粗盐提纯的部分流程如图。 下列说法错误的是 A. 加入过量的b溶液产生的沉淀为 B. 操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 C. “过量溶液a”和“过量NaOH溶液”的加入顺序可以调换 D. “加入过量溶液c”时发生的离子方程式为：， 13. 根据下列实验操作及现象，能得出相应实验结论的是 选项 操作及现象 实验结论 A 将炽热的铂丝插入浓氨水中，剧烈反应且铂丝保持红热 浓氨水挥发是放热过程 B 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 C 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀 浓硫酸表现脱水性和强氧化性 D 向某溶液中加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液可能含有 A. A B. B C. C D. D 14. 全铁液流电池工作原理如图所示，a电极为负载铁的石墨电极，b电极为石墨电极。下列说法正确的是 A. a极为正极 B. b极电极反应式： C. 工作时电流方向为：b极→导线→a极 D. 理论上，每减少1 mol Fe3+，Fe2+总量相应增加2 mol 15. 恒温下，在20 L密闭容器中，投入一定量的CO和NO发生放热反应：，随着反应的进行，NO、CO的物质的量浓度随时间变化如图。 下列说法错误的是 A. 化学键断裂吸收的能量比化学键生成放出的能量多 B. 2秒时，反应体系中N2的体积分数约为17.8% C. 0~4 s，CO的反应速率 D. 若反应中消耗1 mol NO，同时有1 mol CO生成，则此反应达到平衡 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含S、N元素的物质类别分别与S、N元素化合价的对应关系如图。 回答下列问题： （1）X的电子式为___________。 （2）图示物质中，易液化而且适宜作制冷剂的是___________(填化学式)。 （3）物质R→Y是工业制硝酸的重要反应，反应的化学方程式为___________。 （4）下列物质中，能用于鉴别C气体和二氧化碳的是___________(填字母)。 A. 酸性溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 澄清石灰水 （5）在微生物的作用下实现转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被O2氧化生成的总反应的离子方程式为___________。 （6）将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有生成的是___________(填字母)。 A. 稀硫酸 B. 新制的氯水 C. 硝酸锌 D. 氯化铜 17. 为探究含氮化合物的性质，设计如图装置进行实验。 已知：(棕色)。 回答下列问题： （1）装置Ⅰ中铜与浓硝酸反应的离子方程式为___________，该反应中，浓硝酸体现的性质为___________。 （2）反应开始时，装置Ⅰ中产生红棕色气体，试管外壁的温度变化是___________(填“升高”或“降低”)；一段时间后，装置Ⅰ中产生无色气体，其原因是___________(用化学方程式表示)。 （3）装置Ⅱ中产生白烟，白烟的主要成分为___________(填名称)，将白烟中的主要成分溶于水形成溶液，设计实验检验其溶液中阳离子的方法为___________。 （4）装置Ⅲ中的实验现象是___________，装置Ⅲ中干燥管的作用除导气外，还有___________。 18. Ⅰ．车用尿素[CO(NH2)2]是重型柴油车达到国六排放标准的关键消耗品。SCR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放，工作原理为： 回答下列问题： （1）尿素水溶液热分解生成NH3和CO2，产物中为___________。 （2）NH3在催化反应器中还原NO2的化学方程式为___________。 （3）尿素水溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素()含量的方法为：取a g尿素溶液，将所含氮元素完全转化为NH3，所得的NH3用过量的溶液吸收完全，剩余H2SO4用溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数为___________。 Ⅱ．按如图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。 回答下列问题： （4）装置Ⅰ中的离子方程式为___________。 （5）在___________(填序号)的试管中，出现了浑浊现象。 （6）一段时间后，装置Ⅱ中溶液pH___________(填“变大”或“变小”)。 （7）为了吸收可能逸出的尾气，装置Ⅳ中的溶液还可以是___________(填字母)。 A. 饱和 NaHSO3溶液 B. 饱和Na2CO3溶液 C. 浓H2SO4溶液 D. 饱和FeCl3溶液 19. 硫酸是重要的化工原料，工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如图。 回答下列问题： （1）“黄铁矿粉碎”的目的是___________。 （2）“沸腾炉”中发生反应的化学方程式为___________。 （3）“吸收塔”中采取气液逆流操作的目的是___________。 （4）可利用原电池反应，将尾气中的SO2转化为硫酸，装置如图。 ①电极a为___________极(填“正”或“负”)，发生的反应为___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。 ②电极b的反应方程式为___________。 ③标准状况下，消耗44.8LSO2时，通过质子交换膜的H+的物质的量为___________mol。 20. 某实验小组测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为溶液和溶液，生成的随时间变化的曲线如图。 回答下列问题： （1）该反应的离子方程式为___________。 （2）反应进行到4 min时，溶液中和生成的的浓度之比为___________(不考虑溶液体积变化)。 （3）该反应在4~8 min内的化学反应速率___________。 （4）该实验小组分析实验数据后发现，该反应的化学反应速率先增大后减小，针对这一现象，进一步探究化学反应速率先增大的影响因素，实验方案如下。 方案 假设 实验操作 一 反应放热使溶液温度升高，使化学反应速率加快 向烧杯中加入溶液和溶液，___________。 二 ___________ 取溶液加入烧杯中，向其中加入一定量的氯化钠固体，再加入溶液。 对比方案一中相同时间内浓度的变化值。 三 溶液酸性增强，使化学反应速率加快 i．分别向A、B两个烧杯中加入溶液； ii．向烧杯A中加入2 mL水，向烧杯B中加入盐酸； iii．再分别向这两个烧杯中同时加入10 mL 0.3溶液。 对比A、B两烧杯中相同时间内Cl⁻浓度的变化值。 ①补齐方案一中的实验方案：___________。 ②方案二中的假设为___________。 ③若方案一的假设不成立，从控制变量的角度考虑，方案三中实验操作设计不严谨，请进行改进___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期期中教学质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题：本题10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学改善人类生活、创造美好世界。下列说法错误的是 A. 水泥是由石灰石和黏土经高温烧结而成的 B. “deepseek”服务器芯片材料为高纯度的硅 C. 神舟14号飞船外壳使用的Si3N4陶瓷属于新型无机非金属材料 D. 我国“人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化 【答案】D 【解析】 【详解】A．生产水泥的主要原料为石灰石和黏土，均经高温烧结后再加入适量石膏即可制得水泥，A正确； B．高纯度的硅是良好的半导体材料，可用于制造服务器等电子设备的芯片，B正确； C．陶瓷具有耐高温、硬度大、强度高的特点，属于新型无机非金属材料，C正确； D．核聚变是原子核发生变化的核物理过程，不属于化学反应，该过程是核能转化为光能和热能，不是化学能的转化，D错误； 故答案选D。 2. 下列说法错误的是 A. 物质发生化学反应时一定伴有能量的变化 B. 可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率均为零 C. 石墨烯电阻率低、热导率高、具有很高的强度 D. 在给定条件下，可逆反应达到化学平衡时，其反应程度达到最大 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，断键需要吸收能量、成键会释放能量，因此物质发生化学反应时一定伴有能量变化，故A正确； B．可逆反应达到化学平衡时是动态平衡，正、逆反应速率相等但均不为0，故B错误； C．石墨烯是单层结构的碳材料，具备电阻率低、热导率高、强度高的优异特性，故C正确； D．给定条件下，可逆反应达到化学平衡时，反应物转化率达到该条件下的最大值，即反应达到最大限度，故D正确； 选B。 3. 中国科学院基于高效LDH催化剂合成NH3的原理如图。 下列说法错误的是 A. 反应过程中太阳能转化为化学能 B. 该过程属于氮的固定 C. 反应消耗11.2LN2转移3 mol电子 D. LDH可以增大反应速率，提高生产效率 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示，光照条件下氮气、水在LDH催化剂作用下生成氨气和氧气，反应过程中太阳能转化为化学能，故A正确； B．该过程N元素由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故B正确； C．氮气、水在LDH催化剂作用下生成氨气和氧气，N元素化合价由0降低为-3，1 mol N2转移6 mol电子，反应消耗11.2 L N2，没有明确是否为标准状况，氮气的物质的量不一定是0.5 mol，所以转移电子的物质的量不一定是3 mol，故C错误； D．LDH是该反应的催化剂可以增大反应速率，提高单位时间内生成氨气的物质的量，能提高生产效率，故D正确； 选C。 4. 下列有关常见元素及其化合物的相互转化，在指定条件下均能实现的是 A. B. C. D. (粗硅)(高纯硅) 【答案】D 【解析】 【详解】A．S在中点燃只能生成，在催化剂、加热条件下与反应生成，第一步转化无法直接得到，A错误； B．和在放电或高温条件下反应生成，与反应得到，第一步转化无法直接生成，B错误； C．亚硫酸的酸性弱于盐酸，与溶液不发生反应，无法得到，第一步转化不能实现，C错误； D．工业制备高纯硅的流程为：高温下与C反应制得粗硅，粗硅与高温反应生成，再用高温还原得到高纯硅，所有转化均能实现，D正确； 故选D。 5. 某化学兴趣小组自制盐水彩灯装置如图，下列电池组合正确且能使彩灯亮起来的是 选项 电极a(-) 电极b(+) 溶液X A Al Mg NaOH溶液 B Pt Fe 稀盐酸 C Cu Fe FeCl3溶液 D Cu 石墨 CuSO4溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．镁不能与氢氧化钠溶液反应，铝能与氢氧化钠溶液反应，则镁铝在氢氧化钠溶液中可以构成原电池，铝是原电池的负极、镁是正极，A正确； B．铂不能与稀盐酸反应，铁能与稀盐酸反应，则铁铂在稀盐酸中可以构成原电池，铁是原电池的负极、铂是正极，B错误； C．铁的还原性强于铜，会优先与氯化铁溶液反应，则铜、铁在氯化铁溶液中可以构成原电池，铁是原电池的负极、铜是正极，C错误； D．石墨、铜均不与硫酸铜溶液反应，不能发生自发的氧化还原反应，不能构成原电池，D错误； 故选A。 6. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 酸性溶液：、、、 B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 强碱性溶液：、、、 D. 加入铝粉放出H2的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性溶液中，在存在的条件下具有强氧化性，会将氧化为，则不能大量共存，A错误； B．澄清透明的溶液中，、、、之间互不反应，可大量共存，B正确； C．强碱性溶液中含有大量，会与反应生成和，也会与生成微溶物，不能大量共存，C错误； D．加入铝粉放出的溶液可能为酸性或强碱性，若为酸性溶液，会与反应生成硅酸沉淀，无法大量共存，因此不是一定能大量共存，D错误； 故选B。 7. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 和足量O2充分反应转移电子数小于 B. 和的混合气体中一定含有个氧原子 C. 常温下，5.6 g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为 D. 1molNH3通入一定量水中形成1 L溶液，其中 【答案】C 【解析】 【详解】A．为可逆反应，不能进行完全，32g 的物质的量为0.5mol，故转移电子数小于，A正确； B．和的最简式均为，23g混合气体中含最简式0.5mol，氧原子物质的量为1mol，即含个氧原子，B正确； C．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，仅表面少量铁参与反应，转移电子数远小于，C错误； D．根据物料守恒，溶液中含N元素的粒子总浓度等于，即，D正确； 故选C。 8. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 装置①可用于实验室制取少量NH3 B. 装置②可用于实验室制备SO2 C. 装置③可用于除去CO2中的SO2 D. 装置④可用于观察浓氨水与浓硫酸反应产生白烟 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集氨气，装置①收集氨气的装置中导气管应伸到试管底部，且不能用塞子塞住试管口，否则空气无法排出，故A错误； B．铜和浓硫酸反应制备二氧化硫，需要加热，装置②缺少加热仪器，故B错误； C．二氧化碳不溶于碳酸氢钠溶液，且二氧化硫和碳酸氢钠反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，所以装置③可用于除去CO2中的SO2，故C正确； D．硫酸不挥发，蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，不能产生白烟，故D错误； 选C。 9. 把a、b、c、d四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，b发生还原反应；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连，a质量减少；b、d相连，b为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小为 A. a＞c＞b＞d B. a＞c＞d＞b C. b＞d＞c＞a D. a＞b＞c＞d 【答案】B 【解析】 【分析】原电池规律：活动性较强的金属作负极，发生氧化反应，金属溶解质量减小；活动性较弱的金属作正极，发生还原反应，有气泡析出。 【详解】a、b相连时b发生还原反应，说明b为正极，活动性； c、d相连时d上有气泡，说明d为正极，得电子生成，活动性；a、c相连时a质量减少，说明a为负极（溶解失电子），活动性；b、d相连时b为正极，说明活动性；综上活动性顺序为，故答案选B。 10. 在一定温度下的恒容密闭容器中加入一定量的氨基甲酸铵(NH2COONH4)，其分解反应为：。不能判断反应已经达到化学平衡状态的是 A. 密闭容器中混合气体的密度不变 B. 密闭容器中气体总压强不变 C. 密闭容器中CO2的体积分数不变 D. 生成NH3的速率是消耗CO2速率的两倍 【答案】C 【解析】 【详解】A．恒容密闭容器体积固定，反应物为固体，未达到平衡时气体总质量随反应进行不断增大，根据，混合气体密度是变量，当密度不变说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．该反应是气体物质的量增大的反应，恒温恒容条件下，根据，未平衡时总压强不断增大，当总压强不变说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．反应过程中生成的和的物质的量之比始终为2:1，因此的体积分数始终为，是定值，与是否达到平衡无关，不能判断反应达到平衡，C符合题意； D．生成是正反应方向，消耗是逆反应方向，生成的速率是消耗速率的两倍时满足正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. 由(a)图可表示晶体与固体反应的能量变化 B. 由(b)图可知金刚石比石墨更稳定 C. 由(c)图可知，2molSO3(g)的能量比2molSO2(g)的能量低 D. 由(d)图可知，由A到C放出的热量为() 【答案】BC 【解析】 【详解】A．晶体与固体反应是吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，(a)图可表示，A正确； B．物质具有的能量越低越稳定，由(b)图可知石墨比金刚石更稳定，B错误； C．由(c)图可知，2molSO3(g)的能量比2molSO2(g)和1molO2(g)的总能量低，但不能判断2molSO3(g)的能量比2molSO2(g)的能量低，C错误； D．(d)图为两步反应能量图，第一步A→B吸收热量E1-E2，第二步B→C放出热量E4-E3，总反应放出热量，则由A到C放出的热量为()，D正确； 故选BC。 12. 粗盐往往含有可溶性杂质(主要有、、)和不溶性杂质(泥沙等)，粗盐提纯的部分流程如图。 下列说法错误的是 A. 加入过量的b溶液产生的沉淀为 B. 操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 C. “过量溶液a”和“过量NaOH溶液”的加入顺序可以调换 D. “加入过量溶液c”时发生的离子方程式为：， 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐提纯流程中，通常需依次加入（除）、（除及过量）、NaOH（除），过滤后再加盐酸调pH，则过量溶液a为、过量溶液b为、过量溶液c为盐酸，操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是蒸发结晶； 【详解】A．由分析可知，加入过量的b溶液时，不仅与反应生成沉淀，还与之前加入过量溶液a中的反应生成沉淀， A错误； B．过滤所用玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，B正确； C．过量溶液和过量NaOH溶液的加入顺序不影响后续除杂，只要确保溶液在溶液之后加入即可，因此顺序可以调换，C正确； D．滤液中含过量的NaOH和，加盐酸时发生中和反应和碳酸盐反应，发生反应的离子方程式为：，，D正确； 故答案选A。 13. 根据下列实验操作及现象，能得出相应实验结论的是 选项 操作及现象 实验结论 A 将炽热的铂丝插入浓氨水中，剧烈反应且铂丝保持红热 浓氨水挥发是放热过程 B 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 C 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀 浓硫酸表现脱水性和强氧化性 D 向某溶液中加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液可能含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A．铂丝保持红热是因为氨的催化氧化反应（）为放热反应，而非浓氨水挥发放热；浓氨水挥发是吸热过程，A错误； B．能使品红溶液褪色的气体不止，（生成强氧化性漂白）、等也可使品红褪色，B错误； C．固体变黑体现浓硫酸脱水性（将蔗糖中 、按 2:1 脱去生成碳）；固体膨胀是因为浓硫酸与碳发生氧化还原反应（），生成大量气体，体现浓硫酸强氧化性，C正确； D．盐酸酸化的 溶液产生的白色沉淀可能是 或 ，因此溶液可能含有 ，D正确； 故选CD。 14. 全铁液流电池工作原理如图所示，a电极为负载铁的石墨电极，b电极为石墨电极。下列说法正确的是 A. a极为正极 B. b极电极反应式： C. 工作时电流方向为：b极→导线→a极 D. 理论上，每减少1 mol Fe3+，Fe2+总量相应增加2 mol 【答案】BC 【解析】 【分析】根据电池中所含物质可知，能形成自发氧化还原反应只有，因此氧化剂所在电极区的b电极为正极，电极材料为石墨，则a电极为负极，电极材料为负载的石墨。 【详解】A．由分析可知a极为负极，A错误； B．b极为正极发生还原反应，电极反应式为，B正确； C．工作时电流方向为：b极→导线→a极（电流由正极流向负极，与电子流向相反）,C正确； D．根据放电的总反应知，每减少1mol，总量相应增加1.5mol，D错误； 故此题选BC。 15. 恒温下，在20 L密闭容器中，投入一定量的CO和NO发生放热反应：，随着反应的进行，NO、CO的物质的量浓度随时间变化如图。 下列说法错误的是 A. 化学键断裂吸收的能量比化学键生成放出的能量多 B. 2秒时，反应体系中N2的体积分数约为17.8% C. 0~4 s，CO的反应速率 D. 若反应中消耗1 mol NO，同时有1 mol CO生成，则此反应达到平衡 【答案】AB 【解析】 【详解】A．CO和NO发生放热反应，则化学键断裂吸收的能量比化学键生成放出的能量少，A错误； B．由图，2秒时，反应消耗NO 3.6mol/L -2.85mol/L =0.75mol/L，消耗CO 0.75mol/L，则生成氮气0.375mol/L、二氧化碳0.75mol/L，此时NO、CO分别为2.85mol/L、0.25mol/L，则反应体系中N2的体积分数约为，B错误； C．由图，0~4 s，CO的反应速率，C正确； D．反应速率比等于系数比，若反应中消耗1 mol NO，同时有1 mol CO生成，说明正逆反应速率相等，则此反应达到平衡，D正确； 故选AB。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含S、N元素的物质类别分别与S、N元素化合价的对应关系如图。 回答下列问题： （1）X的电子式为___________。 （2）图示物质中，易液化而且适宜作制冷剂的是___________(填化学式)。 （3）物质R→Y是工业制硝酸的重要反应，反应的化学方程式为___________。 （4）下列物质中，能用于鉴别C气体和二氧化碳的是___________(填字母)。 A. 酸性溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 澄清石灰水 （5）在微生物的作用下实现转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被O2氧化生成的总反应的离子方程式为___________。 （6）将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有生成的是___________(填字母)。 A. 稀硫酸 B. 新制的氯水 C. 硝酸锌 D. 氯化铜 【答案】（1） （2） （3） （4）AB （5） （6）BC 【解析】 【分析】系列：R(，-3价氢化物)、X(，0价单质)、Y(，+2价氧化物)、Z(或N2O4，+4价氧化物)、W(，+5价含氧酸)。 系列：A(，-2价氢化物)、B(，0价单质)、C(，+4价氧化物)、D(，+4价含氧酸)、F(，+6价氧化物)、E(，+6价含氧酸)。 【小问1详解】 X为，电子式为。 【小问2详解】 分子间存在氢键，沸点高，汽化吸热。常用作制冷剂。 【小问3详解】 物质R→Y是工业制硝酸的重要反应，即氨气的催化氧化，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 A．有还原性，使酸性褪色；不反应，可鉴别，A正确； B．通入溶液中，酸性条件下氧化生成沉淀；无现象，可鉴别，B正确； C．两者与均不反应，不能鉴别，C错误； D．两者均能使澄清石灰水变浑浊，过量又澄清，不能鉴别，D错误； 故选AB。 【小问5详解】 ：-3→+5，失 8e⁻；：0→-2，每个得 4 e⁻，系数比 1:2，碱性用配平电荷，离子方程式为。 【小问6详解】 A．稀硫酸无强氧化性，不能氧化，A错误； B．新制氯水中有强氧化性，，B正确； C．过量盐酸提供，在酸性条件下氧化，C正确； D．氧化性弱，只能将氧化为，D错误； 故选BC。 17. 为探究含氮化合物的性质，设计如图装置进行实验。 已知：(棕色)。 回答下列问题： （1）装置Ⅰ中铜与浓硝酸反应的离子方程式为___________，该反应中，浓硝酸体现的性质为___________。 （2）反应开始时，装置Ⅰ中产生红棕色气体，试管外壁的温度变化是___________(填“升高”或“降低”)；一段时间后，装置Ⅰ中产生无色气体，其原因是___________(用化学方程式表示)。 （3）装置Ⅱ中产生白烟，白烟的主要成分为___________(填名称)，将白烟中的主要成分溶于水形成溶液，设计实验检验其溶液中阳离子的方法为___________。 （4）装置Ⅲ中的实验现象是___________，装置Ⅲ中干燥管的作用除导气外，还有___________。 【答案】（1） ①. ②. 酸性、强氧化性 （2） ①. 升高 ②. (稀) （3） ①. 硝酸铵 ②. 取少量此溶液于试管中，滴加浓NaOH溶液并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明此溶液的阳离子为 （4） ①. 溶液由浅绿色变为棕色 ②. 防倒吸 【解析】 【分析】装置 Ⅰ 中铜与浓硝酸反应生成红棕色的 NO2气体，该气体进入装置 Ⅱ 后，与烧瓶内预先充满的氨气发生反应，气体红棕色逐渐褪去，形成大量白烟；装置 Ⅲ 中球形干燥管除导气外，还能防止FeSO4溶液倒吸入装置Ⅱ，并利用FeSO4与NO反应吸收尾气，避免有毒氮氧化物逸出污染空气。 【小问1详解】 铜与浓硝酸反应的离子方程式为：，浓硝酸与铜反应生成NO2，硝酸中氮元素化合价降低（+5→+4），表现强氧化性；同时提供H+与形成Cu(NO3)2，表现酸性； 【小问2详解】  铜与浓硝酸反应是放热反应，试管外壁温度变化会升高；反应消耗硝酸，浓硝酸变稀，稀硝酸与铜反应生成无色NO，方程式为(稀)； 【小问3详解】  NO2与H2O反应生成HNO3，与NH3反应生成NH4NO3（硝酸铵）固体颗粒（白烟）；将白烟中的主要成分溶于水形成溶液，设计实验检验其溶液中阳离子的方法为取少量此溶液于试管中，滴加浓NaOH溶液并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明此溶液的阳离子为； 【小问4详解】 FeSO4溶液（浅绿色）与NO反应生成Fe(NO)SO4（棕色），实验现象为：溶液由浅绿色变为棕色；球形干燥管的容积大，能有效缓冲装置内压强变化，避免溶液倒吸入装置Ⅱ。 18. Ⅰ．车用尿素[CO(NH2)2]是重型柴油车达到国六排放标准的关键消耗品。SCR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放，工作原理为： 回答下列问题： （1）尿素水溶液热分解生成NH3和CO2，产物中为___________。 （2）NH3在催化反应器中还原NO2的化学方程式为___________。 （3）尿素水溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素()含量的方法为：取a g尿素溶液，将所含氮元素完全转化为NH3，所得的NH3用过量的溶液吸收完全，剩余H2SO4用溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数为___________。 Ⅱ．按如图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。 回答下列问题： （4）装置Ⅰ中的离子方程式为___________。 （5）在___________(填序号)的试管中，出现了浑浊现象。 （6）一段时间后，装置Ⅱ中溶液pH___________(填“变大”或“变小”)。 （7）为了吸收可能逸出的尾气，装置Ⅳ中的溶液还可以是___________(填字母)。 A. 饱和 NaHSO3溶液 B. 饱和Na2CO3溶液 C. 浓H2SO4溶液 D. 饱和FeCl3溶液 【答案】（1）2：1 （2） （3） （4） （5）I和III （6）变小 （7）BD 【解析】 【小问1详解】 尿素热分解反应为：，因此产物中。 【小问2详解】  还原生成无污染的和，根据氧化还原得失电子守恒配平，得到化学方程式：。 【小问3详解】 根据滴定关系计算： 总​物质的量为，剩余物质的量为，因此与反应的为。 由关系，得，尿素摩尔质量为，则尿素质量为，因此尿素的质量分数为。 【小问4详解】 与稀硫酸反应生成S单质、​和水，离子方程式为：。 【小问5详解】 由上题中的方程式可知，I中会出现S单质沉淀；​进入Ⅲ与发生归中反应，生成S单质沉淀，因此Ⅲ中出现浑浊。 【小问6详解】 Ⅱ中发生反应，弱酸性的转化为强酸硫酸，溶液中浓度增大，因此变小。 【小问7详解】 A．饱和不能溶解吸收，错误； B．饱和​可与反应，能吸收​，正确； C．浓硫酸不与反应，不能吸收，错误； D．饱和​中可氧化，能吸收，正确； 因此选。 19. 硫酸是重要的化工原料，工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如图。 回答下列问题： （1）“黄铁矿粉碎”的目的是___________。 （2）“沸腾炉”中发生反应的化学方程式为___________。 （3）“吸收塔”中采取气液逆流操作的目的是___________。 （4）可利用原电池反应，将尾气中的SO2转化为硫酸，装置如图。 ①电极a为___________极(填“正”或“负”)，发生的反应为___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。 ②电极b的反应方程式为___________。 ③标准状况下，消耗44.8LSO2时，通过质子交换膜的H+的物质的量为___________mol。 【答案】（1）加快燃烧速率，提高原料的利用率 （2） （3）使与浓硫酸充分接触，提高吸收效率 （4） ①. 负 ②. 氧化反应 ③. ④. 4 【解析】 【分析】黄铁矿和空气在沸腾炉中反应，生成固体，即红渣的主要成分和。气体通入接触室被催化氧化生成，冷却分离出，将其加入吸收塔中，加入98.3%的浓硫酸作为吸收剂，转化为。 【小问1详解】 将固体黄铁矿粉碎可以增大黄铁矿与空气的接触面积，加快煅烧反应速率，让黄铁矿反应更充分，提高原料利用率。 【小问2详解】 工业煅烧黄铁矿，产物为氧化铁（红渣）和二氧化硫，根据化合价升降配平得到该反应方程式为，是工业制硫酸的第一步反应。 【小问3详解】 气液逆流可以延长与浓硫酸吸收剂的接触时间，让二者充分接触，提高SO₃的吸收效率，避免吸收不完全。 【小问4详解】 ①通入的a电极失电子，原电池中失电子的电极为负极，负极发生氧化反应。 ②b电极是正极，通入的得电子，在酸性环境下结合生成水，得到该电极反应为； ③ 标准状况下，反应失去2 mol电子，原电池中每转移1 mol电子，就有通过质子交换膜，因此​反应时，通过质子交换膜的为4 mol。 20. 某实验小组测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为溶液和溶液，生成的随时间变化的曲线如图。 回答下列问题： （1）该反应的离子方程式为___________。 （2）反应进行到4 min时，溶液中和生成的的浓度之比为___________(不考虑溶液体积变化)。 （3）该反应在4~8 min内的化学反应速率___________。 （4）该实验小组分析实验数据后发现，该反应的化学反应速率先增大后减小，针对这一现象，进一步探究化学反应速率先增大的影响因素，实验方案如下。 方案 假设 实验操作 一 反应放热使溶液温度升高，使化学反应速率加快 向烧杯中加入溶液和溶液，___________。 二 ___________ 取溶液加入烧杯中，向其中加入一定量的氯化钠固体，再加入溶液。 对比方案一中相同时间内浓度的变化值。 三 溶液酸性增强，使化学反应速率加快 i．分别向A、B两个烧杯中加入溶液； ii．向烧杯A中加入2 mL水，向烧杯B中加入盐酸； iii．再分别向这两个烧杯中同时加入10 mL 0.3溶液。 对比A、B两烧杯中相同时间内Cl⁻浓度的变化值。 ①补齐方案一中的实验方案：___________。 ②方案二中的假设为___________。 ③若方案一的假设不成立，从控制变量的角度考虑，方案三中实验操作设计不严谨，请进行改进___________。 【答案】（1） （2）4：1 （3）0.0075 （4） ①. 测量反应体系中温度的变化 ②. 反应生成的是该反应的催化剂，使化学反应速率加快 ③. 将2 mL水改为2 mL0.2 NaCl溶液 【解析】 【小问1详解】 根据题干信息，酸性条件下溶液与溶液反应生成，故该反应的离子方程式为。 【小问2详解】 溶液和溶液混合时，浓度为，反应进行到4 min时，生成浓度为，生成的的浓度为，消耗的浓度为，剩余的浓度为，溶液中和生成的的浓度之比为。 【小问3详解】 该反应在4~8 min内生成浓度为，化学反应速率。 【小问4详解】 ①根据假设反应放热使溶液温度升高，故要测量反应体系中温度的变化。 ②方案II中实验操作是向其中加入少量NaCl固体，说明其假设为生成的加快了反应速率。反应生成的是该反应的催化剂，使化学反应速率加快。 ③方案3中向烧杯A中加入2mL水相当于直接稀释了该溶液，则变量不唯一了，需要保持两只烧杯中除外原参加反应的各离子浓度不变，所以可以将2mL水改为2mL0.2 NaCl溶液，就能使两溶液中氯离子浓度也保持一致。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $