精品解析：山东省淄博市2024-2025学年高一下学期教学质量检测化学试题

2024-2025学年度第二学期高一教学质量检测化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 C135.5 K39 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。 1. 下列工业生产中不涉及氧化还原反应的是 A. 油脂氢化 B. 侯氏制碱 C. 煤的干馏 D. 石油裂解 2. 化学品在生产、生活中有重要的应用，下列说法错误的是 A. 可用于漂白蚕丝制品 B. 苯甲酸钠可用做食品防腐剂 C. 硫黄可用于处理洒落的汞 D. 高纯硅可用做半导体材料和光导纤维 3. 实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A. 浓硝酸保存在棕色细口试剂瓶中 B. 氢氟酸保存在细口玻璃试剂瓶中 C. 液溴加水封保存在广口试剂瓶中 D. 高锰酸钾与无水乙醇存放在同一药品柜中 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的共价键数目为 B. 与足量铁粉反应，转移电子数为 C. 和在一定条件下充分反应，转移电子数为 D. 标准状况下，与混合气体中含有的原子数目为 5. 下列实验或过程涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用治疗胃酸过多: B. 用溶液吸收+ C. 用稀硝酸溶解少量铁屑： D. 用和浓盐酸制备 6. 下列有关热化学反应的说法正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. ，金刚石比石墨稳定 C. ，则 D. 的燃烧热为，则反应的 7. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．测定中和热 B．检验氨气极易溶于水 C．制备乙酸乙酯 D．验证甲烷的取代反应 A. A B. B C. C D. D 8. 一定温度，在密闭容器中，受热分解，所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。体系中各组分物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. a线所示物种为固相产物 B. 反应的化学方程式： C. 分钟后反应达平衡， D. 该条件下，的转化率为 9. 我国科学家研究出一种新型水系电池，既能实现乙炔加氢又能提供电能，工作原理如下图所示。阴离子交换膜只允许阴离子通过。下列说法正确的是 A. b极电势高于a极 B. a极的电极反应式为 C. 电池工作时，通过阴离子交换膜向极移动 D. 电路中转移电子时，理论上极室中溶液质量增大 10. 某小组同学设计实验探究硝酸的制备和性质，装置如图。已知常温下，反应缓慢。下列说法错误的是 A. 装置甲中固体也可以用或 B. 装置乙和丁中所放试剂依次为碱石灰和 C. 装置戊中观察到红棕色气体出现，说明有还原性 D. 装置已中观察到溶液很快变蓝，说明硝酸的氧化性强于稀硫酸 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作和现象、结论都正确的是 操作和现象 结论 A 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 B 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 溶液中含有 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀，加热；冷却，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜 蔗糖未发生水解 D 加热盛有固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 固体可以升华 A. A B. B C. C D. D 12. 化合物之间的转化关系如下，下列说法错误的是 A. 反应①的原子利用率为100% B. 化合物M与乙烯互为同系物 C. 化合物P、Q可用溴的四氯化碳溶液鉴别 D. 化合物能发生加成反应、取代反应、氧化反应 13. 从海水苦卤(含等)中提取的流程如下。下列说法错误的是 A. 试剂为石灰乳，电解溶液制备 B. 吸收塔中剩余的酸可返回吹出塔循环使用 C. 吸收塔中发生的主要反应离子方程式为 D. 吹出塔和蒸馏塔通入发生主要反应离子方程式均为 14. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图所示，常温常压下均为无色气体，具有漂白性。下列说法正确的是 A. 该元素可为或 B. 可为 C. 试剂甲、乙、丙可为同一种物质 D. 与足量反应可直接转化为 15. 利用浊度传感器探究溶液与溶液在不同温度和浓度下的反应，实验数据如下。下列说法错误的是 编 号 溶液 溶液 温度/℃ V/mL V/mL V/mL ① 0.1 1.5 0.1 3.5 10 25 ② 0.1 3.5 0.1 3.5 25 ③ 0.1 3.5 0.1 1.5 10 25 ④ 0.1 1.5 0.1 3.5 10 40 溶液的浑浊度随时间的变化 A. 反应的离子方程式为 B. 反应①②③探究浓度对反应速率的影响， C 由①④可知其它条件不变时，温度越高，反应速率越大 D. 由①③可知与溶液相比，溶液浓度对反应速率影响更显著 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. “价一类”二维图体现了化学转化之美，元素对应物质的“价一类”二维图如图所示。回答下列问题： （1）X元素位于元素周期表第_______周期_______族，a的电子式为_______。 （2）c是引发酸雨的主要物质之一，与过量溶液反应的离子方程式为_______。 （3）含X物质在一定条件下能够相互转化，如下表所示。 可选用的试剂有：①e的浓溶液；②e的稀溶液；③h溶液；④f溶液；⑤酸性溶液；⑥品红溶液；⑦铜片。 转化目标 (价态变化) 转化前的 含X物质 选择试剂(氧化 剂或还原剂) 转化后的 含X物质 第一组 ④ ⑤ 第二组 ⑦ 第三组 ③ ②④ 第一组的实验现象是_______。第二组实验转化前的含物质可选用试剂为_______(填标号)，反应的化学方程式为_______。第三组实验转化后的含X物质为_______(填化学式)，氧化产物与还原产物物质的量之比为_______。 17. 工业上以铬铁矿(FeC，含有少量、和等)为原料制备的流程如下。 已知：该工艺条件下，焙烧时转化为与；一次净化后铝元素以存在；+6价在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。 回答下列问题： （1）“焙烧”时将铬铁矿粉碎的目的是_______。理论上，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （2）“一次净化”后滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。“二次净化”主要反应的离子方程式为_______，_______。 （3）“转化I”中主要反应的离子方程式为2，_______。“转化”中加入饱和溶液析出晶体，说明该条件下溶解度_______(填“”“”或“”)。 （4）工业上常利用溶液测定空气中的含量[+SO2+H+→Cr3+++H2O(未配平)]，若空气流量为后恰好消耗的溶液，则空气中的含量为_______(用含的代数式表示)。 18. 亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，熔点为，沸点为，易遇水反应生成。某同学利用制备并测定其纯度，制备装置如图所示(夹持装置略)。 回答下列问题： （1）装置A中a的作用是_______，装置B中主要反应的离子方程式为_______。 （2）制备NOCl时进行操作：(i)连接装置，_______，加入药品；(ii)打开、，关闭，通入干燥纯净，当装置中三颈烧瓶内_______(填写实验现象)时停止通。(iii)关闭，打开和装置活塞，数分钟后关闭_______，打开_______，继续通入干燥纯净的，一段时间后，三颈烧瓶内现象为_______，图示装置存在的一处缺陷是_______。 （3）测定NOCl样品的纯度：取中所得产物溶于水(忽略的挥发)，配制溶液，量取于锥形瓶内，滴加的溶液恰好完全反应，NOCl样品的纯度为_______%(用含a、b的代数式表示)。 19. 甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。回答下列问题： I．HCOOH的分解涉及如下反应： 反应i： 反应ii： （1）上述反应能量变化的关系如图所示，表示反应能量变化的为_______(填“”或“”)，反应的_______。 （2）温度时，向2L恒容密闭容器中通入1molHCOOH(g)，发生上述反应。 ①时，测得容器中和的浓度分别为和，则此时容器中_______，反应开始到的平均反应速率_______mol。 ②下列说法中能表明上述反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。 A．气体密度不变 B．气体总压强不变 C．的浓度不变 D．和的物质的量之比不变 Ⅱ．甲酸燃料电池装置可额外获得等工业原料 （3）物质为_______(填化学式)，电池的负极反应式为_______，理论上，消耗标准状况下可获得的质量为_______g。 20. 淀粉作为原料可合成多种化工产品，流程如下： 已知： 回答下列问题： （1）B的名称为_______，B→C反应的化学方程式为_______。 （2）的结构简式为_______，的反应类型为_______。 （3）的化学方程式为_______，反应类型为_______。 （4）乳酸中官能团的名称为_______，J的结构简式为_______。 （5）等物质的量的乳酸、和分别与足量的金属反应，产生的物质的量之比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第二学期高一教学质量检测化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 C135.5 K39 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。 1. 下列工业生产中不涉及氧化还原反应的是 A. 油脂氢化 B. 侯氏制碱 C. 煤的干馏 D. 石油裂解 【答案】B 【解析】 【详解】A．油脂氢化是加氢反应，H2的H从0价变为+1，涉及氧化还原，A不符合题意； B．侯氏制碱通过复分解反应制取NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3再分解得到纯碱，无元素化合价变化，不涉及氧化还原，B符合题意； C．煤的干馏生成CO、H2等产物，碳的化合价从0升至+2（如CO），涉及氧化还原，C不符合题意； D．石油裂解生成烯烃和H2，脱氢过程中碳的化合价升高，涉及氧化还原，D不符合题意； 故选B。 2. 化学品在生产、生活中有重要的应用，下列说法错误的是 A. 可用于漂白蚕丝制品 B. 苯甲酸钠可用做食品防腐剂 C. 硫黄可用于处理洒落的汞 D. 高纯硅可用做半导体材料和光导纤维 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2能与某些有机物结合生成不稳定的无色物质，可用于漂白蚕丝制品（蛋白质），但漂白效果可逆，A正确； B．苯甲酸钠是常见食品防腐剂，通过抑制微生物生长发挥作用，B正确； C．硫与汞常温下反应生成硫化汞（HgS），可减少汞蒸气危害，C正确； D．高纯硅是半导体材料，但光导纤维的主要成分是二氧化硅（SiO2），而非单质硅，D错误； 故选D。 3. 实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A. 浓硝酸保存在棕色细口试剂瓶中 B. 氢氟酸保存在细口玻璃试剂瓶中 C. 液溴加水封保存在广口试剂瓶中 D. 高锰酸钾与无水乙醇存放在同一药品柜中 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硝酸见光易分解，棕色瓶避光，细口瓶适合液体保存，A正确； B．氢氟酸与玻璃反应，需用塑料瓶，B错误； C．液溴为液体，应使用细口瓶，广口瓶用于固体，C错误； D．强氧化剂与易燃物需分开存放，避免反应风险，D错误； 故选A。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的共价键数目为 B. 与足量铁粉反应，转移电子数为 C. 和在一定条件下充分反应，转移电子数为 D. 标准状况下，与混合气体中含有的原子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．32g CH4的物质的量为2mol，每个CH4分子含有4个C-H共价键，因此共价键总数为2mol×4=8mol，即8NA，A正确； B．64g S的物质的量为2mol，S与Fe反应生成FeS，S从0价变为-2价，每个S原子得到2个电子，因此2mol S转移的电子数为2mol×2=4mol，即4NA，B错误； C．合成氨反应为可逆反应，1mol N2和3mol H2无法完全反应，实际转移的电子数小于理论值6NA，C错误； D．标准状况下，NO2和N2O4都不是气体，无法用标准状况下气体的摩尔体积计算物质的量，D错误； 故选A。 5. 下列实验或过程涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用治疗胃酸过多: B. 用溶液吸收+ C. 用稀硝酸溶解少量铁屑： D. 用和浓盐酸制备 【答案】B 【解析】 【详解】A．是难溶物，应保留化学式，不能拆为，正确反应为，A错误； B．与NaOH反应生成-和，方程式，电荷和原子均守恒，B正确； C．稀硝酸与铁反应时，硝酸过量会将Fe氧化为，而非，正确产物应为，C错误； D．与浓盐酸反应中，每生成1mol 需2mol被氧化，系数应为2而非4，正确反应为，D错误； 故答案选B。 6. 下列有关热化学反应的说法正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. ，金刚石比石墨稳定 C ，则 D. 的燃烧热为，则反应的 【答案】D 【解析】 【详解】A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如铝热反应需要高温引发，但它是放热反应，A 错误； B．，说明石墨转化为金刚石是吸热反应，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，B 错误； C．S(g)转化为S(s)会放热，，，因为S(g)燃烧放出的热量更多，且为负，所以，C 错误； D．的燃烧热为，即，那么是其逆反应，反应的，D 正确； 故答案选D。 7. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．测定中和热 B．检验氨气极易溶于水 C．制备乙酸乙酯 D．验证甲烷的取代反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．图示装置进行中和热测量时缺少环形玻璃搅拌棒而不能达到实验目的，A错误； B．该装置为氨气的喷泉实验，可以验证氨气极易溶于水，B正确； C．乙酸乙酯在NaOH溶液中能够完全水解，故制备乙酸乙酯时应该将制得的乙酸乙酯通入到饱和碳酸钠溶液中而不是NaOH溶液中，C错误； D．甲烷和氯气在日光直射下反应，容易发生爆炸，D错误； 故答案为：B。 8. 一定温度，在密闭容器中，受热分解，所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。体系中各组分物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. a线所示物种固相产物 B. 反应的化学方程式： C. 分钟后反应达平衡， D. 该条件下，的转化率为 【答案】C 【解析】 【分析】发生分解反应，根据产物物质的量为，结合原子守恒，方程式为：，所以a曲线代表，b曲线代表。 【详解】A．该反应方程式为：，氟化钠是固体，根据方程式和图像可知，其物质的量是四氟化硅的两倍，A正确； B．根据分析可知，B正确； C．该化学反应是可逆反应，在时，各物质的量不再发生变化，达到平衡状态，是一种动态平衡，，C错误； D．a曲线代表，平衡时生成，则根据方程式可知消耗，其转化率为，D正确； 故选C。 9. 我国科学家研究出一种新型水系电池，既能实现乙炔加氢又能提供电能，工作原理如下图所示。阴离子交换膜只允许阴离子通过。下列说法正确的是 A. b极电势高于a极 B. a极的电极反应式为 C. 电池工作时，通过阴离子交换膜向极移动 D. 电路中转移电子时，理论上极室中溶液质量增大 【答案】C 【解析】 【分析】b电极表面Zn转化成ZnO，化合价升高，失电子，为负极，电极反应式为，a为正极，电极反应式为，由此分析回答。 【详解】A．b为负极，a为正极，b极电势低于a极，故A错误； B．根据分析，a极的电极反应式为，故B错误； C．b为负极，根据“同性相吸”，则通过阴离子交换膜向b电极移动，故C正确； D．每转移2mole-，有2mol氢氧根移动到右侧极室，根据，则右侧极室中溶液质量增大为1mol水的质量即18g，故D错误； 综上所述，答案为C。 10. 某小组同学设计实验探究硝酸的制备和性质，装置如图。已知常温下，反应缓慢。下列说法错误的是 A. 装置甲中的固体也可以用或 B. 装置乙和丁中所放试剂依次为碱石灰和 C. 装置戊中观察到红棕色气体出现，说明有还原性 D. 装置已中观察到溶液很快变蓝，说明硝酸的氧化性强于稀硫酸 【答案】A 【解析】 【分析】甲中浓氨水与过氧化钠反应制备氨气和氧气，经过干燥后在丙中发生氨气的催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮在丁中干燥，戊中一氧化氮与剩余的氧气可生成二氧化氮，二氧化氮与水在己中可生成硝酸，与铜粉反应，据此分析解答； 【详解】A．甲装置需要提供氨气和氧气，如果甲装置中的固体是NaOH或CaO，只能提供氨气，不能提供氧气，A错误； B．乙用中可用碱石灰干燥甲中生成的氨气和氧气，丁中可用干燥NO并除去未反应的氨气，B正确； C．装置戊中观察到红棕色气体出现，是因为NH3被氧化为NO，NO与O2反应生成NO2，说明NH3有还原性，C正确； D．稀硫酸与铜不反应，装置已中观察到溶液很快变蓝，是因为NO2与水反应生成，与铜粉反应生成硝酸铜，反应速率快，因此硝酸的氧化性强于稀硫酸，D正确； 故选A。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作和现象、结论都正确的是 操作和现象 结论 A 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 B 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 溶液中含有 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀，加热；冷却，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜 蔗糖未发生水解 D 加热盛有固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 固体可以升华 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 乙醇（）也能与金属钠反应产生氢气（），所以产生无色气体不能说明乙醇中含有水，A错误； B. 向某盐溶液中加入浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，因为铵根离子（）与氢氧根离子（）在加热条件下反应会生成氨气（），氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以可以说明溶液中含有，B正确； C. 蔗糖水解后在酸性条件下进行，而银镜反应需要在碱性条件下进行，向20%蔗糖溶液中加入少量稀，加热，冷却后，应先加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸至溶液呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，否则稀硫酸会破坏银氨溶液，导致未出现银镜不能说明蔗糖未发生水解，C错误； D. 加热盛有固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。这是因为氯化铵受热分解生成氨气（）和氯化氢（HCl）气体（），氨气和氯化氢气体在试管口遇冷又重新化合生成氯化铵固体（），不是升华现象，升华是指物质直接由固态变为气态，再由气态变为固态的过程，而氯化铵发生了化学变化，D错误； 故答案选B。 12. 化合物之间的转化关系如下，下列说法错误的是 A. 反应①的原子利用率为100% B. 化合物M与乙烯互为同系物 C. 化合物P、Q可用溴的四氯化碳溶液鉴别 D. 化合物能发生加成反应、取代反应、氧化反应 【答案】BD 【解析】 【详解】A．反应①为M和N发生加成反应生成P，原子利用率为100%，A正确； B．化合物M含有两个碳碳双键，乙烯只含一个碳碳双键，官能团数目不相同，即结构不相似，两者不互为同系物，B错误； C．化合物P含有碳碳双键和醛基，都能与溴发生反应使溴的四氯化碳溶液褪色，Q只含有羟基，与溴的四氯化碳溶液不反应，所以化合物P、Q可用溴的四氯化碳溶液鉴别，C正确； D．化合物含有“”结构，能发生取代反应和氧化反应，但不能发生加成反应，D错误； 故选BD。 13. 从海水苦卤(含等)中提取的流程如下。下列说法错误的是 A. 试剂为石灰乳，电解溶液制备 B. 吸收塔中剩余的酸可返回吹出塔循环使用 C. 吸收塔中发生的主要反应离子方程式为 D. 吹出塔和蒸馏塔通入发生的主要反应离子方程式均为 【答案】AC 【解析】 【详解】A．工业上为了降低成本，常用石灰乳来沉淀镁离子，电解制金属镁时，选择电解熔融的氯化镁，若电解氯化镁溶液，得到氢氧化镁沉淀，A错误； B．吸收塔中产生硫酸和氢溴酸，剩余的氢溴酸可返回吹出塔，继续被氯气氧化，转化成溴单质，提高原料的转化率，B正确； C．吸收塔中是二氧化硫和溴单质发生反应，生成硫酸和氢溴酸，离子方程式为：，氢溴酸为强酸，可拆成离子形式，C错误； D．吹出塔和蒸馏塔中溴元素主要以溴离子的形式存在，通入氯气氧化成溴单质，离子方程式为，D正确； 故选AC。 14. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图所示，常温常压下均为无色气体，具有漂白性。下列说法正确的是 A. 该元素可为或 B. 可为 C. 试剂甲、乙、丙可为同一种物质 D. 与足量反应可直接转化为 【答案】C 【解析】 【分析】根据转化关系，常温常压下均为无色气体，具有漂白性且根据转化关系可知其含氧元素，Y为，Z为，W为，X为S，M为亚硫酸盐，R为亚硫酸氢盐，Q为硫酸盐。 【详解】A．根据分析，该元素可为，N的化合物不具有漂白性，不能是N，故A错误； B．若M为，M（）与Y（）不反应，此时与题中转化关系矛盾，所以M不是，故B错误； C．试剂甲、乙、丙可以是相同的碱，如，、，，故C正确； D．由分析可知为S，与足量反应只能生成，故D错误； 故选C。 15. 利用浊度传感器探究溶液与溶液在不同温度和浓度下的反应，实验数据如下。下列说法错误的是 编 号 溶液 溶液 温度/℃ V/mL V/mL V/mL ① 0.1 1.5 0.1 3.5 10 25 ② 0.1 3.5 0.1 3.5 25 ③ 0.1 3.5 0.1 1.5 10 25 ④ 0.1 1.5 0.1 3.5 10 40 溶液的浑浊度随时间的变化 A. 反应的离子方程式为 B. 反应①②③探究浓度对反应速率的影响， C. 由①④可知其它条件不变时，温度越高，反应速率越大 D. 由①③可知与溶液相比，溶液浓度对反应速率的影响更显著 【答案】AD 【解析】 【详解】A．在酸性条件下，发生歧化反应，生成硫，二氧化硫和水，反应的离子方程式为，A错误； B．反应①②③温度都相同，通过改变浓度来探究浓度对反应速率的影响，为了控制变量，使总体积一致，所以，B正确； C．由①④可知，其它条件都相同，温度不同，④温度高，达到相同的浑浊度，用时更短，说明反应速率更快，C正确； D．由①③实验数据可知，达到相同的浑浊度时，①所需的时间更长，所以溶液浓度对反应速率的影响更显著，D错误； 故选AD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. “价一类”二维图体现了化学转化之美，元素对应物质的“价一类”二维图如图所示。回答下列问题： （1）X元素位于元素周期表第_______周期_______族，a的电子式为_______。 （2）c是引发酸雨的主要物质之一，与过量溶液反应的离子方程式为_______。 （3）含X物质在一定条件下能够相互转化，如下表所示。 可选用的试剂有：①e的浓溶液；②e的稀溶液；③h溶液；④f溶液；⑤酸性溶液；⑥品红溶液；⑦铜片。 转化目标 (价态变化) 转化前的 含X物质 选择试剂(氧化 剂或还原剂) 转化后的 含X物质 第一组 ④ ⑤ 第二组 ⑦ 第三组 ③ ②④ 第一组的实验现象是_______。第二组实验转化前的含物质可选用试剂为_______(填标号)，反应的化学方程式为_______。第三组实验转化后的含X物质为_______(填化学式)，氧化产物与还原产物物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. 三 ②. ⅥA ③. （2） （3） ①. 高锰酸钾溶液褪色 ②. ① ③. ④. S ⑤. 2:1 【解析】 【分析】根据X元素的价类二维图，X的最高价为+6、最低价为-2，则X是S元素。a是S元素的气态氢化物，a是H2S；b是S单质；c是+4价S的氧化物c是SO2；d是S的+4价含氧酸，d是H2SO3；e是S的+6价含氧酸，d是H2SO4；f是S的+4价含氧酸盐，f是亚硫酸盐；g是S的+6价含氧酸盐，g是硫酸盐；h是硫化物。 【小问1详解】 X是S元素，位于元素周期表第三周期ⅥA族，a是H2S，H2S是共价化合物，电子式为。 【小问2详解】 c是引发酸雨的主要物质之一，c是SO2，SO2与过量溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 第一组的实验，实现S元素，S元素化合价升高发生氧化反应，酸性被还原，现象是高锰酸钾溶液褪色。第二组实验实现S元素，S元素化合价降低发生还原反应，则Cu被氧化，说明转化前含X的物质具有强氧化性，含物质可选用试剂为浓硫酸，选①；反应的化学方程式为。第三组实验实现S元素，S元素化合价升高发生氧化反应，转化后的含X物质为S，发生反应离子方程式为，氧化产物与还原产物物质的量之比为2:1。 17. 工业上以铬铁矿(FeC，含有少量、和等)为原料制备的流程如下。 已知：该工艺条件下，焙烧时转化为与；一次净化后铝元素以存在；+6价在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。 回答下列问题： （1）“焙烧”时将铬铁矿粉碎的目的是_______。理论上，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （2）“一次净化”后滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。“二次净化”主要反应的离子方程式为_______，_______。 （3）“转化I”中主要反应的离子方程式为2，_______。“转化”中加入饱和溶液析出晶体，说明该条件下溶解度_______(填“”“”或“”)。 （4）工业上常利用溶液测定空气中的含量[+SO2+H+→Cr3+++H2O(未配平)]，若空气流量为后恰好消耗的溶液，则空气中的含量为_______(用含的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 增大固体表面极，加快反应速率和焙烧效率 ②. （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. （4） 【解析】 【分析】从铬铁矿(，含有少量、和等)为原料制备的工艺流程为：将铬铁矿加入和空气高温焙烧产生气体1，再将焙烧固体产物加水溶解进行一次净化，过滤得到难溶滤渣1和滤液，再通入足量的进行二次净化，再过滤得到滤渣2和滤液，在滤液中加入进行转化I，产生气体2，继续加入进行转化Ⅱ得到晶体，过滤进行分离，据此分析解答。 【小问1详解】 “焙烧”时为了提高固体原料利用率和反应速率，可以将固体原料进行粉碎，增大固体表面极，加快反应速率和焙烧效率；焙烧时转化为与的方程式为：；其中化合价作还原剂，化合价降低作氧化剂，得到该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 【小问2详解】 通过“焙烧”后，各元素分别存在的形式为：、、、，一次净化时加水溶解，难溶于水，最后过滤形成滤渣1的成分除去；其中的、、溶解为溶液，然后加入足量的进行二次净化，、能与进行反应：、。 【小问3详解】 进入转化I的物质有和，加入进行转化I，发生的离子反应为：、；进入转化中的物质为，在转化中加入可以将转化为晶体析出，说明该条件下的溶解度：。 【小问4详解】 溶液与的离子反应方程式为：，根据题干数据，消耗的物质的量为：，则吸收的物质的量为：，则空气中的含量为：。 18. 亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，熔点为，沸点为，易遇水反应生成。某同学利用制备并测定其纯度，制备装置如图所示(夹持装置略)。 回答下列问题： （1）装置A中a的作用是_______，装置B中主要反应的离子方程式为_______。 （2）制备NOCl时进行操作：(i)连接装置，_______，加入药品；(ii)打开、，关闭，通入干燥纯净的，当装置中三颈烧瓶内_______(填写实验现象)时停止通。(iii)关闭，打开和装置活塞，数分钟后关闭_______，打开_______，继续通入干燥纯净的，一段时间后，三颈烧瓶内现象为_______，图示装置存在的一处缺陷是_______。 （3）测定NOCl样品的纯度：取中所得产物溶于水(忽略的挥发)，配制溶液，量取于锥形瓶内，滴加的溶液恰好完全反应，NOCl样品的纯度为_______%(用含a、b的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 保证反应容器内压强一致，便于分液漏斗的硝酸溶液滴下 ②. （2） ①. 检查装置气密性 ②. 充满黄绿色气体 ③. ④. ⑤. 有红褐色液体或黄色气体出现 ⑥. 处理尾气的E装置中的无法吸收和 （3） 【解析】 【分析】制备亚硝酰氯(NOCl)的实验方法为：先用Cu和40%反应生成NO，然后经过B装置除去，再经过浓硫酸干燥后通入D中与反应生成亚硝酰氯(NOCl)：，具体操作为：实验开始时，关闭K1，打开K2、K3，通入一段时间的氯气排尽装置中的空气，直至三颈烧瓶中充满黄绿色气体，关闭K3，打开K1，打开分液漏斗活塞，向仪器a中滴入适量稀硝酸，铜与稀硝酸反应制备一氧化氮，待装置C锥形瓶内上方红棕色气体完全消失，说明装置中不存在二氧化氮气体，然后关闭K2，打开K3，纯净的一氧化氮气体在三颈烧瓶中与氯气在-10℃条件下反应制备亚硝酰氯，据此分析解答。 【小问1详解】 仪器a为恒压分液漏斗，能够保证反应容器内压强一致，便于分液漏斗的硝酸溶液滴下，装置B中的水是为了除去挥发出的硝酸以及吸收转化为NO，则反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 (i)在气体制取实验中，连接好装置后首先要做的是：检查装置气密性，符合要求后再加入药品； (ii)由于是先通入后通入NO，则三颈烧瓶内充满黄绿色气体时可以停止通； (iii)关闭，装置活塞，让铜与稀硝酸反应制备一氧化氮，待装置C锥形瓶内上方红棕色气体完全消失，说明装置中不存在二氧化氮气体，然后关闭K2，打开K3，继续通入干燥纯净的，发生反应：，一段时间后，三颈烧瓶内的现象：有红褐色液体或黄色气体出现；根据图中装置及药品，最后处理尾气的E装置中的无法吸收和，可将更换为碱石灰来除去尾气，防止污染空气。 【小问3详解】 NOCl极易与水反应：，用溶液消耗HCl中的：来确定NOCl中的Cl元素含量，则NOCl样品的纯度为：。 19. 甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。回答下列问题： I．HCOOH的分解涉及如下反应： 反应i： 反应ii： （1）上述反应能量变化的关系如图所示，表示反应能量变化的为_______(填“”或“”)，反应的_______。 （2）温度时，向2L恒容密闭容器中通入1molHCOOH(g)，发生上述反应。 ①时，测得容器中和的浓度分别为和，则此时容器中_______，反应开始到的平均反应速率_______mol。 ②下列说法中能表明上述反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。 A．气体密度不变 B．气体总压强不变 C．的浓度不变 D．和的物质的量之比不变 Ⅱ．甲酸燃料电池装置可额外获得等工业原料 （3）物质为_______(填化学式)，电池的负极反应式为_______，理论上，消耗标准状况下可获得的质量为_______g。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 0.06 ③. BC （3） ①. ②. ③. 20 【解析】 【小问1详解】 反应i为吸热反应，说明反应物总能量低于生成物总能量，根据图形可知符合反应i的曲线为：；根据盖斯定律，反应的可看作为由反应ii反应i所得，则反应的。 【小问2详解】 ①时，根据反应i和反应ii：容器内各物质的浓度分别为：、、剩余；则此时容器中；反应开始到的平均反应速率； ②下列说法中能表明上述反应达到化学平衡状态的是： A．气体密度不变：容器体积不变，气体质量始终不变，故密度一直不变，无法判断是否达到平衡状态，A错误； B．气体总压强不变：根据反应i和反应ii可知属于体积增大反应，随反应进行压强增大，当气体总压强不变时可以说明反应已达到平衡状态，B正确； C．的浓度不变：随反应进行的浓度逐渐增大，当的浓度不变时可以说明反应已达到平衡状态，C正确； D．和的物质的量之比不变：根据反应ii可知和的物质的量之比始终为1:1，所以无法用来判断是否达到平衡状态，D错误； 故答案为：BC。 【小问3详解】 根据燃料电池的工作原理可知，燃料在负极反应；利用这一原理得到甲酸燃料电池中，甲酸在负极反应，则该装置的左边为负极，电极反应式为：，根据装置图可知正极为得到电子，电极反应式为：，然后被氧化为进行循环转化，反应式为：，同时正极要产生，可以通过阳离子交换膜从左侧交换到右侧，则溶液中需要补充的离子为：和，则X为：；电池的总反应可看为：，则消耗标准状况下可获得的质量为：。 20. 淀粉作为原料可合成多种化工产品，流程如下： 已知： 回答下列问题： （1）B的名称为_______，B→C反应的化学方程式为_______。 （2）的结构简式为_______，的反应类型为_______。 （3）的化学方程式为_______，反应类型为_______。 （4）乳酸中官能团的名称为_______，J的结构简式为_______。 （5）等物质的量的乳酸、和分别与足量的金属反应，产生的物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. 乙醇 ②. （2） ①. CH2=CH2 ②. 加成反应 （3） ①. ②. 酯化反应 （4） ①. 羟基、羧基 ②. （5）2：1：1 【解析】 【分析】淀粉酸性条件下水解成A，A的分子式为C6H12O6，为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化成B，B为乙醇，乙醇与氧气在铜做催化剂并加热的条件下被氧化成C，C为乙醛，乙醛继续被氧化成D，D为乙酸，乙醇在170℃，浓硫酸的条件下发生消去反应生成E，E的分子式为C2H4，E为乙烯，乙烯与溴单质发生加成反应得到F，F为1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷与氢氧化钠水溶液在加热条件下发生水解反应得到G，G的分子式为C2H6O2，说明两个溴原子都被羟基取代，G的结构简式为HOCH2CH2OH，D与G在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成H，H的不饱和度为2，说明有两个酯基，因此H的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCH3，与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成I，I的结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3，以I为单体发生加聚反应的J，J的结构简式为。 【小问1详解】 根据分析，B为乙醇，B→C反应的化学方程式为； 【小问2详解】 根据分析，乙醇在170℃，浓硫酸的条件下发生消去反应生成乙烯，结构简式为CH2=CH2，的反应类型为加成反应； 【小问3详解】 的化学方程式为；反应类型为为酯化反应； 【小问4详解】 根据乳酸的结构，乳酸中官能团的名称为羟基和羧基，以CH2=CHCOOCH2CH3为单体发生加聚反应的J，J的结构简式为； 【小问5详解】 乳酸中能与钠反应的官能团为羟基和羧基，1分子乳酸与足量的金属反应能生成1分子氢气，同理，1分子与钠反应生成0.5分子氢气，1分子乙酸与足量的金属反应生成0.5分子氢气，等物质的量的乳酸、和分别与足量的金属反应，产生的物质的量之比为2：1：1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $