精品解析：2026年安徽阜阳市太和县民族中学等学校中考临考化学试题

九年级学情调研 化学试题 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 5.可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法体现了化学变化的是 A. 霍邱剪纸剪出精美的窗花贴 B. 大圩葡萄酿成醇厚的美酒 C. 牛角梳打磨光滑亮丽的纹路 D. 石雕雕刻出威严的纪念碑 【答案】B 【解析】 【分析】判断物理变化和化学变化的核心依据是变化过程中是否有新物质生成，有新物质生成为化学变化，无新物质生成为物理变化； 【详解】A.剪纸仅改变物体的外形，无新物质生成，属于物理变化； B.葡萄酿酒过程中，生成酒精等新物质，属于化学变化； C.打磨牛角梳仅改变牛角的外形和光滑度，无新物质生成，属于物理变化； D.雕刻石雕仅改变石头的外形，无新物质生成，属于物理变化。 2. 化学观念是核心素养之一。下列事实对应的解释错误的是 A. 品红在热水中扩散更快——温度越高，分子运动速率越快 B. 水通电生成氢气和氧气——化学变化中分子可分 C. 铁和铜均能导电——金属中有自由移动的电子 D. 石油炼制分离出汽油等不同产品——石油中各种成分的密度不同 【答案】D 【解析】 【详解】A.分子运动速率随温度升高而加快，因此品红在热水中扩散更快，解释正确。 B.水通电分解时，水分子拆分为氢原子、氧原子，再重新组合为氢分子、氧分子，证明化学变化中分子可分，解释正确。 C.金属单质中存在可自由移动的电子，因此铁、铜等金属都能导电，解释正确。 D.石油炼制通过分馏分离出汽油等产品，利用的是石油中各成分沸点不同，不是密度不同，解释错误。 3. 钆是一种重稀土元素，在元素周期表中钆元素的某些信息如图所示，下列有关钆的说法正确的是 A. 属于非金属元素 B. 1个中含64个电子 C. 2Gd表示2个钆原子 D. 相对原子质量是157.2 g 【答案】C 【解析】 【分析】元素周期表单元格的信息：钆的原子序数为64（原子中，原子序数=核外电子数），元素名称带“钅”字旁，相对原子质量为157.2。 【详解】A.钆带“钅”字旁，属于金属元素，该选项错误。 B.1个Gd原子核外有64个电子，是Gd原子失去3个电子形成的阳离子，电子数为，该选项错误。 C.元素符号前加数字表示对应原子的个数，2Gd表示2个钆原子，该选项正确。 D.相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是g，该选项错误。 阅读下列材料，完成下面小题。 六安金寨是六安瓜片核心产区，茶叶中含有丰富的茶多酚（某活性成分化学式为）、矿物质及多种营养成分，具有保健作用。 4. 有关该活性物质()的说法正确的是 A. 含有3个氮原子 B. 由4种元素组成 C. 碳、氢元素质量比为 D. 人体中代谢后产物为二氧化碳和水 5. 下列关于茶叶的说法错误的是 A. 茶叶可为人体提供一定的维生素 B. 茶叶在光照下参与光合作用 C. 矿物质以离子形式存在于茶汤中 D. 茶叶中含钙、铁、锌等微量元素 【答案】4. B 5. D 【解析】 【4题详解】 A. 由化学式可知，该物质由分子构成，每个分子中含3个氮原子，错误； B. 由化学式可知，该物质由C、H、N、O四种元素组成，正确； C. 该物质中碳、氢元素的质量比为：，错误； D. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，该物质由C、H、N、O四种元素组成，则该物质在人体中代谢后产物除了二氧化碳和水，还含有含氮元素的物质，错误； 【5题详解】 A. 茶叶中含多种营养成分，含有一定量的维生素，正确； B. 未采摘的茶树鲜叶中含叶绿体，光照下可进行光合作用，正确； C. 矿物质由离子构成，溶于水后在茶汤中以离子形式存在，正确； D. 钙属于常量元素，铁、锌是人体必需的微量元素，错误。 6. 某同学预用浓硫酸稀释成稀硫酸并验证酸的性质，以下实验操作正确的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 取用稀硫酸 D. 测定其pH 【答案】C 【解析】 【详解】A.量筒读数时视线需与液体凹液面最低处相平，图中为仰视读数，导致量取的浓硫酸体积偏大，操作错误。 B.浓硫酸密度大于水且溶于水放出大量热，稀释时需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并用玻璃棒搅拌，图中将水倒入浓硫酸中，易导致水沸腾、酸液溅出，操作错误。 C.倾倒液体时，瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨试管口，操作正确。 D.测定溶液pH时，pH试纸不能预先湿润，否则会稀释待测稀硫酸，导致测得的pH偏大，操作错误。 7. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识正确的是 A. 元素观：电解水制取氢气 B. 微粒观：钠与氯气反应，钠原子得电子转化为钠离子 C. 转化观：中混有CO可利用CO的可燃性转化为 D. 守恒观：2 g镁和2 g氧气反应可生成4 g氧化镁 【答案】A 【解析】 【详解】A. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水由H、O元素组成，氢气由氢元素组成，则可通过电解水制取氢气，正确； B. 钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去1个电子形成钠离子，不是得到电子，错误； C. 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，可能无法被点燃，错误； D. 镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，即，参加反应的镁和氧气的质量比为：，则2 g镁和2 g氧气反应，氧气过量，不可能生成4g氧化镁，错误。 8. 北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成制取合成气，反应示意图如下。有关说法正确的是 A. 该反应中涉及到1种有机物 B. 该反应前后分子的数目不变 C. 消耗的甲烷与生成的CO质量比为 D. 催化剂在反应前后质量和性质不变 【答案】A 【解析】 【分析】根据微观示意图可得出反应的化学方程式：； 【详解】A.有机物是含碳化合物（排除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等无机物），该反应中只有属于有机物，、为无机物，为单质，仅1种有机物，正确； B.反应前分子总数为，反应后分子总数为，分子数目发生变化，错误； C.消耗的与生成的质量比为，不是，错误； D.催化剂在反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，错误。 9. 在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量碳酸钠与少量稀盐酸反应的质量测定。以下分析错误的是 A. 实验中有少量气泡产生 B. 将盐酸换成白醋现象相似 C. 气泡不再产生后碳酸钠可能消耗完 D. 打开橡胶塞后，总质量不变 【答案】D 【解析】 【分析】碳酸钠与酸反应的原理为：。 【详解】A.反应生成二氧化碳气体，因此有少量气泡产生，表述正确。 B.白醋主要成分为醋酸，属于酸，同样能和碳酸钠反应生成二氧化碳，现象相似，表述正确。 C.气泡不再产生说明反应停止，若盐酸过量，则碳酸钠完全消耗，因此存在该可能性，表述正确。 D.打开橡胶塞后，反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，总质量会减小，表述错误。 10. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别炭粉和铁粉 观察颜色 B 除去二氧化碳中的水蒸气 将气体通入装有生石灰的干燥管 C 鉴别水和食盐水 闻气味 D 探究可燃物燃烧是否需要温度达到着火点 比较红磷和白磷在60℃有氧环境中能否燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.炭粉和铁粉均为黑色固体，观察颜色无法区分，不能达到鉴别目的，A错误。 B.生石灰（）吸水发生的反应为，生成的会与发生反应，会消耗待提纯的二氧化碳，不符合除杂要求，B错误。 C.水和食盐水均为无气味的液体，闻气味无法鉴别，C错误。 D.白磷着火点约为40℃，红磷着火点约为240℃，控制二者均处于60℃、有氧气的相同环境中，只有白磷能燃烧，可证明可燃物燃烧需要温度达到着火点，能达到实验目的，D正确。 11. 已知20℃时，在水中的溶解度为31.6 g。下列理解错误的是 A. 属于易溶于水的物质 B. 加水稀释，的溶解度会变增大 C. 20℃时，50 g水中能够溶解15 g D. 20℃时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A.20℃时溶解度大于10g的物质属于易溶物，溶解度31.6g>10g，属于易溶于水的物质，表述正确。 B.加水稀释仅增加溶剂质量，温度不变时的溶解度不会改变，表述错误。 C.20℃时100g水最多溶解31.6g ，则50g水最多溶解，15g<15.8g，可以完全溶解，表述正确。 D.20℃时饱和溶液中，溶质质量:溶剂质量=溶解度:100g溶剂，即，表述正确。 12. 常温下，用NaOH溶液和稀盐酸做酸碱中和反应实验，并用传感器测定其pH变化(如图曲线)。下列说法错误的是 A. 溶液X是稀盐酸 B. A点处溶液中溶质为NaCl和NaOH C. B点处微观粒子有、、和分子 D. 取少量C点处溶液滴加碳酸钠溶液，有气泡冒出 【答案】C 【解析】 【详解】A. 初始溶液pH>7，为NaOH溶液，加入X后pH逐渐减小，说明X是稀盐酸，正确。 B. 发生反应为，A点pH>7，NaOH过量，反应生成NaCl，因此溶质为NaCl和NaOH，正确。 C. B点pH=7，酸碱恰好完全中和，溶质只有NaCl，溶液中大量存在的粒子是、和分子，不存在大量，错误。 D. C点pH<7，稀盐酸过量，盐酸可与碳酸钠反应生成气体，有气泡冒出，正确。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。) 13. 我国“神舟21号”载人飞船在轨运行时，生命保障系统为航天员提供稳定环境，其中废水净化与二氧化碳处理是关键环节。航天员的生活废水经处理后可循环利用，消毒环节常用高铁酸钾()；舱内二氧化碳则通过与氢氧化锂()反应被吸收。 （1）高铁酸钾中铁元素的化合价为________，写出高铁酸根离子的符号________。 （2）氢氧化锂的化学性质与氢氧化钠相似，写出其吸收二氧化碳的化学方程式为________。 （3）舱内废水净化后循环利用的优点是________。 【答案】（1） ①. +6 ②. （2） （3）节约水资源，减少飞船运载负重(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 高铁酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+6； 高铁酸钾中钾元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得高铁酸根离子显-2价，则每个高铁酸根离子带2个单位的负电荷，表示为：； 【小问2详解】 氢氧化锂的化学性质与氢氧化钠相似，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 太空水资源补给难度大、运输成本高，循环利用废水可节约水资源，减少飞船运载负重，提高资源利用率。 14. 下列是实验室制取气体的常用装置，请根据所学知识回答下列问题。 （1）仪器a的名称：________。 （2）小红选用加热高锰酸钾制取氧气，可选择发生和收集装置为________(填字母)。 （3）写出用B装置制取氧气的化学方程式为________。检验氧气收集满的方法是________。 （4）将充满二氧化碳气体的试管倒扣入水中，如装置F所示，放置一段时间后，证明二氧化碳与水发生反应的方法是________。 【答案】（1）酒精灯 （2）AC或AE （3） ①. ②. 将带火星的木条放在集气瓶口处，木条复燃 （4）取少量F装置中的液体，滴加紫色石蕊试液，溶液变红(答案合理即可) 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 实验室选用高锰酸钾制取氧气，反应物状态为固体，反应条件需加热，所以发生装置选择固体加热型发生装置A，氧气密度大且不易溶于水，可选用向上排空气法（E）、排水法（C）收集，可选择发生和收集装置为AC或AE。 【小问3详解】 装置B是固液常温型制取氧气的装置，为过氧化氢分解制氧气，制取氧气的化学方程式为； 检验氧气收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口处，木条复燃； 【小问4详解】 将充满二氧化碳气体的试管倒扣入水中，，放置一段时间后，液体进入试管，取少量F装置中的液体，滴加紫色石蕊试液，溶液变红或测F装置中液体的，，均可说明溶液显酸性，证明二氧化碳与水发生了反应； 15. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。某工厂采用硫酸铜制取铜箔的工艺流程如图1所示，请回答下列问题： （1）图1中制箔环节操作a是________，将铁研磨成铁屑的目的是________。 （2）“酸洗”环节使用稀硫酸除去铜箔表面残留的过量铁，写出该反应的化学方程式为________。 （3）为探究“水洗”环节中，水洗次数对铜箔表面残留硫酸根离子去除率的影响，某技术人员进行了实验，测得残留硫酸根离子去除率随水洗次数变化的曲线如图2所示。分析曲线可知，一般水洗次数不超过4次的原因是________。 （4）“抗氧化”处理的目的是防止铜箔被氧化。铜在空气中易生锈，生成铜绿，其化学式为，则铜生锈除了消耗氧气外，还消耗空气中的________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 增大接触面积，使反应速率更快，反应更充分 （2） （3）当水洗次数达到4次时，铜箔表面大部分残留的硫酸根已被除去，继续水洗，可去除的离子量很少，会大量浪费水资源(答案合理即可) （4）和 【解析】 【小问1详解】 操作a需要将反应生成的铜固体与硫酸亚铁溶液分离，对应实验操作是过滤；将铁研磨为铁屑可增大铁和硫酸铜溶液的接触面积，加快反应速率，让反应进行得更彻底。 【小问2详解】 铁的金属活动性排在氢前，可与稀硫酸发生置换反应生成可溶的硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，因此可用稀硫酸除去铜箔表面残留的铁。 【小问3详解】 由图2曲线可知，水洗次数超过4次后，硫酸根离子去除率增长趋于平缓，继续水洗对提升去除率的作用极低，反而会增加水耗和生产成本。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铜绿中含有氢、碳元素，空气中含氢元素的物质是水蒸气，含碳元素的物质是二氧化碳，因此铜生锈还需要消耗这两种物质。 16. 工厂排放的废水中含氮元素，还可能含有氢氧化钾、碳酸钾。兴趣小组同学在老师的指导下进行了探究。 资料卡片：碳酸钾和碳酸钠性质相似，水溶液皆呈碱性。 I．制备吸附剂 为除去废水中的氮元素，往活性炭中加入溶液，浸泡后再加入KOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂X和吸附剂Y。 （1）的名称是________。 Ⅱ．比较吸附剂的性能 为比较两种吸附剂的除氮性能，25℃时，分别取含氮浓度为的两份等量含氮废水，将废水的pH均调至7，用两种吸附剂进行实验，结果如下表(吸附量：每克吸附剂吸附的废水中氮元素的质量)： 吸附剂 吸附剂质量/g 废水的pH 吸附时间/min 吸附率/% 吸附量/() X 0.3 7 300 72.5 1.60 Y a 7 300 94.3 2.08 （2）上表中________。由上表可得出的实验结论是：吸附剂Y的除氮性能更好。 Ⅲ．探究废水中是否含氢氧化钾、碳酸钾 （3）步骤①：取适量废水于试管中，向其中滴加________，产生气泡，结论：废水中一定含有碳酸钾，写出该反应的化学方程式________。 （4）步骤②：另取适量废水于试管中，向其中滴加无色酚酞，溶液由无色变红色，不能判断废水中一定含有氢氧化钾，理由是________。 （5）另取适量废水于试管中，滴加________，有白色沉淀，取上层清液滴加硫酸铜溶液，若________，则废水中含KOH和。 （6）溶液显碱性，与有关，设计实验证明：________。 【答案】（1）硫酸铝 （2）0.3 （3） ①. 稀盐酸(或稀硫酸) ②. (或，前后对应即可) （4）氢氧化钾与碳酸钾均呈碱性，均能使酚酞变红 （5） ①. 过量(或足量)氯化钡(或氯化钙等，合理即可) ②. 产生蓝色沉淀 （6）取碳酸钾溶液少量于试管中，加入过量的氯化钙（或氯化钡等），使全部转化为碳酸钙沉淀，再向上层清液中加入无色酚酞溶液，溶液不显红色（或取碳酸钾和氯化钾溶液少量于两支试管中，并向其中加入酚酞溶液，观察到装有碳酸钾溶液的试管中溶液变红等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由铝离子和硫酸根离子构成，其名称为硫酸铝。 【小问2详解】 对照实验需控制单一变量，除吸附剂种类不同外，其余实验条件均应保持一致，故吸附剂Y的质量和吸附剂X的质量相同，为0.3g。 【小问3详解】 碳酸根与氢离子结合会生成二氧化碳气体，可验证碳酸钾的存在，稀酸可选稀盐酸、稀硫酸等，对应方程式分别为或； 【小问4详解】 根据资料提示，碳酸钾和碳酸钠性质相似，水溶液皆呈碱性，所以氢氧化钾与碳酸钾均呈碱性，均能使酚酞变红，因此不能判断废水中一定含有氢氧化钾。 【小问5详解】 要同时检验废水中的含和，由于对的检验会造成干扰，需先将检验并除去，同时不能增加或减少的量，所以应先加入过量或足量且显中性的钙盐或钡盐，如氯化钡或氯化钙等，有白色沉淀产生，说明废水中含有，且所加试剂过量，可将碳酸钾完全除去；再向上层清液中加入硫酸铜溶液，题目中给出废水中含有，其与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，所以若观察到有蓝色沉淀产生，则废水中含有。 【小问6详解】 设计实验证明溶液显碱性与有关，可取碳酸钾溶液少量于试管中，加入过量的氯化钙或氯化钡等，使全部转化为碳酸钙沉淀，再向上层清液中加入无色酚酞溶液，溶液不显红色，则可说明溶液显碱性与有关。或通过对比碳酸钾溶液能使酚酞变红，氯化钾溶液不能使酚酞变红，即排除的影响，也可说明溶液显碱性与有关。 17. 小明用稀硫酸测定某黄铜样品(铜锌合金)中铜元素含量，取黄铜样品16.25 g放入烧杯中，将50 g稀硫酸不断加入烧杯中至恰好不再有气泡产生，剩余固体的质量为9.75 g。 （1）铜锌合金中铜元素质量分数________%。 （2）所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）60 （2）解：设参加反应的硫酸的质量为x。 ， 所用稀硫酸的溶质质量分数 答：所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6%。 【解析】 【小问1详解】 Cu不与稀硫酸反应，剩余固体质量即为Cu的质量，样品总质量为16.25g，Cu的质量分数为：； 【小问2详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级学情调研 化学试题 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 5.可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法体现了化学变化的是 A. 霍邱剪纸剪出精美的窗花贴 B. 大圩葡萄酿成醇厚的美酒 C. 牛角梳打磨光滑亮丽的纹路 D. 石雕雕刻出威严的纪念碑 2. 化学观念是核心素养之一。下列事实对应的解释错误的是 A. 品红在热水中扩散更快——温度越高，分子运动速率越快 B. 水通电生成氢气和氧气——化学变化中分子可分 C. 铁和铜均能导电——金属中有自由移动的电子 D. 石油炼制分离出汽油等不同产品——石油中各种成分的密度不同 3. 钆是一种重稀土元素，在元素周期表中钆元素的某些信息如图所示，下列有关钆的说法正确的是 A. 属于非金属元素 B. 1个中含64个电子 C. 2Gd表示2个钆原子 D. 相对原子质量是157.2 g 阅读下列材料，完成下面小题。 六安金寨是六安瓜片核心产区，茶叶中含有丰富的茶多酚（某活性成分化学式为）、矿物质及多种营养成分，具有保健作用。 4. 有关该活性物质()的说法正确的是 A. 含有3个氮原子 B. 由4种元素组成 C. 碳、氢元素质量比为 D. 人体中代谢后产物为二氧化碳和水 5. 下列关于茶叶的说法错误的是 A. 茶叶可为人体提供一定的维生素 B. 茶叶在光照下参与光合作用 C. 矿物质以离子形式存在于茶汤中 D. 茶叶中含钙、铁、锌等微量元素 6. 某同学预用浓硫酸稀释成稀硫酸并验证酸的性质，以下实验操作正确的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 取用稀硫酸 D. 测定其pH 7. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识正确的是 A. 元素观：电解水制取氢气 B. 微粒观：钠与氯气反应，钠原子得电子转化为钠离子 C. 转化观：中混有CO可利用CO的可燃性转化为 D. 守恒观：2 g镁和2 g氧气反应可生成4 g氧化镁 8. 北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成制取合成气，反应示意图如下。有关说法正确的是 A. 该反应中涉及到1种有机物 B. 该反应前后分子的数目不变 C. 消耗的甲烷与生成的CO质量比为 D. 催化剂在反应前后质量和性质不变 9. 在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量碳酸钠与少量稀盐酸反应的质量测定。以下分析错误的是 A. 实验中有少量气泡产生 B. 将盐酸换成白醋现象相似 C. 气泡不再产生后碳酸钠可能消耗完 D. 打开橡胶塞后，总质量不变 10. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别炭粉和铁粉 观察颜色 B 除去二氧化碳中的水蒸气 将气体通入装有生石灰的干燥管 C 鉴别水和食盐水 闻气味 D 探究可燃物燃烧是否需要温度达到着火点 比较红磷和白磷在60℃有氧环境中能否燃烧 A. A B. B C. C D. D 11. 已知20℃时，在水中的溶解度为31.6 g。下列理解错误的是 A. 属于易溶于水的物质 B. 加水稀释，的溶解度会变增大 C. 20℃时，50 g水中能够溶解15 g D. 20℃时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 12. 常温下，用NaOH溶液和稀盐酸做酸碱中和反应实验，并用传感器测定其pH变化(如图曲线)。下列说法错误的是 A. 溶液X是稀盐酸 B. A点处溶液中溶质为NaCl和NaOH C. B点处微观粒子有、、和分子 D. 取少量C点处溶液滴加碳酸钠溶液，有气泡冒出 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。) 13. 我国“神舟21号”载人飞船在轨运行时，生命保障系统为航天员提供稳定环境，其中废水净化与二氧化碳处理是关键环节。航天员的生活废水经处理后可循环利用，消毒环节常用高铁酸钾()；舱内二氧化碳则通过与氢氧化锂()反应被吸收。 （1）高铁酸钾中铁元素的化合价为________，写出高铁酸根离子的符号________。 （2）氢氧化锂的化学性质与氢氧化钠相似，写出其吸收二氧化碳的化学方程式为________。 （3）舱内废水净化后循环利用的优点是________。 14. 下列是实验室制取气体的常用装置，请根据所学知识回答下列问题。 （1）仪器a的名称：________。 （2）小红选用加热高锰酸钾制取氧气，可选择发生和收集装置为________(填字母)。 （3）写出用B装置制取氧气的化学方程式为________。检验氧气收集满的方法是________。 （4）将充满二氧化碳气体的试管倒扣入水中，如装置F所示，放置一段时间后，证明二氧化碳与水发生反应的方法是________。 15. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。某工厂采用硫酸铜制取铜箔的工艺流程如图1所示，请回答下列问题： （1）图1中制箔环节操作a是________，将铁研磨成铁屑的目的是________。 （2）“酸洗”环节使用稀硫酸除去铜箔表面残留的过量铁，写出该反应的化学方程式为________。 （3）为探究“水洗”环节中，水洗次数对铜箔表面残留硫酸根离子去除率的影响，某技术人员进行了实验，测得残留硫酸根离子去除率随水洗次数变化的曲线如图2所示。分析曲线可知，一般水洗次数不超过4次的原因是________。 （4）“抗氧化”处理的目的是防止铜箔被氧化。铜在空气中易生锈，生成铜绿，其化学式为，则铜生锈除了消耗氧气外，还消耗空气中的________(填化学式)。 16. 工厂排放的废水中含氮元素，还可能含有氢氧化钾、碳酸钾。兴趣小组同学在老师的指导下进行了探究。 资料卡片：碳酸钾和碳酸钠性质相似，水溶液皆呈碱性。 I．制备吸附剂 为除去废水中的氮元素，往活性炭中加入溶液，浸泡后再加入KOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂X和吸附剂Y。 （1）的名称是________。 Ⅱ．比较吸附剂的性能 为比较两种吸附剂的除氮性能，25℃时，分别取含氮浓度为的两份等量含氮废水，将废水的pH均调至7，用两种吸附剂进行实验，结果如下表(吸附量：每克吸附剂吸附的废水中氮元素的质量)： 吸附剂 吸附剂质量/g 废水的pH 吸附时间/min 吸附率/% 吸附量/() X 0.3 7 300 72.5 1.60 Y a 7 300 94.3 2.08 （2）上表中________。由上表可得出的实验结论是：吸附剂Y的除氮性能更好。 Ⅲ．探究废水中是否含氢氧化钾、碳酸钾 （3）步骤①：取适量废水于试管中，向其中滴加________，产生气泡，结论：废水中一定含有碳酸钾，写出该反应的化学方程式________。 （4）步骤②：另取适量废水于试管中，向其中滴加无色酚酞，溶液由无色变红色，不能判断废水中一定含有氢氧化钾，理由是________。 （5）另取适量废水于试管中，滴加________，有白色沉淀，取上层清液滴加硫酸铜溶液，若________，则废水中含KOH和。 （6）溶液显碱性，与有关，设计实验证明：________。 17. 小明用稀硫酸测定某黄铜样品(铜锌合金)中铜元素含量，取黄铜样品16.25 g放入烧杯中，将50 g稀硫酸不断加入烧杯中至恰好不再有气泡产生，剩余固体的质量为9.75 g。 （1）铜锌合金中铜元素质量分数________%。 （2）所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $