精品解析：福建龙岩市2025-2026学年第一学期期末高二教学质量检查 化学试题

龙岩市2025~2026学年第一学期期末高二教学质量检查 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意：1.请将答案填写在答题卡上 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 劳动项目中蕴含丰富的学科知识。下列说法错误的是 选项 劳动项目 学科知识 A 用明矾净水 B 工业合成氨 温度越高，产率越高 C 用柠檬酸去除水垢 酸性：柠檬酸>碳酸 D 滴定法检测自来水中的含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾净水利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附杂质，化学方程式正确，A正确； B．合成氨反应（）为放热反应，升高温度使平衡逆向移动，氨产率降低，因此“温度越高，产率越高”的说法错误，B错误； C．柠檬酸酸性强于碳酸，能与碳酸钙反应生成可溶性盐和二氧化碳，从而去除水垢，C正确； D．滴定法检测Cl⁻基于银离子与氯离子生成氯化银沉淀的反应，方程式正确，D正确； 故选B。 2. 某无色透明溶液，在的条件下能大量共存的是 A. 、、、 B. ，，， C. ，，， D. ，，， 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3+在pH=13的强碱性条件下会形成Fe(OH)3沉淀，呈紫色，不符合无色透明条件，且不能大量共存，A不符合题意； B．在pH=13时会形成Ca(OH)2沉淀，会与反应生成气体，不能大量共存，B不符合题意； C．、、、均为无色离子，且在强碱性条件下稳定，不发生水解、沉淀或反应，能大量共存，C符合题意； D．在pH=13时会形成Al(OH)3沉淀或转化为[Al(OH)4]⁻，不能以形式存在；会与反应生成和，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 3. 载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵。利用萨巴蒂尔(Sabatier)反应清除并再生的大体流程如图。 下列说法错误的是 A. 该再生过程的原子利用率 B. 富集装置中的分子筛表面布满孔穴，有吸附作用 C. 电解水装置中，反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 该装置若消耗，则理论上除去的质量为 【答案】A 【解析】 【分析】低浓度经富集装置得到高浓度，高浓度与进入萨巴蒂尔反应器，反应生成和，进入电解水装置电解生成和，供航天员使用，返回萨巴蒂尔反应器循环利用。核心反应为，。 【详解】A．该过程中萨巴蒂尔反应生成的未被回收利用，部分原子进入副产物，原子利用率小于100%，A错误； B．分子筛具有多孔结构，表面孔穴增大接触面积，可吸附，实现低浓度的富集，B正确； C．电解水为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，C正确； D．根据萨巴蒂尔反应，4 mol 可反应除去1 mol ，消耗2 mol 时，反应的物质的量为，质量为，D正确； 故选A。 4. 下列实验的相关原理、装置以及操作错误的是 A．在铁钉上镀锌 B．探究影响化学平衡移动的因素 C．中和滴定的操作 D．制作简单的燃料电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．在铁钉上镀锌时，根据电镀原理，镀层金属锌应作阳极与电源正极相连，待镀金属铁钉应作阴极与电源负极相连，电解质溶液为溶液，装置连接符合电镀要求，A不符合题意； B．反应 ，热水中平衡逆向移动，气体颜色加深；冰水中平衡正向移动，气体颜色变浅，可通过颜色变化探究温度对化学平衡移动的影响，装置与原理均正确，B不符合题意； C．中和滴定操作中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化以判断滴定终点，而非注视滴定管液面，操作错误，C符合题意； D．该装置可先电解溶液生成氢气和氧气，再利用生成的气体制作简单的氢氧燃料电池，D不符合题意； 故选C。 5. 已知二次电池的放电过程如图。下列叙述正确的是 A. 放电时，外电路电子流动的方向是 B. 放电时，负极上反应为 C. 充电时，电解质溶液的减小 D. 充电时，消耗理论上转移电子 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为AgCl-Sb二次电池，放电时属于原电池，M电极中Sb发生氧化反应生成，M作负极；N电极中AgCl发生还原反应生成Ag，N作正极，外电路电子由负极M流向正极N，原电池内部阴离子向负极M移动；充电时装置变为电解池，原负极M作电解池阴极，发生还原反应，中Sb得电子转化为单质Sb，原正极N作电解池阳极，发生氧化反应，Ag失去电子结合重新生成AgCl。 【详解】A．放电时为原电池，电子流动方向为，A错误； B．放电时负极M上Sb发生氧化反应，B错误； C．充电时，阴极M的电极反应：，该反应持续消耗；阳极N的电极反应：，该反应不产生氢离子，整体充电过程溶液中不断被消耗，因此电解质溶液的减小，C正确； D．由阴极电极反应可知，1 mol 反应会转移12 mol电子，对应转移电子数为，D错误； 故选C。 6. 下列实验操作和现象不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作和现象 A 探究KI溶液与溶液的反应存在限度 向KI溶液中加入溶液，再加入几滴溶液，溶液变红 B 探究和的大小 向溶液先加入溶液，再加入溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀 C 探究溶液水解 ，用玻璃棒蘸取溶液，滴在试纸上，试纸显蓝色 D 探究是弱电解质 用相同物质的量浓度的溶液，分别滴定相同体积、相同的盐酸和溶液，溶液消耗的溶液体积大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应，可知KI过量，向KI溶液中加入FeCl3后，再加入KSCN溶液变红，表明反应后仍有存在，证明反应可逆，存在限度，能达到实验目的，A不符合题意； B．由于AgNO3过量，加入NaCl后形成AgCl沉淀，但溶液中仍有游离；加入NaI后直接生成AgI沉淀，而非AgCl转化为AgI，现象不是沉淀转化，因此不能比较大小，不能达到实验目的，B符合题意； C．pH试纸颜色变蓝，表明溶液呈碱性，证明CH3COONa水解，能达到实验目的，C不符合题意； D．相同pH和体积下，CH3COOH消耗更多NaOH溶液，证明其是弱酸，能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 7. 用溶液和溶液进行实验，探究化学反应速率，所得实验数据如图。 已知：，下列说法错误的是 A. 该反应中 B. 一段时间后反应速率明显增大，可能是反应放热温度升高的结果 C. 在反应过程中，化学反应速率变化趋势为先增大后减小 D. 在的平均反应速率 【答案】D 【解析】 【分析】已知反应，反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，故。图像纵坐标为的浓度，横坐标为反应时间，曲线斜率对应的生成速率，斜率越大反应速率越快。观察曲线可知，曲线斜率先逐渐增大，后逐渐减小，说明反应速率先增大后减小。 【详解】A．化学反应速率之比等于化学计量数之比，与的化学计量数之比为，故，A正确； B．温度升高会加快反应速率，若反应放热，体系温度升高可使一段时间后反应速率明显增大，该推测合理，B正确； C．曲线斜率代表的生成速率，由图像可知曲线斜率先增大后减小，故化学反应速率变化趋势为先增大后减小，C正确； D．0~4min内，，结合速率计量数关系，，D错误； 故选 D。 8. 以含锶(Sr)废渣(主要含有、、、和少量的等)为原料，提取锶的工艺流程如图。 已知：时，，。 下列说法正确的是 A. “浸出液”中含有阳离子为、、 B. “浸出渣1”中主要含有 C. “盐浸”后溶液中 D. 操作x为“蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥” 【答案】D 【解析】 【分析】加入稀盐酸酸浸，碳酸盐溶解进入浸出液，浸出渣1中含 和，加入氯化钡溶液，发生沉淀转化，得到溶液，经过系列操作得到晶体。 【详解】A．含锶废渣中的会与稀盐酸反应生成可溶性，因此浸出液中除、、外，还含有，A错误； B．根据分析，浸出渣1中含 和，B错误； C．根据溶度积定义： ，，同一溶液中相等，故 ，C错误； D．要从溶液中得到带结晶水的产物，为避免加热过程中失去结晶水，不能直接蒸发结晶，操作x应为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，D正确； 故选D。 9. 一定条件下，将和按物质的量之比充入反应容器，发生反应：。其它条件相同时，分别测得的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如图。下列说法正确的是 A. 压强： B. 平衡常数： C. 降低温度，减小，增大 D. 其它条件不变，通入一定量的，可使M点到N点 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应方程式，正反应是气体分子数减少的过程，只增大压强会使平衡右移，NO的转化率提高。观察图像，在相同温度下，p2对应的NO转化率高于p1，说明p2 > p1，A错误； B．平衡常数K只与温度有关，M点和N点的温度相等，则平衡常数：，B正确； C．降低温度会同时降低正反应速率v正和逆反应速率v逆，对于该反应，降低温度会使平衡右移，即v正>v逆，但v正和v逆都是减小的，只是v逆减小得更多，C错误； D．其它条件不变，通入一定量的，平衡正向移动，但NO的平衡转化率减小，不能使M点到N点，D错误； 故答案选B。 10. 常温下，向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线代表 B. 的 C. 时， D. 时， 【答案】D 【解析】 【分析】、 ，根据可知，当时，对应的大，数值小，因此 表示 与的变化关系，因此 表示 与的变化关系。 【详解】A．根据分析，此 表示 与的变化关系，A正确； B．对应，当时， ，此时，代入表达式： ，B 正确； C．根据电荷守恒：。当时， ，代入电荷守恒式：，得到，C 正确； D．对于和：，​，，所以  ；对于 和：，， ，所以；对于和：，所以，故浓度顺序应为 ，D 错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共4大题，共60分) 二、非选择题(本题共4大题，共60分) 11. 是油气开采、石油化工等行业产生的一种废气，处理有多种方法。 （1）和重整制氢法 此过程涉及的主要反应有： i． ； ii． ； 和重整制氢反应的热化学反应方程式是 ___________。 （2）Fe(Ⅲ)催化空气氧化法 反应原理如图，其总反应的化学方程式___________。 （3）电化学循环法 用溶液作“吸收液”处理，并通过电解实现“吸收液”再生，同时制取，装置如图。 ①反应器内发生反应的离子方程式是___________。 ②b电极是___________(填“阴极”或“阳极”)。 ③电解装置中质子交换膜___________(填“能”或“不能”)用阳离子交换膜代替。 ④电解装置中溶液再生的原理___________(用电极反应式表示)。 ⑤不考虑其他副反应，理论上吸收，能生成标准状况下___________。 【答案】（1）+234 （2） （3） ①. ②. 阴极 ③. 不能 ④. ⑤. 22.4 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应可由反应ⅰ与反应ⅱ加和得到，对应焓变。 【小问2详解】 反应机理中，为催化剂，第一步与反应生成和硫单质，第二步被氧化为，将两步反应加和消去中间产物，得到总反应。 【小问3详解】 ① 反应器内与发生氧化还原反应，被还原为，被氧化为，配平得到离子方程式。 ② b电极上得电子生成，发生还原反应，故b电极为阴极。 ③ 质子交换膜仅允许通过，若换用阳离子交换膜，、等阳离子可通过膜迁移至阴极，在阴极得电子发生还原反应，无法实现的再生，故不能用阳离子交换膜代替。 ④ 电解装置中a为阳极，阳极区域失电子被氧化为，实现溶液的再生，电极反应式为。 ⑤ 的物质的量为，被氧化为时，转移电子，生成需要转移电子，根据电子守恒，生成的物质的量为，标准状况下体积为。 12. 以为碳源催化加氢合成甲醇，有利于降低碳的排放，实现“碳中和”。该过程发生的反应如下： 主反应： ； 副反应： ； （1）主反应能自发进行的条件是___________(填“低温”、“高温”或“任何条件”)。 （2）在恒温恒容的密闭容器中，能说明该反应体系达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．容器内压强不变 b． c．容器内气体的密度不变 d．的体积分数不变 （3）已知主反应的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数，则升高温度时，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）有棒状、片状两种，均可用作选择性加氢转化为的催化剂。控制一定的和初始投料比，在相同压强下，经过相同反应时间测得转化率随温度变化情况如图a，催化剂表面合成的生成活化能如表1。 表1 催化剂 生成活化能 棒状 54 片状 32 在范围内，结合图a和表1，说明在加氢合成甲醇时优先选用p-ZnO催化剂的原因：___________。 （5）一定温度时，在体积为的恒容密闭容器中充入和，实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度变化如图： 已知：的选择性 ①图中表示平衡时的选择性的曲线为___________(填“X”或“Y”)。温度高于280℃时，曲线随温度升高而升高的原因是___________。 ②240℃时，平衡时容器内总压强为，生成的物质的量为___________，主反应的压强平衡常数___________(列出计算式即可)。 【答案】（1）低温 （2）ad （3）减小 （4）选用催化剂能降低生成甲醇反应的活化能，加快主反应速率，转化率更大，主反应速率更快，在相同时间内生成的甲醇更多 （5） ①. ②. 高于时，以副反应为主，副反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，的平衡转化率增大 ③. 0.32 ④. 【解析】 【小问1详解】 主反应，气体物质的量减小，由自发，低温满足自发条件； 【小问2详解】 反应前后气体总物质的量变化，恒温恒容下压强不变时反应达平衡，a正确；反应速率与化学计量数成正比，平衡时，结合化学计量数，得，b错误；所有物质都是气体，总质量不变，容器容积固定，密度自始至终不变，无法判定平衡，c错误；甲醇体积分数恒定，浓度不再改变，反应达到平衡，d正确；故选a、d； 【小问3详解】 平衡状态下，则，主反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数K变小，故比值随之减小； 【小问4详解】 选用催化剂能降低生成甲醇反应的活化能，加快主反应速率，转化率更大，主反应速率更快，在相同时间内生成的甲醇更多； 【小问5详解】 ①合成甲醇的主反应放热，升温平衡逆向，甲醇选择性不断下降；副反应吸热，升温正向进行，二氧化碳消耗增多，温度高于280°C时，以副反应为主，总转化率上升，因此下降曲线 X 是甲醇选择性，Y 是转化率； ②起始物质的量为1 mol，转化率为40%，消耗物质的量为0.4 mol，甲醇选择性为80%，代表参与主反应的占已消耗的 80%，；参与副反应的物质的量为，副反应生成、各 0.08mol； 主反应生成0.32 mol，体系中水总物质的量； 主反应消耗的物质的量为，副反应消耗的物质的量为0.08 mol，剩余的物质的量为； 剩余的物质的量为； 总气体的物质的量，主反应的压强平衡常数。 13. 由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如下： 已知：①当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。 ②一些难溶电解质的溶度积常数如下表 难溶电解质 ZnS CdS (新制) Ksp/25℃ 回答下列问题： （1）“酸浸”前对闪锌矿进行粉碎处理，目的是___________。 （2）“酸浸”中ZnS发生反应的离子方程式___________。“酸浸”后用到的物质分离方法主要是___________。 （3）“除铁”中，若溶液，应调节溶液范围为___________。物质X可以是___________(填标号)。 a． b． c． d． （4）“除镉”发生反应的离子方程式___________。 （5）“沉锌”后的滤液可返回___________工序继续使用。 【答案】（1）增大接触面积，提高反应速率 （2） ①. ②. 过滤 （3） ①. 2.9 ②. ac （4） （5）酸浸 【解析】 【分析】本流程以含、及少量的闪锌矿为原料制备：先将闪锌矿粉碎后用稀硫酸并通入氧气酸浸，、等转化为可溶性硫酸盐，硫元素以单质硫形式沉淀分离；随后加入调pH试剂除铁，使转化为沉淀除去；再通入除镉，使转化为沉淀；调pH后沉锌得到产品，沉锌后的滤液可返回酸浸工序循环使用； 【小问1详解】 粉碎闪锌矿可以增大固体反应物与酸液的接触面积，从而加快酸浸的反应速率，提高锌元素的浸出率； 【小问2详解】 酸浸时，在酸性条件下被氧气氧化，生成、单质硫和水，反应的离子方程式为；反应生成的单质硫不溶于溶液，因此“酸浸”后采用过滤的方法将硫单质与溶液分离； 【小问3详解】 除铁的目的是使完全沉淀，同时不使沉淀。已知，当时视为沉淀完全，则，，因此pH需≥2.9才能使沉淀完全。因此pH范围为； 调pH的试剂X需能消耗、提高pH，且不引入新杂质，因此： a．与反应生成，不引入杂质，符合要求； b．会引入杂质，不符合要求； c．与反应生成、和水，不引入杂质，符合要求； d．会引入杂质，不符合要求； 【小问4详解】 通入时，溶液中的与反应生成难溶的沉淀，同时生成，离子方程式为；该反应能发生的原因是很小，沉淀转化趋势大； 【小问5详解】 沉锌过程中，溶液中的主要溶质为硫酸（沉锌生成的与）和未反应的，这些成分可返回酸浸工序，替代部分稀硫酸继续使用，实现资源循环利用。 14. 采用滴定法测定样品中锗(Ge)元素含量的步骤和装置如下： 步骤1.称取单质锗样品，置于锥形瓶Ⅰ中；向锥形瓶Ⅱ中加入过量的溶液。 步骤2.向锥形瓶Ⅰ中加入足量溶液和盐酸，加热充分反应：。 步骤3.蒸气经过冷凝进入锥形瓶Ⅱ中反应。反应结束后，用盐酸冲洗连接管和仪器A，冲洗液并入锥形瓶Ⅱ中。相关反应为：。 步骤4.向锥形瓶Ⅱ中加一定量磷酸和盐酸，隔绝空气加热至微沸。充分反应后，用橡胶塞塞紧锥形瓶Ⅱ，并冷却到以下，防止在步骤5中过量的与发生反应。 步骤5.向锥形瓶Ⅱ的无色溶液中加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液。相关反应为：(未配平)；。 已知：①样品中的杂质不参与反应； ②+2价Ge具有强还原性，在自然环境中不能稳定存在。 （1）装置图中仪器A的名称为___________。冷却水应从___________(填“b”或“c”)口通入。 （2）步骤4中将锥形瓶Ⅱ冷却到10℃以下的方法是___________；在滴定前要用橡胶塞密封锥形瓶，请解释其原因___________。 （3）到达滴定终点时的现象为___________。 （4）配平方程式：___________。 __________________________________________________________________ （5）锗的摩尔质量为。求锗样品中锗元素的质量分数为___________(用含、、、的代数式表示)。 （6）若滴定测得的锗元素含量偏小，可能的原因是___________(填标号)。 a．未用标准溶液润洗滴定管 b．未用盐酸洗涤连接管和仪器A c．滴定结束后，在滴定管尖嘴处出现气泡 d．滴定终点时，仰视读数 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. b （2） ①. 冰水浴 ②. 隔绝氧气，避免被氧化为导致滴定结果偏低 （3）滴入最后半滴标准液，溶液颜色由无色变成浅蓝色，且半分钟不恢复原色 （4） （5）(其他合理答案均可) （6）bc 【解析】 【分析】本实验通过间接滴定法测定样品中锗元素含量：先将样品与和盐酸加热反应，使锗转化为蒸汽，经冷凝后进入锥形瓶Ⅱ与反应生成；再在隔绝空气条件下用标准溶液滴定，通过淀粉指示剂判断终点，最终根据滴定数据计算锗的质量分数。 【小问1详解】 仪器A的名称为球形冷凝管，其作用是冷凝回流蒸汽。冷凝管的冷却水需“下进上出”，以保证冷凝管内充满冷却水，冷却效果最佳，因此冷却水应从b口通入； 【小问2详解】 将锥形瓶Ⅱ冷却到10℃以下的方法是冰水浴冷却，可快速、稳定地控制温度，防止过量的与后续加入的发生反应，避免干扰滴定；滴定前用橡胶塞密封锥形瓶，是因为+2价的具有强还原性，易被空气中的氧气氧化为；若被氧化，会导致参与滴定的减少，消耗的标准溶液体积偏小，最终测定的锗元素含量偏低； 【小问3详解】 锥形瓶Ⅱ中加入了淀粉溶液作指示剂，滴定过程中先与反应，当完全反应后，过量的与溶液中的反应生成，淀粉遇变蓝。因此终点现象为：滴入最后半滴标准液，溶液颜色由无色变成浅蓝色，且半分钟内不恢复原色； 【小问4详解】 反应中，中Ge元素从+2价被氧化为+4价，中I元素从+5价被还原为-1价。根据电子守恒、原子守恒配平方程式为； 【小问5详解】 根据配平的反应方程式，与的物质的量之比为3:1，因此样品中Ge的物质的量，Ge的质量。因此样品中锗元素的质量分数； 【小问6详解】 a．未用标准溶液润洗滴定管，滴定管内壁残留水，会稀释标准溶液，导致消耗的标准溶液体积偏大，测定结果偏高，a不符合题意； b．未用盐酸洗涤连接管和仪器A，部分残留在连接管和冷凝管中，未进入锥形瓶Ⅱ反应，导致生成的减少，消耗的标准溶液体积偏小，测定结果偏低，b符合题意； c．滴定结束后，在滴定管尖嘴处出现气泡，滴定后读取的标准溶液体积偏小（气泡占据了体积），计算时认为消耗的体积偏少，测定结果偏低，c符合题意； d．滴定终点时，仰视读数，仰视读数会导致读取的标准溶液体积偏大，测定结果偏高，d不符合题意。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 龙岩市2025~2026学年第一学期期末高二教学质量检查 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意：1.请将答案填写在答题卡上 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 劳动项目中蕴含丰富的学科知识。下列说法错误的是 选项 劳动项目 学科知识 A 用明矾净水 B 工业合成氨 温度越高，产率越高 C 用柠檬酸去除水垢 酸性：柠檬酸>碳酸 D 滴定法检测自来水中的含量 A. A B. B C. C D. D 2. 某无色透明溶液，在的条件下能大量共存的是 A. 、、、 B. ，，， C. ，，， D. ，，， 3. 载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵。利用萨巴蒂尔(Sabatier)反应清除并再生的大体流程如图。 下列说法错误的是 A. 该再生过程的原子利用率 B. 富集装置中的分子筛表面布满孔穴，有吸附作用 C. 电解水装置中，反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 该装置若消耗，则理论上除去的质量为 4. 下列实验的相关原理、装置以及操作错误的是 A．在铁钉上镀锌 B．探究影响化学平衡移动的因素 C．中和滴定的操作 D．制作简单的燃料电池 A. A B. B C. C D. D 5. 已知二次电池的放电过程如图。下列叙述正确的是 A. 放电时，外电路电子流动的方向是 B. 放电时，负极上反应为 C. 充电时，电解质溶液的减小 D. 充电时，消耗理论上转移电子 6. 下列实验操作和现象不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作和现象 A 探究KI溶液与溶液的反应存在限度 向KI溶液中加入溶液，再加入几滴溶液，溶液变红 B 探究和的大小 向溶液先加入溶液，再加入溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀 C 探究溶液水解 ，用玻璃棒蘸取溶液，滴在试纸上，试纸显蓝色 D 探究是弱电解质 用相同物质的量浓度的溶液，分别滴定相同体积、相同的盐酸和溶液，溶液消耗的溶液体积大 A. A B. B C. C D. D 7. 用溶液和溶液进行实验，探究化学反应速率，所得实验数据如图。 已知：，下列说法错误的是 A. 该反应中 B. 一段时间后反应速率明显增大，可能是反应放热温度升高的结果 C. 在反应过程中，化学反应速率变化趋势为先增大后减小 D. 在的平均反应速率 8. 以含锶(Sr)废渣(主要含有、、、和少量的等)为原料，提取锶的工艺流程如图。 已知：时，，。 下列说法正确的是 A. “浸出液”中含有阳离子为、、 B. “浸出渣1”中主要含有 C. “盐浸”后溶液中 D. 操作x为“蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥” 9. 一定条件下，将和按物质的量之比充入反应容器，发生反应：。其它条件相同时，分别测得的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如图。下列说法正确的是 A. 压强： B. 平衡常数： C. 降低温度，减小，增大 D. 其它条件不变，通入一定量的，可使M点到N点 10. 常温下，向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线代表 B. 的 C. 时， D. 时， 第Ⅱ卷(非选择题，共4大题，共60分) 二、非选择题(本题共4大题，共60分) 11. 是油气开采、石油化工等行业产生的一种废气，处理有多种方法。 （1）和重整制氢法 此过程涉及的主要反应有： i． ； ii． ； 和重整制氢反应的热化学反应方程式是 ___________。 （2）Fe(Ⅲ)催化空气氧化法 反应原理如图，其总反应的化学方程式___________。 （3）电化学循环法 用溶液作“吸收液”处理，并通过电解实现“吸收液”再生，同时制取，装置如图。 ①反应器内发生反应的离子方程式是___________。 ②b电极是___________(填“阴极”或“阳极”)。 ③电解装置中质子交换膜___________(填“能”或“不能”)用阳离子交换膜代替。 ④电解装置中溶液再生的原理___________(用电极反应式表示)。 ⑤不考虑其他副反应，理论上吸收，能生成标准状况下___________。 12. 以为碳源催化加氢合成甲醇，有利于降低碳的排放，实现“碳中和”。该过程发生的反应如下： 主反应： ； 副反应： ； （1）主反应能自发进行的条件是___________(填“低温”、“高温”或“任何条件”)。 （2）在恒温恒容的密闭容器中，能说明该反应体系达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．容器内压强不变 b． c．容器内气体的密度不变 d．的体积分数不变 （3）已知主反应的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数，则升高温度时，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）有棒状、片状两种，均可用作选择性加氢转化为的催化剂。控制一定的和初始投料比，在相同压强下，经过相同反应时间测得转化率随温度变化情况如图a，催化剂表面合成的生成活化能如表1。 表1 催化剂 生成活化能 棒状 54 片状 32 在范围内，结合图a和表1，说明在加氢合成甲醇时优先选用p-ZnO催化剂的原因：___________。 （5）一定温度时，在体积为的恒容密闭容器中充入和，实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度变化如图： 已知：的选择性 ①图中表示平衡时的选择性的曲线为___________(填“X”或“Y”)。温度高于280℃时，曲线随温度升高而升高的原因是___________。 ②240℃时，平衡时容器内总压强为，生成的物质的量为___________，主反应的压强平衡常数___________(列出计算式即可)。 13. 由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如下： 已知：①当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。 ②一些难溶电解质的溶度积常数如下表 难溶电解质 ZnS CdS (新制) Ksp/25℃ 回答下列问题： （1）“酸浸”前对闪锌矿进行粉碎处理，目的是___________。 （2）“酸浸”中ZnS发生反应的离子方程式___________。“酸浸”后用到的物质分离方法主要是___________。 （3）“除铁”中，若溶液，应调节溶液范围为___________。物质X可以是___________(填标号)。 a． b． c． d． （4）“除镉”发生反应的离子方程式___________。 （5）“沉锌”后的滤液可返回___________工序继续使用。 14. 采用滴定法测定样品中锗(Ge)元素含量的步骤和装置如下： 步骤1.称取单质锗样品，置于锥形瓶Ⅰ中；向锥形瓶Ⅱ中加入过量的溶液。 步骤2.向锥形瓶Ⅰ中加入足量溶液和盐酸，加热充分反应：。 步骤3.蒸气经过冷凝进入锥形瓶Ⅱ中反应。反应结束后，用盐酸冲洗连接管和仪器A，冲洗液并入锥形瓶Ⅱ中。相关反应为：。 步骤4.向锥形瓶Ⅱ中加一定量磷酸和盐酸，隔绝空气加热至微沸。充分反应后，用橡胶塞塞紧锥形瓶Ⅱ，并冷却到以下，防止在步骤5中过量的与发生反应。 步骤5.向锥形瓶Ⅱ的无色溶液中加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液。相关反应为：(未配平)；。 已知：①样品中的杂质不参与反应； ②+2价Ge具有强还原性，在自然环境中不能稳定存在。 （1）装置图中仪器A的名称为___________。冷却水应从___________(填“b”或“c”)口通入。 （2）步骤4中将锥形瓶Ⅱ冷却到10℃以下的方法是___________；在滴定前要用橡胶塞密封锥形瓶，请解释其原因___________。 （3）到达滴定终点时的现象为___________。 （4）配平方程式：___________。 __________________________________________________________________ （5）锗的摩尔质量为。求锗样品中锗元素的质量分数为___________(用含、、、的代数式表示)。 （6）若滴定测得的锗元素含量偏小，可能的原因是___________(填标号)。 a．未用标准溶液润洗滴定管 b．未用盐酸洗涤连接管和仪器A c．滴定结束后，在滴定管尖嘴处出现气泡 d．滴定终点时，仰视读数 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $