精品解析：福建三明市2025-2026学年第一学期期末质量检测高二化学试卷

2025-2026学年第一学期三明市普通高中期末质量检测 高二化学试题 (考试时间：90分钟 满分：100分) 注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷 一、选择题(包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与科技、生产、生活关系密切。下列说法错误的是 A. 碳酸钡在医学上可作钡餐 B. 热的纯碱溶液可去油污 C. 配制硫酸铁溶液时需加少量稀硫酸 D. 铵态氮肥与草木灰混合施用会降低肥效 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钡可与胃酸的主要成分盐酸反应生成可溶性的氯化钡，会使人体重金属中毒，医学上用作钡餐的是难溶于盐酸的硫酸钡，A错误； B．热的纯碱溶液中碳酸根水解程度增大，溶液碱性更强，可促进油脂水解，能够有效去除油污，B正确； C．配制硫酸铁溶液时加入少量稀硫酸，可增大溶液中氢离子浓度，抑制水解，防止溶液出现浑浊，C正确； D．铵态氮肥中的铵根与草木灰中碳酸根发生双水解反应生成氨气，氮元素以气体形式损失，肥效降低，D正确； 故选 A。 2. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. Al3+、K+、、 B. Na+、Ca2+、、 C. H+、Fe2+、、 D. Mg2+、Fe2+、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al3+与会发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，A不符合题意； B．Ca2+与反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．H+与S2-反应生成H2S气体，且Fe2+与在酸性条件下可能发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．Mg2+、Fe2+、、Cl-之间不发生反应，无沉淀、气体或弱电解质生成，能大量共存，D符合题意； 故选D。 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体 B. 增大压强，有利于与反应生成 C. 将氯化铝溶液低温蒸干，最终得到氢氧化铝固体 D. 实验室制取时用粗锌代替纯锌和稀硫酸反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳在溶液中存在溶解平衡。夏天，打开啤酒瓶时，压强减小，二氧化碳会从瓶口逸出，与勒夏特列原理有关，故A选； B．和反应生成是气体分子数减少的反应。增大压强平衡正向移动，有利于的生成，与勒夏特列原理有关，故B不选； C．氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl。HCl易挥发，升高温度促进其挥发，水解彻底进行，生成氢氧化铝沉淀。加热至蒸干得到氢氧化铝固体，与勒夏特列原理有关，故C不选； D．制取氢气时用粗锌可以形成原电池，加快反应速率快，与勒夏特列原理无关， 故D选； 故答案为：D。 4. 氟化工企业的生产设备常接触强腐蚀性物质(HF等)，下列防腐措施错误的是 A. 管道内壁用聚四氟乙烯层隔离酸液 B. 某些金属设备外接电源的负极 C. 在设备表面涂上含Fe2O3的油漆 D. 易被腐蚀的零部件使用钛合金 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚四氟乙烯性质稳定，不与HF反应，可隔离酸液起到防腐作用，A正确； B．金属设备外接电源负极，属于外加电流的阴极保护法，可保护金属不被腐蚀，B正确； C．是碱性氧化物，可与HF发生反应，无法起到隔离防腐的作用，C错误； D．钛合金化学性质稳定，耐腐蚀，可用于制作易被腐蚀的零部件，D正确； 故选C。 5. 碱性锌锰电池的总反应为，构造如图。下列说法错误的是 A. Zn为负极，发生氧化反应 B. 电池工作时，向正极移动 C. 可存放时间比酸性锌锰电池长 D. 正极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】Zn作原电池的负极，作原电池正极，据此分析； 【详解】A．总反应中Zn的化合价从0价升高为+2价，失电子发生氧化反应，作原电池的负极，A正确； B．原电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，向负极移动，B错误； C．酸性锌锰电池的电解质是酸性，会腐蚀锌负极，易发生自放电；碱性条件下锌不易被腐蚀，因此碱性锌锰电池的存放时间比酸性锌锰电池更长，C正确； D．正极上​得电子发生还原反应，配平后正极反应式为，D正确； 故选B。 6. 下列实验装置合理且能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．自制简易燃料电池 C．探究温度对化学平衡的影响 D．测定醋酸的物质的量浓度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．测定中和反应的反应热时，需要环形玻璃搅拌棒使酸碱快速混合、充分反应，该装置缺少环形玻璃搅拌棒，装置不合理，A错误； B．先闭合​，该装置为电解池，左侧为阳极，Zn失电子生成，不能生成，右侧阴极，Zn不参与反应，溶液中的H+或水得电子生成H2；再断开​、闭合​，不能构成氢氧燃料电池，B错误； C．反应为：，将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶分别置于热水和冷水中，热水中温度升高，平衡左移，NO2浓度增加，气体颜色加深。冷水中温度降低，平衡右移，N2O4浓度增加，气体颜色变浅，通过观察两烧瓶中气体颜色的变化，可以直观地探究温度对化学平衡的影响，C正确； D．NaOH属于碱性溶液，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，必须用碱式滴定管盛装，D错误； 故选C。 7. 液态或气态水分别与石墨反应的热化学方程式如下： ① ② 下列说法错误的是 A. ①中的H2O为气态 B. ②在低温下不能自发进行 C. 增加石墨的量可提高反应速率 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．两个反应的生成物总能量相同，反应①焓变更小，说明其反应物总能量更高，因此①中的为气态，A正确； B．反应②的，反应后气体分子数增加，，低温下，反应不能自发进行，B正确； C．石墨是纯固体，增加石墨的量不会改变反应物浓度，不能提高反应速率，C错误； D．根据盖斯定律，用反应①减去反应②，可得，D正确； 故选C。 8. 纳米级MgCO3在生物医药领域有重要用途，其碳化法制备流程如图。 下列说法错误的是 A. “水化”时用热水可提高反应速率 B. “碳化”的离子方程式为 C. “热解”时温度不宜过高 D. 可循环利用的物质为CO2和H2O 【答案】B 【解析】 【分析】菱镁矿（​）煅烧分解得到MgO，MgO水化得到​悬浊液，​和​碳化生成​溶液，​热解得到纳米，据此分析； 【详解】A．升高温度可以加快化学反应速率，因此“水化”时用热水可提高反应速率，A正确； B．“碳化”的反应物是悬浊液，​是难溶物，不能拆分为，正确离子方程式为 ，B错误； C．热解时温度过高，​会分解为MgO，同时会导致纳米颗粒团聚，无法得到纳米级​，因此温度不宜过高，C正确； D．​热解的反应为：，生成的​和可以回到流程中碳化、水化步骤循环利用，D正确； 故选B。 9. 金属Ni活化C2H6制备CH4的反应历程如图。下列说法正确的是 A. 反应涉及共价键的断裂与生成 B. 增大压强可提高C2H6的平衡转化率 C. 总反应为吸热反应 D. 决速步骤的活化能为108.94 kJ·mol-1 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应是乙烷（C2H6）在镍（Ni）的催化下生成甲烷（CH4）的过程。乙烷分子中含有碳-碳单键和碳-氢键，这些都是共价键。在反应过程中，乙烷的键必须断裂才能形成只含一个碳原子的甲烷。同时，在催化剂表面会形成新的中间体（如），并最终生成产物甲烷，这必然伴随着新共价键的形成。化学反应的本质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成，A正确； B．根据勒夏特列原理，压强对化学平衡的影响取决于反应前后气体分子数的变化。从图中可知，反应物为，气体分子数为1，产物为，气体分子数也为1。该反应前后气体分子数没有发生变化。结论：对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强不会使化学平衡发生移动，因此不能提高C2H6的平衡转化率，B错误； C．一个反应是吸热还是放热，取决于反应物和产物的总能量差。反应焓变。从图中读取数据：反应物的相对能量为。产物的相对能量为。所以，总反应的焓变。，所以总反应为放热反应，C错误； D．决速步骤是整个反应中最慢的一步，其活化能最高。活化能是指反应物（或中间体）到达相应过渡态所需的能量。从中间体1到中间体2的活化能（从中间体1到过渡态1）：，从中间体2到产物的活化能（从中间体2到过渡态2）：，比较可知，第二步的活化能（）远大于第一步，因此第二步是决速步骤，D错误； 故答案选A。 10. 铁空气电池具有成本低、储能长的优点。一种碱性铁空气电池放电时的工作原理如图。下列说法错误的是 A. 放电时，“多孔碳基电极”为正极 B. 充电时，Fe电极外接电源负极 C. 放电后溶液的pH明显增大 D. 负极反应含 【答案】C 【解析】 【分析】放电时Fe元素化合价升高失电子，Fe电极为负极，多孔碳基电极上O2得电子发生还原反应，为正极。碱性环境下正极反应为，负极先后发生反应、，总反应为。充电时为电解池，Fe电极作阴极外接电源负极。 【详解】A．放电时多孔碳基电极上O2得电子发生还原反应，为正极，A正确； B．充电时Fe电极作电解池阴极，外接电源负极，B正确； C．放电总反应中无OH⁻和H2O的净消耗或生成，溶液pH基本不变，C错误； D．负极生成的Fe(OH)2继续被氧化生成，存在反应，D正确； 故选C。 11. 某小组测定“”的平衡常数(K)的实验步骤如表，与相关步骤对应的叙述正确的是(已知：) 步骤 叙述 A Ⅰ．配制c mol·L-1 Ag2SO4溶液和4c mol·L-1 FeSO4溶液(pH=1) 可用Fe(NO3)2代替FeSO4 B Ⅱ．取等体积的两种溶液充分混合，产生灰黑色沉淀，溶液变黄色。T℃下，长时间静置 长时间静置的主要目的是方便固液分离 C Ⅲ．取V mL上层清液，用c1 mol·L-1 KSCN标准溶液滴定Ag+，至出现稳定的浅红色。重复三次，平均消耗标准液V1 mL 滴定时须时刻关注滴定管中液面变化 D Ⅳ．计算反应的平衡常数(K) 计算式： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．使用会引入，在酸性条件下能氧化，干扰反应平衡，因此不可行，A错误； B．长时间静置的主要目的是使反应达到平衡，而非方便固液分离，B错误； C．滴定时，眼睛需要观察锥形瓶内溶液颜色变化判断滴定终点，不需要时刻关注滴定管液面，滴定前后读数即可，C错误； D．取等体积的​溶液和溶液混合，设两种原溶液体积均为​，则混合后总体积为​；目标反应为：，列出三段式：，取上层清液滴定，消耗标准液，根据反应，可得上层清液中：，因此平衡时浓度为： ，混合后总平衡物质的量为，结合三段式可得： ，各物质平衡浓度为：、、，代入平衡常数表达式化简： ，D正确； 故选D。 12. 实验室制取N2的一种原理为，反应的速率方程为。设计实验探究一定温度下浓度对反应速率的影响，实验结果如表。(已知：酸性HCl>HNO2>CH3COOH) 实验 编号 溶液体积(V/mL) 收集1 mL N2 所需时间/s NaNO2溶液 NH4Cl溶液 醋酸 水 1 2.0 2.0 V1 4.0 328 2 4.0 2.0 2.0 2.0 t 3 4.0 1.0 2.0 3.0 41 下列说法正确的是 A. B. C. D. 可用等浓度的盐酸代替醋酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据控制变量法，各组实验溶液总体积应相等。实验2和3的总体积均为10.0mL，则实验1的总体积也为10.0 mL，即2.0+2.0+V1+4.0=10.0，解得V1=2.0，A错误； B．速率方程：，对比实验2和3：相同，实验2是实验3的2倍，速率比，收集相同体积的气体时间与速率呈反比：，即，B正确； C．对比实验1和2：相同，实验2是实验1的2倍，时间比。再结合实验1和2的速率关系，，可得，C错误； D．已知：酸性HCl>HNO2>CH3COOH)，若用盐酸代替醋酸，盐酸会与NaNO2反应生成不稳定的HNO2，HNO2分解产生气体干扰实验，D错误； 故选B。 13. 某兴趣小组用浓度均为0.1 mol·L-1的AgNO3溶液、NaCl溶液、KI溶液和6 mol·L-1氨水进行沉淀转化的探究，实验流程如图。 下列叙述正确的是 A. “操作Ⅰ”含过滤、洗涤、干燥 B. “溶液A”中 C. “溶解”的离子方程式： D. 该实验可证明 【答案】D 【解析】 【分析】向溶液中加入等体积、等浓度的溶液，发生复分解反应，经操作Ⅰ（过滤、洗涤）分离出沉淀，溶液A为氯化银的饱和溶液，还含；向中滴加氨水，与结合形成稳定的二氨合银(I)配离子，反应为，得到含的溶液B；向溶液B中加入溶液，由于的溶度积远小于，解离出的与结合生成更难溶的沉淀，反应为，经操作Ⅱ（过滤）分离出沉淀，据此分析。 【详解】A．“操作Ⅰ”的目的是分离沉淀与溶液A，需经过滤、洗涤，无需干燥(下一步还会加水溶液)，A不符合题意； B．溶液A为氯化银的饱和溶液，还含；所含离子为、、、、、，根据电荷守恒，应为，B不符合题意； C．“溶解”时为固体，不能拆为，正确离子方程式为，C不符合题意； D．溶液B中含，加入溶液后析出沉淀，说明解离出的与结合能力更强，即更难溶，可证明，D符合题意； 故选D。 14. 25℃时，向浓度为0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液中加入NaOH固体调节pH(忽略温度和溶液体积变化)，溶液中、与pH的关系如图。下列说法正确的是 A. pH=6时， B. pH=4时， C. CH3COOH的电离平衡常数为10-6.75 D. W点： 【答案】B 【解析】 【分析】随pH升高，电离程度增大，减小、增大，因此图像中下降的实线对应，上升的虚线对应。W点时，pH=4.75，可计算的电离平衡常数。体系始终满足物料守恒，电荷守恒，为选项分析提供依据。 【详解】A．pH=6时，由图像可知上升虚线代表的大于下降实线代表的，即，A错误； B．体系中物料守恒为，电荷守恒为，将代入物料守恒，可得，pH=4时，因此，B正确； C．W点，电离平衡常数，C错误； D．W点电荷守恒为，且W点，代入可得，D错误； 故选B。 15. 用氨催化氧化法生产硝酸工业所需的NO时，常伴有N2生成。起始压强一定，相同时间内氨催化氧化生成N2和NO的产率与温度的关系如图。下列说法错误的是 A. 400℃时，主要反应为 B. 570℃时，NO和N2的生成速率相等 C. 840℃后，部分NO可能分解成了N2 D. 要制备纯度较高的NO，温度应控制在800℃左右 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，时，生成的产率较高，所以主要反应为，故A正确； B．时，和的产率相等。产率通常指基于某一反应物（此处为）的转化率，若二者产率相等，意味着消耗的用于生成和的的物质的量相等。根据反应和，相同物质的量的分别反应，生成的与的物质的量之比为。由于反应时间相同，故和的生成速率之比为，二者不相等，故B错误；　 C．由图可知，后，的产率降低，的产率升高，所以部分可能分解成了，故C正确； D．由图可知，左右时，的产率很高，的产率很低，所以要制备纯度较高的，温度应控制在左右，故D正确； 故选B。 16. 某小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含、含的两份水样。已知：25℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4(砖红色沉淀)的沉淀溶解平衡曲线如图(M为、或)。下列说法正确的是 A. B. 曲线ⅲ为AgCl的沉淀溶解平衡曲线 C. 滴定至终点时，混合液中指示剂浓度不宜超过0.01 mol·L-1 D. 的平衡常数 【答案】C 【解析】 【分析】由于和中阴、阳离子个数比均为1：1，即两者图像平行，所以i代表沉淀溶解平衡曲线，由于相同条件下，溶解度大于，即，所以ii代表沉淀溶解平衡曲线，则iii代表沉淀溶解平衡曲线。 【详解】A．由分析可知，ii代表沉淀溶解平衡曲线，，取点（4.85，4.85）可得，又因为点（x，7.7）也在沉淀溶解平衡曲线上，代入得x=2，可计算A错误； B．由分析可知曲线iii代表沉淀溶解平衡曲线，B错误； C．完全沉淀时，，为防止提前析出，需满足，理想的指示剂浓度：，指示剂浓度控制在，避免提前出现砖红色沉淀干扰实验，C正确； D．平衡常数，由图可计算，代入得，D错误；　 故选C。 第Ⅱ卷 二、非选择题(包括4小题，共52分) 17. 珊瑚礁是珍贵的海洋资源，其主要成分是CaCO3.海水呈弱碱性(pH≈8.1)，对珊瑚礁的形成至关重要。珊瑚礁形成的原理如图。 已知：25℃时，H2CO3的、；CaCO3的 （1）海水呈弱碱性的原因_______(用离子方程式表示)。 （2）的平衡常数K=_______(用、表示)。 （3）珊瑚礁形成的主要反应为，下列说法错误的是_______(填标号)。 A. 该反应平衡常数的数量级为104 B. 大气中CO2浓度升高有利于珊瑚礁的形成 C. 当体系中保持不变时，该反应达到平衡状态 D. 海洋植物通过光合作用吸收海水中的CO2不利于珊瑚礁形成 （4）CO2资源化利用，可有效保护珊瑚礁。以CO2和NH3为原料合成尿素[CO(NH2)2]的反应分两步，能量变化如图。 ①总反应的_______kJ·mol-1。 ②反应速率较快的是第_______步反应(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由是_______。 【答案】（1）(或) （2） （3）BD （4） ①. -87 ②. Ⅰ ③. 第Ⅰ步的活化能较小，反应速率较快 【解析】 【小问1详解】 海水中存在大量，的水解程度大于电离程度，水解产生使海水显弱碱性，离子方程式为。 【小问2详解】 对于平衡​，平衡常数，结合碳酸电离常数​、，变形得​​。 【小问3详解】 A：该反应平衡常数，数量级为，A正确； B：大气​浓度升高，海水中增大，平衡逆向移动，不利于（珊瑚礁）生成，B错误； C：体系中保持不变，说明各组分浓度不再改变，反应达到平衡，C正确； D：植物吸收​，海水中减小，平衡正向移动，有利于珊瑚礁形成，D错误； 故选BD。 【小问4详解】 ① 根据盖斯定律，总反应焓变等于两步焓变之和：由图可知第一步，第二步，所以总。 ② 反应速率由活化能决定，活化能越小反应速率越快：第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能，因此第一步反应速率更快。 18. 近年来甲烷的资源化利用备受关注。 已知：ⅰ．CH4-CO2重整反应： ⅱ．298K时，几种物质的标准摩尔燃烧焓如表： 物质 CO2(g) CO(g) H2(g) CH4(g) ΔH/(kJ·mol-1) 0 -283.0 -285.8 -890.3 （1）_______kJ·mol-1。 （2）用重整反应的产物合成乙二醇的原理为。若按进料，通过调节温度(T)与压强(p)可使平衡转化率()保持不变，分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。 ①_______。 ②该反应的_______0(填“>”“<”或“=”)。 ③M、N、D三点对应的平衡常数中最大的是_______。 （3）利用CH4处理工业废气H2S的反应为。向某密闭容器充入1 mol CH4、2 mol H2S，维持体系压强为1.0 MPa，四种组分平衡时的物质的量分数(x)随温度(T)的变化如图。 ①曲线a代表的组分为_______(填化学式)。 ②关于该反应下列说法正确的是_______(填标号)。 A．达到平衡后，适当升高温度，可提高H2的产量 B．使用适宜的催化剂，可降低该反应的焓变 C．增大起始CH4的含量，可提高CH4的转化率 D．及时液化分离CS2，可提高H2S的去除率 ③m点对应的Kp=_______(MPa)2。 (用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1）+247.3 （2） ①. 0.6 ②. < ③. M （3） ①. H2 ②. AD ③. 1 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应焓变 = 反应物总标准燃烧焓 - 生成物总标准燃烧焓：  ，代入数据：。 【小问2详解】 ①相同温度下，压强越大，平衡正向移动，反应物转化率越大。由图可知，相同温度下对应压强最高，因此 。 ②相同压强下，温度越高，转化率越小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，。 ③平衡常数只与温度有关，该反应，温度越低，K越大。M点温度低于N、D点，因此M点对应平衡常数最大。 【小问3详解】 ①起始投料，生成物系数为4，平衡时物质的量分数最大，且温度升高反应正向进行，的物质的量分数随温度升高增大最多，因此曲线a代表。 ②A. 温度升高，物质的量分数增大，平衡正向移动，升高温度可提高​产量，A正确； B. 催化剂只改变反应活化能，不改变反应焓变，B错误； C. 增大起始含量，​自身转化率降低，C错误； D. 及时液化分离​，平衡正向移动，可提高的去除率，D正确； 因此选AD。 ③ 反应中是反应物，温度升高平衡正向移动，其物质的量分数减小，且初始量为1 mol，故曲线为d（由图可知随着温度的升高，曲线a与b的物质的量分数比例约为4∶1，曲线c与d的物质的量分数比例约为2∶1，故曲线d表示平衡时CH4物质的量分数随温度的变化，曲线a、b、c依次表示平衡时H2、CS2、H2S物质的量分数随温度的变化）；设​转化，列三段式：，气体的总物质的量 ，m点为和物质的量分数相等，因此物质的量相等： ，得。 总压 ，各物质分压：  ， ， ， 。 。 19. 用磷酸(H3PO4)吸收NH3制复合肥磷酸二氢铵(NH4H2PO4)的流程如图。 已知：磷酸盐溶液中含磷物质的分布系数与pH的关系如图。 （1）NH4H2PO4水溶液pH_______7(填“>”“<”或“=”)。 （2）曲线4代表的含磷微粒为_______(写化学式)。 （3）“氨化”过程的实验装置如图3，下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 通入NH3的速率不宜过快 B. 溶液的pH控制在10左右 C. 发生倒吸时应立即关闭K1，打开K2 D. 可以用碱石灰吸收尾气 （4）“盐析”中，加入NH4Cl的作用是_______。 （5）粗产品含氮量的测定 ⅰ．蒸氨：取5.100 g粗产品，加入过量NaOH溶液，加热，蒸出的NH3用50.00 mL 0.7000 mol·L-1 H2SO4标准溶液吸收。 ⅱ．滴定：滴加几滴指示剂，用1.000 mol·L-1 NaOH溶液滴定剩余的酸至终点。 ⅲ．重复实验三次，平均消耗25.00 mL NaOH溶液。 ①“蒸氨”时，产品与NaOH反应的离子方程式为_______。 ②“滴定”时可选用的指示剂为_______。 ③粗产品含氮量为_______%(保留整数)。 【答案】（1）< （2） （3）AC （4）增大溶液中浓度，使的溶解平衡逆向移动，降低NH4H2PO4溶解度，有利于NH4H2PO4析出 （5） ①. ②. 甲基橙 ③. 12 【解析】 【分析】工业上以50%磷酸为原料，先通入氨气进行氨化反应生成磷酸二氢铵溶液，再加入氯化铵进行盐析，利用同离子效应降低其溶解度，经结晶、过滤得到粗品；同时结合磷酸的物种分布曲线分析溶液酸碱性与物种分布，再分析氨化装置的安全操作要点，最后通过“蒸氨-滴定法”测定粗产品的含氮量； 磷酸为三元弱酸，在水溶液中分步发生电离，随着溶液逐渐增大，含磷微粒依次发生转化，其中曲线代表，曲线代表，曲线代表，曲线代表，分布曲线交点处两种微粒浓度相等，可代入电离平衡常数公式计算：，、曲线交点，，；，、曲线交点，，；，、曲线交点对应，同理可得。 【小问1详解】 溶液中同时存在的水解（显酸性）；的电离（显酸性），其电离常数；的水解（显碱性），其水解常数。由于的电离程度远大于水解程度，且水解也显酸性，因此溶液整体呈酸性，； 【小问2详解】 由分析可知，曲线4代表的含磷微粒为； 【小问3详解】 A．速率过快会导致氨气吸收不充分，且易引发倒吸，A正确； B．目标产物为，对应曲线2，在pH约4~5时占比最高；pH=10时主要为，无法得到目标产物，B错误； C．打开可平衡装置内气压，防止液体倒吸回氨气发生装置，C正确； D．碱石灰为碱性干燥剂，不与反应，无法吸收尾气，应使用稀硫酸吸收，D错误； 故选AC； 【小问4详解】 加入可增大溶液中浓度，根据同离子效应，使溶解平衡逆向移动，降低的溶解度，促使其结晶析出； 【小问5详解】 ① “蒸氨”时，与过量在加热条件下反应，生成、和，离子方程式为； ② “滴定”时，用滴定剩余的，滴定终点时，硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液因含有生成的，其中的水解而呈酸性，应选用甲基橙作指示剂； ③硫酸总物质的量，与反应的硫酸物质的量，与反应的硫酸物质的量。由反应，得，即，氮元素质量，因此含氮量。 20. 用氟碳铈矿的焙烧渣(主要成分为CeO2和CeF4)制备稀土功能材料Ce(OH)4的工艺如图： 已知：ⅰ．“还原”的产物中含难溶性的Ce(BF4)3和可溶性的CeCl3。 ⅱ．常温下， （1）提高“酸浸”速率的措施有_______(写一条)。 （2）“还原”中CeO2与浓盐酸反应生成黄绿色气体的离子方程式为_______。 （3）“转化”的化学方程式为_______。 （4）“沉铈”中Ce3+完全沉淀时，“滤液Ⅰ”的pH至少为_______(当溶液中离子浓度时，视为该离子沉淀完全)。 （5）“氧化”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （6）Ce(SO4)2也是一种重要的功能材料，某研究小组在酸性环境下电解Ce2O3制Ce(SO4)2的装置如图。 ①b为电源的_______极(填“正”或“负”)，离子交换膜为_______膜(填“阴”或“阳”)。 ②阳极的电极反应式为_______。 ③随着电解的进行，为使电解液成分稳定，应不断补充_______(填化学式)。 【答案】（1）研磨或搅拌或适当升高温度或适当增大盐酸浓度等 （2） （3） （4）9 （5）1：2 （6） ①. 负 ②. 阳 ③. ④. H2SO4 【解析】 【分析】该工艺以含和的氟碳铈矿焙烧渣为原料，先经稀盐酸酸浸，再用与浓盐酸还原，将还原为可溶性的并生成难溶的；加入溶液转化，使转化为可溶性的并沉淀出；用溶液沉铈，使以形式沉淀；再经溶液氧化，将氧化为目标产物；同时通过电解制备，实现稀土功能材料的制备； 【小问1详解】 可通过研磨（增大接触面积）、搅拌、适当升高温度、适当增大盐酸浓度等方式提高酸浸速率； 【小问2详解】 在酸性条件下被浓盐酸还原，生成黄绿色气体，自身被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，离子方程式为； 【小问3详解】 难溶性的与溶液反应，转化为可溶性的和难溶的沉淀，化学方程式为； 【小问4详解】 已知，当沉淀完全时，，则，，则，因此溶液的； 【小问5详解】 “氧化”过程中，为氧化剂，为还原剂。中从+1价被还原为-1价，每个得2个电子；中从+3价被氧化为+4价，每个失1个电子；根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为； 【小问6详解】 ①该电解装置中，目标产物在右侧生成，需要左侧的被氧化为后迁移至右侧与结合，因此左侧电极为阳极，连接电源正极，右侧电极为阴极，连接电源负极，故b为电源的负极；为允许生成的从阳极室迁移至阴极室，离子交换膜应为阳离子交换膜； ②左侧阳极室中，在酸性条件下失去电子被氧化为，电极反应式为； ③随着电解进行，阴阳极电极反应均消耗，与结合被分离出，同时为维持溶液酸性与电荷平衡，需不断补充以稳定电解液成分。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期三明市普通高中期末质量检测 高二化学试题 (考试时间：90分钟 满分：100分) 注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷 一、选择题(包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与科技、生产、生活关系密切。下列说法错误的是 A. 碳酸钡在医学上可作钡餐 B. 热的纯碱溶液可去油污 C. 配制硫酸铁溶液时需加少量稀硫酸 D. 铵态氮肥与草木灰混合施用会降低肥效 2. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. Al3+、K+、、 B. Na+、Ca2+、、 C. H+、Fe2+、、 D. Mg2+、Fe2+、、 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体 B. 增大压强，有利于与反应生成 C. 将氯化铝溶液低温蒸干，最终得到氢氧化铝固体 D. 实验室制取时用粗锌代替纯锌和稀硫酸反应 4. 氟化工企业的生产设备常接触强腐蚀性物质(HF等)，下列防腐措施错误的是 A. 管道内壁用聚四氟乙烯层隔离酸液 B. 某些金属设备外接电源的负极 C. 在设备表面涂上含Fe2O3的油漆 D. 易被腐蚀的零部件使用钛合金 5. 碱性锌锰电池的总反应为，构造如图。下列说法错误的是 A. Zn为负极，发生氧化反应 B. 电池工作时，向正极移动 C. 可存放时间比酸性锌锰电池长 D. 正极反应式为 6. 下列实验装置合理且能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．自制简易燃料电池 C．探究温度对化学平衡的影响 D．测定醋酸的物质的量浓度 A. A B. B C. C D. D 7. 液态或气态水分别与石墨反应的热化学方程式如下： ① ② 下列说法错误的是 A. ①中的H2O为气态 B. ②在低温下不能自发进行 C. 增加石墨的量可提高反应速率 D. 8. 纳米级MgCO3在生物医药领域有重要用途，其碳化法制备流程如图。 下列说法错误的是 A. “水化”时用热水可提高反应速率 B. “碳化”的离子方程式为 C. “热解”时温度不宜过高 D. 可循环利用的物质为CO2和H2O 9. 金属Ni活化C2H6制备CH4的反应历程如图。下列说法正确的是 A. 反应涉及共价键的断裂与生成 B. 增大压强可提高C2H6的平衡转化率 C. 总反应为吸热反应 D. 决速步骤的活化能为108.94 kJ·mol-1 10. 铁空气电池具有成本低、储能长的优点。一种碱性铁空气电池放电时的工作原理如图。下列说法错误的是 A. 放电时，“多孔碳基电极”为正极 B. 充电时，Fe电极外接电源负极 C. 放电后溶液的pH明显增大 D. 负极反应含 11. 某小组测定“”的平衡常数(K)的实验步骤如表，与相关步骤对应的叙述正确的是(已知：) 步骤 叙述 A Ⅰ．配制c mol·L-1 Ag2SO4溶液和4c mol·L-1 FeSO4溶液(pH=1) 可用Fe(NO3)2代替FeSO4 B Ⅱ．取等体积的两种溶液充分混合，产生灰黑色沉淀，溶液变黄色。T℃下，长时间静置 长时间静置的主要目的是方便固液分离 C Ⅲ．取V mL上层清液，用c1 mol·L-1 KSCN标准溶液滴定Ag+，至出现稳定的浅红色。重复三次，平均消耗标准液V1 mL 滴定时须时刻关注滴定管中液面变化 D Ⅳ．计算反应的平衡常数(K) 计算式： A. A B. B C. C D. D 12. 实验室制取N2的一种原理为，反应的速率方程为。设计实验探究一定温度下浓度对反应速率的影响，实验结果如表。(已知：酸性HCl>HNO2>CH3COOH) 实验 编号 溶液体积(V/mL) 收集1 mL N2 所需时间/s NaNO2溶液 NH4Cl溶液 醋酸 水 1 2.0 2.0 V1 4.0 328 2 4.0 2.0 2.0 2.0 t 3 4.0 1.0 2.0 3.0 41 下列说法正确的是 A. B. C. D. 可用等浓度的盐酸代替醋酸 13. 某兴趣小组用浓度均为0.1 mol·L-1的AgNO3溶液、NaCl溶液、KI溶液和6 mol·L-1氨水进行沉淀转化的探究，实验流程如图。 下列叙述正确的是 A. “操作Ⅰ”含过滤、洗涤、干燥 B. “溶液A”中 C. “溶解”的离子方程式： D. 该实验可证明 14. 25℃时，向浓度为0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液中加入NaOH固体调节pH(忽略温度和溶液体积变化)，溶液中、与pH的关系如图。下列说法正确的是 A. pH=6时， B. pH=4时， C. CH3COOH的电离平衡常数为10-6.75 D. W点： 15. 用氨催化氧化法生产硝酸工业所需的NO时，常伴有N2生成。起始压强一定，相同时间内氨催化氧化生成N2和NO的产率与温度的关系如图。下列说法错误的是 A. 400℃时，主要反应为 B. 570℃时，NO和N2的生成速率相等 C. 840℃后，部分NO可能分解成了N2 D. 要制备纯度较高的NO，温度应控制在800℃左右 16. 某小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含、含的两份水样。已知：25℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4(砖红色沉淀)的沉淀溶解平衡曲线如图(M为、或)。下列说法正确的是 A. B. 曲线ⅲ为AgCl的沉淀溶解平衡曲线 C. 滴定至终点时，混合液中指示剂浓度不宜超过0.01 mol·L-1 D. 的平衡常数 第Ⅱ卷 二、非选择题(包括4小题，共52分) 17. 珊瑚礁是珍贵的海洋资源，其主要成分是CaCO3.海水呈弱碱性(pH≈8.1)，对珊瑚礁的形成至关重要。珊瑚礁形成的原理如图。 已知：25℃时，H2CO3的、；CaCO3的 （1）海水呈弱碱性的原因_______(用离子方程式表示)。 （2）的平衡常数K=_______(用、表示)。 （3）珊瑚礁形成的主要反应为，下列说法错误的是_______(填标号)。 A. 该反应平衡常数的数量级为104 B. 大气中CO2浓度升高有利于珊瑚礁的形成 C. 当体系中保持不变时，该反应达到平衡状态 D. 海洋植物通过光合作用吸收海水中的CO2不利于珊瑚礁形成 （4）CO2资源化利用，可有效保护珊瑚礁。以CO2和NH3为原料合成尿素[CO(NH2)2]的反应分两步，能量变化如图。 ①总反应的_______kJ·mol-1。 ②反应速率较快的是第_______步反应(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由是_______。 18. 近年来甲烷的资源化利用备受关注。 已知：ⅰ．CH4-CO2重整反应： ⅱ．298K时，几种物质的标准摩尔燃烧焓如表： 物质 CO2(g) CO(g) H2(g) CH4(g) ΔH/(kJ·mol-1) 0 -283.0 -285.8 -890.3 （1）_______kJ·mol-1。 （2）用重整反应的产物合成乙二醇的原理为。若按进料，通过调节温度(T)与压强(p)可使平衡转化率()保持不变，分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。 ①_______。 ②该反应的_______0(填“>”“<”或“=”)。 ③M、N、D三点对应的平衡常数中最大的是_______。 （3）利用CH4处理工业废气H2S的反应为。向某密闭容器充入1 mol CH4、2 mol H2S，维持体系压强为1.0 MPa，四种组分平衡时的物质的量分数(x)随温度(T)的变化如图。 ①曲线a代表的组分为_______(填化学式)。 ②关于该反应下列说法正确的是_______(填标号)。 A．达到平衡后，适当升高温度，可提高H2的产量 B．使用适宜的催化剂，可降低该反应的焓变 C．增大起始CH4的含量，可提高CH4的转化率 D．及时液化分离CS2，可提高H2S的去除率 ③m点对应的Kp=_______(MPa)2。 (用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 19. 用磷酸(H3PO4)吸收NH3制复合肥磷酸二氢铵(NH4H2PO4)的流程如图。 已知：磷酸盐溶液中含磷物质的分布系数与pH的关系如图。 （1）NH4H2PO4水溶液pH_______7(填“>”“<”或“=”)。 （2）曲线4代表的含磷微粒为_______(写化学式)。 （3）“氨化”过程的实验装置如图3，下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 通入NH3的速率不宜过快 B. 溶液的pH控制在10左右 C. 发生倒吸时应立即关闭K1，打开K2 D. 可以用碱石灰吸收尾气 （4）“盐析”中，加入NH4Cl的作用是_______。 （5）粗产品含氮量的测定 ⅰ．蒸氨：取5.100 g粗产品，加入过量NaOH溶液，加热，蒸出的NH3用50.00 mL 0.7000 mol·L-1 H2SO4标准溶液吸收。 ⅱ．滴定：滴加几滴指示剂，用1.000 mol·L-1 NaOH溶液滴定剩余的酸至终点。 ⅲ．重复实验三次，平均消耗25.00 mL NaOH溶液。 ①“蒸氨”时，产品与NaOH反应的离子方程式为_______。 ②“滴定”时可选用的指示剂为_______。 ③粗产品含氮量为_______%(保留整数)。 20. 用氟碳铈矿的焙烧渣(主要成分为CeO2和CeF4)制备稀土功能材料Ce(OH)4的工艺如图： 已知：ⅰ．“还原”的产物中含难溶性的Ce(BF4)3和可溶性的CeCl3。 ⅱ．常温下， （1）提高“酸浸”速率的措施有_______(写一条)。 （2）“还原”中CeO2与浓盐酸反应生成黄绿色气体的离子方程式为_______。 （3）“转化”的化学方程式为_______。 （4）“沉铈”中Ce3+完全沉淀时，“滤液Ⅰ”的pH至少为_______(当溶液中离子浓度时，视为该离子沉淀完全)。 （5）“氧化”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （6）Ce(SO4)2也是一种重要的功能材料，某研究小组在酸性环境下电解Ce2O3制Ce(SO4)2的装置如图。 ①b为电源的_______极(填“正”或“负”)，离子交换膜为_______膜(填“阴”或“阳”)。 ②阳极的电极反应式为_______。 ③随着电解的进行，为使电解液成分稳定，应不断补充_______(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $