安徽安庆市怀宁县2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

高一化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作 答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：必修第一册，必修第二册。 可能会用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32 霏 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是 A聚氯乙烯可用于制造薄膜，合成单体为CH2=CHCl B.锂离子电池放电时，将电能转化为化学能 长 C.石墨烯可用作存储材料，石墨烯与金刚石互为同位素 D.纤维素、蛋白质、油脂都属于天然有机高分子化合物 2.生活处处皆化学。下列活动项目对应的化学原理不合理的是 选项 活动项目 化学原理 A 用“84”消毒液擦拭桌面消毒 消毒液中的NaClO具有强氧化性 日 太阳能电池板被广泛应用 利用SiO2的光电性质 用液氨作制冷剂 液氨汽化时要吸收大量的热 D 用冰箱储存食物 降低温度，食物腐败速率减慢 如 御 3.有机物X可用作染料、药物中间体及杀菌剂。下列关于该物质的描述正确的是 A有机物X具有3种官能团 B.有机物X的分子式为CH3O3 C.有机物X中所有原子可能在同一平面 OH D.有机物X可发生酯化反应 4.下列实验装置能达到相应实验目的的是 5滴 银氨 稀硫酸 溶液 甲烷和乙烯 © Fe Cu 10%NaOH 5mL20% 酸性 溶液 蔗糖溶液 KMnO 调至碱性 溶液 热水 热水 A.检验蔗糖的水解产物具有还原性 B.除去甲烷中的乙烯 C.转移NaOH溶液 D.制作原电池 【高一化学 第1页（共6页）】 ▣ a^“”1%a 5.向Na2S溶液中通人过量SO2,发生反应：2Na2S+5SO2+2H2O一4 NaHSO,+3S￥，设N为 阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A32gSO2溶于水，溶液中含有的SO2分子数为0.5NA B.1molS2-核外含有的电子总数为16N C.反应过程中每生成1molS,转移的电子数为2NA D.1L0.5mol·L1的Na2S溶液中含有的Na+数为N 阅读下列材料，回答~7小题。 可燃冰是天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，其中甲烷被水分子包裹在其 中。通过开采可燃冰可获得重要化工原料甲烷，甲烷可用于制备一氯甲烷、二氯甲烷、四氯化碳等， 甲烷重整后可获得制备甲醇、乙醇的合成气，其中甲醇可用作燃料电池燃料，乙醇可用于制备乙醛、 乙酸等，乙醇和乙酸可制备乙酸乙酯。 6.下列说法错误的是 H A甲烷的电子式：H:C:H 团 B.乙醇的球棍模型： b 0 CI C.H一CCl与H一C一H互为同分异构体 H CI D.甲醇(CH,OH)与乙醇(C2HOH)互为同系物 7.下列有关性质与应用之间不具有因果关系的是 A甲烷燃烧放热显著，可用作燃料 B.乙酸酸性强于碳酸，可用于除水垢 C.乙酸乙酯难溶于水，可用作饮料中的香料 D.甲醛能使蛋白质发生变性，可用于制备动物标本 8.下列有关方程式书写正确的是 A.I和IO在酸性条件下的反应：IO3+5IF+6Ht—3L2+3H2O B.向NaClO溶液中通人少量SO2:SO2+H2O+2C1O-=SO?+2HCIO C以P为催化剂实现氨气的催化氧化：4NHl+TO,文4NO,+6H0 D.用稀硝酸溶解试管壁上的Ag:Ag+2H++NO5一Ag++NO2个+H,O 9.钯(Pd)可以催化乙酸与丙烯合成乙酸烯丙酯(CH,COOCH2CH=CH2),催化机理如图所示。下 列说法正确的是 02催化剂 H2C=CH2- O2、CH3C00H Pd CH;COOH.CH,COOCHCH=CH2 .① ② ③ H20 Pd(CH,COO) CH3-CH=CH> A.反应①属于取代反应 B.反应②中存在极性键的断裂与形成 C.反应①中每消耗1molO2,会转移2mol电子 D.生成乙酸烯丙酯总反应的原子利用率为100% 2 【高一化学第2页（共6页）】 a^“"1.%。a 回 10.某祖度下，在2L恒容密闭容器中投人4olA发生反应：A(s)一3B(g)+C(g),有关数据如 表所示。下列说法错误的是 时间段/min 0~1 0~2 0~3 C的平均生成速事/(mol·L'·min) 0.4 0.3 0.2 A0.5min时，B的浓度大于0.6mol·L-1B0~1min,消耗A的物质的量为0.8mol C.2.5min时，B物质的量小于2.8mol D.当C的体积分数不变时，反应可能未平衡 11.某一微生物电池可用于脱除废水中的有机物和硝态氨（含NaNO、HNO),装置如图所示。下 列说法错误的是 负政幻 CH,COOH 质子交换痕（只允许H通过） A电子由N极经外电路流向M极 BH+从右极室通过质子交换膜移向左极室 C.N极的电极反应式为CH COOH-8e+2H2O-2CO2个+8H D.若电路中有2mol电子通过，M极生成14gN2 12.某同学用如图装置制备氯气并探究其性质。已知：N2S2O在酸性条件下可分解生成S和SO2, 反应一段时间后，①装置乙中产生淡黄色沉淀；②装置丙中溶液呈红色；③取反应后装置乙中溶 液检测到有SO生成。下列说法正确的是 ,浓盐酸 MnO. ·尾气处理 Na.S.O fca,溶液与 溶液 KSCN溶液 甲 A装置甲发生的反应中，”氧化=} n(还原剂)4 B.实验现象①能证明氯气的水溶液呈酸性 C.实验现象②能说明氧化性：Cl2>Fe3+ D.实验现象③证明一定是C2氧化SO房生成SO 13.实验探究是科学探究的重要形式。下列实验方案与现象、实验结论均正确的是 选项 实验方案与现象 实验结论 A 将石油裂解产生的气体通人溴的CCL溶液中，溶液褪色 石油裂解产生了乙烯 女 向蔗糖中加入浓硫酸，迅速搅拌，蔗糖变黑、体积膨胀，有刺激 性气体生成 浓硫酸有脱水性和强氧化性 向浓硝酸中插入红热的炭，观察到有红棕色气体生成 木炭与浓硝酸发生反应 向淀粉溶液中加人稀硫酸，加热一段时间后，加人过量NaOH D 淀粉已完全水解 溶液，再滴人几滴碘水，溶液未变蓝 【高一化学第3页（共6页）】 a^“6"1.%。a 14.某小组利用废铜屑制备氯化亚铜(CuCI),具体工艺如图所示。已知CuCI是一种微溶于水，难溶 于乙醇，易被氧化的白色固体。下列说法错误的是 热的Naz CO 溶液 盐酸、XNa,SO 废铜屑→碱洗☐→溶解→还原→过遇洗涤.干燥，CuC1 Na,50, A.“碱洗”的目的是除去废铜屑表面的油脂 B.“溶解”过程中X可以为30%的H2O2溶液 C.“还原”时发生反应：2Cu2++SO+2CI-+H2O一2 CuCl+SO?+2H D.滤渣用乙醇洗涤干净后，在空气中进行干燥 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)缺铁性贫血要及时补铁，补铁剂和补铁食物是补铁的两大主要途径 I.某硫酸厂利用废铁屑（主要成分为Fe,还含有少量Cu、Fe2O3、FeO、AlzO3)制备碳酸亚铁补 铁剂的流程如图所示。 NaOH溶液 →滤液i 废铁屑→碱浸 操作① 适量稀硫酸 滤渣ⅱ 氨水 →滤渣i→酸浸 滤液ⅱ →园操作②，Feco, 过量X NH HCO, (1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为 (2)“酸浸”时加入的硫酸不宜过多，其原因是 (3)向滤液ⅱ中加入过量X的目的是 (4)“沉淀”时需控制pH不宜过高，否则生成的FeCO3中可能混有 杂质。写出“沉淀” 时发生反应的离子方程式： Ⅱ.某校化学兴趣小组的同学拟通过水煮检验法来探究菠菜中的铁元素，流程图如图所示。 菠菜水煮液CC广 层溶液AKFe(C溶液未见明显变化 (浅黄色) (绿色)操作下层溶液：绿色 已知：①菠菜中含有丰富的铁元素，主要以难溶的FC2O4形式存在，其中铁元素为十2价。 ②赤血盐K,[Fe(CN)6]用于检验Fe2+,产生蓝色沉淀。 (5)操作i名称为 (6)溶液A中未能检测出Fe+的可能原因是 16.(15分)叠氨化钠(NaN)广泛用作分析试剂、汽车安全气囊药剂及有机合成原料。某学习小组 利用，O十2NaNH2△NaN十NaOH+NH,原理制备NaN并测定产品纯度。 (1)制备叠氨化钠：连接好装置后，打开A中分液漏斗活塞，滴加稀硝酸，充分反应，装置如图1 所示。 搅拌器 稀HNO, NaNH, SnC,与盐 加热套 足量 酸混合液 碱石灰 C 浓H,SO,D SnCl,溶液 E 图1 【高一化学第4页（共6页）】 al“"1%o¤ 回 已知：氨基钠(NNH2)熔点为2O8℃，极易水解，N2O不与酸或碱反应，叠氮酸(HN3)不稳 定，易分解爆炸。 ①装置A用于制备N2(),仪器X的名称为 ,若参加反应的HNO3全部被还原且产 物中S元素为十4价，则俐备N2()的化学方程式为 ②装置C充分反应后，停止加热，需继续通人N2()至三颈烧瓶冷却，再关闭分液漏斗活塞， 这样操作的目的是 足量NaCIo溶液 0 Cl, m g NaN,样品觉 2.5 mol-L- 水 NaOH 水准管 溶液 图2 图3 (2)用图2所示装置制备NaClO溶液，其中装置M的作用是 称取25.0 g NaOH固 体配制250mL2.5mol·L-的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的有（填标 号)。 (3)用图3所示装置测定NaN产品的纯度，m g NaNs样品被足量NaClO溶液氧化生成无色无 味无毒气体（杂质不与NaCO溶液反应），通过量气装置测定气体体积。 ①F中反应的化学方程式为 ②实验结束后，读取气体体积前，应先冷却至室温，读数时注意使量气管与水准管左右液面 相平、视线与凹液面最低点水平相切。 ③若量气管G的初始读数为34.70mL、末读数为4.70mL,本实验条件下气体摩尔体积为 VmL·mol,则产品中NaN的质量分数为 %。反应结束读数时，若G中液面 高于水准管液面，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17.(14分)CO2的资源化利用和转化是当今科学研究的热点。 I.通过2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)反应将CO2转化为CH3OCH3(二甲 醚)。 2C08H6H.8) CH,OCH/(g)+3H,X(g) 反应过程 (1)反应的能量变化如图所示，该反应为 (填“吸热反应”或“放热反应”)。 (2)现将一定量的CO2(g)与H2(g)投人恒容的密闭容器中发生该反应。下列能说明反应已经 达到化学平衡状态的是 (填标号)。 ACO2、H2、H2O三种物质的浓度之比为1：3·1 B.密闭容器中混合气体的密度保持不变 C.单位时间内消耗2 mol CO2同时消耗3molH2O D.CH,OCH的体积分数保持不变 【高一化学第5页（共6页）】 a^“"1…%o¤ (3)某研究小组在T℃、2L恒容密闭容器中，充人2 mol CO2(g)和6molH2(g),测得H2的物 质的量随时间变化如表所示。 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 n(H2)/mol 6 S 4.2 3.6 3.2 3 3 ①反应开始至4min,v(CH3 OCH3)= ,平衡时CO2的转化率为 0 ②平衡时，将容器的体积变成3L,化学反应速率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅱ.利用原电池原理将CO2转化为CH。 (4)科学家用氨化镓材料与铜组装的人工光合系统如图所示，利用该装置成功实现了以CO2和 H2O合成CH4。 质子交换膜 (只允许H通过) ①正极的电极反应式为 ②电路中每转移8mole,负极区产生 molO2。 18.(15分)A~E都是有机物，其中A是一种重要的有机化工原料，相对分子质量为78，可通过煤的 干馏获得。有机物的转化关系如图所示。 CH-CH, CH,CHO E(高分子)、一定条件 H0,催化剂 B 02 02 反应Ⅱ Cu,△ 催化剂 脱氢 反应Ⅲ CH,CH. HC=CH2,催化剂 △ 浓硫酸 A 反应I D 回答下列问题： (1)有机物A的分子式为 ;反应I的反应类型为 (2)有机物B中所含官能团的名称为 ,反应Ⅱ会生成副产物X,X与B互为同分异构 体，则X的结构简式为 (3)已知C可以与NaHCO3反应产生CO2。 CH2CHO ① 02 c”反应中每生成1molC会消耗 molO2。 催化剂 ②反应Ⅲ的化学方程式为 (4)有机物E可制成日常用品、绝缘材料等，有机物E的结构简式为 (5)下列说法正确的是 (填标号)。 a有机物D难溶于水，且能发生取代反应 b.1mol有机物B与金属钠反应能生成1molH2 ℃.有机物E中既存在碳碳单键，也存在碳碳双键 d.可用Na2CO3溶液检验有机物B中是否含有C 【高一化学第6页（共6页）】 a^“"1.%o¤