安徽宣城市2025-2026学年第二学期高一期末测试 化学试题

2025一2026学年第二学期高一期末测试 化学试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卷上并将条形码粘贴在指定区域。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卷上，写 在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Fe56Br80 一、选择题：本题共15小题，共50分。第1~10小题，每小题3分；第11~15小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列资源转化过程属于化学变化的是 A.煤的气化 B.石油分馏 C.风力发电 D.盐湖晒盐 2.冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。下列物质不能制作冷敷袋的是 A.冰 B.硝酸铵+水 C.盐酸+氢氧化钠D.硝酸铵+水合碳酸钠 3.分子式为C4H?的有机物，其碳原子结合方式不合理的是 A n. C. D.y 4.大豆在我国有几千年种植历史。下列说法错误的是 A.光束通过稀豆浆时可观察到丁达尔效应 B.大豆根瘤菌可将N2转化为含氮化合物 C.利用大豆油脂的加成反应可制作肥皂 D.大豆秸秆中的纤维素是一种可再生资源 5.一种制备火箭燃料肼(N,H,)的反应为NaC1O+2NH,一定条件N,H,+NaC1+H,0。下列 说法错误的是 A.NaCl0中氯的化合价：-1价 H B.NH的结构式：H一N一H C.NaCl的电子式：Na+[:Ci:] D.H,0中共价键类型：极性键 6.材料和能源的开发利用是当今社会的重要议题。下列说法正确的是 A.光导纤维的抗干扰性能好，主要成分是单晶硅 B.石墨烯具有电阻率低的优异性能，是一种有机高分子材料 C.煤的干馏属于物理变化，是实现煤的综合利用的主要途径之一 D.石油经裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯等重要的基本化工原料 高一化学试卷第1页（共6页） 7.化学知识可用于实践活动。下列实践活动与所述的化学知识没有关联的是 选项 实践活动 化学知识 A 液氨可用作制冷剂 液氨汽化时吸收大量的热 B 制作面包时加入小苏打 小苏打与有机酸反应产生二氧化碳 c 采用蒸煮法对家用餐具进行消毒 高温使蛋白质变性 D 酿制葡萄酒时加人适量二氧化硫 二氧化硫与水反应生成弱酸调节酸度 阅读下列材料，完成8~9小题。 1 硫酸被誉为“化学工业之母”。我国早在东汉时期的 80 《出金矿图录》中记载“炼石胆取精华”，即加热蒸馏胆矾 60 产生S03再制取硫酸。后来的铅室法使用了大容积铅室 a-V-K 制备硫酸(76%以下)，主要反应如下：N02+S02+H,0号 b÷V-K-Cs 20 c-o-V-K-Ce =N0+H,S04,2N0+02=2N02。为了适应化工生 d-V-K-Cs-Ce 产的需求，铅室法最终被接触法所代替。接触法制硫酸的关 0+ 300350400450500550 键反应为S02的催化氧化：2S02(g)+02(g)=2S03(g), 温度/℃ 我国科学家对催化剂进行了改良，相同时间内，不同催化剂下，温度和转化率关系如图所示。 8.下列说法错误的是 A.胆矾分解产生Cu0、S0,和H,0 B.接触法用水吸收SO,制硫酸 C.铅室法中NO2作为催化剂 D.浓硫酸能干燥S02 9.关于S0,催化氧化反应的说法中，正确的是 A.催化性能最佳的催化剂是a B.通入足量02，S02转化率能达到100% C.通过调控反应条件，可以提高反应进行的程度 D.达到平衡时，n(S02)n(02):n(S03)一定为2：1：2 10.生活处处有化学。下列“生活小妙招”不合理的是 选项 目的 生活小妙招 A 锁住揉好面团的水分 面团表面涂一层食用油 B 保鲜自制番茄酱 高温蒸煮后密闭保存 C 提升菜肴的风味层次 炒菜时加人适量料酒和香醋 D 去除蚕丝衣物上的油污 热水中加人苏打后浸泡衣物 11.下列化学方程式错误的是 A.工业上制粗硅：S10,+2C商温si+2C0↑ B.冶炼金属钠：2NaC(熔融)通电2Na+C,↑ C.乙烯通人溴的四氯化碳溶液：Br2+CH2=CH2→CH3CHBr2 D.用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：Cu+2Fe3+一Cu2++2Fe2+ 高一化学试卷第2页（共6页）】 12.将铁片和铜片按下图方式插人苹果中，电流表指针发生偏转。下列说法正确的是 A.该装置能把化学能全部转化为电能 B.铜片作负极，发生氧化反应 C.将铜片换成铝片，电流表指针也会发生偏转 D.当铁片质量减少0.56g时，理论上有0.02moleˉ通过苹果 13.一定温度下，在固定体积的密闭容器中，X、Y和Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线 如图所示。下列说法正确的是 A.该反应的化学方程式为X(g)+2Y(g)一2Z(g) B.4min前，消耗Y(g)的速率小于生成Y(g)的速率 6 1.0 0.8 -X C.8min后，三种气体浓度均不再发生变化，反应停止 0.6 Y 0.4 Z D.容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比 0.2 为9：10 04 81216/min 14.M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。X为所在周期金属性最强的元素，M 与Y同族，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A.X2YM,为共价化合物 B.简单氢化物沸点：M高于Y C.M与X形成的化合物中只存在离子键 D.氧化物对应的水化物酸性：Z一定强于Y 15.羟基自由基(·0H)具有强氧化性，可用于处理有机废水。 H20 某科研团队开发了一种催化剂，将03高效转化为·0H,过 0、 催化剂① 程如右图所示。下列说法错误的是 HO A.步骤②中发生了化学键的断裂 03 -OH B.部分·OH中的0来自H20 H、 ② C.步骤③发生了氧化还原反应 H D.总反应为H20+303=402+2·0H 02 ③ 二、非选择题：本题共4小题，共50分。 16.（12分)海水是巨大的资源宝库，从海水中获取某些重要化工原料的工业流程如下： →粗盐 精 过程NaC固体 海水一 Mg(OH)2 无水熔融 ME 沉淀 氯化镁电解 →苦卤 酸 儿庆出密一→吸收蹈化氢溶液医钠路→溴骸气 热空气二氧化硫和水 水蒸气 已知：“苦卤”中主要含有Na+、Cl、Ca2+、Mg2+、S0?和Br等离子。 高一化学试卷第3页（共6页） 回答下列问题： (1)“精制过程”是为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S0}等杂质。所用的试剂为 a. NaOH溶液b.盐酸c.Na2C0,溶液d.BaCl2溶液，试剂使用的正确顺序 是 (填标号)。 A.abcd B.dcab C.cdab (2)检验粗盐水中S0?~沉淀完全的操作为 (3)“吹出塔”中用热空气将溴吹出，体现了溴的 性，“吸收塔”内发生反应的化 学方程式为 (4)工业上可用Na,C03溶液代替二氧化硫的水溶液吸收Br2,生成NaBrO3、C02等，该方 案的优点有 (写一点)。在实验室模拟该反应，若有480g溴完全反应，理 论上转移电子的数目为 17.（10分)能源在使用上经历了不同的发展阶段。 回答下列问题： (1)燃油汽车工作时的能量转化形式是化学能转化为 再转化为机械能。下列 图示符合燃料燃烧时能量变化的是 (填标号)。 反应物 生成物 酒 酒 生成物 反应物 A B (2)氢能是理想的清洁能源，可由甲烷重整制氢，涉及到反 应CH(g)=C(s)+2H2(g)。 ①若在一定条件下，向密闭容器中加人足量的炭和一 () 6 种气体只发生该反应，两种气体的浓度变化如图所 示，则0-6，时间段内用CH。表示的平均反应速率 t2 13 t/s 为 ,处于平衡状态的时刻是 0 ②氢氧燃料电池在碱性条件下工作的示意图如下：通氢气的一端为燃料电池 的 极（填电极名称），通氧气的一端电极反应式为 H 氢氧化钠 溶液 交换膜 高一化学试卷第4页（共6页） 18.（14分)氨硼烷(NH,BH)是一种潜在的固体储氢材料，常温下稳定。实验室以NH3和 B,H。为原料制备NH,BH,步骤如下： ①按图I组装好仪器， 。②通人N,排尽图I装置中的空气。③先通人N2 和NH的混合气，再缓慢通人N2和B,H6的混合气，反应过程中保持NH过量，控制温 度，得到粗产品。④纯化，得NHBH。 尾气处理一 鼓泡器 水推 N2+BH N2+NH1→ 冰盐浴 E9巴8.69☒ 图I 夹持装置和搅拌装置略 图Ⅱ 已知：B2H。是一种强还原性的有毒气体，遇水剧烈反应，在空气中可自燃。 回答下列问题： (1)下列安全标识中，本实验不涉及的有 (填标号)。 GO (2)补全实验步骤① (3)实验步骤②排尽空气的目的是 (4)实验室制得的NH,中含有少量水，下列试剂中可用于干燥NH,的是 (填标号)。 A.浓硫酸 B.碱石灰 C.P2Os (5)实验过程中，NH,保持过量的原因是 0 (6)酸性条件下，NHBH2与水反应生成HB0,(弱酸)和H2并放热，该反应的离子方程式 为 。利用图Ⅱ装置测定H2的体积，反应结束后，下列操作会导致所测H2 体积偏大的是 （填标号)。 A.读数时，气体未冷却至室温 B.读数时，水准管液面高于量气管液面 C.计算时，未减去注入硫酸的体积 高一化学试卷第5页（共6页） 19.（14分)乙烯是一种重要的石油化工基本原料，一定条件下能发生如下图所示的转化（部 分反应条件和产物略去)。 Cu、O2/△ 聚乙烯 ① 乙烯 乙醇 ③ 乙醛 ② 乙酸乙酯 ④ 乙酸 回答下列问题： (1)乙烯中含有的官能团名称为 (2)根据乙烯和乙醛(CHCH0)的结构，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 物质 反应试剂、条件 反应后生成的物质 反应类型 乙烯 乙醇 加成反应 乙醛 酸性高锰酸钾溶液 乙酸 (3)写出聚乙烯的一种主要用途 (4)某实验小组设计了三套装置用于制备乙酸乙酯。 甲 丙 ⅰ.试管a中除有乙醇、乙酸和浓硫酸外，还有碎瓷片，其作用是 ,a中反应 的化学方程式为 ⅱ，制备乙酸乙酯一般不选用的装置是 (填标号)，丙中球形干燥管除了冷 凝气体外另一种作用是 高一化学试卷第6页（共6页）