精品解析：安徽师范大学附属中学2025-2026学年第二学期期末教学质量监控 高一化学试卷

安徽师范大学附属中学2025~2026学年第二学期期末教学质量监控 高一化学试卷 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对分子质量：H1 N14 O16 S32 Cu64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分；共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的) 1. 化学与生产生活息息相关，下列有关说法错误的是 A. 黏土和石灰石是生产普通玻璃的主要原料 B. 在工业上，石膏可被用来调节水泥的硬化速率 C. 氮化硅熔点高，硬度大，可用来制作耐高温轴承 D. 石墨烯在能源和医药等领域应用广阔，它属于无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．生产普通玻璃的主要原料为纯碱、石灰石、石英，黏土是生产水泥的原料，不属于生产玻璃的原料，A符合题意； B．工业生产水泥时，添加石膏可调节水泥的硬化速率，避免水泥硬化过快，B不符合题意； C．氮化硅属于高温结构陶瓷，熔点高、硬度大，具备制作耐高温轴承的性能要求，C不符合题意； D．石墨烯是碳元素形成的单质，属于无机非金属材料，在能源、医药等领域有广阔应用前景，D不符合题意； 故选A。 2. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，中S和O原子个数比为1∶3 B. 铅蓄电池放电时，电路中转移2 mol e-，负极增重96 g C. 65 g Zn和含的浓硫酸反应，产生的气体分子数为 D. 密闭容器中，与充分反应，转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的化学式固定，无论其状态、物质的量多少，分子内S和O原子个数比恒为1:3，A正确； B．铅蓄电池放电时负极反应为，每转移2 mol 电子，1 mol Pb转化为1 mol ，增重为，B正确； C．65 g Zn的物质的量为1 mol，Zn和浓硫酸反应先生成，硫酸变稀后生成，无论生成哪种气体，1 mol Zn完全反应均失去2 mol 电子，对应生成1 mol 气体，故气体分子数为，C正确； D．和的反应为可逆反应，无法进行完全，2 mol 不能全部被氧化，转移的电子数小于，D错误； 故选D。 3. 工业上用黄铁矿(主要成分为)制硫酸的原理示意图如下：下列说法错误的是 A. “炉气制造”环节中，黄铁矿从进料口1投入，空气从进料口2鼓入 B. “炉气精制”环节，是为了防止后续反应中催化剂“中毒” C. “催化氧化”环节，若进气口a气体温度为，出气口b气体温度为，则 D. “吸收”环节，喷淋冷的蒸馏水可更有效吸收三氧化硫 【答案】D 【解析】 【分析】黄铁矿与空气发生反应产生，反应方程式为：，反应产生的氧气与未反应的经净化后再催化氧化产生，反应方程式为：，反应产生的在吸收塔中被98.3%的浓硫酸中的水吸收，据此分析； 【详解】A．炉气制造在沸腾炉中进行，黄铁矿从上部进料口1投入，空气从下部进料口2鼓入，可使反应物充分接触、反应更充分，A正确； B．炉气中含有的杂质会使后续催化氧化的催化剂失去活性（催化剂中毒），“炉气精制”可除去杂质防止催化剂中毒，B正确； C．为放热反应，反应放出的热量使气体温度升高，因此，C正确； D．若用冷蒸馏水吸收，反应放出大量热会使水气化，形成酸雾阻碍的吸收，工业上常用98.3%的浓硫酸吸收，D错误； 故选D。 4. 下列物品或设施中，含有硅单质的是 ①混凝土桥墩 ②门窗玻璃 ③水晶镜片 ④石英钟 ⑤水晶项链 ⑥硅太阳能电池 ⑦石英光导纤维 ⑧计算机芯片 A. ①⑥⑧ B. ⑥⑧ C. ①②④⑦ D. ③⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①混凝土桥墩、②门窗玻璃：主要成分为硅酸盐，不含硅单质； ③水晶镜片、④石英钟、⑤水晶项链、⑦石英光导纤维：主要成分均为二氧化硅​，不含硅单质； ⑥硅太阳能电池、⑧计算机芯片：硅单质是优良的半导体材料，二者都由硅单质制备，含有硅单质； 因此含有硅单质的是⑥⑧； 故选B。 5. 下列离子方程式书写错误的是 A. 过量的铁与稀硝酸的反应： B. 向溶液中滴加，析出浅黄色浑浊： C. 向硅酸钠溶液中通入过量的： D. 用水溶液吸收： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过量Fe与稀硝酸反应时，过量的Fe会将生成的Fe3+还原为Fe2+，该离子方程式电荷、原子守恒，得失电子数匹配，A正确； B．H2SO3是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为和，离子方程式：，B错误； C．硅酸钠溶液中通入过量CO2时，生成硅酸和碳酸氢钠，该离子方程式符合反应事实，守恒关系成立，C正确； D．SO2与溴水发生氧化还原反应，SO2被氧化为，Br2被还原为，离子方程式得失电子、电荷、原子均守恒，D正确； 故选B。 6. 氮、硫元素在地球上含量丰富，是重要的基本元素。下列说法正确的是 A. 具有漂白性，将的水溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色 B. 二氧化硫、氮氧化物溶于雨水会形成酸雨，酸雨的pH约为5.6 C. 豆科植物利用根瘤菌将空气中的游离态的氮转化为含氮化合物，实现自然固氮 D. 用试管收集后进行如图实验，试管内液面上升，证明与水发生了反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．与水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性，可使蓝色石蕊试纸变红，但不能漂白酸碱指示剂，试纸不会褪色，A错误； B．正常雨水因溶解，pH约为5.6，酸雨是指pH小于5.6的降水，B错误； C．固氮是将游离态氮转化为化合态含氮化合物的过程，豆科植物通过根瘤菌实现该转化，属于自然固氮，C正确； D．易溶于水，溶解也会使试管内压强减小导致液面上升，不能证明与水发生了反应，D错误； 故选C。 7. 下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 分别将酸性溶液加入 ①溶液和 ②溶液中 ②中溶液先褪色 溶液浓度越大，反应速率越快 B 盛有与的密闭容器中发生反应，达到平衡后，增大压强 气体颜色变浅 加压，平衡向气体分子数减小的方向移动 C 取的KI溶液，滴加滴的溶液，充分反应后，等分成两份，一份滴加几滴淀粉溶液，另一份滴加几滴KSCN溶液 滴加淀粉溶液后变蓝，滴加KSCN溶液后变红 KI与反应是可逆反应 D 将红热的木炭伸进装有浓硝酸的试管中 产生红棕色气体 木炭与浓硝酸发生了氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．高锰酸钾与草酸反应的物质的量之比为2:5，经计算草酸量不足，高锰酸钾都不能完全反应，高锰酸钾无法完全褪色，无法得到"浓度越大反应速率越快"的结论，A错误； B．增大压强时容器体积先缩小，浓度瞬间升高，气体颜色先变深，平衡向生成（分子数减小）的方向移动，但平衡移动后颜色仍比原平衡深，现象描述错误，B错误； C．实验中KI过量，若反应不可逆则反应后无剩余，滴加KSCN溶液不会变红；实际滴加淀粉变蓝说明生成，滴加KSCN变红说明仍有，证明该反应为可逆反应，C正确； D．浓硝酸受热本身会分解生成红棕色，无法确定来自木炭与浓硝酸的反应，D错误； 故选C。 8. 下列装置不能达到实验目的的是 A．制取少量氨气 B．完成喷泉实验 C．比较、、的活泼性 D．测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓氨水滴入生石灰中可以反应生成氨气，但收集氨气的试管口用橡胶塞密封，空气无法排出，不能收集得到氨气，无法达到实验目的，A错误； B．极易溶于水，挤压胶头滴管使水进入烧瓶后，烧瓶内压强快速减小，大气压会将烧杯中的水压入烧瓶形成喷泉，可以达到实验目的，B正确； C．左侧原电池中为负极、为正极，说明活泼性；右侧原电池中为负极、为正极，说明活泼性，可得到三者活泼性顺序为，可以达到实验目的，C正确； D．装置带有隔热层可减少热量散失，配有温度计测定温度变化、环形玻璃搅拌器使反应混合均匀，可用于测定中和反应的反应热，可以达到实验目的，D正确； 故选A。 9. 某光电催化反应器如图所示，光解水的同时可由制得异丙醇。下列说法正确的是 A. 电极B上发生的反应有 B. 电子由电极B经过用电器流向电极A C. 外电路每通过0.4 mol电子，电极A上产生 D. B电极选用高选择性的电化学催化剂能有效抑制析氢反应 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示，电极A处H2O发生氧化反应生成氧气，A为负极；电极B处发生还原反应生成H2、异丙醇，B为正极，据此分析； 【详解】A．电极B为正极，发生得电子的还原反应，电极反应式，A错误； B．电极A上H2O转化为O2发生失电子的氧化反应，A为负极，B为正极，电子由负极A经过用电器流向正极B，选项流向相反，B错误； C．选项未说明反应处于标准状况下，无法根据物质的量计算O2的体积，C错误； D．B电极上同时存在CO2还原为异丙醇、H+还原为H2的竞争反应，选用高选择性催化剂可优先催化异丙醇生成，有效抑制析氢反应，D正确； 故选D。 10. 下列叙述与图像对应正确的是 A. 图1表示反应 的速率时间图像，则时改变的条件可能是降低温度 B. 图2是温度和压强对反应影响的示意图，则、、均为气态 C. 图3表示Zn与溶液的反应速率时间图像，其中AB段速率增大的原因可能是产生的大量微小原电池加速了反应 D. 图4表示反应起始时投入的物质的量与平衡时百分含量的关系示意图，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是b点 【答案】C 【解析】 【详解】A．降低温度时，反应平衡正向移动，应满足，与图1中后的趋势不符，A错误； B．若X、Y、Z均为气态，反应反应前后气体系数和相等，压强改变平衡不移动，相同温度下不同压强Z的体积分数应相同，与图2的变化趋势不符，B错误； C．Zn与反应置换出Cu，Zn、Cu和电解质溶液可形成大量微小原电池，加快反应速率，与图3中AB段速率增大的趋势一致，C正确； D．其他条件不变时，起始投入的物质的量越大，平衡正向移动程度越大，的转化率越高，c点最大，转化率最高，D错误； 故选C。 11. 下列有关说法正确的是 A. 1 mol可燃物完全燃烧放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B. 对于密闭容器中有气体参加的反应，增大压强，单位体积活化分子百分数增大 C. 浓硫酸溶于水后体系温度会升高，因为浓硫酸溶于水为放热反应 D. 对于一个可逆反应，达到平衡后，改变温度，平衡一定会移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热的定义为1mol可燃物完全燃烧生成稳定物质时放出的热量，A错误； B．压缩容器体积增大压强，增加单位体积内活化分子的数量，活化分子百分数不变，B错误； C．放热反应属于化学反应范畴，浓硫酸溶于水是物理溶解过程，没有新物质生成，不属于放热反应，C错误； D．所有化学反应都伴随能量变化，改变温度时正、逆反应速率变化程度不同，平衡一定会移动，D正确； 故选D。 12. 标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知和的相对能量为0]，下列说法不正确的是 A. B. 可计算键能为 C. 相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ D. 历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【分析】对比两个历程可知，历程Ⅱ中增加了催化剂，降低了反应的活化能，加快了反应速率。 【详解】A．催化剂能降低活化能，但是不能改变反应的焓变，因此，A正确； B．已知的相对能量为0，对比两个历程可知，的相对能量为，则键能为，B正确； C．催化剂不能改变反应的平衡转化率，因此相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ=历程Ⅰ，C错误； D．活化能越低，反应速率越快，由图像可知，历程Ⅱ中第二步反应的活化能最低，所以速率最快的一步反应的热化学方程式为：，D正确； 故答案为：C。 13. 某实验小组按右甲图组装电池，并用电流表测定其电流，电流表示数随时间变化如乙图所示，下列说法错误的是 A. 由于金属活泼性，故时，Mg做负极 B. 时电流反转，可能是因为生成的覆盖在Mg表面，阻止了Mg继续失电子 C. 以后，负极反应为 D. 以后，电流逐渐增强，可能是因为反应放热，反应速率加快 【答案】C 【解析】 【分析】时，由于金属活泼性，因此为正极、为负极，原电池的反应为；随着生成的覆盖在Mg表面，阻止了Mg继续失电子，因此在时，为负极、为正极，此时原电池的反应为，由此解答； 【详解】A．由分析可知，时，由于金属活泼性，因此为正极、为负极，A正确； B．由分析可知，生成的覆盖在Mg表面，阻止了Mg继续失电子，导致在时，为负极、为正极，因此在时电流反转，B正确； C．由分析可知，在时，为负极、为正极，此时原电池的反应为，负极的反应式为，C错误； D．铝和氢氧化钠反应为放热反应，温度升高反应速率加快，电子转移速率加快，电流逐渐增强，D正确； 故答案为C。 14. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 反应速率： C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．一定条件下，增大水的浓度，能提高CH4的转化率，即x值越小，CH4的转化率越大，则，故A正确； B．b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b点x值小于c点，则b点加水多，反应物浓度大，平衡正向移动，甲烷的转化率增大，生成物的浓度增大，则在相同温度下反应速率：，故B错误； C．由图像可知，x一定时，温度升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大；温度相同，K不变，则点a、b、c对应的平衡常数：，故C正确； D．该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故D正确； 答案选B。 二、非选择题(共4小题，共58分) 15. 硫代硫酸钠在精细化工领域应用广泛，实验室制备的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：在中性或碱性环境中稳定，遇酸易分解。 （1）盛装浓的仪器名称是_________。 （2）试剂a为饱和溶液，作用是____________________________________________________。 （3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式_________。 ②若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是_________。 （4）利用硫代硫酸钠()探究影响反应速率的因素，设计实验如下： 【实验用品】溶液、溶液、蒸馏水、秒表、试管、温度计、量筒、胶头滴管等。 【实验方案】 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 温度 溶液出现浑浊时间 S Ⅰ 1.5 3.5 10 25 Ⅱ 2.5 3.5 V 25 Ⅲ 1.5 3.5 10 30 ①写出溶液与稀硫酸反应的化学方程式_________ ②实验Ⅰ、Ⅱ探究_________对化学反应速率的影响，V=_________mL。 ③实验Ⅰ、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是_________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）除去气体中的 （3） ①. ②. 气体过量，装置C为酸性环境，分解生成硫单质，从而降低的产率 （4） ①. ②. 溶液的浓度 ③. 9 ④. 实验Ⅲ出现浑浊耗时最短 【解析】 【分析】分析实验装置可知，装置A中Cu与浓硫酸加热反应制备；装置B中盛放饱和溶液，用于除去中混有的硫酸酸雾；装置C为制备的核心反应装置，与、混合溶液反应生成和；装置D中盛放溶液，用于吸收尾气中的，防止污染环境，倒扣的漏斗起到防倒吸的作用，据此进行解答； 【小问1详解】 根据仪器构造可知，盛装浓的仪器名称为分液漏斗； 【小问2详解】 装置A中制得的气体中会混有硫酸酸雾，饱和溶液可以与硫酸反应生成，且能降低的溶解度，故其作用是除去气体中混有的； 【小问3详解】 ① 装置C中通入，与和反应，先生成S单质，后继续反应得到溶液和无色无味的气体，根据原子守恒配平，总反应的化学方程式为：； ② 根据已知信息“在中性或碱性环境中稳定，遇酸易分解”，若不及时停止通入，过量的溶于水形成亚硫酸，使装置C中溶液呈酸性，导致生成的分解产生硫单质，从而降低其产量； 【小问4详解】 ① 溶液与稀硫酸发生歧化反应，生成硫酸钠、二氧化硫、硫单质和水，化学方程式为：； ② 实验Ⅰ、Ⅱ中，硫酸溶液体积相同，温度相同，而溶液的体积不同，故探究的是溶液的浓度对化学反应速率的影响；为控制单一变量，需保持溶液总体积不变，实验Ⅰ中总体积为，则实验Ⅱ中蒸馏水的体积； ③ 实验Ⅲ的温度比实验Ⅰ高，若实验Ⅲ的反应速率最快，则生成硫单质沉淀的速率最快，宏观表现为溶液出现浑浊耗时最短（即最小）。 16. 某工厂利用固体废渣(主要含Cu和，还含有少量CuO和)制取的工艺流程如下： （1）“酸溶”过程中加入的试剂X是_________(填化学式)，为提高酸溶效率，可采取的措施有_________。(写两点) （2）①“除酸”过程中选择的试剂Z最好为_________(填标号)。 A．NaOH B．CuO C．氨水 ②“过滤”后所得废渣的主要成分是__________________。 （3）若将固体废渣加入溶液和稀硫酸的混合溶液中，反应过程中无气体放出，则固体废渣中的Cu与该混合液反应的离子方程式是_________。 （4）将置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量m随温度T变化的曲线)如图所示。 已知：时，中结晶水完全失去。晶体中的_________；时生成的固体化合物化学式为_________。 【答案】（1） ①. ②. 升温、搅拌、粉碎固体废渣、适当提高酸的浓度 （2） ①. B ②. （3） （4） ①. 3 ②. 【解析】 【分析】本题是用含铜废渣制取的工艺流程题，含有Cu、和少量CuO和的废渣，先用稀硝酸酸溶，含铜物质均转化为，然后加入除酸，再过滤，滤渣主要是不溶于稀硝酸的，滤液是溶液，结晶后得到，据此解答； 【小问1详解】 因为要制备，所以选用酸溶，为提高酸溶效率，可以升温、搅拌、粉碎固体废渣或适当提高酸的浓度； 【小问2详解】 使用或氨水除酸会引入杂质，故选用除酸，不溶于稀硝酸，所以滤渣的主要成分是； 【小问3详解】 由信息知，稀硫酸起酸性作用，为氧化剂，Cu被氧化为，离子方程式为； 【小问4详解】 时，中结晶水完全失去，，解得，18.8 g的是0.1 mol，0.1 mol Cu质量为6.4 g，时，经多次加热分解，该物质可认为是铜氧化物，该铜氧化物的质量为7.2 g，则氧的质量为0.8 g，即0.05 mol，，则该物质为。 17. 某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。 资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。 （1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。 装置 编号 电极A 溶液B 操作及现象 Ⅰ Fe 的 连接装置后，石墨表面产生无色气泡：电压表指针偏转 Ⅱ Cu 的 连接装置后，石墨表面无明显现象：电压表指针偏转，记录读数为a ①同学们认为实验Ⅰ中石墨电极上应该有氢气产生，其电极反应式是_________。 ②实验Ⅱ中，甲同学认为石墨电极上不会有氢气产生，其理论判断依据是__________________；乙同学认为实验Ⅱ中石墨电极上附着的氧气得电子，其电极反应式是_________。 （2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响氧化性的因素。 编号 溶液B 操作及现象 Ⅲ 经煮沸的的 溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b Ⅳ 的 在石墨一侧缓慢通入并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓溶液混合后，插入电极，保持通入，电压表读数仍为c Ⅴ 的NaOH 在石墨一侧缓慢通入并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d ①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：，请解释原因是_________。 ②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究_________对氧化性的影响。 ③实验Ⅳ中加入溶液的目的是_________。 【答案】（1） ①. ②. 在金属活动性顺序中，Cu在H后，Cu不能置换出 ③. （2） ①. 浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大 ②. 溶液的酸碱性 ③. 排除溶液中的(或)对实验的可能干扰 【解析】 【小问1详解】 ①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，即为溶液中的H+得电子生成H2，其正极反应式是； ②针对实验Ⅱ现象，甲同学考虑到：在金属活动顺序表中，Cu排在H的后面，所以他认为不可能发生析氢腐蚀；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极是溶解在溶液中的氧气得电子，电极反应式是； 【小问2详解】 ①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，同样是pH=2的硫酸溶液，只是溶解的氧气量不同，导致电压表读数为：c＞a＞b，因此可以看出，氧气浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大； ②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其变量是溶液pH的不同，因此其目的是探究溶液的酸碱性对O2氧化性的影响； ③实验Ⅳ中加入硫酸钠溶液，电压表读数仍为c，从而说明溶液中的(或)对实验不产生干扰，也由此得出实验Ⅳ中加入硫酸钠溶液的目的是排除溶液中的(或)对实验的可能干扰。 18. 异丙醇可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯的工业化技术已引起人们的关注，其主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）反应Ⅰ在_________(填“高温”、“低温”、“任意温度都”、“任意温度都不”)自发，若的燃烧热为，则的燃烧热为_________。 （2）在下，刚性密闭容器中的反应体系内水蒸气浓度与反应时间关系如下表： 反应时间 0 4 8 12 t 20 浓度 0 2440 3200 3600 4000 4100 ①内，_________； ②t_________16(填“>”“<”或“=”)。 （3）在恒温刚性密闭容器中，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡的判据是_________(填标号)。 a．的分压不变 b．混合气体平均相对分子质量不变 c． d． （4）在一定条件下，若反应Ⅰ、Ⅱ的转化率分别为和，则丙烯的产率为_________。 （5）下图为反应Ⅰ、Ⅱ达到平衡时与温度的关系曲线。 (已知：对于可逆反应，，式中表示物质X的分压) ①反应Ⅰ对应的与温度的关系曲线对应图中的_________(填“曲线M”“曲线N”)，判断依据是_________。 ②时，在密闭容器中加入一定量的，体系达到平衡后，测得的分压为，则的分压为_________MPa(用含x的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 高温 ②. （2） ①. 100 ②. > （3）ab （4）72% （5） ①. 曲线N ②. 反应Ⅰ为吸热反应，升温，平衡正向移动，平衡常数增大 ③. 【解析】 【小问1详解】 化学反应，反应自发，反应Ⅰ为吸热反应，，反应气体分子数增加，，由可知高温下，反应Ⅰ的，故反应Ⅰ在高温下自发，答案为高温； 燃烧的热化学方程式为，设的燃烧热为x，则有，根据盖斯定律可得，，答案为； 【小问2详解】 ①由反应的化学方程式可知，结合表格数据可得反应速率，答案为100； ②②随反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，相同浓度变化需要更长时间，浓度在增加了400ppm，用时，t时刻浓度变化仍为400ppm，但所用时间应大于，则t＞12+4=16，答案为＞； 【小问3详解】 a．分压不变，说明其浓度不再变化，反应达到平衡，a符合题意； b．反应中各物质均为气体，气体总质量不变，反应过程中气体总物质的量不断变化，平均相对分子质量不变说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，b符合题意； c．不能说明浓度不再变化，不能判断平衡，c不符合题意； d．选项中未说明是正、逆反应速率，不能判断反应是否达到平衡，d不符合题意； 答案选ab； 【小问4详解】 设异丙醇起始物质的量为1 mol，反应Ⅰ转化率80%，生成丙烯，反应Ⅱ转化率10%，剩余丙烯的物质的量为，理论上1 mol异丙醇完全转化可生成1 mol丙烯，因此，丙烯产率为； 【小问5详解】 ①反应Ⅰ的，正反应为吸热反应，升高温度，反应平衡向正反应方向移动，反应平衡常数增大，随温度升高增大，对应图中上升的曲线N，答案为曲线N；反应Ⅰ为吸热反应，升温，平衡正向移动，平衡常数增大（回答合理即可）； ②由图像可知，350℃时，反应Ⅱ的，则，代入可得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽师范大学附属中学2025~2026学年第二学期期末教学质量监控 高一化学试卷 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对分子质量：H1 N14 O16 S32 Cu64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分；共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的) 1. 化学与生产生活息息相关，下列有关说法错误的是 A. 黏土和石灰石是生产普通玻璃的主要原料 B. 在工业上，石膏可被用来调节水泥的硬化速率 C. 氮化硅熔点高，硬度大，可用来制作耐高温轴承 D. 石墨烯在能源和医药等领域应用广阔，它属于无机非金属材料 2. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，中S和O原子个数比为1∶3 B. 铅蓄电池放电时，电路中转移2 mol e-，负极增重96 g C. 65 g Zn和含的浓硫酸反应，产生的气体分子数为 D. 密闭容器中，与充分反应，转移的电子数为 3. 工业上用黄铁矿(主要成分为)制硫酸的原理示意图如下：下列说法错误的是 A. “炉气制造”环节中，黄铁矿从进料口1投入，空气从进料口2鼓入 B. “炉气精制”环节，是为了防止后续反应中催化剂“中毒” C. “催化氧化”环节，若进气口a气体温度为，出气口b气体温度为，则 D. “吸收”环节，喷淋冷的蒸馏水可更有效吸收三氧化硫 4. 下列物品或设施中，含有硅单质的是 ①混凝土桥墩 ②门窗玻璃 ③水晶镜片 ④石英钟 ⑤水晶项链 ⑥硅太阳能电池 ⑦石英光导纤维 ⑧计算机芯片 A. ①⑥⑧ B. ⑥⑧ C. ①②④⑦ D. ③⑤⑥ 5. 下列离子方程式书写错误的是 A. 过量的铁与稀硝酸的反应： B. 向溶液中滴加，析出浅黄色浑浊： C. 向硅酸钠溶液中通入过量的： D. 用水溶液吸收： 6. 氮、硫元素在地球上含量丰富，是重要的基本元素。下列说法正确的是 A. 具有漂白性，将的水溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色 B. 二氧化硫、氮氧化物溶于雨水会形成酸雨，酸雨的pH约为5.6 C. 豆科植物利用根瘤菌将空气中的游离态的氮转化为含氮化合物，实现自然固氮 D. 用试管收集后进行如图实验，试管内液面上升，证明与水发生了反应 7. 下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 分别将酸性溶液加入 ①溶液和 ②溶液中 ②中溶液先褪色 溶液浓度越大，反应速率越快 B 盛有与的密闭容器中发生反应，达到平衡后，增大压强 气体颜色变浅 加压，平衡向气体分子数减小的方向移动 C 取的KI溶液，滴加滴的溶液，充分反应后，等分成两份，一份滴加几滴淀粉溶液，另一份滴加几滴KSCN溶液 滴加淀粉溶液后变蓝，滴加KSCN溶液后变红 KI与反应是可逆反应 D 将红热的木炭伸进装有浓硝酸的试管中 产生红棕色气体 木炭与浓硝酸发生了氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 8. 下列装置不能达到实验目的的是 A．制取少量氨气 B．完成喷泉实验 C．比较、、的活泼性 D．测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 9. 某光电催化反应器如图所示，光解水的同时可由制得异丙醇。下列说法正确的是 A. 电极B上发生的反应有 B. 电子由电极B经过用电器流向电极A C. 外电路每通过0.4 mol电子，电极A上产生 D. B电极选用高选择性的电化学催化剂能有效抑制析氢反应 10. 下列叙述与图像对应正确的是 A. 图1表示反应 的速率时间图像，则时改变的条件可能是降低温度 B. 图2是温度和压强对反应影响的示意图，则、、均为气态 C. 图3表示Zn与溶液的反应速率时间图像，其中AB段速率增大的原因可能是产生的大量微小原电池加速了反应 D. 图4表示反应起始时投入的物质的量与平衡时百分含量的关系示意图，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是b点 11. 下列有关说法正确的是 A. 1 mol可燃物完全燃烧放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B. 对于密闭容器中有气体参加的反应，增大压强，单位体积活化分子百分数增大 C. 浓硫酸溶于水后体系温度会升高，因为浓硫酸溶于水为放热反应 D. 对于一个可逆反应，达到平衡后，改变温度，平衡一定会移动 12. 标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知和的相对能量为0]，下列说法不正确的是 A. B. 可计算键能为 C. 相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ D. 历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为： 13. 某实验小组按右甲图组装电池，并用电流表测定其电流，电流表示数随时间变化如乙图所示，下列说法错误的是 A. 由于金属活泼性，故时，Mg做负极 B. 时电流反转，可能是因为生成的覆盖在Mg表面，阻止了Mg继续失电子 C. 以后，负极反应为 D. 以后，电流逐渐增强，可能是因为反应放热，反应速率加快 14. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 反应速率： C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 二、非选择题(共4小题，共58分) 15. 硫代硫酸钠在精细化工领域应用广泛，实验室制备的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：在中性或碱性环境中稳定，遇酸易分解。 （1）盛装浓的仪器名称是_________。 （2）试剂a为饱和溶液，作用是____________________________________________________。 （3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式_________。 ②若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是_________。 （4）利用硫代硫酸钠()探究影响反应速率的因素，设计实验如下： 【实验用品】溶液、溶液、蒸馏水、秒表、试管、温度计、量筒、胶头滴管等。 【实验方案】 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 温度 溶液出现浑浊时间 S Ⅰ 1.5 3.5 10 25 Ⅱ 2.5 3.5 V 25 Ⅲ 1.5 3.5 10 30 ①写出溶液与稀硫酸反应的化学方程式_________ ②实验Ⅰ、Ⅱ探究_________对化学反应速率的影响，V=_________mL。 ③实验Ⅰ、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是_________。 16. 某工厂利用固体废渣(主要含Cu和，还含有少量CuO和)制取的工艺流程如下： （1）“酸溶”过程中加入的试剂X是_________(填化学式)，为提高酸溶效率，可采取的措施有_________。(写两点) （2）①“除酸”过程中选择的试剂Z最好为_________(填标号)。 A．NaOH B．CuO C．氨水 ②“过滤”后所得废渣的主要成分是__________________。 （3）若将固体废渣加入溶液和稀硫酸的混合溶液中，反应过程中无气体放出，则固体废渣中的Cu与该混合液反应的离子方程式是_________。 （4）将置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量m随温度T变化的曲线)如图所示。 已知：时，中结晶水完全失去。晶体中的_________；时生成的固体化合物化学式为_________。 17. 某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。 资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。 （1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。 装置 编号 电极A 溶液B 操作及现象 Ⅰ Fe 的 连接装置后，石墨表面产生无色气泡：电压表指针偏转 Ⅱ Cu 的 连接装置后，石墨表面无明显现象：电压表指针偏转，记录读数为a ①同学们认为实验Ⅰ中石墨电极上应该有氢气产生，其电极反应式是_________。 ②实验Ⅱ中，甲同学认为石墨电极上不会有氢气产生，其理论判断依据是__________________；乙同学认为实验Ⅱ中石墨电极上附着的氧气得电子，其电极反应式是_________。 （2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响氧化性的因素。 编号 溶液B 操作及现象 Ⅲ 经煮沸的的 溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b Ⅳ 的 在石墨一侧缓慢通入并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓溶液混合后，插入电极，保持通入，电压表读数仍为c Ⅴ 的NaOH 在石墨一侧缓慢通入并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d ①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：，请解释原因是_________。 ②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究_________对氧化性的影响。 ③实验Ⅳ中加入溶液的目的是_________。 18. 异丙醇可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯的工业化技术已引起人们的关注，其主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）反应Ⅰ在_________(填“高温”、“低温”、“任意温度都”、“任意温度都不”)自发，若的燃烧热为，则的燃烧热为_________。 （2）在下，刚性密闭容器中的反应体系内水蒸气浓度与反应时间关系如下表： 反应时间 0 4 8 12 t 20 浓度 0 2440 3200 3600 4000 4100 ①内，_________； ②t_________16(填“>”“<”或“=”)。 （3）在恒温刚性密闭容器中，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡的判据是_________(填标号)。 a．的分压不变 b．混合气体平均相对分子质量不变 c． d． （4）在一定条件下，若反应Ⅰ、Ⅱ的转化率分别为和，则丙烯的产率为_________。 （5）下图为反应Ⅰ、Ⅱ达到平衡时与温度的关系曲线。 (已知：对于可逆反应，，式中表示物质X的分压) ①反应Ⅰ对应的与温度的关系曲线对应图中的_________(填“曲线M”“曲线N”)，判断依据是_________。 ②时，在密闭容器中加入一定量的，体系达到平衡后，测得的分压为，则的分压为_________MPa(用含x的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $