2.1.2课件 钠及其化合物 2026-2027学年高一化学上学期人教版必修一

该高中化学课件聚焦钠的重要化合物，系统讲解Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃和NaHCO₃的性质、转化及用途。通过“潜艇”情境、“秘密档案”拟人化介绍导入，结合实验探究（如脱脂棉燃烧），以对比表格、反应转化构建知识支架，衔接前后知识点。 其亮点在于融合科学探究与实践（实验设计与现象分析）、科学态度与责任（化学史、实际应用），如“秘密档案”激发兴趣，实验探究燃烧条件培养证据推理能力，对比表格强化物质分类观念。学生提升探究能力和化学思维，教师可高效组织互动教学。

第二章 海水中的重要元素氯和钠 第一节 钠及其化合物 第二课时 潜艇 色态： 1.Na2O 与CO2反应： 与水反应： 与盐酸反应： Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 一、 Na2O Na2O2 阳阴离子个数比： 2:1 碱性氧化物 姓名： 过氧化钠 国籍： 过氧化物共和国 淡黄 肤色： 体重： 78g/mol 性格： 活泼好动，团结合群。爱憎分明，一见到 二氧化碳，脸色立变，一落水就非常生气。 简历： 中学毕业后参军，在4632部队防化连当战士，后调海军某潜艇当班长，复员后在立白化工厂当工人，曾与氯气、二氧化硫等 一起，光荣出席全国漂白积极分子群英会。 多次获得反黑扫毒模范称号。 愿望： 有一所坚固密实的房子保养身体，为人民再立新功。 秘密档案 2. 向一团包有Na2O2的脱脂棉吹气 1. 用棉花包住少许Na2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水。 2. Na2O2 实验 过氧化物 水能载舟，亦能。。。 氧气 可燃物 着火点 棉花 燃烧的三要素 1 猜想、假设： 生成氧气，放热反应。 1.脱脂棉燃烧需要满足哪些条件？ 2.这些条件是如何满足的？ 6 一 Na2O2与H2O反应的实验探究 进一步猜想与假设： 过氧化钠与水反应，除了氧气还生成其它物质了吗？ 如何证明 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 放热 失2e- 得2e- 酚酞 先变红后褪色 Na2O2 强氧化性 漂白性 氧化剂 还原剂 （1） Na2O2与水反应 使脱脂棉燃烧 图1 针筒中充满无色的CO2气体 图2 将针筒中的CO2气体缓缓经过Na2O2固体推至另一针筒中 图3 在另一针筒中收集到的气体的体积是原CO2气体体积的1/2 （2）与CO2 反应 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 失2e- 得2e- Na2O2的用途 氧化剂 供氧剂 呼吸面具 潜水艇 放热 （3）与盐酸的反应 2Na2O2 + 4HCl == 4NaCl + 2H2O + O2↑ 不属碱性氧化物 问题讨论 2Na2O+O2 = 2Na2O2 3.两者的转化 热稳定性Na2O2 > Na2O 4.用途及保存 Na2O2 ， Na2O 隔绝空气， 密封保存 用途： Na2O制NaOH Na2O2 ：供氧剂，漂白剂，氧化剂，消毒剂 化学式/个数比 Na2O（2:1） Na2O2 （2:1） 氧元素化合价 颜色、状态 与盐酸反应 热稳定性 与水反应 与CO2反应 类别 用途 保存 -2 -1 白色、固体 淡黄色、固体 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 碱性氧化物 ———— 氧化剂、供氧剂，漂白剂、杀菌剂 隔绝空气、密封保存 隔绝空气，远离易燃物，密封保存 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 不稳定,易转化为Na2O2 2Na2O+O2 === 2Na2O2 较稳定 过氧化物 4.过氧化钠的用途 在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸杆、织物的漂白剂。 5、过氧化钠的主要用途 （1） 漂白剂 漂白对象：织物、麦杆、羽毛和酸碱指示剂等，其中的有 色物质为有机物。 漂白原理：过氧化钠将有色有机物氧化为无色物质。 主要优点：漂白后的物质颜色比较稳定，不易再恢复原色。 （2）供氧剂 适用范围：呼吸面具、潜水艇内。 反应原理：2Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+O2（主） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（次） 主要优点：供氧的同时吸收CO2 6、过氧化钠的保存 密封保存 ①Na2O2+SO2 【思考】 ⑤Na2O2投入品红溶液中， ④Na2O2投入Na2SO3溶液中， ③Na2O2投入氢硫酸中， ②Na2O2投入FeCl2溶液中， ===Na2SO4 可将Fe2+氧化成 Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀。 可将H2S氧化成单质硫， 溶液变浑浊。 可将SO32-氧化成SO42-。 因其有氧化性， 所以有漂白性，可使品红溶液褪色。 姓名： 过氧化钠 国籍： 过氧化物共和国 淡黄 肤色： 体重： 78公斤 性格： 活泼好动，团结合群。爱憎分明，一见到 二氧化碳，脸色立变，一落水就非常生气。 简历： 中学毕业后参军，在4632部队防化连当战士，后调海军某潜艇当班长，复员后在立白化工厂当工人，曾与氯气、二氧化硫等 一起，光荣出席全国漂白积极分子群英会。 多次获得反黑扫毒模范称号。 愿望： 有一所坚固密实的房子保养身体， 为人民再立新功。 秘密档案 化学式 Na2O Na2O2 氧元素化合价 颜色、状态 类别 稳定性 与水反应 与CO2反应 与盐酸反应 用途 保存 -2 -1 白色、固体 淡黄色、固体 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2 ↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O ———— 氧化剂、供氧剂，漂白剂、杀菌剂 隔绝空气、密封保存 隔绝空气，远离易燃物，密封保存 碱性氧化物 过氧化物 不稳定,易转化为 Ｎa２Ｏ２ 较稳定 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 二、 Na2CO3和NaHCO3 宋朝文坛有三苏 苏洵 苏轼 苏辙 化学中的三苏 苏打 Na2CO3 NaHCO3 大苏打 小苏打 纯碱 Na2S2O3 二、 Na2CO3和NaHCO3 海波 化学名称 碳酸钠 碳酸氢钠 俗称 纯碱、苏打 小苏打 化学式 无水物 结晶水合物 Na2CO3 Na2CO3•10H2O NaHCO3 色态 白色粉末 白色晶体 无色晶体 溶解性 很大 较大 （一）物理性质 Na2CO3 NaHCO3 20℃ S ＝ 22.2g S＝9.6g 易溶于水 溶于水 溶解性 可溶性钠盐 事实1：向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2，一段时间以后，可见有细小的晶体析出．（设温度不变） 如何解释？ Na2CO3+ CO2 + H2O=2 NaHCO3 106g 18g 168g 分析： ①水量减少 ②溶质质量增加 ③溶解性： NaHCO3＜Na2CO3 质的变化 事实2：向饱和NaHCO3溶液中，加入适量浓NaOH溶液，无晶体析出。 如何解释？ 分析： NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 +H2O 质的变化 84g 106g 18g ①水量增加 ②溶质质量增加 ③溶解性： NaHCO3＜Na2CO3 （二）化学性质 Na2CO3 NaHCO3 （固） （固） HCl(同浓度） v1 v2 反应速率： v1 v2 < 实验： 现象： 分析： CO32- H+ HCO3- H+ H2CO3 H2O+CO2 2H+ 一步完成 二步完成 1、与酸反应 Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaCl 总： Na2CO3+2HCl = CO2↑+H2O+2NaCl NaHCO3+HCl = CO2↑+H2O+NaCl 1. 向NaHCO3溶液中逐滴加入稀盐酸 2. 向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸 3. 向稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液。 现象：立即产生无色无味气体 现象：没有气体产生 现象：立即产生无色无味气体 预测下列实验现象并解释： 如何鉴别HCl和Na2CO3溶液? 相互滴入法 A B 若现象不同 【思考】 2、与碱反应 Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ 2NaOH＋ CaCO3↓ Na2CO3＋NaOH 不反应  NaHCO3 ＋ NaOH== Na2CO3 ＋ H2O 2NaHCO3＋Ca(OH)2==Na2CO3＋CaCO3↓+2 H2O Ca(OH)2不足时 Ca(OH)2过量时 NaHCO3＋Ca(OH)2==NaOH＋CaCO3↓+ H2O 碳酸钠性质稳定， 碳酸氢钠受热分解 3、热稳定性 怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 ⑴ 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体 的是碳酸氢钠。 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 △ (2)在溶液中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈 的是碳酸氢钠。 CO32- + Ca2+ = CaCO3↓ (3)溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。 能不能用Ba(OH)2 、 Ca(OH)2 ? (4)溶解，测pH值，pH值相对大的是碳酸钠溶液。 1.如何除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3？ 2.如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？ 3.如何除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3？ 加热到固体质量不再改变为止或不再产生气体为止。 通入过量的CO2 加入适量的NaOH 【思考】 将一定量的NaOH与NaHCO3的混合物X，放在密闭容器中加热，充分反应后生成CO2 气体V1 L(V1≠0)及固体残渣Y。将反应后的固体残渣Y与过量盐酸反应，又生成CO2 V2 L（气体在相同条件下测定）。则Y的成分是 A. Na2CO3与NaOH B. Na2CO3与NaHCO3 C.Na2CO3 D.NaOH 4、 Na2CO3和 NaHCO3的用途 玻璃纤维 纳米自净玻璃 （1）制造玻璃制品 （2）制肥皂 （3）造纸 （4）发酵剂 碳酸钠的用途 灭火剂 碳酸氢钠的用途 发酵粉 治疗胃酸过多等 1、金属钠在空气中长时间放置最终将转化为什么？请写出有关的化学方程式。 思考题： 银白色 （Na） 粉末（终产物） （Na2CO3） 结块 （Na2CO3· 10H2O） 变白色固体 （NaOH） 变暗 (Na2O) 与O2 与H2O 风化 与CO2 成液 （NaOH潮解） 解析： 中国化学工业的先驱： 在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化工事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜发明的侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出。 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成 。 碳酸钠 侯德榜 Na2CO3 NaHCO3 俗名，状态 溶液酸碱性 溶解性 热稳定性 盐酸反应的剧烈程度 产生等量CO2时耗用酸情况 与碱溶液的反应情况 相互转换 苏打、纯碱,白色粉末 小苏打,白色晶体 碱 碱 易溶于水 溶于水 受热不分解 受热分解 反应较快 反应剧烈 CO32- + 2H+ =CO2↑ + H2O HCO3- + H+ =CO2↑+ H2O 不与OH-离子反应 HCO3- + OH- = CO32- + H2O H+ Na2CO3 NaHCO3 或碱 ▲ 小结： Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 $