2.2 第1课时 氯气的性质 课件 2026-2027学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

该高中化学课件聚焦氯气的性质，涵盖氯元素存在、氯气物理性质及与金属、非金属、水、碱的反应，通过“含氯物质举例”问题导入，结合原子结构推导性质，构建“存在-结构-性质-应用”的学习支架。 其亮点在于以实验探究为核心，如干燥与湿润布条漂白性对比实验、氢气氯气反应条件视频观察，体现结构决定性质的化学观念和科学思维。通过氯气泄漏处理、漂白剂使用等实例，增强科学探究与实践能力，帮助学生联系实际，教师可借助丰富实验与实例提升教学效果。

四川大学附属中学 高一化学备课组 第二章 第二节 氯及其化合物 第1课时 氯气的性质 你了解的含氯元素的物质有哪些？请举出具体的例子。 NaCl、MgCl2、CaCl2 、 CuCl2 、AgCl 等 氯元素的存在：氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中，即以化合态存在， 提出问题 核心问题： 基于原子结构和实验探究，认识氯气及典型含氯化合物的性质。 色态： 黄绿色气体 气味 密度 毒性 溶解性 熔沸点 有刺激性气味 比空气密度大 有毒 在25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气 熔沸点低，易液化 闻氯气时，用手在瓶口轻轻地扇动，仅使极少量的氯气飘入鼻孔。鼻孔。 ✪提醒　液化的氯气称为液氯，属于纯净物 解决问题 一、氯元素的存在和氯气的物理性质 将氯气用软管通入到田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了氯气哪些性质？这启示我们在遇到氯气泄漏时应怎样做？ 一方面是利用氯气的密度比空气大，可沉于洞底，另一方面是氯气有毒。 遇到氯气泄漏，要去上风向的高处躲避。 思考 1 +17 2 8 7 得 e－ +17 2 8 8 Cl 易得电子 Cl－ 画出氯原子的结构示意图，推测出氯气可能具有的性质 【模型建立】 Cl易得电子 → 具有强氧化性 → Cl2是强氧化剂 结构决定性质 二、认识氯气与金属单质和非金属单质的反应 氯气与金属钠的反应 氯气与金属铜的反应 氯气与金属铁的反应 1.观察氯气与金属钠、金属铁、金属铜单质反应的实验，记录实验现象，书写化学方程式，并标出变价元素的化合价，分析其特点。 剧烈燃烧，黄色火焰，白烟，放出大量的热 剧烈燃烧，放出大量的热，生成棕黄色的烟，加水后溶液成蓝绿色 剧烈燃烧，放出大量的热，生成棕褐色的烟，加水后溶液成棕黄色 点燃 2Na+Cl2 2NaCl 点燃 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cu + Cl2 CuCl2 点燃 0 0 +1 -1 0 0 +3 -1 0 0 +2 -1 【结论】氯气在点燃或灼热的条件下，可以与大多数金属反应，多生成高价金属氯化物。 ✪注意：通常干燥的氯气不与铁反应，用钢瓶储运液氯。 化学方程式 反应现象 与活泼金属钠反应 与多价态金属铁反应 与不活泼金属铜反应 注意：无论量多量少都只生成FeCl3 【实验现象】纯净的氢气在氯气中安静的燃烧发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。 方程式： H2 + Cl2 2HCl 点燃 2.观察氯气和非金属单质的反应 两种物质反应的条件一定是唯一的吗？如果改变条件，现象有何不同？ 【观看视频】将氯气和氢气的混合均匀后，混合气体置于强光照条件下。 【实验现象】氢气与氯气的混合气体在光照条件下发生爆炸 【总结】H2 与Cl2反应，条件不同，现象不同，产物相同。 【实验原理】 H2 + Cl2 === 2HCl（爆炸） 光照 思考 2 Cu、Fe、H2在Cl2中燃烧，体现了Cl2的什么性质？你对燃烧的本质有什么新的认识。 提示　体现了Cl2的氧化性。燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应，不一定要有氧气参与。如H2+Cl2 2HCl等。 【归纳总结】燃烧不一定需要氧气的参与，任何发光发热的剧烈化学反应都是燃烧。 下列化合物中，不能通过两种单质直接化合制取的是　　(填序号)。  ①FeCl3　②CuCl2　③HCl　④FeCl2　⑤Na2O2 ④ 思考 3 对点练习 1.判断正误 (1)铁丝在少量的Cl2中燃烧可以生成FeCl2 (2) H2与Cl2混合气体点燃会安静地燃烧，发出苍白色火焰 (3)Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振荡，可得到棕黄色溶液 × × × 应用体验 2.下列说法正确的是 A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B.用向下排空气法可以收集到纯净的氯气 C.贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向向高处疏散群众 D.氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域 √ 3.(2024·北京第二十二中学高一期中)下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A.CuCl2 B.FeCl3 C.FeCl2 D.AlCl3 √ (1)氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到高价态。 (2)燃烧是指发光发热的剧烈的化学反应。它强调的是①发光，发热；②反应剧烈；③实质是剧烈的氧化还原反应；④不一定要有氧气参加。 归纳总结 三、认识氯气与水、碱的反应 实验操作 实验现象 解释   有色布条________ 干燥的氯气 漂白性   有色布条______ 湿润的氯气 漂白性 结论 氯气不具有漂白性， 具有漂白性 不褪色 无 褪色 有 氯气和水反应生成的次氯酸 1.氯气与水的反应 (1)氯气的水溶液称为氯水。新制的氯水能杀菌、消毒和漂白，是因为溶于水的部分氯气与水发生反应，生成了具有强氧化性的次氯酸，化学方程式为 。 Cl2+H2O HCl+HClO Cl2+H2O H+ + Cl- + HClO 新型自来水消毒剂：二氧化氯(ClO2)、臭氧等。 (2)实验探究氯水的成分 下面是某化学课外活动小组探究氯水成分及性质的活动记录： [观察]　氯气的颜色： 色；氯水的颜色： 色。 [预测]　氯水中含有 分子。 [实验操作1]　用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在一片pH试纸上。 [实验现象]　滴有盐酸的试纸变 ，滴有氯水的试纸中间 变为 色，外圈变 。 [分析与结论]　滴有氯水的pH试纸外圈变红，说明氯水中有___________ ，中间变为白色，说明氯水中有 的物质。 黄绿 浅黄绿 氯气 红 白 红 能使试纸变 红的酸 能够使有色物质褪色 [实验操作2]　向2 mL新制氯水中滴加AgNO3溶液反应。 [实验现象]　产生白色沉淀。 [分析与结论]　新制氯水中含有 。 离子方程式： 。 [综合分析得结论] a.氯水中所含的分子有 。 b.氯水中所含的离子有 、OH-(极少量)，使pH试纸变红的离子为 。 Ag++Cl-===AgCl↓ Cl2、H2O、HClO Cl-、H+、ClO- H+ Cl- 在密闭容器中，氯水的pH、氯离子浓度和氧气的体积随时间的变化如图所示。 【交流研讨】随着时间的推移，溶液的pH减小，酸性增强，氯离子的浓度增大，有氧气生成。 【结论展示】次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：2HClO === 2HCl+O2↑ 【阅读交流】阅读课本科学•技术•社会（课本P48） 光照 (3)次氯酸的性质 次氯酸是 溶于水的弱酸，比碳酸酸性 ，次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式： ，强氧化性：杀菌、消毒、漂白（永久漂白）。 易 弱 2HClO 2HCl+O2↑ 新制氯水的成分与性质 (1)新制氯水的成分 ①三分子：Cl2、HClO、H2O； ②四离子：H+、Cl-、ClO-、OH-。 (2)新制氯水中各微粒的性质 归纳总结 新制氯水和久置氯水的成分有什么不同？ 提示　新制氯水呈浅黄绿色，溶于水中的部分氯气与水发生反应：Cl2+ H2O HCl+HClO，次氯酸是弱酸，所以新制氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-； 久置后次氯酸分解放出O2，最后变成了HCl溶液。 思考 注意：新制氯水成分复杂，性质多样。 实验中常用新制氯水代替氯气。 液氯、新制氯水、久置氯水的成分对比 H2O、Cl2、HClO H+、Cl- 、 ClO- （OH - ） H2O H+、Cl- Cl2 新制氯水 分子 离子 久置氯水 液 氯 三分子： 四离子： Cl2 ，HClO，H2O H+，Cl－，ClO－，少量OH- 归纳总结 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O 【实践应用】常用NaOH溶液吸收多余Cl2 （尾气处理 ） （次氯酸钠） ★次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定。 漂白液的有效成分 次氯酸不稳定，难以保存和运输，有什么办法可以解决吗？ 【方法形成】漂白液的制取：将氯气通入到氢氧化钠溶液中。 离子方程式：Cl2＋2OH－ === ClO－＋Cl－＋H2O 2.氯气与碱的反应 探究讨论 2Ca(OH)2 + 2Cl2＝ CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 【交流研讨】 漂白粉（漂粉精）原理： 漂白粉的有效成分 石灰乳 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO CaCl2 + Ca(ClO)2 主要成分 【方法迁移】漂白粉的制取：将氯气通入冷的石灰乳中。 【实际应用】漂白液，漂白粉和漂粉精可作为棉、麻、纸张的漂白剂，又可作为游泳池等场所的消毒剂。 漂白粉和漂白液使用后均需避光密封保存，长期暴露在空气中会失效。请用化学方程式解释漂白粉露置空气中失效的原因。 提示　①Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO； ②2HClO 2HCl+O2↑。 思考 1.ClO-无论在酸性、碱性还是中性溶液中均具有强氧化性，与具有还原性的I-、S2-、S、Fe2+等不能大量共存。 2.洁厕剂中含有HCl，不能与以次氯酸盐为有效成分的“84”消毒液等同时使用，可能发生反应：Cl-+ClO-+2H+===H2O+Cl2↑，使人中毒。 拓展知识 1.判断正误 (1)氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 (2)湿润的有色布条遇Cl2褪色，说明Cl2具有漂白性 (3)用广泛pH试纸测定氯水的pH=2 (4)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 (5)充满氯气的塑料矿泉水瓶中加入20 mL水，盖好瓶盖，用力振荡，矿泉水瓶会变瘪 √ × × × × 应用体验 2.(2024·盐城12月联考)某同学用氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液，会产生变质的是①FeCl2　②AgNO3　③NaHCO3　④AlCl3　⑤KI A.①②④ B.①②③ C.①④⑤ D.全部 √ 3.下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是 A.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 B.漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C.漂白粉和Fe(OH)3胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同 D.漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应 √ 反思提升 一、概念结论 反思提升 二、思想方法 分类对比 实验探究 结构决定性质 三、价值观念 科学探究与安全责任 辩证思维 1.已知两瓶气体，分别是 HCl 和 Cl2，可以区别它们的方法或试剂是 ①观察颜色　②打开瓶盖看有无白雾　③硝酸银溶液　④湿润的红色石蕊试纸　⑤湿润的蓝色石蕊试纸 A.①③④ B.①②④ C.①②④⑤ D.①②⑤ √ 评价反馈 2.氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题： (1)家庭中常用84消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下。 ①消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是　 　　 　　　　 (用离子方程式表示)。  ②84消毒液的制取和漂白粉的制取原理相同，都是用氯气和碱反应来制取，84消毒液所用的碱是氢氧化钠溶液，写出该反应的离子方程式： 　　　 　　　 　。  (2)NaClO可以用于除去废水中的铵态氮，配平下列离子方程式： 　　N+　　ClO-===　　N2↑+　　Cl-+　　H2O+　　。  ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O 2 3 1 3 3 2H+ (3)工业上是将氯气通入30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若反应后的NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1 000 kg该溶液需消耗氯气的质量为　　 kg(结果保留整数)。  203 (4)Cl2和ClO2都是强氧化剂，能杀死水中的病菌。等质量的ClO2的氧化能力是Cl2的　 　倍(保留小数点后2位)。  2.63 本节课结束 $