精品解析：2026年河南邓州市中考化学二模试卷

邓州市2025~2026学年中招第二次模拟考试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共4页，四大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Zn：65 Cu：64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 宣纸传承千年，不蛀不腐，使得文书典籍、书画珍品得以千古流传。下列宣纸的制作过程中，发生化学变化的是 A. 挑选原料 B. 堆置发酵 C. 竹帘捞纸 D. 剪裁纸张 2. 河南庄稼熟，国家粮食足。小麦、大米中含有的淀粉属于下列营养素中的 A. 油脂 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 维生素 3. 致敬科学先驱，传承探索精神。下列人物与其贡献不相符的是 A. 门捷列夫——提出分子学说 B. 拉瓦锡——发现质量守恒定律 C. 闵恩泽——研发了多种石油化工生产的催化剂 D. 徐光宪——稀土分离技术 4. 安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是 A. 加热液体 B. 测溶液的pH C. 加块状试剂 D. 稀释浓硫酸 5. 物质由微观粒子构成。下列物质的构成微观粒子种类与铁相同的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 金刚石 D. 硫酸铜 6. 分类归纳法是化学学习的常用方法。下列分类归纳正确的是 A. 复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵 B. 有机物：甲烷、二氧化碳 C. 合成材料：塑料、棉花 D. 人体必需的微量元素：碘、钙 7. 我国自主研制的薄膜铌酸锂(LiNbO3)光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是 A. 两种元素都属于金属元素 B. 锂原子位于第二周期 C. 锂原子最外层电子数为3 D. 两种元素原子的相对原子质量相差85.97 8. 人类的生活离不开化学，下列说法正确的是 A. 经自制净水器净化后得到的是纯水 B. 空气中的二氧化碳属于污染物 C. 低碳行动中的“碳”指的是二氧化碳 D. 用氢氧化钠可以改良酸性土壤 9. 生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的试剂或方法不正确的是 A. 用水区分氯化钠、硝酸铵 B. 用稀硫酸区分金片、铜片 C. 用灼烧法区分涤纶、羊毛 D. 用闻气味的方法区分乙醇、白醋 10. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 酸雨形成的原因： B. 盐酸除去铁锈： C. 除去二氧化碳中的一氧化碳： D. 小苏打治疗胃酸过多症： 11. 向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应属于复分解反应 B. a、c两点溶液中 Na+数目相等 C. b点表示参加反应的两种反应物的质量相同 D. c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氯化氢 12. 下列各组物质充分反应后，与反应前相比溶液质量保持不变的是 A. 氢氧化钠溶液和稀盐酸混合 B. 碳酸氢钠溶液和稀硫酸混合 C. 氧化铁固体粉末加入稀盐酸中 D. 将铝片放入硫酸铜溶液中 13. 甲、乙、丙的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的甲、乙、丙依次为 A. CaO、Ca（OH）2、CaCO3 B. H2、H2O、H2O2 C. CuO、Cu（OH）2、CuSO4 D. C、CO2、H2CO3 14. 某金属混合物可能含有 Mg、Al、Zn、Fe中的两种或三种。取5.6g该混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，金属混合物的组成不可能的是 A. Mg、 Zn B. Al、 Zn C. Zn、 Fe D. Mg、 Zn、 Fe 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是___；形成化合物种类最多的元素是___。 16. 电解水的实验装置如图所示，电解一段时间后，若管a中气体为2mL，则管b中气体为___________mL；该反应的化学方程式为___________。实验室制取氢气的化学方程式为 ___________ 。 17. 硝酸钾的溶解度曲线如图1 所示。某同学设计了图2 所示实验装置，烧杯内溶液的温度控制在20℃、弹簧测力计下悬挂小木块。 （1）20°C时，将20g硝酸钾固体加入50g水中，充分溶解后得到硝酸钾溶液的质量为___________。 （2）图2烧杯内溶液的溶质质量分数为___________(只写出计算式)。 （3）在图2所示烧杯中加入少量氢氧化钠固体，弹簧测力计的示数将___________(填“变小”或“变大”)。 18. 乙醇俗称酒精，可用作燃料，乙醇（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式为______。丙醇（C3H8O）也可以燃烧，若一定量的丙醇和12.8 g氧气反应，生成CO2、CO和H2O，且CO和H2O的质量比为7︰18，则参加反应的丙醇的质量为______g。 19. “零碳甲醇(CH3OH)”是一种可再生的低碳能源，其制取的微观示意图如图所示。丁的化学式为___________ ；参加反应的甲与乙的质量比为___________；该反应中有___________ 种氧化物。 20. A~F是含同一种金属元素的物质，它们的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)，图中标注了物质类别和这种金属元素的化合价。已知物质A中金属元素质量分数为70%，B是目前世界年产量最高的金属。 （1）人体缺乏该元素会患___________病。 （2）A转化为B的化学方程式为___________。 （3）D在常温下与空气中O2、H2O化合生成E，该反应的化学方程式为___________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。 （1）《庄子》中记载“木与木相摩则然(燃)”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是什么？ （2）从分子的角度解释唐代诗句“山城斜路杏花香”所描述的现象。 22. 金属与人类的生活密切相关，回答下列有关金属性质的问题。 （1）铝较为活泼，为什么铝制品却很耐腐蚀？ （2）现将一定量的锌粉加入到 AgNO3和 Mg(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，过滤；向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液中溶质有哪些_______？请写出有关反应的化学方程式___________。 23. 某小组同学利用如图所示装置进行实验，第一步：先将注射器中澄清石灰水注入Y形管的左侧，充分反应；第二步，将Y形管倾斜，使稀盐酸全部流入左侧。 （1）写出第一步的化学方程式。 （2）最终测得Y形管左侧溶液的pH<7，则该溶液中溶质的成分有哪些？(写化学式) 24. 某化学小组选用以下部分装置制取纯净、干燥的CO₂。 （1）写出A 中所发生反应的化学方程式。 （2）为达实验目的，所选装置的导管接口从左到右的连接顺序为：a接___________、___________接___________、___________ 接j。 （3）用装置F收集CO2，j为进气口，请将导管补画完整。 四、综合应用题(共10分) 25. 海洋资源的综合利用是解决当今社会资源短缺的重要途径之一。 任务一：海水晒盐 （1）海水晒盐得到的盐为粗盐，粗盐的提纯步骤离不开蒸发，蒸发时用到一种玻璃仪器，其作用是___________ 。 （2）盐场生产食盐的过程如下图所示。 ①“洗盐”是指用饱和氯化钠溶液去除粗盐晶体中的可溶性杂质，选择饱和氯化钠溶液的主要原因是___________________ 。 ②“操作Ⅰ”的实验名称是___________ ，其用到的玻璃仪器有 ___________。 任务二：用固体氯化钠配制溶液 （3）某化学小组用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，配制过程中若其他操作都正确，量取水时俯视读数，会使溶液溶质质量分数___________。(填“偏大”、“偏小”、“不变”) 任务三：海水制镁 （4）海水中除含有大量的氯化钠外，还含有氯化镁 (MgCl2)等。以贝壳 (主要成分是 为原料，从海水中提取 MgCl2的简单工艺流程如下图所示。 ①图示流程中所发生的反应未涉及的基本反应类型是___________ 。 ②写出反应 I 的化学方程式___________。(已知 难溶于水) （5）氯化镁在通电条件下可以制取金属镁和氯气 (Cl2)。若通过该反应制取4.8t的镁，理论上需要氯化镁的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 邓州市2025~2026学年中招第二次模拟考试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共4页，四大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Zn：65 Cu：64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 宣纸传承千年，不蛀不腐，使得文书典籍、书画珍品得以千古流传。下列宣纸的制作过程中，发生化学变化的是 A. 挑选原料 B. 堆置发酵 C. 竹帘捞纸 D. 剪裁纸张 【答案】B 【解析】 【详解】A、挑选原料只是对原料进行选择，没有新物质生成，属于物理变化。 错误。 B、堆置发酵过程中，原料发生了复杂的化学反应，有新物质生成，属于化学变化。 正确。 C、 竹帘捞纸是将纸浆捞起成型，没有新物质生成，属于物理变化。 错误。 D、剪裁纸张只是改变了纸张的形状，没有新物质生成，属于物理变化。错误。 故选B。 2. 河南庄稼熟，国家粮食足。小麦、大米中含有的淀粉属于下列营养素中的 A. 油脂 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 维生素 【答案】B 【解析】 【详解】A、油脂主要存在于动物脂肪和植物油，故A不正确； B、小麦、大米中含有的淀粉属于糖类，故B正确； C、蛋白质主要存在于鸡鸭鱼肉蛋奶等，故C不正确； D、维生素主要存在于蔬菜水果等，故D不正确； 故选B。 3. 致敬科学先驱，传承探索精神。下列人物与其贡献不相符的是 A. 门捷列夫——提出分子学说 B. 拉瓦锡——发现质量守恒定律 C. 闵恩泽——研发了多种石油化工生产的催化剂 D. 徐光宪——稀土分离技术 【答案】A 【解析】 【详解】A.门捷列夫的核心贡献是发现元素周期律、编制元素周期表，分子学说是意大利科学家阿伏加德罗提出的，对应关系错误。 B.拉瓦锡通过定量化学实验验证、明确了质量守恒定律，对应关系正确。 C.闵恩泽是我国石油化工催化剂领域的奠基人，研发了多种石油化工生产用催化剂，对应关系正确。 D.徐光宪被誉为“中国稀土之父”，创立了先进的稀土分离理论与技术，对应关系正确。 4. 安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是 A. 加热液体 B. 测溶液的pH C. 加块状试剂 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A.给试管内液体加热时，液体体积不能超过试管容积的，图中液体体积远超限值，加热时易沸腾溅出，存在安全隐患。 B.测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，正确操作应为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比读数。 C.添加块状固体时，直接竖直投入试管会砸破试管底部，正确操作为“一横二放三慢竖”：先将试管横放，把固体放在试管口，再缓慢竖立试管使固体滑至管底。 D.浓硫酸密度比水大，溶于水会放出大量热，稀释时需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌使热量及时散出，图示操作符合规范。 5. 物质由微观粒子构成。下列物质的构成微观粒子种类与铁相同的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 金刚石 D. 硫酸铜 【答案】C 【解析】 【详解】氧气由分子构成；氮气由分子构成，硫酸铜由和构成，不符合要求。金刚石是碳的单质，由碳原子直接构成，与铁的构成粒子种类相同。 6. 分类归纳法是化学学习的常用方法。下列分类归纳正确的是 A. 复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵 B. 有机物：甲烷、二氧化碳 C. 合成材料：塑料、棉花 D. 人体必需的微量元素：碘、钙 【答案】A 【解析】 【详解】A. 硝酸钾（KNO3）含氮、钾两种营养元素，磷酸二氢铵（NH4H2PO4）含氮、磷两种营养元素，均属于复合肥料，符合题意。 B. 甲烷（CH4）属于有机物，但二氧化碳（CO2）虽然含碳元素，但其组成和性质与无机物相似，一般归为无机物，不符合题意。 C. 塑料属于合成材料，但棉花属于天然材料，不属于合成材料，不符合题意。 D. 碘是人体必需的微量元素，但钙属于常量元素，不是微量元素，不符合题意。 7. 我国自主研制的薄膜铌酸锂(LiNbO3)光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是 A. 两种元素都属于金属元素 B. 锂原子位于第二周期 C. 锂原子最外层电子数为3 D. 两种元素原子的相对原子质量相差85.97 【答案】C 【解析】 【详解】A.锂、铌的元素名称均带“钅”字旁，都属于金属元素，说法正确。 B.锂原子序数为3，核外电子排布为第一层2个、第二层1个，共2个电子层，电子层数等于周期数，因此锂位于第二周期，说法正确。 C.锂原子最外层电子数为1，不是3，说法错误。 D.两种元素相对原子质量差值为，说法正确。 8. 人类的生活离不开化学，下列说法正确的是 A. 经自制净水器净化后得到的是纯水 B. 空气中的二氧化碳属于污染物 C. 低碳行动中的“碳”指的是二氧化碳 D. 用氢氧化钠可以改良酸性土壤 【答案】C 【解析】 【详解】A.自制净水器仅能通过过滤、吸附除去水中的不溶性杂质、色素和异味，无法去除可溶性杂质，净化后得到的是混合物，不是纯水，A错误。 B.二氧化碳是空气的正常组成成分，属于温室气体，但不属于空气污染物，B错误。 C.低碳行动的核心是减少二氧化碳的排放，其中“碳”指二氧化碳，C正确。 D.氢氧化钠具有强腐蚀性，且成本较高，不能用于改良酸性土壤，通常用熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤，D错误。 9. 生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的试剂或方法不正确的是 A. 用水区分氯化钠、硝酸铵 B. 用稀硫酸区分金片、铜片 C. 用灼烧法区分涤纶、羊毛 D. 用闻气味的方法区分乙醇、白醋 【答案】B 【解析】 【详解】A.氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水吸热会使溶液温度显著降低，现象不同，可以区分，方法正确。 B.金和铜的金属活动性都排在氢之后，均不能与稀硫酸发生反应，加入稀硫酸后都无明显现象，无法区分，方法错误。 C.羊毛主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味；涤纶是合成纤维，灼烧时无烧焦羽毛味且会形成硬球，现象不同，可以区分，方法正确。 D.乙醇有特殊的酒香味，白醋有刺激性酸味，气味不同，可以通过闻气味区分，方法正确。 10. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 酸雨形成的原因： B. 盐酸除去铁锈： C. 除去二氧化碳中的一氧化碳： D. 小苏打治疗胃酸过多症： 【答案】D 【解析】 【详解】A.酸雨是由、氮氧化物等污染物溶于水形成的，和水反应是正常雨水呈弱酸性的原因，不符合题意。 B.和盐酸发生复分解反应，铁元素化合价保持不变，产物应为，不是，方程式书写错误。 C.该反应会消耗需要保留的，还会生成更多杂质，除杂原理错误。 D.小苏打是，胃酸主要成分为，二者反应消耗胃酸，方程式配平、气体符号标注均正确，符合题意。 11. 向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应属于复分解反应 B. a、c两点溶液中 Na+数目相等 C. b点表示参加反应的两种反应物的质量相同 D. c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氯化氢 【答案】C 【解析】 【分析】该反应为稀盐酸和氢氧化钠的中和反应：，结合pH变化分析： 【详解】A.酸碱中和反应是两种化合物互相交换成分生成盐和水的反应，属于复分解反应，说法正确。 B.全部来自初始烧杯中的氢氧化钠，反应过程中不参与反应，总量不变，因此a、c两点溶液中数目相等，说法正确。 C.b点pH=7，代表酸碱恰好完全反应，根据反应方程式：，二者恰好反应时与质量比为40:36.5（NaOH相对分子质量为40，HCl相对分子质量为36.5），质量不相等，说法错误。 D.c点pH<7，说明稀盐酸过量，因此溶液溶质为反应生成的氯化钠和过量的氯化氢，说法正确。 12. 下列各组物质充分反应后，与反应前相比溶液质量保持不变的是 A. 氢氧化钠溶液和稀盐酸混合 B. 碳酸氢钠溶液和稀硫酸混合 C. 氧化铁固体粉末加入稀盐酸中 D. 将铝片放入硫酸铜溶液中 【答案】A 【解析】 【详解】A.反应方程式为，没有气体、沉淀生成，生成物均在溶液中，根据质量守恒定律，反应前后溶液质量不变，正确。 B.反应方程式为，产生气体二氧化碳逸出，溶液总质量减少，错误。 C.反应方程式为，氧化铁全部溶解进入溶液，无气体、沉淀生成，溶液质量增加，错误。 D.反应方程式为，根据方程式可知，每54份质量的Al与硫酸铜溶液反应，会析出192份质量的Cu，析出固体质量大于溶解固体质量，溶液质量减少，错误。 13. 甲、乙、丙的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的甲、乙、丙依次为 A. CaO、Ca（OH）2、CaCO3 B. H2、H2O、H2O2 C. CuO、Cu（OH）2、CuSO4 D. C、CO2、H2CO3 【答案】A 【解析】 【详解】A、CaO+H2O==Ca(OH)2，CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O ，CaCO3 CaO+CO2↑， 符合题意； B、2H2+O22H2O ，H2O无法反应生成H2O2，H2O2无法反应生成H2，不符合题意； C、CuO无法反应生成Cu(OH)2、 Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O，CuSO4无法反应生成CuO，不符合题意； D、C +O2CO2、CO2 + H2O = H2CO3，H2CO3无法反应生成C，不符合题意； 故选A。 14. 某金属混合物可能含有 Mg、Al、Zn、Fe中的两种或三种。取5.6g该混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，金属混合物的组成不可能的是 A. Mg、 Zn B. Al、 Zn C. Zn、 Fe D. Mg、 Zn、 Fe 【答案】C 【解析】 【分析】先计算5.6g各纯金属与足量盐酸反应生成氢气的质量，混合物要得到0.2g氢气，需要组成中至少有一种金属产氢量大于0.2g，另一种产氢量小于或等于0.2g（多的部分补少的部分，平均后可得0.2g）。 根据↑，↑，↑，↑ 生成氢气的计算公式为， Mg（相对原子质量24）： Al（相对原子质量27）： Zn（相对原子质量65）： Fe（相对原子质量56）： 【详解】A.Mg（产氢0.2g）和Zn（产氢0.2g），可通过调整比例得到0.2g氢气，可能; B.Al（产氢0.2g）和Zn（产氢0.2g），可通过调整比例得到0.2g氢气，可能; C.Zn（产氢0.2g）和Fe（产氢0.2g），只要混入Zn，总产氢量一定小于0.2g，不可能得到0.2g氢气; D.Mg（产氢0.2g）、Zn（产氢0.2g）、Fe（产氢0.2g），可通过调整比例得到0.2g氢气，可能。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是___；形成化合物种类最多的元素是___。 【答案】 ①. 氮气##N2 ②. 碳元素##碳##C 【解析】 【详解】氮气约占空气体积的78%，含量高，且化学性质比较稳定，故填：氮气或N2； 人类已经发现的物质中，绝大部分属于有机物，有机物中都含有碳元素，所以形成化合物种类最多的元素是碳元素。 16. 电解水的实验装置如图所示，电解一段时间后，若管a中气体为2mL，则管b中气体为___________mL；该反应的化学方程式为___________。实验室制取氢气的化学方程式为 ___________ 。 【答案】 ①. 1 ②. ③. 【解析】 【详解】电解水遵循正氧负氢，氢二氧一的规律：管a连接电源负极，产生的是氢气，体积为2mL；管b连接电源正极，产生的是氧气，氢气体积是氧气体积的2倍，因此b中气体体积为； 电解水反应的反应物是水，反应条件为通电，生成物是氢气和氧气，则其化学方程式为； 实验室一般用锌和稀硫酸发生置换反应制取氢气，生成物为硫酸锌和氢气，其化学方程式为 。 17. 硝酸钾的溶解度曲线如图1 所示。某同学设计了图2 所示实验装置，烧杯内溶液的温度控制在20℃、弹簧测力计下悬挂小木块。 （1）20°C时，将20g硝酸钾固体加入50g水中，充分溶解后得到硝酸钾溶液的质量为___________。 （2）图2烧杯内溶液的溶质质量分数为___________(只写出计算式)。 （3）在图2所示烧杯中加入少量氢氧化钠固体，弹簧测力计的示数将___________(填“变小”或“变大”)。 【答案】（1）65.8g （2） （3）变小 【解析】 【小问1详解】 20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，含义是100g水最多溶解31.6g硝酸钾，因此50g水最多溶解硝酸钾，所得溶液质量为50g+15.8g=65.8g； 【小问2详解】 20℃时烧杯中是饱和硝酸钾溶液，饱和溶液溶质质量分数为； 【小问3详解】 氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，烧杯底部未溶解的硝酸钾固体溶解，溶液密度增大；根据浮力公式，木块所受浮力增大，弹簧测力计示数F=G−F浮，因此示数变小。 18. 乙醇俗称酒精，可用作燃料，乙醇（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式为______。丙醇（C3H8O）也可以燃烧，若一定量的丙醇和12.8 g氧气反应，生成CO2、CO和H2O，且CO和H2O的质量比为7︰18，则参加反应的丙醇的质量为______g。 【答案】 ①. ②. 6 【解析】 【详解】乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 解：设生成一氧化碳的质量为7a，则生成水的质量为18a，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则参加反应的丙醇中的质量为：，则丙醇中碳元素的质量为：，一氧化碳中碳元素的质量为：，则生成二氧化碳的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则15a+12.8g=7a+18a+22a，a=0.4g，则参加反应的丙醇的质量为：15×0.4g=6g。 19. “零碳甲醇(CH3OH)”是一种可再生的低碳能源，其制取的微观示意图如图所示。丁的化学式为___________ ；参加反应的甲与乙的质量比为___________；该反应中有___________ 种氧化物。 【答案】 ①. H2O ②. 3：22 ③. 2 【解析】 【详解】如图，确定反应物甲为、乙为，生成物丙为，根据反应前后原子种类、数目守恒，配平反应式为：，因此丁的化学式为。 参加反应的甲（）和乙（）的质量比为。 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应中只有、符合氧化物定义，共2种。 20. A~F是含同一种金属元素的物质，它们的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)，图中标注了物质类别和这种金属元素的化合价。已知物质A中金属元素质量分数为70%，B是目前世界年产量最高的金属。 （1）人体缺乏该元素会患___________病。 （2）A转化为B的化学方程式为___________。 （3）D在常温下与空气中O2、H2O化合生成E，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）贫血 （2） （3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】 【分析】由"B是目前世界年产量最高的金属"，可知B为铁单质，所有物质均含铁元素。A是+3价铁的氧化物，化学式为​，计算铁元素质量分数：，符合题干条件，推断成立。其余物质符合转化关系：D为+2价碱，E为+3价碱​。 【小问1详解】 人体缺乏铁元素会引发缺铁性贫血，或简答：贫血； 【小问2详解】 该反应是工业炼铁的核心反应，即一氧化碳还原氧化铁得到铁单质，是初中阶段A（氧化铁）转化为B（铁）最典型的反应。 【小问3详解】 D是+2价铁的碱，即氢氧化亚铁，氢氧化亚铁和氧气、水化合生成+3价铁的碱氢氧化铁，配平后得到该方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。 （1）《庄子》中记载“木与木相摩则然(燃)”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是什么？ （2）从分子的角度解释唐代诗句“山城斜路杏花香”所描述的现象。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2）分子在不断运动 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要同时满足①物质是可燃物、②与氧气（空气）接触、③温度达到可燃物的着火点。题干中木材本身就是可燃物，且已经和空气接触，摩擦的作用是通过做功生热，让温度升高达到木材的着火点，因此这就是取火的原理。 【小问2详解】 分子在不断地运动，杏花中的香味分子不断扩散，进入人的鼻腔，因此能闻到杏花香 22. 金属与人类的生活密切相关，回答下列有关金属性质的问题。 （1）铝较为活泼，为什么铝制品却很耐腐蚀？ （2）现将一定量的锌粉加入到 AgNO3和 Mg(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，过滤；向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液中溶质有哪些_______？请写出有关反应的化学方程式___________。 【答案】（1）铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜 （2） ①. Mg(NO3)2、Zn(NO3)2 ②. Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 【解析】 【小问1详解】 铝的化学性质活泼，铝制品却很耐腐蚀，是因为铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止反应的进行。 【小问2详解】 根据金属活动性Mg>Zn>Ag，金属活动性强的金属能将金属活动性弱的金属从其盐溶液种置换出来，可以判断出锌不能与硝酸镁反应，故过滤后滤液中的溶质含有原混合液中的Mg(NO3)2；锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，反应生成了Zn(NO3)2，故过滤后滤液中溶质有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2，过滤后滤渣一定含有置换出的Ag，可能含有剩余的Zn。 23. 某小组同学利用如图所示装置进行实验，第一步：先将注射器中澄清石灰水注入Y形管的左侧，充分反应；第二步，将Y形管倾斜，使稀盐酸全部流入左侧。 （1）写出第一步的化学方程式。 （2）最终测得Y形管左侧溶液的pH<7，则该溶液中溶质的成分有哪些？(写化学式) 【答案】（1） （2）NaCl、CaCl2、HCl 【解析】 【小问1详解】 第一步将氢氧化钙与碳酸钠混合生成碳酸钙与氢氧化钠，其反应方程式为。 【小问2详解】 最终测得溶液的pH<7说明溶液中存在，即盐酸过量。由（1）可知第一步反应后左侧支管一定存在碳酸钙、氢氧化钠，可能存在氢氧化钙或碳酸钠。当盐酸过量时，氢氧化钠会与盐酸反应生成氯化钠，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙。若存在氢氧化钙，其会与盐酸反应生成氯化钙。若存在碳酸钠，其会与盐酸生成氯化钠。综上所述，反应后溶液的成分有NaCl、CaCl2、HCl。 24. 某化学小组选用以下部分装置制取纯净、干燥的CO₂。 （1）写出A 中所发生反应的化学方程式。 （2）为达实验目的，所选装置的导管接口从左到右的连接顺序为：a接___________、___________接___________、___________ 接j。 （3）用装置F收集CO2，j为进气口，请将导管补画完整。 【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2） ①. f ②. g ③. e ④. d （3） 【解析】 【小问1详解】 大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 【小问2详解】 除去二氧化碳中的氯化氢、水蒸气，先通过饱和的碳酸氢钠除去氯化氢，再用浓硫酸除去水蒸气，注意导管要长进短出，故所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为a接f、g接e、d接j。 【小问3详解】 二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，用装置F收集要长进短出，图示为。 四、综合应用题(共10分) 25. 海洋资源的综合利用是解决当今社会资源短缺的重要途径之一。 任务一：海水晒盐 （1）海水晒盐得到的盐为粗盐，粗盐的提纯步骤离不开蒸发，蒸发时用到一种玻璃仪器，其作用是___________ 。 （2）盐场生产食盐的过程如下图所示。 ①“洗盐”是指用饱和氯化钠溶液去除粗盐晶体中的可溶性杂质，选择饱和氯化钠溶液的主要原因是___________________ 。 ②“操作Ⅰ”的实验名称是___________ ，其用到的玻璃仪器有 ___________。 任务二：用固体氯化钠配制溶液 （3）某化学小组用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，配制过程中若其他操作都正确，量取水时俯视读数，会使溶液溶质质量分数___________。(填“偏大”、“偏小”、“不变”) 任务三：海水制镁 （4）海水中除含有大量的氯化钠外，还含有氯化镁 (MgCl2)等。以贝壳 (主要成分是 为原料，从海水中提取 MgCl2的简单工艺流程如下图所示。 ①图示流程中所发生的反应未涉及的基本反应类型是___________ 。 ②写出反应 I 的化学方程式___________。(已知 难溶于水) （5）氯化镁在通电条件下可以制取金属镁和氯气 (Cl2)。若通过该反应制取4.8t的镁，理论上需要氯化镁的质量是多少？ 【答案】（1）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （2） ①. 饱和氯化钠溶液不能溶解氯化钠，但可溶解其他可溶性杂质 ②. 过滤 ③. 烧杯、漏斗和玻璃棒 （3）偏大 （4） ①. 置换反应 ②. （5）设理论上需要氯化镁的质量是x 答：理论上需要氯化镁的质量是19t。 【解析】 【小问1详解】 蒸发操作中用到的玻璃仪器是玻璃棒，它的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 【小问2详解】 ① 选择饱和氯化钠溶液“洗盐”的主要原因是：饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但可以溶解其他可溶性杂质，既能除去杂质，又不会减少氯化钠的产量。 ② 操作Ⅰ是将粗盐和母液分离，实验名称是过滤；用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。 【小问3详解】 量取水时俯视读数，会导致实际量取的水的体积偏小，根据溶质质量分数公式：，溶剂质量偏小，会使溶液溶质质量分数偏大； 【小问4详解】 ①贝壳煅烧：（分解反应）；生石灰与水：（化合反应）；反应 I ：（复分解反应）；反应 II：（复分解反应）；流程中所发生的反应未涉及的基本反应类型是置换反应。 ②反应 I 为氢氧化钙与氯化镁的反应，化学方程式为； 【小问5详解】 见答案； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $