精品解析：2024年河南省南阳市邓州市二模化学试题

邓州市2023~2024学年中招第二次模拟考试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共4页，四大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Na-23 Fe-56 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 华夏科技巨著《天工开物》记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 晒井盐 B. 钉木舟 C. 织布衣 D. 烧瓷器 2. 河南烩面声名远播，下列制作烩面的原料中富含维生素的是 A 精面粉 B. 时令青菜 C. 鲜羊肉 D. 食用油 3. 怀着“科学救国、工业救国”的崇高信念，发明了联合制碱法的科学家是 A. 侯德榜 B. 门捷列夫 C. 张青莲 D. 拉瓦锡 4. 下图所示实验操作中正确的是 A. 过滤 B. 测溶液pH C. 检查气密性 D. 加热液体 5. 保护环境人人有责。下列做法不利于实现“碳达峰、碳中和”的是 A. 焚烧秸秆便于耕作 B. 分类回收垃圾 C. 积极发展风光发电 D. 积极植树造林 6. 制作下列物品所用的主要材料中，属于合成材料的是 A. 不锈钢合金炊具 B. 塑料矿泉水瓶 C. 纯羊毛毛衣 D. 铜制导线 7. 从微观角度认识物质是化学学科的重要特征。分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列各组物质中，构成微粒的种类不相同的是 A. 氨气、水 B. 铜、汞 C. 氯化钠、硫酸铜 D. 氧气、金刚石 8. 2024年4月20日，我国秦山核电站的“碳–14辐照生产靶件成功出堆”打破进口依赖，为医学领域做出了杰出贡献。我们熟悉的碳–12原子核内有6个质子和6个中子，以下关于碳-14的说法不正确的是 A. 碳-14不同于一般碳原子，不属于碳元素 B. 碳-14原子核内有8个中子 C. 碳–14原子核外有6个电子 D. 碳-14的国产将助力“健康中国”建设 9. 下列实验方法不能达到目的的是 A. 除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸：加入过量的碳酸钙，过滤 B. 检验井水是硬水还是软水：滴加肥皂水振荡 C 证明某固体中含碳酸根离子：滴加稀盐酸，产生大量气泡 D. 区分氯化钠和硝酸铵两种固体：加水溶解，用手触摸试管外壁 10. 氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业。电解食盐水不可能生成的是 A. H2 B. Cl2 C. NaOH D. Na2CO3 11. 化学社团成员分析某无色溶液所含的溶质，正确一组的是 A. NaNO3 HCl Na2SO4 B. NaNO3 KCl CuSO4 C. CaCl2 Na2SO4 Na2CO3 D. Na2CO3 NaCl H2SO4 12. 下列各组物质混合后能发生复分解反应且溶液质量变大的是 A. 二氧化碳和澄清石灰水 B. 碳酸钠粉末和稀硫酸 C. 硝酸银溶液和稀盐酸 D. 锌和氯化亚铁溶液 13. 下列转化中，只有加入酸才能一步实现的是 A. Zn→ZnSO4 B. CaCO3→CO2 C Mg(OH)2→MgCl2 D. Na2CO3→NaCl 14. 将7.2g镁、锌两种金属的混合物加入盛有100g稀硫酸的烧杯中，二者恰好完全反应，将反应后的溶液蒸发、干燥，得到固体26.4g。则生成氢气的质量为 A. 0.3g B. 0.4g C. 0.5g D. 0.6g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 铝铁铜三种金属中，人类最早大量使用的金属是___________；老年人将鱼骨粉冲泡食用可预防骨质疏松，说明鱼骨中富含___________ (填名称)元素。 16. 2024年5月3日“嫦娥六号”成功发射，长征五号遥八运载火箭加注推进剂包括低温液氧，液氧的作用是___________，若火箭中的燃料是液氢，点火后发生反应的方程式为___________；消防官兵用高压水枪灭火的原理是___________。 17. 如图为CO还原Fe3O4并检验气体产物注射器的微型装置图，已知甲酸(HCOOH)具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水蒸气。图中NaOH固体的作用是___________；B处W形管内发生反应的化学方程式为___________；得到的铁粉保存不当，会和空气中的___________接触而生锈。 18. 如图是KNO3、NH4Cl两种固体的溶解度曲线。当温度为___℃时，两种物质的溶解度相等；t2℃时，配制KNO3和NH4Cl等质量的饱和溶液，需要水的质量关系为KNO3___NH4Cl(填“>“<”或“=”)；t2℃时，40gKNO3饱和溶液中加入60g水，所得溶液的溶质质量分数为___。 19. 天然气是化石能源中比较清洁的燃料，天然气(主要成分甲烷)完全燃烧的化学方程式为____；若燃料不充分燃烧不仅浪费资源，还会产生CO污染空气，4.8g甲烷在氧气不足的情况下燃烧，生成8.8gCO2，同时得到一定量的CO和H2O，则参加反应的氧气的质量为_______g。 20. A~E是初中化学中常见的物质。A、B、C、D是不同类别的物质，已知A是目前世界上年产量最高的金属，B常用来配制农药波尔多液，E是一种钠盐，它们之间互相转化的关系如图所示(“一”表示相互能反应，“→”表示转化关系)。 （1）D的俗名为___________。 （2）E→D反应的化学方程式___________。 （3）用pH试纸测C溶液的酸碱度时，用水将试纸润湿，将使测得的数据偏___________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 物质由微观粒子构成，请从微粒角度解释下列现象。 （1）一滴水大约有1.67×1021个水分子。 （2）盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊变红色，但稀硫酸能和氯化钡溶液反应而盐酸不能。 22. 在我国的空间站核心舱内，采用先进技术收集航天员呼出的二氧化碳气体，在一定条件进行转化再利用，其反应的微观示意图如下。 （1）反应前后哪些元素化合价发生了改变？ （2）写出该反应的化学方程式。 23. 向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中，逐渐加入足量的锌粉，溶液最终变为无色，如图是反应过程中氯化亚铁的质量变化情况。 （1）B点时，溶液中的溶质有哪些(写化学式)？ （2）请写出C点时反生反应的化学方程式。 （3）通过上述过程能否得出铁、锌、铜金属的活动性强弱顺序，并说明理由。 24. 为除去粗盐中的CaCl2、Na2SO4、MgCl2杂质，某化学小组设计了如下实验步骤：①粗盐溶于水；②加入过量的X溶液；③加入过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加入稍过量的盐酸；⑥蒸发、结晶。 （1）步骤②加入过量的X溶液产生的沉淀有___________种(微溶物忽略)。 （2）步骤⑥中使用了玻璃棒，它的作用是什么？ （3）用所得的NaCl配制6%的溶液50g，用量筒量取水时仰视读数，其它操作规范，则所配溶液实际质量分数___________6%(选填：“大于”、“小于”或“等于”)。 四、综合应用题(共10分) 25. 酸、碱、盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用所学化学知识回答问题。 （1）兴趣小组探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图是反应过程中溶液pH变化曲线。 ①该反应的化学方程式可表示为___________。 ②请在B图虚线框内将f点溶液中的微粒补充完整___________。 （2）酸碱盐之间有很多有趣的故事，如：A、B、C、D属同种类别的化合物，在溶液中可发生形如A+B=C+D的反应，请写出符合这一要求的一个化学方程式___________。 （3）利用酸碱盐可以在实验室里制取多种气体并能进行很多探究实验，以下是制取气体及探究实验的常用装置。 ①写出选用A装置制取氧气的化学方程式_______。 ②把B装置制取的一种气体收集在两只相同的试管中，如图(甲和乙)分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，—段时间后；乙中液面高于甲。产生这一现象的原因是___________(用化学方程式表示)；实验结束后，若要检验乙溶液中的溶质成分，请写出实验方案___________。 （4）用C、E或C、F装置可以在实验室制取并收集氢气，与B装置相比，C装置能控制反应的发生与停止，请解释使反应停止的原理。 （5）黄铜为铜锌合金，颜色和硬度与黄金极为相似。某同学为测定某黄铜样品中铜质量分数，称量10g样品粉末于烧杯中，加入100g稀硫酸，恰好完全反应后测得烧杯中剩余物的总质量为109.9g。请计算该黄铜样品中铜的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 邓州市2023~2024学年中招第二次模拟考试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共4页，四大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Na-23 Fe-56 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 华夏科技巨著《天工开物》记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 晒井盐 B. 钉木舟 C. 织布衣 D. 烧瓷器 【答案】D 【解析】 【详解】A、晒井盐是蒸发结晶过程，没有产生新物质，不属于化学变化，A错误； B、钉木舟，是木头的形状、位置发生变化，没有产生新物质，不属于化学变化，B错误； C、织布衣，是布条的形状、位置发生变化，没有产生新物质，不属于化学变化，C错误； D、烧瓷器过程中，泥土中的有机物会转化为二氧化碳等物质，产生了新物质，燃烧也会产生新物质，属于化学变化，D正确。 故选：D。 2. 河南烩面声名远播，下列制作烩面的原料中富含维生素的是 A. 精面粉 B. 时令青菜 C. 鲜羊肉 D. 食用油 【答案】B 【解析】 【详解】A、精面粉富含淀粉，淀粉属于糖类，A错误； B、时令青菜富含维生素，B正确； C、鲜羊肉富含蛋白质、油脂，C错误； D、食用油富含油脂，D错误。 故选：B。 3. 怀着“科学救国、工业救国”的崇高信念，发明了联合制碱法的科学家是 A. 侯德榜 B. 门捷列夫 C. 张青莲 D. 拉瓦锡 【答案】A 【解析】 【详解】A、侯德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，被誉为我国“制碱工业先驱”，A正确； B、门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，B错误； C、张青莲在化学上的主要贡献是测定铟等元素的相对原子质量，C错误； D、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，D错误。 故选：A。 4. 下图所示实验操作中正确的是 A. 过滤 B. 测溶液pH C. 检查气密性 D. 加热液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，不符合题意； B、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，不符合题意； C、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意； D、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，大拇指不能放在试管夹短柄上，防止试管脱落，图中操作错误，不符合题意。 故选C。 5. 保护环境人人有责。下列做法不利于实现“碳达峰、碳中和”的是 A. 焚烧秸秆便于耕作 B. 分类回收垃圾 C. 积极发展风光发电 D. 积极植树造林 【答案】A 【解析】 【详解】A、焚烧秸秆会导致大气污染物，产生二氧化碳、一氧化碳，可吸入颗粒物等物质，符合题意； B、垃圾分类回收能够提高资源利用率，减少污染，减少二氧化碳排放，不符合题意； C、风力发电和光发电能够利用可再生资源，减少对不可再生资源的使用，减少二氧化碳排放，不符合题意； D、植树造林可以保护环境，可以提高对二氧化碳的吸收，不符合题意。 故选：A。 6. 制作下列物品所用的主要材料中，属于合成材料的是 A. 不锈钢合金炊具 B. 塑料矿泉水瓶 C. 纯羊毛毛衣 D. 铜制导线 【答案】B 【解析】 【详解】A、不锈钢合金炊具属于金属材料，故A错； B、塑料矿泉水瓶，属于合成材料，故B正确； C、纯羊毛毛衣是用羊毛制成的，属于天然材料，故C错误； D、铜制导线中的铜属于金属材料，故D错误。 故选：B。 7. 从微观角度认识物质是化学学科的重要特征。分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列各组物质中，构成微粒的种类不相同的是 A. 氨气、水 B. 铜、汞 C. 氯化钠、硫酸铜 D. 氧气、金刚石 【答案】D 【解析】 【分析】物质可以由分子、原子、离子构成。 【详解】A、氨气（NH3）、水（H2O）都是由分子构成的，微粒种类都是分子，A不符合题意； B、铜（Cu）、汞（Hg）都是由原子构成的，微粒种类都是原子，B不符合题意； C、氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）都是由离子构成的，微粒种类都是离子，C不符合题意； D、氧气（O2）由分子构成，金刚石（C）由原子构成，微粒种类不同，D符合题意。 故选：D。 8. 2024年4月20日，我国秦山核电站的“碳–14辐照生产靶件成功出堆”打破进口依赖，为医学领域做出了杰出贡献。我们熟悉的碳–12原子核内有6个质子和6个中子，以下关于碳-14的说法不正确的是 A. 碳-14不同于一般碳原子，不属于碳元素 B. 碳-14原子核内有8个中子 C. 碳–14原子核外有6个电子 D. 碳-14的国产将助力“健康中国”建设 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，碳-14中质子数为6，属于碳元素，故A符合题意； B、中子数=质量数-质子数，即碳-14原子核内中子数=14-6=8，故B不符合题意； C、在原子中，质子数=核外电子数，即碳-14原子核外有6个电子，故C不符合题意； D、碳-14的国产将助力“健康中国”建设，故D不符合题意。 故选A。 9. 下列实验方法不能达到目的的是 A. 除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸：加入过量的碳酸钙，过滤 B. 检验井水是硬水还是软水：滴加肥皂水振荡 C. 证明某固体中含碳酸根离子：滴加稀盐酸，产生大量气泡 D 区分氯化钠和硝酸铵两种固体：加水溶解，用手触摸试管外壁 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钙不溶于水，碳酸钙与CaCl2不反应，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，其中二氧化碳逸散到空气中，得到的混合物含有CaCl2溶液、碳酸钙，过滤可以除去过量的碳酸钙，得到的便是CaCl2溶液，A正确； B、硬水中滴加肥皂水，现象是泡沫少、浮渣多；软水中滴加肥皂水，现象是泡沫多、浮渣少，可以通过滴加肥皂水检验井水是硬水还是软水，B正确； C、能与稀盐酸反应产生气泡的有碳酸根离子、碳酸氢根离子、活泼金属，所以滴加稀盐酸，产生大量气泡，不能证明某固体中含碳酸根离子，C错误； D、氯化钠溶于水温度变化不明显，硝酸铵溶于水吸热，会导致溶液温度降低，所以加水溶解，用手触摸试管外壁可以区分氯化钠和硝酸铵两种固体，D正确 故选：C。 10. 氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业。电解食盐水不可能生成的是 A. H2 B. Cl2 C. NaOH D. Na2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含氢元素，故电解食盐水可能生成氢气，不符合题意； B、反应物中含氯元素，故电解食盐水可能生成氯气，不符合题意； C、反应物中含Na、H、O元素，故电解水可能生成氢氧化钠，不符合题意； D、反应物中不含碳元素，不可能生成碳酸钠，符合题意。 故选D。 11. 化学社团成员分析某无色溶液所含的溶质，正确一组的是 A. NaNO3 HCl Na2SO4 B. NaNO3 KCl CuSO4 C. CaCl2 Na2SO4 Na2CO3 D. Na2CO3 NaCl H2SO4 【答案】A 【解析】 【分析】能发生反应的物质不能共存。 【详解】A、NaNO3、HCl、Na2SO4在溶液中不反应，能共存，且在溶液中都呈无色，A正确； B、NaNO3、KCl、CuSO4在溶液中不反应，能共存，但CuSO4溶液呈蓝色，B错误； C、CaCl2与Na2CO3能反应生成CaCO3沉淀、NaCl，所以它们在溶液中不能共存，C错误； D、Na2CO3能与H2SO4反应生成Na2SO4、CO2、H2O，所以它们在溶液中不能共存，D错误。 故选：A。 12. 下列各组物质混合后能发生复分解反应且溶液质量变大的是 A. 二氧化碳和澄清石灰水 B. 碳酸钠粉末和稀硫酸 C. 硝酸银溶液和稀盐酸 D. 锌和氯化亚铁溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误； B、碳酸钠粉末和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，参加反应的碳酸钠的质量大于生成二氧化碳的质量，溶液质量变大，故选项正确； C、硝酸银溶液和稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，由于有氯化银沉淀生成，反应后溶液质量减少，故选项错误； D、锌和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误； 故选：B。 13. 下列转化中，只有加入酸才能一步实现的是 A. Zn→ZnSO4 B. CaCO3→CO2 C. Mg(OH)2→MgCl2 D. Na2CO3→NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、Zn可以与H2SO4反应生成ZnSO4，Zn也可以与CuSO4反应生成ZnSO4，A不符合题意； B、CaCO3可以与酸反应生成CO2，CaCO3也可以在高温条件下分解产生CO2，B不符合题意； C、Mg(OH)2不溶于水，Mg(OH)2只有与HCl反应才能一步转化为MgCl2，C符合题意； D、Na2CO3可以与HCl反应生成NaCl，Na2CO3也可以与CaCl2反应生成NaCl，D不符合题意。 故选：C。 14. 将7.2g镁、锌两种金属的混合物加入盛有100g稀硫酸的烧杯中，二者恰好完全反应，将反应后的溶液蒸发、干燥，得到固体26.4g。则生成氢气的质量为 A. 0.3g B. 0.4g C. 0.5g D. 0.6g 【答案】B 【解析】 【详解】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，26.4g固体为硫酸锌和硫酸镁的混合物，固体增加的质量为硫酸根离子的质量，为26.4g-7.2g=19.2g，固体中的硫酸根来自于H2SO4，故H2SO4的质量为，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气中的氢元素全部来自H2SO4，而镁、锌、稀硫酸恰好完全反应，则生成氢气的质量为，故选：B。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 铝铁铜三种金属中，人类最早大量使用的金属是___________；老年人将鱼骨粉冲泡食用可预防骨质疏松，说明鱼骨中富含___________ (填名称)元素。 【答案】 ①. 铜##Cu ②. 钙 【解析】 【详解】铝铁铜三种金属中，铜的金属活动性最弱，容易从矿物中提炼出来，所以这三种金属中人类最早大量使用的金属是铜； 老年人缺钙会导致骨质疏松，将鱼骨粉冲泡食用可预防骨质疏松，说明鱼骨中富含钙元素。 16. 2024年5月3日“嫦娥六号”成功发射，长征五号遥八运载火箭加注的推进剂包括低温液氧，液氧的作用是___________，若火箭中的燃料是液氢，点火后发生反应的方程式为___________；消防官兵用高压水枪灭火的原理是___________。 【答案】 ①. 作助燃剂 ②. ③. 降温至可燃物的着火点以下 【解析】 【详解】燃烧是物质与氧气发生的氧化反应，其中氧气的用途是作助燃剂； 液氢是液态的氢气，氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，化学方程式为：； 用水灭火的原理是：降温至可燃物的着火点以下。 17. 如图为CO还原Fe3O4并检验气体产物注射器的微型装置图，已知甲酸(HCOOH)具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水蒸气。图中NaOH固体的作用是___________；B处W形管内发生反应的化学方程式为___________；得到的铁粉保存不当，会和空气中的___________接触而生锈。 【答案】 ①. 吸收甲酸气体和水蒸气，防止干扰实验 ②. ③. 氧气、水 【解析】 【详解】NaOH固体有吸水性，且可以吸收酸性气体。已知甲酸(HCOOH)具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水蒸气，所以A处产生的一氧化碳气体中混有甲酸气体和水蒸气，若甲酸气体进入澄清石灰水中，会影响二氧化碳的检验，所以图中NaOH固体的作用是：吸收甲酸气体和水蒸气，防止干扰实验。 B处W形管内Fe3O4与CO在高温条件下反应生成Fe、CO2，化学方程式为：。 铁生锈的条件是与氧气、水同时接触。得到的铁粉保存不当，会和空气中的氧气、水接触而生锈。 18. 如图是KNO3、NH4Cl两种固体的溶解度曲线。当温度为___℃时，两种物质的溶解度相等；t2℃时，配制KNO3和NH4Cl等质量的饱和溶液，需要水的质量关系为KNO3___NH4Cl(填“>“<”或“=”)；t2℃时，40gKNO3饱和溶液中加入60g水，所得溶液的溶质质量分数为___。 【答案】 ①. t1 ②. ＜ ③. 15% 【解析】 【详解】如图是KNO3、NH4Cl两种固体的溶解度曲线。当温度为t1℃时，两种物质的溶解度曲线交于一点，则两种物质的溶解度相等； t2℃时，溶解度关系为硝酸钾＞氯化铵，则配制KNO3和NH4Cl等质量的饱和溶液，需要水的质量关系为KNO3＜ NH4Cl； t2℃时，硝酸钾的溶解度为60g，40gKNO3饱和溶液中加入60g水，所得溶液的溶质质量分数为：。 19. 天然气是化石能源中比较清洁的燃料，天然气(主要成分甲烷)完全燃烧的化学方程式为____；若燃料不充分燃烧不仅浪费资源，还会产生CO污染空气，4.8g甲烷在氧气不足的情况下燃烧，生成8.8gCO2，同时得到一定量的CO和H2O，则参加反应的氧气的质量为_______g。 【答案】 ①. ②. 17.6 【解析】 【详解】天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 若燃料不充分燃烧不仅浪费资源，还会产生CO污染空气，4.8g甲烷在氧气不足的情况下燃烧，生成8.8gCO2，同时得到一定量的CO和H2O，4.8g甲烷中含有碳元素的质量为4.8g××100%=3.6g，含有氢元素的质量为4.8g-3.6g=1.2g；由化学反应前后碳元素、氢元素的质量均不变，8.8gCO2中含碳元素的质量为8.8g××100%=2.4g，则生成一氧化碳的质量为（3.6g-2.4g）÷（×100%）=2.8g；生成水的质量为1.2g÷（×100%）=10.8g，则参加反应的氧气的质量为8.8g+2.8g+10.8g-4.8g=17.6g。 20. A~E是初中化学中常见物质。A、B、C、D是不同类别的物质，已知A是目前世界上年产量最高的金属，B常用来配制农药波尔多液，E是一种钠盐，它们之间互相转化的关系如图所示(“一”表示相互能反应，“→”表示转化关系)。 （1）D的俗名为___________。 （2）E→D反应的化学方程式___________。 （3）用pH试纸测C溶液的酸碱度时，用水将试纸润湿，将使测得的数据偏___________。 【答案】（1）烧碱##火碱##苛性钠 （2）## （3）大##高 【解析】 【分析】物质一般分为酸、碱、盐、单质、氧化物这五类。已知A是目前世界上年产量最高的金属，则A是铁单质。B常用来配制农药波尔多液，波尔多液的原料是CuSO4和Ca(OH)2，由于A（Fe）能与B反应，CuSO4和Ca(OH)2，只要CuSO4能与Fe反应，所以B是CuSO4。A（Fe）能与C反应，且A、B、C、D是不同类别的物质，由于B是盐，A（Fe）是单质，Fe与氧化物、碱不反应，所以C是一种酸。D能与C（酸）、B（盐）反应，所以D是一种碱，且E是钠盐，E能与D相互转化，所以D是NaOH。E是钠盐，且E能与C（酸）反应，所以E是Na2CO3。 【小问1详解】 根据分析，DNaOH，其俗名有：烧碱、火碱、苛性钠。 小问2详解】 根据分析E是Na2CO3，D是NaOH，Na2CO3可与Ca(OH)2或Ba(OH)2反应生成NaOH，化学方程式为：、，任写一个即可。 【小问3详解】 根据分析，C是一种酸，测定酸的pH时，用水将试纸润湿，会使氢离子浓度降低，溶液酸性减弱，导致测得的数据偏大（或pH偏高）。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 物质由微观粒子构成，请从微粒角度解释下列现象。 （1）一滴水大约有1.67×1021个水分子。 （2）盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊变红色，但稀硫酸能和氯化钡溶液反应而盐酸不能。 【答案】（1）分子的体积和质量都很小 （2）HCl在溶液中以、形式存在，H2SO4在溶液中以、形式存在；硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡 【解析】 【小问1详解】 一滴水的体积和质量都比较小，一滴水大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积和质量都很小。 【小问2详解】 HCl在溶液中以、形式存在，H2SO4在溶液中以、形式存在。由于它们在溶液中都能电离出，所以都能使紫色石蕊变红。而HCl与BaCl2不反应，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀、HCl，该反应的微观实质是与结合生成BaSO4沉淀。故填：HCl在溶液中以、形式存在，H2SO4在溶液中以、形式存在。 22. 在我国的空间站核心舱内，采用先进技术收集航天员呼出的二氧化碳气体，在一定条件进行转化再利用，其反应的微观示意图如下。 （1）反应前后哪些元素化合价发生了改变？ （2）写出该反应的化学方程式。 【答案】（1）C、H （2） 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是CO2（甲）、H2（乙）在催化剂作用下反应生成CH4（丙）、H2O（丁），化学方程式为：。 【小问1详解】 反应前CO2中C显+4价，O显-2价，H2中H显0价；反应后CH4中C显-4价，H显+1价，H2O中H显+1价，O显-2价。所以反应前后化合价发生改变的元素有：C、H。 【小问2详解】 根据分析，该反应的化学方程式为：。 23. 向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中，逐渐加入足量的锌粉，溶液最终变为无色，如图是反应过程中氯化亚铁的质量变化情况。 （1）B点时，溶液中的溶质有哪些(写化学式)？ （2）请写出C点时反生反应的化学方程式。 （3）通过上述过程能否得出铁、锌、铜金属的活动性强弱顺序，并说明理由。 【答案】（1）ZnCl2、FeCl2、CuCl2 （2） （3）能，实验过程加入锌粉后，一开始FeCl2质量不变，证明锌先与CuCl2反应，则铜的金属活动性比铁弱。然后FeCl2质量减小，说明锌能置换出FeCl2中的铁，锌的金属活动性比铁强，所以铁、锌、铜金属的活动性强弱顺序为：锌＞铁＞铜 【解析】 【分析】由于金属活动性Zn＞Fe＞Cu，向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中，逐渐加入足量的锌粉，锌粉先与CuCl2反应生成Cu、FeCl2，化学方程式为：；后与FeCl2反应生成Fe、ZnCl2，化学方程式为：。CuCl2溶液呈蓝色，FeCl2溶液呈浅绿色，ZnCl2溶液呈无色，溶液最终变为无色，说明CuCl2、FeCl2完全反应。 【小问1详解】 根据分析及图象，B点时CuCl2已发生反应但尚未完全反应，溶液中的溶质有：ZnCl2、FeCl2、CuCl2。 【小问2详解】 根据分析及图象，C点时FeCl2已发生反应但尚未完全反应，此时反应的化学方程式为。 【小问3详解】 通过上述过程能得出铁、锌、铜金属的活动性强弱顺序，理由是：实验过程加入锌粉后，一开始FeCl2质量不变，证明锌先与CuCl2反应，则铜的金属活动性比铁弱。然后FeCl2质量减小，说明锌能置换出FeCl2中的铁，锌的金属活动性比铁强，所以铁、锌、铜金属的活动性强弱顺序为：锌＞铁＞铜。 24. 为除去粗盐中的CaCl2、Na2SO4、MgCl2杂质，某化学小组设计了如下实验步骤：①粗盐溶于水；②加入过量的X溶液；③加入过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加入稍过量的盐酸；⑥蒸发、结晶。 （1）步骤②加入过量的X溶液产生的沉淀有___________种(微溶物忽略)。 （2）步骤⑥中使用了玻璃棒，它的作用是什么？ （3）用所得的NaCl配制6%的溶液50g，用量筒量取水时仰视读数，其它操作规范，则所配溶液实际质量分数___________6%(选填：“大于”、“小于”或“等于”)。 【答案】（1）2 （2）搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 （3）小于 【解析】 【分析】X溶液为氢氧化钡溶液，加入过量氢氧化钡溶液，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡；因此步骤②加入过量的X溶液产生的沉淀有2种，分别为硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀； 【小问1详解】 步骤②加入过量的X溶液产生的沉淀有2种，分别为硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀； 【小问2详解】 步骤⑥为蒸发、结晶，其中玻璃棒的作用是：搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅； 【小问3详解】 用量筒量取水时仰视读数，则取的水多了，根据溶液溶质质量分数=，所以所配溶液实际质量分数小于6%。 四、综合应用题(共10分) 25. 酸、碱、盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用所学化学知识回答问题。 （1）兴趣小组探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图是反应过程中溶液pH变化曲线。 ①该反应的化学方程式可表示为___________。 ②请在B图虚线框内将f点溶液中的微粒补充完整___________。 （2）酸碱盐之间有很多有趣的故事，如：A、B、C、D属同种类别的化合物，在溶液中可发生形如A+B=C+D的反应，请写出符合这一要求的一个化学方程式___________。 （3）利用酸碱盐可以在实验室里制取多种气体并能进行很多探究实验，以下是制取气体及探究实验的常用装置。 ①写出选用A装置制取氧气的化学方程式_______。 ②把B装置制取的一种气体收集在两只相同的试管中，如图(甲和乙)分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，—段时间后；乙中液面高于甲。产生这一现象的原因是___________(用化学方程式表示)；实验结束后，若要检验乙溶液中的溶质成分，请写出实验方案___________。 （4）用C、E或C、F装置可以在实验室制取并收集氢气，与B装置相比，C装置能控制反应的发生与停止，请解释使反应停止的原理。 （5）黄铜为铜锌合金，颜色和硬度与黄金极为相似。某同学为测定某黄铜样品中铜的质量分数，称量10g样品粉末于烧杯中，加入100g稀硫酸，恰好完全反应后测得烧杯中剩余物的总质量为109.9g。请计算该黄铜样品中铜的质量分数。 【答案】（1） ①. HCl+NaOH=NaCl+H2O ②. （2）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（合理即可） （3） ①. ②. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ③. 取少量乙溶液中于试管中，加入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，静置，向上层清液中加入几滴酚酞溶液，若溶液变红，说明有氢氧化钠，若溶液不变红，说明无氢氧化钠（合理即可） （4）关闭活塞，生成的气体无法导出，装置内的压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固体和液体分离，反应停止（合理即可） （5）根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为10g+100g-109.9g=0.1g，设黄铜样品中锌的质量为x， x=3.25g 则该黄铜样品中铜的质量分数为×100%=67.5% 答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 【解析】 【小问1详解】 ①稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O； ②稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，f点的pH＜7，溶液呈酸性，说明HCl过量，氯化钠在溶液中解离出钠离子和氯离子，盐酸解离出氢离子和氯离子，则f点溶液中的微粒有钠离子、氯离子、水分子和氢离子，故将f点溶液中的微粒补充完整为：； 【小问2详解】 A、B、C、D属同种类别的化合物，在溶液中可发生形如A+B═C+D的反应，所以A、B、C、D都是盐，符合这一要求的一个化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（合理即可）； 【小问3详解】 ①装置A为固体加热型装置，试管口有一团棉花，说明是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； ②把B装置制取的一种气体收集在两只相同的试管中，如图（甲和乙）分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，说明该气体是二氧化碳，—段时间后，乙中液面高于甲，产生这一现象的原因是二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 实验结束后，乙溶液中的溶质成分一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠，要检验氢氧化钠是否存在，需要先检验并除去碳酸钠，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，则检验乙溶液中的溶质成分的实验方案为：取少量乙溶液中于试管中，加入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，静置，向上层清液中加入几滴酚酞溶液，若溶液变红，说明有氢氧化钠，若溶液不变红，说明无氢氧化钠； 【小问4详解】 C装置能控制反应的发生与停止，使反应停止的原理是关闭活塞，生成的气体无法导出，装置内的压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固体和液体分离，反应停止； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$