四川省成都市2025-2026学年高一下学期定时练习 化学试卷

细目表 2025级高一下期定时练习化学命题多维细目表 内容板块 具体内容 题型 题号 分值 预估难度 能力层次 了 解 理解/掌握 实验/探究 应用问题 权重比例 基本概念∕理论 化学概念 选择题 3 3 0.75 √ 33% 化学概念 选择题 8 3 0.65 √ 化学概念 选择题 4 3 0.8 √ 化学概念 选择题 13 3 0.6 √ 化学反应原理 选择题 11 3 0.65 √ 化学反应原理 选择题 15 3 0.6 √ 化学反应原理 填空题 16 15 0.6 √ 元素化合物 物质之间性质转化 选择题 6 3 0.65 √ 24% 物质之间性质转化 填空题 19 12 0.5 √ 化学与生活、生产 选择题 1 3 0.8 √ 化学与生活、生产 选择题 2 3 0.8 √ 化学与生活、生产 选择题 7 3 0.7 √ 有机化学基础 有机高分子 选择题 5 3 0.7 √ 24% 烃及其烃衍生物的转化 选择题 10 3 0.7 √ 烃及其烃衍生物的转化 选择题 14 3 0.55 √ 烃及其烃衍生物的转化 填空题 18 15 0.55 √ 实验 实验基础 选择题 9 3 0.65 √ 19% 实验基础 选择题 12 3 0.55 √ 实验综合 填空题 17 13 0.5 √ 合计 100 0.6 9 75 13 3 100﹪ 打分板 2025级高一下期定时练习化学网上评卷题组切分计划 切分 题组 阅卷任务（题号） 打分板 分值区间 1 1 16．（1）（2）（3）（4） 4 0～4，0～5，0～5,0～1 2 2 17．（1）（2）（3）（4） 4 0～5，0～4，0～2,0～2 3 3 18．（1）（2）（3）（4）（5） 5 0～2，0～1，0～3，0～2，0～7 4 4 19．（1）（2）（3）（4）（5） 5 0～2，0～2，0～4，0～2，0～2 注：打分板分值设置最小单位为1分。 $2025级高一下学期定时练习 化学试题参考答案及评分意见 一、选择题：本大题共14小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分。 1.B2.D3.B4.C5.A 6.B 7.D 8.C 9.C 10.A11.C12.D13.D14.C15.C 二、非选择题：本大题共4小题，共55分。 16.(15分) (1)a(1分) H-N--(2分) H立 酸性氧化物(1分) (2)①N2十0，离温2N0(2分) 酸雨(1分)②还原反应(2分) (3)①t4(1分)②AC(2分) ③N2(2分) (4)选择性(1分) 17.(13分) (1)①作氧化剂，将碳与硫转化成C02、S02(1分) ②将S02和C02气体全部吹出(1分) 不能(1分)空气中混有C02,干扰实验测定(2分) (2)溶液颜色变浅或紫色变浅(2分，答褪为无色不得分) 5S02+2Mn04+2H20一5S0+2Mn2++4H+(2分) (3)a→d→e→b→c(2分) (4)y2×100%(2分) 18.(15分) (1)(CHo0).十nH,0-定条件 nC6H12Os(2分，未标注物质名称扣1分) 淀粉 葡萄糖 化学参考答案第1页（共2页） (2)羟基(1分) (3)氧化反应(1分) 在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次(2分，不全扣1分) (4)过程中生成乙酸等有机酸也能使pH降低(2分) (6)0CH,C00H+CH,CH,0H浓慰CH,C00C,H+H,0(2分) ②乙醇(1分)浓硫酸(1分) ③停止加热，冷却至室温，将试管取下，补加碎瓷片(1分，不全不得分) ④5(2分) 19.(12分) (1)第二周期第IA族(2分) (2)C(2分) (3)Mg2++2NH3·H2O一Mg(OH)2↓+2NHt(2分)防止NH3挥发(2分) (4)搅拌(1分)过滤(1分) (5)会引入Ca+生成CaCO3杂质，随Li2C03产品一起沉淀，降低产品纯度(2分) 说明： 1,本试卷中非选择题的其它合理答案，可参照此评分标准酌情给分。 2.化学方程式（或离子方程式）中化学式正确但未配平，得1分；未写必要反应条件扣1 分；化学式错误不得分；漏写物质不得分。 3.要求多个合理答案，写出1个正确答案得1分，写出1个错误答案扣1分，扣完为止；要 求唯一合理答案，写出多个答案，若出现错误答案不得分。 4.专用名词出现错别字扣1分。 化学参考答案第2页（共2页）工作秘密严禁外传 擅自泄露严肃追责 2025级高一下学期定时练习 化 学 本卷满分100分，练习时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在本卷上答题无效。 5.定时练习结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12 一、选择题：本大题共15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分。 1.挖掘文物价值，讲好中国故事。下列文物中主要成分是硅酸盐的是 A.战国·水晶杯 B.元代·影青釉里红高足瓷杯 C.商代·青铜神树 D.北宋·清明上河图 2.下列物质不能用作食品添加剂的是 A.抗坏血酸 B.二氧化硫 C.谷氨酸钠 D.抗生素 3.下列化学用语表达正确的是 HH A.乙炔的结构简式：CHCH B.乙醇的结构式：-C-CO-H 白直 H C.甲烷的球棍模型：H H D.甲基的电子式：HC: 4.氧化还原反应在工业生产中有着重要的应用。下列过程不涉及氧化还原反应的是 A.从海水中提取并获得Mg B.用SiHCI,和H2制高纯硅 C.用石灰石、纯碱和石英砂制玻璃 D.以黄铁矿为原料制备硫酸 化学试题第1页（共8页） 5.中科院化学研究所实现废弃聚乙烯高选择性转化为乙烯、丙烯。以下说法错误的是 A.“一CH2一”是聚乙烯的链节 B.乙烯通过加聚反应合成聚乙烯 C.通过石油裂化和裂解可以得到乙烯 D.聚乙烯转化为乙烯需要断裂共价键 6.下列对应反应的离子方程式表达正确的是 A.向氢氧化钡溶液中滴加硫酸铵溶液：Ba2+十SO一BaSO,↓ B.向新制氯水中通人二氧化硫气体：C2+SO2十2H20一2CI+SO?+4Ht C.二氧化氮通人水中：2NO2十H2O一2H++2NO D.实验室盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞：SiO2十2Na+十2OH一Na2SiO,十H2O 7.人工光合作用研究模仿植物光合作用，利用太阳能固定CO2,制得H2、CHOH等燃料和 基本化工原料，实现了太阳能的转化、存储和利用。下列有关该项技术的描述错误的是 A.人工光合作用将太阳能转化为化学能 B.有利于实现“碳中和”，减缓温室效应 C.该法所得的H2和CH,OH均为清洁燃料 D.C02和H20制得CHOH反应的原子利用率为100% 8.碱性锌锰电池比普通锌锰电池电压更稳定，放电更持久，碱性锌锰电池的构造如右下图。 放电总反应为Zn十2MnO2十2H2O一2MnO(OH)+Zn(OH)2。下列说法正确的是 A.该电池与普通锌锰电池均属于二次电池 B.锌粉在金属外壳上发生还原反应生成Zn(OH)2 锌粉和KOH C.正极反应：MnO2+H2O+e-MnO(OH)+OH 的混合物 MnO2 D.放电过程中，K+向负极移动 金属外壳 9.使用下列装置能达到实验目的的是 A B C D 钢丝 0 0.1mol/L 2%AgNO, NH,CI固体 BaCL,溶液 溶液 装置 沿烧杯壁 向上层消 液继续滴 加1~2滴 稀硝酸 2%氨水 BaSO 目的 制备NH3 吸收尾气 验证SO沉淀完全 配制银氨溶液 化学试题第2页（共8页） 10.2015年，我国科学家屠呦呦因青蒿素的相关研究获得诺贝尔生理学或医学奖。下图是两 种青蒿素类药物分子的结构，对比分析所得结论正确的是 CH, CH, H,C b H,C- 0 CH CH 0 OCOCH,CH,COOH 青蒿米 青蒿琥酯 A.青蒿琥酯具有酸性，受热不稳定 B.它们互为同系物 C.这两种药物分子的药效完全相同 D.都属于芳香族化合物 11.天然气和液化石油气为生活中常见的两种燃气。根据表格数据，下列说法正确的是 主要成分 热值(kJ/m3,标准状况) 天然气 CH, 35900 液化石油气 CH1o 126000 A.C,Ho有3种同分异构体 B.等质量的CH,和CH,热值之比约为1：3.5 C.适当增大燃气灶的进风口可减少CO的生成 D.两种物质燃烧时断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 12.下列实验现象、结论或解释均正确的是 操作 现象 结论或解释 将果糖与新制Cu(OH): A 混合加热 生成砖红色沉淀 果糖与葡萄糖结构相同 B 将乙怖通入涣的四氯化碳 CH2 CH2+Br2 溶液 溶液褪色且分层 CH2 BrCH2 Br C 将乙醇加入酸性高锰酸钾 酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇被氧化为CO2 溶液 向盛有鸡蛋清溶液的试管中 蛋白质发生变性，其性 D 鸡蛋清凝固 加入几滴醋酸铅溶液 质和生理功能发生改变 化学试题第3页（共8页） 13.铝片溶解在滴有NaOH的NaNO3溶液中，发生反应：8A1+3NO+5OH+18H2O一 3NH十8[A1(OH),],设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.NH,可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B.每有3 mol NO3反应，转移电子数为24N C.NaOH能除去铝片表面氧化膜，加快反应速率 D.若将NaOH溶液换成稀硫酸，立即有大量红棕色气体产生 14.甲烷与氯气的反应是自由基链式反应的典型实例。反应过程包括①产生自由基：C,光，2Q·； ②自由基与分子碰撞：Cl·十CH,一→CH·+HCl、CH·十C2一>CH,C+Cl·, 生成的C1·和氯代甲烷继续碰撞生成其他产物；③自由基相互碰撞，结束反应。按照图示 装置收集等体积的CH,和C2,用铁架台将试管固定，置 于光亮处。下列叙述正确的是 CH,和Cl, A.1个C1·含有7个电子 B.用铝箔将试管套住，也能引发反应 他和NaCl溶液 C.反应中有CH,CH副产物生成 D.开始阶段发生的反应：CH,十4C2光照CC,十4HCl 15.常温下，分别用等体积的1.0mol/L盐酸、0.5mol/L盐酸与等量的镁粉反应，探究浓度对 反应速率的影响，反应中氢气体积变化如右图。下列分析 错误的是 (t,V) A.曲线a表示盐酸的浓度为1.0mol/L B.曲线b中0一t内反应的平均速率v(H,)=V/t1cr/min t/min C.用0.5mol/L硫酸代替0.5mol/L盐酸实验并绘图，与曲线b重合 D.实验a、b中酸过量，镁粉均无剩余 化学试题第4页（共8页） 16.(15分) 含氮化合物及其相互转化在生产和生活中具有重要应用，下图为氮元素的“价一类”二维 图。回答下列问题： 化合价 +5 c HNO,NOj +4 NO +2 b 0 N -2 -3 NH, 氢 酸 盐 物质类别 化 化 物 (1)火箭发射常用联氨(N2H,)作燃料，其在“价一类”二维图中的位置是」 (填“a”“b” 或“c”),结构式为 一。c属于（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。 (2)汽车尾气中的主要大气污染物包括NO:、CO、碳氢化合物。 ①汽油中几乎不含氨元素，用方程式解释汽车尾气中含有NO的主要原因 。若 NO,不经处理直接排放会造成环境污染，如光化学烟雾、等。 ②根据“价一类”二维图分析，可通过（填“还原反应”或“氧化反应"”）将NO.转化 为N2,消除污染。 (3)汽油车常使用三元催化器消除污染，其中一个反应是2NO(g)+2CO(g)一N2(g) +2C02(g)。在一定温度下，体积为1L的容积不变密闭容器中加人1molC0和1 mol NO, 发生上述反应，部分物质的体积分数(p)随时间(t)变化如图所示。 0.6m 0.5 0.4 03 (L,0.25) 0 0.1 (14,0.125) t/min 化学试题第5页（共8页） ①图中 (填“t2”“t3”或“t,”)时刻反应达到平衡状态。 ②关于平衡状态，下列说法正确的是 (填字母序号) A,在给定条件下，达到平衡时NO的转化率达到最大 B.正、逆反应速率均为零 C.容器内气体平均摩尔质量保持不变 ③通过计算，曲线b代表（填化学式）的变化。 (4)将尿素CO(NH2)2水溶液喷人柴油车高温排气管中产生NH,在催化剂的作用下 NH优先和NO,反应而不是和空气中的O2反应，说明催化剂具有的特点。 17.(13分) 碳和硫的含量对钢铁性能具有重要影响。一种测定钢样中碳含量的方法是将样品在管式 炉中充分转化为SO2、CO2,再用如图所示的装置进行测定。 管式州 瓷舟 过量酸性 NaOH溶液 品红溶液 KMnO,溶液 (1)02的作用① ;② 通人管式炉煅烧钢样的O2能否用空气代替？ (填“能”或“不能”)，原因是 (2)装置B中的现象是 一，发生反应的离子方程式为」 0 (3)测定钢样中的含碳量，装置B、C,D接口的正确连接顺序为 (用小写字母表示)。 (4)用稀盐酸中和C中生成的Na2CO3。若消耗1mL稀盐酸相当于碳的质量为yg,经 测定消耗zmL稀盐酸，则xg钢样中碳的质量分数是 化学试题第6页（共8页） 18.(15分) 面包发酵是一个复杂的微生物混合发酵过程。微生物通过代谢糖类等物质，生成如图所 示的部分常见产物。 A B 淀粉 一定条件葡葡糖 酶 C,H,OH CH,CHO D CH,COOC,H, 回答下列问题： (1)淀粉水解生成葡萄糖的化学方程式为 面包发酵过程中pH值变化 5.6 5.4 (2)葡萄糖转化为A使得面团有淡淡的酒香味，A 2 5.0 4.8 的官能团名称为 4.2 (3)和面时，在微生物酶催化下可实现A-→B转 4.0 0 0.250.50.7511.251.51.75 化，反应类型属于一。 面包发酵时间/小时 实验室中用灼热的铜丝也能实现该转化过程：取一根铜丝，下端绕成螺旋状，（补充 操作)。 (4)面团发酵过程中pH随发酵时间的变化如右上图，有同学认为可证明发酵过程中一定 产生了CO2。该说法不合理，原因是 (5)适当延长发酵时间，面包中会生成丰富的酯类物质，使其香味更浓郁。实验室中可用 如图所示的装置制备酯类。 ①制备D的反应方程式为 浓硫酸、 乙醇、乙酸 ②在试管中先加人3mL ,然后边振荡试管边 碎瓷片 慢慢加人2mL和2mL乙酸。 饱和碳酸 钠溶液 ③若实验中加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，则 后续措施的操作是 ③分析含有-8。结构，与D互为同分异构体的结枸有】 种。 化学试题第7页（共8页） 19.(12分) 锂元素主要以锂矿石和盐湖卤水的形式存在。某浓缩卤水含有Na+、Li计、Mg+、C,现 设计如下流程提取锂。 氨水 Na,CO,溶液 浓缩卤水 沉淀池A 沉淀池B →Li,C0,产品 滤渣a 滤液b 回答下列问题： (1)Li在元素周期表中的位置」 (2)根据单质锂的性质，可推测冶炼金属锂的方法是一（填序号）。 A.热还原法B.热分解法C.熔融电解法 (3)向沉淀池A中加人10%氨水，控制温度在30℃以下。A中发生反应的离子方程式 ,温度不宜过高的原因是」 (4)沉淀池A中，为了提高沉淀速度，并防止沉淀包裹L计，采取的措施是一。沉淀池 B中，分离Li2CO的操作名称是一。 (5)从产率和纯度角度解释不宜用石灰乳代替氨水作沉淀剂的原因：①引入大量OH生 成LiOH,降低了Li2CO,的产率；②。 化学试题第8页（共8页）