广东清远市2025-2026学年第二学期高一年级供题训练 化学试题

20252026学年第二学期高一年级供题训练·化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出 的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 67 891011 12 13 14 15 16 答案 C 0 BA B BD B C D 1.C铜茶壶的主要成分为铜，属于金属材料，不是有机物，更不是高分子材料，A不符合题意；鸡公碗属于陶瓷 制品，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于有机物，B不符合题意；蚕丝线主要为天然蚕丝，属于 有机高分子材料，C符合题意；茶油主要成分为油脂，属于有机小分子化合物，分子量未达到高分子的标准， 不属于有机高分子材料，D不符合题意。 2.D聚丙烯的结构简式为ECH2一CH,D错误。 CH 3.B涤纶属于合成高分子化合物，A错误：抗坏血酸（即维生素C)能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作 用，是水果罐头中常用的抗氧化剂，B正确；石油经分馏（物理变化）可获得汽油、煤油、柴油等轻质油，干馏是 指固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的过程，石油不能通过干馏获得轻质油，C错误；蛋白质遇到 Na2SO,溶液只会发生盐析，不会变性，D错误。 4.ACaO、SO2和O2反应生成CaSO,可以达到脱硫减排的目的，A符合题意；SiO2因为其导光特性而用于生 产光导纤维，B不符合题意；利用HNO3的酸性制备NHNO3,C不符合题意；常温下，铝遇浓硫酸表面会形 成一层致密的氧化铝薄膜阻止反应进一步进行，D不符合题意。 5.B有气体参与的反应增大体系压强，反应速率加快，A不符合题意；反应物浓度降低，会使化学反应速率降 低，B符合题意；加入催化剂会加快反应速率，C不符合题意；增大反应物浓度，反应速率加快，D不符合题意。 6.A在制备乙酸乙酯时要防倒吸，导管应该在液面上，B错误；盐酸和碳酸钠反应生成的CO2气体也会使U 形管红墨水液面发生变化，无法证明该反应为放热反应，C错误；可通过检验反应后是否存在Fe+探究Fe3+ 与I反应是否为可逆反应，但是选项中Fe3+过量，D错误。 7.C富马酸单甲酯分子中含有碳碳双键、羧基、酯基三种官能团，A正确；富马酸单甲酯分子中含有碳碳双键 能使酸性KMO4溶液褪色，B正确；1个富马酸单甲酯分子中含有1个羧基，1mol富马酸单甲酯分子只能 消耗1 mol Na,C错误；碳碳双键能发生加成反应，羧基能发生酯化反应，D正确。 8.A浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO2等酸性气体，A符合题意；A1是活泼金属，具有还原性，且还原性强 于Fe,高温下可置换Fe2O,中的Fe,可利用铝热反应得到金属Fe,B不符合题意；乙烯中含有碳碳双键，能与 溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C不符合题意；乙醇羟基中的氢原子不如水中的氢原子活泼， 与乙醇反应比与水反应平缓，D不符合题意。 9.A28g(1mol)乙烯中含有4molC一H键，所以C-H键的数目为4NA,A正确：铝与浓硝酸反应时，铝表 面会生成一层致密的氧化物薄膜阻止反应进一步进行，铝失去的电子数小于0.3NA,B错误；苯中无碳碳单 键和碳碳双键，C错误：N2与H2反应为可逆反应，生成的NH的数目小于3ol,D错误。 10.C黄铁矿煅烧的化学方程式为4FeS十11O,商温2Fe,0,十8S0,A正确：FeO,是碱性氧化物，碱性氧化 物能和酸反应生成盐和水，故氧化铁能和稀盐酸反应，B正确；制得的F(OH)3胶体仅能用于吸附杂质净 水，不可用于自来水消毒，C错误：黄铁矿煅烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物之一，需回收处理，D 正确。 11.Ba为NH,NH经催化氧化转化为NO,A错误；v为单质S,可用，B正确；d为NO2,与水反应生成硝酸 和NO,不是酸性氧化物，C错误；浓硫酸具有酸性和氧化性，不能干燥碱性和具有还原性的气体，D错误。 12.DNO,与水反应生成HNO和NO,A正确；乙醇与灼热的氧化铜反应生成乙醛、铜、水，B正确；FC2溶 液中二价铁离子被C氧化为三价铁离子，C正确；SO2气体通入溴水中发生反应SO2十B2+2HO 4H++2Br+SO},说明SO2具有还原性，D错误。 13.B碘在有机溶剂中溶解度大，可用四氯化碳做萃取剂萃取碘单质，A正确：甲烷与氯气光照反应后的混合 气中含有HC1,HCI呈酸性，可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不能证明一氯甲烷显酸性，B错误；向淀粉溶 【高一·化学卷参考答案第1页（共2页）】 液中加人稀硫酸并加热，冷却后，先加人NOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜，加热煮沸，产生砖红 色沉淀，说明淀粉发生水解，C正确：将铁片与铝片用导线连接后，插入稀硫酸中，构成原电池，铁片上有气 泡产生，则铁片是正极，铝片是负极，铝将硫酸还原产生氢气，D正确。 14.C氯的固定是将N2转化为含氮化合物，②③均不属于氮的固定，A错误；①中葡萄糖被氧化，B错误；反应 ®的离子方程式为N十20一N0+L0+2H,因此，9=2.C正确：该反应是在微生物作用 下发生，温度太高会导致微生物失活，总反应速率会降低，D错误。 15.D根据电池总反应可知，NO化合价降低，作正极，发生还原反应，A错误；电池工作时，阴离子向负极移 动，OH从右侧电极室通过交换膜移向左侧，B错误；负极电极反应为2NH一6e十6OH一N十 6H2O,电路中通过3mol电子时，负极室中产生0.5mol气体，C错误；左侧为负极，反应式为2NH3一6e +6OH一N2十6HO,左侧电极A附近OH浓度减小，pH减小，D正确。 16.CNO2溶于水生成硝酸，使紫色石蕊溶液变红，A正确：NO2能氧化I厂，故湿润的淀粉碘化钾试纸会变 蓝，B正确；铜与浓硝酸反应的关系式为Cu~2NO2,产生0.2mol气体，转移0.2mol电子，C错误；铜丝不 拔出持续生成的NO2溶于水会生成HNO,HNO先与Na[Al(OH)4]反应生成A1(OH)3沉淀，过量 HNO3会使A(OH)3沉淀溶解，最终得到含A3+的透明溶液，D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(1)分液漏斗(1分)NaS0O3+H2SO4(浓)—Na2SO4+SO2个+H2O (2)①溶液由紫红色变为无色5SO2+2MnO,+2H202Mn2++5SO}+4H ②溶液中生成淡黄色沉淀（淡黄色浑浊） (3)通入SO2后品红溶液红色褪去：停止通气，对试管进行水浴加热，褪色后的溶液重新恢复红色 (4)①O2(或氧气)(1分) ②酸性条件下，NO具有强氧化性，将SO氧化为SO,最终生成BaSO,沉淀（除标注外，每空2分） 18.(1)适当升高反应温度（或搅拌或适当增大酸浓度或将废料磨碎）SiO。38H+232NO个4（共 2分) (2)将Fe2+氧化为Fe3+因为Fe3+会催化HO2分解，所以HO2实际用量远高于理论量 (3)H2S+Cu2=CuS+2H+ (4)取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀盐酸酸化，再加入BaC2溶液(1分)，若无白色沉淀生成，则已 洗涤干净(1分)（每空2分） 19.(1)放出(1分)85 (2)①CH40.2mol·L·min ②80%AB (3)正极(1分)3CO2+4Li+4eC十2LiCO(除标注外，每空2分) 20.(1)C4HO(1分)羧基、碳碳双键 (2)CH=C-COOH+CH,OH浓酸酸CH。=CCOOCH十H,0(方程式中物质化学式均正确得1分) 4 CH CHa (3) CH3CH-CHCH2COOH、CHCH=CCH、 CH=C-CH COOH、CHC-CH3、 COOH CH COOHCH CH=CHCH CH COOH、CH2=CHCHCH、CH2=CCH2CH、CH=CHCH2CH(任写1个) COOH COOH COOH (4)AC (5)①CH=CH+HCl催化剂，CH,CH,CI ②CH.CH-CI+N.OH本CHCH.OH+Nd ③氧化反应(1分)（除标注外，每空2分） 【高一·化学卷参考答案第2页（共2页）】2025~2026学年第二学期高一年级供题训练 化 学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12 一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分，共44分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.岭南文化源远流长。下列文化物品所涉及材料的主要成分属于有机高分子的是 A.铜茶壶 B.鸡公碗 C.蚕丝线 D.山茶油 2.丙烯(CH2=CH一CH3)是一种重要的化工原料，其可以看作是乙烯中的1个氢原子被甲基 取代的产物。下列有关化学用语错误的是 A.乙烯的结构简式：CH2=CH2 H B.甲基的电子式：C:H H C.丙烯的球棍模型：O D.聚丙烯的结构简式：[CH2CH2一CH2n 【高一化学卷 第1页（共8页）】 3.有机化合物广泛存在于食品、医药和日用品中。下列说法正确的是 A.涤纶、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物 B.可在水果罐头中添加抗坏血酸防止水果氧化变质 C.石油经干馏后可获得汽油、煤油、柴油等轻质油 D.Na,SO4溶液、CuSO4溶液都能使蛋白质发生变性 4.劳动创造美好生活。下列劳动项目和对应的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加人生石灰以脱硫减排 2Ca0+2S0,+0,高温2CaS0, B 利用SiO2生产光导纤维 SiO2晶体熔点高、硬度大 C 利用HNO制备NHNO3 HNO3具有强氧化性 D 用铝制槽车运输浓硫酸 常温下铝与浓硫酸不发生反应 5.下列措施会降低化学反应速率的是 A.SO2和O2合成SO3时增大反应体系压强 B.用低浓度盐酸和大理石反应制CO2 C.氮气和氢气合成氨时加入铁触媒 D.高炉炼铁时增加通入气体中的氧气含量 6.实验是化学的基石。下列实验装置能达到实验目的的是 NH,CI和 Ca(OH), 棉花、 乙醇、乙酸 浓硫酸、碎瓷】 饱和 月Na,CO 溶液 A.制备并收集NH B.制备少量乙酸乙酯 9 盐酸母 KSCN溶液 0 红墨水 2mL 0.01mol-L-1 碳酸钠 K溶液和 10mL 0.01mol-L- 固体 FeCL,溶液 C.证明盐酸和碳酸钠反应属于放热反应 D.探究Fe3+与I反应是否为可逆反应 【高一化学卷第2页（共8页）】 7.富马酸单甲酯是一种高效防霉抗菌剂，可用于家居、日用品等领域的防腐，其结构简式如图所 示。下列说法错误的是 HO-C CH-CH C-O CH A.富马酸单甲酯分子中含有三种官能团 B.富马酸单甲酯分子能使酸性KMnO4溶液褪色 C.1mol富马酸单甲酯分子能消耗2 mol Na D.富马酸单甲酯分子能发生加成反应和酯化反应 8.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间不具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 浓硫酸能干燥SO2、CO等气体 浓硫酸具有脱水性 B 利用铝热反应能得到金属铁 A1具有还原性 C 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 乙烯分子中含有碳碳双键 D Na与乙醇反应比与水反应平缓 乙醇羟基中的氢原子不如水中的活泼 9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，28g乙烯中C一H键的数目为4NA B.常温下，将0.1mol铝投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA C.常温常压下，78g苯中含有碳碳单键和碳碳双键的数目均为3NA D.一定条件下，1.5molN2与足量H2充分反应，生成NH的数目为3NA 10.黄铁矿制备Fe(OH)3胶体的转化关系如图所示。下列说法错误的是 Fs警re0.FC,李eOH,胶体 A.反应①为4FcS十110，高温2Fe,0,十8S0 B.Fe2O3是碱性氧化物，故能发生反应② C.制得的Fe(OH)3胶体具有净水作用，可用于自来水消毒 D.黄铁矿煅烧产生的SO2会引发酸雨，需回收处理 【高一化学卷第3页（共8页）】 11.可通过氮、硫及其化合物的价一类二维图系统梳理其物质类别与化合价的对应关系。下列 说法正确的是 含N物质 含S物质 氧化物 单质 氢化物 N的化合价+5+4+20 >3 -20 +46S的化合价 A.a经催化氧化能直接转化为d B.附着有v的试管，可用CS2溶液清洗 C.d是酸性氧化物，能与水反应生成硝酸 D.z的浓溶液常作干燥剂，可干燥a、u等气体 12.化学反应中常会伴随颜色变化。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 向装有红棕色的NO2集气瓶中加入水后红 A 3NO2+H2O—2HNO3+NO 棕色消失 8 将在空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色 铜丝恢复光亮的紫红色 CHOH+CuO△，Cu+CH,CHO+HO 向FeC2溶液中滴加氯水，浅绿色溶液变 C 黄色 Fe+被氯水氧化为Fe+ D 将SO,通入溴水中，溶液橙黄色褪去 SO2具有漂白性 13.下列实验操作和现象得到的结论错误的是 选项 实验操作和现象 实验结论 海带中提取碘单质时，用四氯化碳提取碘，液体分层，下层溶液为紫 A 碘在有机溶剂中溶解度大 红色 B 甲烷与氯气光照反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 一氯甲烷显酸性 向淀粉溶液中加人稀硫酸并加热，冷却后，先加人NaOH溶液调至 C 淀粉发生水解 碱性，再加人新制氢氧化铜，加热，产生砖红色沉淀 D 将铁片与铝片用导线连接后，插人稀硫酸中，铁片上有气泡产生 铝将硫酸还原产生氢气 14.常温条件下，在硫酸盐还原菌与硫氧化反硝化细菌共同作用下的一种脱氮工艺如图所示（细 菌是生物催化剂)。下列说法正确的是 A.反应②③均属于氮的固定 C02 SO NO B.反应①中葡萄糖被还原 ① ② ③ C反应③中装9-2 C.H12O6 D 葡萄糖 NH D.温度越高，总反应速率一定增大 【高一 化学卷 第4页（共8页）】 15.某小组利用反应6NO2+8NH3一12H2O+7N2将含氮污染物转化为无毒物质，并据此设 计出如图所示的电池装置。下列说法正确的是 NH,→ 负载 -NO, 电极A 电极B KOH溶液至 KOH溶液 阴离子交换膜（只允许OH通过） A.电极B为正极，发生氧化反应 B.电池工作时，OH从左侧电极室移向右侧电极室 C.电路中通过2mole时，负极室中产生0.5molN2 D.电池工作时，电极A附近溶液的pH会减小 16.利用如图装置探究铜与足量浓硝酸反应所得气体产物的性质。下列叙述错误的是 -铜丝 浓硝酸 湿润的淀 紫色石 Na[AI(OH)] 粉-KI试纸 蕊溶液 溶液 A.Ⅲ中紫色石蕊溶液变红 B.Ⅱ中湿润的淀粉一KI试纸变蓝 C.I中产生0.2mol气体时，转移0.4mol电子 D.铜丝不抽出，V先生成白色沉淀，后沉淀溶解 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)某化学兴趣小组利用下图装置制备S02并探究其化学性质，请结合装置信息回答下 列问题。 浓硫酸 尾气处理 亚硫 酸钠 KMnO, Na.S 品红溶液 酸性溶液 溶液 水 (1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称为 ;烧瓶内制备SO2的化学方程式 为 【高一化学卷 第5页（共8页）】 (2)探究SO2的氧化性与还原性。 ①装置B中可观察到的现象是 ,由此证明SO2具有还原性。该反应的离子方 程式为 ②装置C中可观察到 ,证明SO2具有氧化性。 (3)装置D用于验证SO2漂白品红的可逆性，请写出实验操作与对应现象： (4)将(1)中收集的SO2通入一定浓度的BaCL2溶液中无明显现象，但通入Ba(NO)2溶液 中会生成白色沉淀。进行对比实验的实验步骤及现象如下： 序号 操作 通入SO2后的实验现象 烧杯中加入25mL煮沸的BaCl2溶液，再加人 实验1 无明显现象 25mL食用油，冷却至室温 实验2 烧杯中加人25mL未煮沸的BaCl2溶液 出现白色浑浊 烧杯中加入25mL煮沸的Ba(NO3)2溶液，再 实验3 出现白色浑浊 加人25mL食用油，冷却至室温 实验4 烧杯中加入25mL未煮沸的Ba(NO,)2溶液 出现白色浑浊 ①对比实验1和实验2，说明BaC2溶液中产生白色沉淀的原因与 有关。 ②实验3中即使煮沸并加入食用油隔绝空气，仍出现白色浑浊，主要原因是 18.(14分)羟基氧化镍(NOOH)有良好的电化学活性，是重要的电池材料。用铁镍合金废料 (主要成分为Fe、Ni,还含有少量FeO,Fe2O3、CuO、SiO2)制备NiOOH的流程如下： 稀H2SO, NaOH溶液 稀HNO(适量) 30%H,0, Na,CO HS Na2SOs溶液 铁镍合金 废料 溶解 →氧化→除铁 →除铜-→氧化2→NiOOH 滤渣1 黄钠铁矾 Na,SO, 已知：Fe+、Cu+、Fe3+能催化H2O2分解。 (1)若提高“溶解”速率，可采取的措施为 ,滤渣1的主要成分是 配平 Ni与稀H2SO4、稀HNO混合酸反应的离子方程式。 □Ni+ +□NO3—☐Ni+++☐H2O (2)“除铁”步骤加人Na2CO3溶液，调节pH生成黄钠铁矾沉淀[NaFe(SO1)2(OH)],“氧 化1”的目的是 ,发现H2O2实际用量远高于理论量，原因是 (3)“除铜”步骤中，通入H2S生成CuS沉淀，反应的离子方程式为 (4)检验NOOH已洗涤干净的操作和现象是 【高一化学卷 第6页（共8页）】 19.(14分)我国高度重视碳达峰、碳中和工作，目前探索出了多种实现方式 方法1：将CO2转化为甲醇、甲烷等化工原料。 (1)CO2加氢制甲醇(CH3OH)的反应为CO2(g)+3H2(g)一CHOH(g)+HO(g),有关 键能（键能是1ol化学键断裂或形成时吸收或释放的能量）数据如下： 化学键 H-H C=0 C-0 C-H H-O 键能/(kJ·mol) 430 800 350 410 465 则理论上生成1 mol H2O(g)时 (填“吸收”或“放出”) kJ热量。 (2)CO2甲烷化反应为CO2(g)十4H2(g)=CH(g)十2H2O(g)。T℃时，向2L恒容密闭 容器中通入1 mol CO2和4molH2,测得部分气体的物质的量随时间变化曲线如图 所示。 n/mol 1.0 0.8 (/min ①图中m表示 (填化学式)的物质的量随时间变化曲线，0~4min内，用 H2O(g)表示的化学反应速率为 ②反应达到化学平衡状态时，H2的平衡转化率为 ,下列能充分说明该反应达到 化学平衡状态的是 (填标号)。 A.混合气体的平均摩尔质量不再改变 B.H2的质量分数不再改变 C.n(C0)不再改变 D.2v(CO2)=v(H,O) n(H2) 方法2：利用电化学原理实现碳中和。 (3)我国科学家利用CO2和金属Li形成Li一CO2电池，工作原理如图所示。系统工作时， CO2电极作 (填“负极”或“正极”)，CO2极区的总电极反应式 为 L过 00 oo C0, 000 c0o 6 C+LiCO 电极电解质交换膜M CO,电极 【高一 化学卷 第7页（共8页）】 20.(14分)有机物4a是一种合成有机玻璃的主要成分，某小组同学设计的一种合成路线如图 所示： COOCH CH,-CCHO雀化CH,-C-COOH-+CH,-CCOOCH.→ECH,C △ CHs CHa CHs CH: la 2a 3a 4a 回答下列问题： (1)有机物1a的分子式为 ;有机物2a中所含官能团的名称为 (2)2a→3a反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 (3)有物3a的某种同分异构体能使溴的四氯化碳溶液褪色，且可与Na2CO3溶液发生反 应，写出一种符合条件的有机物的结构简式： (4)下列说法正确的是 (填标号)。 A.有机物3a难溶于水 B.1mol2a与足量NaHCO3溶液反应，生成0.5 mol CO2 C.反应3a→4a的原子利用率为100% D.能用酸性高锰酸钾溶液区分2a和3a (5)已知：R-CHC+NaOH本R-CH,OH(R代表烃基)，可通过三步反应由乙烯合成 乙醛(CH3CHO)。 ①第一步，引入氯：其反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 ②第二步，模仿已知反应，写出反应的化学方程式： ③第三步，②中得到的有机物发生 (填反应类型)即可得到合成CH CHO。 【高一化学卷第8页（共8页）】