广东江门市2025-2026学年高一下学期调研测试（二）化学试卷

内部资料·注意保存 试卷类型：A 2026年普通高中高一调研测试（二) 化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。 5.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Mn55 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每 小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.五邑藏瑰宝，非遗绽新辉。下列选项所涉及物质的主要成分属于硅酸盐的是 A,紫丹苏陶 B,鹤山狮头 C,双合红茶 D.新会陈皮 2. 2026年5月24日，神舟二十三号载人飞船成功发射，科学的发展离不开化学。下列 有关说法正确的是 A.神舟飞船使用的镁合金材料属于金属材料 B.宇航员的餐食非常丰富，食物中的油脂属于天然有机高分子 C,飞船上的氧化铝微孔陶瓷、航天服上的合成纤维都属于新型无机非金属材料 D.太阳能电池翼中将太阳能转化为电能的材料的主要成分是二氧化硅 3。化学诠释美好生活。下列说法错误的是 A,用紫外线照射方式进行消毒，其原理是蛋白质变性 B.聚乙烯耐化学腐蚀、无毒，可用于食品的包装材料 C.煤通过气化转化为可燃性气体，该过程属于物理变化 D.油脂在碱性条件下水解生成高级脂防酸盐，可用于生产肥皂 高一化学试题第1页（共8页） 4. 1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下 装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 石灰 MnO. NaOH A.制备C B.千燥C1 C.收集C2 D. 尾气处理 5. 化学蕴含着极致审美的艺术。下列说法错误的是 A.万物有序之美：随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱 B.色彩变幻之美：酸性KMO4溶液通入SO:后褪色，体现SO2的漂白性 C.结构对称之美：CH分子呈正四面体结构，4个C一H的长度和强度相同 D.动态平衡之美：可逆反应达到平衡时看似表面静止，实则正逆反应同时进行 6. 某种用于心脏起搏器的微型电池总反应为：2L+h一2L1。电池工作时，下列说法 错误的是 A.负极上发生氧化反应 B.将化学能转化为电能 C.Li由正极移向负极 D.h在正极上得电子 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 氨气无色无味无毒，且化学 A 积业劳动：膨化食品袋内充入氮气 性质稳定 学农活动：用硫酸铜、生石灰和水制成波尔多 B 液来防治农作物病害 蛋白质变性 C 自主探究：用pH计测得雨水的pH为5.4 雨水溶解CO,形成酸雨 小苏打溶液呈减性，能促进 D 家务劳动：用小苏打清洗餐具上的油污 油脂水解 8. 阿司匹林的发现源于柳树皮中含有的一种物质一水杨酸， 0 其结构简式如图所示。关于该化合物说法错误的是 C-OH A.分子式为CHO B.可发生酯化反应 C.属于芳香族化合物 D.含有两种官能团 OH 9. 下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A.制备乙酸乙酯B.将化学能转化为电能 C.黄泉实验 D.妙烧海带 高一化学试题第2页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App : 10.部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 如+3 +2 b 0 -a-- 单质氧化物盐 物质类别 A.存在b→c→d→g的转化 B.可将f加入浓碱液中制得g的胶体 C.©常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 D.常温下，可以用a制作的容器来盛装浓硫酸 11.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A,11.2L乙醇中所含分子的数目为0.5N B.1molL硝酸中含有阴离子的数目为Na C.60g乙酸中含有C一H键的数目为3N D.1molN2与3molH2反应生成NH,的数目为2Na 12. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈迷Ⅱ 乙酸乙酯可用作食品添加剂 乙酸乙酯有芳香气味 B 金刚砂可用作砂纸和砂轮的磨料 原子半径：Si>C SiO2可用来生产光导纤维 SiO2具有导电性 D 用铝制容器盛装浓硝酸 铝与浓硝酸不反应 13.利用如图装置进行实验，打开分液漏斗活塞。点燃酒精灯加热数分钟后，熄灭酒精灯， 观察到b中试纸变蓝，e中铜丝出现黑红交替的现象。己知乙醛能使酸性KMO4溶液 褪色。下列说法错误的是 10% H2O2 钢丝 溶液 酸化的淀粉K试纸 酸性 KMnO Mn0七ae 溶液 冰水 浓硫酸 b c d A.FeCl3也能催化HO2分解 B.b中现象说明氧化性：O2>2 C.e中铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D.「中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙醛产生 高一化学试题第3页（共8页） 14.元素a~©为短周期元素，a的族序数是周期数的2倍，各元素的原子半径与原子序数 关系如图所示。下列说法错误的是 的 a xx+2x+4x+6x+8x+10 原子序数 A.最高价氧化物对应的水化物的酸性：a<b B.最简单氢化物的稳定性：c>e C.单质d可用作半导体材料 D.b与c形成的化合物只有两种 15.下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A.氯气通入石灰乳中：C2+20H一CIO+CI+HO B.NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH2溶液：SOi+Ba=BaSO4l C.Cu片加入稀HNO3溶液中：Cu+2NO3+4H=Cu2+2NOt+2HO D.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Brn2+SO2+2H0=2Br+SO+4H 16.某恒温恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所 示。下列说法正确的是 0.7 0.6 0.5 .4 0.1 2345 时间/min A,该反应的化学方程式为X+3Y一2Z B.随着反应的进行，Z的生成速率一直增大 C.反应开始至2min末，X的转化率为30% D.混合气体密度不变时，该反应达到平衡状态 高一化学试题第4页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分) 硫代硫酸钠(NSzO3)在污水处理、分析化学方面都有着广泛应用。某兴趣小 组通过如图装置制取硫代硫酸钠并配制一定物质的量浓度溶液。 I.Na2Sz03的制备 70%H2S04 PH传感器 多孔 Na2CO3 球泡Na,S溶液 NaOH溶液 恒温磁力搅拌器 CC 饱和NaHSO,溶液 A B D 已知：i.制备反应：2Na2S+NazC03+4S02=3Na2S2O3+C02。 i.NaS2O3易溶于水，能与酸反应。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 (2)A装置发生反应的化学方程式为 (3)制备过程中需要监测装置C中溶液的pH,当pH接近7时，应立即停止通入 S02,其原因是 (4)实验结束后，测得装置D上层溶液的溶质除NaOH、Na2SO3外，还含有。 Ⅱ.Na2SzO3溶液的配制 (5)兴趣小组需要配制1L0.01molL的Na2S2O,溶液。 ①配制Na2SzO3溶液时用托盘天平称量Na2SzO3固体的质量为g。 ②下列操作导致所配溶液的物质的量浓度偏低的有 A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B.转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出 C.定容时俯视容量瓶上的刻度线 D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 L.Na2S2O3的应用 (6)NS,O3可用于除去水中的Ch得到含硫酸盐的酸性溶液，该反应中作还原 剂的是。 高一化学试题第5页（共8页） 18.(14分) Mn3O:在新能源电池行业中占据重要的位置。以菱锰矿（主要成分为MnCO,含 Fe、Mg、Ca等元素)为原料，制取MnO4的工艺流程如下。回答下列问题： H2S04 02 Ca(OH)2 NHHCO3 H2SO MnF2 02、2%载水 菱锰矿→酸浸 除铁 沉制 溶解 徐钙镁 氧化沉锰→Mn,O, Fe(OHDh等 滤液 CaF、MgF 已知：“酸浸”后溶液中的金属离子有Mn2、Fe2、Fe、Mg2、Ca2+。 (1)“酸浸”中，提高酸浸速率的措施有 (写一条)。 (2)“酸浸”时，MnCO,发生反应的化学方程式为 (3)“除铁”时，通入O2的目的是。 (4)加入NH.HCO,“沉锰”后，过滤，滤渣的主要成分是 (5)若MnO4中Mn的化合价为+2、+3价，则MnO:中Mn2和Mn的个数比为· (6)①配平“氧化沉锰”时反应的离子方程式： Mn2++02+NH3-H2O=2Mn304+NH+H2O ②其他条件相同时，探究“氧化沉锰”时MnSO:与O,和氨水的反应温度、MnSO: 浓度对产品中锰元素质量分数的影响，结果如下图所示，则最优的反应温度 为 ℃，最优的MnSO4浓度为 molL-. 875 71 70 尔 65 69 0 0 30405060708090 1.0121.41.61.82.0 温度℃ 硫酸锰浓度/(moL 高一化学试题第6页（共8页） C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 19.(14分) 氮氧化物(NO)是大气主要污染物，易形成酸雨、光化学烟雾。 (1)汽车尾气中NO产生的原因为 (用化学方程式表 示)。反应过程中，能量变化如右图所示，则该反应是 (填“吸热反应”或“放热反应”)。 生成物总能量 (2)在汽车排气管上装有三元催化器，能将NO和C0转化 为无毒物质。 及应药总能量■ 反应过程 ①该反应的化学方程式为 ②在恒温恒容密闭容器中发生该反应，下列情况能说明该反应达到化学平衡 的有。 A.CO,和N2的物质的量之比为2：1 B.单位时间内生成n mol CO,的同时消耗n mol NO C.容器内的压强不再变化 D.CO的含量保持不变 (3)工业上可用CH,催化还原NO2:CH4(g)+2NO2(g)花N2(g)+COz(g)+2HO(g)。 向2L恒容密闭容器中通入2 mol CH4和3 mol NO2,在不同温度下，反应 进行了10min,体系中NO2的转化率、催化剂 活性与温度的关系如右图所示。 催化剂 活性 ①P点时，0-l0 min (NO)= mol-L-1.min-1 60 ②由图推测，490K后，NO2转化率随温度升 40 转化 高而减小的可能原因是 20 (4)NO.储存还原工作原理如下图所示。请回答下 460480.500520540560 列问题： TK NO 还原性尾气 N2 02 N0202 P BaO Ba(NO3)2 储存 还原 ①“储存”时，吸收NO.的物质是 ②用H模拟尾气中还原性气体研究了 7.2000 Ba(NO)2的催化还原过程，该过程分两 步进行，如右图表示该过程相关物质浓 度随时间的变化关系，第一步BaNO)2 NH 500 2 被H2还原为NH,这步反应消耗的 H2与BaNO2的物质的量之比是。 0 51015202530 t/s 高一化学试题第7页（共8页） 20.(14分) 丙烯酸是制备纸尿裤吸水层聚丙烯酸钠的单体的原料。 (1)丙烯酸的工业合成路线如下： CH=CHCH,二定条件工CH,=CHCHO二定条件下 CH2=CHCOOH 0 ①化合物I中官能团的名称为 ②化合物Π的分子式为 ③化合物可与H0发生加成反应生成互为同分异构体的化合物1a和1b,其中 1a的结构简式为CH,CH2CH2OH,则Ib的结构简式为 ④下列说法正确的有 A.化合物I是乙烯的同系物 B.化合物中，氢氧元素的质量比为1：8 C.化合物I含有羧基，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.化合物I、Ⅱ、Ⅲ都能发生加聚反应生成聚合物 (2)丙烯酸的实验室合成路线如下： CH2=CHCH; Br./CCl CH-CHCH,NaOH/HO CHz-CHCH △ BrBr OHOH ◆CH-CHCOOH 1=定条件工CH,-CHC0OH OH ①第一步反应的化学方程式为 ②第二步反应的反应类型是 (3)可用化合物V合成有机玻璃，参考上述合成路线合成化合物V,需要的烯烃 为 (填结构简式)。 CH2=CCOOH CH, V (4)丙烯酸与氢氧化钠溶液混合，生成丙烯酸钠，丙烯酸钠在催化剂作用下能发生 加聚反应，写出加聚反应的化学方程式 高一化学试题第8页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp