精品解析：湖南常德市第七中学等校2025年下学期高二期末化学试题

机密★启用前 2025年下学期高二期末检测 化学 本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ag 108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学学科的发展给日常生活带来了许多便利，下列相关说法错误的是 A. 开采可燃冰时，若将天然气释放会加剧温室效应 B. 光伏电池的核心组件太阳能电池片主要成分为Si C. 重油经过物理变化——裂化后转化为汽油等物质 D. 味精的化学名称为谷氨酸钠，是一种常见的增味剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．可燃冰主要成分为甲烷水合物，甲烷是温室气体，释放会加剧温室效应，A正确； B．太阳能电池片主要材料为硅（Si），如单晶硅或多晶硅，B正确； C．重油裂化是将大分子烃类高温裂解为小分子烃（如汽油）的过程，属于化学变化，C错误； D．味精的化学名称是谷氨酸钠，是常用增味剂，D正确； 故答案为：C。 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 基态Cr原子的电子排布式为 B. 含有173个中子的115号元素镆(Mc)的核素，其表达为 C. 环氧乙烷的结构简式为 D. 用电子式表示的形成过程为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cr是24号元素，基态Cr原子的电子排布式为，A正确； B．质子数，中子数，质量数，该核素表达为，B错误； C．环氧乙烷为含氧三元环状结构，其结构简式为，C正确； D．是离子化合物，失去2个电子，2个各得到1个电子形成，用电子式表示的形成过程为：，D正确； 故选B。 3. 下列离子方程式或电离方程式的书写错误的是 A. 氯化铜溶液中存在平衡： B. 硫化钠中滴加酸性高锰酸钾生成乳白色物质： C. 用氢硫酸除去工业废水中： D. 碳酸电离： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铜溶液中铜离子以四水合铜离子 形式存在，与氯离子的平衡反应为，A正确； B．硫化钠中硫离子在酸性高锰酸钾条件下被氧化为硫单质，生成乳白色沉淀，离子方程式为 ，B正确； C．氢硫酸（）为二元弱酸，与汞离子反应生成硫化汞沉淀和氢离子，离子方程式为 ，C错误； D．碳酸为弱酸，电离方程式为 ，D正确； 故选C。 4. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 32 g硫含有的价电子数为 B. 标况下所含O原子数为 C. 将的盐酸稀释至1 L，该溶液中的数目为 D. 浓硫酸与足量Cu加热反应后生成的数目不一定少于 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫的摩尔质量为32 g/mol，32 g硫为1 mol硫原子，每个硫原子有6个价电子，故价电子总数为，A正确； B．标况下不是气体，无法根据体积判定摩尔数。O原子数并非，B错误； C．1 mL pH=4稀释至1 L后，由于水的离子积影响，实际H⁺数目大于，C错误； D．反应中，1 mol浓硫酸理论上生成0.5 mol ，但因反应不完全（浓度降低后停止），实际数目恒少于，故“不一定少于”不符合事实，D错误； 故答案为：A。 5. 下列说法正确的是 A. C、N、O、F四种元素的原子半径依次减小而第一电离能依次增大 B. 、轨道互相垂直，能量不同 C. 电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属 D. 共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则C、N、O、F四种元素的原子半径依次减小；同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能大于其右边相邻元素，则第一电离能：C<O<N<F，即C、N、O、F四种元素的第一电离能并非依次增大，A错误； B．、轨道互相垂直，均为2p轨道，能量相等，B错误； C．电负性大于1.8的元素不一定是非金属(如金电负性约2.4，但为金属)，小于1.8的也不一定为金属，C错误； D．在共价化合物中，共用电子对偏向电负性更大的原子，其化合价显负价，即电负性大的成键元素表现为负价，D正确； 故选D。 6. 某有机物结构如图，下列说法正确的是 A. 该物质可以与足量Na反应最多生成 B. 该物质中含有三种官能团 C. 该有机物分子中所有原子有可能共平面 D. 该物质不能发生催化氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物含醇羟基、羧基，与足量生成，选项未标注标准状况，无法确定气体体积为，A不符合题意； B．分子内含碳碳双键、醇羟基、羧基三种官能团，B符合题意； C．结构中为饱和杂化碳原子，形成四面体空间结构，所有原子无法共平面，C不符合题意； D．中与羟基相连碳原子含原子，能够在催化剂加热条件下发生催化氧化反应，D不符合题意； 故选B。 7. 已知A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期元素。A元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；B元素原子的价层电子排布式是；C元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；D元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法错误的是 A. A、B、C三种元素电负性大小依次为 B. D元素有两种阳离子，分别为、 C. 仅含B与C元素的化合物中只有离子键 D. D元素位于元素周期表的ds区 【答案】C 【解析】 【分析】价电子通式，，价电子排布，为；已知A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，A的电子排布式为，故为；仅有、两类电子云，且原子序数大于8，最外层只有一种自旋方向的电子，故电子排布，为；次外层轨道电子全成对、最外层1个电子，核外排布，价电子排布，为，据此分析。 【详解】A．同周期主族元素电负性自左向右递增，金属元素电负性小于非金属，电负性：，A不符合题意； B．常见阳离子为、，B不符合题意； C．与可形成和，只含离子键、既有离子键也有非极性共价键，C符合题意； D．价电子排布，位于元素周期表区，D不符合题意； 故选C。 8. 锰矿是一种重要的战略矿产资源。某工厂以菱锰矿(主要成分为和，还含有少量的、、、)为原料制备的流程如图。下列叙述错误的是 A. “还原”中的产物既是氧化产物，又是还原产物 B. “渣1”的主要成分只有 C. 倘若“氟化”前不先进行中和则用量增加 D. “沉锰”时发生反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】菱锰矿原料含、及、、、杂质，制备流程分六步转化：还原工序加水与，发生，被还原、被氧化生成；酸浸加入稀硫酸，、、、，不溶于酸，与微溶成为渣1；氧化工序中加，发生反应：，将氧化为；中和工序中投入消耗过量，促进、水解：、，两种氢氧化物沉淀构成渣2；氟化加除去残余：，为渣3；沉锰加入，通过得到目标产物，据此分析。 【详解】A．还原反应中，元素从价降至价、元素从价升至价，既是被还原的还原产物，又是被氧化的氧化产物，A不符合题意； B．酸浸时不溶于稀硫酸，和反应生成微溶性，因此渣1成分为与，B符合题意； C．中和步骤消耗过量，若省略中和，体系酸性强，消耗，，需要投入更多补充除，用量增加，C不符合题意； D．沉锰时与发生反应：，离子方程式书写规范，D不符合题意； 故选B。 9. 活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. 中间产物的稳定性： C. 生成产物P2的历程中决速步的活化能 D. 相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图示可知，反应物所具有的能量之和比生成物所具有的能量之和高，即该反应为放热反应，A正确； B．中间产物Z所具有的能量比中间产物Y所具有的能量低，所以中间产物Z比中间产物Y要稳定，B错误； C．生成产物P2的历程中决速步为活化能最大的一步，由图示可知中间产物Z到过渡态Ⅳ所需的活化能最大，Ea= -18.92 kJ·mol-1-(-205.11 kJ·mol-1)=186.19 kJ·mol-1，C正确； D．由图示可知，由Z到产物P1所需的活化能低于由Z到产物P2所需的活化能，则由中间产物Z转化为产物的速率：，D正确； 故选B。 10. 已知25℃时，下列说法错误的是 A. 向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中的变小 B. 室温下的氨水中，由水电离出来的 C. 若向氨水中加入亚硫酸至，此时 D. 的硫酸铵 【答案】C 【解析】 【详解】A． 由，变形得，加入硫酸铵固体后，增大，​不变，因此比值变小，A正确； B．氨水中碱抑制水的电离，溶液中全部来自水的电离。时，溶液，水电离出的，B正确； C．溶液中电荷守恒为：。时，因此得，即，C错误； D．已知时，可得​的水解常数，0.5 mol/L的硫酸铵中，水解产生的，因此，D正确； 故选C。 11. 某同学设计利用乙烷燃料电池来电解处理酸性含铬废水(主要含有)，其装置示意图如图所示，处理过程中存在反应：。下列说法错误的是 A. M电极的电极反应为 B. 电解室中的pH随电解过程pH不断变大 C. 电解池左侧的Fe电极无需定期更换 D. 电解过程中每处理掉的，N电极最少通入13.44 L(折算为标准状况) 【答案】C 【解析】 【分析】左侧是乙烷燃料电池，M电极通入C2H6，N电极通入O2。根据O2-的移动方向（从N到M），可以判断M为负极，N为正极。右侧是电解池，右侧Fe电极连接M（负极），应为阴极；左侧Fe电极连接N（正极），应为阳极。电解过程中，阳极Fe失电子生成Fe2+，Fe2+将还原为Cr3+，同时自身被氧化为Fe3+。 【详解】A．M电极是负极，C2H6在负极发生氧化反应生成CO2和H2O，根据得失电子守恒和原子守恒配平电极反应式为：，A正确； B．由分析可知，左侧Fe电极（阳极）发生反应：，生成的Fe2+与发生反应：，右侧Fe电极（阴极）发生反应：，H+被消耗，溶液酸性减弱，pH增大，B正确； C．由分析可知，电解池左侧的Fe电极与燃料电池的正极N相连，因此是电解池的阳极，阳极发生氧化反应：  ，该反应中，电极材料铁(Fe)被消耗，因此需要定期更换，C错误； D．根据反应方程式：，处理0.2 mol 需要：Fe，转移电子，N电极（正极）的反应为：需要O₂的物质的量为：，标准状况下，O₂的体积为：，D正确； 故选C。 12. 下列实验操作及现象均正确且具有因果关系的是 选项 操作及现象 结论 A 用pH试纸分别测定等浓度溶液和溶液pH，溶液pH大 酸性： B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，加入新制的悬浊液，无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 向溶液中滴入溶液，出现的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 D 向滴加了酚酞的溶液中滴加溶液，产生白色浑浊，同时溶液红色变浅 水解生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaClO溶液（水解产生HClO）可使pH试纸褪色，应选pH计测定等浓度的盐溶液的pH，A错误； B．蔗糖水解后溶液为酸性，稀硫酸会与新制反应，未加NaOH中和酸就加入悬浊液，无法检验水解产物葡萄糖，不能说明蔗糖未水解，B错误； C．Fe(OH)2沉淀被氧化为Fe(OH)3的现象由氧化反应导致，与Ksp无关，因此不具有直接因果关系，C错误； D．钡离子与碳酸根离子反应，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液的碱性降低，观察到有白色沉淀生成，溶液红色变浅，D正确； 故选D。 13. 活性炭可用于还原防止空气污染，其反应原理为 。在密闭容器中保持恒温，和足量炭发生该反应，反应相同时间，测得的转化率随体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 图中A点所示条件下， B. 向C点所示体系起始时充入更多，反应相同时间，其转化率一定变大 C. 当时，该反应的平衡常数 D. 容器内压强： 【答案】B 【解析】 【分析】首先明确反应特点： ，气体分子数增大的吸热反应，容器体积越大（压强越小），平衡正向移动，平衡转化率越高；反应速率和浓度正相关，体积越小，浓度越大，反应速率越快，相同时间越容易达到平衡，曲线规律：体积较小时（上升段），速率快，相同时间已达到平衡，转化率随体积增大（减压正向）逐渐升高；体积大于后（B点右侧下降段），体积过大，浓度太低，速率过慢，相同时间未达到平衡，转化率随体积增大逐渐下降，据此分析； 【详解】A．A点位于上升段，反应已达到平衡，因此，A正确； B．C点体积固定，起始充入更多，恒容下体系压强增大，平衡逆向移动（压强增大，反应速率加快，反应相同时间，已达到平衡），的平衡转化率降低，B错误； C．，A点的转化率40%，列三段式： ，平衡常数，C正确； D．A、B两点均达到平衡状态，由于该反应是气体变多的反应，所以压强越大平衡越向逆方向移动，转化率越低，D正确； 故选B。 14. 常温下，向、、的混合溶液中滴加稀溶液，溶液中［、、］与关系如图所示。已知：的溶解度大于。下列叙述错误的是 A. 直线①代表与关系 B. d点对应的溶液中会析出沉淀 C. 当溶液中的恰好沉淀完全时， D. 【答案】D 【解析】 【分析】根据溶度积常数与离子浓度关系有：，，，结合图像中曲线斜率可知，②代表与的关系，因溶解度：>，即，则①代表与的关系，③代表与的关系。根据a、b、c点坐标可知，，，，据此解答。 【详解】A．由分析可知，曲线①代表与的关系，A正确； B．由分析可知，②代表与的关系，由图可知，d点的c(Ag+)、均比b点的大，则d点的离子积，所以d点对应的溶液中会析出沉淀，B正确； C．当溶液中的恰好沉淀完全时，，则，C正确； D．由分析可知：，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 草酸()是一种重要的化学试剂，为测定其浓度，设计了酸碱中和滴定和氧化还原滴定两种测定方法。 Ⅰ.酸碱中和滴定法。用的溶液滴定未知浓度的草酸。 （1）下列实验操作正确的是_______(填字母序号)。 A.配制的溶液 B.排出滴定管内气泡 C.滴定时的操作 D.读取滴定管读数：26.1 mL （2）常温下，该滴定过程中、、的分布分数与溶液pH的变化关系如图所示［］。 ①溶液中时，_______； ②时，溶液中_______(填“>”、“<”或“=”)。 Ⅱ.氧化还原滴定法。用的酸性溶液滴定未知浓度的无色溶液。4次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 1 2 3 4 10.00 10.00 10.00 10.00 20.10 19.00 19.90 20.00 （3）滴定过程中涉及反应的离子方程式为_______。 （4）滴定至终点的现象为_______。 （5）由上述滴定结果计算得_______。 （6）下列情况会导致测定结果偏高的是_______(填字母序号)。 a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b.用蒸馏水清洗滴定管后，未用标准液润洗 c.滴定至终点时，俯视读数 d.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 e.用盐酸酸化的标准溶液(溶液常用硫酸酸化) 【答案】（1）B （2） ①. 2.7 ②. > （3） （4）滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 （5）0.5000 （6）be 【解析】 【小问1详解】 A．配制氢氧化钠溶液定容时，玻璃棒引流时玻璃棒应该在刻度线以下，当距离刻度1 cm处，应改用胶头滴管加入蒸馏水，A错误； B．排出碱式滴定管尖嘴部分的气泡时，应将橡胶管向上弯曲，挤压玻璃小球快速排液排出气泡，B正确； C．的溶液盛装于滴定管中，应该使用碱式滴定管，不是酸式滴定管，且滴定时手握住酸式滴定管的手势错误，C错误； D．滴定管读数需精确到小数点后两位，滴定管读数应为26.10 mL，D错误； 故选B。 【小问2详解】 ①图中曲线由左到右分别表示、、，由图可知： ，；，；则，当时，解得，； ②时，根据电荷守恒，由图可知，，把用替换，则； 【小问3详解】 酸性高锰酸钾会氧化草酸生成二氧化碳和水，同时生成锰离子，滴定过程中涉及反应的离子方程式为； 【小问4详解】 酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液完全反应后，再滴入半滴酸性高锰酸钾溶液，未反应的高锰酸钾会使溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色； 【小问5详解】 由表格数据可知，第2次实验数据误差较大，应舍去，则滴定消耗高锰酸钾溶液的平均体积为20.00 mL，由方程式可知关系式：，则； 【小问6详解】 a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶不影响标准溶液的体积和待测液溶质的物质的量，对测定结果无影响，a错误； b．用蒸馏水清洗滴定管后，未用高锰酸钾标准液润洗，使标准液浓度偏低，最终消耗标准液的体积偏大，导致测定结果偏高，b正确； c．滴定至终点时，俯视读数使消耗标准液的体积偏小，导致测定结果偏低，c错误； d．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出会使消耗标准溶液的体积偏小，导致测定结果偏低，d错误； e．盐酸能与酸性高锰酸钾溶液反应，会使标准液中高锰酸钾实际浓度偏低，滴定消耗酸性高锰酸钾溶液的体积偏大，导致所测结果偏高，e正确； 故选be。 16. 从废钒催化剂中回收既避免污染环境又有利于资源综合利用，废钒催化剂的主要成分为、、、、、，下图为废钒催化剂回收工艺路线： （1）基态V原子的核外电子排布式为_______。 （2）“氧化”中欲使的变为，则需要氧化剂至少_______。 （3）“废渣2”的主要成分是_______(填化学式)。 （4）“离子交换”与“洗脱”可表示为(为阴离子交换树脂，为在水溶液中的实际存在形式)，则“洗脱”过程中“淋洗液”为了节约成本最好选用饱和_______溶液。 （5）“沉钒”过程析出晶体，则“煅烧”时发生反应的方程式为_______。 （6）该工艺中沉钒率随系数(加入质量与料液中的质量比)和温度的变化趋势分别如图1、图2所示。应控制系数和温度为_______(填字母序号)。 a.3与70　　　b.4与80　　　c.5与80　　　　d.4与70 （7）某全钒液流电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：(蓝色)(紫色)(黄色)(绿色)，则充电时阴极的电极反应式为_______。 【答案】（1）或 （2）0.3 （3）、 （4） （5） （6）b （7） 【解析】 【分析】由流程可知，“酸浸”时转化为，转化为，、均转化为金属阳离子，只有不溶，故过滤得到的废渣1为，然后加KClO3，将氧化为，加入KOH，中和硫酸同时沉淀铁铝，过滤得到的废渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3，“离子交换”和“洗脱”可表示为，碱性条件下利用反应向洗脱方向移动，流出液中主要为硫酸钾，“沉钒”得到NH4VO3沉淀，“煅烧”时分解生成V2O5，据此解答； 【小问1详解】 V为23号元素，基态原子核外电子排布式为或； 【小问2详解】 “氧化”时发生反应，欲使的变为，需要氧化剂至少为； 【小问3详解】 由分析可知，“废渣2”的主要成分是、； 【小问4详解】 “洗脱”过程是让反应逆向进行，需要加入氯离子，为了节约成本，最好选用便宜易得的饱和溶液； 【小问5详解】 由流程图可知“煅烧”得到，题干已告知反应物为，则“煅烧”发生反应的化学方程式为； 【小问6详解】 根据图示，系数时，沉钒率达到最大值，温度为80℃时，沉钒率达到最大值，所以应控制系数和温度为4与80℃，选b； 【小问7详解】 根据总反应式(蓝色)(紫色)(黄色)(绿色)可知，充电时，阴极上被还原生成，阴极反应为：。 17. 甲、乙两同学为探究与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略)： 实验操作和现象如下表所示，请回答下列问题： 操作 现象 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡，B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀，C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失 打开弹簧夹，通入，停止加热，一段时间后关闭 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 尚未发现白色沉淀溶解 （1）A中滴加浓硫酸的仪器是_______，若用下图所示仪器替换该仪器，优点为_______。 （2）为了确保实验成功，实验前要对装置进行_______。 （3）C中产生白色沉淀的离子方程式为_______。 （4）对B中不溶于稀盐酸的沉淀产生提出假设： 假设1：装置中的空气将氧化为，生成； 假设2：A中产生的白雾和溶液反应生成沉淀。 ①为证实哪一种假设成立，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_______；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_______。 ②进行实验，B中现象：甲同学实验有大量白色沉淀；乙同学实验有少量白色沉淀，检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。 （5）合并(4)中两同学的方案进行实验，实验现象：_______，由此得出结论：与可溶性钡的强酸盐不能反应生成沉淀。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 平衡压强，便于液体顺利滴下 （2）检查气密性 （3） （4） ①. 通一段时间，排除装置的空气 ②. 饱和的溶液或浓硫酸 （5）B中无沉淀，C中有白色沉淀生成 【解析】 【分析】A中铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，产生的白雾中可能含有三氧化硫或硫酸，通入到装置B中产生不溶于盐酸的硫酸钡白色沉淀，气体进入装置C与硝酸钡反应生成不溶于盐酸的硫酸钡白色沉淀和NO，NO遇到空气生成浅棕色气体二氧化氮，尾气有毒需处理防止污染。 【小问1详解】 A中滴加浓硫酸的仪器为分液漏斗；恒压滴液漏斗支管的作用是平衡压强，消除漏斗内外压强差，使液体顺利滴下； 【小问2详解】 实验中涉及气体的生成和性质检验，故实验开始之前要对装置进行气密性检查，防止装置漏气。 【小问3详解】 酸性条件下的硝酸根具有强氧化性，可以将二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，方程式为：。 【小问4详解】 甲同学为排除装置内空气对实验结果的影响，在Cu与浓硫酸反应前，可先通一会儿N2，排除装置中的空气；乙同学为除去白雾或中的，可在A、B间增加一个盛放浓硫酸或饱和溶液的洗气瓶。 【小问5详解】 合并甲、乙两同学的方案进行实验时，B中无沉淀生成，C中产生白色沉淀，说明与可溶性钡的强酸盐不能反应生成沉淀，故答案为：B中无沉淀生成，C中产生白色沉淀。 18. 甲醇()是一种重要的化工原料，工业上可通过多种方法制备甲醇。请回答下列问题： Ⅰ.甲醇的合成 (一)CO、合成 （1）25℃、条件下，、和的燃烧热分别为、、，请据此写出与合成的热化学方程式：_______。 （2）将和通入1 L恒容密闭容器中发生上述反应，平衡时测得混合气体中的物质的量分数［］与温度(T)、压强(p)之间的关系如图1所示。 温度_______(填“>”、“<”或“=”)，温度下，该反应的_______。 (二)、合成 （3）在一定温度下，将和充入容积为1 L的恒容密闭容器中合成甲醇，下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______(填字母序号)。 a.甲醇的质量不再增加 b. c.混合气体压强不变 d.和的物质的量之比保持不变 （4）若将和通入透水膜反应器(截面图见图2)中，已知该实验条件下只发生反应：； 一定压强范围内，增大压强能使平衡转化率大幅提高，请分析原因：①_______，②_______。 Ⅱ.甲醇的应用 （5）燃料电池具有低温快速启动，洁净环保等优点，可能成为未来便携式电子产品应用的主流。如图，请回答下列问题： ①甲池中通入的电极的电极反应式为_______； ②乙池中溶液初始体积为200 mL，常温下反应一段时间后，乙池中电极增重0.216 g，此时乙池中溶液pH为_______(不考虑反应过程中溶液体积的变化)。 【答案】（1） （2） ①. < ②. 4.5 （3）ac （4） ①. 该反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，平衡转化率增大 ②. 增大压强促进穿过透水膜，减小使平衡正向移动，平衡转化率增大 （5） ①. ②. 2 【解析】 【小问1详解】 由燃烧热可知以下热化学方程式：① ② ③ 由此可知， ； 【小问2详解】 由图可知，同一压强条件下，温度下平衡时甲醇的物质的量分数较高，又由（1）可知，CO合成甲醇的反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，甲醇物质的量分数降低，故；根据图中对应数据列三段式如下： ， 平衡时，甲醇物质的量分数为，解得，将数据代入平衡常数表达式：； 【小问3详解】 a．随着反应的进行，甲醇质量增加，不再增加时即为平衡状态，a正确； b．判断平衡状态的依据为v正=v逆，b选项中未说明速率的方向，故不能作为平衡状态判定的标志，b错误； c．根据，该反应体系中，温度体积均不发生变化，随着反应的正向进行，气体总物质的量变小，p减小，不再变化时即为平衡状态，c正确； d．该反应与投料比为，由方程式可知，反应时也是参与反应，因此平衡前后与的比例恒为，和的物质的量之比保持不变不能说明达成平衡状态，d错误； 故答案选ac； 【小问4详解】 压强增大除了能直接引起平衡正向移动外，还能促使更多的水分子进入透水膜内部，使平衡体系中下降，间接促进平衡正向移动，因此增大压强能使平衡转化率大幅提高的原因是：①该反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，平衡转化率增大；②增大压强促进穿过透水膜，减小使平衡正向移动，平衡转化率增大； 【小问5详解】 ①碱性条件下，甲醇燃料电池负极反应式为： ②乙池中A极（阳极）方程式为： B极（阴极）方程式为： 由方程式可知，乙池中增重的电极为B极，增重0.216 g即生成，转移电子，代入A极反应式可知生成，此时，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 2025年下学期高二期末检测 化学 本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ag 108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学学科的发展给日常生活带来了许多便利，下列相关说法错误的是 A. 开采可燃冰时，若将天然气释放会加剧温室效应 B. 光伏电池的核心组件太阳能电池片主要成分为Si C. 重油经过物理变化——裂化后转化为汽油等物质 D. 味精的化学名称为谷氨酸钠，是一种常见的增味剂 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 基态Cr原子的电子排布式为 B. 含有173个中子的115号元素镆(Mc)的核素，其表达为 C. 环氧乙烷的结构简式为 D. 用电子式表示的形成过程为： 3. 下列离子方程式或电离方程式的书写错误的是 A. 氯化铜溶液中存在平衡： B. 硫化钠中滴加酸性高锰酸钾生成乳白色物质： C. 用氢硫酸除去工业废水中： D. 碳酸电离： 4. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 32 g硫含有的价电子数为 B. 标况下所含O原子数为 C. 将的盐酸稀释至1 L，该溶液中的数目为 D. 浓硫酸与足量Cu加热反应后生成的数目不一定少于 5. 下列说法正确的是 A. C、N、O、F四种元素的原子半径依次减小而第一电离能依次增大 B. 、轨道互相垂直，能量不同 C. 电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属 D. 共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价 6. 某有机物结构如图，下列说法正确的是 A. 该物质可以与足量Na反应最多生成 B. 该物质中含有三种官能团 C. 该有机物分子中所有原子有可能共平面 D. 该物质不能发生催化氧化反应 7. 已知A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期元素。A元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；B元素原子的价层电子排布式是；C元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；D元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法错误的是 A. A、B、C三种元素电负性大小依次为 B. D元素有两种阳离子，分别为、 C. 仅含B与C元素的化合物中只有离子键 D. D元素位于元素周期表的ds区 8. 锰矿是一种重要的战略矿产资源。某工厂以菱锰矿(主要成分为和，还含有少量的、、、)为原料制备的流程如图。下列叙述错误的是 A. “还原”中的产物既是氧化产物，又是还原产物 B. “渣1”的主要成分只有 C. 倘若“氟化”前不先进行中和则用量增加 D. “沉锰”时发生反应的离子方程式为 9. 活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. 中间产物的稳定性： C. 生成产物P2的历程中决速步的活化能 D. 相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率： 10. 已知25℃时，下列说法错误的是 A. 向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中的变小 B. 室温下的氨水中，由水电离出来的 C. 若向氨水中加入亚硫酸至，此时 D. 的硫酸铵 11. 某同学设计利用乙烷燃料电池来电解处理酸性含铬废水(主要含有)，其装置示意图如图所示，处理过程中存在反应：。下列说法错误的是 A. M电极的电极反应为 B. 电解室中的pH随电解过程pH不断变大 C. 电解池左侧的Fe电极无需定期更换 D. 电解过程中每处理掉的，N电极最少通入13.44 L(折算为标准状况) 12. 下列实验操作及现象均正确且具有因果关系的是 选项 操作及现象 结论 A 用pH试纸分别测定等浓度溶液和溶液pH，溶液pH大 酸性： B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，加入新制的悬浊液，无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 向溶液中滴入溶液，出现的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 D 向滴加了酚酞的溶液中滴加溶液，产生白色浑浊，同时溶液红色变浅 水解生成 A. A B. B C. C D. D 13. 活性炭可用于还原防止空气污染，其反应原理为 。在密闭容器中保持恒温，和足量炭发生该反应，反应相同时间，测得的转化率随体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 图中A点所示条件下， B. 向C点所示体系起始时充入更多，反应相同时间，其转化率一定变大 C. 当时，该反应的平衡常数 D. 容器内压强： 14. 常温下，向、、的混合溶液中滴加稀溶液，溶液中［、、］与关系如图所示。已知：的溶解度大于。下列叙述错误的是 A. 直线①代表与关系 B. d点对应的溶液中会析出沉淀 C. 当溶液中的恰好沉淀完全时， D. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 草酸()是一种重要的化学试剂，为测定其浓度，设计了酸碱中和滴定和氧化还原滴定两种测定方法。 Ⅰ.酸碱中和滴定法。用的溶液滴定未知浓度的草酸。 （1）下列实验操作正确的是_______(填字母序号)。 A.配制的溶液 B.排出滴定管内气泡 C.滴定时的操作 D.读取滴定管读数：26.1 mL （2）常温下，该滴定过程中、、的分布分数与溶液pH的变化关系如图所示［］。 ①溶液中时，_______； ②时，溶液中_______(填“>”、“<”或“=”)。 Ⅱ.氧化还原滴定法。用的酸性溶液滴定未知浓度的无色溶液。4次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 1 2 3 4 10.00 10.00 10.00 10.00 20.10 19.00 19.90 20.00 （3）滴定过程中涉及反应的离子方程式为_______。 （4）滴定至终点的现象为_______。 （5）由上述滴定结果计算得_______。 （6）下列情况会导致测定结果偏高的是_______(填字母序号)。 a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b.用蒸馏水清洗滴定管后，未用标准液润洗 c.滴定至终点时，俯视读数 d.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 e.用盐酸酸化的标准溶液(溶液常用硫酸酸化) 16. 从废钒催化剂中回收既避免污染环境又有利于资源综合利用，废钒催化剂的主要成分为、、、、、，下图为废钒催化剂回收工艺路线： （1）基态V原子的核外电子排布式为_______。 （2）“氧化”中欲使的变为，则需要氧化剂至少_______。 （3）“废渣2”的主要成分是_______(填化学式)。 （4）“离子交换”与“洗脱”可表示为(为阴离子交换树脂，为在水溶液中的实际存在形式)，则“洗脱”过程中“淋洗液”为了节约成本最好选用饱和_______溶液。 （5）“沉钒”过程析出晶体，则“煅烧”时发生反应的方程式为_______。 （6）该工艺中沉钒率随系数(加入质量与料液中的质量比)和温度的变化趋势分别如图1、图2所示。应控制系数和温度为_______(填字母序号)。 a.3与70　　　b.4与80　　　c.5与80　　　　d.4与70 （7）某全钒液流电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：(蓝色)(紫色)(黄色)(绿色)，则充电时阴极的电极反应式为_______。 17. 甲、乙两同学为探究与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略)： 实验操作和现象如下表所示，请回答下列问题： 操作 现象 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡，B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀，C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失 打开弹簧夹，通入，停止加热，一段时间后关闭 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 尚未发现白色沉淀溶解 （1）A中滴加浓硫酸的仪器是_______，若用下图所示仪器替换该仪器，优点为_______。 （2）为了确保实验成功，实验前要对装置进行_______。 （3）C中产生白色沉淀的离子方程式为_______。 （4）对B中不溶于稀盐酸的沉淀产生提出假设： 假设1：装置中的空气将氧化为，生成； 假设2：A中产生的白雾和溶液反应生成沉淀。 ①为证实哪一种假设成立，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_______；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_______。 ②进行实验，B中现象：甲同学实验有大量白色沉淀；乙同学实验有少量白色沉淀，检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。 （5）合并(4)中两同学的方案进行实验，实验现象：_______，由此得出结论：与可溶性钡的强酸盐不能反应生成沉淀。 18. 甲醇()是一种重要的化工原料，工业上可通过多种方法制备甲醇。请回答下列问题： Ⅰ.甲醇的合成 (一)CO、合成 （1）25℃、条件下，、和的燃烧热分别为、、，请据此写出与合成的热化学方程式：_______。 （2）将和通入1 L恒容密闭容器中发生上述反应，平衡时测得混合气体中的物质的量分数［］与温度(T)、压强(p)之间的关系如图1所示。 温度_______(填“>”、“<”或“=”)，温度下，该反应的_______。 (二)、合成 （3）在一定温度下，将和充入容积为1 L的恒容密闭容器中合成甲醇，下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______(填字母序号)。 a.甲醇的质量不再增加 b. c.混合气体压强不变 d.和的物质的量之比保持不变 （4）若将和通入透水膜反应器(截面图见图2)中，已知该实验条件下只发生反应：； 一定压强范围内，增大压强能使平衡转化率大幅提高，请分析原因：①_______，②_______。 Ⅱ.甲醇的应用 （5）燃料电池具有低温快速启动，洁净环保等优点，可能成为未来便携式电子产品应用的主流。如图，请回答下列问题： ①甲池中通入的电极的电极反应式为_______； ②乙池中溶液初始体积为200 mL，常温下反应一段时间后，乙池中电极增重0.216 g，此时乙池中溶液pH为_______(不考虑反应过程中溶液体积的变化)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $