精品解析：湖南娄底市2025年下学期高二期末考试化学试题

娄底市部分普通高中2025年下学期高二期末考试 化学试卷 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 我国在能源利用与科技研发领域成果丰硕，下列相关情景中，主要将化学能转化为热能的是 A. “天宫课堂” 中，航天员使用的便携照明灯发光并伴随轻微发热 B. 我国自主研发的重型运载火箭发射时，推进剂燃烧产生巨大推力的同时释放大量热量 C. 青海塔拉滩光伏产业园中，光伏板吸收太阳能并转化为电能，为当地供暖 D. 白鹤滩水电站利用金沙江水流冲击水轮机，带动相关设备完成发电作业 【答案】B 【解析】 【详解】A. 便携照明灯主要将电能转化为光能，轻微发热是能量转化的副产品，并非主要将化学能转化为热能，A不符合题意； B. 推进剂燃烧是化学反应，主要将化学能转化为热能（释放大量热量），同时部分热能转化为动能产生推力，B符合题意； C. 光伏板将太阳能（光能）直接转化为电能，无化学能参与，C不符合题意； D. 水电站利用水流的机械能（势能或动能）转化为电能，无化学能参与，D不符合题意； 故选B。 2. 下列化学用语表达错误的是 A. H2O的电子式： B. 基态氯原子最高能级电子的电子云轮廓图： C. 中子数为8的碳原子： D. 基态Mg原子的电子排布式：1s22s22p53s23p1 【答案】D 【解析】 【详解】A．是共价化合物，与2个分别共用一对电子，电子式为，A正确； B．为17号元素，基态电子排布，最高能级为能级，轨道电子云轮廓为哑铃形，题图是轨道轮廓，B正确； C．的质子数为6，中子数为8，质量数质子数中子数，原子符号，C正确； D．是12号元素，基态原子电子排布遵循能量最低原理，正确排布式应为，D错误； 故选D。 3. 下列溶液一定呈中性的是 A. pH=7 B. 等体积等浓度的盐酸与氨水的混合溶液 C. c(H+)=c(OH-) D. 含有大量Fe3+的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度未确定时，水的离子积数值不确定，pH=7的溶液中与不一定相等，如100℃时纯水pH=6，此时pH=7的溶液呈碱性，A错误； B．等体积等浓度的盐酸与氨水混合，二者恰好完全反应生成，水解使溶液呈酸性，B错误； C．是溶液呈中性的根本判定依据，该溶液一定呈中性，C正确； D．水解使溶液呈强酸性，含有大量的溶液一定呈酸性，D错误； 故选C。 4. 在一定温度下，某反应过程对应的能量变化如图。下列说法错误的是 A. 若该反应为可逆反应则升高温度v正减小v逆增大 B. 该反应为放热反应，且=E1-E2 C. 该图可以表示Zn与稀硫酸的反应 D. 活化分子之间发生的碰撞不一定是有效碰撞 【答案】A 【解析】 【详解】A．升高温度会增大活化分子百分数，可逆反应的正反应速率和逆反应速率均增大，A错误； B．反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，焓变等于正反应活化能减去逆反应活化能，即，B正确； C．Zn与稀硫酸的反应为放热反应，与该图能量变化特征一致，C正确； D．活化分子之间的碰撞需要具备合适的取向才能发生化学反应，因此不一定是有效碰撞，D正确； 故选A。 5. 恒温、恒压条件下，能说明反应达到化学平衡状态的判据是 A. B. 混合气体的密度不再改变 C. 混合气体的压强不再改变 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．未标注反应速率的正逆方向，且速率之比不符合化学计量数之比，正确平衡速率关系为，无法说明反应达到平衡，A错误； B．混合气体总质量恒定，恒压条件下反应未平衡时气体总物质的量变化，容器体积变化，密度为可变物理量，密度不再改变时说明反应达到平衡，B正确； C．反应在恒压条件下进行，压强始终为恒定值，压强不变不能说明反应达到平衡，C错误； D．仅为某一时刻的浓度比例，不能说明各组分浓度不再变化，无法判断反应达到平衡，D错误； 故选B。 6. 升华的过程中，其焓变和熵变正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】D 【解析】 【分析】碘单质升华过程中吸热，气体分子数增多，结合吸放热与ΔH的关系、气体体积的变化与熵变的关系分析解答。 【详解】碘单质升华过程中，物质由固态变为气态，体系的混乱度增大，属于熵增的过程，ΔS＞0；物质由固态变为气态，为吸热过程，ΔH＞0，故D正确； 故答案选D。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. NaHCO3的水解：+H2OH3O++ B. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液： C. AlCl3的水解：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+ D. NaHSO4溶液的电离：NaHSO4=Na++HSO 【答案】B 【解析】 【详解】A．该方程式表示的电离，而非水解，A错误； B．惰性电极电解饱和NaCl溶液时，阳极Cl-氧化为Cl2，阴极H2O还原为H2和OH-，离子方程式为，电荷、原子守恒且符合反应事实，B正确； C．Al3+水解方程式为Al3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3 + 3H+，水解为可逆过程，通常不标注沉淀符号“↓”，此处写“↓”不规范，C错误； D．NaHSO4电离应完全生成Na+、H+和，电离方程式不符合题意，D错误； 故答案选B。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 常温下，pH=13的NaOH溶液中，OH-离子数目为0.1 B. 标准状况下，11.2LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 C. 氢氧燃料电池负极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2 D. 2.8g N2与CO的混合气体中所含质子数为1.4 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下的溶液中，题目未给出溶液体积，无法计算的物质的量，无法确定离子数目，A错误； B．标准状况下的物质的量为，与反应时：，每1mol 参与反应转移1mol电子，故0.5mol 反应转移电子数为，B正确； C．标准状况下气体的物质的量为1mol，氢氧燃料电池负极消耗的气体为，1mol 反应失去2mol电子，故电路中通过电子数目为，C正确； D．和的摩尔质量均为，混合气体的总物质的量为 ，每个分子和每个分子均含14个质子，故所含质子总物质的量为，质子数为，D正确； 故选 A。 9. 下列关于电化学的说法错误的是 A．交换膜为阳离子交换膜 B．铁制品与直流电源负极相连 C．防腐原理：外加电流法 D．电子流向：a→b→电解质→a A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置为电解饱和食盐水，电解方程式为，左侧为阳极，电极反应为，右侧为阴极，电极反应为，向阴极移动，从左侧进入右侧，故离子交换膜为阳离子交换膜，A正确； B．电镀时，镀件铁制品放阴极与电源负极相连，镀层金属阳极和电源正极相连，B正确； C．为保护钢闸门，钢闸门应与电源负极相连，辅助电极作阳极，应使用石墨等惰性电极，其防腐原理为外加电流保护法，C正确； D．在原电池中，电子只能在导线中移动，不能进入电解质溶液，D错误； 故选D。 10. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法错误的是 A. 离子半径： B. 电负性： C. 与Y同周期第一电离能高于Y的元素只有2种 D. 简单氢化物的沸点： 【答案】C 【解析】 【分析】X为核外电子数与电子层数相同的短周期主族元素，Y、W同族且W可形成6个共价键，故Y为、W为；Z的价电子数为X与Y价电子数之和（）且其原子序数介于Y(O)与W(S)之间，故Z为，据此分析。 【详解】A．离子半径：电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。离子半径，即，A不符合题意； B．电负性：同周期主族元素从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，故电负性，即，B不符合题意； C．Y为，同周期（第二周期）第一电离能高于的元素有、、，共3种，C符合题意； D．简单氢化物沸点：分子间存在氢键，沸点高于，即，D不符合题意； 故选C。 11. 下列实验能达到预期目的的是 选项 实验内容 实验目的 A 向酸性KMnO4 溶液中加入FeCl2溶液，溶液紫色褪去 证明Fe2+具有还原性 B 室温下，用pH试纸分别测定浓度相等的溶液和溶液的pH 比较与的酸性强弱 C 配制溶液时，先将溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉 抑制水解，并防止被氧化 D 向盛有2mL 0.1mol/L NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1mol/L AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加4滴0.1mol/L KI溶液，产生黄色沉淀 证明在相同温度下 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．在酸性条件下不仅能氧化，中的也可被酸性氧化使溶液褪色，无法确定是被氧化导致褪色，不能证明有还原性，A错误； B．溶液中水解生成，具有漂白性，能漂白试纸，无法用试纸准确测定溶液，不能比较、酸性，B错误； C．溶于浓盐酸可抑制水解，但若溶液中存在，铜会与反应引入杂质，防止被氧化应加入铁粉，C错误； D．过量，少量，先生成白色沉淀，体系中还有过量，再滴加，沉淀转化为更难溶的黄色沉淀，根据沉淀转化规律：溶解度大的沉淀可转化为溶解度更小的沉淀，因此，D正确； 故选D。 12. 我国在新能源汽车领域世界领先，新能源汽车动力电池的制备和回收利用技术至关重要。磷酸铁锂电池放电时电池反应为，回收含的废旧电池制备的流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 回收前应将电池完全放电使Li 全部进入中 B. 浸出步骤中为了加快浸出速率可以采取加热措施 C. 浸出步骤发生反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D. 操作a为“过滤” 【答案】B 【解析】 【分析】该流程用于从含的废旧动力电池废料中制备：先将废料用盐酸和过氧化氢浸出，使废料中的元素溶解进入溶液，同时将氧化为；经过除杂步骤除去铁、磷等杂质离子后，向含锂溶液中加入碳酸钠溶液，使转化为沉淀；最后通过过滤操作得到固体； 【详解】A．根据磷酸铁锂电池放电时的总反应：，电池完全放电时，负极的中的会全部嵌入正极的中，转化为。回收前将电池完全放电，可使锂元素全部进入中，便于后续统一浸出回收，A正确； B．浸出步骤中加入了，的热稳定性较差，加热会加速其分解，导致氧化能力下降，反而不利于浸出反应的进行（尤其是的氧化）。因此，不能通过加热的方式加快浸出速率，B错误； C．浸出步骤中，盐酸溶解会生成，加入的作为氧化剂，在酸性条件下将氧化为，反应的离子方程式为，该反应电子转移守恒、原子守恒，符合反应事实，C正确； D．沉锂步骤中，加入碳酸钠溶液后，与反应生成沉淀，因此操作a为过滤，目的是将沉淀从溶液中分离出来，D正确； 故答案选B。 13. HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的分布分数为，(其中X为HA或)。常温条件下，与pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A. δ2为A-的分布曲线 B. C. 若升高温度，a点向右移动 D. pH=6时，溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】随着pH升高，溶液中浓度增大，的电离平衡正向移动，逐渐减小，逐渐增大，因此为的分布曲线，为的分布曲线。a点时，即，代入电离常数表达式可得。电离为吸热过程，升高温度电离平衡正向移动，增大，要满足，所需增大，pH减小，因此a点向左移动。pH=6时，，因此。 【详解】A．pH升高时的分布分数逐渐增大，随pH升高而增大，为的分布曲线，A正确； B．a点，，B正确； C．电离为吸热过程，升高温度电离平衡正向移动，增大，a点对应，此时，增大，pH减小，因此a点向左移动，C错误； D．pH=6时，，因此，D正确； 故选C。 14. 不同温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应 。测得CO的平衡转化率的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 温度：T1>T2>T3 B. 反应速率： C. 平衡常数： D. 当体系压强不再随时间而改变时，则该反应达到平衡状态 【答案】A 【解析】 【分析】该反应为放热反应，压强相同时升高温度平衡逆向移动，CO平衡转化率减小，因此相同压强下CO平衡转化率越大对应温度越低，推导得温度顺序为。平衡常数仅与温度有关，放热反应温度越低平衡常数越大。反应速率受温度和压强共同影响，温度越高、压强越大反应速率越快。 【详解】A．该反应，压强相同时升高温度平衡逆向移动，CO平衡转化率减小，相同压强下CO平衡转化率越大对应温度越低，故温度，A错误； B．c、d两点压强相同，d点温度高于c点温度，故，a、c两点温度相同，c点压强大于a点压强，故，因此反应速率，B正确； C．平衡常数仅与温度有关，a、c温度相同故，该反应为放热反应，温度越低平衡常数越大，温度顺序为，故，C正确； D．该反应为反应前后气体分子数减小的反应，恒容条件下体系压强为变量，当压强不再随时间改变时，说明反应达到平衡状态，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4道大题，每空2分共58分。 15. 回答下列问题。 （1）P元素在元素周期表中的位置是___________其价层电子的电子排布图为：___________。 （2）写出碳酸钠溶液中溶质的电离方程式：___________，用离子方程式表示其溶液呈碱性的原因：___________。 （3）已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 电离平衡常数 ①将通入氨水中，当溶液的pH =7时，溶液中的___________。 ②下列微粒在溶液中不能大量共存的是___________。 A．、 B．、 C．、 D．、 ③向NaClO溶液中通入少量CO2反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 第三周期第VA族 ②. （2） ①. ②. （3） ①. 1.02 ②. AD ③. 【解析】 【小问1详解】 P的原子序数为15，核外电子排布式为，位于第三周期第ⅤA族；价电子为，排布图为：  ； 【小问2详解】 是强电解质，完全电离，电离方程式为：；是弱酸根离子，会发生分步水解，以第一步为主，消耗水电离出的，使溶液中浓度大于浓度，方程式为； 【小问3详解】 ①的第二步电离为：，电离平衡常数。已知25℃时，pH=7，即，因此； ②根据“强酸制弱酸”规律，酸的电离常数越大，酸性越强，可推出酸性顺序： A．具有还原性，具有氧化性，因此能氧化（发生反应：），二者不能大量共存，A符合题意； B．酸性，因此与不发生反应，可大量共存，B不符合题意； C．酸性，因此不能与反应，可大量共存，C不符合题意； D．酸性，因此，二者不能大量共存，D符合题意； ③根据酸性顺序，溶于水生成，的第一步电离酸性强于，但第二步电离（生成）酸性弱于，因此与少量反应只能生成，不能生成。离子方程式为。 16. 实验室利用纯净干燥的氯气和铁粉反应制备干燥的氯化铁。将分液漏斗中浓盐酸滴加到盛有固体二氧化锰的烧瓶A中，微热后产生的气体依次通过装置B和装置C，然后再通过加热的石英玻璃管D(玻璃管中预先放置铁粉)和装置E，试回答： （1）烧瓶A中发生反应的离子方程式为___________。 （2）装置C中盛装的液体为___________，其作用是___________。 （3）装置E中玻璃仪器的名称为___________，其中盛装的试剂是___________(填编号)。 A．无水CuSO4 B．无水CaCl2 C．碱石灰 D．P2O5 （4）兴趣小组用“间接碘量法”测定产品中FeCl3的质量分数。过程如下：取0.40g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，接着用0.1000mol∙L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。(反应的离子方程式为) ①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是___________。 ②该试样中FeCl3的质量分数为___________(结果保留两位小数)。 【答案】（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O （2） ①. 浓硫酸或者浓H2SO4 ②. 干燥Cl2 （3） ①. 球形干燥管 ②. C （4） ①. 淀粉溶液 ②. 当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不再恢复蓝色 ③. 81.25% 【解析】 【分析】本实验旨在利用纯净干燥的氯气与铁粉反应制备无水氯化铁：烧瓶A中，浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，生成的氯气先通过装置B除去HCl杂质，再通过装置C干燥氯气；干燥纯净的氯气进入加热的石英玻璃管D中，与铁粉反应生成无水氯化铁；装置E用于吸收尾气氯气，同时防止空气中的水蒸气进入装置D导致产物水解。后续还通过间接碘量法滴定测定产品中氯化铁的质量分数； 【小问1详解】 烧瓶A中是二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，二氧化锰作为氧化剂，将氯离子氧化为氯气，自身被还原为二价锰离子，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 装置B用于除去氯气中混有的HCl杂质，装置C则用于干燥氯气，防止水蒸气进入装置D与铁粉反应，同时避免生成的氯化铁发生水解。因此装置C中盛装的液体为浓硫酸（浓），其作用是干燥氯气； 【小问3详解】 装置E中的玻璃仪器为球形干燥管，其作用有两点：一是吸收未反应的氯气，防止污染空气；二是防止空气中的水蒸气进入装置D，避免氯化铁水解。因此，干燥管中需盛装能同时吸收氯气和水的试剂： A．无水仅能检验水，不能吸收氯气，不符合要求； B．无水仅能吸水，不能吸收氯气，不符合要求； C．碱石灰（主要成分为和）既能吸收氯气，又能吸收水蒸气，符合要求； D．仅能吸水，不能吸收氯气，不符合要求； 【小问4详解】 ①与过量反应生成：；用标准溶液滴定时，可用淀粉溶液作指示剂，因为淀粉遇会变蓝。滴定终点的现象为：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不再恢复蓝色。 ②根据反应关系得，即。消耗的的物质的量：。由反应关系可知，。因此其质量。试样中的质量分数。 17. 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示： 相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 （1）基态锰原子价电子排布式为___________。锰元素在元素周期表中属于___________区元素。 （2）提高浸取率的措施有___________(任写两条)。 （3）“氧化”中添加适量的的作用是将___________。 （4）“调pH”除铁和铝，则加氨水调节溶液pH 的范围是___________。 （5）“除杂1”的目的是除去和，除杂后所得溶液中=___________。[已知：Ksp(ZnS)=1.610-24，Ksp(NiS)=3.210-19]。 （6）写出“沉锰”的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. 3d54s2 ②. d （2）将矿粉粉碎，搅拌，适当增大H2SO4浓度，加热等 （3）将Fe2+氧化成Fe3+ （4） （5）5×10-6 （6） 【解析】 【分析】工业上以天然二氧化锰粉与硫化锰矿（含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等杂质）为原料制备高纯硫酸锰：先加稀硫酸溶浸，使金属离子进入溶液，等不溶物成为滤渣1；加入氧化为；再加氨水调pH，使、转化为氢氧化物沉淀除去（滤渣2）；加入沉淀、（滤渣3）；加入沉淀（滤渣4）；加入沉锰得到，最后用硫酸溶解得到。 【小问1详解】 锰是25号元素，核外电子排布式为，价电子排布式为。锰元素位于第四周期ⅦB族，在元素周期表中属于d区元素； 【小问2详解】 可通过将矿粉粉碎、搅拌、适当增大浓度、加热等方式提高浸取率（任写两条即可）； 【小问3详解】 硫化锰矿中的Fe元素以形式存在，而开始沉淀的pH（6.3）与（8.1）接近，无法直接通过调pH除去。加入的具有氧化性，可将氧化为，而沉淀完全的pH（2.8）远低于开始沉淀的pH，后续调pH即可将其除去； 【小问4详解】 调pH的目的是使和完全沉淀，同时不使沉淀。沉淀完全的pH为2.8，沉淀完全的pH为4.7，因此pH需≥4.7，确保两种离子均沉淀完全。开始沉淀的pH为8.1，因此pH需<8.1，避免目标离子沉淀。因此pH范围为； 【小问5详解】 “除杂1”中加入，使和转化为和沉淀，两种沉淀同时存在于体系中，溶液中浓度相同，因此； 【小问6详解】 “沉锰”时向含的溶液中加入，反应生成沉淀，同时放出气体，离子方程式为。 18. 我国提出2060年前实现碳中和，以为原料制备甲烷、甲醇等有机燃料是实现碳中和的有效途径。回答下列问题： 在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应： 主反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) =-156.9 副反应： （1）___________，该反应自发进行的条件是___________。 A．高温 B．低温 C．任意温度 （2）平衡时和的选择性随温度变化如下图所示。 平衡时的选择性随温度升高而下降的原因是___________，为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为___________。 A．低温、低压 B．高温、高压 C．高温、低压 D．低温、高压 （3）与反应可以合成甲醇： 。 某温度下，将和充入体积不变的密闭容器中，发生上述合成甲醇的反应，测得不同时刻反应后容器内气体的物质的量如下： 时间/h 1 2 3 4 5 物质的量/ 3.68 3.40 3.16 3.00 3.00 该温度下，上述合成甲醇反应的平衡常数___________(保留2位小数)，反应时，甲醇的产率=___________。[产率=(实际产量理论产量)100%] （4）如图为甲烷燃料电池的构造示意图。 请写出a电极的电极反应式：___________。 【答案】（1） ①. +198 ②. A （2） ①. 生成CH4的主反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动CH4的选择性下降 ②. D （3） ①. 0.59 ②. 30% （4） 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，副反应-主反应可得反应，则反应；该反应、气体分子数增多，根据自发，高温时数值大，，因此自发条件选A； 【小问2详解】 由方程式可知，主反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以平衡时甲烷的选择性随温度升高而下降；主反应是气体体积减小的反应，副反应是气体体积不变的吸热反应，降低温度，主反应向正反应方向移动、副反应向逆反应方向移动；增大压强，主反应向正反应方向移动、副反应不移动，所以能同时提高二氧化碳的平衡转化率和平衡时甲烷的选择性的条件为低温、高压，故选D； 【小问3详解】 由表格数据可知，4h时反应已达到平衡，混合气体的总物质的量为3.00mol，设平衡时生成甲醇的物质的量为a mol，由题意可建立如下三段式： ， 由平衡时气体总物质的量为3.00 mol可得：4-2a=3，解得a=0.5，则反应的平衡常数K=；反应2h时，气体的总物质的量为3.4mol，则有4-2a=3.4，解得a=0.3，则甲醇的产率为； 【小问4详解】 a极通入甲烷，碳元素由价升高到碳酸根中价，发生失电子的氧化反应，作燃料电池负极，电解质溶液为氢氧化钠溶液，因此a极电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 娄底市部分普通高中2025年下学期高二期末考试 化学试卷 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 我国在能源利用与科技研发领域成果丰硕，下列相关情景中，主要将化学能转化为热能的是 A. “天宫课堂” 中，航天员使用的便携照明灯发光并伴随轻微发热 B. 我国自主研发的重型运载火箭发射时，推进剂燃烧产生巨大推力的同时释放大量热量 C. 青海塔拉滩光伏产业园中，光伏板吸收太阳能并转化为电能，为当地供暖 D. 白鹤滩水电站利用金沙江水流冲击水轮机，带动相关设备完成发电作业 2. 下列化学用语表达错误的是 A. H2O的电子式： B. 基态氯原子最高能级电子的电子云轮廓图： C. 中子数为8的碳原子： D. 基态Mg原子的电子排布式：1s22s22p53s23p1 3. 下列溶液一定呈中性的是 A. pH=7 B. 等体积等浓度的盐酸与氨水的混合溶液 C. c(H+)=c(OH-) D. 含有大量Fe3+的溶液 4. 在一定温度下，某反应过程对应的能量变化如图。下列说法错误的是 A. 若该反应为可逆反应则升高温度v正减小v逆增大 B. 该反应为放热反应，且=E1-E2 C. 该图可以表示Zn与稀硫酸的反应 D. 活化分子之间发生的碰撞不一定是有效碰撞 5. 恒温、恒压条件下，能说明反应达到化学平衡状态的判据是 A. B. 混合气体的密度不再改变 C. 混合气体的压强不再改变 D. 6. 升华的过程中，其焓变和熵变正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. NaHCO3的水解：+H2OH3O++ B. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液： C. AlCl3的水解：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+ D. NaHSO4溶液的电离：NaHSO4=Na++HSO 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 常温下，pH=13的NaOH溶液中，OH-离子数目为0.1 B. 标准状况下，11.2LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 C. 氢氧燃料电池负极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2 D. 2.8g N2与CO的混合气体中所含质子数为1.4 9. 下列关于电化学的说法错误的是 A．交换膜为阳离子交换膜 B．铁制品与直流电源负极相连 C．防腐原理：外加电流法 D．电子流向：a→b→电解质→a A. A B. B C. C D. D 10. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法错误的是 A. 离子半径： B. 电负性： C. 与Y同周期第一电离能高于Y的元素只有2种 D. 简单氢化物的沸点： 11. 下列实验能达到预期目的的是 选项 实验内容 实验目的 A 向酸性KMnO4 溶液中加入FeCl2溶液，溶液紫色褪去 证明Fe2+具有还原性 B 室温下，用pH试纸分别测定浓度相等的溶液和溶液的pH 比较与的酸性强弱 C 配制溶液时，先将溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉 抑制水解，并防止被氧化 D 向盛有2mL 0.1mol/L NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1mol/L AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加4滴0.1mol/L KI溶液，产生黄色沉淀 证明在相同温度下 A. A B. B C. C D. D 12. 我国在新能源汽车领域世界领先，新能源汽车动力电池的制备和回收利用技术至关重要。磷酸铁锂电池放电时电池反应为，回收含的废旧电池制备的流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 回收前应将电池完全放电使Li 全部进入中 B. 浸出步骤中为了加快浸出速率可以采取加热措施 C. 浸出步骤发生反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D. 操作a为“过滤” 13. HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的分布分数为，(其中X为HA或)。常温条件下，与pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A. δ2为A-的分布曲线 B. C. 若升高温度，a点向右移动 D. pH=6时，溶液中 14. 不同温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应 。测得CO的平衡转化率的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 温度：T1>T2>T3 B. 反应速率： C. 平衡常数： D. 当体系压强不再随时间而改变时，则该反应达到平衡状态 二、非选择题：本题共4道大题，每空2分共58分。 15. 回答下列问题。 （1）P元素在元素周期表中的位置是___________其价层电子的电子排布图为：___________。 （2）写出碳酸钠溶液中溶质的电离方程式：___________，用离子方程式表示其溶液呈碱性的原因：___________。 （3）已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 电离平衡常数 ①将通入氨水中，当溶液的pH =7时，溶液中的___________。 ②下列微粒在溶液中不能大量共存的是___________。 A．、 B．、 C．、 D．、 ③向NaClO溶液中通入少量CO2反应的离子方程式为___________。 16. 实验室利用纯净干燥的氯气和铁粉反应制备干燥的氯化铁。将分液漏斗中浓盐酸滴加到盛有固体二氧化锰的烧瓶A中，微热后产生的气体依次通过装置B和装置C，然后再通过加热的石英玻璃管D(玻璃管中预先放置铁粉)和装置E，试回答： （1）烧瓶A中发生反应的离子方程式为___________。 （2）装置C中盛装的液体为___________，其作用是___________。 （3）装置E中玻璃仪器的名称为___________，其中盛装的试剂是___________(填编号)。 A．无水CuSO4 B．无水CaCl2 C．碱石灰 D．P2O5 （4）兴趣小组用“间接碘量法”测定产品中FeCl3的质量分数。过程如下：取0.40g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，接着用0.1000mol∙L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。(反应的离子方程式为) ①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是___________。 ②该试样中FeCl3的质量分数为___________(结果保留两位小数)。 17. 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示： 相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 （1）基态锰原子价电子排布式为___________。锰元素在元素周期表中属于___________区元素。 （2）提高浸取率的措施有___________(任写两条)。 （3）“氧化”中添加适量的的作用是将___________。 （4）“调pH”除铁和铝，则加氨水调节溶液pH 的范围是___________。 （5）“除杂1”的目的是除去和，除杂后所得溶液中=___________。[已知：Ksp(ZnS)=1.610-24，Ksp(NiS)=3.210-19]。 （6）写出“沉锰”的离子方程式___________。 18. 我国提出2060年前实现碳中和，以为原料制备甲烷、甲醇等有机燃料是实现碳中和的有效途径。回答下列问题： 在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应： 主反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) =-156.9 副反应： （1）___________，该反应自发进行的条件是___________。 A．高温 B．低温 C．任意温度 （2）平衡时和的选择性随温度变化如下图所示。 平衡时的选择性随温度升高而下降的原因是___________，为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为___________。 A．低温、低压 B．高温、高压 C．高温、低压 D．低温、高压 （3）与反应可以合成甲醇： 。 某温度下，将和充入体积不变的密闭容器中，发生上述合成甲醇的反应，测得不同时刻反应后容器内气体的物质的量如下： 时间/h 1 2 3 4 5 物质的量/ 3.68 3.40 3.16 3.00 3.00 该温度下，上述合成甲醇反应的平衡常数___________(保留2位小数)，反应时，甲醇的产率=___________。[产率=(实际产量理论产量)100%] （4）如图为甲烷燃料电池的构造示意图。 请写出a电极的电极反应式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $