湖南常德市沅澧共同体2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题

沅澧共同体高二年级2025年下学期期末芳试 化学参考答案 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-140-16Na-23Mg-24C-35.5 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。) 1.【答案】C 【详解】A.赛场的露天金属看台支架需要定期进行喷环氧树脂涂层，防止金属被腐蚀，属于金属的防护， A正确； B赛事中航拍无人机使用锂电池供电，锂电池能将化学能转化成电能，B正确； C发生焰色反应时，电子从高能级跃迁到低能级，能量差以光的形式释放出来，且其光谱为发射光谱，C 错误： D.赛场的人造草坪草丝主要成分是聚乙烯，其单体为乙烯(CH=CH2),乙烯分子中存在5个σ键和1个π键， D正确。 2.【答案】B 【详解】A.原子的价电子排布式为m-l)ds~ns2的元素属于d区元素（如Fe、Co、Ni等），而ds区元素的价 电子排布为n-1)d11s12(如Cu、Zn),A错误； B.N原子为7号元素，其基态原子的价层电子排布式：2s22p3,B正确： 1s.2s 2p C.基态碳原子的轨道表示式应为： ☒个个☐，C错误。 D.H2分子中σ键的形成应为"头碰头"重叠，而非"肩并肩”，正确的为 C错误； 3.【答案】C 【详解】A.标准状况下SO3是固体，无法用气体摩尔体积计算，A错误； B.醋酸是弱酸，在水溶液中不完全电离，则1L0.1mo/L的醋酸溶液中，H的数目小于0.1NA,B错误； C.24gMg的物质的量为1ol,Mg在足量空气中完全燃烧生成Mg2+的化合物，转移的电子数目为Na×2= 2NA,C正确； D.N2(g)+3H2(g)=2NH(g)是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。3molH2与1molN2在一定条件下充 分反应生成NH3的物质的量小于2ol,则反应产生NH的分子数小于2Na,D错误，故选C。 4.【答案】B 【详解】A铁在浓硫酸中发生钝化，形成致密氧化膜阻碍反应，无法增大氢气生成速率，A错误； B催化剂能降低反应的活化能，因此在化学反应中加入催化剂能增大化学反应速率，B正确； C,锌粉比锌片表面积更大，与盐酸接触更充分，反应速率更快，二者不相等，C错误； D.升高温度使更多分子获得能量成为活化分子，活化分子百分数增大，D错误：故答案选B。 5.【答案】A 【详解】A.己知△<O,该反应的正反应气体分子数减少，△S<0,故该反应低温自发，A项正确： B.S(s)的能量小于S(g),等物质的量的S(g)燃烧放出的热量大于(s)燃烧放出的热量，所以△H1>△H2,B 项错误； C.由热化学方程式可知，氢气与氯气生成氯化氢的反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，所 以成键时释放的总能量大于断键时吸收的总能量，C项错误； D.表示燃烧热的热化学方程式中水的状态应为液态，故表示CH4(g)燃烧热的热化学方程式为 C2H4(g+302(g)一2C02(g)+2H20(①△H=-1411 kJ-mol-1,D项错误。 6.【答案】A A.FCl3溶液中Fe3+水解生成氢氧化铁，加热会促进水解，颜色逐渐加深，与盐的水解有关，A正确： B反应前后气体分子数相同，加压对气体进行压缩，颜色变深，平衡不移动，B错误； C.铁离子催化分解过氧化氢，与平衡移动无关，C错误； D.铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体二氧化氮，与平 衡移动无关，D错误； 答案选A。 7.【答案】C 【详解】A.明矾净水的原理为铝离子水解产生的氢氧化铝胶体具有吸附作用，A项不符合题意： B.泡沫灭火器利用的是铝离子和碳酸氢根离子的双水解反应，B项不符合题意： C.含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀溶解平衡原理，C项符合题意； D.纯碱溶液除油污利用了碳酸根的水解，使溶液显碱性，D项不符合题意。故选C。 8.【答案】D 【详解】A.MnO4为紫色，无法存在于无色溶液中，A错误； B.使酚酞变红的溶液中，溶液为碱性，NH4与OH反应生成NH6H2O、Fe2+会与OH生成Fe(OH)2,无法 共存，B错误； C.澄清透明溶液中Ba2+与SO4无法共存，C错误； D.室温下，pH<7的溶液，溶液为酸性CI、Na*、Cu+、SO4能共存，D正确；故选：D。 9.【答案】D 【详解】A.NaClo水解生成的HCIO,具有漂白性，pH试纸会被漂白，无法准确读取pH,A错误； B电解精炼铜时，粗铜作阳极，应与电源的正极相连，B错误； C.MgCl2是强酸弱碱盐，直接蒸发氯化镁溶液，在加热时MgCL2会发生水解反应产生Mg(OHD2、HCl,产 生的HCI挥发逸出，蒸干时Mg(OD2受热分解得到MgO,无法得到MgCl26HO晶体，C错误； D.牺牲阳极法安装活泼金属做原电池负极，所以镶嵌的锌块作原电池的负极，钢铁作正极受到保护，D正 确；故选D。 10.【答案】B 【详解】A.NaHCO3溶液中存在物料守恒：cNa)=cHCO3-)+c(CO)十cHCO3),A错误； B.NL4HCO,中HCO3水解促进NH4+水解，而NHHSO.4中电离出的H抑制NH4水解，故前者cNL更 小，B正确； C.NHCI的水解程度常数(K)只与温度有关，温度不变，故K不变，C错误； D.根据电荷守恒：cNH4)+cH=c(CI+c(OH),pHD7:cH)<c(OH),则cNH)>c(CI),D错误； 故答案为B。 11.【答案】C 【详解】根据题干推导出，W是O,X是P,Y是S,Z是CI。 AX是P,Y是S,Z是C1,它们是同一周期元素，从左到右，第一电离能呈现递增趋势，但元素P处于 第VA时，其第一电离能大于同一周期相邻元素，故第一电离能由大到小的顺序：Z(CI)>XP)>Y(S),A错 误； B.一般来说，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，离子核外电子层数越多，离 子半径就越大，离子半径大小关系为YS2)>Z(C)>W(O),而非Z>Y>W,B错误； C.X是P,Y是S,Z是C1,它们是同一周期元素，从左到右，电负性依次增大，电负性大小：Z(CI)>Y(S)>XP) C正确； D.Cl的最高价氧化物对应水化物为HCIO4,而非HZO(HCIO),D错误；故答案选C。 12.【答案】B 【详解】A.催化剂不能改变反应的焓变，A项错误： B根据历程图可知，DMF转化为三甲胺的反应为放热反应，B项正确： C.该历程中的最大能垒（活化能）为1.19eV,C项错误： D.升高温度可以加快反应速率，而该反应为放热反应，依据勒夏特列原理，升高温度，该反应平衡向逆反 应移动，DMF的平衡转化率降低，D项错误。 13.【答案】B 【详解】A由图示可知，充电时A极与电源正极相连，则放电时A极为正极，A项错误 BK与N相连接时，为原电池，A极为正极，B极区的L计通过隔膜向A极区迁移，B项正确； C.Li,C6中嵌有活泼金属锂，遇水发生反应，C项错误； D.K与M相连接时，为电解池，依据总反应可知，充电时的阳极反应式为LiCoO2-xe一xLi+Li1.xCoO2, D项错误。 14.【答案】c 【详解】A.存在的溶解平衡为Ag2CiO4(s)÷2Ag*(aq)+CrO?(aq)、AgCl(s)=Ag*(aq)+C1(aq),根据曲线 特点，曲线L2表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线；曲线L1表示Ag2CO4的沉淀溶解平衡曲线，根据横坐标为 9.7时计算AgCI的溶度积Kp(AgC1)=1×109.7,同理可以求出Kp(Ag2Cr04)=1×1011.7,A项正确； B.a点在两条线的上方，则此时没有沉淀生成，故a点对应溶液中Q(Ag2CrO4)<Kp(Ag2CO4),a点可表示 Ag2CO4的不饱和溶液，B项正确； C.常温下，反应2AgCl(s)+CrO(aq)=Ag2CrO4(s)+2CI(aq)的平衡常数 K-CI)CI)(Ag")K'(AgCD)(x107) c(Cr)c(Cro).(Ag")K (Ag2CrO)10-7 =107.7,C项错误； D.当溶液中C1完全沉淀时，c(C1)=1.0×105mol/L,依据K(AgC)=1×109.7,计算得到 c(Ag")= K(AgCD) c(CI) =1×1047moL,D项正确： 15.答案： (1)保证盐酸完全被中和 (2)一次性快速 (3)否铁会与盐酸反应，引起实验误差 (4)酚酞 (5)碱式 (⑥)当滴入最后半滴氢氧化钠标准液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色 (7)0.3750mol/L 15.【详解】(1)由题可知，本实验中NaOH溶液过量，目的是保证盐酸完全被中和。 (2)步骤③中，将NaOH溶液一次性快速注入量热计中，以减少热量损失。 (3)铁会与盐酸反应，引起实验误差。 (4)醋酸为一元弱酸，与NaOH溶液反应生成的CH3 COONa溶液显碱性，则需要选择在碱性范围内变色的 指示剂，则合适的指示剂为酚酞。 (S)NaOH标准溶液应装在碱式滴定管中。 (⑥)滴入最后半滴氢氧化钠标准液，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终 点。 (⑦)根据三组数据，平均消耗白醋溶液的体积为 3*(1499+15.01+15.0=15.00mL,白醋中的醋酸浓度为0.5000mol/L×0.015L =0.3750molL。 0.020L 16.答案： (1)第五周期第ⅡA族 (2)增大接触面积，加快反应速率 (3)Ca2+、Mg2+ (4)Si02 (5)SrS04(s+Ba2(aq)=BaS04(s)+Sr2+(aq)103.51 (⑥过滤、洗涤、干燥 16.【详解】(1)基态锶原子价电子排布式为5s2,则锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族： (2)在“酸浸”前，将含锶废渣进行粉碎，其目的是增大接触增大接触面积，加快反应（酸浸）速率： (3)由分析可知，碳酸盐均能溶于盐酸，“浸出液中主要的金属离子有S2+、Ca2+、Mg2+; (4)"酸浸"时SS04、SiO2不与盐酸反应，故“浸出渣1中主要含有SrS04SiO2: (5)由分析可知，"盐浸"中发生沉淀的转化，离子方程式：SrSO4(Ss)+Ba2*(aq)=BaSO4(s)+Sr2*(aq);常温下， 该反应的平衡常数： K=C(S12) c(Sr2+)c(SO})_KmSS04)_1.0×10646 cBa)cBa)-c6o)K(BaS0,)i0×10g7=1.0×1021 (6)“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 电解 17.答案：(1)①2NaC1+2H20=NaOH+H2↑+C↑ ②2.24L ③40H-4e=02↑+2H0ab (2)①阴②Fe-6e+80H=Fe04+4H,0③KOH 甩解」 17.【详解】(1)①电解饱和NaCl溶液的总反应方程式：2NaCl+2HzO兰NaOH+H↑+Cl2个。 ②在电解过程中，若电路中有0.2mol电子转移，理论上产生0.1 mol Cl22,则标准状况下Cl2的为2.24L。 ③阳离子交换膜的损伤会造成OH迁移至阳极区，阳极区会发生4OH-4e=O2↑+2H20。 提高Cl2产量、降低阳极O2含量的措施：ā.定期检查并更换阳离子交换膜，可以阻止OH向阳极移动而发 生氧化反应产生O2,因此有利于提高C2产量、降低阳极O2含量，a符合题意； b.使用(CI)高的精制饱和食盐水为原料，增大了CI的浓度，可以产生更多C2,减少OH放电产生O2的 机会，因而就降低了O2的含量，b符合题意： c.应向阳极区加入适量盐酸，增大C1厂的浓度，因而可提高C1的还原性，同时降低OH的浓度，有利于提 高Cl2产量、降低阳极O2含量，c不符合题意：故选b (2)①Ni电极发生还原反应，作"阴"极。 ②Fe电极（阳极）上的电极反应式：Fe-6e+8OH=FeO4+4H0 ③Ni电极（阴极）上的电极反应式：2H2O+2e=H↑+2OH,生成大量OH,K*经阳离子交换膜进入阴极 室，与O结合生成KOH,生成A溶液为KOH溶液，故能循环使用的溶液为KOH溶液。 18.答案 (1)0.02 0.4 160 (2)①(a-b+c-d) (合理即可) ②i逆向 ③CD 1 18.【详解】(1)0-10s内，02x0N0)=0.02 molL。 根据三段式法可得： 2NO(g)+O2(g)÷2NO2(g) 起始mol 2.01.0 0 转化mol 1.60.8 1.6 平衡mol 0.40.2 1.6 平衡浓度/(molL1) 0.20.10.8 平衡时nNO)为0.4nol,该温度下，该反应的平衡常数K=l60。 (2)①由图可知，总反应的△H=(a-b+c-d)kJ:mol1 ②步骤ⅱ的活化能c大于步骤i的活化能e,表明步骤ⅱ的反应速率慢，故步骤ⅱ是总反应速率的控制步 骤。 结合反应历程分析，升高温度，反应（快速平衡，放热）平衡逆向移动，导致中间体O3的浓度显著降低， 从而使反应ⅱ速率降低，最终出现负温度系数现象。 ③O)=2(O)说明反应己经达到化学平衡状态。A项错误；反应前后气体总质量不变，容器体积不 变，密度始终不变，B项错误；NO2有颜色，颜色不变说明其浓度不变，反应己达到平衡。C项正确；反 应前后气体物质的量是变量，容器内压强是变量，容器内压强不再发生变化，说明反应已达到平衡状态， D项正确。 沅澧共同体高二年级2025年下学期期末考试（试题卷） 化 学 时量：75分钟 总分：100分 命题单位：常德市第三中学 注意事项： 1.本试卷共8页，其中试题卷6页，答题卡2页。满分100分，考试时间75分钟。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，只上交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1　Li-7 C-12　N-14　O-16　Na-23 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题意。） 1.2025年湖南省“湘超”足球联赛已落幕，下列关于赛事相关材料的化学解读错误的是 选项 相 关 材 料 化 学 解 读 A 赛场的露天金属看台支架需要定期进行喷环氧树脂涂层 支架表面喷环氧树脂涂层属于金属的防护 B 赛事中航拍无人机使用锂电池供电 锂电池能将化学能转化成电能 C 夺冠庆典中球迷使用冷焰火营造气氛，燃烧时发出炫彩夺目的焰色 金属元素的焰色属于吸收光谱 D 赛场的人造草坪草丝主要成分是聚乙烯，其单体为乙烯(CH2=CH2) 乙烯分子中存在5个σ键和1个π键 2.下列化学用语表达正确的是 A.原子的价电子排布式为(n-1)d6~8ns2的元素属于ds区元素 B.基态N原子的价层电子排布式：2s22p3 C.基态碳原子的轨道表示式： D.H2分子中σ键的形成： 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24 LSO3中所含原子的数目为0.4NA B.1 L 0.1mol·L -1的醋酸溶液中，H+的数目为0.1NA C.24 g Mg在足量空气中完全燃烧，转移的电子数目为2NA D.1 mol N2(g)与3mol H2(g)在一定条件下充分反应，生成NH3的分子数为2NA 4 .下列有关化学反应速率的说法中正确的 A.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可增大产生氢气的速率 B.使用催化剂可以增大汽车尾气中NO与CO的反应速率 C.等质量的锌粉和锌片与相等浓度的盐酸反应，两者反应速率相等 D.升高温度，反应物分子中活化分子百分数不变 5.物质变化的同时常伴随有能量变化。下列有关说法正确的是 A.C4H8(g)+H2(g)C4H10(g) ∆H < 0，在低温下能自发进行 B.已知S(s)+O2(g)SO2(g) ∆H1；S(g)+O2(g)SO2(g) ∆H2，则∆H1 < ∆H2 C.已知H2(g)+Cl2(g)＝＝ 2HCl(g) ∆H = -184.6 kJ·mol -1，则生成物分子成键时所释放的总能量小于反应物分子断键时所吸收的总能量 D.C2H4(g)的燃烧热∆H = -1411kJ·mol -1，则表示C2H4(g)燃烧热的热化学方程式为 C2H4(g)+3O2(g)＝＝ 2CO2(g)+2H2O(g) ∆H = -1411kJ·mol -1 6.下列事实能用平衡移动原理解释的是 A.加热FeCl3溶液，溶液颜色加深 B.密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，加压后气体颜色加深 C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液，产生O2的速率加快 D.将铁钉放入浓HNO3溶液中，无明显变化，加热后产生大量红棕色气体 7. 盐类水解的原理在生产和生活中有广泛的应用，下列事实与盐类水解无关的是 A.明矾作净水剂 B.泡沫灭火器灭火 C.含氟牙膏预防龋齿 D.纯碱溶液除油污 8.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.无色透明溶液中：NH+ 4、K+、MnO—4、SO2—4 B.使酚酞变红的溶液中：I—、NO—3、NH+ 4、Fe2+ C.澄清透明溶液中：Ba2+、Al3+、NO—3、SO2—4 D.室温下，pH < 7的溶液中：Cl—、Na+、Cu2+、SO2—4 9.下列叙述正确的是 A.用pH试纸测定NaClO溶液的pH B.电解精炼铜时，粗铜应与电源的负极相连 C.蒸发MgCl2溶液获得MgCl2·6H2O晶体 D.在船体上镶嵌锌块可以避免船体遭受腐蚀 10.室温下，下列溶液中离子浓度关系正确的是 A. 0.1mol·L -1 NaHCO3溶液中：c(Na+) = c(HCO—3) + 2c(CO2—3) + c(H2CO3) B. 0.1mol·L -1 NH4HCO3溶液和0.1mol·L -1NH4HSO4溶液，前者的c(NH+ 4)小于后者 C. 0.1mol·L -1 NH4Cl溶液加水稀释后，水解平衡常数Kh增大 D.在pH > 7的NH4Cl和NH3·H2O 混合溶液中：c(NH+ 4) < c(Cl—) 11.W、X、Y、Z为四种原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X、Y、Z处于同一周期，W、Y位于同一主族，同周期元素中Z的电负性最大，基态X原子的价层电子排布式为ns(n-1)npn。下列说法正确的是 A.第一电离能：Z>Y>X B.简单离子半径：Z>Y>W C.电负性大小：Z>Y>X D. Z的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HZO 12.三甲胺（N(CH3)3）是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N-二甲基甲酰胺（(CH3)2NCHO，简称DMF）转化为三甲胺（N(CH3)3）。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示（*表示物质吸附在铜催化剂上）。下列说法正确的是 A.使用铜作催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变 B.DMF转化为三甲胺的反应为放热反应 C.该历程中的最大能垒（活化能）为0.93 eV D.升高温度可以加快反应速率，有利于提高DMF的平衡转化率 13.平板电脑使用的某种聚合物锂离子电池的工作原理如图所示，该电池的总反应为：充电 放电 Li1- xCoO2+LixC6 LiCoO2+ C6（LixC6表示锂嵌入石墨形成的 复合材料）。下列说法正确的是 A.放电时，A电极作电池的负极 B.K与N相连接时，B极区的Li+通过隔膜向A极区迁移 C.为了增强导电性，电解质可以配成水溶液 D.K与M相连接时，阳极反应式为LixC6 - xe—＝＝ xLi++ C6 14.在化学分析中，常温下，以AgNO3溶液为标准溶液滴定溶液中的Cl—，利用Ag+与CrO2—4反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A.曲线L2表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线 B.a点可表示Ag2CrO4的不饱和溶液 C.常温下，反应2AgCl(s) + CrO2—4(aq)Ag2CrO4(s)+2Cl—(aq)的平衡常数K=107.7 D.当溶液中Cl—恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10—5 mol·L -1）时，溶液中c(Ag+)为1×10—4.7 mol·L-1 二、非选择题（本题共4小题，每空2分，共58分） 15.(16分)某化学小组设计如下实验方案测定中和反应的反应热，以及白醋中醋酸的浓度，装置图如下图所示，回答下列问题： I.测量盐酸与NaOH反应的热效应 ①用量筒量取20 mL 0.50 mol·L -1盐酸，倒入量热计的内筒，塞好橡胶塞。 ②用注射器吸取20 mL 0.55 mol·L -1 NaOH溶液。 ③将注射器插入量热计的橡胶塞上，将NaOH溶液注入量热计中。 (1)实验中NaOH溶液过量的目的是_________________________ __________________。 (2)步骤③中，将NaOH溶液____________________（填“一次性快速”或“缓慢多次”）注入量热计中。 (3)该装置中的搅拌磁子为聚四氟乙烯包覆的磁铁，_________（填“能”或“否”）换成铁，主要原因为_________________________________。 II.测量某品牌白醋中醋酸的浓度 ①取一定体积的白醋注入锥形瓶中，滴入2~3滴指示剂； ②用浓度为0.5000 mol·L-1的NaOH标准溶液进行滴定，达到终点记录消耗体积。 (4)本滴定实验中使用的指示剂为____________________（填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”）。 (5)滴定时，将NaOH标准溶液装在___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 (6)本实验滴定达到终点的标志是____________________。 (7)为了提高实验的准确性，学习小组共进行3次实验，记录数据如下表： 滴定次数 待测溶液体积/mL 标准溶液体积/mL 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 20.00 0.02 15.01 2 20.00 1.05 16.06 3 20.00 0.00 15.00 通过上述数据，可知白醋中醋酸的浓度为_______________（精确至0.0001）。 16.(14分)某含锶(Sr)废渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 已知：常温时，Ksp(SrSO4)=1.0×10-6.46、Ksp(BaSO4)=1.0×10-9.97 回答下列问题： (1)基态锶原子价电子排布式为 5s2，Sr在元素周期表中的位置为_____________________。 (2)在“酸浸”前，将含锶废渣进行粉碎，其目的是_____________________。 (3)“浸出液”中主要的金属离子有Sr2+、_______（填离子符号）。 (4)“浸出渣1”中主要含有SrSO4、_______（填化学式）。 (5)“盐浸”中SrSO4转化BaSO4反应的离子方程式为____________，此时溶液_____。 (6)“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、____________________。 17.(14分)电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。 (1)氯碱工业的原理如下图所示。 ①电解饱和NaCl溶液的化学方程式是_______________ _________________。 ②在电解过程中，若电路中有0.2 mol电子转移，则理论上产生Cl2_____L（标准状况下）。 ③实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH—迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到O2，产生O2的电极反应式为___________________________。 下列生产措施有利于提高Cl2产量、降低阳极O2含量的是______（填字母）。 a.定期检查并更换阳离子交换膜 b.及时补充Cl—浓度高的精制饱和食盐水 c.向阴极区加入适量盐酸 (2)高铁酸钾是一种新型环保的水处理剂，电解法制取K2FeO4的简化装置如下图所示。 ①Ni电极作__________（填“阴”或“阳”）极。 ②Fe电极上的电极反应式为_______________________。 ③能循环使用的物质是________（填化学式）溶液。 18.(14分)氮氧化物(NOx)的转化对大气环境至关重要。某学习小组对其进行研究：在2L恒容密闭容器中充人2.0 mol NO和1.0 mol O2，发生反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，在一定温度下达到平衡，测得NO2的物质的量浓度如下表。 时间/s 5 10 15 20 25 30 NO2的物质的量浓度/mol·L-1 0.18 0.40 0.67 0.80 0.80 0.80 回答下列问题： (1)0~10s内用氧气表示的平均反应速率v =________mol·L-1·s-1。平衡时，NO的物质的量为__________mol，该温度下，该反应的平衡常数K =_______________。 (2)若维持其他条件不变，仅改变温度，测得反应速率与温度的关系如图所示： 实验发现，该反应在温度高于200℃时，总反应速率随温度升高而下降（负温度系数现象）。为了研究这一现象产生的原因，学习小组查阅相关资料发现2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ∆H的反应历程如下： i.NO(g)+O2(g)NO3(g) ∆H1 ii.NO3(g)+NO(g)2NO2(g) ∆H2 下图为该反应的相对能量—反应历程示意图。 ①总反应的∆H=___________________kJ·mol -1（用含a、b、c、d的式子表示） ②决定总反应速率的步骤是_______________（填“i”或“ii”），请结合反应历程分析，升高温度，反应i平衡_________（填“正向”或“逆向”）移动，导致中间体NO3浓度显著降低，从而使反应ii速率降低，最终出现负温度系数现象。 ③下列叙述能证明2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应已经达到化学平衡状态的是________。 A.v(NO)=2v(O2) B.容器内气体密度不再发生变化 C.当容器内气体颜色不再变化 D.容器内压强不再发生变化 高二化学试题卷 第 1 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $