1.3 氧化还原反应课件 2026-2027学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

该高中化学课件围绕氧化还原反应展开，从初中得氧失氧的反应分析切入，通过化合价标注、电子转移本质探究，构建从宏观现象到微观本质的知识脉络，形成递进式学习支架。 其亮点在于融合化学观念与科学思维，通过双线桥/单线桥法、守恒规律等实例培养证据推理能力，结合巩固练习与配平实践深化理解。学生能系统掌握反应规律，教师可依托结构化内容提升教学效率。

一、氧化还原反应 【思考与讨论】 （1）请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应。 物质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应） 得氧物质 失氧物质 C、CO CuO、Fe2O3 氧化反应 还原反应 氧化反应：得到氧发生的反应 还原反应：失去氧发生的反应 氧化还原反应：氧化反应和还原反应同时发生。 （2）请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。 高温 2CuO ＋ C 2Cu ＋ CO2↑ +2 -2 0 0 +4 -2 化合价降低 化合价升高 高温 Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO2 -2 +4 -2 +2 -2 0 +3 化合价降低 化合价升高 一、氧化还原反应 （3）讨论：在以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系？ +2 -2 0 0 +4 -2 +3 -2 +2 -2 0 +4 -2 得到氧 被氧化 发生氧化反应 化合价升高 失去氧 被还原 发生还原反应 化合价降低 失去氧 被还原 发生还原反应 化合价降低 得到氧 被氧化 发生氧化反应 化合价升高 思考：氧化还原反应一定要有得氧、失氧吗？ 一、氧化还原反应 结论： 氧化反应和还原反应不一定有氧元素参加，但一定有元素化合价变化。 1.氧化还原反应的定义（特征）： 有元素化合价变化（或电子转移）的化学反应。 可以是同种元素，也可以是不同种元素 物质所含某种（或某些）元素化合价 升高 降低 被氧化 发生氧化反应 被还原 发生还原反应 升降总数相等 同时 一、氧化还原反应 钠元素化合价升高，是因为钠原子_____电子，Na发生氧化反应，被氧化 二、氧化还原反应的本质 1.有电子得失的反应分析（以Na与Cl2的反应为例） NaCl的形成示意图 失去 氯元素化合价降低，是因为氯原子_____电子，Cl2发生还原反应，被还原 得到 2.有电子对偏移的反应分析（以H2与Cl2的反应为例） Cl H H Cl 共用电子对 二、氧化还原反应的本质 氢元素化合价升高，是因为共用电子对______氢原子，H2发生氧化反应，被氧化 氯元素化合价降低，是因为共用电子对______氯原子，Cl2发生还原反应，被还原 偏向 偏离 元素的原子失去电子（或电子对偏离），则元素的化合价升高，物质被氧化，发生氧化反应； 元素的原子得到电子（或电子对偏向），则元素的化合价降低，物质被还原，发生还原反应； 2.本质：电子的转移（电子的得失和偏移） 三、氧化还原反应与四大基本反应的关系 分析下表中的化学反应，思考它们与四种基本反应类型的关系，并判断是否是氧化还原反应，由此，可以得出什么结论？ 化学反应(条件未标) 四个基本类型 是否是氧化还原反应 CaCO3==CaO+CO2↑ AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 H2O+ CaO== Ca(OH)2 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Fe2O3＋3CO2==Fe＋3CO2 2Na+ Cl2==2NaCl 2H2O==2H2↑+O2↑ 分解 否 复分解 否 化合 否 置换 是 —— 是 化合 是 分解 是 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等4种基本类型的反应与氧化还原反应的关系如图所示。 化合反应、分解反应 氧化还原反应； 置换反应 氧化还原反应； 复分解反应 氧化还原反应。 可能是 一定是 一定不是 4种基本类型的反应与氧化还原反应的关系 三、氧化还原反应与四大基本反应的关系 注意：有单质参与的反应不一定是氧化还原反应 点燃 3O2 2O3 四、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1. 双线桥法 表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况 （1）标价态 （2）连双线 （3）注得失 ——变价 ——箭头箭尾连同种元素不同价原子 ——标出“失去”或“得到”电子的总数，且得失电子总数相等 2.单线桥法 （1）标价态 （2）连单线 （3）注数目 ——箭头由反应物中失电子元素指向反应物得电子元素 ——不需要标“得到”或“失去”，只标电子转移数目 Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O +3 0 0 +1 6e- 四、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应(　　) (2)在氧化还原反应中可能只有元素的化合价的升高，而无元素化合价的降低(　　)  (3)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被还原 (4)当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(　　)   (5)氧化还原反应中可能没有电子转移(　　)  (6)有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应(　　)  【巩固练习】 【巩固练习】 2．下列诗词中不涉及氧化还原反应的是( ) A．爆竹声中一岁除 B．吹尽狂沙始到金C．野火烧不尽 D．蜡炬成灰泪始干 4．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目是否正确 【巩固练习】 五、氧化剂和还原剂 1.概念 氧化剂：在氧化还原反应中得到电子（或电子对偏向）的反应物，所含元素化合价降低 还原剂：在氧化还原反应中失去电子（或电子对偏离）的反应物，所含元素化合价升高 CuO + H2 ====== Cu + H2O +2 0 0 +1 化合价降低， 氧化剂 [氧化性] 得到e-， 被还原 (发生还原反应) 被氧化(发生氧化反应) 还原产物 还原剂 [还原性] 化合价升高， 失去e-， 氧化产物 [还原性] [氧化性] MnO2+4HCl = MnCl2+Cl2 +2H2O 1.指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物. CuO + C 2Cu+CO2 高温 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 还原剂和氧化剂 还原产物 还原产物 氧化产物 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 【巩固练习】 课后习题6 7 8 氧化剂: ⑴某些非金属单质：O2、Cl2、S、F2等 ⑵某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO ⑶含高价金属的盐：KMnO4、 KClO3 、 NaClO 、FeCl3等 还原剂: ⑴活泼金属单质：Al、Zn、Fe等 ⑵某些非金属单质：C、SO2 、H2等 ⑶含低价元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等 五、氧化剂和还原剂 2.常见的氧化剂 还原剂 【总结】 六、氧化还原反应的规律 1.价态规律 （1）价态高低规律 最高价态—只有氧化性 Fe3+ 中间价态—即具有氧化性又具有还原性（Fe2+） 最低价态——只具有还原性（Fe） （2）歧化反应 中间价态→高价态+低价态 3S+6KOH K2SO3+2K2S+3H2O Δ （3）归中反应 同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态→中间价态+低价态，即“只靠拢，不交叉”。 KClO3 + 6HCl = KCl+3Cl2 ↑ + 3H2O 六、氧化还原反应的规律 1.强弱规律 （1）根据氧化还原反应方程式比较 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 （氧化性较强） （还原性较强）（还原性较弱） （氧化性较弱） 氧化性：氧化剂（反应物）＞氧化产物（产物） 还原性：还原剂（反应物）＞还原产物（产物） 【例1】下列选项正确的是（ ） A C （2）根据元素的活动性顺序比较 ①非金属单质的氧化性越强，对应简单离子的还原性越弱； F2 F- Cl2 Br2 I2 S Cl- Br- I- S2- 2.强弱规律 ②金属单质的还原性越强，对应简单离子的氧化性越弱。 （单质的还原性逐渐减弱） K K+ Ca Ca2+ Na Na+ Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ （阳离子的氧化性逐渐增强） （单质的氧化性逐渐减弱） （阴离子的还原性逐渐增强） （3）根据反应条件比较 2.强弱规律 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，如果氧化产物（或还原产物）中元素价态相同，则反应条件要求越低，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强。 氧化性：F2＞Cl2 →温度：如热浓硫酸的氧化性强于冷浓硫酸的氧化性； →浓度：如硝酸的浓度越大，其氧化性越强； →酸碱性：如KMnO4的氧化性随溶液酸碱性的增强而增强；在中性或碱性条件下几乎无氧化性，在酸性条件下具有较强的氧化性 （4）根据元素的价态比较 2.强弱规律 氧化性：Cl2>S 3.先后规律 ①同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化 ②同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原 例2 、多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是(　　) A.Fe             B.H2          C.Mg D.不能确定 4.守恒规律 ①原子守恒：反应前后原子的种类和数目不变。 ②得失电子守恒： 氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数， 宏观表现为化合价升高总数=化合价降低总数。 ③电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数不变 【例3】在一定条件下，RO3n－和F2可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－===RO4－＋2F－＋H2O，从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是(　　) A.＋4价    B.＋5价    C.＋6价      D.＋7价 （1）氧化还原反应的计算 【变式3-1】反应MnO2＋4HCl(浓)△(=====)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化产物与还原产物的质量之比是(　　) A.71∶(2×126)       B.71∶126       C.(2×71)∶126       D.(4×71)∶126 【变式3-2】Na2SO3溶液与K2Cr2O7溶液能发生反应，该反应中Na2SO3与K2Cr2O7计量数之比为3∶1，则元素Cr在还原产物中的化合价是 A．0B．+2C．+3D．+6 【变式3-3】某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的个数比为1：5，则氯气与NaOH溶液反应时被氧化的氯与被还原的氯的个数之比为 A．21：5 B、13：3 C．3：13 D．3：1 （1）氧化还原反应的计算 （2）氧化还原反应的配平 配平步骤： 1.标变价：标明反应前后变价元素的化合价 2.列变化：列出化合价的变化值 3.求总数：通过求最小公倍数使化合价升降总数相等 4.配“系数”：根据原子守恒或电荷守恒配平其他物质的系数 5.查守恒：检查原子、电荷、得失电子是否守恒 Zn + HNO3 （稀） —— Zn(NO3)2+ CO2 + H2O ②逆向配平法 （2）氧化还原反应的配平 （部分氧化还原反应，歧化反应等） S + KOH K2S + K2SO3 + H2O ③缺项型氧化还原反应方程式的配平 条件 补项原则 酸性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水) 碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－ +_______Fe2+ +_______=_______Cr3+ +_______Fe3+ +_______ Cu ＋ HNO3==Cu(NO3)2 ＋ NO↑＋ H2O ① Cr2O72－＋H＋＋Cl－ Cr3＋＋Cl2↑＋H2O ② KMnO4＋HCl(浓) KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O ③ FeSO4＋KNO3＋H2SO4 K2SO4＋Fe2(SO4)3＋NO↑＋H2O ④ Cl2＋KOH＋Fe(OH)3 KCl＋K2FeO4＋    ⑤P＋KOH＋H2O PH3↑＋KH2PO2 ⑥MnO4－＋H2O2＋  Mn2＋＋H2O＋ O2↑ ⑦MnO4－＋SO2＋_____ Mn2＋＋SO42－＋______ 【巩固练习】请配平下列氧化还原反应方程： （2）氧化还原反应的配平 $