1.3 氧化还原反应 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化还原反应，涵盖多角度认识（得失氧、化合价升降、电子转移）、与四大基本反应类型关系及电子转移表示方法。课堂以生活中苹果生锈、钢铁生锈现象导入，关联初中氧化学说，通过思考讨论CO还原Fe₂O₃等反应，构建从得失氧到化合价升降再到电子转移的递进式学习支架。 其亮点在于融合化学观念（宏观现象与微观电子转移结合）、科学思维（化合价标注等证据推理），通过生活实例、课堂练习（如双线桥法表示电子转移）培养学生系统认知。学生能深化对反应本质的理解，教师可依托结构化流程提升教学效率。

第1课时 氧化还原反应 第一章 物质及其变化 新人教版 化学 必修第一册 第三节 氧化还原反应 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 多角度认识氧化还原反应 氧化还原反应中电子转移的表示方法 知识导航 目录 01 02 03 学习目标 能从化合价升降角度认识氧化还原反应的特征，并能正确判断氧化还原反应。 能从宏观和微观相结合的角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 教学重点 教学难点 氧化还原反应的特征、本质及判断。 教学难点 用电子转移的观点理解氧化还原反应 教学重难点 情景导入 你能用化学知识来解释一下生活中的现象吗？ 苹果生“锈”了 钢铁会生锈 发生了化学变化 发生了氧化还原反应 “ ” 多角度认识氧化还原反应 01 “ 回顾初中所学，你知道拉瓦锡燃烧氧化学说吗？ ” 问题思考 1774年，法国化学家拉瓦锡正式提出了氧化学说：燃烧的本质是物质与氧的化合。 “ ” 思考与讨论 请根据初中学过的氧化反应和还氧反应的知识，分析以下反应，完成下表。 “ ” 思考与讨论 木炭与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳 2CuO + C Cu + CO2 高温 得氧元素，发生氧化反应 失氧元素，发生还原反应 同时 发生 “ ” 思考与讨论 请根据初中学过的氧化反应和还氧反应的知识，分析以下反应，完成下表。 Cu C 还原反应 CO2 O O Cu 氧化反应 O 2CuO + C === 2Cu + CO2↑ 高温 物 质 反应物 发生的反应（氧化反应或还氧反应） 得氧物质 失氧物质 C、CO 氧化反应 CuO、Fe2O3 还原反应 一、多角度认识氧化还原反应 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 ⑴氧化还原反应：氧化反应和还原反应同时发生的反应 ⑵在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。 得到氧，被氧化，氧化反应 失去氧，被还原，还原反应 Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2 △ 一、多角度认识氧化还原反应 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 ③一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。 ①氧化反应：物质得氧被氧化的反应 ②还原反应：物质失氧被还原的反应 反应 得氧物质 反应类型 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 失氧物质 反应类型 Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2（高炉炼铁） 得氧物质 反应类型 失氧物质 反应类型 C 氧化反应 CuO 还原反应 CO 氧化反应 Fe2O3 还原反应 “ ” 思考与讨论 标出各元素的化合价，比较反应前后元素价态有无变化 2CuO + C 高温 2Cu + CO2 +2 -2 0 0 +4 -2 化合价降低，被还原 化合价升高，被氧化 失氧，还原反应 得氧，氧化反应 “ ” 思考与讨论 标出各元素的化合价，比较反应前后元素价态有无变化 Fe2O 3 +3CO 高温 2Fe + 3CO2 +3 -2 +2-2 0 +4 -2 化合价降低，被还原 化合价升高，被氧化 失氧，还原反应 得氧，氧化反应 一、多角度认识氧化还原反应 2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 化合价降低，被还原 化合价升高，被氧化 +2 -2 0 +2 -2 0 ②还原反应：物质所含元素化合价降低被还原的反应 ①氧化反应：物质所含元素化合价升高被氧化的反应 ③氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降 ④牢记各常用元素化合价 一价氢氟钾钠银，二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五价磷； 二三铁，二四碳； （+） 二四六硫三五氮，一五七氯最常见 单质零价永不变 课堂练习 【例1】标出下列物质中各元素的化合价 P2O5 SO2 KClO3 KMnO4 H2SO4 Cl2 +5 MnO2 HNO3 ZnO NaOH CaCO3 WO3 +4 +4 +5 +1 +7 +6 0 +5 +2 +1 -2 +1 +4 -2 +6 “ ” 思考与讨论 是否所有的氧化还原反应都会同时存在得失氧和化合价升降这两个变化特征呢？ 写出下列反应的化学方程式,判断是否是氧化还原反应 存在得失氧和化合价升降 不存在得失氧，有化合价升降 是氧化还原反应 是氧化还原反应 一、多角度认识氧化还原反应 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 ①有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。 2Na + Cl2 === 2NaCl Δ 0 0 +1 -1 化合价升高，失电子，发生氧化反应 化合价降低，得电子，发生还原反应 ②元素的原子失去电子(或电子对偏离)，则元素的化合价升高，物质被氧化，发生氧化反应；元素的原子得到电子(或电子对偏向)，则元素的化合价降低，物质被还原，发生还原反应。 ③氧化还原反应的本质是电子转移。 一、多角度认识氧化还原反应 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 H2+Cl2 2HCl 0 0 +1 -1 氧化还原反应的本质 2Na+Cl2 2NaCl 宏观辨识 微观探析 0 0 +1 -1 得到2×e- 失去2×e- 得到2×e- 失去2×e- 电子的转移 氢原子最外电子层1个电子 氯原子最外电子层7个电子 共用电子对 电子的得失 共用电子对的偏移 课堂练习 【例2】下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(　　 ) A．元素化合价升高的反应是还原反应 B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低 C．有电子转移的反应就是氧化还原反应 D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应 C 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 02 二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 1.氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 1.氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 复分解 化合 分解 氧化还原反应 置换 氧化还原反应中电子转移的表示方法 03 三、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.双线桥法 化合价降低，得3e-×2 被还原 +3 0 0 +3 化合价升高，失3e-×2 被氧化 ①“标化合价”标出变化了的元素化合价 ②“画双线”箭头总是从反应物指向生成物同种元素 ③得失电子总数表示：原子个数 × 每个原子得失电子数 ⑴书写步骤： 三、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.双线桥法 ⑵难点——“得”“失”电子数目判断 单个Fe原子得到3个电子 两个Fe原子 单个Al原子失去3个电子 两个Al原子 +3 0 0 +3 得到2x3e-，化合价降低，被还原 失去2x3e-，化合价升高，被氧化 课堂练习 【例2】用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 0 +2 +2 0 失去2e-×1化合价升高，被氧化 得2e-×1化合价降低，被还原 课堂练习 【例2】用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目 MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑ + 2H2O △ +4 -1 +2 0 失去2×e-，化合价升高，被氧化 得到2e-×1，化合价降低，被还原 三、氧化还原反应中电子转移的表示方法 2.单线桥法 ⑴书写步骤： 2Na + Cl2 2NaCl 点燃 0 +1 0 -1 2e- ①“标化合价”标出变化了的元素化合价 ②“连单线”箭头从反应物失电子元素指向得电子元素 ③注数目：正确标出反应中转移的电子总数，不注明得与失 注意：要用箭头标明电子转移的方向 课堂练习 【例3】用单线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目 CuO + H2 == Cu + H2O 2e- MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O Δ 2e- +2 0 0 +1 课堂小结 课堂练习 1.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 (　　） B 课堂练习 4　 2.根据下列两个氧化还原反应回答问题 $