1.2 金属的化学性质 第2课时（导学案）科学新教材浙教版九年级下册

该初中科学导学案聚焦金属的化学性质，核心知识点包括金属活动性顺序表及三大应用规律，Fe、Cu、Ag置换实验现象与方程式，K、Ca、Na的特殊反应等。通过课前回顾置换反应定义及前一课时结论，结合自主预习填空金属活动性顺序，搭建学习支架，衔接前后知识脉络。 资料亮点在于设计实验探究环节，引导学生动手操作Fe、Cu、Ag置换实验，观察现象并推理活动性，培养探究实践能力。结合生活实例和中考模拟题，强化科学思维，帮助学生理解“强换弱”本质，形成证据推理的科学观念，提升解决实际问题的能力。

第2节 金属的化学性质 第2课时（导学案） 1.熟记完整金属活动性顺序表，掌握 “从左至右金属活动性逐渐减弱” 的核心规律，能区分极活泼、活泼、不活泼金属。 2.完成 Fe、Cu、Ag 置换对比实验，准确描述实验现象、规范书写化学方程式，推理得出三者活动性：Fe＞Cu＞Ag。 3.掌握金属活动性顺序三大应用规律：判断金属与稀酸能否反应、判断金属与可溶性盐溶液置换、比较金属活泼程度。 4.理解置换反应 “强换弱” 本质，知晓 K、Ca、Na 特殊性质（优先与水反应，不参与盐溶液置换）；了解反应中电子转移与金属活动性的关系。 5.能运用活动性顺序解释生活化学问题，设计实验方案比较未知金属活动性，养成证据推理、严谨求实的科学探究习惯。 重点：金属活动性顺序表；Fe、Cu、Ag 置换实验现象与方程式；活动性顺序三大应用规律。难点：金属与混合盐溶液反应先后顺序；K、Ca、Na 特殊反应规律；利用置换反应设计实验比较金属活动性。 【课前回顾】 1.置换反应定义：一种 与一种 反应，生成新单质和新化合物，通式： 。 2.前一课时结论：活泼金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气；活泼金属可把不活泼金属从其盐溶液中置换出来，简称 。 【自主预习】 1.完整金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、 、Sn、Pb、(H)、 、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性从左到右依次 。 2.规律 1：排在 前面的金属，能和稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气；位置越靠前，反应越 。 3.规律 2：排在前面的金属，能把排在后面的金属从其 盐溶液中置换出来；简称 “前换后、强换弱”。 4.特殊金属：K、Ca、Na 活动性极强，会先和 反应，不能直接置换盐溶液中的 。 5.铁与盐溶液置换时，生成 价亚铁化合物，溶液呈 色。 1、 实验探究 Fe、Cu、Ag 金属活动性 【实验器材】 试管、镊子、铁丝、铜丝、银丝、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液、砂纸（打磨金属去除氧化膜） 【实验步骤、现象与方程式】 1. 铁丝放入硫酸铜溶液现象：铁丝表面析出 色固体，蓝色溶液逐渐变为 色 化学方程式： 2. 铜丝放入硫酸亚铁溶液现象： 结论： 3. 铜丝放入硝酸银溶液现象：铜丝表面析出 色固体，无色溶液慢慢变为 色 化学方程式： 4. 银丝放入硫酸铜溶液现象： 结论： 5.总结 三种金属活动性强弱： 二、金属活动性顺序 1.判断金属与稀酸能否反应 只有排在 前的金属，可与稀盐酸、稀硫酸反应产生 ；锡排在氢前， 与酸性物质反应。 思考：能不能用锡壶长期盛放食醋？为什么？ 2.判断金属与盐溶液置换反应 前置金属 后置金属，盐必须可 ； 思考：能否用铁桶配制波尔多液（含 CuSO₄）？说明理由。 3.比较金属活动性强弱判断依据： ①与氧气反应 程度；②与酸反应 程度；③能否 其他金属的 溶液。 3、 拓展：反应规律 1.反应先后顺序 ①多种金属和同一种盐溶液反应： 更强的金属优先反应； ②一种金属和多种盐溶液反应：优先置换活动性 的金属。 2.电子转移本质 金属活动性越 ，越容易失去 变成 ；金属离子越容易 电子，对应金属活动性越 。例：Zn 置换 ，Zn 电子、Cu²⁺ 电子。 3.K、Ca、Na 特例 不用于制取 ，不能直接置换盐溶液中的金属，先与 反应生成 和 。 课堂小结： （2026·浙江温州·二模）某同学模拟古代镀银工艺，在硝酸银溶液中加入过量金属铜，发生置换反应。下列分析正确的是（　　） A．反应过程中，溶液的质量变大 B．反应过程中，溶液的颜色保持不变 C．反应结束后，烧杯中的固体仅有银 D．反应说明铜的金属活动性比银强 2.（2026·浙江绍兴·二模）小虞为探究铁与铜的金属活动性强弱，在硫酸铜溶液中插入铁丝（如图），两者发生反应。下列说法正确的是（　　） A．铁丝表面析出红色固体 B．反应后溶液变为黄色 C．反应前后溶液的质量不变 D．该反应说明铁的金属活动性比铜弱 3.（2026·浙江·模拟预测）铁、铝、铜是生活中常用的金属。下列有关说法或者做法，正确的是（　　） A．铁制品表面生锈后不必立即清除，因为铁锈能阻止内部的铁继续生锈 B．铝制品有较强的耐腐蚀性，因为铝表面有一层致密的氧化物保护膜，故可以用铝容器来盛醋 C．铜的化学性质不活泼，所以可以把铜放在潮湿环境中，不必担心它会生锈 D．“暖宝宝”中有铁粉，氯化钠和水等，其发热原理是铁氧化放热，“暖宝宝”应密封保存 本节课学习中，你有哪些收获，还有哪些问题？ 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2节 金属的化学性质 第2课时（导学案） 1.熟记完整金属活动性顺序表，掌握 “从左至右金属活动性逐渐减弱” 的核心规律，能区分极活泼、活泼、不活泼金属。 2.完成 Fe、Cu、Ag 置换对比实验，准确描述实验现象、规范书写化学方程式，推理得出三者活动性：Fe＞Cu＞Ag。 3.掌握金属活动性顺序三大应用规律：判断金属与稀酸能否反应、判断金属与可溶性盐溶液置换、比较金属活泼程度。 4.理解置换反应 “强换弱” 本质，知晓 K、Ca、Na 特殊性质（优先与水反应，不参与盐溶液置换）；了解反应中电子转移与金属活动性的关系。 5.能运用活动性顺序解释生活化学问题，设计实验方案比较未知金属活动性，养成证据推理、严谨求实的科学探究习惯。 重点：金属活动性顺序表；Fe、Cu、Ag 置换实验现象与方程式；活动性顺序三大应用规律。难点：金属与混合盐溶液反应先后顺序；K、Ca、Na 特殊反应规律；利用置换反应设计实验比较金属活动性。 【课前回顾】 1.置换反应定义：一种单质与一种化合物反应，生成新单质和新化合物，通式：A+BC=B+AC。 2.前一课时结论：活泼金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气；活泼金属可把不活泼金属从其盐溶液中置换出来，简称强换弱。 【自主预习】 1.完整金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性从左到右依次减弱。 2.规律 1：排在氢前面的金属，能和稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气；位置越靠前，反应越剧烈。 3.规律 2：排在前面的金属，能把排在后面的金属从其可溶性盐溶液中置换出来；简称 “前换后、强换弱”。 4.特殊金属：K、Ca、Na 活动性极强，会先和水反应，不能直接置换盐溶液中的金属。 5.铁与盐溶液置换时，生成+2价亚铁化合物，溶液呈浅绿色。 1、 实验探究 Fe、Cu、Ag 金属活动性 【实验器材】 试管、镊子、铁丝、铜丝、银丝、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液、砂纸（打磨金属去除氧化膜） 【实验步骤、现象与方程式】 1. 铁丝放入硫酸铜溶液现象：铁丝表面析出红色固体，蓝色溶液逐渐变为浅绿色 化学方程式：Fe+CuSO4​= FeSO4 + Cu 2. 铜丝放入硫酸亚铁溶液现象：无明显变化 结论：铜活动性弱于铁 3. 铜丝放入硝酸银溶液现象：铜丝表面析出银白色固体，无色溶液慢慢变为蓝色 化学方程式：Cu+2AgNO3​=Cu(NO3)2+2Ag 4.银丝放入硫酸铜溶液现象：无明显变化 结论：银活动性弱于铜 5.总结 三种金属活动性强弱：Fe>Cu>Ag 二、金属活动性顺序 1.判断金属与稀酸能否反应 只有排在 (H) 前的金属，可与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气；锡排在氢前，能与酸性物质反应。 思考：能不能用锡壶长期盛放食醋？为什么？ 不能，根据金属活动性顺序表，锡排在氢前面，酸性物质即含有H+，因此会被锡置换出来。 2.判断金属与盐溶液置换反应 前置金属置换后置金属，盐必须可溶于水； 思考：能否用铁桶配制波尔多液（含 CuSO₄）？说明理由。 不能，铁的活动性在铜之前，会与波尔多液中的硫酸铜反应，使波尔多液变质。 3.比较金属活动性强弱判断依据： ①与氧气反应难易程度；②与酸反应剧烈程度；③能否置换其他金属的盐溶液。 3、 拓展：反应规律 1.反应先后顺序 ①多种金属和同一种盐溶液反应：活动性更强的金属优先反应； ②一种金属和多种盐溶液反应：优先置换活动性最弱的金属。 2.电子转移本质 金属活动性越强，越容易失去电子变成离子；金属离子越容易得到电子，对应金属活动性越弱。例：Zn 置换 Cu²⁺，Zn 失电子、Cu²⁺得电子。 3.K、Ca、Na 特例 不用于制取氢气，不能直接置换盐溶液中的金属，先与水反应生成碱和氢气。 课堂小结： （2026·浙江温州·二模）某同学模拟古代镀银工艺，在硝酸银溶液中加入过量金属铜，发生置换反应。下列分析正确的是（　　） A．反应过程中，溶液的质量变大 B．反应过程中，溶液的颜色保持不变 C．反应结束后，烧杯中的固体仅有银 D．反应说明铜的金属活动性比银强 【答案】D 【详解】A．该反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，根据方程式，每64份质量的铜进入溶液，会置换出2×108=216份质量的银，因为析出的银的质量大于溶解的铜的质量，所以溶液的质量会减少，故A错误； B．反应前的硝酸银溶液是无色的，反应后生成的硝酸铜溶液是蓝色的，因此，反应过程中溶液的颜色会由无色变为蓝色，故B错误； C．题干中明确指出加入了“过量金属铜”，这意味着反应结束后，铜有剩余，因此，烧杯中的固体除了生成的银之外，还有剩余的铜，故C错误； D．在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铜能将银从硝酸银溶液中置换出来，这说明铜的金属活动性比银强，故D正确。 2.（2026·浙江绍兴·二模）小虞为探究铁与铜的金属活动性强弱，在硫酸铜溶液中插入铁丝（如图），两者发生反应。下列说法正确的是（　　） A．铁丝表面析出红色固体 B．反应后溶液变为黄色 C．反应前后溶液的质量不变 D．该反应说明铁的金属活动性比铜弱 【答案】A 【详解】铁和硫酸铜发生置换反应，化学方程式为； A．反应生成铜单质，铜为红色固体，所以铁丝表面会析出红色固体，故A正确； B．反应生成的是硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液为浅绿色，不是黄色（含三价铁离子的溶液才呈黄色），故B错误； C．从反应可知，每56份质量的铁反应，会生成64份质量的铜析出，溶液中溶质质量减少，因此反应后溶液质量减小，故C错误； D．该反应中铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，故D错误。 3.（2026·浙江·模拟预测）铁、铝、铜是生活中常用的金属。下列有关说法或者做法，正确的是（　　） A．铁制品表面生锈后不必立即清除，因为铁锈能阻止内部的铁继续生锈 B．铝制品有较强的耐腐蚀性，因为铝表面有一层致密的氧化物保护膜，故可以用铝容器来盛醋 C．铜的化学性质不活泼，所以可以把铜放在潮湿环境中，不必担心它会生锈 D．“暖宝宝”中有铁粉，氯化钠和水等，其发热原理是铁氧化放热，“暖宝宝”应密封保存 【答案】D 【详解】A、铁制品表面的铁锈是疏松的，易吸收水分加快了铁生锈，应及时处理，说法错误； B、铝锅的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝能与醋反应进而与铝反应，不能用于盛放醋，说法错误； C、铜在潮湿的空气中能与水、氧气、二氧化碳反应生成铜锈，说法错误； D、“暖宝宝”中有铁粉、氯化钠和水等，发热原理是铁粉氧化放热，“暖宝宝”应密封保存，说法正确。 本节课学习中，你有哪些收获，还有哪些问题？ 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $