1.2 金属的化学性质 第1课时（导学案） 科学新教材浙教版九年级下册

该初中科学导学案聚焦金属的化学性质，涵盖金属与氧气、稀酸、盐溶液的反应现象及化学方程式，置换反应定义与类型判断，金属活动性顺序应用等核心知识点。通过课前回顾金属物理性质与合金知识，自主预习化学性质基础，课堂结合实验探究构建知识脉络，形成递进式学习支架。 导学案突出实验探究设计，分组完成金属燃烧、与酸及盐溶液反应实验，培养学生探究实践能力。通过反应现象对比推理金属活动性，渗透科学思维，强调实验规范与环保意识，落实态度责任。习题结合阶段检测与实际问题，助力学生掌握重点突破难点，提升科学观念应用能力。

第2节 金属的化学性质 第1课时（导学案） 1.掌握镁、铝、铁、铜与氧气的反应现象、化学方程式，能根据金属与氧气反应难易判断金属活动性强弱；知晓铝常温生成致密氧化铝保护膜，具备防锈作用。 2.熟记镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸的反应现象、化学方程式，明确只有活泼金属能与酸反应生成氢气，单质铁与酸反应生成 + 2 价亚铁化合物。 3.理解置换反应定义、通式 A+BC=B+AC，能区分化合、分解、复分解、置换四种基本反应类型。 4.掌握金属与盐溶液的置换规律：活泼金属能把不活泼金属从其盐溶液中置换出来；会根据实验现象比较金属活动性顺序。 5.规范完成金属燃烧、金属与酸、金属置换盐溶液分组实验，养成严谨记录实验现象的科学态度，树立保护金属资源的环保意识。 重点：金属与氧气、稀酸、盐溶液的反应现象与化学方程式；置换反应判断；金属活动性强弱判断依据。 难点：结合反应剧烈程度、置换现象推理金属活动性；区分四种基本化学反应类型；铁与酸反应生成亚铁盐。 【课前回顾】 1.金属四大物理性质：金属光泽、导电性、导热性、延展性；日常金属材料大多为合金，合金硬度、抗腐蚀性优于纯金属。 2.物质的化学性质是物质在化学变化中表现出的性质，金属化学性质可从与氧气、酸、盐溶液反应三方面研究。 【自主预习】 1.大多数金属加热能与氧气反应生成金属氧化物；镁在空气中点燃剧烈燃烧，发出耀眼白光；铜加热生成黑色氧化铜；铁在氧气中燃烧生成黑色四氧化三铁；常温下铝生成致密氧化铝薄膜，阻止内部铝继续氧化。 2.镁、锌、铁可与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀酸反应；金属与酸反应越剧烈，金属活动性越强；单质铁与酸反应生成+2价亚铁化合物。 3.置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，通式：A+BC=B+AC。 4.金属与盐溶液置换规律：活动性强金属可置换出盐溶液中活动性弱金属；若金属活动性弱于盐中金属，则不发生反应。 一、金属与氧气的反应 1.镁条、铜丝酒精灯加热实验 （1）实验现象： 镁条剧烈燃烧，耀眼白光，放热，生成白色固体； 铜丝不能燃烧，加热变黑，冷却后表面附着黑色固体。 （2） 化学方程式 镁燃烧： 铜加热： 2. 铁与氧气反应 氧气中点燃：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体； 方程式： 潮湿空气缓慢氧化生锈，铁锈主要成分为Fe2O3。 3. 铝与氧气反应 常温下： 致密氧化膜防锈；点燃剧烈发白光。 2、 金属与稀盐酸、稀硫酸反应 实验药品：镁条、锌粒、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸 (1) 实验现象记录 金属 与稀盐酸现象 与稀硫酸现象 能否反应 镁 快速产生大量气泡 快速产生大量气泡 能 锌 平稳产生气泡 平稳产生气泡 能 铁 缓慢少量气泡，溶液变浅绿色 缓慢少量气泡，溶液变浅绿色 能 铜 无明显现象 无明显现象 不能 (2) 核心化学方程式 镁、锌和盐酸：Mg ＋ 2HCl = MgCl2＋H 2↑ Zn ＋ 2HCl = ZnCl2＋ H 2↑ 镁、锌和硫酸：Mg ＋ H 2SO4 = MgSO4＋H 2↑ Zn ＋ H2SO4 = ZnSO4＋H 2↑ (3) 氢气检验：收集气体点燃，产生爆鸣声，证明气体为氢气。 (4) 实验结论：金属活动性 Mg>Zn>Fe>Cu；只有活动性排在氢前的金属可与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气。 思考：铝制容器不能长期盛放食醋等酸性食物，原因？ 因为酸性或碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝。 酸腐蚀：Al2O3+ 3H2SO4 == Al2(SO4)3+3H2O 碱腐蚀：Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO₂+H2O 偏铝酸钠 3、 置换反应概念与四种反应类型对比 1. 镁、锌、铁与酸反应共同特点：反应物是单质 + 化合物，生成物是新单质 + 新化合物，这类反应称为置换反应。 2. 四种基本反应类型对比表 反应类型 反应物类别 生成物类别 特征通式 化合反应 两种及以上物质 一种物质 A+B=AB 分解反应 一种物质 两种及以上物质 AB=A+B 置换反应 一种单质和一种化合物 一种新单质和一种新化合物 A+BC=B+AC 复分解反应 两种化合物 两种新化合物 AB+CD=AD+CB 4、 金属与盐溶液的置换反应 实验步骤：打磨金属去除表面氧化膜，分别放入硫酸铜、氯化钠溶液 1.锌片、铝丝放入硫酸铜溶液现象：金属表面析出红色铜，蓝色溶液逐渐变无色； 反应方程式：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 2.锌片、铝丝放入氯化钠溶液：无任何现象，不反应。 3.实验结论： 铝、锌活动性强于铜，可置换铜；铝、锌活动性弱于钠，无法置换钠； 置换规律：强换弱。 4.思考：能否用铁桶盛放硫酸铜农药？为什么？ 不能；铁活动性强于铜，铁会和硫酸铜发生置换反应，腐蚀铁桶、失效农药。 课堂小结： 1. 有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应；若将乙、丙分别放入硝酸银溶液中，在乙表面会有银析出，而丙没有变化。则甲、乙丙三种金属的活动性由强到弱依次是（ ） A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 C．丙、乙、甲 D．乙、甲、丙 【答案】A 【详解】有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应，说明甲的活动性最强，乙、丙的活动性较弱，即金属活动性甲＞乙、丙；把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，说明乙的金属活动性比银强，即乙＞Ag；而丙没有变化，说明丙的金属活动性比银弱，即Ag＞丙；则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是甲＞乙＞丙。故选A。 2.（24-25九年级上·浙江绍兴·阶段检测）下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是（　　） A．红热的铁丝在空气中能燃烧 B．根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性 C．各种金属在常温下都能与氧气反应 D．在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应 【答案】B 【详解】A、红热的铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能够剧烈燃烧、火星四射、放出热量，生成黑色固体，选项错误； B、根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性，选项正确； C、并非各种金属在常温下都能与氧气反应，如金属活动性较弱的金属如铜、银等很难在常温下与氧气反应，选项错误； D、在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下可能不与氧气反应，如铜在加热的条件下与氧气反应生成氧化铜，在常温下很难氧氧气反应生成氧化铜，选项错误，故选B。 3.（2026·浙江杭州·二模）小塘同学在实验室用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，他向装有铁钉的容器中一次性倒入足量稀盐酸。实验过程中观察到铁锈逐渐消失，随后铁钉表面产生气泡。下列说法中正确的是（　　） A．实验过程中，溶液的颜色始终保持不变 B．反应中产生的气体，可通过收集后点燃检验 C．反应过程中，溶液中氯离子的数量在不断减少 D．为防止铁制品生锈，可将其浸泡在稀盐酸中 【答案】B 【详解】A．铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，所以实验过程中溶液颜色会由无色变为黄色，并非始终保持不变，A错误。 B．铁锈消失后，铁与稀盐酸反应生成氢气，氢气具有可燃性，可通过收集后点燃，根据是否产生淡蓝色火焰来检验氢气，B正确。 C．氧化铁与稀盐酸反应时，氯离子未参与反应，数量不变；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，此过程中氯离子数量也不变，所以反应过程中溶液中氯离子的数量不会减少，C错误。 D．铁能与稀盐酸反应，若将铁制品浸泡在稀盐酸中，会将铁制品腐蚀，不能防止铁制品生锈，D错误。 本节课学习中，你有哪些收获，还有哪些问题？ 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2节 金属的化学性质 第1课时（导学案） 1.掌握镁、铝、铁、铜与氧气的反应现象、化学方程式，能根据金属与氧气反应难易判断金属活动性强弱；知晓铝常温生成致密氧化铝保护膜，具备防锈作用。 2.熟记镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸的反应现象、化学方程式，明确只有活泼金属能与酸反应生成氢气，单质铁与酸反应生成 + 2 价亚铁化合物。 3.理解置换反应定义、通式 A+BC=B+AC，能区分化合、分解、复分解、置换四种基本反应类型。 4.掌握金属与盐溶液的置换规律：活泼金属能把不活泼金属从其盐溶液中置换出来；会根据实验现象比较金属活动性顺序。 5.规范完成金属燃烧、金属与酸、金属置换盐溶液分组实验，养成严谨记录实验现象的科学态度，树立保护金属资源的环保意识。 重点：金属与氧气、稀酸、盐溶液的反应现象与化学方程式；置换反应判断；金属活动性强弱判断依据。 难点：结合反应剧烈程度、置换现象推理金属活动性；区分四种基本化学反应类型；铁与酸反应生成亚铁盐。 【课前回顾】 1.金属四大物理性质： ；日常金属材料大多为 ，合金硬度、抗腐蚀性优于 。 2.物质的化学性质是物质在化学变化中表现出的性质，金属化学性质可从与 溶液反应三方面研究。 【自主预习】 1.大多数金属加热能与氧气反应生成 ；镁在空气中点燃剧烈燃烧，发出 ；铜加热生成黑色 ；铁在氧气中燃烧生成黑色四氧化三铁；常温下铝生成致密 薄膜，阻止内部铝继续氧化。 2.镁、锌、铁可与稀盐酸、稀硫酸反应生成 ，铜不能与稀酸反应；金属与酸反应越剧烈，金属活动性越 ；单质铁与酸反应生成 价亚铁化合物。 3.置换反应：一种 与一种 反应，生成另一种单质和另一种化合物，通式： 。 4.金属与盐溶液置换规律： 金属可置换出盐溶液中 金属；若金属活动性弱于盐中金属，则不发生反应。 一、金属与氧气的反应 1.镁条、铜丝酒精灯加热实验 （1）实验现象： 镁条 ，耀眼 ，放 ，生成 固体； 铜丝 燃烧，加热变 ，冷却后表面附着 固体。 （2） 化学方程式 镁燃烧： 铜加热： 2. 铁与氧气反应 氧气中点燃： ， ，生成 ； 方程式： 潮湿空气缓慢氧化生锈，铁锈主要成分为 。 3. 铝与氧气反应 常温下： ，致密 防锈；点燃剧烈发 。 2、 金属与稀盐酸、稀硫酸反应 实验药品：镁条、锌粒、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸 (1) 实验现象记录 金属 与稀盐酸现象 与稀硫酸现象 能否反应 镁 锌 铁 铜 (2) 核心化学方程式 镁、锌和盐酸： 镁、锌和硫酸： (3) 氢气检验：收集气体点燃，产生 ，证明气体为 。 (4) 实验结论：金属活动性 ；只有活动性排在 前的金属可与稀盐酸、稀硫酸反应生成 。 思考：铝制容器不能长期盛放食醋等酸性食物，原因？ 3、 置换反应概念与四种反应类型对比 1. 镁、锌、铁与酸反应共同特点： 反应物是 + ， 生成物是 + ，这类反应称为置换反应。 2. 四种基本反应类型对比表 反应类型 反应物类别 生成物类别 特征通式 化合反应 两种及以上物质 一种物质 分解反应 一种物质 两种及以上物质 置换反应 一种单质和一种化合物 一种新单质和一种新化合物 复分解反应 两种化合物 两种新化合物 4、 金属与盐溶液的置换反应 实验步骤：打磨金属去除表面氧化膜，分别放入硫酸铜、氯化钠溶液 1.锌片、铝丝放入硫酸铜溶液现象：金属表面析出 ，蓝色溶液逐渐变 ； 反应方程式： 2.锌片、铝丝放入氯化钠溶液：无 ，不 。 3.实验结论： 活动性强于 ，可置换 ；铝、锌活动性 于钠， 置换钠； 置换规律： 。 4.思考：能否用铁桶盛放硫酸铜农药？为什么？ 课堂小结： 1. 有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应；若将乙、丙分别放入硝酸银溶液中，在乙表面会有银析出，而丙没有变化。则甲、乙丙三种金属的活动性由强到弱依次是（ ） A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 C．丙、乙、甲 D．乙、甲、丙 2.（24-25九年级上·浙江绍兴·阶段检测）下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是（　　） A．红热的铁丝在空气中能燃烧 B．根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性 C．各种金属在常温下都能与氧气反应 D．在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应 3.（2026·浙江杭州·二模）小塘同学在实验室用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，他向装有铁钉的容器中一次性倒入足量稀盐酸。实验过程中观察到铁锈逐渐消失，随后铁钉表面产生气泡。下列说法中正确的是（　　） A．实验过程中，溶液的颜色始终保持不变 B．反应中产生的气体，可通过收集后点燃检验 C．反应过程中，溶液中氯离子的数量在不断减少 D．为防止铁制品生锈，可将其浸泡在稀盐酸中 本节课学习中，你有哪些收获，还有哪些问题？ 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $