1.2 金属的化学性质 第1课时（分层作业）科学新教材浙教版九年级下册

**基本信息** 本练习通过A、B、C三层设计，实现从金属化学性质基础认知到综合应用及科学探究的进阶，适配新授课分层巩固需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |A组巩固过关|金属化学性质（物理与化学性质区分、基础反应现象）|以选择、填空题为主，如铷的化学性质判断、镁燃烧实验数据分析，强化科学观念中的物质变化认知| |B组能力进阶|金属活动性顺序综合应用（流程分析、反应速率比较、除杂）|含图像分析（金属与酸反应氢气质量关系）、实验探究题（锌与稀硫酸反应速率影响因素），培养科学思维的推理论证| |C组思维拔高|科学推理、实验设计及中考真题应用（金属活动性实验设计、钛合金性质）|结合中考模拟题，通过实验方案评估、反应类型判断，提升探究实践与态度责任素养|

第2节 金属的化学性质 第1课时（分层作业） 目 录 A组 巩固过关 知识点1：一、金属的化学性质 B组 能力进阶 C组 思维拔高 ( 知识点 1 )金属的化学性质 1．铷是一种银白色金属，硬度小，具有良好的导电性。长期露置于空气中易被氧化。下列属于彻的化学性质的是（　　） A．银白色 B．硬度小 C．导电性良好 D．易被氧化 2．下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　） A．图①：常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 B．图②：向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸 C．图③：加热一定质量的高锰酸钾 D．图④：碳酸钙受热分解 3.某兴趣小组在密闭容器中分别将1.2g镁放在一定量氧气中燃烧，得如下实验数据： 第一次所给氧气的质量为0.4g，生成氧化镁的质量为1.0g； 第二次所给氧气的质量为0.8g，生成氧化镁的质量为2.0g； 第三次所给氧气的质量为1.6g，生成氧化镁的质量为2.0g。 下列实验分析错误的是（　　） A．第一次实验中镁没有燃烧完 B．只有第二次实验遵守质量守恒定律 C．第三次实验中氧气没有消耗完 D．三次实验后固体质量都增加了 4.如图所示，某同学设计了一个探究金属化学性质的对比实验（装置气密性良好），两侧均加入足量等质量分数的稀盐酸。下列说法正确的是（    ） A．右侧小试管中反应更剧烈 B．实验结束后左侧气球体积较大 C．因反应吸热红墨水液柱会升高 D．小试管中的物质均能恰好完全反应 5.如图是用铜丝绕成的锥形螺旋罩，置于酒精灯火焰上方。随着铜丝罩的垂直下移，可观察到酒精灯火焰越来越小，当火焰正好被罩住时，最终完全熄灭。 (1)已知铜丝具有良好的导热性，能将热量很快散失。根据该信息，可推断火焰熄灭的原因可能是_______。 (2)受热后的铜丝，表面会生成黑色物质_______（填化学式），该反应属于_______（填“化合”或“分解”）。 6.学校科技节举办喷气小船比赛，某参赛小组设计的小船模型结构如图所示：在试管内装入两种试剂，试剂发生化学反应产生的气体通过玻璃导管定向喷出，利用反冲力推动小船在水面上前进。 (1)推动小船在水面上前进的施力物体是______________________。 (2)下列三组试剂中，不能作为该小船动力试剂的是______________________。 A．锌粒和稀硫酸 B．碳酸钙和稀盐酸 C．铁和硫酸锌溶液 (3)喷气小船比赛分为耐力赛（比拼小船行驶距离）和竞速赛（比拼小船行驶速度），比赛时提供的动力试剂为相同质量和颗粒大小的镁、铝、锌、铁四种金属与足量的稀盐酸。请结合金属的化学性质，如果你选择耐力赛，你会选哪一金属并说明理由______________________。 7.按如图流程进行实验（每步均充分反应）。反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（　　） A．由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序 B．两支试管混合后，固体总质量比反应前铁粉的总质量一定增加 C．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn D．滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2 8.如图装置中，甲、乙两瓶分别装入等质量的铁粉与锌粉，并均加入足量的同浓度稀硫酸。反应时，导管中点P处红色液柱的移动情况是（     ） A．先向左移动，最后停在P右侧 B．先向左移动，最后停在P位置 C．先向右移动，最后停在P位置 D．先向右移动，最后停在P左侧 9.在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图所示。综合以上信息。得到以下结论，合理的是（     ） A．从图像可以看出，金属镁比金属锌的活动性强 B．若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同 C．若硫酸有剩余，二者得到的氢气质量相同 D．若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同 10.除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案不可行的是（     ） 选项 物质 杂质 方案 A Cu粉 Zn粉 加入过量溶液后过滤、洗涤、干燥 B CO气体 气体 通过过量的NaOH溶液后干燥 C NaCl固体 固体 加入过量的稀HCl后蒸发 D NaOH固体 固体 加水溶解再通入过量的溶液后过滤、将滤液蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 11.在三份相同且足量的稀硫酸中，分别加入等质量的Mg、Fe、Zn三种金属，发生反应的质量关系如图所示，根据图中信息，下面推理合理的是（     ） A．三种金属与酸反应的速率：A>B>C B．反应后溶液的质量：A<B<C C．反应生成氢气的质量：A>B>C D．曲线A、B、C所表示的金属分别为Zn、Fe、Mg 12.为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小科设计了一套实验装置（如下图）。他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应。在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表： 反应时间（秒） 20 40 60 80 100 120 140 收集到的气体体积（毫升） 甲金属 25 60 95 130 160 170 170 乙金属 30 75 120 150 150 150 150 (1)由实验结果可知：金属活动性较强的是______金属（选填“甲”或“乙”）。 (2)根据以上实验数据，比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小：______。 A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．无法比较 (3)为使得到的实验数据准确，小昊开始收集气体的时间点应该是______。 A．导管口一有气泡冒出时 B．冒出气泡连续且均匀时 C．检验产生的气体纯净时 13.科学实验课上，小科收集氢气后，将仍在反应的锌和稀硫酸的混合物倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，意外观察到锌粒表面产生气泡的速度大大加快。为此，他进行了如下探究。 【实验一】①如图甲所示，规格相同的A、B试管中分别放有大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管内吸入了等量的溶液，橡胶塞塞紧。 ②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器。 ③约100秒后，停止采集数据。电脑显示气压随时间变化的关系如图乙。 (1)小宁指出小科的实验装配过程中遗漏的重要的一个环节，即_____。 (2)图甲中的“★”处应填_____。 (3)实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内_____值的变化快慢来反映。 小科查阅资料获悉：①相互接触的两种活动性不同的金属同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快。②硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用。 【实验二】 为了进一步验证自己的猜想，小科根据下表进行实验，观察并记录现象。 组别 第一组 第二组 试管 A B C D 固体 锌片 绑有铜片的锌片 铁片 绑有铜片的铁片 10%硫酸（毫升） 20 20 20 20 产生气泡快慢 快 明显加快 慢 明显加快 (4)与少量硫酸铜溶液混合后，锌与稀硫酸反应速度会加快，可从上述其中一组实验现象分析得到，具体的分析过程是_____。 14．（2026·浙江温州·模拟预测）选择合适的试剂能确保实验目的达成。下列选项中操作不能达到实验目的的是（　　） 选项 操作 实验目的 A 往氢氧化钙溶液中通入二氧化碳气体 研究碱的性质 B 往氯化银中加入稀硝酸 研究酸的性质 C 往含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入足量稀硫酸 验证酸能和碱反应 D 将铁丝插入硫酸铜溶液 验证金属能和盐反应 A．A B．B C．C D．D 15．（2026·浙江绍兴·二模）如图为初中科学中关于铁的两个实验，下列说法正确的是（　　） A．实验一中溶液颜色变成黄色 B．实验一中铁丝绕成螺旋状是为了加快反应速率 C．实验二中铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成红色固体 D．实验二中集气瓶底部的水主要是为了防止空气污染 16．（25-26九年级上·浙江绍兴·期中）科学思维是提升学科核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是（　　） A．分类：陶瓷、塑料、金属是生活用品中常用的材料，它们都属于有机物 B．比较：二氧化碳和盐酸都能使紫色石蕊试液变红，则两者都属于酸 C．归纳：氢氧化钠、氢氧化钙都能与二氧化碳、二氧化硫反应，得出某些碱能与某些非金属氧化物反应 D．推理：活泼金属与酸反应生成氢气是置换反应，所以有单质气体生成的反应都是置换反应 17．（19-20九年级上·浙江台州·期中）常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，该氧化膜使内部的铝不再与氧气反应，Hg(NO3)2溶液可穿透致密的氧化铝薄膜，与铝反应生成汞，而汞的存在使铝形成的氧化膜疏松。用一张铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入Hg(NO3)2溶液中，片刻后取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是(    ) A．实验中发生了置换反应和化合反应 B．铝是一种较活泼的金属 C．铝与氧气反应放出大量的热 D．铝片上生出的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物 18．（2025·浙江杭州·一模）分析推理是科学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（　　） A．NaOH能和CO2反应生成Na2CO3和H2O→碱都能和CO2反应生成盐和H2O B．物质和氧气发生的反应属于氧化反应→氧化反应是指物质和氧气发生的反应 C．金属Fe在硫酸铜溶液中能置换出Cu→金属Na也能在硫酸铜溶液中置换出Cu D．化合物是由不同种元素组成的纯净物→由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 19．（2026·浙江金华·二模）兴趣小组为探究金属的化学性质，设计了如图所示的实验。下列说法正确的是（　　） A．试管②中溶液逐渐变为蓝色 B．试管③中固体质量减小 C．实验前需要对金属进行打磨 D．对比实验①②，不能比较Zn、Cu的金属活动性强弱 20．（2026·浙江杭州·三模）人类在生活中广泛应用金属材料，这与金属的物理性质和化学性质密不可分。 (1)钛合金可用于制作眼镜架，是利用了钛合金________的性质。（选填字母） A．耐腐蚀性 B．导电性好 C．密度小 D．导热性好 (2)金属钛（Ti）可以用二氧化钛与硅反应来制取，化学方程式为，该反应属于化学反应基本类型中的________反应。 (3)锂电池是一种以锂金属或锂合金为负极材料的电池。金属锂是银白色的金属，在室温下能与氮气反应生成黑色的氮化锂（）。已知氮化锂中锂元素的化合价为+1价，则氮化锂中氮元素的化合价为________价。 21．（2026·浙江杭州·三模）为探究金属活动性顺序，小塘按以下步骤开展探究： 步骤一：在编号为A、B、C、D的4支空试管中各注入5 mL稀盐酸。 步骤二：用砂纸打磨大小相同的镁片、铜片、锌片和银片，同一时间分别投入A、B、CD试管中，再立即将带有相同气球的橡皮塞塞紧。观察试管中的现象。 步骤三：将砂纸打磨后的铜片投入E试管，注入5 mL浓度为10%的硝酸银溶液，观察实验现象，进一步探究铜和银的金属活动性顺序。 请回答： (1)用砂纸打磨金属表面的目的是_____。 (2)A~D中，能与酸反应的金属是_____（填金属名称）。 (3)观察试管E，可看到的现象是_____。 (4)为探究E试管反应后的溶液质量变化，小塘向试管中加入质量为m1的硝酸银溶液，然后放入铜片反应一段时间，得到反应后的溶液质量为m2，则反应前后溶液质量大小关系为m1_____m2。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2节 金属的化学性质 第1课时（分层作业） 目 录 A组 巩固过关 知识点1：一、金属的化学性质 B组 能力进阶 C组 思维拔高 ( 知识点 1 )金属的化学性质 1．铷是一种银白色金属，硬度小，具有良好的导电性。长期露置于空气中易被氧化。下列属于彻的化学性质的是（　　） A．银白色 B．硬度小 C．导电性良好 D．易被氧化 【答案】D 【详解】A．银白色，描述物质颜色，属于物理性质，故A错误。 B．硬度小，描述物质硬度，属于物理性质，故B错误。 C．导电性良好：描述物质导电能力，属于物理性质，故C错误。 D．易被氧化：物质和氧气发生化学反应才会被氧化，属于化学性质，故D正确。 2．下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　） A．图①：常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 B．图②：向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸 C．图③：加热一定质量的高锰酸钾 D．图④：碳酸钙受热分解 【答案】C 【详解】A．相同质量的锌、铁和足量稀硫酸反应，锌金属活动性更强，反应速率更快；金属完全反应产生氢气的质量为，铁相对原子质量更小，最终生成氢气的质量比锌大，故A不符合题意； B．氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，但最终溶液的pH不可能小于3，故B不符合题意； C．加热一定量的高锰酸钾固体，在达到高锰酸钾分解温度之前，高锰酸钾不分解，固体中锰元素质量分数不变，开始分解后生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，氧气逸出，固体总质量逐渐减少，固体中锰元素质量不变，固体中锰元素质量分数逐渐增大，至完全反应固体中锰元素质量分数不变，故C符合题意； D．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳逸出，剩余固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，最终剩余固体为氧化钙和杂质，但不可能减少至0，故D不符合题意。 故选C。 3.某兴趣小组在密闭容器中分别将1.2g镁放在一定量氧气中燃烧，得如下实验数据： 第一次所给氧气的质量为0.4g，生成氧化镁的质量为1.0g； 第二次所给氧气的质量为0.8g，生成氧化镁的质量为2.0g； 第三次所给氧气的质量为1.6g，生成氧化镁的质量为2.0g。 下列实验分析错误的是（　　） A．第一次实验中镁没有燃烧完 B．只有第二次实验遵守质量守恒定律 C．第三次实验中氧气没有消耗完 D．三次实验后固体质量都增加了 【答案】B 【详解】A．根据化学方程式，镁和氧气反应的质量比为。第一次实验中氧气质量为0.4g，按照质量比，1.2g镁应消耗氧气的质量为0.8g，但实际只给了0.4g氧气，所以镁没有燃烧完，故A正确； B．所有的化学反应都遵循质量守恒定律，三次实验都发生了化学反应，都遵守质量守恒定律，故B错误； C．由前面分析可知，1.2g镁完全反应需要氧气的质量为0.8g，第三次实验中氧气质量为1.6g，大于0.8g，所以氧气没有消耗完，故C正确； D．因为镁和氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，反应后固体质量等于镁的质量加上参加反应的氧气的质量，所以三次实验后固体质量都增加了，故D正确。 故选B。 4.如图所示，某同学设计了一个探究金属化学性质的对比实验（装置气密性良好），两侧均加入足量等质量分数的稀盐酸。下列说法正确的是（    ） A．右侧小试管中反应更剧烈 B．实验结束后左侧气球体积较大 C．因反应吸热红墨水液柱会升高 D．小试管中的物质均能恰好完全反应 【答案】B 【详解】A．金属镁活动性远强于金属铁，左侧反应更剧烈，气泡更快，故A错误。 B．金属的质量相等，稀盐酸的量足量的情况下，镁产生的氢气多于铁片，左侧产生的氢气较多气球较大，故B正确。 C．镁、铁与稀盐酸的反应都是放热反应，试管内温度升高，气体受热膨胀，装置内的压强变大，红墨水液柱升高，故C错误。 D．盐酸是足量加入，金属会全部消耗；但盐酸过量剩余，不可能 “双方恰好完全反应”，故D错误。 5.如图是用铜丝绕成的锥形螺旋罩，置于酒精灯火焰上方。随着铜丝罩的垂直下移，可观察到酒精灯火焰越来越小，当火焰正好被罩住时，最终完全熄灭。 (1)已知铜丝具有良好的导热性，能将热量很快散失。根据该信息，可推断火焰熄灭的原因可能是_______。 (2)受热后的铜丝，表面会生成黑色物质_______（填化学式），该反应属于_______（填“化合”或“分解”）。 【答案】(1)温度低于着火点 (2) CuO 化合 【详解】（1）铜丝具有导热性能够将热量散去使温度降低，火焰熄灭，故火焰熄灭的原因是温度降低至着火点以下； （2）铜在加热条件下，与氧气反应生成黑色的氧化铜（CuO）；该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。 6.学校科技节举办喷气小船比赛，某参赛小组设计的小船模型结构如图所示：在试管内装入两种试剂，试剂发生化学反应产生的气体通过玻璃导管定向喷出，利用反冲力推动小船在水面上前进。 (1)推动小船在水面上前进的施力物体是______________________。 (2)下列三组试剂中，不能作为该小船动力试剂的是______________________。 A．锌粒和稀硫酸 B．碳酸钙和稀盐酸 C．铁和硫酸锌溶液 (3)喷气小船比赛分为耐力赛（比拼小船行驶距离）和竞速赛（比拼小船行驶速度），比赛时提供的动力试剂为相同质量和颗粒大小的镁、铝、锌、铁四种金属与足量的稀盐酸。请结合金属的化学性质，如果你选择耐力赛，你会选哪一金属并说明理由______________________。 【答案】(1)喷出的气体或化学反应产生的气体（合理即可） (2)C (3)铝，相同质量的金属与稀盐酸完全反应后，铝产生的氢气最多（合理即可） 【详解】（1）根据力的作用是相互的原理，当试管内试剂发生化学反应产生气体通过玻璃导管定向喷出时，气体对小船施加一个反作用力，所以推动小船在水面上前进的施力物体是喷出的气体或化学反应产生的气体（合理即可）。 （2）A．锌粒和稀硫酸反应会生成氢气，有气体产生，能够作为小船动力试剂，A不符合题意； B．碳酸钙和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，有气体产生，能够作为小船动力试剂，B不符合题意； C．铁的金属活动性比锌弱，铁和硫酸锌溶液不发生反应，没有气体产生，不能作为小船动力试剂，C符合题意。 故选C。 （3）因为在相同质量和颗粒大小的镁、铝、锌、铁四种金属与足量稀盐酸反应时，铝产生的氢气质量最多，所以选择耐力赛应选铝，理由是相同质量的铝和其他金属与足量的稀盐酸反应时，铝产生的氢气质量最多。 7.按如图流程进行实验（每步均充分反应）。反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（　　） A．由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序 B．两支试管混合后，固体总质量比反应前铁粉的总质量一定增加 C．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn D．滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2 【答案】D 【详解】A．根据铁不能与氯化锌反应，说明金属活动性锌＞铁；能与氯化铜反应，说明金属活动性铁＞铜；可以判断出铁、铜、锌的活动性顺序，故A正确； B．铁和氯化铜的反应为，每56份质量的铁反应生成64份质量的铜，反应后固体质量一定增加，因此混合后固体总质量一定比反应前铁粉总质量大，故B正确； C．锌活动性比铁强，不可能被铁置换出来，滤渣中本来就没有锌；滤渣加盐酸无气泡说明铁已经完全反应，因此滤渣一定有Cu，一定没有Fe和Zn，故C正确； D．氯化锌不参与反应，一定存在；铁和氯化铜反应一定生成氯化亚铁，因此滤液一定有ZnCl2​和FeCl2​；但氯化铜不一定存在：若铁刚好把氯化铜完全置换，滤液中就没有CuCl2​，故D错误。 故选D。 8.如图装置中，甲、乙两瓶分别装入等质量的铁粉与锌粉，并均加入足量的同浓度稀硫酸。反应时，导管中点P处红色液柱的移动情况是（     ） A．先向左移动，最后停在P右侧 B．先向左移动，最后停在P位置 C．先向右移动，最后停在P位置 D．先向右移动，最后停在P左侧 【答案】A 【详解】装置中，甲、乙两瓶分别装入等质量的铁粉与锌粉，并均加入足量的同浓度稀硫酸，锌、铁均能与稀硫酸反应，锌的金属活动性比铁强，锌粉和稀硫酸反应的速率快，单位时间内生成氢气的质量多，乙瓶内压强大，则导管中点P处红色液柱先向左移动； 后稀硫酸足量，金属完全反应，由于生成物中铁、锌的化合价均为+2价，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，铁的相对原子质量比锌的小，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气的质量多，即最终甲瓶中生成氢气的质量多，压强大，最后停在P右侧。 故选A。 9.在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图所示。综合以上信息。得到以下结论，合理的是（     ） A．从图像可以看出，金属镁比金属锌的活动性强 B．若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同 C．若硫酸有剩余，二者得到的氢气质量相同 D．若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同 【答案】B 【详解】A．图像体现的是产生氢气质量与消耗硫酸质量之间的关系，没有体现时间关系，无法比较镁、锌反应的速率，无法得出镁和锌的活动性强弱，故A错误； B．若两种金属都有剩余，则消耗的硫酸质量相等，根据氢元素质量守恒，产生的氢气均来自硫酸中的氢元素，故二者得到的氢气质量相同，故正B正确； C．若硫酸有剩余，根据，可知，相同质量的镁、锌产生氢气的质量为：镁＞锌，故C错误； D．若两种金属完全溶解，根据，可知，相同质量的镁、锌与硫酸反应，消耗硫酸的质量为：镁＞锌，故D错误。 故选B。 10.除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案不可行的是（     ） 选项 物质 杂质 方案 A Cu粉 Zn粉 加入过量溶液后过滤、洗涤、干燥 B CO气体 气体 通过过量的NaOH溶液后干燥 C NaCl固体 固体 加入过量的稀HCl后蒸发 D NaOH固体 固体 加水溶解再通入过量的溶液后过滤、将滤液蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．Zn粉与过量CuCl2溶液反应生成氯化锌溶液和铜，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，故A不符合题意； B．CO2与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，故B不符合题意； C．Na2CO3固体与足量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，故C不符合题意； D．加水溶解后，Ba（OH）2溶液能与过量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故D符合题意。 故选D。 11.在三份相同且足量的稀硫酸中，分别加入等质量的Mg、Fe、Zn三种金属，发生反应的质量关系如图所示，根据图中信息，下面推理合理的是（     ） A．三种金属与酸反应的速率：A>B>C B．反应后溶液的质量：A<B<C C．反应生成氢气的质量：A>B>C D．曲线A、B、C所表示的金属分别为Zn、Fe、Mg 【答案】D 【分析】三种金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe，所以反应速率：Mg＞Zn＞Fe。根据反应关系、、可知，等质量的Mg、Fe、Zn三种金属分别与足量的稀硫酸反应后，镁生成的氢气最多、铁次之、锌最少，即镁消耗的硫酸最多、铁次之、锌最少，所以A是锌，B是铁，C是镁。 【详解】A.由分析可知，三种金属与酸反应的速率：C>A>B，说法错误； B.由分析可知，反应后溶液的质量：A>B>C，说法错误； C.由分析可知，反应生成氢气的质量：C>B>A，说法错误； D.由分析可知，A是锌，B是铁，C是镁，说法正确。 12.为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小科设计了一套实验装置（如下图）。他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应。在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表： 反应时间（秒） 20 40 60 80 100 120 140 收集到的气体体积（毫升） 甲金属 25 60 95 130 160 170 170 乙金属 30 75 120 150 150 150 150 (1)由实验结果可知：金属活动性较强的是______金属（选填“甲”或“乙”）。 (2)根据以上实验数据，比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小：______。 A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．无法比较 (3)为使得到的实验数据准确，小昊开始收集气体的时间点应该是______。 A．导管口一有气泡冒出时 B．冒出气泡连续且均匀时 C．检验产生的气体纯净时 【答案】(1)乙 (2)C (3)A 【详解】（1）根据表格提供的数据可以看出，乙在单位时间内产生的氢气多，故乙的活动性强； （2）已知金属的质量、产生氢气的质量，根据化学方程式进行计算金属的相对原子质量，因此缺少生成物中金属元素的化合价来书写化学式，进一步书写化学方程式，所以无法比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，故选C； （3）因为要测定金属产生氢气的快慢，因此应该是收集金属反应产生的所有气体，因为两者装置中都有空气，因此可以不考虑装置中空气的影响，故是导管口一有气泡冒出时就要收集，故选A。 13.科学实验课上，小科收集氢气后，将仍在反应的锌和稀硫酸的混合物倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，意外观察到锌粒表面产生气泡的速度大大加快。为此，他进行了如下探究。 【实验一】①如图甲所示，规格相同的A、B试管中分别放有大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管内吸入了等量的溶液，橡胶塞塞紧。 ②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器。 ③约100秒后，停止采集数据。电脑显示气压随时间变化的关系如图乙。 (1)小宁指出小科的实验装配过程中遗漏的重要的一个环节，即_____。 (2)图甲中的“★”处应填_____。 (3)实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内_____值的变化快慢来反映。 小科查阅资料获悉：①相互接触的两种活动性不同的金属同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快。②硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用。 【实验二】 为了进一步验证自己的猜想，小科根据下表进行实验，观察并记录现象。 组别 第一组 第二组 试管 A B C D 固体 锌片 绑有铜片的锌片 铁片 绑有铜片的铁片 10%硫酸（毫升） 20 20 20 20 产生气泡快慢 快 明显加快 慢 明显加快 (4)与少量硫酸铜溶液混合后，锌与稀硫酸反应速度会加快，可从上述其中一组实验现象分析得到，具体的分析过程是_____。 【答案】(1)检查装置气密性 (2)0.1毫升硫酸铜溶液 (3)气压 (4)由第一组实验现象可知，与锌片相比，绑有铜片的锌片在稀硫酸中产生气泡明显加快，所以在锌与稀硫酸中加入硫酸铜溶液后，硫酸铜与锌发生置换反应产生的铜附着在锌粒表面，加快了锌与稀硫酸的反应速度 【详解】（1）该实验通过测量气压随时间变化的关系，来判断反应速率，进而判断氢气产生的快慢，所以必须保证装置气密性良好。小宁指出小科的实验装配过程中遗漏的重要的一个环节，即检查装置气密性。 （2）设计对比实验必须控制变量唯一性，当只有一个条件不相同时，才可探究出该条件对实验是否有影响。图甲中的“★”处应填0.1毫升硫酸铜溶液。 （3）略 （4）略 14．（2026·浙江温州·模拟预测）选择合适的试剂能确保实验目的达成。下列选项中操作不能达到实验目的的是（　　） 选项 操作 实验目的 A 往氢氧化钙溶液中通入二氧化碳气体 研究碱的性质 B 往氯化银中加入稀硝酸 研究酸的性质 C 往含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入足量稀硫酸 验证酸能和碱反应 D 将铁丝插入硫酸铜溶液 验证金属能和盐反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．氢氧化钙是碱，它能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，该反应可以体现碱能与非金属氧化物反应的性质，故A不符合题意； B．氯化银是既不溶于水、也不与稀硝酸发生反应的沉淀，加入稀硝酸后无明显现象，无法探究酸的性质，故B符合题意； C．氢氧化钠是碱，能使酚酞变红，加入足量稀硫酸后，红色溶液褪为无色，说明氢氧化钠被酸反应消耗，能验证酸和碱发生反应，故C不符合题意； D．铁丝插入硫酸铜溶液后，铁能置换出硫酸铜中的铜，观察到铁丝表面析出红色固体、溶液由蓝色变浅绿色，能验证活泼金属能和某些盐发生置换反应，故D不符合题意。 故选B。 15．（2026·浙江绍兴·二模）如图为初中科学中关于铁的两个实验，下列说法正确的是（　　） A．实验一中溶液颜色变成黄色 B．实验一中铁丝绕成螺旋状是为了加快反应速率 C．实验二中铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成红色固体 D．实验二中集气瓶底部的水主要是为了防止空气污染 【答案】B 【详解】A．硫酸铜溶液为蓝色，铁和硫酸铜反应生成的硫酸亚铁溶液为浅绿色，反应后溶液由蓝色变为浅绿色，故A错误； B．铁丝绕成螺旋状，可以增大铁丝与硫酸铜溶液的接触面积，从而加快反应速率，故B正确； C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体四氧化三铁，故C错误； D．实验二中集气瓶底部的水，作用是防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶瓶底，故D错误。 故选B。 16．（25-26九年级上·浙江绍兴·期中）科学思维是提升学科核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是（　　） A．分类：陶瓷、塑料、金属是生活用品中常用的材料，它们都属于有机物 B．比较：二氧化碳和盐酸都能使紫色石蕊试液变红，则两者都属于酸 C．归纳：氢氧化钠、氢氧化钙都能与二氧化碳、二氧化硫反应，得出某些碱能与某些非金属氧化物反应 D．推理：活泼金属与酸反应生成氢气是置换反应，所以有单质气体生成的反应都是置换反应 【答案】C 【详解】A．有机物通常是指含碳元素的化合物，但一些简单的含碳化合物，如CO、CO2、碳酸、碳酸盐等，由于它们的性质与无机物相似，因此通常被归为无机物。陶瓷主要成分是硅酸盐等无机物，金属属于无机物，只有塑料属于有机物，故A错误； B．二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，二氧化碳本身不属于酸；酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物，盐酸属于酸，故B错误； C．氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水；氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，这些反应表明某些碱能与某些非金属氧化物反应，故C正确； D．有单质气体生成的反应不一定是置换反应，例如过氧化氢分解生成氧气和水，该反应是分解反应，不是置换反应，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故D错误。 故选C。 17．（19-20九年级上·浙江台州·期中）常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，该氧化膜使内部的铝不再与氧气反应，Hg(NO3)2溶液可穿透致密的氧化铝薄膜，与铝反应生成汞，而汞的存在使铝形成的氧化膜疏松。用一张铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入Hg(NO3)2溶液中，片刻后取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是(    ) A．实验中发生了置换反应和化合反应 B．铝是一种较活泼的金属 C．铝与氧气反应放出大量的热 D．铝片上生出的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物 【答案】D 【分析】由题意，Hg(NO3)2溶液可穿透致密的氧化铝薄膜，与铝反应生成汞，汞的存在使铝形成的氧化膜疏松，试管外壁铝箔浸入Hg(NO3)2溶液中，铝与Hg(NO3)2溶液反应生成硝酸铝和汞，片刻后取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，该“白毛”是铝和氧气反应生成的三氧化二铝，红墨水柱右端上升，说明试管内压强增大，即铝与氧气反应放热。 【详解】A、实验中铝与Hg(NO3)2溶液反应生成硝酸铝和汞，属于置换反应，铝和氧气反应生成的三氧化二铝，属于化合反应，A选项说法正确，不符合题意； B、常温下铝与氧气反应，说明铝是一种较活泼的金属，B选项说法正确，不符合题意； C、铝与氧气反应放出大量的热，试管内气压增大，红墨水柱右端上升，C选项说法正确，不符合题意； D、铝能与氧气反应生成氧化铝，汞与氧气在加热条件下反应，故铝片上生出的“白毛”是氧化铝，D选项说法错误，符合题意。故选D。 18．（2025·浙江杭州·一模）分析推理是科学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（　　） A．NaOH能和CO2反应生成Na2CO3和H2O→碱都能和CO2反应生成盐和H2O B．物质和氧气发生的反应属于氧化反应→氧化反应是指物质和氧气发生的反应 C．金属Fe在硫酸铜溶液中能置换出Cu→金属Na也能在硫酸铜溶液中置换出Cu D．化合物是由不同种元素组成的纯净物→由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 【答案】D 【详解】A、必须是可溶性的碱才具有此性质，如氢氧化铜蓝色沉淀不与二氧化碳反应，故错误； B、氧化反应是指物质跟氧发生的化合反应，氧包含氧气和化合物中的氧元素，故错误； C、金属Na化学性质非常活泼，会与硫酸铜溶液中的水反应，不能在硫酸铜溶液中置换出Cu，故错误； D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故正确。 故选D。 19．（2026·浙江金华·二模）兴趣小组为探究金属的化学性质，设计了如图所示的实验。下列说法正确的是（　　） A．试管②中溶液逐渐变为蓝色 B．试管③中固体质量减小 C．实验前需要对金属进行打磨 D．对比实验①②，不能比较Zn、Cu的金属活动性强弱 【答案】C 【详解】A．铜的活动性排在氢之后，不能和稀硫酸反应，试管②中溶液无明显变化，故A错误； B．试管③中铁和硫酸铜发生置换反应，每56份质量的铁反应，会生成64份质量的铜，反应后固体质量增大，故B错误； C．金属放置在空气中，表面容易生成氧化膜，会干扰反应进行，因此实验前需要打磨金属除去氧化膜，故C正确； D．①中锌能和稀硫酸反应产生气泡，说明Zn>H；②中铜不能和稀硫酸反应，说明H>Cu，可以得出活动性Zn>Cu，能比较二者金属活动性，故D错误。 故选C。 20．（2026·浙江杭州·三模）人类在生活中广泛应用金属材料，这与金属的物理性质和化学性质密不可分。 (1)钛合金可用于制作眼镜架，是利用了钛合金________的性质。（选填字母） A．耐腐蚀性 B．导电性好 C．密度小 D．导热性好 (2)金属钛（Ti）可以用二氧化钛与硅反应来制取，化学方程式为，该反应属于化学反应基本类型中的________反应。 (3)锂电池是一种以锂金属或锂合金为负极材料的电池。金属锂是银白色的金属，在室温下能与氮气反应生成黑色的氮化锂（）。已知氮化锂中锂元素的化合价为+1价，则氮化锂中氮元素的化合价为________价。 【答案】(1)AC (2)置换反应 (3)-3 【详解】（1）钛合金可用于制作眼镜架，是利用了钛合金耐腐蚀性和密度小的特性，耐腐蚀保证眼镜架经久耐用，密度小则使眼镜架轻便舒适，故选AC； （2）由可知，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； （3）氮化锂（Li3N）中，锂元素的化合价为+1价，设：氮化锂中氮元素的化合价为x，因为化合物中各元素化合价代数和为零，则（+1）×3+x=0，解得x=-3。 21．（2026·浙江杭州·三模）为探究金属活动性顺序，小塘按以下步骤开展探究： 步骤一：在编号为A、B、C、D的4支空试管中各注入5 mL稀盐酸。 步骤二：用砂纸打磨大小相同的镁片、铜片、锌片和银片，同一时间分别投入A、B、CD试管中，再立即将带有相同气球的橡皮塞塞紧。观察试管中的现象。 步骤三：将砂纸打磨后的铜片投入E试管，注入5 mL浓度为10%的硝酸银溶液，观察实验现象，进一步探究铜和银的金属活动性顺序。 请回答： (1)用砂纸打磨金属表面的目的是_____。 (2)A~D中，能与酸反应的金属是_____（填金属名称）。 (3)观察试管E，可看到的现象是_____。 (4)为探究E试管反应后的溶液质量变化，小塘向试管中加入质量为m1的硝酸银溶液，然后放入铜片反应一段时间，得到反应后的溶液质量为m2，则反应前后溶液质量大小关系为m1_____m2。 【答案】(1)除去金属表面的氧化膜和污物，防止氧化层阻碍金属与酸、盐溶液反应 (2)镁、锌 (3)铜片表面析出银白色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色 (4)大于 【详解】（1）镁、锌、铜在空气中易氧化，表面生成一层氧化薄膜，会隔绝金属单质，影响反应现象，打磨去除氧化层，保证实验正常进行。 （2）排在H前面的金属 Mg、Zn，能和稀盐酸反应产生氢气；Cu、Ag 在氢后，不与稀盐酸反应，无明显气泡。 （3）金属银为银白色附着在铜的表面，反应生成了硝酸铜溶液中含有铜离子，显蓝色。 （4）相对原子质量铜（64）小于银（108），故每64份质量的铜进入溶液，会析出份质量的银固体，反应后的溶液质量变小。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $